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第9课时
常见的酸
【复习目标】
1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质
2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质
3、了解酸的用途
【复习重点和难点】
1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质
2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质
3、了解酸的用途
【学习过程】
一、知识梳理：
考点一、浓盐酸、浓硫酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气
味
有刺激性气味
无
特
性
挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性腐蚀性
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
考点二、酸的化学性质
酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
（中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10
mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（5）酸与盐反应
HCl+
AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
考点三、酸的用途
用
途
盐酸①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化
硫酸①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的酸的性质、用途；理解酸的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下:
植物汁液
稀HCl
稀H2SO4
中性溶液
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
牵牛花瓣
红
红
紫
蓝
蓝
月季花瓣
浅红
浅红
红
黄
胡萝卜
橙
橙
橙
橙
橙
⑴请写出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中显示的颜色:____________。
⑵上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是____________________；
⑶将牵牛花瓣汁液放入食醋中,颜色为______________________；
⑷小萍用月季花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的_________最合理。
2.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：
（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为
。
（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量AgNO3的
溶液
白色沉淀
稀HCl过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀HCl过量
上述设计的实验方案中，正确的是
（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：
．（用化学方程式表示）
②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有
（填字母代号）．
A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁D．测定溶液pH．
3.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：
（1）当加入稀HCl的体积为
mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；
（2）向上述加了12mL稀盐酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显
色；
（3）当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有
。
4.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．KOH固体
5.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　　）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
典例精讲：
1.思路解析：根据氢氧化钙显碱性，由题意可知碱性溶液遇月季花变黄色分析；
答案：⑴黄色,
⑵胡萝卜
⑶红色,
⑷石灰水,
2.思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：红；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）①上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
②A．加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
B．加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
C．加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀HCl过量；
D．测定溶液pH时，如果稀盐酸过量，溶液的pH会小于7，该选项能够确定稀HCl过量．
故填：ABCD．
3.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7．
（1）当pH=7时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，这时加入稀HCl的体积为10mL；
（2）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入的盐酸为12mL时，盐酸过量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；
（3）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入8mL稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．
故答案为：（1）10
（2）红；（3）氯化钠和氢氧化钠．
4.【思路解析】A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误．
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误．
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误．
故选：B．
5.【思路解析】A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，故说法A错误；
B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有过量的氢氧化钠，故B说法正确；
C、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C说法正确；
D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D说法正确，故选A．
【夯实基础】
1、酸具有相似的化学性质的原因是（　　）
A．溶液中都含有酸根离子
B．溶液中阳离子都是氢离子
C．溶液都能导电
D．都是化合物
2．下列物质敞口放置于空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减少的是
（
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．食盐水
3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（
）
A．肥皂水
B．醋酸
C．酒精
D．食盐水
4．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是
（
）
A．熟石灰与水
B．生石灰与水
C．食盐与水
D．浓硫酸与水
5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质
(
)
A．水
B．食盐
C．稀盐酸
D．氢氧化钠
6.能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.氯化钠溶液
B.稀醋酸
C.蒸馏水
D.氢氧化钠溶液
7．下列图示的实验操作，正确的是（
）
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（
）
A.NaCl
NaOH
NaNO3
B.NaOH
H2SO4
KNO3
C.HCl
NaCl
Na2SO4
D.
NaCl
BaSO4
CuSO4
【能力提升】
9.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（　　）
选项
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2[
NaOH
无色酚酞试液
A
B．B
C．C
D．D
10.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是
；
（2）步骤②中生成沉淀反应方程式是
；
（3）步骤3中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、
；
（4）步骤④加酸A的作用是
；
（5）步骤⑤是利用
方法得到氯化钙固体；
（6）生活中区别硬水与软水可用
．
【课外拓展】11.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：
综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是
；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是
。
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
之后．
（5）稀释浓硫酸时，
。
12.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（　　）
A．BaCl2
B．Na2CO3
C．CuSO4
D．H2SO4
【中考链接】
13.（2016 德阳）醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
14.（2016 龙岩）“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（　　）
A．只有③
B．只有①②
C．只有②③
D．①②③
15.(2016 杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）

甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案
B
2.B
3.A
4.B
5.C
6.D
7.D
8.B
9.D
10.（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）玻璃棒；（4）除去过量的氢氧化钙；（5）蒸发结晶；（6）肥皂水．
11.（1）形成酸雨（或造成空气污染）；（2）A；
（3）4FeS2+11O2========8SO2+2Fe2O3；
（4）氢；
（5）要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
12.B
13.A
14.D
15.D
点燃

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