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乐山市高中2017届第三次调查研究考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．共36题，共300分，共？页。考试时间150分钟．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效．
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分．
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
S
32
Cu
64
Zn
65
Ba
137
第I卷(选择题
共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于生物膜的叙述，错误的是
在一定条件下，大鼠脾细胞与兔造血干细胞的细胞膜能够发生整合
用胰蛋白酶处理生物膜，将改变生物膜的组成，通透性也随之改变
胰岛素合成、分泌过程中，生物膜发生了结构和功能上的相互联系
兴奋在神经纤维上传导、神经元之间传递，生物膜发生的变化相同
2.生物实验中常用到对照实验的方法，以下对照设置正确的是
研究细胞核的功能时，将蝾螈的受精卵横缢形成有核和无核两部分
探究酶具有催化作用时，设置无机催化剂催化和酶催化的两组实验
验证胚芽鞘的感光部位在尖端时，设置保留尖端和去除尖端的两组
噬菌体侵染大肠杆菌的实验证明DNA是遗传物质，不需要设置对照
3.生物学家巴尔的摩认为，艾滋病病毒找到了“愚弄”人类免疫系统的方法，目前科学家试图以抗体或加强人类免疫系统来防御艾滋病病毒的方法都以失败告终。下列叙述正确的是
A．HIV不是抗原，不能引起人体的免疫系统发生免疫反应
B．HIV是抗原，但人体不能产生与HIV特异性结合的抗体
C．艾滋病患者的直接死因是多种病原体的侵袭或恶性肿瘤
D．HIV“愚弄”人类免疫系统的方法就是破坏所有细胞免疫
4.下列关于植物激素的叙述，正确的是
A．传统方法生产啤酒时，适宜浓度的脱落酸能诱导大麦种子产生α淀粉酶
B．植物的生长发育和适应环境变化的过程中，多种激素相互作用共同调节
C．适宜浓度细胞分裂素处理黄麻、芦苇等植物，可使植株增高而增加产量
D．一定浓度范围内生长素促进生长，但不同浓度不可能有相同的作用效果
5.下图为自然环境中某生物种群数量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A．
b点之前的增长并不就是“J”形增长,因为不能绝对满足“J”型增长的模型假设
B．cd段，出生率与死亡率大致相当，种群增长率为零，于是种群数量相对稳定
C．bc段由于食物、空间和天敌等限制，种群增长率下降，此时出生率小于死亡率
D．过度捕捞、毁林开荒等人类频繁活动的影响，种群的环境容纳量也有可能增加
6.下列关于遗传信息的翻译的叙述中正确的是
A．通过翻译将mRNA中的碱基序列翻译为蛋白质的氨基酸序列
B．生物体内合成蛋白质时，一种氨基酸只能由一种密码子决定
C．生物体内合成蛋白质的氨基酸有20种，则tRNA也有20种
D．生物体内合成蛋白质时，一种密码子一定能决定一种氨基酸
7.下列说法中正确的是
A．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
C．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
D．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化
8.
以下事实不能用元素周期律解释的是
A.
H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
B.
F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
C.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
D.
氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
9.
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1
molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA
B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
C．含有0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
D．1
L
0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
10．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是
①
在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol
H2发生加成；
②
该有机物不能发生银镜反应；
③
该有机物分子式为C12H22O2；
④
该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤
1
mol该有机物水解时只能消耗1
mol
NaOH
A．②③④
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①②③
11．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是
A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
12.
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：
2A（g）B（g）+C（g）
ΔH
=－akJ/mol。反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）＝0.8mol/L，下列结论正确的是
A．反应达平衡时，A的转化率为80％
B．A的初始物质的量为2mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是2a
kJ
D．15min时，v正=
v逆=0
13．常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用
pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B．在pH=7时，c（Na+）>
c（Cl﹣）
C．在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
D．c→d发生的主要离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣
二、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．如图甲所示，水平地面上固定一倾角为30°的表面粗糙的斜劈，一质量为m的小物块能沿着斜劈的表面匀速下滑。现对小物块施加一水平向右的恒力F，使它沿该斜劈表面匀速上滑。如图乙所示，则F大小应为
A．
B．
C．
D．
15．设地球半径为R，地面重力加速度为g。“神舟十一号”和“天宫二号”对接后一起绕地球运行的轨道可视为圆轨道，轨道离地面高度约为是kR，运行周期为T，则
(
)
A．对接成功后，“神舟十一号’’飞船的线速度为
B．地球的质量为
C．对接成功后，“神舟十一号”飞船的加速度为
D．地球的密度为
16．如图所示，界面MN与水平地面之间有足够大正交的匀强磁场B和匀强电场E，磁感线和电场线都处在水平方向且互相垂直．在MN上方有一个带正电的小球由静止开始下落，经电场和磁场到达水平地面。若不计空气阻力，小球在通过电场和磁场的过程中，下列说法中正确的是
(
)
A．小球做匀变速曲线运动
B．小球的电势能保持不变
C．洛伦兹力对小球做正功
D．小球的动能增量等于其电势能和重力势能减少量的总和
17．如图所示，闭合小金属环从高h处的光滑曲面上端无初速度滚下，又沿曲面的另一侧上
升，则下列说法正确的是
A．若是匀强磁场，环在左侧滚上的高度小于h
B．若是匀强磁场，环在左侧滚上的高度等于h
C．若是非匀强磁场，环在左侧滚上的高度等于h
D．若是非匀强磁场，环在左侧滚上的高度大于h
18．如图所示，理想交流电流表A1、A2，定值电阻R
1、R
2，光敏电阻RG(光照强度增大，阻值减小)，分别接在理想变压器的原副线圈上，U0为正弦交流电源电压的有效值，且保持不变。若增大光照强度，下列说法正确的是
A．U1、U2都不变
B．电流表A1示数增大、A2示数减小
C．R
1、R
2的电功率都增大
D．R0两端电压减小
19．如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，
ab＝cd＝L，ad＝bc＝2L，电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20
V，b点电势为
24V，d点电势为12V，一个质子从b点以v0的速度射入电场，入射方向与bc成45°,一段时间后经过c点．不计质子的重力，下列判断正确的是
A．c点的电势为16V
B．电场强度方向沿bd指向d
C．质子从b运动到c，电场力做功为4eV
D．质子从b运动到c所用的时间
20．下列四幅图涉及不同的物理知识，其中说法正确的是
A．图甲：光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
B．图乙：铀核裂变中放出新的中子又引起新的裂变，形成链式反应
C．图丙：氢原子能级是分立的，但原子发射光子的频率是连续的
D．图丁：卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，并估算出原子核的大小
21．如图所示，将轻弹簧一端系于天花板上，另一端与质量为m的圆环相连，并将圆环套在粗糙的固定直杆上，直杆与水平面之间的夹角为α，将环沿杆移动到A点，此时弹簧恰好处于原长状态且竖直。现将圆环由静止释放，其沿杆下滑，到达C点时的速度为零；再在C点给圆环沿杆向上的速度v，圆环又恰能回到A点。此过程中弹簧始终在弹性限度之内，AC＝L，B为AC
中点，重力加速度为g。下列说法正确的是
A．环下滑过程中，其加速度先减小后增大
B．环下滑过程中，其与杆摩擦产生的热量为
C．环从C点运动到A点的过程中，弹簧对环做的功为
D．环上滑经过B点的速度小于下滑经过B点的速度
理科综合能力测试
注意事项：
1．请用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上．
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚．
第II卷(非选择题
共174分)
三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共129分）
22．（7分）某同学用图甲所示装置验证机械能守恒定律。通过控制电磁铁使小铁球从P点自由下落，并调整光电门Q的位置使小球下落过程中球心通过光电门中的激光束。若小铁球下落过程中经过光电门Q时，通过与之相连的毫秒计时器(图中未画出)记录下挡光时间Δt，测出PQ之间的距离h，已知当地的重力加速度为g。回答下列问题，
(1)为了验证机械能守恒定律，至少还需要测量下列物理量中的
Δ
(填选项序号)；
A．P点与桌面的距离H
B．小铁球从P到Q的下落时间
C．小铁球的直径d
(2)小铁球通过光电门Q时的瞬时速度v=
Δ
；
(3)若小铁球在下落过程中机械能守恒，则与h的关系式为=
Δ
；
(4)用图甲的装置也可测量当地重力加速度的值。实验中，该同学保持P点位置不变，调节光电门Q的高度多次进行实验，作出图象如图乙所示，若小铁球的机械能守恒，则当地重力加速度的测量值g'＝
Δ
m/s2。
(5)若利用图甲的装置探究小球下落过程中所受空气阻力做的功，则除了(1)问中需要测量的物理量，还需测量的物理量是
Δ
（用所测物理量的名称和符号表示）；小球从P到Q的过程中克服空气阻力做功为
Δ
(用物理量的符号表示)；
23．(
8分)在描绘一个标有“6.3
V
0.3
A”小灯泡的伏安特性曲线的实验中，要求灯泡两端的电压由零逐渐增加到6.3
V，并便于操作。
已选用的主要器材有：
学生电源(电动势为9
V，内阻约1
Ω)；
电流表(量程为0～0.6
A，内阻约0.2Ω；量程为0～3
A，内阻约0.04Ω)；
电压表(量程为0～3
V，内阻约3
kΩ；量程为0～15
V，内阻约15
kΩ)；
开关一个、导线若干。
(1)实验中还需要选择一个滑动变阻器，现有以下两个滑动变阻器，则应选其中的
(填选项前的字母)。
A．滑动变阻器(最大阻值10Ω，最大允许电流1
A)
B．滑动变阻器(最大阻值1500Ω，最大允许电流0.3
A)
(2)实验电路图应选用图1中的
(填“甲”或“乙”)。
(3)请根据(2)中所选的电路图，补充完成图2实物电路的连线。
(4)闭合开关，改变滑动变阻器滑动端的位置，并记录对应的电流表示数I、电压表示数U。某次测量中电流表选择0～0.6A量程，电压表选择0～15V量程，电流表、电压表示数如图3所示，可知该状态下小灯泡电阻的测量值Rx=
Ω(计算结果保留两位有效数字)。
(5)根据实验数据，画出的小灯泡I—U图线如图4所示。由此可知，当小灯泡两端的电压增加时，小灯泡的电阻值将
(填“变大”或“变小”)。
24．（12分）如图所示，竖直平面内一光滑水平轨道左边与墙壁对接，右边与一足够高的l／4光滑圆弧轨道平滑相连，木块A、B静置于光滑水平轨道上，A、B质量分别为1.5
kg和0.5
kg。现让A以6m/s的速度水平向左运动，之后与墙壁碰撞，碰撞时间为0.3
s，碰后速度大小变为4
m/s。当A与B碰撞后会立即粘在一起运动，已知g＝10
m/s2。求：
（1）A与墙壁碰撞过程中，墙壁对木块平均作用力的大小；
（2）A、B滑上圆弧轨道的最大高度。
25．(20分)
如图所示，PQ和MN是固定于水平面内间距L＝1.0
m的平行金属轨道，轨道足够长，其电阻可忽略不计。两相同的金属棒ab、cd放在轨道上，运动过程中始终与轨道垂直，且接触良好，它们与轨道形成闭合回路。已知每根金属棒的质量m=0.20
kg，每根金属棒位于两轨道之间部分的电阻值R＝1.0Ω；金属棒与轨道间的动摩擦因数μ＝0.20，且与轨道间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。整个装置处在竖直向上、磁感应强度B＝0.40T的匀强磁场中。重力加速度g=10
m/s2。
(1)在t=0时刻，用垂直于金屑棒的水平力F向右拉金属棒cd，使其从静止开始沿轨道以a=5.0
m/s2的加速度做匀加速直线运动，求金属棒cd运动多长时间金属棒ab开始运动；
(2)若用一个适当的水平外力F'向右拉金属棒cd，使其达到速度v1＝20m/s沿轨道匀速运动时，金属棒ab也恰好以恒定速度沿轨道运动．求：
①金属棒ab沿轨道运动的速度大小；
②水平外力F'的功率。
26．（14分）牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的。经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用下图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数。图中夹持仪器略去。
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是
▲
（填字母代号）。
a.
组装好仪器后，关闭K1和K3、打开K2，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。
b.
裝好药品后，关闭K1和K3、打开K2。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。
c.
短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气。
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
▲
。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？
▲
。
（4）实验中准确称取20.00
g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88
g。则样品中碳酸钙的质量分数为
▲
。
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
实验步骤
预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，
▲
。
▲
。
27．（15分）锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c
kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g)
ΔH1＝a
kJ·mol－1
3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s)
ΔH2＝b
kJ·mol－1
则
3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)
ΔH＝
▲
kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：
①
2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝
▲
。
②
在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有
▲
。
（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：
图中X表示的粒子是
▲
，该反应的总反应方程式为
▲
。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：
▲
，电解过程中阴极附近的pH
▲
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
28．（14分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0
mol·L－1计算)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③
▲
等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为
▲
。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和
▲
。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为
▲
。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1
mol·L－1
NiCl2
溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为
▲
。
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为
▲
。
29.（10分）下图甲表示某植物在30℃（光合作用的最适温度）时，光合作用速率与光照强度的关系。图乙是某同学探究“光照强度与光合作用速率的关系（假设光照强度不影响温度的变化）”的实验装置图。请回答：
（1）
图甲曲线中，XY段、YZ段光合作用速率的主要限制因素分别是
。
（2）
据图甲曲线：恒温30°C时，若缺镁的培养液中生长的相同的植物进行此实验，则Y点向
（左或右）移动。若该植物呼吸作用的最适温度分别为35℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到35℃，则Y点将向_______
（左或右）移动。
（3）利用图乙装置探究光照强度与光合作用速率的关系，读数是
（净光合作用或实际光合作用）。如果想要测定相同条件下的细胞呼吸，需要进行的处理是
。
30.（9分）体温的恒定对于人体正常的生命活动至关重要。
寒冷环境中，冷觉感受器接受刺激产生兴奋，传到下丘脑，一方面，下丘脑通过影响
，进一步调节甲状腺，增加甲状腺激素的分泌，提高
，增加产热，另一方面,
，减少散热，实现人体的产热
（等于或大于或小于）人体的散热，从而维持体温的相对稳定。
正常人体体温能维持在一个较小的范围内波动，这是在
的调节作用下，多种器官系统协同配合的结果。
31.（8分）某自然保护区建立后，其生态恢复过程初期的能量流动关系图，[单位为103kJ/（m2.a）]（补偿输入：是指人工投放食物而输入生态系统的能量），请回答：
（1）“补偿输入”意味着生态系统中哪一生物类群的数量不足？
。
（2）流经该生态系统的总能量应该是哪两部分的和？
。
（3）能量在第二营养级和第三营养级传递的效率为___
__。
（4）每个营养级都有“未利用”，表明该生态系统的生物数量处于
（增加或相对不变或减少）的过程。
32.（12分）下图是一个尿黑酸症家族系谱图，请分析回答相关问题：
（1）该家系中尿黑酸症的致病基因是______（显/隐）性基因，存在于______（常/X）染色体上，作出此判断的依据是
。
（2）如果Ⅲ8还患有苯丙酮尿症和白化病（两病均为常染色体上隐性基因控制的遗传病），那么Ⅱ3和Ⅱ4生一个正常孩子的概率__
___。
（3）现需要从第Ⅳ代个体中取样（血液、皮肤细胞、毛发等），获得尿黑酸症的致病基因，则提供样本的合适的个体是______，原因是______。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）(6分)下列说法正确的是
Δ
。(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小
B．布朗运动就是气体或液体分子的无规则运动
C．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性
D．做功和热传递在改变系统内能方面是不等价的
E．第二类永动机虽不违背能量守恒定律，但也是不可能制成的
(2)(9分)一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p—V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃，求；
①该气体在状态B时的温度；
②该气体从状态A到状态C的过程中与外界交换的热量。
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）6．如图甲所示，弹簧振子以O点为平衡位置，在M、N两点之间做简谐运动。振子的位移x随时间t的变化图象如图乙所示。下列判断正确的是
(
)
A．0.4
s时振子的加速度为零
B．0.8
s时振子的速度最大
C．0.4
s和1.2
s时振子的加速度相同
D．0.8
s和1.6
s时振子的速度相同
(2)如图所示，宽度为L的平行光束从空气中斜射到一平板玻璃的上表面，入射角i=60°，该光束由两种不同的单色光a和b组成，玻璃对两种单色光的折射率分别为，。试求：
(1)两种单色光在玻璃中的传播时间之比；
(2)为使光从玻璃下表面出射时，两种单色光各自的光束不重叠，玻璃板厚度d的最小值。
35.
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
太阳能是目前地球上最清洁的能源，化学新材料的研制为更好的开发利用太阳能展现了广阔的前景。请根据你所学知识回答下列有关问题：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做的吸收剂，镍在元素周期表中的位置是
▲
。
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是
▲
，写出一种与其配体互为等电子体的结构式
▲
。
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3
反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，写出NH4F的电子式
▲
。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
▲
。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。
①
砷和镓的第一电离能关系为：Ga
▲
As（填“＞”、“＜”或“=”）
②
SeO2分子的空间构型为
▲
。
③
硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是
▲
。
己知此晶胞立方体的边长为a
cm
，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
▲
mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
36．[
]（15分）
下列流程中有机物均为芳香族化合物。H为一种酯，其合成路线如下：
已知以下信息：
①
有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式
▲
，C→D的反应类型为
▲
；B中含氧官能团名称为
▲
，F中不含氧的官能团的名称为
▲
；
H的结构简式为
▲
；
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是
▲
；
（3）F→G
①的化学方程式为
▲
；
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式
▲
；
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有
▲
种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式
▲
。
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）啤酒的质量、口感与生产过程中起发酵作用的酵母菌的数量、品种有非常重要的关系。请回答下列问题：
（1）从自然环境中获得的酵母菌中筛选优良品种时，所使用的培养基是
（物理性质），培养基应该含有的营养物质包括：
（填写5种）。
（2）发酵生产过程中，要定时检测酵母菌的密度。菌落计数时，样液往往要先进行
，然后再涂布平板。每一浓度一般涂布
个平板，其目的是
。也可以显微镜直接计数，但结果较菌落计数的结果
（偏大或相当或偏小），为什么？
。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下图表示通过核移植等技术获得某种克隆晡乳动物（二倍体）的流程。
回答下列问题：
（1）图中A表示正常细胞核，染色体数为2n则其性染色体的组成可为
。
过程①表示去除细胞核，该过程一般要在卵母细胞培养至适当时期再进行，去核时常采用
的方法。②代表的过程是
。
（2）经过多次传代后，供体细胞中
的稳定性会降低。因此，选材时必须关注传代次数。
（3）若获得的克隆动物与供体动物性状不完全相同，从遗传物质的角度分析其原因是
。
（4）与克隆羊“多莉（利）”培育成功一样，其他克隆动物的成功获得也证明了
。
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