资源简介

第10课时
常见的碱
【复习目标】
1、了解常见的碱性质
2、理解碱的化学性质
3、了解碱的用途
【复习重点和难点】
1、了解常见的碱性质
2、理解碱的化学性质
3、了解碱的用途
【学习过程】
一、知识梳理：
考点一、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗
名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制
法
Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOH
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点二、碱的化学性质
（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物
+
碱
→
盐
+
水
2NaOH
+
CO2
Na2CO3
+
H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH
+
SO2
Na2SO3
+
H2O
2NaOH
+
SO3
H2O
+
Na2SO4
Ca(OH)2
+
CO2
H2O
+
CaCO3↓
（3）酸
+
碱
→
盐
+
水
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O
（4）盐(可)
+
碱(可)
→
另外盐
+
另外碱
2NaOH
+CuCl
2=
Cu(OH)
2↓+2NaCl
2KOH
+FeCl
3
=
Fe(OH)
3↓+3KCl
考点三、碱的用途
用
途
氢氧化钠①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
氢氧化钙①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑材料（CaCO3）
二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
1.在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的。
提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？
查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+。
猜想：是大量的OH-使无色酚酞溶液变红。
实验步聚：⑴在一干净的试管内加入2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明___________________。
⑵在一干净的试管内加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明____________________________________。
⑶在一干净的试管内加入____________,再滴入几滴无色酚酞溶液,溶液几乎不变色,说明H+
不能使无色酚酞变色。
结论：原假设__________________（“成立”或“不成立”）
2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验：
（1）将稀盐酸加入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色；
（2）在如图所示的装置中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
；
（3）将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，出现蓝色沉淀和无色液体．
（4）实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是
．
3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：
（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为
。
（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量AgNO3的
溶液
白色沉淀
稀HCl过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀HCl过量
上述设计的实验方案中，正确的是
（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：
．（用化学方程式表示）
②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有
（填字母代号）．
A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁D．测定溶液pH．
4.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：
（1）当加入稀HCl的体积为
mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；
（2）向上述加了12mL稀盐酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显
色；
（3）当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有
。
松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和
；
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是
；（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为
色。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为
同学的猜想是错误的，其他两个还需探究．
【实验探究】
实验步骤
实验现象
①取少量上层料液，滴加稀盐酸
无明显现象
②另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】
同学的推断是正确的，请写出步骤②中发生反应的方程式：
；
【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是
；
（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的
。、
典例精讲：
1.思路解析：（1）由控制变量法可知，该实验是验证水对酚酞的作用，所以该实验说明水分子不能使无色酚酞溶液变红；
（2）由控制变量法可知，该实验是验证钠离子对酚酞的作用，所以该实验说明钠离子不能使无色酚酞溶液变红；
（3）通过实验结论可知，设计的实验是氢离子对酚酞的作用，所以在一干净的试管内加入加入稀盐酸，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明H+不能使无色酚酞变色．
结论：原假设成立．
故答案为：（1）水分子不能使无色酚酞溶液变红；
（2）钠离子不能使无色酚酞溶液变红；
（3）稀盐酸，成立．
2.思路解析：（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；故填：瘪气球胀大；
（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种．故填：氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠
3.思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：红；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）①上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
②A．加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
B．加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
C．加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀HCl过量；
D．测定溶液pH时，如果稀盐酸过量，溶液的pH会小于7，该选项能够确定稀HCl过量．
故填：ABCD．
4.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7．
当pH=7时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，这时加入稀HCl的体积为10mL；
（2）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入的盐酸为12mL时，盐酸过量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；
（3）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入8mL稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．
故答案为：（1）10
（2）红；（3）氯化钠和氢氧化钠。
5.【思路解析】解：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；
（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；
【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；
【探究结论】取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；
由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【问题思考】（1）加入足量的稀盐酸是防止盐酸与氢氧化钠反应而不与碳酸钠反应，影响实验结果的探究；
（2）皮蛋食用时加入一些食醋，酸碱起中和反应，可以去除氨味和涩感；
答案：
（1）蛋白质；
（2）生石灰与水反应放出大量的热；
（3）红；
（4）丙；
【探究结论】甲；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
【知识应用】（1）检验料液中是否含有碳酸钠；
（2）食醋．
【夯实基础】
1．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰
B．烧碱
C．食盐
D．大理石
2．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是
（
）
A．纯碱
火碱
Na2CO3
B．熟石灰
氧化钙
CaO
C．生石灰
碳酸钙
CaCO3
D．火碱
氢氧化钠
NaOH
3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（
）
A．肥皂水
B．醋酸
C．酒精
D．食盐水
4．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是
（
）
A．熟石灰与水
B．生石灰与水
C．食盐与水
D．浓硫酸与水
5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质
(
)
A．水
B．食盐
C．稀盐酸
D．氢氧化钠
6.能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.氯化钠溶液
B.稀醋酸
C.蒸馏水
D.氢氧化钠溶液
7．下列图示的实验操作，正确的是（
）
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（
）
A.NaCl
NaOH
NaNO3
B.NaOH
H2SO4
KNO3
C.HCl
NaCl
Na2SO4
D.
NaCl
BaSO4
CuSO4
【能力提升】
9.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（　　）
选项
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
A
B．B
C．C
D．D
10.在水溶液中，乙醇不发生电离，溴化氢电离出氢离子和溴离子（Br-），氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，请回答下列问题：
⑴根据这三种溶液的组成判断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显______性，溴化氢溶液显_____________性；
⑵写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式：________________；
⑶在氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）__________________。
11.某兴趣小组在做氢氧化钠固体与稀盐酸反应实验时，发现容器外壁很热，同学们认为中和反应会放出热量，你认为他们的想法正确吗？___________。理由是_________。改进方法为：____________。
【课外拓展】
12．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　　　　　　．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　　　　　　，所以氢氧化钠必须　　　　　　保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　　　　　　（填“酸”或“碱”或“盐”）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　　　　　（填化学符号
13.众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2
mL
溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2
mL水，……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
无浑浊物
【解释与结论】
（1）与反应的化学方程式为
。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1
（填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是
。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水，
。
【反思与评价】
依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为
%。
【中考链接】
14.（2016 梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（　　）
A．测得厕所清洁剂的pH=13
B．测得炉具清洁剂的pH=1
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
15.（2016 黄石）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
参考答案
A
2.D
3.A
4.B
5.C
6.D
7.D
8.B
9.D
10.⑴中性
酸性
⑵NaOH+HBr=NaBr+H2O
⑶Na+、OH-、H2O
11.不正确,氢氧化钠固体溶于水会放出热量，将氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。
12．（1）红色；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣
13．（1）
（2）不成立
（3）与浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液
（5）
14.
D
15.B
CuO
+
2HCl
CuCl2
+
3H2O
CuO
+
2HCl
CuCl2
+
3H2O
CuO
+
2HCl
CuCl2
+
3H2O
CuO
+
2HCl
CuCl2
+
3H2O

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