资源简介

2014级模拟试题(第四套)
化学双向细目表
试题名称:高三理综化学四卷
编制人姓名:郭小渠
要求
序
知识考
考
解简单应用综合应
分值
化学与社会与生
微粒的判断
有机物基础知
修
物质
元素周期律(必修)
学实验
液中的电离平衡
6元素化合物知识(化工流程)
学综合实验
反应原
物质结构与性质
化学基础(选考)
比请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2016～2017学年度（下期）高
2014级模拟试题（四）
24．（14分）
续
25题
高三理科综合答题卡
学校:__________
扫一扫，查成绩
姓名:_____________班级:__________
条码粘贴处
准
考
证
号
缺考标记/违纪标记：
1.
答题前，考生先将自己的
姓名、准考证号码填写
清楚。
涂
考生禁填！由监考老
注
2.
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方
有效填涂
点
师负责用黑色字迹的
框内。
意
3.
选择题必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
填
$
签字笔填涂。
黑色字迹的签字笔填写，字迹工整。
事
4.
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围
涂
无效填涂
缺考标记：Q
项
的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。
样
5.
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不
%^&
违纪标记：W
准使用涂改液、刮纸刀。
例
客观题(请用
2B铅笔填涂)
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
一、选择题（每题
6分）
1
A
B
C
D
8
A
B
C
D
15
A
B
C
D
2
A
B
C
D
9
A
B
C
D
16
A
B
C
D
3
A
B
C
D
10
A
B
C
D
17
A
B
C
D
4
A
B
C
D
11
A
B
C
D
18
A
B
C
D
5
A
B
C
D
12
A
B
C
D
19
A
B
C
D
6
A
B
C
D
13
A
B
C
D
20
A
B
C
D
7
A
B
C
D
14
A
B
C
D
21
A
B
C
D
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
@
主观题(请用签字笔作答)
22．（6
分）
25．（18分）
①
2
6（14分）
②
③
（
1）
（
2）
23．（9分）
（1）
（
3）
（2）
（3）E=
（
4）
r=
（
5）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
成都文通网络科技发展有限公司监制
文通数字化校园运营部绘制
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学选做题(15分)请认真阅读试题作答要求，此栏只供一题作答，并必
27.（14分）
31.（8分）
须用
2B
铅笔将选作题目对应题号后面的方框涂满、涂黑，请勿多涂、
漏涂
（1）①
②
③
（
1
）
35
`
36
`
（2）
（2）①
（3）
②
③
（4）
32.(12分)
④
（1）
（3）
（2）
28.(15分)
（3）
（1）①
②
物理选做题(15分)请认真阅读试题作答要求，此栏只供一题作答，并必
③
④
须用
2B
铅笔将选作题目对应题号后面的方框涂满、涂黑，请勿多涂、
漏涂
（2）①
33
`
34
`
②
（1）
（3）
（2）
生物选做题(15分)请认真阅读试题作答要求，此栏只供一题作答，并必
29．（10分）
须用
2B
铅笔将选作题目对应题号后面的方框涂满、涂黑，请勿多涂、
漏涂
（1）
37
`
38
`
（2）
（1）
（3）
（2）
30.(9分)
（3）
（1）
（2）
（4）
（3）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高三理科综合答题卡（四）高2014级模拟试题(第四套)
生物双向细目表
能力层次
内容板块
内容
题型
题
分值|难度预
解能力实验与探究|分析与综
权重比
胞结构和功能
分子与细胞
教材基础实
2
4%(22分)
胞结构、功能与分
遗传的分子基
物的变
%(24分
遗传基本定律
分析
4
人体内环境稳态及调
群
稳态与环境
分)
衡的
生态系统的结构功能和稳
分析
物技术实践(选做)微生物的培养和应用
分析
%(15分
生物科技(选做
析2014级模拟试题（第四套）
化学双向细目表
试题名称：高三理综化学四卷
编制人姓名：郭小渠
序号
知识考点
能力要求
考点分值
识记
理解
简单应用
综合应用
7
化学与社会与生活
√
6
8
NA微粒的判断
√
6
9
有机物基础知识（必修）
√
6
10
物质结构与元素周期律（必修）
√
6
11
化学实验
√
6
12
电化学
√
6
13
溶液中的电离平衡
√
6
26
元素化合物知识（化工流程）
√
14
27
化学综合实验
√
14
28
化学反应原理综合
√
15
35
物质结构与性质（选考）
√
15
36
有机化学基础（选考）
√
15
合计
比例2016～2017学年度（下期）高2014级模拟试题（第四套）
理科综合
考试时间共150分钟，满分300分
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cu-
64
Fe-56
第Ⅰ卷
(共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞内的各种膜结构在结构和功能上是紧密联系的，下列有关描述正确的是
A．在线粒体和叶绿体的内膜上都能发生ATP合成的反应
B．蛋白质和RNA可以通过核膜上的核孔自由进出细胞核
C．内质网、高尔基体、中心体等这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统
D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新
2．下列有关生物学实验中试剂使用的叙述，正确的是
A．解离液中的盐酸为龙胆紫染色提供酸性条件
B．双缩脲试剂中的NaOH为CuSO4与蛋白质的反应创造碱性条件
C．盐酸水解口腔上皮细胞可改变膜的通透性，利于健那绿进入细胞
D．浓硫酸为溴麝香草酚蓝与酒精的显色反应创造酸性环境条件
3．下列有关内环境的叙述正确是
A．人体血浆缓冲物质使pH保持稳态属于体液调节
B．肌糖原不会分解成为血糖，肌糖原不参与血糖平衡的调节
C．水盐平衡调节中，下丘脑既是感受器也是效应器
D．增加细胞外液K+的浓度，静息电位的电位差将增大
4．下列关于种群和群落的叙述，正确的是
A．生物种群的增长规律完全适用于人口增长情况
B．性别比例往往通过影响种群的出生率和死亡率来影响种群密度
C．群落演替过程中各种群数量呈“S”型增长
D．次生演替的速度常快于初生演替
5．埃博拉出血热（EBHF）是由EBV（一种丝状单链RNA病毒）引起的，EBV与宿主细胞结合后，将其核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。如直接将EBV的RNA注入人体细胞，则不会引起EBHF。下列推断正确的是
A．分别用32P和35S标记EBV的核酸和蛋白质不能证明谁是遗传物质
B．过程①所需的所有成分都有宿主细胞提供
C．过程①所需嘌呤数与过程③所需嘌呤数相同
D．参与过程②的RNA只有2种
6．除草剂敏感型的玉米经辐射获得了抗性突变体，敏感和抗性是一对相对性状。关于突变体的叙述，正确的是
A．若为染色体片段缺失所致，则该抗性基因一定是显性基因
B．若为基因突变所致，则抗性基因与敏感基因的碱基序列一定不同
C．若为染色体易位（移接）所致，则四分体时一定发生了交叉互换
D．若为一对碱基缺失所致，则该抗性基因一定不能编码肽链
7．“化学——人类进步的关键”，在我国古代的四大发明中，主要不涉及化学变化的是
A．陶制活字印刷
B．指南针指向
C．火药爆炸
D．用纤维素造纸
8．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2＋2xH218O
(CH2O)x+x18O2+xH2O
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B．18
g
H218O和18
g
H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，22.4
L
CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
D．每消耗
1
mol
H218O
,反应中转移的电子数为2
NA
9．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质一定正确的是
A．属于乙烯的同系物
B．含有的官能团为碳碳双键
C．能与溴水发生加成反应
D．1
mol
C4H8
在O2中完全燃烧，消耗
6molO2
10．原子序数依次增大的前20号元素W、X、Y、Z，其中W－的电子层结构与氦相同，X、
Y、Z的最外层电子数分别比次外层电子数少2、1、7，Y－和Z+的电子层结构相同。下
列叙正确的是
A．元素的原子半径大小顺序为Z
＞Y
>
X＞W
B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．Z和其他3种元素均能形成离子化合物
D．X、Y各自的氧化物对应的水化物的酸性X>Y
11．进行下表中的实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
产生红色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生少量红棕色气泡后，迅速停止
C
稀硫酸
Na2S2O3溶液
逐渐变浑浊
D
稀AlCl3溶液
浓氨水溶液
产生白色沉淀
12．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO－3），
其电化学原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料
B．正极的电极反应式NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
C．反应过程中，溶液的pH值将减小
D．理论上，Fe增重16g，反应中转移2mol电子
13．室温下，0.1mol/L的
CH3COOH溶液pH=3，下列判断不正确的是
A．向该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值减小
B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增加
C．CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=
1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求；全部选对的得6分，选对但不
全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子光谱是一些分立的明线光谱，这很好地说明了原子中存在原子核，电子绕核高速运动
B．用波长为λ的光照射某金属表面能发生光电效应，则用波长为2λ的光照射该金属表面，逸出的光电子的最大初动能将更大
C．利用β射线的穿透能力较强的特点，可以用来检查几厘米厚的钢板中是否存在缺陷
D．在核反应堆中，为了使快中子减速，可以在铀棒周围用普通水作为减速剂
15．自卸货车是载货汽车的一种，载货部位具有自动倾卸装置的载货汽车，经常与挖掘机、装载机、带式输送机等工程机械联合作业，构成装、运、卸生产线，进行土方、砂石、散料的装卸运输工作，极大地提高了工作效率。如右图所示的小型自卸货车，其液压装置A在缓慢伸长，使车厢缓慢倾斜但货物还没有卸下的过程中，下列说法正确的是
A．车厢对货物的作用力不断变大
B．地面对车的支持力保持不变
C．地面会对车施加向车尾方向的摩擦力
D．货物越重，要从车上卸下，车厢的倾角要更大才行
16．1931年，著名的英国物理学家狄拉克认为，既然电有基本电荷——电子存在，磁也应有基本磁荷——磁单极子存在，这样，电磁现象的完全对称性就可以得到保证。他从理论上用极精美的数学物理公式预言，磁单极子是可以独立存在的，其周围磁感线呈均匀辐射状分布，类似于孤立的点电荷的电场线。如图，以某一磁单极子N为原点建立如右图示o-xyz坐标系，z为竖直方向，则一带电微粒可以在此空间作圆周运动的平面为
A．一定是z>0且平行于xoy的平面
B．一定是在xoy平面
C．一定是z<0且平行于xoy的平面
D．只要是过坐标原点O的任意平面内均可
17．如右图，在一水平面内有四个点电荷分别放在一正方
形ABCD的四边的中点，O为正方形的中心，取无穷
远处电势为零，则下列说法正确的是
A．O点的电势最高
B．将一点电荷q0从A点沿AO方向移动到O点，
电场力不断变小
C．将一点电荷q0从O点沿OC方向移动到C点，
电场力先做正功后做负功
D．A．B．C．D四点的场强大小一定相等
18．我国“天舟1号”货运飞船于2017年4月20日19时41分在海南文昌航天发射中心由长征7号遥2运载火箭成功发射，4月27日19时07分，“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室成功完成首次推进剂在轨补加试验等上系列任务，标志“天舟一号”飞行任务取得圆满成功。在“天舟一号”完成任务期间，位于地球同步轨道的我国4颗数据中继卫星“天链一号”卫星（01星、02星、03星与04星全球组网运行），为此次任务提供数据中继服务，测控支持等方面起到了极为重要的作用。若设“天链一号”卫星距地面的高度为H，“天舟一号”与“天宫二号”对接成功所在轨道距地面高为h，地球的半径为R，重力加速度为g，地球自转周期为T自，忽略“天舟一号”运行轨道与赤道平面的倾角，则下列说法正确的是
A．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的速度v1与“天链
一号”卫星运行速度v2之比为
B．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的速度v1与“天宫
一号”空间站运行速度v3之比为
C．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的加速度a1与“天
链一号”卫星运行的加速度a2之比为
D．“天舟一号”对接成功后在一昼夜的运行中，因为地球的遮挡而无法直接与“天
链一号”卫星中01星通讯的次数为
19．如图所示，斜面体B静置于水平桌面上，斜面上各处粗糙程度相同。一质量为M的
木块A从斜面底端开始以初速度v0上滑，然后又返回出发点，此时速度为v，且v在上述过程中斜面体一直静止不动，以下说法正确的是
A．物体上升的最大高度是
B．桌面对B始终有水平向左的静摩擦力
C．物体接触面间因摩擦而产生的热量是
D．A上滑时比下滑时桌面对B的支持力大
20．在如图所示的电路中，闭合开关S，电路达到稳定后，平行金属板中带电质点P恰好处于静止状态。不考虑电流表和电压表对电路的影响，二极管视为理想二极管，R1、R2、R3三个电阻的阻值相等且与电源的内阻r的阻值也相等。当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则
A．带电质点P将向下运动
B．电源的输出功率将变大
C．电压表V2与电流表A的读数变化量
的绝对值之比一定不变
D．电压表V读数变化量的绝对值等于电
压表V2的读数变化量的绝对值
21．如图所示，da、bc为相距为L的平行导轨(导轨电阻不计)。a、b间连接一个定值电阻，阻值为R。长直金属杆可以按任意角θ架在平行导轨上，并以速度v匀速滑动(平移)，v的方向与da平行，杆MN每米长的阻值也为R。整个空间充满匀强磁场，磁感强度的大小为B，方向垂直纸面向里。则下列说法正确的是
A．θ越小，导线MN切割磁感线的长度越长，
产生的感应电动势也越大
B．当θ等于90°时R消耗的电功率最大
C．当θ等于90°时导线MN消耗的电功率可能最大
D．当满足时导线MN消耗的电功率可能最大
第Ⅱ卷
（共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生
都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
某同学用如图的装置做“验证动量守恒定律”的实验，操作步骤如下：
（1）先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将该木板竖立于靠近槽口处，使小球a从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，撞到木板在记录纸上留下压痕O。
（2）将木板向右平移适当距离，再使小球a从原固定点由静止释放，撞到木板在记录纸上留下压痕B。
（3）把半径相同的小球b静止放在斜槽轨道水平段的右边缘，让小球a仍从原固定点由静止开始滚下，与b球相碰后，两球撞在木板上，并在记录纸上留下压痕A和C。
①本实验必须测量的物理量是___________。（填序号字母，要求验证方法简洁可行）
A．小球a、b的质量ma、mb
B．小球a、b的半径r
C．斜槽轨道末端到木板的水平距离x
D．球a的固定释放点到斜槽轨道末端的高度差h
E．记录纸上O点到A、B、C的距离y1、y2、y3
②放上被碰小球，两球相碰后，小球a在图中的压痕点为___________。
③若两球碰撞动量守恒，则应满足的表达式为__________。（用①中测量的量表示）
23．（9分）
在2017上海国际车展上，展出了大量新能源车型登场。据统计在车展期间，展出的新能源车型据统计达159台之多。其中纯电动汽车(Blade
Electric
Vehicles，BEV)是一种采用单一蓄电池作为储能动力源的汽车，它利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，从而推动汽车行驶。为研究车用电瓶，某兴趣小组将一块旧的车载电瓶充满电，准备利用下列器材测量电瓶的电动势和内电阻。
A．待测电瓶，电动势约为3
V，内阻约几欧姆
B．直流电压表V1、V2，量程均为3
V，内阻约为3
kΩ
C．定值电阻R0（未知）
D．滑动变阻器R，最大阻值Rm（已知）
E．导线和开关
（1）请利用以上器材，设计一个电路，完成对待测电瓶的电动势和内阻的测量。
（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻R0，方法是先把滑动变阻器R调到最大阻值Rm，再闭合开关，电压表V1和V2的读数分别为U10，U20，则R0=_________（用U10、U20、Rm表示）。
（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表V1和V2的多组数据U1、U2，描绘出U1一U2图象如图丙所示，图中直线斜率为k，与横轴的截距为a，则电瓶的电动势E=________________，内阻r=__________（用k、a、R0表示）。
24．（14分）
在竖直平面内一倾用为θ=530的倾斜光滑轨道AB，其B端与水平光滑轨道BC由一段大小可不计的光滑圆弧平滑连接，水平光滑轨道的C端与一竖直光滑半圆轨道相连接，其半径为R，如下图所示，其中A与半圆轨道的最高点D点等高。在半圆轨道左侧空间加一竖直向下的匀强电场（D、C两点在电场外紧靠电场），一质量为m、电荷为+q的小球从A点由静止释放，到达D点时对轨道的压力为小球重力的3倍，且离开D点后恰好垂直打在倾斜轨道AB上。不考虑小球在运动过程中的电荷的变化，重力加速度为g，试确定：
（1）电场强度E的大小；
（2）水平轨道BC的长度。
25．（18分）
如下图所示，在平面内，有一电子源持续不断地沿x正方向每秒发射出N个速率均为v的电子，形成宽为2b、在y轴方向均匀分布且关于x轴对称的电子流。
电子流沿x方向射人一个半径为R、中心位于原点O的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直xOy平面向里，电子经过磁场偏转后均从P点射出。在磁场区域的正下方有一对平行于x轴的金属平行板K和A，其中K板与P点的距离为d，中间开有宽度为2l且关于y轴对称的小孔。K板接地，A与K两板间加有正负、大小均可调的电压UAk。穿过K板小孔到达A板的所有电子被收集且导出，从而形成电流。已知，d=l，电子质量为m，电荷量为e，忽略电子间的相互作用。
（1）求磁感应强度B的大小；
（2）求电子流从P点射出时与负y轴方向的夹角θ的范围；
（3）当UAK=0时，每秒经过极板K上的小孔到达极板A的电子数；
（4）画出电流i随UAK变化的关系曲线（在答题纸的方格纸上）。
26．（14分）
利用钴渣[含Co2O3·CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+>Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）Co2O3“溶解还原”的离子方程式为　　　　　　　　。
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示其过程变化
。
然后加入NH4HCO3调节pH＝3.7~8时有大量红褐色沉淀生成，参加反应的离子是_______（填写“NH4+”或“HCO3-”）。
（3）在加(NH4)2C2O4得到沉淀CoC2O4 2H2O的操作后，需对沉淀进行洗涤，简述实验室洗涤该沉淀的操作方法
。
（4）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3。阳极发生的电极反应式为____________，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是____________________。
（5）在空气中煅烧5.49
g
CoC2O4 2H2O（M为183
g/mol），在320℃，测得残留固体质量为2.41
g。则此过程发生的化学反应方程式为
。
27．（14分）
草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101
℃，易溶于水，受热脱水、升华，170
℃以上分解，草酸钙难溶于水。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置A为草酸的分解装置。
①从下图中选择最合适的A装置
（填番号）（图中加热装置已略去）。
②装置B中观察到固体由白色变成蓝色，D中有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有　　　　。
③装置C的主要作用是　　　　　　　　。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有其它产物。
①他的依据是__________________。
②乙组同学猜测可能是生成CO气体；为验证其结论，在D装置后继续连接下列装置。在E、F、I装置中，有两处选用了同一种试剂，该试剂的名称是________。
③观察到　　　　　　　　　　，证明草酸晶体分解产物中还有CO生成。
④写出草酸晶体分解的化学方程式________________________。
（3）已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。碳酸（H2CO3）也是二元弱酸，其Ka1=4.30×10－7，Ka2=5.61×10－11，下列反应方程式仅说明草酸Ka1大于碳酸Ka1的反应原理是
（填番号）。
A．H2C2O4+
Na2CO3=NaHC2O4
+
NaHCO3
B．NaHC2O4
+
NaHCO3=Na2C2O4
+
H2O
+
CO2↑
C．H2C2O4+
NaHCO3=NaHC2O4
+
H2O
+
CO2↑
D．NaHC2O4
+
Na2CO3=Na2C2O4
+
NaHCO3
28．（15分）
甲醇是一种重要的化工原料。利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：
反应1：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1
K1
反应2：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
K2
反应3：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3
K3
（1）①△H3
=_____________（用△H1、△H2表示）。
②K3
=_____________（用K1、K2表示）。
③在体积不变的密闭容器中，能判断反应3达平衡状态的依据是
（填番号）。
a．容器中的压强保持不变
b．H2的质量分数保持不变
c．有两个C=O
键断裂的同时水分子中有两个H—O
键断裂
d．化学平衡常数K保持不变
e．c(CO2)
＝c(H2O)
f．速率ν(CO2)＝ν(H2O)
④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1_____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”）。
（2）以上平衡常数随温度变化的曲线（如图甲）所示：
①则△H2　
　△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______________。
②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c（H2）=0.1mol L-1,
c(CH3OH)：c(CO)=_________。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，125℃时，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行持续加热，分别测定体系中甲酸甲酯的体积分数，并做出其随温度（T）变化的关系图，结果如（图乙）所示：用化学反应原理解释，随着温度的升高甲酸甲酯的体积分数先增加，后降低的原因是___________。
29.（10分）
下图甲为某高等植物细胞的亚显微结构模式图，图乙是某高等动物细胞亚显微结构示意图，图丙是某动物体内5个不同分裂时期细胞图。请据图回答以下问题。
（1）蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________，若要证明甲为活细胞，请写出一种实验方法：________________________。
（2）乙图中②上的____________在细胞互相识别时起重要作用。K+从乙细胞排出时，不需要消耗细胞质基质以及⑥提供的能量，这表明K+的跨膜运输方式是______________。
（3）观察植物细胞有丝分裂实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，盐酸酒精混合液的作用是________________________；图丙中D所示的细胞和体细胞在染色体的组成上的最大区别是________________________。
30.（9分）
血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有重要的意义，胰岛素是维持血糖平衡的重要激素。下图表示胰岛素分泌的调节过程及胰岛素作用机理。请分析回答：
（1）当血糖浓度上升时，葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋，最终由　　（填“传入”或“传出”）神经末梢释放神经递质，与胰岛B细胞膜上相应的受体结合，引起胰岛素分泌增多；由图可知，胰岛B细胞分泌胰岛素还会受到　　　　　　　　的影响。
（2）糖尿病病因之一是患者血液中存在异常抗体（图中抗体１、抗体２）。
血糖调节中，如果因　　　　（填“抗体１”或“抗体２”）的存在导致高血糖症状，则注射胰岛素不能起到有效降低血糖的效果。从免疫学的角度分析，该种异常抗体引起的糖尿病属于
病。
（3）正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况相比，血液中胰岛素与胰高血糖素含量的比值　
　，其原因是　　　　　　　　　　　。
31.（8分）
湿地公园建设的核心为生态环境的可持续发展，科研人员对某一受到污染的湿地公园的生态环境进行调查，为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究，下表表示对几种生物研究的相关结果。请回答下列问题：
生物
毒素含量（ug·L－1）
铵盐吸收率
有机物去除率
硅藻
0.1
52%
0
蓝藻
0.554
78%
0
红假单胞光合细菌
0
87%
92%
（1）蓝藻属于生态系统成分中的
　　
　
　，吸收铵盐的能量来自于细胞结构中的______　
__，据表分析，治理水华效果最好的生物是　
　
　。
（2）调查发现该湿地公园主要河道沿途有许多生活污水的排污口，则输入该湿地生态系统的能量有　　　　。
（3）在该生态系统中，线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食，若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是　　
　，其原因是　　　　　
。
（4）生态学家提醒：决不能因为该湿地公园具有污水处理能力而向公园大肆排放污水，否则必将破坏湿地公园生态系统，这是因为　　　　
。
32.（12分）
某二倍体植物(2n=42)在栽培过程中会出现单体和缺体。单体比正常个体少一条染色体，用（2n－1）表示，缺体比正常个体少一对同源染色体，用（2n－2)表示。
（1）若不考虑同源染色体之间的差异，该植物共有
种单体；若单体产生的配子均能正常受精，则单体自交后代类型与比例
。
（2）某育种专家在小麦培育过程中偶然发现一个隐形纯合突变个体，欲判断此隐形突变基因的位置（在第几号染色体上），应选择
与之交配，子代出现
类型时就知道其基因的位置了。
（3）某隐性纯合体的一条染色体发生基因突变就表现出突变性状，利用（2）中的方法
(填“能”或“否”）判断此突变基因的位置？请写出理由
。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科
任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0）
A．肥皂泡呈现的彩色是光的干涉现象，通过狭缝看太阳光呈现的彩色是光的衍射现象
B．光纤通信，医用纤维式内窥镜及全息照相都是利用了光的全反射原理
C．泊松亮斑支持了光的波动说
D．相对论认为：竖直向上高速运动的球在水平方向上变扁了
E．含有多种颜色的光被分解为单色光的现象叫光的色散，光在干涉、衍射及折射时都可以发生色散
（2）（10分）如下图所示，在坐标轴x＝0和x＝20
m处有两个连续振动的波源，在介质中形成相向传播的两列波，t＝0
时刻两列波刚好传到x＝2
m和x＝16
m处，已知两列波的波速均为2.5
m/s。求：
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①从t＝0到t＝2.5
s这段时间内，x＝7
m处质点运动的路程；
②t＝10
s时，x＝12
m处质点的位移。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。
（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_________。
（2）CO(NH2)2分子中，存在的杂化轨道类型为_________；分子中含有的π键与σ键的数目之比为_________。
（3）丙酮[CO(CH3)2]和尿素[CO(NH2)2]相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是_________。
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该物质的化学式为
。
②该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
③该晶体中C原子周围的配位N原子数为__________，N原子周围的配位C原子数为_________。
④已知该晶胞的密度为d
g·cm-3，N原子的半径为r1
cm，C原子的半径为r2
cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为___________（用含d、r1
、r2
、NA的代数式表示）。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物H()是一种香料，它的合成路线如下：
已知下列信息：
①
B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；
②
D与G互为同分异构体，分子式为C7H7Cl；G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；
③
R—X＋CH2=CH—R′R—CH=CH—R′＋HX。
完成下列填空：
（1）物质C的名称是
；C分子中官能团的名称是
。
（2）A→D的反应条件是_________；B→C的反应类型是
。
（3）写出B的结构简式_________________________________。
（4）C＋E→F的化学方程式为___________________________。
（5）满足下列条件的H的同分异构体共有_____种，写出其中能被酸性高锰酸钾溶液氧化成四元酸的一种同分异构体的结构简式：
。
①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，其波峰面积比为1：2：2：3；
③能发生银镜反应。
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
某研究小组将一组相同圆纸片放入不同浓度的麦迪霉素(一种抗生素)溶液中浸泡后，放在接种有大肠杆菌的培养基上培养，实验结果如下图。请分析并回答下列问题：
（1）将装有培养基的灭菌包装入________中灭菌，加热初期，必须先将锅内的_______彻底排
除后，将锅密闭，再继续加热灭菌。
（2）倒平板时，待平板冷却凝固后，应将平板倒过来放置，倒置的原因是_______，倒置后用记号笔在培养皿的________（填“皿盖”或“皿底”）上标明培养基的种类、培养日期、平板上样品的稀释度、培养微生物名称及制作者姓名等信息。
（3）该实验中，宜使用_____方法接种大肠杆菌，在培养和接种大肠杆菌时要特别注意进行无菌操作。为了避免无关变量对实验结果的影响，对圆纸片的要求是______。
（4）实验结果表明，对大肠杆菌抑制作用最明显的是浓度为_____
(填图中数字)的麦迪霉素，原因是_________________。
扫一扫，查成绩
a
b
c
d
乙
甲高2014级模拟试题（第四套）生物双向细目表
内容板块
具体内容
题型
题号
分值
难度预估
能力层次
理解能力
实验与探究
分析与综合
权重比例
分子与细胞
细胞结构和功能
选择
1
6
0.8
√
24%（22分）
教材基础实验
选择
2
6
0.75
√
细胞结构、功能与分裂
分析
29
10
0.6
√
遗传与进化
遗传的分子基础
选择
5
6
0.6
√
27%（24分）
生物的变异
选择
6
6
0.45
√
遗传基本定律
分析
32
12
0.4
√
稳态与环境
人体内环境稳态及调节
选择
3
6
0.7
√
32%（29分）
种群和群落
选择
4
6
0.7
√
血糖平衡的调节
分析
30
9
0.6
√
生态系统的结构功能和稳定性
分析
31
8
0.65
√
生物技术实践（选做）
微生物的培养和应用
分析
37
15
0.65
√
17%（15分）
现代生物科技（选做）
分析
总计
90
0.6
37
21
32
100%2016～2017学年度（下期）高2014级模拟试题（第四套）
理科综合
考试时间共
150
分钟，满分
300
分
扫一扫，查成绩
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用
0.5
毫米黑色签
字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用
2B
铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案；非选择题用
0.5
毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，
超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cu-
64
Fe-56
第Ⅰ卷
(共
126
分)
一、选择题：本题共
13
个小题，每小题
6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．细胞内的各种膜结构在结构和功能上是紧密联系的，下列有关描述正确的是
A．在线粒体和叶绿体的内膜上都能发生
ATP
合成的反应
B．蛋白质和
RNA
可以通过核膜上的核孔自由进出细胞核
C．内质网、高尔基体、中心体等这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细
胞的生物膜系统
D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新
2．下列有关生物学实验中试剂使用的叙述，正确的是
A．解离液中的盐酸为龙胆紫染色提供酸性条件
B．双缩脲试剂中的
NaOH
为
CuSO4与蛋白质的反应创造碱性条件
C．盐酸水解口腔上皮细胞可改变膜的通透性，利于健那绿进入细胞
D．浓硫酸为溴麝香草酚蓝与酒精的显色反应创造酸性环境条件
3．下列有关内环境的叙述正确是
A．人体血浆缓冲物质使
pH
保持稳态属于体液调节
B．肌糖原不会分解成为血糖，肌糖原不参与血糖平衡的调节
C．水盐平衡调节中，下丘脑既是感受器也是效应器
D．增加细胞外液
K+的浓度，静息电位的电位差将增大
高三下期联考理科综合试题
第
1
页
（共
14
页）
4．下列关于种群和群落的叙述，正确的是
A．生物种群的增长规律完全适用于人口增长情况
B．性别比例往往通过影响种群的出生率和死亡率来影响种群密度
C．群落演替过程中各种群数量呈“S”型增长
D．次生演替的速度常快于初生演替
5．埃博拉出血热（EBHF）是由
EBV（一种丝状单链
RNA
病毒）引起的，EBV
与宿主细胞
结合后，将其核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。如直接将
EBV
的
RNA
注入人体细胞，则不会引起
EBHF。下列推断正确的是
A．分别用
32P
和
35S
标记
EBV
的核酸和蛋白质不能证明谁是遗传物质
B．过程①所需的所有成分都有宿主细胞提供
C．过程①所需嘌呤数与过程③所需嘌呤数相同
D．参与过程②的
RNA
只有
2
种
6．除草剂敏感型的玉米经辐射获得了抗性突变体，敏感和抗性是一对相对性状。关于突
变体的叙述，正确的是
A．若为染色体片段缺失所致，则该抗性基因一定是显性基因
B．若为基因突变所致，则抗性基因与敏感基因的碱基序列一定不同
C．若为染色体易位（移接）所致，则四分体时一定发生了交叉互换
D．若为一对碱基缺失所致，则该抗性基因一定不能编码肽链
7．“化学——人类进步的关键”，在我国古代的四大发明中，主要不．涉．及化学变化的是
A．陶制活字印刷
B．指南针指向
C．火药爆炸
D．用纤维素造纸
8．用
18O
光能标记光合作用的化学方程式如下：xCO2＋2xH218O
=====
(CH叶绿体
2O)x+x
18O2+xH2O
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不．正．确．的是
A．反应中生成
O2的质量与反应消耗
H2O中氧元素的质量相等
B．18
g
H218O和
18
g
H2O中含有的质子数均为
10NA
C．标准状况下，22.4
L
CO2与
22.4L18O2所含氧原子数均为
2NA
D．每消耗
1
mol
H218O
,反应中转移的电子数为
2
NA
9．某有机物分子式为
C4H8，据此推测其结构和性质一．定．正．确．的是
A．属于乙烯的同系物
B．含有的官能团为碳碳双键
C．能与溴水发生加成反应
D．1
mol
C4H8
在
O2中完全燃烧，消耗
6molO2
高三下期联考理科综合试题
第
2
页
（共
14
页）
－
10．原子序数依次增大的前
20号元素W、X、Y、Z，其中W
的电子层结构与氦相同，X、
Y、Z
－的最外层电子数分别比次外层电子数少
2、1、7，Y
和
Z+的电子层结构相同。下
列叙正确的是
A．元素的原子半径大小顺序为
Z
＞Y>
X＞W
B．W与
Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．Z和其他
3种元素均能形成离子化合物
D．X、Y各自的氧化物对应的水化物的酸性X>Y
11．进行下表中的实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不．相．符．的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
产生红色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生少量红棕色气泡后，迅速停止
C
稀硫酸
Na2S2O3溶液
逐渐变浑浊
D
稀AlCl3溶液
浓氨水溶液
产生白色沉淀
12．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO－3
），
其电化学原理如右图所示，下列说法不．正．确．的是
A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料
－
－
B．正极的电极反应式NO3
+10H++8e
=NH4++3H2O
C．反应过程中，溶液的
pH值将减小
D．理论上，Fe增重
16g，反应中转移
2mol电子
13．室温下，0.1mol/L的
CH3COOH溶液
pH=3，下列判断不．正．确．的是
A．向该溶液中加入
pH=3的盐酸溶液，溶液的
pH值减小
B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增加
C．CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=
1.0×10-5
D．0.1mol/L的
CH3COONa溶液，溶液的
pH=9
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求；全部选对的得6分，选对但不
全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子光谱是一些分立的明线光谱，这很好地说明了原子中存在原子核，电子绕核
高速运动
B．用波长为λ的光照射某金属表面能发生光电效应，则用波长为2λ的光照射该金属
表面，逸出的光电子的最大初动能将更大
C．利用β射线的穿透能力较强的特点，可以用来检查几厘米厚的钢板中是否存在缺陷
D．在核反应堆中，为了使快中子减速，可以在铀棒周围用普通水作为减速剂
高三下期联考理科综合试题
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15．自卸货车是载货汽车的一种，载货部位具有自动倾
卸装置的载货汽车，经常与挖掘机、装载机、带式
输送机等工程机械联合作业，构成装、运、卸生产
线，进行土方、砂石、散料的装卸运输工作，极大
地提高了工作效率。如右图所示的小型自卸货车，
其液压装置
A在缓慢伸长，使车厢缓慢倾斜但货物
还没有卸下的过程中，下列说法正确的是
A．车厢对货物的作用力不断变大
B．地面对车的支持力保持不变
C．地面会对车施加向车尾方向的摩擦力
D．货物越重，要从车上卸下，车厢的倾角要更大才行
16．1931年，著名的英国物理学家狄拉克认为，既然电有基本电
荷——电子存在，磁也应有基本磁荷——磁单极子存在，这
样，电磁现象的完全对称性就可以得到保证。他从理论上用
极精美的数学物理公式预言，磁单极子是可以独立存在的，
其周围磁感线呈均匀辐射状分布，类似于孤立的点电荷的电
场线。如图，以某一磁单极子
N
为原点建立如右图示
o-xyz
坐标系，z为竖直方向，则一带电微粒可以在此空间作圆周
运动的平面为
A．一定是
z>0且平行于
xoy的平面
B．一定是在
xoy
平面
C．一定是
z<0且平行于
xoy的平面
D．只要是过坐标原点
O的任意平面内均可
17．如右图，在一水平面内有四个点电荷分别放在一正方
形
ABCD的四边的中点，O为正方形的中心，取无穷
远处电势为零，则下列说法正确的是
A．O点的电势最高
B．将一点电荷
q0从
A点沿
AO方向移动到
O点，
电场力不断变小
C．将一点电荷
q0
从
O点沿
OC
方向移动到
C
点，
电场力先做正功后做负功
D．A．B．C．D四点的场强大小一定相等
18．我国“天舟
1
号”货运飞船于
2017年
4月
20日
19时
41分在海南文昌航天发射中
心由长征
7号遥
2运载火箭成功发射，4月
27日
19时
07分，“天舟一号”货运飞船
与“天宫二号”空间实验室成功完成首次推进剂在轨补加试验等上系列任务，标志
“天舟一号”飞行任务取得圆满成功。在“天舟一号”完成任务期间，位于地球同
步轨道的我国
4颗数据中继卫星“天链一号”卫星（01星、02星、03星与
04星全
球组网运行），为此次任务提供数据中继服务，测控支持等方面起到了极为重要的作
用。若设“天链一号”卫星距地面的高度为
H，“天舟一号”与“天宫二号”对接成
高三下期联考理科综合试题
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14
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功所在轨道距地面高为
h，地球的半径为
R，重力加速度为
g，地球自转周期为
T
自，
忽略“天舟一号”运行轨道与赤道平面的倾角，则下列说法正确的是
A．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的速度
v1与“天链
v1
R
一号”卫星运行速度
v2之比为
v2
R H
B．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的速度
v1与“天宫
v1
R
一号”空间站运行速度
v3之比为
v3
R

h
C．“天舟一号”在海南文昌航天发射中心的发射架上等待发射时的加速度
a1与“天
a
(R+H）2
链一号”卫星运行的加速度
a2之比为
1

a
R23
D．“天舟一号”对接成功后在一昼夜的运行中，因为地球的遮挡而无法直接与“天
1
GM
链一号”卫星中
01星通讯的次数为
n

T

自
2
(R

h)3
19．如图所示，斜面体
B静置于水平桌面上，斜面上各处粗糙程度相同。一质量为
M的
木块
A从斜面底端开始以初速度
v0上滑，然后又返回出发点，此时速度为
v，且
v在上述过程中斜面体一直静止不动，以下说法正确的是
v
2

v2
A．物体上升的最大高度是
0
4g
B．桌面对
B始终有水平向左的静摩擦力
1
C．物体接触面间因摩擦而产生的热量是
mv
2
2
0
D．A上滑时比下滑时桌面对
B的支持力大
20．在如图所示的电路中，闭合开关
S，电路达到稳定后，平行金属板中带电质点
P恰
好处于静止状态。不考虑电流表和电压表对电路的影响，二极管视为理想二极管，
R1、R2、R3三个电阻的阻值相等且与电源的内阻
r的阻值也相等。当滑动变阻器
R4
的滑片向
b端移动时，则
A．带电质点
P将向下运动
B．电源的输出功率将变大
C．电压表
V2与电流表
A的读数变化量
的绝对值之比一定不变
D．电压表
V读数变化量的绝对值等于电
压表
V2的读数变化量的绝对值
高三下期联考理科综合试题
第
5
页
（共
14
页）
21．如图所示，da、bc为相距为
L的平行导轨(导轨电阻不计)。a、b间连接一个定值电
阻，阻值为
R。长直金属杆可以按任意角θ架在平行导轨上，并以速度
v匀速滑动(平
移)，v的方向与
da平行，杆
MN每米长的阻值也为
R。整个空间充满匀强磁场，磁
感强度的大小为
B，方向垂直纸面向里。则下列说法正确的是
A．θ越小，导线MN切割磁感线的长度越长，
产生的感应电动势也越大
B．当θ等于
90°时
R消耗的电功率最大
C．当θ等于
90°时导线MN消耗的电功率可能最大
D．当满足
sin
=
L时导线
MN
消耗的电功率可能最大
第Ⅱ卷
（共
174
分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第
22～32
题为必考题，每个试题考生
都必须作答。第
33～38
题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共
129
分）
22．（6分）
某同学用如图的装置做“验证动量守恒定律”的实验，操作步骤如下：
（1）先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面先后钉上白纸和复写纸，并
将该木板竖立于靠近槽口处，使小球
a从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，撞到
木板在记录纸上留下压痕
O。
（2）将木板向右平移适当距离，再使小
球
a从原固定点由静止释放，撞到木板在记
录纸上留下压痕
B。
（3）把半径相同的小球
b静止放在斜槽
轨道水平段的右边缘，让小球
a仍从原固定
点由静止开始滚下，与
b球相碰后，两球撞
在木板上，并在记录纸上留下压痕
A和
C。
①本实验必须测量的物理量是___________。（填序号字母，要求验证方法简洁可行）
A．小球
a、b的质量
ma、mb
B．小球
a、b的半径
r
C．斜槽轨道末端到木板的水平距离
x
D．球
a的固定释放点到斜槽轨道末端的高度差
h
E．记录纸上
O点到
A、B、C的距离
y1、y2、y3
②放上被碰小球，两球相碰后，小球
a在图中的压痕点为___________。
③若两球碰撞动量守恒，则应满足的表达式为__________。（用①中测量的量表示）
高三下期联考理科综合试题
第
6
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14
页）
23．（9
分）
在
2017上海国际车展上，展出了大量新能源车型登场。据统计在车展期间，展出的
新能源车型据统计达
159
台之多。其中纯电动汽车(Blade
Electric
Vehicles，BEV)是一种
采用单一蓄电池作为储能动力源的汽车，它利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电
动机提供电能，驱动电动机运转，从而推动汽车行驶。为研究车用电瓶，某兴趣小组将
一块旧的车载电瓶充满电，准备利用下列器材测量电瓶的电动势和内电阻。
A．待测电瓶，电动势约为
3
V，内阻约几欧姆
B．直流电压表
V1、V2，量程均为
3
V，内阻约为
3
kΩ
C．定值电阻
R0（未知）
D．滑动变阻器
R，最大阻值
Rm（已知）
E．导线和开关
（1）请利用以上器材，设计一个电路，完成对待测电瓶的电动势和内阻的测量。
（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻
R0，方法是先把滑动变阻器
R调到
最大阻值
Rm，再闭合开关，电压表
V1和
V2的读数分别为
U10，U20，则
R0=_________（用
U10、U20、Rm表示）。
（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表
V1和
V2的多组数据
U1、U2，描绘出
U1
一
U2
图象如图丙所示，图中直线斜率为
k，与横轴的截距为
a，则电瓶的电动势
E=________________，内阻
r=__________（用
k、a、R0表示）。
24．（14
分）
在竖直平面内一倾用为θ=530的倾斜光滑轨道
AB，其
B端与水平光滑轨道
BC由一
段大小可不计的光滑圆弧平滑连接，水平光滑轨道的
C端与一竖直光滑半圆轨道相连接，
其半径为
R，如下图所示，其中
A与半圆轨道的最高点
D点等高。在半圆轨道左侧空间
加一竖直向下的匀强电场（D、C两点在电场外紧靠电场），一质量为
m、电荷为+q的小
球从
A点由静止释放，到达
D点时对轨道的压力为小球重力的
3倍，且离开
D点后恰好
垂直打在倾斜轨道
AB上。不考虑小球在运动过程中的电荷的变化，重力加速度为
g，试
确定：
（1）电场强度
E的大小；
（2）水平轨道
BC的长度。
高三下期联考理科综合试题
第
7
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14
页）
25．（18
分）
如下图所示，在平面内，有一电子源持续不断地沿
x正方向每秒发射出
N个速率均
为
v的电子，形成宽为
2b、在
y轴方向均匀分布且关于
x轴对称的电子流。
电子流沿
x
方向射人一个半径为
R、中心位于原点
O的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直
xOy平面
向里，电子经过磁场偏转后均从
P点射出。在磁场区域的正下方有一对平行于
x轴的金
属平行板
K和
A，其中
K板与
P点的距离为
d，中间开有宽度为
2l且关于
y轴对称的小
孔。K板接地，A与
K两板间加有正负、大小均可调的电压
UAk。穿过
K板小孔到达
A
3
板的所有电子被收集且导出，从而形成电流。已知b

R，d=l，电子质量为
m，电荷
2
量为
e，忽略电子间的相互作用。
（1）求磁感应强度
B的大小；
（2）求电子流从
P点射出时与负
y轴方向的夹角θ的范围；
（3）当
UAK=0时，每秒经过极板
K上的小孔到达极板
A的电子数；
（4）画出电流
i随
UAK变化的关系曲线（在答题纸的方格纸上）。
26．（14
分）
利用钴渣[含
Co2O3·CoO、少量
Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+>Fe3+]，制备钴氧
化物的工艺流程如下：
（1）Co2O3“溶解还原”的离子方程式为
。
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示其过程变化
。
然后加入
NH4HCO3调节
pH＝3.7~8时有大量红褐色沉淀生成，参加反应的离子是_______
+
-
（填写“NH4
”或“HCO3
”）。
（3）在加(NH4)2C2O4得到沉淀
CoC2O4 2H2O的操作后，需对沉淀进行洗涤，简述实
验室洗涤该沉淀的操作方法
。
（4）以石墨做电极，电解
CoSO4和
CuSO4的混合溶液可以制得
Co2O3。阳极发生的
电极反应式为____________，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入
CuSO4
时，出现的主要问题是____________________。
（5）在空气中煅烧
5.49
g
CoC2O4 2H2O（M为
183
g/mol），在
320℃，测得残留固
体质量为
2.41
g。则此过程发生的化学反应方程式为
。
高三下期联考理科综合试题
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27．（14
分）
草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为
101℃，易溶于
水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置
A为
草酸的分解装置。
①从下图中选择最合适的
A装置
（填番号）（图中加热装置已略去）。
a
b
c
d
②装置
B中观察到固体由白色变成蓝色，D中有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由
此可知草酸晶体分解的产物中有
。
③装置
C的主要作用是
。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有其它产物。
①他的依据是__________________。
②乙组同学猜测可能是生成
CO气体；为验证其结论，在
D装置后继续连接下列装
置。在
E、F、I装置中，有两处选用了同一种试剂，该试剂的名称是________。
③观察到
，证明草酸晶体分解产物中还有
CO生成。
④写出草酸晶体分解的化学方程式________________________。
（3）已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。碳酸（H2CO3）
也是二元弱酸，其
Ka1=4.30×10－7，Ka2=5.61×10－11，下列反应方程式仅说明草酸
Ka1大于
碳酸
Ka1的反应原理是
（填番号）。
A．H2C2O4+
Na2CO3=NaHC2O4
+
NaHCO3
B．NaHC2O4
+
NaHCO3=Na2C2O4
+
H2O
+
CO2↑
C．H2C2O4+
NaHCO3=NaHC2O4
+
H2O
+
CO2↑
D．NaHC2O4
+
Na2CO3=Na2C2O4
+
NaHCO3
高三下期联考理科综合试题
第
9
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14
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28．（15
分）
甲醇是一种重要的化工原料。利用
CO、CO2和
H2在催化剂的作用下合成甲醇，有
关反应的反应热与平衡常数表示如下：
反应
1：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H1
K1
反应
2：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
K2
反应
3：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
K3
（1）①△H3=_____________（用△H1、△H2表示）。
②K3
=_____________（用
K1、K2表示）。
③在体积不变的密闭容器中，能判断反应
3达平衡状态的依据是
（填番号）。
a．容器中的压强保持不变
b．H2的质量分数保持不变
c．有两个
C=O
键断裂的同时水分子中有两个
H—O
键断裂
d．化学平衡常数
K保持不变
e．c(CO2)
＝c(H2O)
f．速率ν(CO2)＝ν(H2O)
④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应
1_____移动
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”）。
（2）以上平衡常数随温度变化的曲线（如图甲）所示：
甲
乙
①则△H2
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______________。
②温度为
t1时，体系建立起化学平衡状态，测得
c（H2）=0.1mol L-1,
c(CH3OH)：
c(CO)=_________。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，125℃时，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行持续加热，分别测定体系中甲酸甲酯的体积分数，并做出其
随温度（T）变化的关系图，结果如（图乙）所示：用化学反应原理解释，随着温度的升
高甲酸甲酯的体积分数先增加，后降低的原因是___________。
高三下期联考理科综合试题
第
10
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29.（10
分）
下图甲为某高等植物细胞的亚显微结构模式图，图乙是某高等动物细胞亚显微结构
示意图，图丙是某动物体内
5
个不同分裂时期细胞图。请据图回答以下问题。
（1）蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________，若要证明甲
为活细胞，请写出一种实验方法：________________________。
+
（2）乙图中②上的____________在细胞互相识别时起重要作用。K从乙细胞排出时，
+
不需要消耗细胞质基质以及⑥提供的能量，这表明
K
的跨膜运输方式是______________。
（3）观察植物细胞有丝分裂实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，盐酸酒精混合
液的作用是________________________；图丙中
D
所示的细胞和体细胞在染色体的组成
上的最大区别是________________________。
30.（9
分）
血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有重要的意义，胰岛素是维
持血糖平衡的重要激素。下图表示胰岛素分泌的调节过程及胰岛素作用机理。请分析回
答：
（1）当血糖浓度上升时，葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋，最终由
（填“传入”
或“传出”）神经末梢释放神经递质，与胰岛
B
细胞膜上相应的受体结合，引起胰岛素分
泌增多；由图可知，胰岛
B细胞分泌胰岛素还会受到
的影响。
（2）糖尿病病因之一是患者血液中存在异常抗体（图中抗体１、抗体２）。
血糖调
节中，如果因
（填“抗体１”或“抗体２”）的存在导致高血糖症状，则注射胰
岛素不能起到有效降低血糖的效果。从免疫学的角度分析，该种异常抗体引起的糖尿病
属于
病。
（3）正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况相比，血
液中胰岛素与胰高血糖素含量的比值
，其原因是
。
高三下期联考理科综合试题
第
11
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14
页）
31.（8
分）
湿地公园建设的核心为生态环境的可持续发展，科研人员对某一受到污染的湿地公
园的生态环境进行调查，为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究，下表表
示对几种生物研究的相关结果。请回答下列问题：
生物
毒素含量（ug·L－1）
铵盐吸收率
有机物去除率
硅藻
0.1
52%
0
蓝藻
0.554
78%
0
红假单胞光合细菌
0
87%
92%
（1）蓝藻属于生态系统成分中的
，吸收铵盐的能量来自于细胞结构
中的______
__，据表分析，治理水华效果最好的生物是
。
（2）调查发现该湿地公园主要河道沿途有许多生活污水的排污口，则输入该湿地生
态系统的能量有
。
（3）在该生态系统中，线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食，若去掉线虫，鲫
鱼的总能量变化趋势是
，其原因是
。
（4）生态学家提醒：决不能因为该湿地公园具有污水处理能力而向公园大肆排放污
水，否则必将破坏湿地公园生态系统，这是因为
。
32.（12
分）
某二倍体植物(2n=42)在栽培过程中会出现单体和缺体。单体比正常个体少一条染色
体，用（2n－1）表示，缺体比正常个体少一对同源染色体，用（2n－2)表示。
（1）若不考虑同源染色体之间的差异，该植物共有
种单体；若单体产生的
配子均能正常受精，则单体自交后代类型与比例
。
（2）某育种专家在小麦培育过程中偶然发现一个隐形纯合突变个体，欲判断此隐形
突变基因的位置（在第几号染色体上），应选择
与之交配，子代出现
类型
时就知道其基因的位置了。
（3）某隐性纯合体的一条染色体发生基因突变就表现出突变性状，利用（2）中的
方法
(填“能”或“否”）判断此突变基因的位置？请写出理由
。
（二）选考题：共
45
分。请考生从
2
道物理题、2
道化学题、2
道生物题中每科
任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修
3-3】（15
分）
34.【物理—选修
3-4】（15
分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________。（填正确答案标号，选对
1个得
2
分，
选对
2
个得
4分，选对
3
个得
5分；每选错
1个扣
3
分，最低得分为
0）
A．肥皂泡呈现的彩色是光的干涉现象，通过狭缝看太阳光呈现的彩色是光的衍射现象
B．光纤通信，医用纤维式内窥镜及全息照相都是利用了光的全反射原理
C．泊松亮斑支持了光的波动说
D．相对论认为：竖直向上高速运动的球在水平方向上变扁了
E．含有多种颜色的光被分解为单色光的现象叫光的色散，光在干涉、衍射及折射时
都可以发生色散
高三下期联考理科综合试题
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页）
（2）（10
分）如下图所示，在坐标轴
x＝0和
x＝20
m处有两个连续振动的波源，在
介质中形成相向传播的两列波，t＝0
时刻两列波刚好传到
x＝2
m和
x＝16
m处，已知两
列波的波速均为
2.5
m/s。求：
①从
t＝0到
t＝2.5
s这段时间内，x＝7
m处质点运动的路程；
②t＝10
s时，x＝12
m处质点的位移。
35．【化学—选修
3：物质结构与性质】（15
分）
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。
（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_________。
（2）CO(NH2)2分子中，存在的杂化轨道类型为_________；分子中含有的π键与σ键
的数目之比为_________。
（3）丙酮[CO(CH3)2]和尿素[CO(NH2)2]相对分子质量
相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是_________。
（4）C、N
元素形成的新材料具有如右图所示结构，
该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该物质的化学式为
。
②该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
③该晶体中C原子周围的配位N原子数为__________，
N
原子周围的配位
C原子数为_________。
④已知该晶胞的密度为
d
g·cm-3，N原子的半径为
r1
cm，C原子的半径为
r2
cm，设
NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为___________（用含
d、r1
、r2
、NA的
代数式表示）。
36．【化学—选修
5：有机化学基础】（15
分）
有机物
H(
)是一种香料，它的合成路线如下：
高三下期联考理科综合试题
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13
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页）
已知下列信息：
①
B分子中含有一个甲基，E不能与
FeCl3溶液发生显色反应；
②
D与
G互为同分异构体，分子式为
C7H7Cl；G的核磁共振氢谱中只有
3组吸收峰；
R—X
PdCl③
＋CH2=CH—R′ 2 R—CH=CH—R′＋HX。
完成下列填空：
（1）物质
C的名称是
；C分子中官能团的名称是
。
（2）A→D的反应条件是_________；B→C的反应类型是
。
（3）写出
B的结构简式_________________________________。
（4）C＋E→F的化学方程式为___________________________。
（5）满足下列条件的
H的同分异构体共有_____种，写出其中能被酸性高锰酸钾溶
液氧化成四元酸的一种同分异构体的结构简式：
。
①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；
②核磁共振氢谱中有
4组吸收峰，其波峰面积比为
1：2：2：3；
③能发生银镜反应。
37.【生物—选修
1：生物技术实践】（15
分）
某研究小组将一组相同圆纸片放入不同浓度的麦迪霉素(一种抗生素)溶液中浸泡后，
放在接种有大肠杆菌的培养基上培养，实验结果如下图。请分析并回答下列问题：
（1）将装有培养基的灭菌包装入________中
灭菌，加热初期，必须先将锅内的_______彻底排
除后，将锅密闭，再继续加热灭菌。
（2）倒平板时，待平板冷却凝固后，应将平
板倒过来放置，倒置的原因是_______，倒置后用
记号笔在培养皿的________（填“皿盖”或“皿底”）
上标明培养基的种类、培养日期、平板上样品的稀
释度、培养微生物名称及制作者姓名等信息。
（3）该实验中，宜使用_____方法接种大肠杆菌，在培养和接种大肠杆菌时要特别
注意进行无菌操作。为了避免无关变量对实验结果的影响，对圆纸片的要求是______。
（4）实验结果表明，对大肠杆菌抑制作用最明显的是浓度为_____
(填图中数字)的
麦迪霉素，原因是_________________。
高三下期联考理科综合试题
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14
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（共
14
页）高
2014
级期中联考试题
生物
（套题四）答案
一．选择题
1------6
DBCDAB
29
答案：
(1)蓝藻无核膜为界限的细胞核（2
分）
观察甲细胞有质壁分离与复原现象/或用台盼蓝染色若细胞
不着色为活细胞（2分）
(2)糖蛋白（1分）
协助扩散（1分）
(3)使组织中的细胞相互分离（2分）
细胞中没有同源染色体（2分）
30.答案：（9分）
（1）传出（1分）
血糖浓度、胰高血糖素浓度(或血液中葡萄糖和胰高血糖素浓度或含量)
（2
分）
（2）抗体２（1分）
自身免疫（1分）
（3）低（1
分）
在饥饿时，血糖浓度降低使胰岛素分泌量减少，胰高血糖素分泌量增加；在进食后则
相反（3分）
31.（8
分）(1
)生产者
细胞质基质
红假单胞光合细菌
(2)(生产者固定的)太阳能和(污水中的)化学能
(3)增加
食物链缩短，能量浪费少（2分）
(4)(湿地公园)生态系统的自我调节能力是有限度的
32.（12
分，除标出外，其余每空
2分）
（1）21（2
分）
2n:(2n-1):(2n-2)=1:2:1
或者：正常：单体：缺体=1:2:1
（2
分）
（2）各种单体小表植株（2分，各种
1分，单体
1分）
隐形突变（2分）。
（3）否（1分）
因为该突变为显性突变，此杂合子与哪一种单体杂交，后代表现型都相同（突变性
状占
1/2），（3分，显性突变
1分，表现型无差异
2分）
37.（15
分,除标出外，其余每空
2分）
（1）
高压蒸汽灭菌锅
冷空气
（2）
防止皿盖上水珠落在培养基上污染培养基
皿底
（3）
稀释涂布平板法
大小、质地相同
（4）
⑤(1
分）
⑤周围的透明圈最大高2014级模拟试题（第四套）物理双向细目表
题号
题型
考点
分值
预估难度
能力要求
备注
理解/推理
分析/综合
实验
14
单项选择
原子物理，物理光学部分
6
0.85
√
15
单项选择
力与物体平衡
6
0.8
√
16
单项选择
带电粒子在磁场中的运动
6
0.75
√
17
单项选择
电场强度、电势、电势能
6
0.7
√
18
单项选择
万有引力与航天
6
0.6
√
19
多项选择
牛顿运动定律的应用
6
0.65
√
20
多项选择
动态电路及含容电路分析
6
0.6
√
21
多项选择
电磁感应
6
0.4
√
22
实验
验证动量守恒定律
6
0.7
√
23
实验
测电源的电动势与内阻
9
0.5
√
24
计算
力与物体的运动、复合场问题
14
0.55
√
25
计算
带电粒子在磁场中的运动
18
0.35
√
34（1）
5选3
几何光学、物理光学
5
0.8
√
34（2）
计算
机械波的形成、传播与叠加
10
0.6
√
110
0.59物理部分参考答案
14、D；15、B；16、A；17、D；18、A；
19、AB
；20、CD；21、BCD
m
m
m
22、①AE(2
a
a
b分)
,
②C（2
分）
,
③
=
+
（2
分）
y2
y3
y1
23、参考答案：（1）
（3
分）；
R
U
20
U（2
10）
0
=
Rm
（2
分）
U10
3
E
ka
R（
）
=
（2
分）
r
=
0
（2
分）
k
1
k
1
24、参考答案：
v2
(1).在
D
点：mg
+
3mg
=
m
D
R
1
从
A
到
D
的整个过程中：qE
2R
=
mv
2D
2
E
mg所以可得：
=
q
v
（2）、小球刚要垂直打在倾斜轨道
AB
上时：
tanθ
=
D
vy
对小球的类平抛运动过程：
qE
+mg
=
ma
vy
=
at
x
=
vDt
h
1=
at
2
2
2R

h
且由几何关系可得：
tanθ
=
x

BC
27
由以上式子可得：
BC
=
R
64
25、
34．（1）、ACE
（2）、①由图象得左侧波：λ＝2
m，A＝0.02
m
T
λ
0.8s
2π=
=
ω＝
＝2.5π
rad/s
v
T
5
振动方程
y
左＝－0.02
sin
πt(m)
2
左侧波经
2
s
传播到
x＝7
m
处的质点，该质点从
2
s
开始振动，则由振动方程得该质点
2.5
s
时的位移为：
5
y
左＝－0.02sin
πt＝
2
cm
2
右侧波经
3.6
s
传播到
x＝7
m
处的质点，2.5
s
时还没有传播到
x＝7
m
处的质点
则该质点经过的路程为
s＝2×2
cm＋
2
cm＝(4＋
2
)
cm
②由图象得右侧波：λ＝4
m，A＝0.02
m
T
λ
2π
5π=
=1.6s
ω
=
=
rad
/
s
v
T
4
5
振动方程
y
右＝－0.02sin
πt(m)
4
经过
10
s，左侧、右侧的波都传到了
x＝12
m
处，
5
5
此时：y
左＝－0.02sin
πt＝0
y
右＝－0.02sin
πt＝－2
cm
2
4
根据波的叠加原理可得
y＝－2
cm高2014级模拟试题(第四套)
物理双向细目表
能力要求
考点
预估难度
理解/推理
实验
原子物理,物理光学部分
与物体平衡
666
单项选
电
磁场中的运动
汤强度、电势、电势能
万有引力与航
顿运动定律的应用
多项选择
动态电路及含容电路分
多项选择
磁感应
验证动量守恒
源的电动
力与物体的运动、复合场
粒子在磁场中的
34
何
物理光
机械波的形成、传播高
2014
级期中联考试题参考答案与评分标准
7.B
8.B
9.D
10.C
11.A
12.C
13.A
26.（共
14
分）
2－（
+
2+
2-1）Co2O3+SO3
+4H
=2Co
+SO4
+2H2O(2
分)
－
（
）
2+
3+2
12Fe
＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Fe
（2
分）；
HCO3
(2
分)
(3)
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，让水自然流下，重复操作
2→3
次
(2
分)
2＋
－
＋
(4)2Co
＋3H2O－2e
=Co2O3＋6H
(2
分)
＋
由于阴极上析出
Co，降低了
2Co
生成
Co2O3
的利用率(2
分)
（5）3CoC2O4 2H2O＋2O2
Co3O4＋2H2O＋6CO2（2
分）
27．（共
14
分）
(1)
①d(1
分)
②H2O
和
CO2(1
分)
③冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置
C
反应生成沉淀，干扰
CO2的检验(2
分)。
(2)
①草酸分解只生成
H2O
和
CO2元素不守恒(或其它正确表述)。(2
分)
②澄清石灰水。(2
分)
③装置
H
中黑色粉末变为红色，或装置
F
中石灰水不变浑浊，装置
I
中的石灰水变浑
浊(2
分)。
△
④H2C2O4·2H2O
====
3H2O
+
CO↑
+
CO2↑(2
分)
(3)C(2
分)
28.（15
分）
(1)①△H1+△H2（2
分）②
K1 K2（2
分）
③a、b、c（2
分）
④
向正反应方向（2
分）
（2）①小于(1
分)
由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律知：△
H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3
（2
分）②0.01（2
分）
（3）持续加热该反应，开始一段时间，随着温度升高，反应速率加快，甲酸甲酯的体
积分数增加。一段时间后达到平衡，此时升高温度平衡逆向移动，甲酸甲酯的体积分数减少。
（2
分）
35．[选考——选修
3：物质结构与性质]（15
分）
2s
2p
（1）
↑↓
↑
↑
↑
（2
分）；
3
2
(2)
sp
和
sp
（2
分）
1:7（1
分）
（3）尿素分子间可以形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键（2
分）
（4）①C3N4（2
分）②C3N4中的
C-N
键比金刚石中的
C-C
键的键长短，键能大，故硬
度较金刚石大（2
分）③4（1
分）
3（1
分）
3
3
2π(4r1
+3r2
)d NA
④
×100%（2
分）
138
36.
[选考——选修
5：有机化学基础]
（15
分）
（1）丙烯酸（或
2-丙烯酸）（2
分）；碳碳双键、羧基（2
分）；
（2）光照消去反应（共
2
分）；
OH
∣
（3）CH3—CH—COOH（2
分）；
（4）
(3
分）；
(5)
2
（2
分）
（2
分）
解析
7.B
【解析】A
项，“陶制活字”要通过陶瓷烧制的环节，属化学变化；B
项，指南针指
向是受物理中的磁场作用影响，不属于化学变化；C
项，火药爆炸属于化学变化；D
项，用
纤维素造纸属于化学变化。
18
18
18
8.B
【解析】A
项，光合作用是
H2
O
中的
O
全部生成
O2，正确；B
项，H2
O
和
H2O
的
摩尔质量不相等，质量相同时，他们的分子数不相等，其质子数也不相等，错误；C
项，1molCO2
18
18
18
-
和
1mol
O2
所含的氧原子数相等，均为
2mol,正确；D
项，由反应方程式得知：2H2
O
~
O2~4e
,，
18
所以每消耗
1
mol
H2
O
转移的电子数为
2NA，正确。
9.D
【解析】分子式为
C4H8
的有机物可能是环状化合物，如环丁烷或甲基环丙烷，ABC
均
不正确，只有
D
正确。
10.C
【解析】推出元素
W
为
H、X
为
S、Y
为
Cl、Z
为
K；A
项，Y（Cl）>
X(S)，错
误；B
项，W（H）与
Y（Cl）只能形成
HCl，即极性共价键，不能形成非极性共价键，错
误；C
项，Z（K）和其他
3
种元素形成
KH、K2S
和
KCl
离子化合物，正确；D
项，题中没
有指明是“最高价”氧化物对应的水化物的酸性，错误。
11.A
【解析】A
项，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，错误；B
项，常温下，浓
硝酸能使
Al
钝化，所以在产生少量红棕色气体后迅速停止，正确；C
项，稀硫酸与
Na2S2O3
溶液反应，
+
2
－
2H
+
S2O3
＝S↓
+
SO2↑+
2H2O，溶液逐渐变浑浊，正确；D
项，稀
AlCl3溶液
滴入浓氨水中，生成
Al(OH)3
沉淀，由于氨水是弱碱，能不溶解生成的
Al(OH)3，正确。
12.C
【解析】A
项，Fe
作负极,发生氧化反应生成
Fe3O4，Fe3O4
导电又作正极材料，
－
正确；B
项，正极是
NO3
被还原为
+
NH4
，该溶液为酸性，结合元素和电荷守恒可写出电极
反应式，正确；
+C
项，由
B
项分析，反应中消耗
H
,其溶液的
pH
值将增大，错误；D
项，
每生成
1mol
Fe3O4
电子转移
8mol,Fe
增重氧的质量，即为
16×4g,故增重
16g,反应中转移
2mol
电子，强调“理论上”，是不考虑
Fe3O4
的吸水等，分析时，直接看反应中得到氧的增重和氧
的化合价变化比较简单，正确。
+
-3
13.A
【解析】0.1mol/L
的
CH3COOH
溶液
pH=3，c(H
)
=
10
mol/L，Ka
=
-
+
-3
2
-
-3
c(CH3COO
)·c(H
)
(10
)
-5
c(CH3COO
)·10
mol/L
≈
=10
,故
C
选项正确；由
Ka
=
分析，向该
c(CH3COOH)
0.1
c(CH3COOH)
溶液中加入
-pH=3
的盐酸溶液，c(CH3COO
)与
c(CH3COOH)等倍数的稀释，但是
-
c(CH3COO
)
的比值不变，电离平衡不移动，
+c(H
)的浓度不变，溶液的
pH值不变，故A选
c(CH3COOH)
-14
Kw
10
项错误；由弱酸的电离常数与弱酸盐的水解常数的关系知：Kh=
=
-5=
Ka
1.0×10
-
-
2
-9
c(CH3COOH) c(OH
)
(OH
)
1.0×10
，0.1mol/L
的
CH3COONa
溶液，Kh=
-
≈
c(CH3COO
)
0.1
-9
=1.0×10
-
-5;c(OH
)=10
mol/L;溶液的
pH=9，故
D
选项正确；向该
CH3COOH
溶液中加入蒸
馏水，CH3COOH
溶液浓度稀释，电离程度增加，由于溶液的酸性减弱，对水的抑制作用
减弱，水的电离程度增加，故
B
选项正确。
26.（共
14
分）
－
（
）
2
+
2+
2-1
Co2O3+SO3
+4H
=2Co
+SO4
+2H2O(2
分)
－
（2）
2+
3+12Fe
＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Fe
（2
分）；
HCO3
(2
分)
(3)
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，让水自然流下，重复操作
2→3
次
(2
分)
2＋
－
＋
(4)2Co
＋3H2O－2e
=Co2O3＋6H
(2
分)
＋
由于阴极上析出
Co，降低了
2Co
生成
Co2O3
的利用率(2
分)
320℃
（5）3CoC2O4 2H2O＋2O2
========Co3O4＋2H2O＋6CO2（2
分）
【解析】
3+
2+(1)Co2O3
与
H2SO4
反应，然后生成的
Co
被
Na2SO3
还原为
Co
，自身被氧化成
Na2SO4，以此配写信息反应。同时，
3+
Fe
也被
Na2SO3
还原
2+
Fe
，所以浸液中铁元素的化合
价为+2
价。（2）浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，说明
2+Fe
被空气中的
O2
氧化成了
Fe(OH)3，写反应方程式时，由于生成的
3+
Fe
不能完全生成
Fe(OH)3，可以分两步书写，①
2+
4Fe
＋
＋
3+
—
3+
—
—O2
2H2O=4Fe
+4OH
；②Fe
+3OH
=Fe(OH)3↓；①×3+②×4
消去
OH
离子可得总的
离子方程式。
-HCO3
中和溶液中的
+
H
，调节
pH
使上式中还没有沉淀的
3+Fe
水解生成沉淀。
5.49g
（3）(4)见答案。（5）5.49
g
CoC2O4·2H2O
的物质的量为：
=0.03mol。在
320℃过程183g/mol
2.41—0.03×59
4
中，设反应后生成的钴的氧化物化学式为
CoOx；x=
=
，故氧化钴的化学
16
3
为：Co3O4。由此写出化学方程式并配平。
27．（14
分）
(1)
①d(1
分)
②H2O
和
CO2(1
分)
③冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置
C
反应生成沉淀，干扰
CO2的检验(2
分)
(2)
①草酸分解只生成
H2O
和
CO2元素不守恒(或其它正确表述)(2
分)
②澄清石灰水(2
分)
③装置
H
中黑色粉末变为红色，或装置
F
中石灰水不变浑浊，装置
I
中的石灰水变
浑浊(2
分)
△
④H2C2O4·2H2O
====
3H2O
+
CO↑
+
CO2↑(2
分)
(3)C(2
分)
【解析】(1)①a
装置管口向上，分解生成的水可能冷凝回流到反应的试管中。b
装置不
能用于高温加热。c
装置草酸晶体熔化流向管口，而不分解。d
装置正确。②装置
B
中观察
到固体由白色变成蓝色证明有水生成，D
中有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊证明有
CO2
生
成。③由于草酸钙难溶于水，草酸进入
D
装置中会生成草酸钙，干扰澄清石灰水对
CO2的
检验，故要设计
C
装置把草酸除去。
(2)
①把草酸分子式改写成
H2·2CO2·2H2O
观察发现，只生成
H2O
和
CO2还差
O
元素，
所以，元素不守恒。②D
装置后连接是的一个检验
CO
生成的装置。在
E
中装
NaOH
溶液
除
CO2、F
中装澄清石灰水检验
CO2
已除尽，I
中装澄清石灰水检验有
CO2生成，所以在
F、
I
处选用了同一种试剂澄清石灰水。③答案是一种比较规范的答案法。
(3)由强制弱说明，
A
项说明：草酸
K1>碳酸
K2，B
项说明：草酸
K2>碳酸
K1，C
项说
明：草酸
K1>碳酸
K1，D
项说明：草酸
K2>碳酸
K2，故选
C。
28.（15
分）
(1)①△H1+△H2（2
分）②
K1 K2（2
分）
③a、b、c（2
分）
④
向正反应方向（2
分）
（2）①小于(1
分)
由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律知：
△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3
（2
分）②0.01（2
分）
（3）持续加热该反应，开始一段时间，随着温度升高，反应速率加快，甲酸甲酯的体积分
数增加。一段时间后达到平衡，此时升高温度平衡逆向移动，甲酸甲酯的体积分数减少。（2
分）
【解析】（1）①由盖斯定律可得。②由总反应与各分步反应的关系可得。③a
项，反
应
3
正反应是一个分子数减少的可逆反应，向正反应进行容器中的压强减小，当压强保持不
变，证明达到了化学平衡。B
项，向正反应进行时，H2
的质量分数减少，当
H2的质量分数
保持不变，证明达到了化学平衡。C
项，有两个
C=O
键断裂时，表示正反应消耗了一个
CO2
分子，同时水分子中有两个
H—O
键断裂，表示逆反应消耗了一个
H2O
分子，说明正逆反
应速率相等，证明达到了化学平衡。D
项，化学平衡常数
K
只与温度有关，只要温度不变，
Ｋ值不变，故不能做为化学平衡的标志。E
项，c(CO2)
＝c(H2O)，不能说明反应达到化学
平衡。F
项，速率
ν(CO2)＝ν(H2O)，这种速率实际上是指净反应速率，不是指正逆反应速率，
不能做为平衡的标志。
④由于增大压强，分析反应
2，向正反应方向移动，消耗
CO，反应
3，也向正反应方向移动，
说明
CO2
通过反应
1的正向移动而消耗，故反应
1向正反应方向移动。
c(CH3OH)
（２）①见答案。②由图知
t1时，K1＝K3，由
K3＝K1 K2
得
K2＝１，K2＝
2
;所以：c(CO)·c
(H2)
c(CH3OH)
2
-1
2
=c
(H2)=(0.1mol·L
)
=0.01。（3）见答案。
c(CO)
35．（15
分）
2s
2p
（1）
↑↓
↑
↑
↑
（2
分）
3
和
2(2)
sp
sp
（2
分）
1:7（1
分）
（3）尿素分子间可以形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键（2
分）
（4）①C3N4（2
分）②C3N4中的
C-N
键比金刚石中的
C-C
键的键长短，键能大，故硬
度较金刚石大（2
分）③4（1
分）
3（1
分）
3
3
2π(4r1
+3r2
)d NA
④
×100%（2
分）
138
【解析】（2）根据价层电子对互斥理论，C
为
2
3sp
杂化，N
为
sp
杂化；分子中
C＝O
键有
1
个
π
键，其它键为
σ
键共
7
个。
（3）尿素分子中含有
N－H，分子间可以形成氢键，丙酮分子间不具备形成氢键的条件，
故尿素比丙酮的沸点高的多。
（4）①晶胞中微粒数计算为：碳：8×1/8+4×1/2=3,氮：4
个，故化学式为
C3N4。②从原子
晶体的键长和键能入手分析。③可以从晶胞结构分析，实际上也可以从价键分析，C
原子
连接
4
个
N
原子，N
原子连接
3
个
C
原子。从配位数法，也可以得出晶体的化学式。④一
1×(3×12+4×14)/NA
92
4
4
4
个晶胞的体积
V=
=
；一个晶胞中原子所占的体积
3
3=
×4πr1
+
×3πr
=d
d N
3
3
2A
3
4
3
3
×π(4r
+3r
)
3
3
一个晶胞中原子所占的体积
3
1
2
×π(4r1
+3r2
);晶胞的空间利用率=
×100%
=
×100%
一个晶胞的体积
92
d NA
3
3
2π(4r1
+3r2
)d NA
=
×100%。
138
36.
[选考——选修
5：有机化学基础]
（15
分）
（1）丙烯酸（或
2-丙烯酸）（2
分）；碳碳双键、羧基（2
分）
（2）光照（1
分）；消去反应（1
分）
OH
∣
（3）CH3—CH—COOH（2
分）
（4）
（3
分）
(5)
2
（2
分）
（2
分）
【解析】由
H
的结构分析，并逆推可知，
甲、丙由
A
通过
D、G
两条线
OH
∣
路衍生得到，乙由
B
衍生得到，C
为
CH2=CHCOOH，逆推
B
为
CH3—CH—COOH，
容易得出
D
为
—CH2OH；G
为
Cl—
—CH3；F
为
（2）甲苯与氯气混合，光照时在甲基上发生取代反应，铁作催化剂时，在苯环上发生取代
反应，由
H
逆推，发生是甲基的对位上。（5）分子中共有
16
个氢原子，由“核磁共振氢谱
中有
4
组吸收峰，其波峰面积比为
1：2：2：3”知，分子中有一个对称，在对称的单边结构
为：1（醛基上的氢）：2：2（苯环对位上有两个不同的取代基）：3（有一个甲基），由此满
足
条
件
的
H
的
同
分
异
构
体
共
有
2
种
，
为
，由于只有苯环上的甲基才能被酸
性高锰酸钾溶液氧化成酸，所以为
。

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