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2016-2017学年度北京市大兴区高三第二学期统一检测
理科综合　2017.04
可能用到的相对原子质量：H
1
O
16
Na
23
Fe
56
第I卷　选择题
1.下列对图中包含关系的描述错误的是
A.若1表示真核细胞的生物膜系统，2一4可分别表示细胞膜、细胞器膜、细胞核膜
B.若1表示基因工程所需的工具酶，2一4可分别表示限制酶、DNA连接酶、解旋酶
C.若1表示真核细胞的分裂方式，2一4可分别表示有丝分裂、无丝分裂、减数分裂
D.若1表示可遗传变异的来源，2一4可分别表示基因突变、基因重组、染色体变异
2.果蝇是一种常见的昆虫，以腐烂的水果或植物体为食。下列相关叙述正确的是
A.因果蝇易饲养繁殖快，所以常用作遗传学研究的材料
B.果蝇进食以后，葡萄糖进入线粒体彻底氧化分解供能
C.果蝇的细胞核含DNA，是完成基因复制和表达的场所
D.果蝇细胞中能形成囊泡结构的只有内质网和高尔基体
3.山油茶籽可以用来榨取茶油，其花蜜中含有生物碱和茶皂素，中蜂、意蜂取食花蜜会死亡，而攻击力强的土栖蜂可以油茶花蜜为食，并为其传粉。研究人员将土栖蜂与中蜂杂交获得M蜂。M蜂繁殖多代后再与土栖蜂杂交以恢复其野性。下列说法不正确的是
A.土栖蜂利于保持山油茶遗传多样性
B.山油茶与土栖蜂之间存在协同进化
C.土栖蜂与中蜂之间不存在生殖隔离
D.可用生长素培育无籽果实增加产量
4.滑雪是冬奥会的重要比赛项目，下列表述正确的是
A.运动前皮肤冷觉感受器兴奋，皮肤血管舒张，减少散热
B.运动开始时下丘脑体温调节中枢兴奋，在此产生冷觉
C.运动中甲状腺激素分泌增加，细胞代谢加快，增加产热
D.运动后胰岛B细胞大量分泌胰岛素，血糖含量急剧下降
5.大丽花具有药用价值，干旱是影响其分布的主要因素。为引种大丽花，将其种植在含水量为80%的土壤(CK)和中度缺水的土壤(MD)中，分别检测叶片净光合速率(Pn)、气孔导度(Gs)和胞间CO2浓度(Ci)，结果如图所示。下列分析正确的是
A.第3一6天Pn一MD的限制因素主要为外界光照强度
B.第6一12天Pn一MD的限制因素为还原C3的酶结构
C.第12一15天Pn一MD的限制因素为非气孔类的因素
D.第3一15天中度缺水环境更利于大丽花积累有机物
6.
下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是
A
B
C
D
用品名称
太阳能电池
食用油
84消毒液
合成纤维宇航服
类别或主要成分
SiO2
酯类物质
混合物
高分子材料
7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药
D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性
8.
下列有关实验的说法正确的是
A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性
B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C.
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D.
将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解
9.
酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：
下列说法正确的是
A．方程式中水的化学计量数是
2n-1
B．常温下比
更难溶于水
C．
1
mol
HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2
mol
Ag
D．
的单体是和HCHO
10.
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
X
<
W
B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
C．
W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2
D．
1
mol
Z
的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1
NA
11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是
装置
①
②
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
②中出现红棕色气体
稀硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
B
铜丝
Fe2(SO4)3溶液
②中溶液黄色变浅
Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
C
铁丝
饱和食盐水
③中导管内液面上升
铁钉发生吸氧腐蚀
D
铁丝
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋
3H2(g)
CH3OH(g)
+
H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+
CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，
图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
下列有关说法正确的是
A.
图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
B.
图1中a点对应的H2的转化率等于30%
C.
图2中电极M上发生还原反应
D.
图2中电极N的反应式：
H2O2
+2e-
+
6H+=
2H2O
13．下列说法中正确的是：
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．分子引力和斥力可以独立存在
C．温度是分子平均动能的标志
D．气体压强是由于分子间的斥力产生的
14．
物理学史反映了人类研究物理学的历程和智慧，下列关于物理学史实描述准确的是：
A．汤姆逊发现电子，并测出了电子电荷量
B．卢瑟福发现了中子并根据α粒子散射实验建立原子的核式结构模型，
C．贝克勒尔发现了天然放射现象，其中β射线是由核外电子形成的电子流
D．爱因斯坦提出光子说，成功解释了光电效现象
15．中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统
( http: / / baike. / view / 900506.htm"
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"_blank )。其系统空间段由5颗静止轨道卫星
( http: / / baike. / view / 3183857.htm"
\t
"_blank )和30颗非静止轨道卫星
( http: / / baike. / view / 14909169.htm"
\t
"_blank )组成，2012年“北斗”系统已经覆盖亚太地区，2020年左右覆盖全球。其中北斗-G1为地球静止轨道卫星，高度35807公里；北斗-M3为中地球轨道卫星，高度21607公里。以下关于G1卫星和M3卫星说法正确的是：
A．G1卫星的的线速度大于M3卫星的线速度
B．G1卫星的公转周期小于M3卫星的公转周期
C．G1卫星和M3卫星的轨道一定与赤道共面
D．G1卫星和M3卫星的向心加速度均小于地球表面的重力加速度
16．P、Q、M是某弹性绳上的三个质点，沿绳建立x坐标轴。一简谐横波正在沿x轴的正方向传播，振源的周期为0.4s。在t=0时刻波刚好传到x＝3m
处，波形如图所示，则下列说法正确的是
A．波源起振方向沿y轴正方向
B．t
=0.5s时质点质点M处于波峰
C．t=0至t=0.4s的时间内质点Q通过的路程为4
m
D．该波的传播速度为7.5
m/s
17．在磁感应强度为、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，固定金属杆和外电路接通（图中未画出），通有M至N的电流。金属杆横横截面积为、接入电路部分长为，单位体积内有n个自由电子，电子电量为e。设自由电子定向移动的速率均为，则下列说法正确的是：
A．
金属杆内自由电子个数为nS
B．金属杆中自由电子运动方向为M至N
C．金属杆所受所安培力的大小可表示为
D．金属杆中电流强度为I
=
n
e
v
18.
如图，甲、乙两个平板分别固定在两个铁架台上构成斜面，两斜面的外形完全相同，均与地面成θ角，甲板的材质为铜，而乙板的材质为木。现将一小块钕磁铁（一种强磁铁）分别从两个装置顶端由静止释放，并分别测出其落到地面的时间为t甲和t乙，发现t甲明显大于t乙。已知两种装置与磁铁的动摩擦因数相同均为u，铁架台的影响可以忽略不计。根据以上材料可以判断，下列说法中不正确的是
A.磁铁下滑过程中甲装置发生了电磁感应现象而乙没有发生
B.磁铁从甲装置下滑时不是匀变速运动而从乙装置下滑时是匀变速运动
C.磁铁下滑过程中，甲装置中产生的热量多于乙装置产生的热量
D.改变甲、乙装置与地面夹角，当θ=90°时，将可观察到t甲
=
t乙
19.为探究导体电阻与其影响因素的定量关系，某同学找到a、b、c、d是四条不同的金属导体，在长度、横截面积、材料三个因素方面，b、c、d与a相比，分别只有一个因素不同。将a、b、c、d串联接入如图所示电路中,用一块电压表分别测量导体a、b、c、d两端的电压。若实验中保持金属导体温度不变，不计电压表内阻对电路影响，对于实验中得到的现象，你认为合理的是
A、每段导体两端的电压与它们的电阻成反比
B、如果a、b的长度不同，则它们的电压与长度成正比
C、如果a、c的横截面积不同，则它们的电压与横截面积成正比
D、改变滑动变阻器滑片的位置，a、d两条金属导体的电压之比会随之发生变化
20.
燃放鞭炮在我国已经有两千多年历史了，每逢新春佳节，此起彼伏的鞭炮声，为大地奏响了快乐的乐章。据传说鞭炮起源于爆竹，很久以前，每年农历除夕
( http: / / baike. / view / 2562.htm"
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"http: / / baike. / _blank )的晚上会出现一种猛兽，其身长十数尺，眼若铜铃，来去如风；叫时发出“年~”的声音，故名年兽。为了驱赶年兽
( http: / / baike. / view / 86284.htm"
\t
"http: / / baike. / _blank )，人们就在家门口燃烧竹节（或者用红色的物品贴在房外），竹腔内的空气受热膨胀，使竹腔爆裂，发出噼噼叭叭的响声，故称爆竹。这样年复一年，便形成了放鞭炮、点红烛、敲锣打鼓欢庆新春的年俗。随着火药的发明，火药鞭炮逐渐取代了竹节爆竹。
“二踢脚”即“双响”，是鞭炮的一种，它的火药被用水泥或粘土分隔成两层。底端的封层较薄，燃放时，将“二踢脚”立于水平地面，点燃引线，下层火药爆炸产生的气流“噌”的一声冲开下端封口，向下喷射，爆竹被推向空中。这时导火线恰好又引燃了密闭在上端的火药，二踢脚在半空中“嘭”的一声炸开。若不计空气阻力，以下选项关于燃放中“二踢脚”的叙述最合理的是
A.“二踢脚”能上升是因为地面对“二踢脚”的支持力大于“二踢脚”对地面的压力
B.“二踢脚”能上升是因为地面对“二踢脚”做功使其重力势能增加
C.“二踢脚”在空中自由上升与自由下落的过程中均处于失重状态
D.“二踢脚”在空中运动过程中，由“二踢脚”和地球组成的系统机械能是守恒的
第Ⅱ卷
21.（1）物体是由大量分子组成的，分子非常微小，在《用油膜法估测分子大小》的实验中，利用许多不溶性的长链脂肪酸在适当溶剂的帮助下能在水面上铺开，会形成厚度为一个分子的表面膜的特性，将微观量的测量转化为宏观量的测量。
①实验中，如果油酸酒精溶液体积浓度为b，N滴油酸酒精溶液的总体积为V，如果1滴油酸酒精溶液在水面上形成的油膜面积为S，则估算油酸分子直径大小的表达式为d=_______.
②实验中，把玻璃板盖在浅盘上描出油酸膜的轮廓，如图所示，图中正方形小方格的边长为1cm，则油酸膜的面积是______________cm2.
③物理实验中对一些微小量进行直接测量误差较大，往往通过累积的方法将微小量转换成较大的量再进行测量，以减小相对误差。本实验在测量1滴油酸酒精溶液的体积时也采用了累积的方法，下列实验中也采用了该方法的有
A、《单摆测重力加速度》实验中，采用测量摆球完成30或50次全振动所用的时间
B、《验证动量守恒定律》实验中，采用测量小球平抛的水平距离来获得小球碰撞前后的
C、速度《双缝干涉测光的波长》实验中，采用测量N个条纹的间距来获得条纹间距
D、《测定金属的电阻率》实验中，采用螺旋测微器在金属丝上三个不同位置各测一次取平均作为金属丝直径
（2）某同学采用如图甲所示的装置验证规律：物体质量一定，其加速度与所受合力成正比。该同学想通过调节轨道的倾斜度，使小车在不受牵引时能拖动纸带沿轨道匀速运动，再利用悬吊重物的方法为小车提供拉力，将盘和重物的总重量作为小车运动时所受的拉力的大小。
图乙为该同学实验中打出的一条纸带的一部分，纸带上标出了连续4个
计数点，依次为A、B、C、D，
BC=3.90cm,CD=4.89cm,相邻计数点之间还有4个点没有标出。打点计时器接在频率为50HZ的交
流电源上。打点计时器打出C点时，小车的速度为_______m/s.（结果保留两位有效数字）
②在实验中，该同学打算采用υ—t图象来求小车加速度。如图丙所示，t=0.20s时，打点计时器恰好打出C点，请你将①中所得结果标在坐标系中，并作出小车运动的υ—t图象，
③利用图像求出小车运动的加速度为_________m/s2.
④保持小车质量不变，增减砝码重复实验。最终该同学所得小车运动的a-F图象如图丁所示，从图中我们看到图像是一条经过原点的直线。根据图像可以确定下列说法中正确的是______
A、实验中没有平衡摩擦力
B、小车的加速度可能大于重力加速度g
C、小车的质量约为2kg
D、小车质量一定时，其加速度与所受合外力成正比
⑤实验中，在盘和重物的总质量比小车的质量小很多的条件下，盘和重物的总重量近似等于小车运动时所受的拉力，请简述理由.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
22．如图所示极板PK间为加速电场，极板AB间是偏转电场，A、B两极板长度为L，板间距离为d，。若已知P、K间所加电压为U1，AB板间所加电压为U2。电子经加速电场加速后平行AB板进入偏转电场，且电子能够穿过偏转电场。电子质量为m，电子的电荷量为e。设从P极板出来的电子初速度为0，整个装置处于真空状态。试求：
(1)电子经加速电场加速后通过K板的速度υ0
(2)电子在偏转电场中的加速度a
(3)电子从偏转电极出来时的侧移量y
23某同学看到法治节目中报道有人用弹弓射击野生保护动物，他对此行为表示强烈谴责，为了教育其他同学不要玩弹弓，他想用学过的物理知识来实际测量它的威力。于是他准备了一个节目中类似的弹弓（如图甲），它每侧固定有两根完全相同的橡胶管。金属弹珠质量为10g，直径为10mm。
（1）他首先猜想橡胶管拉伸过程中弹力与形变量的关系满足胡克定律，为了验证猜想进行了实验。由于实验室的传感器量程较小，于是他取其中一根橡胶管进他行实验，通过传感器拉动橡皮管，记下它每一次的长度L及对应的拉力F大小，并在坐标纸画出图乙所示的图像。
为了便于研究，他在老师的启发下将原图像拟合成如图丙所示，请你根据图像，计算出该单根橡胶管的原长L0劲度系数k.
（2）同学查阅资料发现，当弹丸发射后的比动能（动能与最大横截面积的比值）超过1.8J/cm2就可被认定为枪支，并且满足胡克定律的物体在弹性限度内其弹性势能E与形变量x的关系式可表示为E=。在一次测试中弹弓每侧的橡皮管组拉至49cm长。请你估算弹珠离开弹弓时的比动能(,取3，结果保留两位有效数字)
（3）该同学在实际测量弹珠射程时发现，当用比较大的弹珠时，它的射程比较小，请你用学过的物理知识解释这一现象
24
（1）历史上，一种观点认为应该用mv来量度运动的“强弱”，另一种观点认为应该用mv2来量度运动的“强弱”。后来，经过半个世纪争论之后，有物理学家指出这两种观点实际是从空间和时间的不同角度去描述力的积累效应的。结合自身所学，你认为mv和mv2分别是从哪个角度描述力的积累效应的？
（2）如图所示，在水平桌面做匀速运动的两个小球A、B，质量分别是m1和m2，沿着同一直线向相同的方向运动，速度分别是v1和v2，v1>v2。当A小球追上B小球时，两球发生对心正碰，碰撞后的速度分别是v’1和v’2。碰撞过程中A球所受B球对它的作用力是F1，B小球所受A小球对它的作用力是F2。试利用相关知识通过理论推导分析两个小球碰撞过程中的动量是否守恒？
（3）原子核研究领域，科学家经常会用各种粒子去轰击一些原子核，以实现原子核的转变，达到发现和创造新元素的目的。在粒子与原子核作用的过程中，动量守恒定律同样是适用的。
如图所示，是历史上著名的质子发现粒子轰击示意图。当时，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到两个生成物质子和氧17。假设α粒子轰击氮核前的初速度为v0，方向水平，氮核处于静止状态，反应后生成物速度如图所示，氧17和质子的速度与水平方向的角度分别为α和β，反应物和生成物的质量与其所含核子数量有关，不考虑核反应过程中的质量亏损，设质子和中子的质量均为m。试求氧17的速度v1和质子的速度v2.
25.(16分)A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：
已知：
（1）A的官能团名称为_________。
（2）A
B的反应类型为_________。
（3）D
E的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe3+溶液显紫色
②发生银镜反应
③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与
在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，
写出生成G的化学方程式
_________________________________。
（6）下列说法正确的是
_________。
a.
E与M互为同系物
b.
B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.
Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，
则试剂c的结构简式为
_________。
（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备的流程
_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）
26.（14分）氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。
（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。
①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。
②
NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是
____________________________________________________
，
元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。
①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：
1mol
CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是
______________________________________________________。
②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：
i.3Fe2O3
+
CO
=
2Fe3O4
+
CO2
ii.
_____________________________________________
③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)
+
NH3(aq)
+
CO(g)
==
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)
△H
<0。
右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
i.
X代表的物理量是_________。
ii.
判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。
（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：
①
Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。
②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气
生成速率反而会随电压升高而下降，
分析其可能原因
。
27.(13分)
（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式
。
（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：
已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）
元素
Al2O3
Ag
MgO
SiO2
K2O
Fe2O3
含量%
82
14.8
1.4
0.9
0.5
0.1
资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。
①操作a和操作b的名称是_________。
②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式
。
（3）滤液2
中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法
。
（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：
________________________________________________________。
（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：
写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。
28.（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。
（1）实验探究Ⅰ
实验Ⅰ
操作
现象
1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
①生成FeCO3离子方程式：
。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是
。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有
。
（2）实验探究Ⅱ
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因
。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，
则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
实验改进的意图是
。
（4）综合以上实验，下列说法正确的是
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1
L
1.0
mol/L
NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116
g
FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为
4FeCO3
+O2+6H2O
=
4Fe（OH)3
+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
29.免疫脂质体是将抗体通过聚合物结合在脂质体(双层磷脂分子构成)上构建而成的，它利用抗体特异性靶向作用，与肿瘤细胞表面的抗原结合，将脂质体包裹的药物送达病灶部位。这为乳腺癌的治疗提供了一种新途径。
(1)人类表皮生长因子受体一2(HER2)基因在乳腺癌发生早期具有高表达现象，提高了乳腺癌细胞的转移潜能。研究人员将HER2作为_________刺激小鼠产生__________免疫反应，获取免疫细胞后，制备单克隆抗体TMAB，其通过阻断__________在HER2上的附着，产生抗肿瘤的效应。
(2)阿霉素是一种脂溶性小分子，可通过___________方式进入细胞，抑制细胞增殖，但其毒副作用较大，利用脂质体将其包裹，通过缓释可以降低药物对机体的毒副作用。
(3)研究者将TMAB与包含阿霉素的脂质体融合，制备出新型的抗乳腺癌药物阿霉素免疫脂质体。为确定其作用效果，测定了不同条件下阿霉素进入细胞的量，实验设计及结果如下。
和阿霉素脂质体相比，阿霉素免疫脂质体的药物入胞量________。但_________组阿霉素进入细胞的量最高，原因是______________________________。
(4)为确认阿霉素免疫脂质体的靶向性，研究者设计以下实验，并测定了各组阿霉素进入细胞的量。实验中利用的a是_________细胞，若__________________，说明阿霉素免疫脂质体具有靶向性。
30.黄瓜是我国重要的蔬菜作物，果实苦味是影响黄瓜品质的重要因素之一。P1为新发
现的黄瓜果实苦味纯合品系，科研人员对其进行了遗传学研究。
(1)将P1与其他的纯合黄瓜品系进行杂交得F1，再自交得到F2。结果如下:
分析上述结果可知，果实苦味、不苦性状由_______对等位基因控制，遵循___________定律，若检测F1个体的基因组成，应将其与_________品系进行杂交。
（2)控制果皮光泽、果皮绿色深浅、刺瘤密稀性状的基因，分别位于黄瓜的4、6、7号染色体上。为确定P1所携带的果实苦味基因与染色体的位置关系，研究人员进一步分析了P1与P3的杂交后代，由下表的结果可推测，控制P1果实苦味的基因位于_________染色体上，判断的依据是_______________________。
(3)为选育品质优良的果实无苦味黄瓜，研究人员进行了分子水平的鉴定。STR是DNA分子上的重复序列，重复次数在黄瓜的不同个体间有差异，可作为苦味基因的分子标记。利用_________技术，扩增P1和P3杂交后代F2中不同植株的STR，以此检测_______________。根据电泳检测的图谱分析，应该选取F2中_______用于后续培养。
31.餐厨垃圾逐年增多，既带来了严重的环境污染，又导致大量生物能源的浪费。为更好的处理餐厨垃圾，科学家进行了相关研究。
(1)生态系统利用分解者的___________，将餐厨垃圾中的有机物分解为无机物并释放能量，以促进生态系统的_______________，维持生态系统的_____________。传统的处理方法以饲料化、填埋和好氧堆肥为主。
(2)厌氧发酵技术是利用产甲烷菌处理餐厨垃圾的一种绿色环保技术。首先将垃圾中的蛋白质、多糖等大分子彻底水解成_______________，为微生物的发酵提供____________，微生物发酵后，将有机物的能量留存于___________中，可以提高人类对能量的利用率。
(3)为探究处理餐厨垃圾的适宜方式，研究者进行了如下实验。
①以某食堂提供的午餐、晚餐残余混合物为材料，制成4种不同浓度的发酵液。
②将取自某污水处理厂的菌种加入发酵罐中，间隔不同时间分别加入____________，在厌氧条件下进行发酵。
③35℃下发酵并测定甲烷的产率，结果如下图。据图分析，你认为对餐厨垃圾较为适宜的处理及依据是_________。
生物参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
D
C
C
29.（18分）
（1）抗原
特异性（体液）
人类表皮生长因子
（2）自由扩散
（3）更高
a
阿霉素是脂溶性小分子，在a组中以自由扩散的方式进入细胞，速度较快，相同时间内进入细胞的量较多（其余两组中阿霉素以胞吞的方式进入细胞，需要消耗能量，相同时间内进入细胞的量少）
（4）HRE2基因不（低）表达的乳腺癌细胞（乳腺细胞）
第2组的阿霉素入胞量明显高于其他组
30（16分）
（1）两
基因自由组合定律
P3
（2）7号
性状组合③
F1的测交结果为1：6：6：1（12：71：69：13），可推测F1产生的四种配子的比例不是1:1:1:1，两对等位基因不遵循基因自由组合定律，因此位于一对同源染色体上。（合理即给分）
（3）PCR
苦味基因
13，15，16
31.（16分）
（1）呼吸作用（分解作用）
物质循环和能量流动
稳定性
（2）氨基酸、葡萄糖
碳源、氮源（能源物质）
甲烷
（3）②等量不同浓度的发酵液
③进样浓度为8g-VS/L，隔一天加样，能处理最多的垃圾，又没有减少甲烷的产率（进样浓度为4g-VS/L
，隔两天加样，垃圾用量最少，但甲烷产率并不低）
2016—2017学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
化学答案
第Ⅰ卷（选择题
共42分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
B
C
D
25.（16分）
（1）羧基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
（6）
c
d
（7）
（8）
26.（14分）
（1）
①
N2
+
3H2
2NH3
②
N、P都位于VA族。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大
（2）①
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)
△H
=
+165.4
kJ/mol
②
2Fe3O4+H2O=3Fe2O3+H2
③
i.压强
（1分）
ii.
L1<0），当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液CO吸收能力增大。
（3）
①
H2
（1分）
②
电压高于1.2V后，2H++2e-=H2↑（H+得电子生成H2）反应使生成氨气速率下降。
27.
(13分)
（1）2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O
（2）
①过滤
（1分）
②3Ag
+
NO3-
+
4H+
=3Ag+
+
NO↑+
2H2O
（3）用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）（1分）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+
（4）AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=
Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低，平衡正向移动，氯化银转化成为溶液，有利于过程Ⅳ用肼进行还原。
（5）4Ag(NH3)2Cl+N2H4
=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3
（6）Ag+
+e-=
Ag
28.（
15分）
（1）①
Fe2++
CO32-=
FeCO3↓
②白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色
③
Fe3+
Fe2+
（2）
①
NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-
H+
+CO32-，加FeSO4
，Fe2+
+
CO32-
=
FeCO3
↓；
平衡右移，H+
+
HCO3-
=
CO2
↑+H2O
（3分）
②
加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多
（3）反应放出CO2，给反应创设无O2的环境。
（4）
a
d
2016—2017学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
物理参考答案及评分标准
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
B
A
D
B
C
21.（1）①
（2分
）②
（2分
）
③AC（2分
）
（2）①0.44
（2分
）
②略
（3分
）
③1.0
（2分
）
④D
（2分
）
⑤略
（3分
）
22.
解：
（1）电子在加速电场中加速，根据动能定理：（其它方法同样给分）
（3分）
可得
（2分）
（2）
匀强电场场强
（2分）
电场力
（1分）
（1分）
解得
（1分）
（3）粒子在偏转板间做类平抛运动，沿板方向做匀速直线运动
由L=v0t可求得
（2分）
带电粒子射出电场时，在垂直于板面方向偏移的距离为
（2分）
可得
（2分）
23解：
（1）由图线可知
k=△F/△x=70N/m
（3分）
设橡胶管的原长为L0，当L=40cm时，
F=k(L-L0)
L0=34cm
（3分）
（2）当弹弓拉到49cm时，由机械能守恒
（4分）
弹珠的比动能
A0=
EK/S=4.2
J/cm2
（2分）
（3）（6分）
方法一：发射过程橡胶管的弹性势能完全转化为弹丸的动能，由于橡胶管的弹性势是一定的，当用质量比较大的弹珠发射时，弹珠离开弹弓的初速度减小，弹丸飞行过程可以近似为平抛运动或匀变速直线运动，初速度小则射程小。
方法二：发射过程橡胶管的平均弹力一定，质量大平均加速度小，加速距离相同获得初速度较小，弹丸飞行过程可以近似为平抛运动或匀变速直线运动，初速度小则射程小。
24.（1）mv是从时间的角度描述力的积累效果的
（2分）
mv2是从空间的角度描述力的积累效果的
（2分）
（2）根据牛顿第二定律，碰撞过程中两球的加速度分别是
（2分）
根据牛顿第三定律，与大小相等、方向相反，即
（2分）
碰撞时两球之间力的作用时间很短，用表示。这样，加速度与碰撞前后速度的关系就是
（2分）
把加速度的表达式代入，移项后得到
（1）
（2分）
碰撞前系统动量等于碰撞后系统动量
（用动量定理证明同样给分）
（3）α粒子轰击氮核过程，可视为动量守恒过程，在该模型中，满足水平方向动量守恒。根据题意故有：
水平方向：
4mv0=17mv1cosα+mv2cosβ
（2分）
竖直方向：
17mv1sinα=
mv2sinβ
（2分）
联列方程，可以解得
v1=
（2分）
v2=
（2分）
Ag
Δ

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