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绝密★启封前
2017全国卷Ⅱ高考压轴卷
理科综合
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
O－16
Cl－35.5
Na－23
Al－27
Cu－64
Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列科学研究过程中，采用的核心技术相同的一组是（　　）
①研究豚鼠胰腺腺泡细胞中分泌蛋白合成和分泌
②研究人鼠细胞融合证明细胞膜的流动性
③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质
④建构种群“J”型增长的数学模型．
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．①②③
2.某人受伤，小便失禁。此人受伤的部位可能是
A.排尿反射的感受器或传入神经
B.大脑皮层
C.排尿反射的效应器或传出神经
D.脊髓排尿反射中枢
3．将某植物（其叶片如图一所示）放在黑暗中两天后，根据图二所示，处理其中一片叶片．然后将整株植物置于阳光下4小时，取该叶片经酒精脱色处理后，滴加碘液显色．下列选项中有关该实验结果和现象的描述正确的是（　　）
A．该实验结果显示出X、Y均为蓝色
B．W和X两部分对照实验能证明光合作用需要叶绿素
C．X和Y两部分对照实验能证明光合作用需要水
D．Y和木塞夹着的叶片部分对照实验能证明光合作用需要光
　4．下列有关“S”型曲线K值的改变与事实不相符合的叙述是（　　）
A．X轴为外界蔗糖溶液浓度，Y轴为叶肉细胞渗透失水量，在b点时，用纤维素酶去除细胞壁，K值将不改变
B．X轴为光照强度，Y轴为绿色植物实际光合作用量，在b点适当提高CO2至适宜浓度，K值将提高
C．X轴为温度，Y轴为酶促反应的生成物浓度，在b点适当添加反应物，K值将提高
D．X轴为时间，Y轴为某种群个体数，在b点增大环境阻力，K值将降低
　
5．M基因编码含63个氨基酸的肽链．该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个三碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸．以下说法正确的是（　　）
A．M基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例增加
B．在M基因转录时，核糖核苷酸之间通过碱基配对连接
C．突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同
D．在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与
6．如图为某种动物性染色体结构简图，要判断某伴性遗传基因位于片段Ⅰ上还是片段Ⅱ﹣2．现用一只隐性雌性个体与一只显性雄性个体杂交，不考虑突变．下列根据子代的性状表现对该基因的位置判断，说法正确的是（　　）
A．若后代雌性为显性，雄性为隐性，则该基因位于片段Ⅱ﹣2上
B．若后代雌性为显性，雄性为隐性，则该基因位于片段Ⅰ上
C．若后代雌性为隐性，雄性为显性，则该基因位于片段Ⅱ﹣2上
D．若后代雌性为隐性，雄性为显性，则该基因位于片段Ⅰ上
7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NA
C．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（
）
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3
溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
10．短周期元素
W、X、Y、Z
的原子序数依次增加，m、p、r
是由这些元素组成的二元化合
物，n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，q
的水溶液具有漂白性，0.01mol/L
r
溶液的
pH
为
2，p
是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（
）
A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．元素的非金属性
Z＞X＞Y
C．Y
的氢化物常温常压下为气态
D．原子半径的大小
W＜X＜Y
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
12．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
关于有机物A的说法正确的是
（
）
A．
A的分子式为C16H1603
B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色
C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应
13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+
12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电流从电极a经过负载后流向电极b
B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
C．电极a的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．下列说法正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核
C．一束光照射某种金属，其频率低于该金属的截止频率时不能发生光电效应
D．氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，核外电子的动能增大
15．如图所示，在细绳AC和水平拉力共同作用下竖直轻杆AB处于平衡状态．若AC加长，使C点左移，AB仍保持平衡状态．细绳AC上的拉力FT和杆AB受到的压力FN与原先相比，下列说法正确的是(
)
A．FT和FN都增大
B．FT和FN都减小
C．FT增大，FN减小
D．FT减小，FN增大
16．如图所示，匀强电场中有一个以O为圆心、半径为R的圆，电场方向与圆所在平面平行，A、0两点电势差为U，一带正电的粒子在电场中运动，经A、B两点时速度方向沿圆的切线，速度大小均为v0，粒子重力不计．（　　）
A．粒子在A、B间是做圆周运动
B．粒子从A到B的运动过程中，动能先增大后减小
C．匀强电场的电场强度E=
D．圆周上，电势最高的点与O点的电势差为U
17．如图所示，A为置于地球赤道上的物体，B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点，已知A、B、C绕地心运动的周期相同，相对地心，下列说法中错误的是
A．卫星C的运行速度大于物体A的速度
B．物体A和卫星C具有相同大小的加速度
C．卫星B运动轨迹的半长轴与卫星C运动轨迹的半径相同
D．卫星B在P点的加速度大小与卫星C在该点的加速度大小相等
18．一匀强电场的电场强度E随时间t变化的图象如图所示，在该匀强电场中，有一个带电粒子于t=0时刻由静止释放，若带电粒子只受电场力作用，则下列说法中正确的是（　　）
A．带电粒子只向一个方向运动
B．0～2s内，电场力所做的功等于零
C．4s末带电粒子回到原出发点
D．2.5s～4s内，电场力的冲量等于零
19．如图所示的电路中，电源有不可忽略的内阻，R1、R2、R3为三个可变电阻，电容器C1、C2所带电荷量分别为Q1和Q2，下列判断正确的是（　　）
A．仅将R1增大，Q1和Q2都将增大
B．仅将R2增大，Q1和Q2都将增大
C．仅将R3增大，Q1和Q2都将不变
D．突然断开开关S，Q1和Q2都将不变
20．如图甲所示，倾角为30°的斜面固定在水平地面上，一个小物块在沿斜面向上的恒定拉力F作用下，从斜面底端A点由静止开始运动，一段时间后撤去拉力F，小物块能达到的最高位置为C点，已知小物块的质量为0.3kg，小物块从A到C的v﹣t图象如图乙所示，取g=10m/s2，则下列说法正确的是（　　）
A．小物块加速时的加速度是减速时加速度的
B．小物块与斜面间的动摩擦因数为
C．小物块到达C点后将沿斜面下滑
D．拉力F的大小为4N
21．在光滑的水平面上方，有两个磁感应强度大小均为B，方向相反的水平匀强磁场，如图．PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大．一个边长为a、质量为m、电阻为R的金属正方形线框，以速度v垂直磁场方向从如图实线位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在两个磁场中时，线框的速度为，则下列说法正确的是（　　）
A．此过程中通过线框截面的电量为
B．此时线框的加速度为
C．此过程中回路产生的电能为mv2
D．此时线框中的电功率为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“—”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分）在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验．此方案验证机械能守恒定律方便快捷．
（1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d=　　　　mm；
（2）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象　　　　
A．图象
B．图象
C．图象
D．图象
（3）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会　　　　（填“增大”、“缩小”或“不变”）．
23．（9分）某实验小组为了测量某电池组的电动势和内阻，设计了如图甲所示的实验电路，图甲中电流表G的满偏电流Ig=100mA，内阻Rg=5Ω，R0是阻值为3.0Ω的定值电阻，R是最大阻值为10Ω的滑动变阻器，电压表内阻很大．（结果均保留3位有效数字）
（1）由于电流表G的量程太小，故该学习小组欲将电流表G量程扩大为0﹣0.6a，则需要并联的定值电阻的阻值R1=　　Ω．
（2）该学习小组利用测得的电压表的示数U和电流表G的示数I，作出了如图乙所示的I﹣U图象，则该电池组的电动势E=　　V，内阻r=　　Ω．
（3）实验中，随着移动变阻器的滑片，电源的输出功率P会随着电流表G的示数I的变化而发生变化，则如图丙中能正确表示该变化关系的图象是　　．
　24、（12分）如图所示，abc是光滑的轨道，其中ab是水平的，bc为与ab相切于竖直平面内的半圆，半径R=0.40m，一质量为m1=0.20kg的小球A静止在轨道上，另一质量为m2=0.60kg的小球B，以初速度v0与小球A正碰．已知两球碰撞过程中没有机械能损失，忽略一切阻力，重力加速度g取10m/s2，,，求：
（1）两球碰撞后的速度大小；
（2）若碰后AB两球都能到达竖直圆轨道的最高点C，求B球的初速度v0满足什么条件？
25．（20分）如图所示，ab、cd为间距d＝1m的光滑倾斜金属导轨，与水平面的夹角θ＝37 ，导轨电阻不计，a、c间连接电阻R＝2.4Ω。空间存在磁感应强度B0＝2T的匀强磁场，方向垂直于导轨平面向上。将一根金属棒放置在导轨上距ac为x0＝0.5m处，其质量m＝0.5kg，电阻r＝0.8Ω。现将金属棒由静止释放，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与ac平行且与导轨接触良好。已知当金属棒从初始位置向下滑行x＝1.6m到达MN处时已经达到稳定速度，金属导轨足够长，sin37 ＝0.6，cos37 ＝0.8，g取10m／s2。求：
（1）金属棒从释放到运动至MN处的过程中，电阻R上产生的焦耳热；
（2）若将释放金属棒的时刻记作t＝0，为使闭合回路中不产生感应电流，试写出磁感应强度B随时间t变化的表达式。
26．（14
分）CuCl
广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解
CuCl2·2H2O
制备
CuCl，并进行相关探究
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器
X
的名称是
。
（2）实验操作的先后顺序是①
→
→
→
→
⑤。
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥
HCl
④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入
HCl，然后通入
N2
（
3
）
在
实
验
过
程
中
，
观
察
到
B
中
物
质
由
白
色
变
为
蓝
色
，
C中
试
纸
的
颜
色
变
化是
________。
（4）装置
D
中发生反应的离子方程式是
。
（5）反应结束后，取出
CuCl
产品进行实验，发现其中含有少量的
CuCl2
或
CuO
杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是
CuCl2，则产生的原因是
。
②若杂质是
CuO，则产生的原因是
。
（6）若已证实杂质为
CuO，请写出由
Cu2（OH）2Cl
2
生成
CuO
的化学方程式________________
27.
（16分）研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
△H1
平衡常数K1
反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2
=+41.2kJ mol-1
平衡常数K2
反应Ⅱ
(1)一定条件下，将n（CO2）:
n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
A
容器内气体密度保持不变
B
CO2体积分数保持不变
C
该反应的平衡常数保持不变
D
混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是
。
（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
28、（13分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200
mL(其中CN-的浓度为0.05
mol L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　
　　　　
　　　　　　　　　　　　。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82
g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于　
　　　　　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。
29．（10分）将小球藻细胞中的叶绿体和线粒体采用一定方法分离后，进行了如下实验：将叶绿体和线粒体分别加入甲、乙两支试管中，甲中盛有适宜浓度的NaHCO3溶液，乙中盛有适宜浓度的丙酮酸溶液，当处于充足光照且其他条件适宜的环境中，两支试管内都会产生气泡．请分析同答：
（1）提取小球藻叶绿体中色素并分离过程中，在滤纸条上扩散速度最快的色素是　　，其中叶绿素主要吸收　　光，其分子中含有　　（填“Fe”、“Ca”“Mg”）．
（2）从小球藻细胞中分离得到叶绿体和线粒体的常用方法是　　．
（3）甲中的气泡产生于光合作用的　　阶段，该阶段同时产生的NADPH转移途径是　　；乙中的气体可使　　水溶液由蓝变绿冉变黄．
（4）若原实验在黑暗且其他条件相同的环境中进行，则甲、乙两支试管内的实验现象分别是　
　，原因是　
　
．
30.(9分)某人行走时，足部突然受到伤害性刺激，迅速抬脚。下图为相关反射弧示意图。
(1)图示反射弧中,效应器是
。当兴奋到达b点时，神经纤维膜内外两侧的电位变化是
。
(2)伤害性刺激产生的信号传到
会形成痛觉。此时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺激素增加,导致心率加快,这种生理活动的调节方式是
。
(3)当兴奋传到C处时,神经递质与突触后膜受体相结合，改变了后膜对离子的通透性，使突触后膜发生一个短暂的电位变化，称为突触后电位。如图A、B所示为两种突触后电位产生的机制，
图A引起突触后神经元
(填兴奋或抑制)(效应1)，图B会引起突触后神经元
(填兴奋或抑制）(效应2)；为研究神经递质X对下一个神经元的作用效应，将电表的两极接在处于静息状态神经元甲细胞膜内、外两侧,电表指针向左偏转。在突触间隙注入一定量的递质X，若电表指针
，说明递质X对神经元的作用是效应1；若电表指针
,说明递质X对神经元的作用是效应2。
31．（10分）建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中华民族伟大复兴的中国梦的重要内容。目前从总体上看，我国生态环境恶化的趋势初步得到遏制，部分地区有所改善，但我国环境形势依然严峻，不容乐观。
（1）近段时间我国北方持续出现的大范围雾霾天气，导致其形成的人为因素很多，如汽车尾气的排放；燃烧秸秆等，但罪魁祸首要归咎于大量　　　　　　　燃烧后排出的废气和粉尘。
（2）习近平总书记指出：“绿水青山就是金山银山”
，将荒山变为绿水青山就可以增加生态系统的
稳定性。
（3）下图为某农田生态系统以及对秸秆进行进一步利用的示意图：
画出图中的营养结构：　　　　　　　　　　　　　　　（2分）。
（4）中国是世界上湿地类型齐全、数量丰富的国家之一。
①湿地生态系统的组成成分应包含生产者、消费者和
（2分）。湿地生态系统中的生产者多为水生植物，某湿地由浅水区向陆地方向依次生长着芦苇、碱蓬、柽柳等，这体现了群落的
结构。
②湿地不仅能储蓄大量水分，还能增加空气湿度、调节降水，这体现了生物多样性的
价值。为保护湿地的生物多样性，我国已建立多个湿地自然保护区，这种保护生物多样性的措施属于
保护。
（5）保护中国生物多样性从日常生活小事做起，如少用或不用一次性物品、植树造林、不乱砍滥伐等，坚持走____________道路，反对盲目地、掠夺式地开发利用。
32.（10分）已知蔷薇的花色由两对独立遗传的非等位基因A（a）和B（b）控制，A为红色基因，B为红色淡化基因。蔷薇的花色与基因型的对应关系如表。现取3个基因型不同的白色纯合品种甲、乙、丙分别与红色纯合品种丁杂交，实验结果如图所示。请回答：
基因型
aa
或
BB
A
Bb
A
bb
表现型
白色
粉红色
红色
（1）乙的基因型为
；用甲、乙、丙3个品种中的
两个品种杂交可得到粉红色品种的子代。
（2）实验二的F2中白色：粉红色：红色=
。
（3）从实验二的F2中选取一粒开红色花的种子，在适宜条件下培育成植株。为了鉴定其基因型，将其与基因型为aabb的蔷薇杂交，得到子代种子；种植子代种子，待其长成植株开花后，观察其花色。
①若所得植株花色及比例为
，则该开红色花种子的基因型为
。
②若所得植株花色及比例为
，则该开红色花种子的基因型为
。
（二）选考题（共45分）
注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。
33、【物理-选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于热现象，下列说法错误的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.单晶体一定是单质，不能是化合物
B.单晶体有固定的熔点，多晶体没有固定的熔点
C.水的饱和蒸汽压与温度有关，与水周围的其他气体的压强无关
D.由于液体表面有收缩的趋势，故液体表面的分子之间不存在斥力
E.即使没有摩擦、漏气和不必要的散热等损失，热机的效率也不能达到100%
（2）（10分）如图20甲所示，粗细均匀、横截面积S=2cm2的透热光滑细长玻璃管竖直放置，管内用质量m=200g的水银柱密封着长l0=0.20m的空气柱。已知环境初始温度T0=300K，大气压强恒为P0=1.0×105Pa，重力加速度g=10m/s2。
Ⅰ、若将环境温度缓慢降至T1=270K，求稳定后的气柱长度；
Ⅱ、若已知在气体降温过程中，对环境放热与内能减少量之比为7：5，求温度从300K缓慢降至270K的过程中，气体内能的减少量。
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）下列说法正确的是
。(填正确答案标号)
A.简谐运动的周期与振幅无关
B.在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式F=-kx中，F为振动物体受到的合外力，k为弹簧的劲度系数
C.在波传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度
D.在双缝干涉实验中，同种条件下用紫光做实验比红光做实验得到的条纹更宽
E.在单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象，狭缝宽度必须比波长小或者相差不多
（2）如图所示，三棱镜的横截面为直角三角形ABC，∠A=30°，∠B=60°，一束平行于AC的光线自AB边的P点射入三棱镜，若棱镜的折射率n=，光在真空中的速度为c。
①求光在棱镜中的传播速度；
②通过计算说明光线射出棱镜时的出射方向．
35、【化学——选修3:物质机构与性质】（15分）
A.
B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：
(1)
A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______
(用结构式表示）。
(2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_____________________________。
(3)
E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。
⑷G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____
(填分子式)。
(5)RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。
(6)Cu2+离子在水溶液中以1Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的
1Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。
(7)①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图22所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a
pm，R原子半径为b
pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。
36.
【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称为
（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是
。
（2）反应Ⅰ的反应条件是
；反应Ⅲ的反应类型为
。
（3）E的结构简式为
。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式
。
（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①属于芳香族化合物
，②能发生银镜反应，
③苯环上有两个取代基的结构共有

种（不包括立体异构），其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是
（按由小到大顺序）。
（6）参照上述合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）
。
37.1生物——选修1：生物技术实践]（15分）
已知微生物A可以产生油脂，微生物B可以产生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生产。回答有关问题：
（1）显微观察时，微生物A菌体中的油脂通常可用于______________染色。微生物A产生的油脂不易挥发，可选用______________（填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”）从菌体中提取。
（2）为了从自然界中获得能产生脂肪酶的微生物B的单菌落，可从含有油料作物种子腐烂物的土壤中取样，并应选用以______________为碳源的固体培养基进行培养。从功能上划分该培养基属于_____________培养基。
（3）若要测定培养液中微生物B的菌体数，可在显微镜下用_____________直接计数；若要测定其活菌数量，可选用_____________法进行计数。
（4）为了确定微生物B产生的脂肪酶的最适温度，某同学测得相同时间内，在35℃、40℃、45℃温度下降解10g油脂所需酶量依次为4mg、1mg、6mg，则上述三个温度中，_____________℃条件下该酶活力最小。为了进一步确定该酶的最适温度，应围绕_____________℃设计后续实验。
38.【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）
Leigh氏综合症是一种攻击神经系统的严重神经障碍，其致病基因位于线粒体DNA中，一位母亲约有1/4的线粒体携带有这种致病基因。她的前两个孩子因为患有Leigh氏综合症而夭亡，她的第三个孩子因为接受另一名女性捐赠的健康基因而成为全球首个拥有“三个父母”的男婴。其具体过程如图25：
（1）该母亲的前两个孩子患病的原因是细胞分裂过程中细胞质的遗传物质的分配是
（填“均匀”或“随机”）的，可能产生含较多缺陷线粒体的卵细胞，而受精卵的线粒体几乎全部来自于
，导致后代患病。
（2）图示过程中代表该母亲卵母细胞的是
（填“A”或“B”）。取卵之前，该母亲需要注射
激素。激活的卵母细胞与
的精子在体外完成受精后移入
液中继续培养8-16个细胞阶段，经检查合格后，才能移植入母亲的子宫继续发育。
（3）由于这名婴儿携带“三个父母”的基因，引发了有关伦理道德问题的大讨论，为了降低伦理道德上的争议，医疗团队特意选择了男性胚胎移入子宫发育，原因是
。
2017全国卷Ⅱ高考压轴卷
生物答案
1.答案B
【考点】细胞器之间的协调配合；细胞膜的结构特点；噬菌体侵染细菌实验；种群数量的变化曲线．
【解答】解：①科学家利用同位素标记法对分泌蛋白的合成和分泌进行了研究，发现3H标记的亮氨酸在细胞内出现的先后顺序分别是核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜外；
②科学家用绿色荧光染料和红色荧光染料分别标记人、鼠细胞表面蛋白质分子进行细胞融合实验证明细胞膜的流动性利用了荧光标记法，未用同位素示踪法；
③赫尔希和蔡斯利用同位素分别标记噬菌体的外壳和核酸证明DNA是遗传物质；
④建构种群“J”型增长的数学模型，未使用同位素标记法．
故选：B．
2.【答案】B
【解析】反射的结构基础是反射弧，只有反射弧保持生理完整性反射活动才能发生；人体排尿中枢位于脊髓，但脊髓的排尿中枢受大脑皮层的高级中枢控制，使得正常人不会随意排尿；根据题意，某人受伤，小便失禁，说明其排尿反射正常，但不受人的意识支配，即脊髓的排尿中枢活动不受大脑皮层的高级中枢支配，故受伤的部位可能是大脑皮层，B正确，ACD错误。
【考点定位】神经系统的分级调节
3.【答案】B
【考点】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．
【解答】解：A、据实验装置可知，只有X部分条件充分且适宜，能进行光合作用，遇到碘成蓝色，其它都是棕黄色，A错误；
B、W和X两部分对照实验，W部分缺少叶绿素，不能吸收和转化光能，能证明光合作用需要叶绿素，B正确；
C、X和Y两部分对照实验，Y部分缺少二氧化碳，则能证明光合作用需要CO2，C错误；
D、木塞部分缺少CO2和光，因而Y和木塞部位都不能进行光合作用，没有有机物的合成，加碘不变蓝，因此不能获得相关结论，D错误．
故选：B．
　4.【答案】B
【考点】种群数量的变化曲线．
【解答】解：A、若表示叶肉细胞的失水量与外界蔗糖溶液浓度的关系，则失水量只与原生质层内外的溶液浓度差有关，与细胞壁无关，故在c点时，用纤维素酶去除细胞壁，K值不改变，A正确；
B、在b点适当提高CO2至适宜浓度，光合作用速率增强，K值将提高，B正确；
C、若X轴为温度，b点时生成物不再增加，原因是酶在此点变性失活，所以b点适当添加反应物，K值将不变，C错误；
D、该曲线可用于表示种群数量与时间的关系，其中b表示环境最大容纳量，当环境条件等因素改变时，K值将发生变化，D正确．
故选：B．
　5.【答案】C
【考点】基因突变的原因；遗传信息的转录和翻译．
【解答】解：A、M基因突变后，由于mRNA中A碱基的增加，因而参与基因复制的嘧啶核苷酸数量增加，但由于嘌呤和嘧啶配对，均为50%，突变前后此比例不会发生变化，故嘌呤核苷酸比例不变，A错误；
B、在M基因转录时，核糖核苷酸之间通过磷酸二酯键连接，B错误；
C、由于插入了3个碱基，如果插在两个氨基酸之间，则突变前后编码的两条肽链，多了1个氨基酸；如果插在一个氨基酸对应的碱基内，则突变前后编码的两条肽链，有2个氨基酸不同，C正确；
D、在突变基因的表达过程中，最多需要61种tRNA参与，D错误．
故选：C．
　6.【答案】D
【考点】伴性遗传．
【解答】解：用B、b表示伴性遗传的基因，因后代雌果蝇的两个X染色体来自双亲，雄果蝇的X染色体只来自母体，所以后代都含有Xb故：
（1）若子代雌性为显性的基因型为XBXb，雄性为隐性的基因型为XbY或XbYb，Y染色体上可以含有b基因也可以不含有，所以该对基因可以位于同源区Ⅰ上，也可以位于非同源区Ⅱ﹣2上，A、B错误；
（2）若子代雌性为隐性的基因型为XbXb，雄性为显性的XbYB，Y染色体上必须有B基因雄性才为显性，所以该对基因位于同源区Ⅰ上，C错误，D正确；
故选：D．
29（10分）
【考点】叶绿体色素的提取和分离实验．
【解答】解：（1）胡萝卜素在层析液中的溶解度最高，在滤纸条上的扩散速度最快．叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，其分子中含有Mg元素．
（2）由于不同的细胞器比重不同，从小球藻细胞中分离得到叶绿体和线粒体的常用方法是差速离心法．
（3）甲中的气泡产生于光合作用的光反应阶段，即水的光解产生的氧气．该阶段同时产生的NADPH转移途径是从类囊体薄膜向叶绿体基质；乙试管会进行有氧呼吸的第二、三两个阶段产生二氧化碳，二氧化碳可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄．
（4）若原实验在黑暗且其他条件相同的环境中进行，黑暗条件下甲试管光合作用（光反应/水的光解）不能进行，乙试管线粒体仍能将丙酮酸分解，产生CO2，因此甲试管中无气泡生成，乙试管中有气泡生成．
故答案为：
（1）胡萝卜素
（1分）
红光和蓝紫光（1分）
Mg（1分）
（2）差速离心法（1分）
（3）光反应（1分）
从类囊体薄膜向叶绿体基质（1分）
溴麝香草酚蓝（1分）
（4）现象：甲试管中无气泡产生，乙试管中有气泡生成（1分）
原因：黑暗条件下甲试管中光合作用的光反应阶段不能进行，乙试管线粒体中丙酮酸仍能分解，产生CO2（2分）
30.(9分，除标注外，每空1分）
(1)传出神经末梢及它所支配的肌肉
由外正内负变为外负内正
(2)大脑皮层
神经-体液调节
(3)兴奋
抑制
向右偏转一次
向左偏转更大(2分）
31.
（除特殊标记外，每空1分，共10分）
（1）化石燃料
（2）抵抗力　　　　
（3）（2分）
（4）①分解者、非生物的物质与能量（2分）
　水平　　②间接
就地
（5）可持续发展
32（1）aaBB（2分）
甲与丙（2分）
（2）7：6：3（2分）
（3）①全为红色（1分）
AAbb（1分）
②红色：白色=1：1（1分）
Aabb（1分
37.（15分，除标注外，每空2分）
（1）苏丹Ⅲ（或苏丹Ⅳ）
萃取法
（2）油脂
选择性
（3）血细胞计数板（3分）
稀释涂布平板
（4）45
38（15分，除标注外，每空2分）
【答案】（1）随机
卵细胞（或母亲）
（2）B
促性腺（激素）
获能
发育培养（液）
（3）因为男性的线粒体不会遗传给后代（意思对即可）（3分）
【解析】（1）减数分裂产生卵细胞的过程中，细胞质中的遗传物质（线粒体内的DNA）是随机分配的。如果产生了含较多缺陷线粒体的卵细胞，由于受精卵的线粒体几乎全部来自于卵细胞，则导致后代容易患病而死亡。（2）提取细胞核的卵母细胞是该母亲的卵母细胞，即B。取卵之前，该母亲需要注射促性腺激素以促进其排卵。激活的卵母细胞与获能的精子才能在体外完成受精，形成的受精卵需要在发育培养液中继续培养到8-16个细胞阶段，经检查合格后，才能移植入母亲的子宫继续发育。（3）医疗团队特意选择了男性胚胎移入子宫发育，原因是男性的线粒体不会遗传给后代，从而保证该正常个体的后代不再患该遗传病。
【考点定位】胚胎工程的相关知识
化学答案
7.【答案】A
【解析】
试题分析：A．合金由金属与金属或金属与非金属熔合而成，则合金含有非金属，如生铁含有碳元素，故A正确；B．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故B错误；C．二氧化硫与氯水混合反应生成硫酸和盐酸，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故C错误；D．石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的性质、氯气、二氧化硫、金属的性质的相关知识。
8.【答案】B
【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2NA，A错误。B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子1×2.3/23mol=0.1mol，数目为0.1NA，B正确。C、只有物质的量浓度，没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(OH)3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，D错误。
9.【答案】C
【解析】
试题分析：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能存在银离子，故B错误；C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，则该实验不能得到Br2＞I2，故D错误。故选C。
考点：考查化学实验方案的设计与评价
10.【答案】A
【解析】
试题分析：n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，n为氯气，即Z为Cl，q
的水溶液具有漂白性，因此q是HClO，0.01mol·L－1
r
溶液的
pH
为
2，说明r是强酸，即为HCl，因此推出W为H、X为C、Y为O，Z为Cl，A、C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故正确；B、根据HClO中化合价，O的非金属性强于Cl，根据HClO4是强酸，碳酸是弱酸，即Cl的非金属性强于C，因此是O>Cl>C，故错误；C、O的氢化物是H2O、H2O2，常温下都是液态，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是H考点：考查元素及其化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
11.【答案】B
【解析】A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；B．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B错误；C．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正确；D．石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选B。
12.【答案】D
【解析】
试题分析：A．
A的分子式为C16H1403，A错误；B．含有碳碳双键，A可使酸性KMn04溶液褪色，也可使溴水褪色，B错误；C．A苯环上的一氯代物同分异构体有4种，C错误；D．含有苯环和碳碳双键、羟基，因此A既可发生氧化反应，又可发生加成反应，D正确，答案选D。
【考点定位】考查有机物结构和性质判断
13【答案】B
【解析】
试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故C错误；D．当有4.48L
NO2（标准状况）即0.2mol
被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
26（14分）
【答案】(1)球形干燥管；（2分）(2)③→④→②；（2分）(3)
先变红后褪色；（2分）(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，H＋＋OH－=H2O；（3分）(5)①加热温度不够；②HCl气流不足；（2分）(6)Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑。（3分）
27.
（16分）
(1)CD（2分）
(2)
CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
（2分）
(3)
K1/K2（2分）
(4)①<
（2分）
②A（2分）
(5)①
2-a/2
（2分）
②
0.500mol·L-1·h-1（2分）；
8/
P02（2分）
28、（13分）
（1）CN-+ClO-=CNO-+Cl-
（2分）；2CNO-+2H++3
CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O（2分）
（2）除去HCl气体（1分）；去除Cl2（1分）；防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（2分）
（3）82%（3分）①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。（2分）
35、(除特殊标注外，毎空1分，共15分）
(1)
、H—O—O—H等
(2)sp2
大于
NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力（2分）
(3)15
分子晶体
4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2
(2分)
(4)
H3AsO4
(5)Ga(OH)3、NH3
(6)N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键
(7)①3：4
②=
36.(15分)
（1）2－甲基－2－丙醇
(1分)
；羟基、醛基(2分，各1分)
（2）浓硫酸，加热(1分，只答1个不给分。)；氧化反应(1分，只答氧化不给分。)
（3）(CH3)2CHCOOH
(2分。多氢少氢不给分，下同。)
（4）(2分)
（5）12
(2分)，1︰2
︰2
︰3
（1分）。
（6）（3分，写对一步给1分，写错不扣分)
物理答案
14．【答案】C
【命题立意】以近代物理的相关内容为命题背景，考查学生的理解能力
【解
析】太阳辐射的能量主要来自太阳内部的轻核聚变，选项A错误；贝克勒尔通过对天然放射现象的研究证明了原子核不是最小微粒，还可以再分，选项B错误；光电效应中入射光的频率低于截止频率时不发生光电效应，选项C正确；氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电子动能减少，选项D错误.
15.【答案】B
【解析】
试题分析：若AC加长，由于悬挂的重物质量不变，水平拉力不变，分析结点A处受力情况，细绳AC上拉力在水平方向分力大小等于悬挂的重物重力，在竖直方向分力等于AB受到的压力，若AC加长，使C点左移，AB仍保持平衡状态，显然和都减小，故B正确．
考点：考查了力的动态平衡
16.【答案】D
【考点】匀强电场中电势差和电场强度的关系；动能定理的应用；电场强度．
【解答】解：A、带电粒子仅在电场力作用下，由于粒子在A、B两点动能相等，则电势能也相等．因为匀强电场，所以两点的连线AB即为等势面．根据等势面与电场线垂直特性，从而画出电场线CO．由曲线运动条件可知，正电粒子所受的电场力沿着CO方向，因此粒子从A到B做抛体运动，故A错误；
B、由A选项分析可知，速度方向与电场力方向夹角先大于90°后小于90°，电场力对于运动来说先是阻力后是动力，所以动能先减小后增大．故B错误；
C、匀强电场的电场强度Ed=U式中的d是沿着电场强度方向的距离，因而由几何关系可知，UAO=E×，所以E=，故C错误；
D、圆周上，电势最高的点与O点的电势差为U=ER=，故D正确；
故选：D
17.【答案】B
【解析】
试题分析：三者绕地心运动的周期T相同，由可知，三者的角速度相等，根据公式可知半径越大线速度越大，故卫星C的运行速度大于物体A的速度，A正确；根据公式，解得，加速度，A、C的半径不同，它们的加速度不同，卫星B在P点的加速度大小与卫星C在该点的轨道半径相同，所以卫星B在P点的加速度大小与卫星C在该点的加速度大小相等，故B错误D正确；由开普勒第三定律可知：，则卫星B运动轨迹的半长轴与卫星C运动轨迹的半径相等，故C正确；
考点：考查了万有引力定律的应用
18.【答案】D
【考点】带电粒子在匀强电场中的运动．
【解答】解：
由牛顿第二定律可知，带电粒子在第1s内的加速度，为第2s内加速度的，因此先加速1s再减小0.5s速度为零，接下来的0.5s将反向加速，v﹣﹣t图象如图所示，由对称关系可得，反向加速的距离使带电粒子刚回到减速开始的点，所以选项A错；0～2s内，带电粒子的初速度为零，但末速度不为零，由动能定理可知电场力所做的功不为零，选项B错误；由v﹣﹣t图象中图线与坐标轴围成的图形的面积为物体的位移，由对称可以看出，前4s内的位移不为零，所以带电粒子不会回到原出发点，所以C错误；2.5s～4s内，电场力的冲量为
I=2qE0×0.5+（﹣qE0）×1=0，选项D正确．
故选D．
　19.【答案】BC
【考点】电容器；闭合电路的欧姆定律．
【解答】解：A、增大R1，整个电路电阻变大，由闭合电路欧姆定律可知，电路电流减小，路端电压变大，电容器C1两端电压增大，C2两端电压减小，电容器所带电量Q1增大Q2减小，故A错误；
B、增大R2，整个电路电阻变大，由闭合电路欧姆定律可知，电路电流减小，路端电压变大，电阻R1两端电压变小，电阻R2两端电压变大，电容器C1、C2两端电压变大，由Q=CU可知，两电容器所带的电量都增加，故B正确；
C、增大R3，整个电路电阻不变，Q1和Q2都将不变，故C正确；
D、突然断开开关S，两个电容器都放电，Q1和Q2都将减小，故D错误；
故选BC
20.【答案】AC
【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．
【解答】解：A、小物块加速时的加速度为：
减速时的加速度为：
小物块加速时的加速度是减速时加速度的，故A正确；
B、撤去拉力后，根据牛顿第二定律，有：
即：，得：，故B错误；
C、在C点mgsin30°＞μmgcos30°，所以小物块到达C点后将沿斜面下滑，故C正确；
D、在拉力作用下，根据牛顿第二定律，有：
代入数据得：
=，故D错误；
故选：AC
21.【答案】CD
【考点】导体切割磁感线时的感应电动势；牛顿第二定律；电功、电功率．
【解答】解：
A、由E=、=及q=△t得，电量q==．故A错误．
B、此时线框中感应电动势为E=2Ba=Bav，感应电流为I==，线框所受的安培力的合力为F=2BIa=，加速度为a加==．故B错误．
C、根据能量守恒定律得：回路产生的电能为Q==．故C正确．
D、此时线框中的电功率为P=I2R=．故D正确．
故选CD
22（6分）【答案】（1）17.804~17.806mm
（2分）（2）D（2分）（3）增大（2分）
23（9分）
【解答】解：（1）根据改装原理可知，R1=.00Ω；（2分）
（2）根据闭合电路欧姆定律可知U=E﹣I（R0+r），其中I=
则可知，短路电流I1=0.54A，当电压为U2=2.00V时，电流I2=0.15A；
则由闭合电路欧姆定律可知：
E=I1r；
E=U2+I2r
联立解得：r=5.12Ω，E=2.80V；（4分）
（3）电压表测量路端电压，其示数随滑动变阻器的阻值增大而增大；而当内阻和外阻相等时，输出功率最大；此时输出电压为电动势的一半．外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出功率为零；故符合条件的图象应为C．（3分）
故选：C
故答案为：（1）1.00；
（2）2.80；
5.12；（3）C
24、（12分）
解：（1）因为两球碰撞过程没有机械能损失，故满足动量守恒和动能守恒
（2分）
解得
（4分）
（2）设小球恰好到达C点速度为vc，C点由牛顿定律：
解得vc=2m/s（2分）
设小球B点以vb恰好到达C点，则从b到c点由机械能守恒可得：
（2分）
若碰后两球都能到达最高点C，只要速度小的满足：
即
（2分）
25．（20分）
（1）（3分）
（3分）
（2分）
解得QR＝2.52
J（3分）
（2）（2分）
（4分）
解得（T）（3分）
33、（15分）
（1）（5分）ABD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
解：i、内部气体压强P=P0 +
①
解得P=1.1×105Pa
等压降温，有
②
解得l1=0.18m
③
ii、设内能变化为ΔU，外界对气体做功为W，气体放热为Q
热力学第一定律ΔU=W-Q
④
等压过程做功W=PS(l0-l)
⑤
解得ΔU=-1.1J，即内能减少了1.1J
⑥
评分标准：本题共10分。正确得出③、⑥式各给1分，其余各式各给2分。
34.(1)ABE（5分）ABD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(2)(1)根据光在介质中的传播速度公式v=
可得：v=（3分）
（2）根据几何关系知，光线在AB面上的入射角为：i=60°
根据折射定律，可求得折射角r=30°
在AC边上入射角等于60°，则sin60°=；（5分）
所以在AC边上会发生全反射根据几何关系可得，在BC边上入射角等于30°，再由折射定律，可求出折射角等于60°，所以出射光线与CB的夹角为30°，斜向上，光路图如图所示。（2分）
R
B0
M
N
θ
a
c
b
d

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