资源简介

第12课时
盐
化肥
【复习目标】
了解常见的盐的性质、俗称、用途
理解盐的化学性质、复分解反应的条件
3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解常见的盐的性质、俗称、用途
2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件
3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类
【教学过程】
一、知识梳理：
考点一、常见的盐
一、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%
NaCl溶液）Na+
维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-
促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
考点二、盐的化学性质
一、盐的化学性质
1、盐（可溶）+
金属1
→
金属2
+
新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐
+
酸
→
新盐
+
新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐
+
碱
→
新盐
+
新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐
+
盐
→
两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
二、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl
不溶于水，也不溶于酸。
考点三、复分解反应
1、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2、常见沉淀：AgCl↓
BaSO4↓
Cu(OH)2↓
Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
BaCO3↓
CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－
；
NH4+与OH－
生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－
Ba2+
与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－
……
Mg2+与OH－……
考点四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料
（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄；常用氮肥：NH4HCO3
、(NH4)2SO4
、CO(NH2)2
等。
（2）NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3
+
NaOH=NaNO3
+NH3↑+H2O
钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄；常用钾肥：
KCl、
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），
呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2和CaSO4
不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种，例如KNO3、NH4H2PO4等。
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、
SO2
（3）引起水体污染
：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥
钾
肥
磷
肥
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是盐的化学性质以及化学方程式的书写，复分解反应的应用，常见的盐的性质、用途，化肥的鉴别等，主要题型：填空题、选择题、实验题、推断题等。
三、典例精讲：
1、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应的四种物质是：甲：
；乙：
；丙：
；丁：
。
思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、碱性、中性，加入无色酚酞溶液后乙变红色，其余均不变色，则乙为NaOH溶液．
加入BaCl2溶液，与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液与氯化钡混合后的现象分别是不反应、产生白色沉淀、产生白色沉淀，甲、丙产生白色沉淀，则丁是稀盐酸．
加入Na2CO3溶液，稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，硫酸钠与碳酸钠溶液不反应，甲无明显现象，丙产生无色气体，则甲为硫酸钠溶液，丙为稀硫酸．
故答案为：硫酸钠溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀盐酸．
2、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．H2SO4溶液
B．Ba（OH）2
C．MgCl2溶液
D．NaOH溶液
思路解析：A、H2SO4溶液与稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
B、Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，与NH4Cl溶液反应生成氯化钡、水和有刺激性气味的氨气，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、MgCl2溶液与稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
D、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化；与Na2SO4溶液不反应，与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、水和有刺激性气味的氨气，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：B．
3、下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
无色酚酞
B
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
氯化钡溶液
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加水溶解后过滤
D
除去二氧化碳中的HCl
氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
思路解析：A、氯化钠溶液和稀盐酸，都不能使酚酞试液变红，该方法无法鉴别两者，故错误；
B、硫酸钠能够和氯化钡反应产生白色沉淀，而硝酸钾无现象，可以鉴别，故该方法可行；
C、因为氧化钙与水反应，加水溶解不可行，不符合除杂的原则，故错误；
D、因为二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂的原则，故错误；
故选：B．
4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
思路解析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
故选：C．
实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某科学兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小李同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是
．
（2）小张同学设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根离子的方案是
；方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是
．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，陈老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4溶液，请通过计算分析原因．
思路解析：（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性；故填：该溶液呈酸性；
硫酸根离子和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；样品中加入足量稀盐酸没有明显的现象，说明样品中不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根离子和银离子的干扰；
（3）根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为：
19.0g/100g+19.0g×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸钠溶液．故填：常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液．
四、归纳小结：盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。
【作业布置】盐
化肥同步练习题。
【教学反思】注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。推敲精选习题，我所选的试题都是近两年的中考试题，使学生能过早的接触中考题，学生在做中考题的过程中既扩大了知识面，又能增强学生的信心。注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯。
【夯实基础】
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（
）
A．醋
B．生石灰
C．纯碱
D．烧碱
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（
）
A.氯化钠
氯化钙
B.氯化钠
氯化镁
C.氯化钠
醋酸钙
醋酸镁
D.尿素
硝酸钙
硝酸镁
3．自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（
）
A.酚酞试剂
B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液
D.氯化钡溶液
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（
）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④纯碱
⑤生石灰
⑥食盐
A.①⑥
B.③②④⑤
C.②③④
D.③⑤
5．对下列实验现象描述正确的是（
）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（
）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（
）
A.FeCl3、KOH、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（
）
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A.
KOH
K2CO3
Ca(OH)2溶液、过滤
B.
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液、过滤
C.
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
D.
CuO
KNO3
水、过滤
9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（
）
A.Cu粉
Fe粉
Fe2O3粉
B.Na2CO3
BaCl2
KNO3
C.NaCl固体
CuSO4固体
CaCO3固体
D.(NH4)2SO4
KNO3
NaNO3
10．人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其它含氮物质，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（
）
A.0.91%
B.1.95%
C.23%
D.46%
【能力提升】
11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（
）
A.HCl
B.CO2
C.H2SO4
D.K2CO3
12．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（
）
A.CaCO3和Na2CO3
B.K2SO4和CuSO4
C.浓硫酸和稀盐酸
D.BaCl2和KCl
13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（
）
A.Zn
B.CuO
C.AgNO3溶液
D.KOH溶液
14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（
）
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.盐酸
D.硝酸
15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（
）
A.
（2）（3）（4）（1）
B.
（4）（3）（2）（1）
C.
（3）（4）（1）（2）
D.
（1）（2）（4）（3）
【课外拓展】
16、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1)
若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2)
若A不含氢元素，则A的名称是________，它与石灰水反应的化学反应方程式为___________________。
(3)
写出D
→E的化学反应方程式_______________________________。
17、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应
，
（2）化合反应
，
（3）复分解反应
。
18、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式
。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
【中考链接】
19.（2016 泰安）下列组物的溶用他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4
NaCl
Na2CO3
CaCl2
B．HCl
NaOH
CuSO4
MgSO4
C．Na2CO3
K2SO4
BaCl2
HCl
D．NaNO3
HCl
CaCl2
KOH
20．（2016 南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-
B．H+、K+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．K+、NH4+、Cl-、NO3-
（2016 营口）下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．CuSO4
NaCl
KNO3
B．NaOH
NaCl
NaNO3
C．Na2SO4
NH4Cl
ZnCl2
D．K2SO4
AgNO3
NaCl
22.（2016 成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸钾
B．磷矿粉
C．氯化铵
D．硝酸钾
参考答案
1.
C
2.D
3.
C
4.D
5.C
6.B
7.D
8.C
9.D
10.B
11.D
12.D
13.D
14.C
15.B
16、(1)碳酸氢钠(小苏打)
NaHCO3十HCl＝2NaCl+
H2O+CO2↑(2)碳酸钠(纯碱、苏打)
Na2CO3
+
Ca(OH)
2
=2NaOH
+
CaCO3
↓(3)CO2
+
Ca(OH)2
=
H2O
+
CaCO3↓
17、（1）CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑（2）CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
（3）K2CO3
+
Ca(OH)2
＝CaCO3↓+
2KOH
18、（1）CaCO3
（2）过滤（3）NaCl、CaCl2
Na2CO3
+2HCl==2NaCl+H2O
+CO2↑
19、D
20.D
21.C
22.C

展开更多......

收起↑