资源简介

第6课时
饱和溶液
溶解度
【复习目标】
了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化
2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义
3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法
【课时安排】教学安排：1课时
【复习重点和难点】
1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化
2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义
3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法
【教学过程】
一、知识梳理：
考点一、饱和溶液
溶解度
饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
考点二、溶解度
溶解性
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、物质的溶解性与溶解度：
20 ℃溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
考点三：溶解度曲线
1、正确理解溶解度曲线的涵义：溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2、点
①
曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
3、线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质；
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
3、掌握溶解度曲线的应用
（1）溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
（2）可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
（3）根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
（4）从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
（5）利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
考点四：结晶：
结晶(分离混合物的方法）：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的两种方法：
蒸发溶剂：适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质如NaCl（海水晒盐）
降低温度：适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质，（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
二、题型、方法归纳：
本课题是中考必考内容，主要复习饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化，溶解性与溶解度的关系，溶解度的定义、四要素、溶解度的应用，溶解度曲线的意义，应用溶解度曲线解决问题以及结晶的过程等内容。常见题型有选择题、填空题和实验探究题为、计算题主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
1．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
（
）
A．溶液中溶质的溶解度减少
B．溶液质量减少
C．溶液中溶质质量分数不变
D．溶液仍为饱和溶液
解析：将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到80℃时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变；而溶剂的质量不变．
答案：C
2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
(
)
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
解析：（1）利用溶解度曲线可以查找甲乙两物质在任意温度下的溶解度的大小及变化趋势；
（2）对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．
答案：B
3.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（　　）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液
D．P点表示20℃时M、N的溶解度相等
解析：A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较30℃时M、N两物质的溶解度大小；
B、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出20℃时物质M、N的溶解度；根据在室温（20℃）时物质的溶解度在10g以上， 一般可以称其为易溶物质，判断物质M、N的溶解性；
C、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态；溶解度曲线上面的面积上的点，溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．
D、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；
答案：C
4.在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是(
)
A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C.加入晶体后的溶液是饱和溶液
D.加入晶体后，溶质的溶解度变大
解析：在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，A答案正确；
晶体溶解后，溶质的质量增加，容积的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，B答案正确；
晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，C答案不正确；
D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，D答案错误．
故选AB．
5.20
℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20
℃时，
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是
。将10
℃时a的饱和溶液升温到20
℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
解析：（1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液；
故答案为：甲；
（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法；
故答案为：b；
加水（或加热）；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；
故答案为：不变．
四、归纳小结：本课题主要复习饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化，溶解性与溶解度的关系，溶解度的定义、四要素、溶解度的应用，溶解度曲线的意义，应用溶解度曲线解决问题以及结晶的过程，要求学生在理解定义的基础上学会应用所学知识解决问题。
【作业布置】饱和溶液
溶解度同步练习题。
【教学反思】本课题主要复习饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化，溶解性与溶解度的关系，溶解度的定义、四要素、溶解度的应用，溶解度曲线的意义，应用溶解度曲线解决问题以及结晶的过程，要求学生自己回忆基础知识，理解概念、练习典型习题，并会用所学知识解决问题，多锻炼学生的综合分析能力。
【夯实基础】
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的
（
）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变
D．溶解度增大
2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（
）
A．等于16g
B．等于25g
C．大于16g而小于25g
D．大于25g
3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（
）
A．20g
B．25g
C．30g
D．40g
4．溶液在稀释前后保持不变的是
（
）
A．溶质的质量分数
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶剂的质量
5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为
（
）
A．25%
B．26.5%
C．29.5%
D．30%
6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（
）
A．温度不变，往溶液中加蒸馏水
B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体
C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体
D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的
（
）
A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（
）
A．M>N
B．MC．M=N
D．无法比较
9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为
（
）
A．60g
B．50g
C．40g
D．100g
10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为
（
）
A．20g
B．9g
C．18g
D．16g
【能力提升】
11．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200
g、150
g、100
g、50
g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）
（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；
中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：
。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是
。
12．如图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为
g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是
(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体
g
【课外拓展】
13.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：
（1）我市某盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5％；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是（　
）
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
如图所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
。
（2）在
℃时，Y与Z溶解度相等。
（3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t1℃，析出晶体最多的是
，没有晶体析出的是
。
（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用
。
15.（1）如图为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是
；
（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系
是a
b（填大于、等于、小于）；
（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是
；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是
【中考链接】
16.（2016 北京）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
17.（2016 德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
18.（2016·北京）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g
a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g
a的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
19.（2016 福建）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的溶解度为ag
C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
20.（2016 乐山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
参考答案
C
2.D
3.B
4.B
5.B
6.B
7.B
8.D
9.A
10.A
11．（1）C
；D
；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B）
；（3）B
。
12．(1)40
；
(2)不饱和
；
10
13.（1）②（2）A（3）①硫酸镁　
②冷水
14.（1）Y>X>Z
(2)t2
(3)Z
X
15.（1）a=b
（2）大于
（3）降低温度
（4）加入a物质
16.C
17.C
18.D
19.B
20.C

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