资源简介

第11课时
酸碱指示剂
pH
中和反应
【复习目标】
了解酸碱指示剂[
理解PH以及测定方法
了解中和反应以及应用
【复习重点和难点】
1、了解酸碱指示剂
2、理解PH以及测定方法
3、了解中和反应以及应用
【学习过程】
一、知识梳理：
考点一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液
注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4
考点二、PH及其测量方法
溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7
溶液呈酸性；pH>7
溶液呈碱性；pH＝7
溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
考点三、中和反应及其应用
酸与碱反应
盐酸中和氢氧化钠：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
（中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10
mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
③中和反应应用：
改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是了解酸碱指示剂与酸碱溶液反应的变色情况，PH的范围以及PH的测定方法；了解中和反应的实验、定义、实质、应用；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
实验是科学探究的重要方法．利用数字化信息系统完成稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，如图1所示．
（1）实验前测得稀盐酸和氢氧化钠溶液均为20℃．实验一段时间后，多功能测定仪器
示数如上图所示．由此可知，该反应是
（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）实验小组同学描绘了实验过程的pH变化曲线图（如图2，由此可判断胶头滴管中的溶液甲是
（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）．
（3）实验结束后，各小组将废液倒入废液缸．老师发现废液缸的废液显酸性，于是用20%的氢氧化钠溶液进行中和，恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液40g，请求出该废液中含HCl的质量（反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
2.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
色。
利用图中的第②条性质可以检验一种常见的气体，该气体是
（填写化学式），写出有关反应的化学方程式
。
图中的第③条性质是碱[Ca（OH）2]与
（填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式
；
利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式
。
3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：
（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为
。
探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量AgNO3的
溶液
白色沉淀
稀HCl过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀HCl过量
上述设计的实验方案中，正确的是
（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：
．（用化学方程式表示）
②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有
（填字母代号）．
A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁
D．测定溶液pH．
某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“a”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
典例精讲：
1.解析】：（1）温度计上显示的数据升高（24.9℃），由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应；
由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故胶头滴管中的溶液甲是稀盐酸；
（3）设废液中氯化氢的质量为x．
反应的NaOH的质量：40.0×20%=8.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40　
36.5
8.0g
x
根据：40/8.0g=36.5/X
解得：x=7.3g
答：废液中氯化氢的质量为7.3g．故答案为：（1）放热；（2）盐酸；（3）7.3g．
2.【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，利用此来检测二氧化碳；方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，所以第③条为是与酸反应，例如氢氧化钙与盐酸反应，方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）红；
CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
酸；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
3.思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：红；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）①上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
②A．加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
B．加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
C．加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀HCl过量；
D．测定溶液pH时，如果稀盐酸过量，溶液的pH会小于7，该选项能够确定稀HCl过量．故填：ABCD．
5.【解析】：A、由溶液的pH值变化图示可知，溶液开始时pH值大于7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中．故A错误．
B、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液的pH值等于7．故B正确．
C、酸溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能小于7，碱溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能大于7．故C错误．
D、酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，不属于中和反应．故D错误．
故选：B．
【夯实基础】
1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（
）
A．液体肥皂
B．菠萝汁
C．柠檬汁
D．酱油
2.
一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（
）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3.
常温下，下列说法错误的是（
）
A.
pH=2的溶液显酸性
B.
pH=7的溶液显中性
C.
溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.
pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
4.人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（
）
A．肥皂水
B．醋酸
C．酒精
D．食盐水
5.以下说法正确的是　　　（　　）
A．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．置换反应有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D．酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
7．下列图示的实验操作，正确的是（
）
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（
）
A.NaCl
NaOH
NaNO3
B.NaOH
H2SO4
KNO3
C.HCl
NaCl
Na2SO4
D.
NaCl
BaSO4
CuSO4
【能力提升】
9.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(
)
A．5
B．9
C．12
D．13
10.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是
________________________________________________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5
mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。
【课外拓展】
下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______
（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰
好完全进行．
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜
色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．你认为他们的说法，不正确的是____，理由是_____
（3） 关于实验中的细节和意外情况：
实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_______；
实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______；
小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
12.下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．
A．①③
B．②③④
C．①②③
D．①②③④
【中考链接】
13.（2016 玉林）胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（　　）
A．苹果醋
B．柠檬水
C．苏打水
D．碳酸饮料
14.（2016 金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋
B．料酒
C．纯碱
D．食盐水
15.（2016 沈阳）农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（　　）
A．硫酸
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．熟石灰
参考答案
A
2.A
3.C
4.A
5.B
6.D
7.D
8.B
9.A
10.(1)等于
(2)氢氧化钠溶液　盐酸　随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大
(3)NaCl、HCl　红
11.（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
故答案为：小红，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．
故答案为：防止盐酸过量，使反应充分，NaOH溶液变质，混有碳酸钠
12.C
13.C
14.A
15.D

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