资源简介

7.3.1
溶质质量分数及其简单计算
探究点一　溶液的浓度
［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：
［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？
［思考交流］
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［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
［课堂速记］
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探究点二　　有关溶液稀释问题的计算
［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
［问题探究］用50
g
98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)＝浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×所得溶液中溶质的质量分数。
［课堂速记］
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探究点三　溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
［情景展示］物质的溶解度曲线如下所示：
［问题探究］在t2
℃时，向50
g水中加入40
g
A物质，所得溶液的溶质质量分数为多少？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］首先判断溶液是否饱和，从而确定溶质与溶液的质量，代入公式计算。公式：某温度时的饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%。
［课堂速记］
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探究点四　涉及化学反应的溶质的质量分数的计算
［情景展示］某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，测得数据如下：
［问题探究］如何计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？有关化学反应中所涉及溶液的溶质质量分数该如何进行计算呢？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］首先，确定其反应原理，正确书写化学方程式；其次，代入相关物质的质量，根据在化学反应中各物质的质量成比例，可以根据已知量求出所涉及的溶质的质量(化学方程式代入的必须是纯净物的质量)；最后，准确确定所求溶液中溶质的质量与溶液质量(化学反应后所得溶液中的溶质为反应后生成的可溶物质；溶液质量不包括产生的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质)。
［课堂速记］
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______________________________________________________________________________7.2.2
溶解度
探究点一　固体物质的溶解度
［情景展示］
［问题探究］如何正确理解溶解度？影响其大小的因素有哪些呢？
［思考交流］
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［归纳提升］固体溶解度的概念包括四个要素：(1)条件：必须指明“一定温度”。因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化。(2)标准：在“100
g溶剂”里。溶剂的量是固定的，不能任意改变。(3)状态：应是“饱和状态”。
只有在某温度下，100
g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)溶质的质量。
［课堂速记］
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探究点二　溶解度曲线的理解和应用
［情景展示］
［问题探究］通过溶解度曲线可获得什么信息？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］点：表示某温度下该物质的溶解度(交点表示该温度下对应物质的溶解度相等)。线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势。面：曲线上方的对应的为该温度下该物质的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面的对应的为该温度下该物质的不饱和溶液。
［课堂速记］
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__________________________________________________________________________7.3.2
配制一定溶质质量分数的溶液
探究点一　配制一定溶质质量分数的溶液
［情景展示］配制50
g质量分数为5%的氯化钠溶液。
［问题探究］配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？
［思考交流］
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［归纳提升］1.计算。
2．称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取液体的体积，读数时视线与液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏少；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体量偏多。
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。
4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
［课堂速记］
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探究点二　配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析
［情景展示］
配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。
［问题探究］不规范的操作会引起哪些误差呢？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：
(1)所配溶液溶质质量分数偏小
①从计算错误角度思考：
a．水算多了；
b．溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；
d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
④从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
［课堂速记］
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