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天津市河北区2017届高三总复习质量检测（二）
理综生物试题
一、选择题
1.下列关于实验的相关叙述不正确的是
A.可以使用H2O2溶液作为实验材料探究pH对酶活性的影响
B.“体验制备细胞膜的方法”和“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的实验都要使用蒸馏水
C.探究细胞大小与物质运输关系时，NaOH进入不同体积琼脂块的速率相同，效率也相同
D.调查种群密度时，若田鼠被捕捉一次后更难捕捉，则估算出的种群密度比实际高
2.杜泊羊具有生长快、肉质好等优点，科研工作者通过胚胎工程快速繁殖杜泊羊的流程如下图所示。下列问题叙述不正确的是：
A.获取杜泊羊的卵母细胞时，可对供体母羊注射促性腺激素，使其排出更多的卵子
B.为保持精子与卵母细胞活性，采集到卵母细胞与精子后马上进行体外受精
C.体外培养受精卵时，合成培养基中通常需提供CO2以维持pH值
D.在胚胎移植前要对接受胚胎的当地普通绵羊进行同期发情处理
3.在生化反应中，当底物与酶的活性位点形成互补结构时（如甲图A所示)，可催化底物发生变化。酶抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子，其中竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性位点，从而降低酶对底物的催化效应；非竞争性抑制剂和酶活性位点以外的其他位点结合，能改变酶的构型，使酶不能与底物结合，从而使酶失去催化活性。图乙表示无抑制剂和不同抑制剂作用的效果曲线。以下说法正确的是
A.多数酶是蛋白质可用双锁脲试剂检测，少数酶是RNA可用甲基绿检测
B.图乙中曲线a、b酶促反应速率不再增加是因为酶的催化效率是有一定限度的
C.如图乙中曲线a表示无抑制剂，则曲线b可以表示竟争性抑制剂存在时的作用效果
D.己知青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似，能抑制细菌合成细胞壁相关酶的活性，故青霉素属于非竞争性抑制剂
4.染色体部分缺失在育种方面也有重要作用。下图所示为育种专家对棉花品种的培育过程，相关叙述正确的是
A.太空育种依据的原理主要是染色体变异
B.粉红棉M的出现是染色体数目变异的结果
C.白色棉与白色棉N表现型相同，因此基因型也相同
D.深红棉S与白色棉N杂交产生全部是粉红色棉
5.下图是免疫细胞之间相互作用的部分模式图，下列相关叙述正确的是①
A.细胞①将抗原呈递给细胞②，体现了细胞膜的信息交流功能
B.细胞①有特异识别功能，吞噬病菌体现了生物膜的流动性
C.免疫活性物质都来自免疫细胞，如图中的物质Ⅰ和物质Ⅱ
D.细胞②和细胞③都在体液免疫和细胞免疫中发挥重要作用
6.在机体缺氧时，肾脏产生红细胞生存酶，该酶作用与肝脏所生成促红细胞生成的素原，使其转变成促红细胞生成素（ESF）。促红细胞生成素一方面刺激骨髓造血组织，使周围血液中红细胞数增加，从而改善缺氧；另一方面又反馈性地抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成（如下图所示）。以下叙述错误的是
A.骨髓中的造血干细胞还能产生淋巴细胞，参与免疫调节
B.促红细胞生成素作用的靶细胞是红细胞，红细胞数量增加可以增加携氧能力，改善缺氧
C.血浆中含有较多的蛋白质，血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质含量有关
D.促红细胞生成素抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成，这种反馈属于负反馈调节，这种机制保证生物体内物质含量的稳定，不会造成浪费
作用的靶细胞是红细胞，红细胞数量增加可以增加携氧能力，改善缺氧
第Ⅱ卷
7.科研人员以水稻幼苗为实验材料，在适合生长的氮浓度范围内，探究光照强度等环境因素适宜的条件下不同氮元素水平对水稻叶片光合作用的影响，实验结果如下表所示。
氮素水平（mmol.L-1）
5（低氮）
10（中氮）
15（偏高氮）
20（高氮）
叶绿素含量（μg.cm-2）
86
99
103
103
净光合速率（μmol.m-2.s-1）
19.4
20.7
21.4
22.0
（1）光合色素分布在叶绿体的
上，其作用是
。
（2）由表可知，随着氮素水平的增高，叶片净光合速率逐渐
。高氮组与偏高氮组相比，其叶绿素含量相同，但高氮组叶片净光合速率高，原因最可能是
。
（3）给该植物浇灌H2180，实验结果发现叶肉细胞中出现了（CH218O）。分析其最可能的转化途径：
。
8.癌症是人类健康的大敌，为研究冬虫夏草提取物和鬼臼类木脂素的抗癌机理，科研小组做了大量实验，过程和结果如下：
①抽取小鼠肝腹水癌细胞培养液均分为3组，填号A、B、C。
②A组加入一走量的冬虫夏草提取物溶液，B组加入等量的鬼臼类木脂素溶液，C组加入等量的生理盐水，置于37℃、5%CO2培养箱中培养48h。
③将3组培养液分别离心。取各组上清液测得几种物质的相对量，计数沉淀物中小鼠肝腹水癌细胞数目，检测细胞中Bcl-2蛋白相对量。结果如下表：
组别
培养液中物质的相对量
肝腹水癌细胞数目
Bcl-2蛋白相对量
胸腺嘧啶
尿嘧啶
葡萄糖
A
++
++
+++++
+
+
B
+++++
+++++
++
+
+
C
+
+
+
+++++
+++++
（注：+的数量表示相对量的大小。）
请回答：（毎空2分，共12分）
（1）设置C组的目的是
，三组培养液中葡萄糖的相对量是
变量。
（2）冬虫夏草提取物的作用机理是抑制
进入癌细胞，导致癌细胞死亡。鬼臼类木脂素的作用机理是抑制癌细胞对
的摄取，从而抑制
的合成。
（3）经研究Bcl-2蛋白是一种调控细胞凋亡的蛋白，据实验结果分析Bcl-2蛋白是一种
（促/抗）细胞凋亡蛋白。
9.由于神经元特殊的连接方式，神经中枢引起的兴奋可能并不会立即消失，而会延续一段时间。下图甲为中枢神经元之间的一种连接方式，图中各结构均正常，M和N为连接在神经元表明上的电流计；图乙为某一神经元膜电位的变化曲线。请据图回答：（每空2分，共10分）
（1）若在图甲A处给予一个适宜的剌激，M的指针发生偏转，而N的指针未发生偏转，推测可能的原因是
；若N的指针偏转．则其偏转情况是
。
（2）图乙为刺激A处记录的动作电位示意图，b c段膜外电位比膜内　　（填“高”或“低”）。
（3）A、B、C是图甲中的三个位点，要证明某药物只能阻断神经冲动在突触部位的传导，而不能阻断神经冲动在神经纤维上的传导，刺激点应在　　点，放药点应分别在　　点。
10.1859年，一位英格兰农场主携带了24只欧洲兔来到了澳大利亚。如图1为引进欧洲兔后的100多年内，欧洲兔对袋鼠等本地生物的影响及防范措施；图2为澳大利亚草原上营养结构示意图，其中的澳洲塔斯马尼亚狼数量稀少，已于1933年灭绝。请据图回答问题：（每空2分，共12分）
（1）a年之前，欧洲兔种群数量的增长曲线类型类似于
型，由图2分析，其主要原因是
。
（2）a年引入狐狸防治兔灾，据a—b年欧洲兔和袋鼠数量的变化推测，狐狸和袋鼠的种间关系为
。
（3）d年后，欧洲兔种群数量回升，从进化的角度分析，最可能的原因是
。
（4）图2中的食物网包含
条食物链。杂食性小鸟的食物分配是1/2来自于昆虫，1／4来自于蜗牛，1/4来自于草，则杂食性小鸟增重1千克，至
少需要消耗草
千克。
理综化学部分
以下数据可供解题时参考：H-1
C-12
O-16
Al-27
Cl-35.5
Fe-56
1、
化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化
2、
下列说法正确的是
①
1
mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA
②质子数为92、中子数为142的铀(U)原子：U
③向苯酚钠溶液中通入少量的
CO2：CO2
+
H2O+
2C6H5O-2C6H5OH
+
CO32-
④在由水电离出的c
(OH-)=10-13
mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键
⑥1,
3-二甲基丁烷：
A.②⑤⑥
B.②④
C.④⑤
D.①③⑥
3、
环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
D.1
mol环扁桃酸酯最多可以与1mol
NaOH反应
4、
巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲验证HCl气体易溶于水
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
5、
常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A.已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1
mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，
c(NH4+)+c(NH3
H2O)=0.05
mol·L-1
C.将c
mol·L-1的醋酸溶液与0.02
mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D.将0.2
mol·L-1盐酸与0.1
mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)>
c(K+)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
6、
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。该反应的
△H=-91
kJ·mol-1
B.图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改
变的条件可能处加入催化剂
C.图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA
个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1
mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞
第II卷
7、(共17分)I.A G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G
G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
请回答下列问题：
(1)
A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
(4)A的氢化物有多种，1
molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
(2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6
mol·L-1，则该溶液的pH为______。
(丁的Ksp为1.3×10-33)
8、
(共16分)菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物己略去)：
请回答下列问题:
(1)A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为__________。
(2)菠萝酯中含有的官能团为_______，F的结构简式为__________，反应④的条件是__________。
(3)①-⑥反应中属于取代反应的是__________。
(4)下列有关B的说法正确的是__________（填字母序号）。
a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
(5)写出反应③的化学方程式__________。
(6)参照上述合成路践，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。
已知:①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②（R，R＇代表烃基或氢）
9、
(共16分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
(1)仪器N的名称是_____，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂_____(填化学式)。
(2)装罝的连接顺序为__→__→__→__→__→__→__→d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)
(3)若缺少装罝E，则对本实验造成的影响是__________________；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：_________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，
加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是___(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
实验
操作
现象
实验1
(取褪色后溶液3等份）
第1份
滴加FeCl3
溶液
无明显变化
第2份
滴加KSCN涪液
溶液出现红色
实验II
(取与褪色后的溶液
同浓度的FeC3溶液)
第3份
滴加稀盐酸和BaCl2溶液
产生白色沉淀
滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2
无明显变化
由实验I和II可得出结论为_____________________。
10、(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l)
△H=-44
kJ·mol-1
物质
H2(g)
C(s)
CO(g)
燃烧热kJ·mol-1
285.8
393.5
283.0
⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压咨不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH
(g)
+H2O(g)
△H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂
c.充入He
d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L
2
mol·L-1
的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
一、单项选择题
1.
在狭义相对论中，下列说法中正确的是
A．经典物理学可视为相对论在低速运动时的特例
B．真空中光速在不同的惯性参考系中是不相同的
C．一条沿自身长度方向运动的杆，其长度总比杆静止时的长度大
D．狭义相对论全面否定了经典物理学
2.
如图所示，ab、cd是竖直面内两根固定的光滑细杆，ab、cd两端位于相切的两个竖直圆周上．每根杆上都套着一个小滑环（图中未画出），两个滑环分别从a、c处释放（初速度为零），用t1、t2依次表示滑环从a到b和从c到d所用的时间，则（　　）
A．t1＞t2
B．t1＜t2
C．t1=t2
D．t1和t2的大小以上三种情况都有可能
3.
如图所示，两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，两波源分别位于x=-0．2m和x=1．2m处，两列波的速度均为v=0．4
m/s，两波源的振幅均为A=2cm。如图所示为
t=0时刻两列波的图像，波的传播方向在图中已标出，此刻平衡位置处于x=0．2m和x=0．8m的P、Q两质点刚开始振动。质点M的平衡位置处于x=0．5m处，关于各质点运动情况判断正确的是：
A．t＝1s时刻，质点M的位移为-4
cm
B．
t＝1s时刻，质点M的位移为+4
cm
C．
t＝0．75s时刻，质点P、Q都运动到M点
D．质点P、Q的起振方向都沿y轴正方向
4.
如图所示，M、N两点分别放置两个等量种异电荷，A为它们连线的中点，B为连线上靠近N的一点，C为连线的中垂线上处于A点上方的一点，在A、B、C三点中（　　）
A．场强最小的点是A点，电势最高的点是B点
B．场强最小的点是A点，电势最高的点是C点
C．场强最小的点是C点，电势最高的点是B点
D．场强最小的点是C点，电势最高的点是A点
5.
如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，R1=20Ω，R2=30Ω，C为电容器．已知通过R1的正弦交流电如图乙所示，则（　　）
A．交流电的频率为0.02
Hz
B．原线圈输入电压的最大值为200V
C．电阻R2的电功率约为6.67
W
D．通过R3的电流始终为零
二、多项选择题
6.
下列说法正确的是
A．α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂结构
B．光的粒子性被光电效应和康普顿效应所证实
C．β射线是原子的核外电子电离后形成的电子流
D．比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定
7.
在物理学的重大发现中科学家们总结出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假设法和建立物理模型法等。以下关于物理学研究方法的叙述正确的是
A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法
B．根据速度的定义式，当Δt非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想法
C．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该探究运用了控制变量法
D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后将各小段位移相加，这里运动了建立物理模型法
8.
某空间存在着如图甲所示足够大沿水平方向的匀强磁场。在磁场中A、B两个物块叠放在一起，置于光滑水平面上，物块A带正电，物块B不带电且表面绝缘。在t1=0时刻，水平恒力F作用在物块B上，物块A、B由静止开始做加速度相同的运动．在A、B一起向左运动的过程中，以下说法正确的是(
)
A．图乙可以反映物块A所受洛仑兹力大小随时间t变化的关系
B．图乙可以反映物块A对物块B的摩擦力大小随时间t变化的关系
C．图乙可以反映物块A对物块B的压力大小随时间t变化的关系
D．图乙可以反映物块B对地面压力大小随时间t变化的关系
9.
（1）如图所示，阳光与水平面的夹角为θ．现修建一个截面为梯形的鱼塘，欲使它在贮满水的情况下，阳光可以照射到整个底部．已知水的折射率为n，则鱼塘右侧坡面的倾角的余弦coca应满足的条件是coca≥
。
（2）测量干电流的电动势和内电阻
的实验电路和如图甲所示，已知干电流允许的最大供电电流为0.5A。
①实验时应选用下列几种滑动变阻器中的
A.1000Ω，0.1A
B.50Ω，2.0A
C.10Ω，2.0A
D.50Ω，0.1A
②闭合开关S前，滑动变阻器的滑片P应置于
（选填“a”或“b’）端。
③根据实验得到的图象如图乙所示，可求得干电池的电动势和内电阻分别为E=
V，r=______Ω．
（3）将一单摆装置竖直悬挂于某一深度为h（未知）且开口向下的小筒中（单摆的下部分露于筒外），如图甲所示，将悬线拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，单摆振动过程中悬线不会碰到筒壁，如果本实验的长度测量工具只能测量出筒的下端口到摆球球心的距离L，并通过改变L而测出对应的摆动周期T，再以T2为纵轴、L为横轴作出函数关系图象，那么就可以通过此图象得出小筒的深度h和当地的重力加速度g，取3.14．
（1）现有如下测量工具：A，时钟；B.秒表；C天平；D毫米刻度尺，本实验所需的测量工具有
。（填定工具前面的字母标号）
（2）如果实验中所得到的T2-L关系图象如图乙所示，那么真正的图象应该是a、b、c中的
；
（3）由图可知，小筒的深度h=
m，当地重力加速度g=
m/s2；
10.
如图所示，在坐标系xOy平面内，过原点O的虚线MN与y轴成45°角，在MN右侧空间存在着沿y轴负方向的匀强电场，在MN左侧空间存在着磁感应强度为B、方向垂直于纸面向外的匀强磁场．一质量为m、带电量为-q的负电粒子，从坐标原点O沿y轴负方向以初速度v0射入磁场区域，在磁场运动一段时间后进入电场区域．己知电场强度E=2Bv0，不计带电粒子的重力，求：
（1）带电粒子从磁场区域射出时的位置坐标．
（2）带电粒子从磁场区域射出到抵达x轴的时间及通过x轴时的位置坐标．
11.
如图所示，光滑绝缘的水平面上有Ⅰ、Ⅲ两个匀强磁场区域，Ⅰ区域的磁场方向垂直水平面向里，Ⅲ区域的磁场方向垂直水平面向外，磁感应强度大小均为B，两区域中间为宽为s的无磁场区域Ⅱ．现在有一边长为L（L＞s）、电阻为R的正方形金属框abcd完全置于I区域，ab边与磁场边界平行，现拉着金属框始终以恒定速度v水平向右匀速运动．求：
（1）分别求出ab边刚进入中央无磁场区Ⅱ和刚进入磁场区Ⅲ时，通过ab边的电流大小和方向．
（2）把金属框从Ⅰ区域完全拉入Ⅲ区域过程中拉力所做的功
12.
2017年4月17日在北京举行的2017年“中国航天日”新闻发布会上，国防科工局总工程师、国家航天局秘书长田玉龙透露，今年年底将实施探月工程嫦娥五号发射任务，完成我国首次从月球采样返回的重大使命，届时该运载任务将由长征五号火箭承担。为了实现了一计划，先要登月飞船从距月面一定距离的高轨道变到靠近月球表面低轨道，假设有一登月飞船以某一速度绕月做匀速圆周运动，已知该飞船质量为m，已知该飞船距月球表面的高度为h。该飞船在距月球表面h高处的A点短促地向前喷气，喷出气体相对飞船的速度为u，经过一段时间后飞船运动到靠近月球表面的B点，A、B两点的连线过月球球心。已知飞船在A、B两点的速度与飞船到月心距离的乘积为定值。已知月球半径为R，已知月球表面的重力加速度为g，已知登月飞船在月球上空的万有引力势能为（以无穷远处引力势能为零）。求：
（1）飞船在距月球表面h高度处做匀速圆周运动时的线速度；
（2）飞船在A点喷出气体的质量是多少。
天津市河北区2017届高三总复习质量检测（二）理科综合
生物部分参考答案
第Ⅰ卷
1-6
CBCDAB
第Ⅱ卷
7.(每空2分，共10分）
（1）类囊体薄膜
吸收、（传递）转化光能
（2）提髙
参与光合作用的酶数量增多(或ADP、nRNA等物质数量增多也给分)
（3）H2O→C18O2→（CH218O）(其它表述方式也可）
8.(每空2分，共12分）
（1）对照(空白对照）
因
（2）葡萄糖（C6H12O6）胸腺嘧啶和尿嘧啶(或T、U）
DNA、RNA和蛋白质(或DNA和RNA)
（3）抗
9.(每空2分，共10分）
（1）A处神经元释放的是抑制性递质
发生多次偏转
（2）低
（3）A
B、
C
10.(每空2分，共12分）
（1）J
缺失天敌
（2）捕食
（3）欧洲兔对病毒的抗性增强
（4）13
20
理综化学答案
1-6：BCCBAD
7、
(共17分）
I.
(1)笫二周期第IVA族；
(毎空1分)
(2)②③
(2分)
(3)NH4HCO3(1分)；NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
(2分)
(其它合理答案均给分)
(4)
(1分)；1040
kJ·mol-1
(2分)
II.
(1)离子键与共价键(1分)；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2分)
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)；5(2分)
8、
(每空2分,共16分)
(1)
(2)
酯基、碳碳双键：CH2=CH-CH2-OH；Cu(或Ag)/O2
加热
(3)③⑥
(4)
b
(5)
(6)
9、
(共16分，每空2分)
⑴分液漏斗；KMnO4
(或KClO3)
(2)a，g，h，d，e，b，c
(3)HC1和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；取少量产物于一洁净的试管中加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁。
(4)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(或S2O32-+4Cl2+100H+=2SO42-+8Cl-+5H2O)
(5)①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
[写作Fe2++2H++H2O2+6SCN-=2Fe(SCN)3+2H2O也给分]；②H2O2将SCN-氯化成SO42-
10、(共15分)
(1)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H=+131.3kJ/mol
(2分)；②abef
(2分)
(2)①由于该反应△S<0,
△H<0,故根据△G=△H-T
△S<0反应自发，可判断该反应在低温下自发进行、（2分）
②>
(1分)；0.06mol/(L·min)
(2分)；450
(2分)；d
(2分)
③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(2分)

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