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第7课时
金属的性质
【复习目标】
1、了解金属的物理性质与应用
2、掌握金属的化学性质
3、理解金属活动顺序与应用
【复习重点和难点】
1、了解金属的物理性质与应用
2、掌握金属的化学性质
3、理解金属活动顺序与应用
【学习过程】
一、知识梳理
考点一、金属的物理性质与应用
金属的物理性质
1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）
人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）
导电、导热性最好的金属——银（Ag）
目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）
延展性最好的金属———金（Au）
熔点最高的金属————钨（W）
熔点最低的金属————汞（Hg）
硬度最大的金属————铬（Cr）
密度最小的金属————锂（Li）
密度最大的金属————锇（Os）
4.物质的性质决定物质的用途，金属常被用于制作导线、炊具、交通工具、饰品等。
考点二、金属的化学性质
一、金属与氧气反应
常温下金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜
2Mg+O2=2MgO
现象：
银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体
金属活动性：镁>铝>铁>铜>金
二、金属与酸反应
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀盐酸或稀硫酸
镁
镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡
很快
Mg
+
2HCl==MgCl2
+
H2↑Mg
+
H2SO4==MgSO4
+
H2↑
锌
锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡
较快
Zn
+2HCl
==ZnCl2
+H2↑Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑
铁
反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色
较慢
Fe+2HCl
==FeCl2+
H2↑Fe+
H2SO4
==FeSO4+H2↑
铜
不反应
结论：
Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
三、金属与盐溶液反应
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4==
Al2(SO4)3+3Cu
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag
实验3铜丝放入硫酸铝溶液中
现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Al＞Cu＞Ag
考点三：金属活动顺序与应用
金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
。前置后
注意：④酸一般指稀盐酸和稀硫酸，不是硝酸或浓硫酸，
⑤K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应。
⑥反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
⑦金属
+
酸
→
盐
+
H2↑
⑧金属
+
盐
→
另一金属
+
另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
(“湿法冶金”原理)
二、题型、方法归纳：
本课题是中考必考内容，主要复习金属的性质、应用、金属的化学性质、金属活动顺序的与应用、等内容，常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
1．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（
）
A．ZnSO4溶液
B．NaOH溶液
C．稀硫酸
D．CuSO4溶液
2、金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）下图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？
3.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是
A．X>(H）>Y>Z
B．Y>(H）>Z
>X
C．Y>(H）>
X
>Z
D．
Z>X>(H）>Y
4.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是
A．①或②
B．①或④
C．②或④
D．③或④
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t1时，消耗盐酸的质量：X=Y
C．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
D．t3时，消耗金属的质量：X=Y
典例精讲：
1．【解析】试题分析：要比较金属的活动性，利用的原理：1、金属与酸反应；2、金属与盐溶液反应，A、ZnSO4溶液与铜、锌、银都不反应，无法比较，B、NaOH溶液与与铜、锌、银都不反应，无法比较，C、稀硫酸只能与锌反应，与铜、银都不反应，也无法比较，D、CuSO4溶液能与锌反应，说明锌的活动性比铜强，而银不能与CuSO4溶液反应，说明说明铜的活动性比银强，，故可以比较，正确，故选D
2、【解析】试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延性、延展性
两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是：比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度答案：1）导电性、延性、延展性等
（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
3.【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明X>Z。，故选C
4.【解析】根据金属活动性顺序可知①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中不能验证金属铁的活动性；②将锌铜分别放入硫酸亚铁溶液中方案可行；③将金属锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，铜和铁都能对置换方案不可行；④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，可置换金属铜不能置换金属锌方案可行；故选C
5.解析：A、t1时，产生气体的质量是：X＞Y，故A正确；
B、t1时，产生气体的质量是：X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是：X＞Y，故B错误；
C、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量：X＞Y，故C正确；
D、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故D正确．故选：B．
【夯实基础】
1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（
）
A．导电性
B．抗腐蚀性
C．导热性
D．延展性
2.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X
+
H2SO4
==
XSO4
+
H2↑；Y
+
Z(NO3)2
==
Y(NO3)2+
Z；Z
+
X(NO3)2
==
Z(NO3)2
+
X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（
）
A．X>H>Y>Z
B．X>H>Z>Y　　
C．Z>Y>X>H
D．Y>Z>X>H
3.、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的(
)
A．导电性
B．延展性
C．韧性
D．导热性
4.下列描述不属于铁的物理性质
）
A.具有银白色金属光泽
B.具有良好的导电性、导热性
C.具有良好的延展性
D.在潮湿的空气中容易生锈
5、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（
）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
6.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的(
)
A.制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
7、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是(
)
A.① B.② C.③
D.①②③
8、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是(
)
A．铜可以用来做电线
B．铝可以与硫酸铜溶液反应
C．三种金属中最活泼的是铁
D．铝是地壳中含量最多的金属元素
【能力提升】
9、X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是(
)
A.X、Y、Z
B.X、Z、Y
C.Y、X、Z D.Z、X、Y
10、不能用金属和酸直接反应得到的物质是(
)
A．FeCl3 B．FeCl2
C．ZnCl2
D.MgCl2

11、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是 (
)
A.
Cu(NO3)2溶液
B.Fe(NO3)2
溶液
C.AgNO3溶液
D.稀盐酸
12、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
13、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（
）
A.Cu、Fe、Zn
B.Cu和Fe
C.Zn和Cu
D.Zn、Fe
14、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A.Y、Z、X
B.Y、X、Z
C.X、Y、Z
D.Z、X、Y
【课外拓展】
15.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为
色，这说明铜比银的金属活动性
（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为
。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是
。
（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属
，Y是
溶液；
丙同学的实验：X是金属
，Y是
溶液。
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为
（用元素符号表示）。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是
。21世纪教育网
（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是
（填序号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）。
17.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D
【中考链接】
18.（2016 黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
19.钛合金是生产链条钢、锚链钢灯的重要材料．如果比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到的目的是（　　）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
20.（2016 西宁）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．丙＞甲＞乙
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.D
5.B
6.C
7.C
8.C
9.C
10、A
11、A
12、C
13、B
14、A
（1）蓝
强
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快（3）
Fe
CuSO4
Cu
HCl（合理答案均可）
16、（1）Cu
Fe
Al（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜
（3）B（4）大
17、C
18、C
19、A
20.A

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