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丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（二）
理科综合（生物部分）
2017.05
1．下列说法不正确的是
A.肽键既可以在叶绿体内形成，也可以在线粒体内形成
B.氢键既可以在线粒体内形成，也可以在线粒体内断裂
C.高能磷酸键既可以在类囊体上形成，也可以在叶绿体基质中形成
D.磷酸二酯键既可以存在于DNA分子中，也可以存在于RNA分子中
2．下列关于根尖分生区细胞和醋酸菌细胞的描述不正确的是
A.都具有细胞壁结构，但组成成分不同
B.都可以合成蛋白质，但翻译场所不同
C.都可以进行细胞分裂，但分裂方式不同
D.都可以进行有氧呼吸，但进行场所不同
将某绿藻细胞悬浮液放入密闭容器中，保持适宜的pH和温度，改变其它条件，测定细胞悬浮液中溶解氧的浓度，结果如右图所示。下列有关绿藻细胞代谢的说法正确的是
A．前5分钟只进行呼吸作用
B．第4分钟只发生光能向化学能的转化
C．第7分钟C5的数量瞬间增加
D．9~12分钟光合作用速率等于呼吸作用速率
4．榕树依赖专一的榕小蜂传粉，榕小蜂借助榕树部分雌花的子房产卵，被产卵的子房会终止发育，并且二者在形态结构上出现了许多适应性特化。榕树雌花内共存着一种只产卵不传粉的欺骗性榕小蜂。榕树雌花期，传粉者和欺骗者同时被吸引，即使有充足雌花资源，两种榕小蜂均不会产完所有卵。下列叙述不正确的是
A．欺骗性榕小蜂的存在，会抑制传粉榕小蜂的产卵和传粉量
B．若没有传粉榕小蜂的存在，榕树将无法通过种子进行繁殖
C．传粉榕小蜂大量利用雌花资源产卵，能使榕树更有效地繁殖
D．榕树与传粉榕小蜂，组成了动植物界经典的协同进化关系
5．猪笼草以瓶状带盖的叶捕捉昆虫，并分泌某种物质消化虫体。为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶，研究者设计了如下实验，对实验结果预测正确的是
试管编号
实验步骤
1
2mL水
+
蛋白液
35℃水浴中保温一段时间
加适量双缩脲试剂
2
2mL新鲜分泌物
+
蛋白液
3
2mL水+
蛋白块
同上
加等量蒸馏水
4
2mL新鲜分泌物
+
蛋白块
A．试管1和2中溶液呈紫色
B．试管3和4中蛋白块消失
C．只有试管2中溶液呈紫色
D．只有试管4中蛋白质被分解
6．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
7．生活中下列物质起还原作用的是
A．明矾作净水剂[]B．硅胶作干燥剂
C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂
8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
9．下列说法不正确的是
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
下列说法正确的是
A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小
11．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为：
NiOOH＋H2O＋e－
Ni(OH)2＋OH－
D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH
12．已知常温下0.1
mol/L
NaHSO3溶液pH＜7，将10
mL
0.1
mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10
mL
0.1
mol/L
NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是
A．常温下0.1
mol/L
NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5
mL时，溶液中的反应为：
2HSO＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5
mL时，溶液中离子浓度大小为：
c(Na+)＞c(SO)＞c(OH－)
＞c(H+)
13．下列说法中不正确的是
A．布朗运动不是分子的热运动
B．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大
C．当分子间距离增大时，分子的引力和斥力都增大
D．气体压强产生的原因是大量气体分子对器壁持续频繁的撞击
14．用某种频率的光照射锌板时，锌板能发射出光电子。为了增大光电子的最大初动能，下列办法可行的是
A．增大入射光的强度
B．增加入射光的照射时间
C．用波长更长的入射光照射锌板
D．用频率更高的入射光照射锌板
15．如图所示，质量为m的物块静止在倾角为θ的斜面上，斜面静止在地面上。重力加速度为g。关于物块的受力情况分析，下列说法不正确的是
A．物块受到重力、支持力和摩擦力作用
B．物块所受支持力大小为mgtanθ
C．物块所受摩擦力大小为mgsinθ
D．斜面对物块的摩擦力与支持力的合力方向竖直向上
16．如图所示，1、2、3、4……是某绳（可认为是均匀介质）上一系列等间距的质点。开始时绳处于水平方向，质点1在外力作用下沿竖直方向做简谐运动，带动2、3、4……各个质点依次上下振动，把振动从绳的左端传到右端。已知t＝0时，质点1开始向下运动，经过二分之一周期，质点9开始运动。则在二分之一周期时，下列说法正确的是
A．质点3向上运动
B．质点5所受回复力为零
C．质点6的加速度向下
D．质点9的振幅为零
17．如图所示，两平行金属板P、Q水平放置，上极板带正电，下极板带负电；板间存在匀强电场和匀强磁场（图中未画出）。一个带电粒子在两板间沿虚线所示路径做匀速直线运动。粒子通过两平行板后从O点垂直进入另一个垂直纸面向外的匀强磁场中，粒子做匀速圆周运动，经过半个周期后打在挡板MN上的A点。不计粒子重力。则下列说法不正确的是
A．此粒子一定带正电
B．P、Q间的磁场一定垂直纸面向里
C．若另一个带电粒子也能做匀速直线运动，则它一定与该粒子具有相同的荷质比
D．若另一个带电粒子也能沿相同的轨迹运动，则它一定与该粒子具有相同的荷质比
18．理论上可以证明，天体的第二宇宙速度（逃逸速度）是第一宇宙速度（环绕速度）的倍，这个关系对于天体普遍适用。若某“黑洞”的半径约为45km，逃逸速度可近似认为是真空中光速。已知万有引力常量G=6.67×10-11N·m2/kg2，真空中光速c=3×108m/s。根据以上数据，估算此“黑洞”质量的数量级约为
A．1031
kg
B．1028
kg
C．1023
kg
D．1022
kg
19．如图所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即验证两个小球在水平轨道末端碰撞前后的动量守恒。入射小球质量为，被碰小球质量为。O点是小球抛出点在地面上的垂直投影。实验时，先让入射球多次从倾斜轨道上S位置静止释放，找到其平均落地点的位置，并记下此位置距O点的距离。然后把被碰小球静止于水平轨道末端，再将入射小球从倾斜轨道上S位置静止释放，与小球相撞，多次重复此过程，并分别找到它们平均落点的位置距O点的距离。则下列说法正确的是
A．实验中要求两小球半径相等，且满足m1B．实验中要求倾斜轨道必须光滑
C．如果等式成立，可验证两小球碰撞过程动量守恒
D．如果等式成立，可验证两小球发生的是弹性碰撞
20．如图所示是某电路的示意图，虚线框内是超导限流器。超导限流器是一种短路故障电流限制装置，它由超导部件和限流电阻并联组成。当通过超导部件的电流大于其临界电流IC时，超导部件由超导态（可认为电阻为零）转变为正常态（可认为是一个纯电阻），以此来限制故障电流。超导部件正常态电阻R1＝6Ω，临界电流IC＝0.6A，限流电阻R2＝12Ω，灯泡L上标有“6V，3W”字样，电源电动势E=6V，内阻忽略不计，则下列判断不正确的是
A．当灯泡正常发光时，通过灯L的电流为0.5A
B．当灯泡正常发光时，通过R2的电流为0.5A
C．当灯泡L发生故障短路时，通过R1的电流为1A
D．当灯泡L发生故障短路时，通过R2的电流为0.5A
第二部分（非选择题
共180分）
21.（18分）
（1）某同学利用“双缝干涉实验装置”测定红光的波长。已知双缝间距为d，双缝到屏的距离为L，将测量头的分划板中心刻线与某一亮条纹的中心对齐，并将该条纹记为第1亮条纹，其示数如图所示，此时的示数为
mm。然后转动测量头，使分划板中心刻线与第5亮条纹的中心对齐，读出示数，并计算第5亮条纹与第1亮条纹的中心线间距离为Δx。由此可得该红光的波长表达式为
（用字母表达）。
（2）某物理兴趣小组的同学用图甲所示装置来“验证牛顿第二定律”。同学们在实验中，都将砂和小桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小，通过改变小桶中砂的质量改变拉力。为使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，实验中需要平衡摩擦力。
①下列器材中不必要的是
（填字母代号）。
A．低压交流电源
B．秒表
C．天平（含砝码）
D．刻度尺
②下列实验操作中，哪些是正确的
（填字母代号）。
A．调节滑轮的高度，使牵引小车的细绳与长木板保持平行
B．每次实验，都要先放开小车，再接通打点计时器的电源
C．平衡摩擦力时，将悬挂小桶的细线系在小车上
D．平衡摩擦力时，让小车后面连着已经穿过打点计时器的纸带
③图乙是某同学实验中获得的一条纸带。A、B、C为三个相邻的计数点，若相邻计数点之间的时间间隔为T，A、B间的距离为x1，A、C间的距离为x2，则小车的加速度a=__________（用字母表达）。
图乙
④图丙是小刚和小芳两位同学在保证小车质量一定时，分别以砂和小桶的总重力mg为横坐标，以小车运动的加速度a为纵坐标，利用各自实验数据作出的a－mg图像。
a．由小刚的图像，可以得到实验结论：
。
b．小芳与小刚的图像有较大差异，既不过原点，又发生了弯曲，下列原因分析正确的是
（填字母代号）。
A．图像不过原点，可能是平衡摩擦力时木板倾角过大
B．图像不过原点，可能是平衡摩擦力时木板倾角过小
C．图像发生弯曲，可能是砂和小桶的质量过大
D．图像发生弯曲，可能是小车的质量过大
⑤正确平衡摩擦力后，小组中一位同学保持砂和小桶总重力mg不变，通过在小车上增加砝码改变小车质量，进行实验并得到实验数据。处理数据时，他以小
车和砝码的总质量M为横坐标，为纵坐标，作出－M关系图像，示意图如图丁所示，发现图线在纵轴上有截距（设为b）。该同学进行思考后预测：若将砂和小桶总重力换成另一定值（m+Δm）g，重复上述实验过程，再作出－M
图像。两次图像的斜率不同，但截距相同均为b。若牛顿定律成立，请通过推导说明该同学的预测是正确的。
22．（16分）如图所示，一质量为m=0.5kg的小物块放在水平地面上的A点，小物块以v0=9m/s的初速度从A点沿AB方向运动，与墙发生碰撞（碰撞时间极短）。碰前瞬间的速度v1=7m/s，碰后以v2=6m/s反向运动直至静止。已知小物块与地面间的动摩擦因数μ=0.32，取g=10m/s2。求：
（1）A点距墙面的距离x；
（2）碰撞过程中，墙对小物块的冲量大小I；
（3）小物块在反向运动过程中，克服摩擦力所做的功W。
23．（18分）如图所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在竖直平面内，两导轨间的距离为L，导轨间连接一个定值电阻，阻值为R，导轨上放一质量为m，电阻为的金属杆ab，金属杆始终与导轨连接良好，其余电阻不计，整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场的方向垂直导轨平面向里。重力加速度为g，现让金属杆从虚线水平位置处由静止释放。
（1）求金属杆的最大速度vm；
（2）若从金属杆开始下落到刚好达到最大速度的过程中，金属杆下落的位移为x，经历的时间为t，为了求出电阻R上产生的焦耳热Q，某同学做了如下解答：
①
②
③
联立①②③式求解出Q。
请判断该同学的做法是否正确；若正确请说明理由，若不正确请写出正确解答。
（3）在金属杆达最大速度后继续下落的过程中，通过公式推导验证：在Δt时间内，重力对金属杆所做的功WG等于电路获得的电能W电，也等于整个电路中产生的焦耳热Q。
24.（20分）如图甲所示，光滑的绝缘细杆水平放置，有孔小球套在杆上，整个装置固定于某一电场中。以杆左端为原点，沿杆向右为x轴正方向建立坐标系。沿杆方向电场强度E随位置x的分布如图乙所示，场强为正表示方向水平向右，场强为负表示方向水平向左。图乙中曲线在0≤x≤0.20m和x≥0.4m范围可看作直线。小球质量m=0.02kg，带电量q=+1×10-6C。若小球在x2处获得一个v=0.4m/s的向右初速度，最远可以运动到x4处。
（1）求杆上x4到x8两点间的电势差大小U；
（2）若小球在x6处由静止释放后，开始向左运动，求：
a.
加速运动过程中的最大加速度am；
b.
向左运动的最大距离sm；
（3）若已知小球在x2处以初速度v0向左减速运动，速度减为零后又返回x2处，所用总时间为t0，求小球在x2处以初速度4v0向左运动，再返回到x2处所用的时间（小球运动过程中始终未脱离杆）
。你可能不会计算，但小球向左运动过程中受力特点你并不陌生，请展开联想，通过类比分析得出结果。
25．（17分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1—CH=CH2
＋
R2—NH2
R1—CH2—CH2—NH—R2
Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4
R1—C—CH—C—OR4＋R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）C的结构简式为。
（5）下列说法正确的是（填字母）。
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1
mol
D最多能与2
mol
NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式。
（7）已知：CH2=CHCH3
＋Cl2
CH2=CHCH2Cl
＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
a．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为。
（4）去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：
pH
＜
2
2~7
7~11
11~14
存在形式
H3AsO4
H2AsO
HAsO
HAsO、AsO
pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。
27．（16分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式。
②初步分离得到的滤渣主要成分是。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
沉淀区间（pH）
7.06~8.95
1.94~3.20
3.69~4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝
粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。
②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。
（2）煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16
mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。
28．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
实验编号
实验操作
现象或结论
①
测饱和NaHCO3溶液的pH
pH为8.3
②
向2
mL
Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液
有白色沉淀生成
③
向2
mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液
无明显现象
④
向20
mL
饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时
溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
已知常温下：Ksp（CaCO3）＝
4.96×10 9，Ksp（MgCO3）＝
6.82×10 6
碳酸的电离常数：H2CO3HCO3 ＋H+
K1＝4.3×10 7
HCO3 CO32 ＋H+
K2＝5.6×10 12
Mg(OH)2沉淀范围：pH
9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：。
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是。
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
①步骤Ⅲ中白色沉淀是。
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。
（4）实验③的目的是。
（5）根据上述实验得出的结论是。
29．（14分）水稻灌浆结实期是指稻穗开花后到谷粒成熟的时期，为水稻籽粒的增重期。水稻穗顶部的籽粒为强势粒，基部的籽粒为弱势粒。
注：开花后第4天受精
（1）水稻籽粒增重与内源脱落酸（ABA）含量的变化如上图所示，强势粒的增重在
迅速开始。弱势粒受精后增重缓慢，直到第20天强势粒
才开始迅速增重。ABA含量与对应籽粒增重的变化趋势
，推测在水稻籽粒增重时ABA能调节光合作用产物的
。
（2）在水稻灌浆结实初期喷施10ppm的ABA，以喷水为
，结果如上图所示，喷施外源ABA对水稻
的增重更明显。
（3）基于上述系列研究，请你为水稻增产提出合理建议
。
（20分）研究植物激素代谢及其分子机制常用突变体作为实验材料。IAA甲酯（MeIAA）是IAA甲基化的产物，本身没有活性，在一定条件下可以重新转变为IAA。
（1）黑暗条件下，用不同浓度的IAA和MeIAA分别处理拟南芥的种子，种子萌发后形成的下胚轴长度如上图所示，发现IAA和MeIAA对拟南芥的下胚轴生长均具有
作用。在
μmol·L-1浓度下，二者的抑制能力差异最显著。
（2）IAA是目前发现的唯一需要极性运输的激素，MeIAA是一种脂溶性小分子，其进入细胞不需要
。MeIAA的运输方式暗示它不是作为IAA的贮存或者降解形式，而是通过微调IAA在植物体内的
从而影响植物发育过程。
（3）为了获得MeIAA抗性突变体，对拟南芥种子进行EMS（甲基磺酸乙酯）化学诱变培养。待种子萌发后，挑选下胚轴长度远远
平均值的小苗，进行单独培养。为了鉴定该抗性性状是否可以遗传，应将每株小苗的
在含有
的培养基上培养，观察下胚轴的长度。若
，则说明该抗性性状可以遗传。
（4）挑选MeIAA抗性突变体（mir1）进行遗传学分析，如下表所示。根据
，可判断该抗性突变由
性单基因控制。
杂交组合
子代植株数量
抗性
无抗性
总数
组合一：mir1×野生型
32
30
62
组合二：组合一的抗性子代自交
278
98
376
31．（16分）埃博拉出血热是一种由埃博拉病毒引起的急性传染病，建立良好特异性的检测方法非常重要。埃博拉病毒核蛋白NP具有很强的抗原性，是诊断研究的重要靶点。
（1）鼠源抗NP蛋白的单克隆抗体，由鼠杂交瘤细胞分泌，抗体结构如下图所示，抗体通过可变区与抗原特异性结合。从鼠杂交瘤细胞中提取
，逆转录合成cDNA，利用
技术扩增鼠源抗体可变区对应的DNA片段。
使用
将
源抗体的可变区对应的DNA片段与能表达
源抗体恒定区部分的载体重组，导入人胚肾上皮细胞，从细胞培养液中获取人-鼠嵌合抗体。临床使用人-鼠嵌合抗体的优点是
。
（2）提取埃博拉病毒的蛋白质进行电泳，并运用抗原-抗体杂交技术，检测人-鼠嵌合抗体的特异性。实验主要步骤如下图所示，其中一抗能与相应抗原特异性结合，二抗能与相应一抗特异性结合。
注：1、2为电泳泳道，其中1为蛋白质分子量标准，2为提取的埃博拉病毒蛋白质；标记二抗的AP能在显色液中显色。A、B、C为不同一抗、二抗处理后的三组实验结果。
组别
一抗来源
二抗来源
结果
①
人—鼠嵌合抗体
AP标记的抗人抗体
Ⅰ
②
鼠杂交瘤细胞上清液
AP标记的抗鼠抗体
Ⅱ
③
普通人胚肾上皮细胞培养液
AP标记的抗人抗体
Ⅲ
实验记录如上表，AP标记的抗人抗体能与嵌合抗体中的人源恒定区结合，AP标记的抗鼠抗体能与鼠源抗体结合。若表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次对应结果分析中的
、
、
（一种方案即可），则表明该人-鼠嵌合抗体能用于埃博拉出血热的应急血清学检测。
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（二）
理科综合（生物）参考答案
2017.05
选择题：
C
2.B
3.D
4.C
5.A
非选择题：除特殊标明外，每空2分
29.（14分）
（1）受精后（或开花后第4天）
增重高峰过后
相似
运输（或转运）
（2）对照
弱势粒
（3）在水稻灌浆结实初期喷施一定量适宜浓度的ABA（合理给分）
30.（20分）
（1）抑制
2
（2）载体和能量（说明：载体、能量各1分）
分布（或不同部位的含量）
（3）大于
自交后代（或种子）
（2μmol·L-1）MeIAA
下胚轴长度远高于对照组/未处理组
（4）组合二子代的性状分离比（或组合二）
显
31.（16分）
（1）RNA
PCR
限制酶和DNA连接酶（答不全不得分）
鼠（1分）
人（1分）
降低免疫排斥反应
（2）方案一：A
B
C
（或方案二：B
A
C）
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（二）
理综参考答案（物理）
第一部分
选择题
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
A
C
A
D
B
第二部分
非选择题
21.（18分）
（1）2.430（2.428mm~2.432mm）（2分）；
（2分）
（2）①B（2分）；②AD（2分）；③（2分）；
④a.
小车质量一定时，小车运动的加速度与合外力成正比；（2分）b.
BC（2分）
⑤设小车受到的拉力为F，若牛顿定律成立，以小车为研究对象有F=Ma；以砂和小桶为研究对象有mg-Ma=ma。联立两式得：mg=(M+m)a即：由表达式可得，图像的斜率与砂和小桶的总质量有关，截距b是定值，其值为。（4分）
22.
（16分）解：（1）小物块由A到B过程做匀减速运动，
由动能定理：（4分）
QUOTE
得：x=5
m（2分）
（2）选初速度方向为正方向，由动量定理得I
=-mv2
-
mv1（3分）
得：I=-6.5
N·s
，即冲量大小为6.5
N·s（2分）
（3）物块反向运动过程中，由动能定理（3分）
得W=-9
J，即克服摩擦力所做的功为9
J（2分）
23.
（18分）
解：(1)金属杆下落中受重力和安培力两个力作用，其运动满足：（1分）
金属杆做加速度减小的加速运动，当加速度为零时，速度达到最大，
（3分）
解得：（2分）
(2)该同学的做法不正确；（1分）
解：从金属杆开始下落到刚好达到最大速度的过程中，由动能定理有：
（2分）
解得：（1分）
（2分）
(3)电动势E感=BLv，因金属杆达到最大速度后做匀速直线运动，
由平衡条件有：G=F安=BIL（1分）
在Δt时间内，重力对金属杆所做的功WG=GvΔt=
F安vΔt=BILvΔt（1分）
电路获得的电能W电=qE感=E感IΔt=BILvΔt（2分）
故重力对金属杆所做的功WG等于电路获得的电能W电
回路中产生的焦耳热Q=I2(R+r)Δt=I(R+r)IΔt=qE感=E感IΔt=W电（2分）
故电能W电等于整个回路中产生的焦耳热Q。
24．（20分）解：（1）x4与x8之间为匀强电场E=4×103V/m
U=Ed（2分）
得：U=1600
V（2分）
（2）a．加速运动过程中，经过x3处场强最大
Fm=Emq（2分）
由牛顿第二定律：Fm=mam；（2分）
得：am=0.6m/s2（1分）
b．设x2与x4之间的电势差为U2
由动能定理：（1分）
得：U2=1.6×103V（1分）
设x4与x6之间的电势差为U1：U1=0.8×103V（1分）
设向左运动的最远处距x2处的距离为x′，电场强度大小为Ex′
带电小球由位置x6处到最远处的过程：
根据动能定理：（1分）
（1分）
得：x′=0.08m=8cm（1分）
所以：Sm=（0.6-0.2）+
x′=0.48m（1分）
（3）如图：设距x2处左侧距离为x处的电场强度大小为Ex
小球在距x2处左侧距离为x处所受电场力大小为F：F=Exq
由图可知：Ex=Kx（K为常量）
所以：F=qKx
小球在x2处左侧所受电场力方向总指向x2（向右）
小球在x2处左侧相对于x2处的位移总背离x2（向左）
综上可知：电场力F的大小与x成正比，方向与x方向相反。小球向左的运动是简谐运动的一部分，振动周期与振幅无关，小球从x2处向左运动再返回的时间是简谐运动的半个周，因此以4v0为初速度的时间仍为t0。（4分）
（其他做法正确均得分）
2016
~2017丰台区高三化学二模试题
参考答案
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
D
第二部分非选择题
25．（17分）（1）酯基（2分）（2）加成反应（2分）浓硫酸、加热（2分）
（3）
（4）（2分）
（5）a（2分）
（6）
（7）
26．（10分）（1）（2分）
（2）a
c（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3
＋8SO42 ＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。（2分）
（5）HClO＋H3AsO3H2AsO4 ＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
27．（16分）
Ⅰ（1）①
6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②
SiO2（1分）
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分）
（3）①
3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3＋3NH4+（2分）
②略小于5
（答案在4.5~5之间均可）（2分）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
28．（15分）
（1）HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（2分）
（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3）（3）①MgCO3（2分）
②体系中存在平衡：2HCO3 (aq)
CO32
(aq)
+
CO2↑+
H2O
(l)。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）
③反应生成了CO32 ，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）
（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32 很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）
（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）
反应过程
反应过程
能
量
A
B
能
量
H2O
H2O2和
Fe2(SO4)3
H2O2(l)
H2O(l)＋1/2O2(g)
2NO2(g)
N2O4(g)
图1
图2
图3
充电
放电
m
θ
9
8
5
7
6
4
3
2
1
+
O
P
M
Q
N
A
-
L
0
40
45
35
0
mm
图甲
电磁打点计时器
小桶和砂
C
B
A
x2
x1
v0
B
R
N
Q
b
M
a
P
CH3CH2OCCH2CH2
NH
CH3CH2OCCH2CH2
B
O
O
H2
Ni
NH3
一定条件反应①
C2H5ONa
C8H13O3N
C
C
C5H8O2
A
C8H15O3N
D
C
CH3
N
CH2
CH2
CH2
C
CH
COOCH3
槟榔碱
H
N
CH2
CH2
CH2
C
CH
COOH
G
H+/H2O
CH3OH
浓H2SO4、△反应③
CH3I/H2O
反应④
C7H11O2N
H
C
反应②
C6H11O3N
E
C
一定条件
O
O
O
O
C2H5ONa
R3
500℃
800
1
000
1
200
1
400
1
600
70
60
50
40
30
20
10
0
As（Ⅲ）氧化率%
NaClO投加量
mg/L
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
反应终点pH
沉淀率%
铝沉淀率
铁沉淀率
混合气体
试剂Y：
试剂X及其物质的量：
N2
x2
Ex
x
.
.
H
N
CH2
CH2
CH2
C
CH
COOCH3
H
N
CH2
CH2
CH2
C
CH
COOH
浓H2SO4
△
＋H2O
＋CH3OH
（2分）
H
N
CH2
CH2
CH2
CH
C
COOC2H5
O
（2分）
—CH2—CH—
COONa
n
催化剂
nCH2=CHCOONa
Cu/O2
△
CH2=CHCH2OH
OH
Cl2
500℃
NaOH溶液
CH2=CHCH2Cl
OH
CH3CH=CH2
OH
（3分）
CH2=CHCOOC2H5
OH
CH3CH2OH浓硫酸，△
CH2=CHCOOH
OH
O2
催化剂
CH2=CHCHO
OH

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