资源简介

二O一七届高三模拟考试
理科综合能力测试
本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后。请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Si
28
Cu
64
Br
80
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物成分、结构的说法，正确的是
A．磷脂是所有生物必不可少的脂质
B．不同的细胞中酶的种类完全不同
C．叶绿体和线粒体中的[H]是同种物质
D．能自我复制的细胞器不只有线粒体、叶绿体2．γ分泌酶的主要作用是切割细胞膜上的一些废物蛋白，让人体再吸收、利用。但γ分泌酶异常时，切割“淀粉样前体蛋白”APP会产生过量的Aβ42肽，其聚集在一起形成淀粉样沉淀引起脑细胞凋亡，让人失去记忆形成老年痴呆症。下列有关叙述，错误的是
A．γ分泌酶异常的原因可能是控制该酶合成的基因发生了基因突变
B．淀粉样沉淀使突触数量减少可能导致已经形成的长期记忆丢失
C．受体、载体和酶等膜蛋白均匀分布在细胞膜的两侧
D．APP水解产生的Aβ42肽中最多含有20种氨基酸
3．实验材料的选择是实验能否成功的关键因素之一。下列对于实验材料选择的说法，错
误的是
A．过氧化氢酶适合用于探究温度对酶活性的影响
B．观察叶绿体的材料不适合用来观察线粒体的分布
C．水绵是探究光合作用场所的绝佳材料
D．动物的精巢适合用来观察细胞的减数分裂
4．下列有关人体内环境及其稳态的相关叙述，正确的是
A．内环境的稳态就是指细胞外液的各种成分处于动态平衡中
B．内环境稳态的调节机制是神经-体液-反馈调节
C．机体激素含量的相对稳定对于维持内环境稳态具有重要意义
D．体液免疫中的“体液”包括细胞内液、血浆、淋巴和组织液
5．下列关于种群和群落的叙述，正确的是
A．只要操作规范，样方法、标志重捕法均可获得真实的种群密度值
B．性别比例为1：1时，才能保证种群数量稳步增长
C．种群之间的捕食关系和能量传递属于群落水平研究的问题
D．果树—草菇、桉树—菠萝等生产模式运用了群落的空间结构原理
6．动物有一类遗传称为从性遗传(常染色体控制)，如秃头基因对男性为显性，对女性为隐性；非秃头基因相反。下列关于从性遗传与伴性遗传的相关说法，正确的是
A．男性长胡须的现象属于伴性遗传
B．秃头与色盲的遗传遵循自由组合定律
C．若双亲均为Dd，从性遗传与伴性遗传的后代表现相同
D．从性遗传因为受常染色体基因控制，与性别遗传没有任何联系
7．下列说法不正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，用作人类的营养物质
B．黄河入海口沙洲的形成与卤水点豆腐均体现了胶体聚沉的性质
C．光化学烟雾的形成与排放的碳氢化合物和氮氧化物有关
D．四氯化硅在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
8．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B．氯化铝溶液与足量氨水反应，将所得沉淀经过过滤、洗涤、加热灼烧后，可得到纯净的氧化铝固体
C．铜的金属活泼性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存浓硝酸
D．向某溶液中加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
9．某有机物的结构简式为
，下列有关该有机物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C10H9O2N
B．该有机物既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C．1
mol该有机物与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4
mol
H2
D．该有机物苯环上的三氯代物共有2种
10．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示足量锌与等浓度稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液与不滴加CuSO4溶液时生成H2的物质的量随时间的变化情况
C．图3表示将足量CO2气体不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1(OH)4的混合溶液中，生成
沉淀与通入CO2的量的关系情况
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率达到最大
11．下列有关电解质的说法正确的是
A．某电解质溶液pH小于7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．碳酸钙难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故碳酸钙是弱电解质
C．向NaA1(OH)4溶液中加入NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．热的碳酸钠溶液去污能力比冷的碳酸钠溶液去污能力效果好
12．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．吸收CO2中的氯化氢杂质
B．制取并收集NO2
C．蒸发Fe2(SO4)3溶液得硫酸铁晶体
D．测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的质量分数
13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，e、f、g、h、j是其中的两种或三种元素形成的化合物，i是C元素的单质，各物质之间的转化关系如右所示。已知常温常压下，g为液态，0.1
mol·L-1的j溶液pH=13。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性强弱顺序为C>B>A
B．f中的阴阳离子数目之比为1：2
C．1.0
L
0.1
mol·L-1的h溶液中阴离子总物质的量为0.1
mol
D．原子半径由小到大的顺序为r(C)、r(B)、r(D)
二、选择题：本题共8小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~19小题只有一项符合题目要求，第20～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．自1951年人类利用核能发电以来，核能发电技术已趋成熟。2017年1月17日我国发布能源发展“十三五”规划提出：探索和建立智慧核电运营系统，使我国的核电技术达到国际一流水平。下列说法正确的是
A．人们对原子核内部的研究，最早来自于居里夫人发现的天然放射现象
B．人类第一次实现原子核人工转变的核反应方程为
C．自由核子组成原子核时，其质量亏损所对应的能量大于该原子核的结合能
D．铀核裂变的一种典型核反应方程是
15．质量相同的甲、乙两物体放在光滑水平地面上，分别在水平力F1、F2的作用下从同一地点、沿同一方向、同时运动，其v-t图象如图所示。下列判断正确的是
A．在0～2
s内，F1越来越大
B．在第4
s末，F1=F2
C．在0~4
s内，两者逐渐靠近
D．在0~6
s内，两者的最大距离大于4
m
16．在水平面上，一辆质量m=0.5
kg的遥控玩具小车由静止开始做匀加速直线运动，当速度达到v=2.0m／s时，立即关闭电机，直到小车停止，小车的v-t图象如图所示。已知小车所受阻力大小不变，下列说法正确的是
A．小车全程的平均速度大小为1.5
m／s
B．电机提供的牵引力功率最大为2
W
C．整个过程中牵引力做功为J
D．在第2s内玩具小车所受冲量为N·s
17．某行星外围有一圈一定厚度的发光带，简化为如图甲所示的模型，R为该行星除发光带以外的半径。现不知发光带是该行星的组成部分还是环绕该行星的卫星群。某科学家做了精确地观测后发现；发光带绕行星中心的运行速度v与到行星中心的距离r的关系如图乙所示，图中所标v0为已知。引力常量为G。则下列说法正确的是
A．发光带是该行星的组成部分
B．若在该行星表面发射探测器，则可以脱离其引力束缚的最小发射速度为v0
C．该行星的质量为
D．该行星的平均密度为
18．如图所示，倾角为的斜面固定在水平地面上，从斜面顶端水平向右抛出一个小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面中点处。现用不同的初速度v从该斜面顶端水平向右抛出该小球，已知重力加速度为g，不计空气阻力，则小球的飞行时间t随初速度v变化的关系图象为
19．如图所示，理想变压器的原、副线圈(其中副线圈的匝数可调节)匝数比为l：4，原线圈通入正弦式交变电流，副线圈连接定值电阻R。若将副线圈的匝数减小80匝，电阻R的功率减小了36％，则原线圈的匝数为
A．80
B．100
C．120
D．无法确定
20．如图所示，a、b、c、d为某匀强电场中的四个点，且ab∥cd、ab⊥bc，bc=cd=2ab=2
L，电场线与四边形所在的平面平行。已知a、b、d三点的电势分别为。一个电子经过d点的速度大小为v0，方向与dc之间的夹角为45°，一段时间后经过c点。已知电子的电量为e，不计电子的重力，则
A．c点的电势为10.0
V
B．电场强度的方向由a指向c
C．电子从d点运动到c点所用的时间为
D．电子从d点运动到c点电场力做功为8eV
21．如图所示．两平行且无限长光滑金属导轨MN、PQ与水平面的夹角为=37°，两导轨之间的距离为L=1.0
m，两导轨M、P之间接入R=0.2的电阻，导轨电阻不计。在abcd区域内有方向垂直于两导轨平面向下的磁场I，其磁感应强度B0=1.0
T，磁场的宽度x1=1.0m在以连线以下区域有方向也垂直于导轨平面向下的磁场Ⅱ，磁感应强度B=0.5
T。一个质量为m=1.0
kg的金属棒垂直放在导轨上，与导轨接触良好，金属棒的电阻r=0.2。若金属棒在离ab连线上端x0处由静止释放，则金属棒进入磁场I后恰好做匀速直线运动；金属棒进入磁场Ⅱ后，经过ef时恰好又做匀速直线运动。cd与ef之间的距离x2=10.0m。取g=10
m／s2。则下列说法正确的是
A．金属棒进入磁场后，M点的电势高于P点的电势
B．金属棒经过ef时做匀速直线运动的速度为9.6m／s
C．金属棒从开始运动到经过ef这段时间内，电阻R产生的热量为11.4
J
D．金属棒从开始运动到经过ef所需时间为
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)用图示装置测量重锤的质量。在定滑轮两侧分别挂上重锤和n块质量均为m0的铁片，重锤下端贴一遮光片，铁架台上安装了光电门。调整重锤的高度，使其从适当的位置由静止下落，读出遮光片通过光电门的挡光时间t0；从定滑轮左侧依次取下1块铁片放到右侧重锤上，让重锤每次都从同一位置由静止下落，计时器记录的挡光时间分别为t1、t2…。计算出t02、t12、t22…。
(1)挡光时间为t0时，重锤的加速度为a0。从左侧取下i块铁片置于右侧重锤上时，对应的挡光时间为ti，重锤的加速度为ai。研究表明，，因此，可得到一系列值。作出-i的图线是一条直线，直线的斜率为k，则重锤的质量M=___________。
(2)若重锤的质量约为300
g，为使实验测量数据合理，铁片质量m0比较恰当的取值是___。
A．1
g
B．5
g
C．40
g
D．100
g
(3)请提出一条减少误差的建议：_____________________________________。
23．(8分)指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器，请回答下列问题：
(1)在使用多用电表测量时，若选择开关拨至“1mA”挡，指针的位置如图(a)所示，则测量结果为__________________________。
(2)多用电表测量未知电阻阻值的电路如图(b)所示，电源的电动势为E，R0为调零电阻。某次将待测电阻用电阻箱代替时，电路中电流I与电阻箱的阻值Rx关系图象如图(c)所示，则此时多用电表的内阻为______，该电池的电动势E=________V。
(3)下列判断正确的是_________。
A．在图(b)中，电表的左、右插孔处分别标注着“+”、“－”
B．因为图线(c)是非线性的，所以对应欧姆表的刻度盘上的数字左小右大
C．欧姆表调零的实质是通过调节R0，使Rx=0时电路中的电流达到满偏电流
D．电阻Rx的变化量相同时，Rx越小，则对应的电流变化量就越大
24．(12分)两块长木板A和B，质量m均为1.0
kg，长度l均为1.0
m，紧靠在一起，静置于光滑水平的地面上。另一小物块C，其质量与一块长木板的质量相等，可视作质点，置于木板A的左端，如图所示。现给小物块C向右的初速度，速度的大小为v0=2.0
m／s，设小物块C与木板之间的动摩擦因数为。求：
(1)若=0.1，则木板A最终运动的速度为多少
(2)要使木板A最终运动的速度达到最大，应为多少
(3)小物块C对长木板A施加的最大冲量。
25．(21分)如图甲所示，粒子源S持续放出比荷的正粒子，正粒子速度大小在0～v0范围内，粒子经过a、b之间电场加速从小孔O沿OO1方向射入M、N板间匀强电场中，OO1为两板间的中心线，与板间匀强电场垂直。在小孔O1处只有沿OO1延长线方向运动的粒子穿出。已知，a、b之间电压Uab=1.0×103V，M、N板长为L=0.10
m，间距为d=0.10
m，两板间电压UMN随时间t变化规律如图乙所示，电压变化周期为T1=1.0×10-8s，不计粒子重力和粒子间的相互作用。
(1)求带电粒子经过a、b之间电场加速后速度大小的范围。
(2)要保证有粒子能从小孔O1射出电场，U应满足什么条件
(3)从小孔O1射出的某个粒子，沿OO1的延长线CD匀速运动至图甲中O2点时，空间C1D1D2C2矩形区域加一个变化的有界匀强磁场，磁感应强度B随时间t变化规律如图丙所示(T2未知)，最终该粒子从边界上P点垂直于C1D1穿出磁场区。若该粒子运动到O2点时刻恰为图丙B—t图象的零时刻，规定磁场方向垂直于纸面向里为正。已知DD1=0.5m，B0=3.75×10-3T，CD行于C1D1，O2P与CD夹角为45°。
求该粒子在磁场中运动的时间t。
26．(14分)丁烷的催化裂解有均裂()和异裂()两种方式。已知：灼热的氧化铜能将烃氧化为二氧化碳和水。某兴趣小组进行如下的探究实验。请回答下列有关问题：
I．实验正式开始前需要进行的操作有：①给A、D加热②检查装置的气密性③排尽装置中的空气④加入药品⑤连接装置。
(1)以上操作步骤先后顺序正确的是_______________。
(2)整个实验过程中为确保干燥丁烷气体流速平缓，应在A装置前增加一个________装置。
(3)验证操作③的方法是_______________________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式(只需写一个)___________________。
Ⅱ．该小组拟按下面的流程分离B中的混合物：
(1)操作I需要事先向混合物中加入的无机试剂是___________________。
(2)操作Ⅱ中冷却所用的玻璃仪器是______________。
(3)完成操作I步骤的三个关键词是____________________。
III．若丁烷裂解率为100％，装置A、B、C、D中的反应均完全进行。测得各装置的质量变化：△m(A)=0，△m(B)=+2.14
g，△m(C)=+0.520
g，△m(D)=
－7．52
g(“+”代表质量增加，“－”代表质量减少)，请计算丁烷气体裂解的均裂率为__________。
27．(15分)铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)还原法冶炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g)
△H，反应的平衡常数的对数值与温度关系如下表所示：
①反应的△H________0(填“>”、“=”、“<”)。
②一定温度下的密闭容器中，起始时向足量的PbO中通入CO，达平衡时，lgK=2lg2，则混合气体中CO2的体积分数为_____________。
(2)Ca／PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如右图所示，其中无水LiC1—KC1熔融混合物作为电解质。正极的电极反应式为：PbSO4+2e-===SO42-+Pb。
①电池的总反应化学方程式为_____________________。
②不能用LiC1—KC1水溶液作电解质的原因是_________________________。
(3)某工厂利用下列工艺从废旧铅蓄电池中回收铅。废旧铅蓄电池预处理是让电池完全放电。
①向铅膏中加入Na2CO2溶液实现“脱硫”的化学方程式是_____________________。
②向铅膏中加入少量Na2CO3溶液能形成悬浊液，再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2溶液，则c(SO42-)／c(CO32-)将会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③废旧铅蓄电池放电不完全，铅膏中含有少量PbO2。PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-本身被还原为Pb2+，上述反应中的酸性溶液不能用盐酸酸化的原因是_______________________________________。
(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅存在形态与水溶液pH的关系如右图所示。pH=11~12时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________________________。
28．(14分)研究铜的氧化物具有重要意义。请回答下列问题：
(1)工业上用黄铜矿冶炼铜，原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中的氧化产物为___________；若生成0.4
mol铜，则转移电子总数为________________。
(2)氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，常用作有机合成中的催化剂。以下是用工业印刷电路板的蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)制取CuC1的流程。
①试剂Y的名称为____________________；
②写出由SO2、氯化铜溶液制取CuC1的离子方程式__________________________。
(3)纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料。
①纳米氧化亚铜可以用湿法制备，其过程为向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，
再加入一定量还原剂肼(N2H4)，保持90℃有空气中的一种气体生成。肼分子的电子式为____________，反应的化学方程式为__________________。
②已知Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，现取含有杂质铜的Cu2O固体a
g，溶于稀硫酸充分反应后得到100
mL溶液，取出20
mL溶液，用x
mol·
L-1的滴定剂EDTA
(H2Y2-)标准液滴定至终点时，消耗滴定溶液y
mL，滴定反应为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。则Cu2O的质量分数为_________________(只要求列出算式)。
29．(10分)如图为不同氮素水平下，水曲柳光合特性的变化。其中甲、乙、丙中氮素相对含量分别为0.95、0.97、0.99。请回答下列问题：
(1)水曲柳叶肉细胞中能够吸收、传递和转化光能的具体结构是__________________，在光合作用中该结构能够产生____________。
(2)氮素被水曲柳吸收后，可以用来合成_________等有机物(答出两种即可)。
(3)比较图中曲线可知，在充足光照条件下，水曲柳在______(填“甲”、“乙”或“丙”)中光合速率最低，原因可能是___________。
30．(8分)如图为人体内某些信息分子作用的示意图，a、b、c、d表示信息分子。请据图分析，回答下列问题：
(1)信息分子a是___________，a的作用效果是__________，该作用效果反过来会影响a的释放，同时a的释放还接受来自下丘脑的信息分子的调节，整个过程体现了激素调节的___________机制。
(2)信息分子b存在于________内，b与受体结合后发生的信号转化是____________。
(3)信息分子c是由_____________释放的，信息分子d的功能是___________。
31．(8分)深圳湾潮间带泥滩边缘处长有红树林等植物，为许多珍稀动物和濒危生物物种提供了栖息地，从20世纪80年代起，不同部门根据各自的需要在深圳湾北岸开展了填海造地活动，由于认识不足，对生态系统产生了一定的破坏。
(1)填海过程中潮间带发生了群落的__________演替，人类的活动改变了自然演替的__________________。
(2)该生态系统中，鱼类觅食时的游动提高了被捕食的风险，而鸟类捕猎的行为特征也会让鱼类躲避捕猎，可见，生态系统的信息传递可以___________，以维持生态系统的稳定。
(3)填海过程中砍掉了一片红树林，由于_____________(写出两点即可)减少，所以大大降低了各种底栖动物的环境容纳量，导致生物多样性下降。为保护生物多样性，可采取的最有效的措施是____________。
(4)当前可持续发展观念已经深入人心，可持续发展的含义是_______________。
32．(13分)某一年生植物的高度受三对等位基因的控制，每—个显性基因增高程度相同，且显性基因的效应可以累加。现有四个纯种品系甲、乙、丙、丁的种子，已知适宜条件下它们的植株高度分别为20cm、24cm、24cm、24cm，其中乙、丙、丁的基因型分别为AAbbcc、aaBBcc、aabbCC。请回答相关问题：
(1)甲的基因型为____________。若三对基因独立遗传按照杂交育种的原理，利用现有材料得到的植株最高为________cm，得到该植株至少需要_________年。
(2)若其中有两对基因位于一对染色体上，利用现有材料得到的植株最高为_____cm(不考虑交叉互换)。任选两对等位基因，利用题干所给材料，至少要选取_____个品种做为亲本，才能确定它们是否位于同一对染色体上，请写出最简便的实验方案，并简要分析。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_______(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为。)
A．放热的物体，其内能不可能增加
B．浸润和不浸润是分子力作用的表现
C．从微观角度看，气体对容器的压强是大量气体分子对容器壁的频繁碰撞引起的
D．干旱天气可以通过锄松地面，破坏土壤里的毛细管从而保存土壤水分
E．热机的效率可以达到100％
(2)(10分)如图所示，理想气体封闭在两连通的导热容器中，左侧气缸倾斜，与水平面的夹角为30°，其活塞面积为S1=S，质量为m1=5m；右侧气缸竖直放置，其活塞面积S2未知，质量为m2=1.5
m。在T1=400
K的初始状态下。绕过光滑定滑轮的细绳对活塞的拉力大小是F=0.5mg，且两活塞正好都在距底部距离为h的位置静止。两容器底部连接细管的体积可以忽略，大气压强P0=，重力加速度为g，不计活塞跟气缸之间的摩擦。现将气体温度缓慢降低到T2=300
K，并达到稳定状态，求：
①在温度为T1时，气体的压强；
②在温度为T2时，右侧活塞距离底部的高度。
34．【物理——选修3—4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．除了从光源直接发出的光以外，我们通常看到的绝大部分光都是偏振光
B．简谐机械波在给定的介质中传播时，振动的频率越高，则波传播速度越大
C．光速不变原理是指真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的
D．用绿光做双缝干涉实验，在光屏上呈现出明、暗相间条纹，相邻两条绿条纹间距离为△x；如果只增大双缝到光屏之间的距离，则△x将增大
E．两列波相叠加产生干涉现象，在干涉图样中，振动加强区域的质点，其位移始终保持
最大；振动减弱区域的质点，其位移始终保持最小
(2)(10分)如图所示，用折射率n=的玻璃做成一个外径为R的半球形空心球壳。一束与O’O平行的平行光，射向此半球的外表面。若让一个半径为的圆形遮光板的圆心过O’O轴，并且垂直该轴放置，则球壳内部恰好没有光线射入。问：
①临界光线射入球壳时的折射角r为多大
②球壳的内径R’为多少
35．【化学——物质结构与性质】(15分)
碳元素是非常重要的非金属元素。请回答下列问题：
(1)与碳元素同主族的锗(Ge)是半导体材料，Ge的基态原子价电子排布式为_________。
(2)同属第二周期的氮、氧元素也是重要的非金属元素，则碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)碳的化合物具有多样性：
①二氧化碳在一定条件下能形成晶体，其晶体类型是_____________，碳原子在该晶体中的原子轨道杂化类型是____________。
②光气的分子式是COC12，中心原子是Sp2杂化，光气的结构式为__________，该分子的共价键中有_____个键，________个键。
③氮化碳是碳的一种化合物，硬度比金刚石还要大，请简述原因____________________。
④碳化硅(SiC)又名金刚砂，其晶胞结构如右图所示，其中碳硅键之间的键角为________。设晶胞边长为anm，则碳化硅晶体的密度为_______g·cm-3。(NA为阿伏加德罗常数，只要求列出算式)
36．【化学——有机化学基础】(15分)
一种药物可以用于抑制血小板聚集，既抗血栓，名称为“波立维”，广泛用于心脏支架手术后的抗血栓。下面是它的合成路线，请回答：
(1)C中含氧官能团的名称是_______________________。
(2)A的系统命名为________________。
(3)写出B中碳氮原子团的结构式_____________________。
(4)B→C的反应类型是_______________________________。
(5)E的结构简式为_______________________。
(6)可鉴别A、C、D的一种试剂(可加热)是_____________________。
(7)写出A的芳香族类的同分异构体的结构简式(不包括A)_________________。
(8)两分子C可在一定条件下发生反应生成一种含三个六元环的有机化合物，写出该反
应的化学方程式_____________________________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
青蒿素属倍半萜内酯，可溶于乙醚，不溶于水，不易挥发，对热不稳定，60℃以上易分解，主要从黄花蒿中提取。近年又发现青蒿素具有较强的抗肿瘤作用，某科研小组按如下步骤进行了相关实验：
①提取青蒿素；②将等量癌细胞分别接种在5组培养瓶内，在适宜条件下培养24h，然后
除去上清液；③向5组培养瓶中分别加入等量含2、4、8、16、32mol／L青蒿素的培养液。适宜条件下继续培养；④2h后统计并计算各组的细胞增殖抑制率。
回答下列问题：
(1)提取青蒿素可采用有机溶剂萃取法，萃取的效率主要取决于萃取剂的______________，所选择的有机溶剂应具有较低的__________________________，以便除去时不会导致青蒿素分解，此外还需要考虑____________________(至少列举2点)等问题。
(2)由于__________________，萃取过程应避免明火加热，而采取水浴加热，为防止有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_______________装置。
(3)根据步骤②～④分析，科研小组的研究目的是_____________________。步骤③中缺少对照组，应______________________，作为对照，更严谨。
38．【生物—选修3：现代生物科技专题】(15分)
如图表示PCR技术的部分示意图，其中字母代表物质或结构，数字代表过程。请回答相
关问题：
(1)获得A的方法有_____________(请写出两种)。B、C代表______________，B与C之间一般_______(填“能”或“不能”)进行准确的碱基互补配对。
(2)PCR技术中，①过程发生的条件是_________________。
(3)在②之前加入的物质，除四种游离的脱氧核苷酸之外，还应包括_____________。
(4)利用PCR技术扩增的目的基因，如果要导入植物细胞，还需要构建__________，最常用的导入方法是__________________________

展开更多......

收起↑