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高频考点11 实验装置综合 化学实验方案评价 巩固提升
1 某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到
相应实验目的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制取并收集AlCl3
D．用装置丁处理丙中排出的尾气
2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A． B．
A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的 B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C． D.
C.装置检查乙炔的还原性 D．装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
3. 下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 B．制取Fe（OH）221世纪教育网版权所有
C．证明铁生锈时空气参加反应 D．检查装置气密性
下列实验装置能达到目的是（　　）
选项 A B C D
装置
目的 快速制取少量HCl气体 测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响 制备并收集乙酸乙酯 从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体
下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 在 CuSO4溶液中加入一小块Na Na溶解，生成沉淀 有Cu产生
B 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成
C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4 溶液变为黄色 稀H2SO4具有氧化性
D 将氨气通入I2﹣淀粉溶液中 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（　　）
选项 叙述 实验现象 解释
A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大
B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3++Fe═3Fe2+3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C 向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸 振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解
D 让蛋白质从水溶液中析出 将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度
A．A B．B C．C D．D
7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热 溶液红色加深 碳酸钠水解吸热
B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C 向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸 加入盐酸后溶液变成血红色 Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D 向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
A．A B．B C．C D．D
8.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
选项 操 作 现 象 解释、结论
A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体
C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀 反应中浓硫酸只体现脱水性
D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【参考答案与详细解析】
1【答案】B
【解析】
A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应可生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，故A
正确；
B．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反
应，所以能实现实验目的，故C正确；
D．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所
以能实现实验目的，故D正确；
故选B．
2.【答案】C
【解析】
A．由电流方向可知c为阳极，电解生成氯气，氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，
故A正确；
B．H2、NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，气体可由a进入，Cl2、HCl、NO2密度比空
气大，可用向上排空法收集，气体可由b进入，故B正确；
C．乙炔中混有硫化氢，可使酸性高锰酸钾褪色，不能确定是否生成乙炔，故C错误；
D．氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，图中集气瓶为收集装置，倒扣的漏斗防止倒吸，故D
正确．
故选C．
3【答案】B
【解析】
A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，
碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，
氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；
B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到
白色沉淀的生成，所以必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸
的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目
的，故B不能达到目的；
C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速
铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，
这也是在盐水里面生锈最快的原因．食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨
水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；
D、检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封
闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到
目的；
故选B．
4【答案】B
【解析】
A．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用
下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移
动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D错误．
故选A．
5【答案】B
【解析】
A．Na性质很活泼，将Na投入硫酸铜溶液时，先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复
分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以得不到Cu，故A错误；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促使一水合氨分解生成氨气，氨气和水
反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，稀硫酸具有弱氧化性，
不能氧化亚铁离子，故C错误；
D．氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸有漂白性而使碘的淀粉试液褪色，故D错误；
故选B．
6【答案】C
【解析】
A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而
不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，
但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，故A错误；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无
关，故C错误；
D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使
蛋白质发生盐析，故D错误；
故选B．
7【答案】A
【解析】
A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸
热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类
水解是吸热反应，故A正确；
B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2﹣与HCO3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝
沉淀，HCO3﹣电离出的氢离子促进AlO2﹣的水解，AlO2﹣的水解促进HCO3﹣电离，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化
性不能氧化亚铁离子，故C错误；
D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是
发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；
故选A．
8【答案】A
【解析】
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，故A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢
钠，故B错误；
C．体积膨胀，说明生成气体原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，
故C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，
故D错误． 故选A．
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高频考点11 实验装置综合 化学实验方案评价 专项突破
[解题指导]
一、实验装置考查的趋势
对实验操作的考察，近年来有向专题化发展的倾向,复习中选择有专题性的实验素材，将基
本实验操作融合起来。
1.熟悉物质常见的分离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；
2.熟悉基本的实验操作：pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。
3.熟悉常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等；
（1）常见无机混合物除杂质示例
无机混合物 除杂试剂 分离方法
Na2CO3(NaHCO3) 加适量NaOH或加热 —
NaCl(NH4Cl) 加热分解 —
FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤
FeCl3(FeCl2) Cl2 —
I2(SiO2) 加热 升华
Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液 过滤
NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤
KNO3(NaCl) 水 结晶、重结晶
炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤
Mg粉(Al粉) 加过量NaOH溶液 过滤
（2）常见混合气体除杂质示例
混合气体 除杂试剂 分离方法
H2(NH3) 浓H2SO4 洗气
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
CO2(CO) 灼热CuO —
CO(CO2) NaOH溶液 洗气
N2(O2) 灼热铜网 —
（3）常见物质的检验或对反应过程的证明
检验方法
离子的检验 SO42- 先加入盐酸（无明显现象），再加BaCl2溶液，有白色沉淀
CO32-/HCO3- 加入盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。若原溶液呈强碱性，则含CO32-；若原溶液呈弱碱性，则含HCO3-。
Cl- 加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀（注意：可能会有SO42-的干扰）
NH4+ 加入NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体（或者具有碱性的气体）
Fe2+ 向溶液中先加入KSCN溶液，不变色；再加入合适的氧化剂（如Cl2、H2O2/H+等），溶液变红色。若是Fe(NO3)2溶液，可先加KSCN溶液，不变色；再酸化，溶液变红色。或者加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继而沉淀在空气中的颜色由白色→灰绿色→红褐色。
Fe3+ 加入KSCN溶液，显红色。加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
Al3+ 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继而随着NaOH溶液用量的增加，沉淀消失。
反应过程 的证明 乙烯与溴水发生加成反应 检测溶液的酸度变化。没有明显改变，说明是加成反应。类比：乙炔与溴水的反应。
苯酚与浓溴水发生取代反应 检测溶液的酸度变化。酸性显著增强，说明是取代反应。类比：烷烃与Cl2的取代反应证明；苯与液溴的取代反应证明。
卤代烃中卤素元素的检验 加入NaOH溶液，加热。进而向反应混合液中加入硝酸酸化，在加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色。
二糖或多糖水解产物的检验 二糖或多糖在酸性条件下（加入稀硫酸）水解，先用NaOH溶液中和其酸性，在加入新制的Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），以检验葡萄糖的存在。
难溶物溶度积相对大小的证明 依据等浓度条件下的反应先后顺序进行判断；通过沉淀转化的趋势进行判断。
化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除
不合理的或不是最优的选择、设计更好的。
1．实验方案的评价原则
(1)原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。
(2)操作可行。设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。
(3)装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实
验装置，选择最简单的实验步骤。
(4)经济合理。原料一般要求廉价易得。
(5)安全环保。实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。
2．考查方式
微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。
3．表格判断型试题的答题模板
答题模板 分析思路(要点)
(1)明确目的及原理 审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性
(2)分析所选试剂及添加顺序 分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的
(3)分析仪器的选用及使用 分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确
(4)分析现象及结论 分析实验现象与结论、原理是否匹配
三、解答陈述类实验题的步骤
第一步：明确题干信息——正确答题的关键。
(1)明确关键要求，如“正确的是”等。
(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。
第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。
(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。
(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。
(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。明确是考查原理还是考查操作或仪器。
(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。
第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。
在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。
【典例分析】
【典例1】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）
实验目的 主要仪器 试剂
A 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol L﹣1盐酸
B 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3
C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
【答案】C
【解析】
A．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故A错误；
B．硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故B错误；
C．葡萄糖具有还原性，葡萄糖可发生银镜反应，可用银氨溶液、水浴加热的方法检验，故C正确；
D．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法
分离，故D错误．
【典例2】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
【答案】B
【解析】
A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；
B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错
误；
C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析
氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；
D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧
化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；
【典例3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2＞Br2
B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl＞S
C 向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 pH（HA）＞pH（HB） 酸性：HA＞HB
D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
【答案】C
【解析】
A．少量氯气先氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，结论不合理，故A错误；
B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸，不能比较Cl、S的非金属性，故B错误；
C．等pH的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大，则由pH（HA）＞pH（HB）可知，酸性：
HA＞HB，故C正确；
D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），为沉淀的生成，不能比较Ksp（BaCO3）、
Ksp（BaSO4），硫酸钡更难溶，故D错误；
【典例4】科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，
将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说
明矿物X中含NH4+
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42﹣
【答案】A B
【解析】
A、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K+，故A正确；
B、铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明
矿物X中含NH4+，故B正确；
C、铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，
说明该溶液中一定含有Fe3+，但是矿物溶于稀硝酸，出现的铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离
子，可能含亚铁离子，故C错误；
D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，改沉淀可以是硫酸钡或是氯化
银，说明矿物X中含SO42﹣或是Ag+中的至少一种，故D错误．
故选AB．
【典例5】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
实验 现象 结论
A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性
B 将铜粉加入1.0mol L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，
氯气无漂白性，故A错误；
B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液
由黄色变为蓝色，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化
二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C
错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝
酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；
故选D．
【典例6】下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样
已变质
B．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含
有Fe2+
C．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐
精盐
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：
H2O2＞I2
【答案】B
【解析】
A．亚硫酸钠变质混有硫酸钠，应先加盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再检验硫酸钠，试剂加入顺序不
合理，故A错误；
B．检验某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液无现象可知不含铁离子，再加氯水，溶液为血红色，
可知亚铁离子被氧化，则溶液中含有Fe2+，故B正确；
C．加硝酸钠引入硝酸根离子不能除去，应选试剂为氯化钡、碳酸钠、盐酸，故C错误；
D．硝酸能氧化碘离子，应加盐酸酸化，试剂不合理，不能利用现象得到H2O2、I2氧化性的比较结论，
故D错误；
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