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一、选择题
1.下列有关细胞的叙述，正确的是
A.在动植物细胞有丝分裂的中期都会出现赤道板B.被动运输不需要载体蛋白的协助
C.叶绿体内膜上的蛋白质含量比类囊体膜上的多D.细胞分化和调亡是基因选择性表达的结果
2.“玉兰花欲开，春寒料蛸来”。初春时，天气寒冷，玉兰树的花已开放但叶子却没有长出。对于这时玉兰的分析，不正确的是
A.玉兰细胞中的光敏色素能感受光的变化B.诱导玉兰花芽萌发的温度要高于叶芽
C.红色花瓣细胞中的液泡内含有色素D.此时的玉兰植株吸收O2，释放C02
3.以下有关神经调节的叙述，正确的是
A.兴奋必需在结构完整的反射弧中才能产生B.反射活动中，兴奋在神经纤维上的传导方向是双向的
C.神经元细胞在静息状态和兴奋状态时均有离子进出D.突触小体上可以完成化学信号到电信号的转适
4.人类免疫缺陷病毒（HIV)有高度的变异性，感染机体后可损伤多种免疫细胞，并通过多种机制逃避免疫系统的识别和攻击。下列相关叙述错误的是
A.HIV感染人群比健康人群更易患甲型H1N1流感B.HIV的高变异性，使疫苗效果难以持久
C.HIV感染者最终免疫功能几乎全部丧失D.HIV破坏B细胞，机体无体液免疫应答
5.图中a、b、c表示生物体内三种生理过程。下列叙述正确的是
A.a过程发生的唯一场所是细胞核B.转运1号氨基酸的RNA含有起始密码
C.在不同功能细胞中进行b过程的基因不完全相同D.分生区细胞能进行b、c过程，不能进行a过程
6.下列有关实验的说法，错误的是
A.探究PH对酶活性影响的实验中，可选择的材料与试剂是蛋白液、蛋白酶液与双缩脲试剂
B.通过杂交实验验证分离定律时，可以选择玉米做实验材料
C.观察动物细胞的失水和吸水时，可以选择哺乳动物成熟的红细胞做实验材料
D.观察植物细胞的质壁分离实验中，可以选择黑藻的叶肉细胞做实验材料
7.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化
B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
C.
乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
D.
PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
8．下列关子有机化合物的说法正确的是
A．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸
B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．乙酸中所有原子可能处于同一平面
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．阴离子的还原性：Y>W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D.
a一定由W、X两种元素组成
10．下列由实验现象得出的结论正确的是
选项
实验及现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀
Ag2S的溶度积比AgCl的小
B
将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
反应产生的气体一定是NH3
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
将铜粉加入1.0mol/L
Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝
说明氧化性Fe3+>Cu2+
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4
NA
B．高温下，0.2
molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
C.
1
L
1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的筑原子数为2NA
D.
1
mol羟基中含有的电子数为10NA
12.
LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是
A.
B极区电解液为LiOH溶液
B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有01
mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C．电解过程中Li＋向B电极迁移
D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.
A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C.
D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D.在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14
-18题只有一项是符合题目要求，第19
-
21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的或不选的得0分。
14．下列说法中正确的是
A.奥斯特发现了电磁感应现象
B．牛顿通过理想斜面实验得出了维持运动不需要力的结论
C．玻尔的原子理论成功地解释了氢原子光谱现象，推动了量子理论的发展
D．光照在金属板上时，金属能否发生光电效应现象与入射光的强度有关．
15.如图所示，质量为m、带电量为+q的滑块，沿绝缘斜面匀速下滑，当滑块滑至竖直向下的匀强电场区时，滑块将
A．继续匀速下滑
B．加速下滑
C．减速下滑
D．先加速下滑后减速下滑
16,某发电厂采用升压变压器向某一特定用户供电，用户通过降压变压器用电，若发电厂输出电压为U1，输电导线总电阻为R，在某一时段用户需求的电功率为Po，用户的用电器正常工作的电压为U2.在满足用户正常用电的情况下，下列说法正确的是
A．输电线上损耗的功率为
B．输电线上损耗的功率为
C．采用更高的电压输电可以减少输电线上损耗的电功率
D．采用更高的电压输电会降低输电的效率
17.
2016年10月19日3时31分，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接，形成一个组合体，组合体在距离地面393千米的圆形轨道上绕地球做匀速圆周运动。航天员景海鹏、陈冬随后进入“天官二号”空间实验室，两人在空间实验室中进行了科学实验和科普活动，下列说法中正确的是
A.“神舟十一号”飞船到达与“天富二号”同一轨道后，从后面加速追上前面的“天宫二号”实现对接
B．“神舟十一号”飞船需要在较低的轨道上加速，才可能完成与“天宫二号”的对接
C．“神舟十一号”飞船的发射速度大于11.2
km／s
D．两位航天员可以在“天宫二号”空间实验室中借助重锤和打点计时器为全国中学生演示“验证机械能守恒定律”的实验
18．如图所示，粗糙斜面固定在水平面上，轻质弹簧一端固定在斜面顶端，另一端与小物块相连．弹簧处于自然长度时物块位于O点且恰好处于静止状态，现将物块从O点拉至A点，撤去拉力后物块由静止向上运动，经点O到达B点时速度为零，下列判断正确的是
A.小物块到达B点速度为零后将停留在B点
B．若A点离O点越远，物块所能达到的最大动能的位置也
离O点越远
C．物块从O向B运动的过程中，物块的加速度逐渐减小
D．物块从A向O运动的过程中；动能的增加量小于弹性势能的减少量
19.甲、乙两船在同一河流中同时开始渡河，河水流速为v0。，船在静水中的速率均为v，甲、乙两船船头均与河岸成口角，如图所示，已知甲船恰能垂直到达河正对岸的A点，乙船到达河对岸的B点，A、B之间的距离为L，则下列判断正确的是
A．乙船先到达对岸
B．若仅是河水流速vo增大，则两船的渡河时间都不变
C．不论河水流速vo如何改变，只要适当改变θ角，甲船总能到达正对岸的A点
D．若仅是河水流速vo增大，则两船到达对岸时，两船之间的距离仍然为L
20.如图所示，是两个等量正电荷连线中垂面上的两个同心圆，圆心O位于连线上．圆上有M、N、P三个点，下列说法中正确的是
A．N点电势一定大于M点的电势
B．N点场强一定大于M点的场强
C．一个电子在M、P点的电势能相等
D．一个电子在M、P点所受电场力相同
21.如图所示，在0≤x≤b、0≤y≤a的长方形区域中有一磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场的方向垂直于xOy平面向外.O处有一粒子源，在某时刻发射大量质量为m、电荷量为q的带正电粒子，它们的速度大小相同，速度方向均在xOy平面内的第一象限内．已知粒子在磁场中做圆周运动的周期为T，最先从磁场上边界飞出的粒子经历的时间为，最后从磁场中飞出的粒子经历的时间为，不计
粒子的重力及粒子间的相互作用，则
A．粒子射入磁场的速率
B．粒子圆周运动的半径r
=
2a
C．长方形区域的边长满足关系
D．长方形区域的边长满足关系
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、．非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）某同学用如图所示的装置做验证动量守恒定律的实验．先将A球从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，在水平地面上的记录纸上留下压痕，重复10次；再把同样大小的B球放在斜槽轨道末水平段的最右端上，让A球仍从同一固定点处由静止开始滚下，和B球相碰后，两球分别落在记录纸的不同位置处，重复10次．
(1)在以下选项中，哪些是本次实验必须测量的物理量
．
A．两球的质量mA、mB
B．A球的释放点离斜槽末端的竖直高度h
C．线段OM、OP、ON的长度
D．斜槽末端离纸面的竖直高度H
(2)在本实验中，根据实验测得的数据，当关系式
成立时，即可验证碰撞过程中动量守恒．
(3)在本实验中，为了尽量减小实验误差，在安装斜槽轨道时，应让斜槽末端保持水平，这样做的目的是____．
A．入射球与被碰小球碰后均能从同一高度飞出
B．入射球与被碰小球碰后能同时飞出
C．入射球与被碰小球离开斜槽末端时的速度为水平方向
D．入射球与被碰小球碰撞时的动能不损失
23.（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“5V，2.
5W”的小灯泡、若干导线和开关外，还有：
A.直流电源（电动势约为5V，内阻可不计）
B．直流电流表（量程0～3A，内阻约为0.1
Ω）
C．直流电流表（量程0～600
mA，内阻约为5
Ω）
D．直流电压表(量程0～15
V，内阻约为15
kΩ)
E．直流电压表（量程0～5V，内阻约为10
kΩ）
F．滑动变阻器(最大阻值10
Ω，允许通过的最大电流为2
A)
G．滑动变阻器(最大阻值1
kΩ,允许通过的最大电流为0.5
A)
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据．
(1)实验中电流表应选用
，电压表应选用
，滑动变阻器应选用
（均用器材前的序号字母表示）．
(2)请按要求将图中所示的器材连成实验电路．
(3)某同学通过实验正确作出的小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示，现把实验中使用的小灯泡接到如图乙所示的电路中，其中电源电动势E=
3.0
V，内阻r=l
Ω，定值电阻R=9Ω，此时灯泡的实际功率为
W.（结果保留两位有效数字）
24.（13分）如图所示，倾斜传送带与水平方向的夹角为θ=37°，将一小物块轻轻放在正在以速度v=
10
m／s匀速逆时针传动的传送带的上端，物块和传送带之间的动摩擦因数为μ
=0．5（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力的大小），传送带两皮带轮轴心间的距离为L
=
29m，求将物块从顶部运送到传送带底部所需的时间为多少 (g=10m／s2,sin
37°=0.6,cos
37°=0.8)
25.
(19分)相距L=0.5m的平行导轨MNL和PQR如图所示．质量ml=0.2
kg的导体棒曲垂直MN、PQ置于光滑的水平导轨上，质量m2=0.2
kg的水平导体棒cd紧贴在摩擦因数为μ=0.2的竖直导轨段NL、QR右侧，且与导轨垂直，两棒接人电路部分电阻值均为R=0.1Ω，其它各处电阻不计，整个装置位于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=1T.现静止释放cd棒的同时，用平行于MN方向向左的外力F拉动ab棒使其由静止开始做加速度a=2
m/s2的匀加速直线运动，速度达到v1=10
m／s后保持vl做匀速直线运动．导轨MNL和PQR足够长．求：
(1)导体棒cd中的感应电流方向；
(2)导体棒ab保持vl做匀速直线运动时外力F的功率PF；
(3)导体棒cd从开始运动到速度最大所用的时间t。
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。
（1）实验开始的步骤，组装好仪器，
，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和
Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+
Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是
；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因
。
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是
。
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是
。
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
溶液pH
亚硫酸钠与水的质量比
反应温度
硫粉质量
亚硫酸钠转化率
1
10
1.5：1
100℃
18
80.7%
2
10
1.1:1
100℃
18
94.6%
①实验1、2的目的是探究
对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行
次对比实验；
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为
。
27.（15分）碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)
=
4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-
△H=+1360
kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- =
C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)
△H=-1200
kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： 。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因
。
(2)
工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：
。
常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
Kh=2.27×10-8
HCO3-
CO32-+H+
Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH-
Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：
，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)=时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=
。
28.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：
，溶解温度应控制在60-70℃，原因是
。
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是
。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
（写名称），回收的主要物质是
（写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是
。
（5）称取2.000g
CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L
FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL
Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数
。
29.（12分)如何充分利用照射到地球表面的太阳能进行光合作用，是农业生产中的一个根本性问题,请据下表回答问题：
项目
数据
1.照射到地面的太阳辐射能(定值）
8.37×1011(J/667m2)
2.光合作用能够利用的光波能量占总太阳辐射能的比率(%)
50
3.叶子吸收光能的比率（%)
50
4.吸收光能转变为化学能的比率（%)
23
5.净同化/总同化比率（%)
60
6.光能利用率(2×3×4×5)(%)
3.45
7.生产日数（d）
——
8.每亩形成的总干重
1839（Kg）
9.分配到经济器官的系数(定值）
0.5
10.估计的稻谷产量
919.5（Kg/667m2）
注:①表中的光能利用率是指植物光合作用所积累的有机物所含的能量，占照射在单位地面上的日光能量的比率。②干重以糖类计算，1g糖类储存15.7KJ能量
（1）表中5(净同化/总同化比率）的比率不是100%，是因为水稻光合作用固定的光能中，一部分通过呼吸作用以热能散失；一部分用于水稻的
等生命活动。我市的洛宁苹果含糖高就是因为该地日照充足和夜晚温度低；这样的自然条件分别有利于提高
和降低
，最终增加了有机物的积累量。
（2）如果农户所种稻谷的实际产量是459.75(Kg/667m2)，则实际的光能利用率是
%(精确到小数点后两位）。为了提高产量，农户一方面采取合理密植的方法增加了上表中的项目
(填“3”或“4”）的比率；另一方面通过加强水肥气的管理，提高了上表中的项目
(填“3”或“4”)的比率。
30.(10分)遗传学是一门探索生命起源和进化历程的学科，兴起于20世纪，发展异常迅速。请分析回答：
（1）最早证明基因位于染色体上的科学家是
(填“孟德尔”、“萨顿”或“摩尔根”），他发现了控制果蝇红白眼色的基因位于
染色体上。
（2）在遗传学研究中，经常要通过实验来确定某基因位于哪一条常染色体。对于植物核基因的定位常用到下列方法（三体和单体产生的配子均为可育配子，且后代均存活），例如：
①让常染色体隐性突变型和野生型三体（2号染色体多一条）品系杂交，子一代中的三体个体再与隐性亲本回交。如果在它们的子代中野生型和突变型之比是5:1，而不是
，则说明该突变基因及其等位基因位于2号染色体上。
②也可让常染色体隐性突变型和野生型单体(2号染色体缺少一条）品系杂交，如果子一代中野生型和突变型之比是
而不是
，则说明该突变基因及其等位基因位于2号染色体上。
31.(10分）Ⅱ型糖尿病患者多以胰岛素抵抗为主，即靶器官对胰岛素反应性降低，并与肥胖高度相关。研究小组进行了如下实验:对照组大鼠饲喂普通饲料；实验组大鼠以高糖高脂饲料饲喂,制造胰岛素抵抗糖尿病模型，然后再将其分为模型组与模型运动组（即加强运动）。经过6周训练后，各组体重、血糖指标和脂肪细胞瘦素受体蛋白表达情况见下表。回答下列问题：
体重(g)
瘦素(ng/ml)
胰岛素(mIU/L)
血糖(mmol/L)
瘦素受体蛋白（OD)
对照组
361.75
1.28
13.61
5.06
0.48
模型组
436.60
7.95
33.57
7.49
0.10
模型运动组
348.70
4.62
25.69
5.77
0.28
（1）在血糖调节中，胰岛素通过促进
，使血糖水平降低。
（2）瘦素是脂肪细胞分泌的一种蛋白质类激素，可以促进机体减少摄食，促进脂肪的分解并抑制脂肪合成。模型组大鼠的瘦素水平高于对照组，但大鼠体重并没有降低。从表中数据分析，影响脂肪分解的主要原因是
。
（3）从表中的数据分析，运动可以从
和
两个方面缓解糖尿病。
(4)从上述实验的结论中，你为糖尿病病人提出的保健建议有
。
32.(7分）伏牛山系是南北气候和植被过渡带，油松为该区域典型的树种。为合理经营和保护林业资源提供依据，研究人员对老君山某区域油松林进行了调查。请据图分析：
（1）图1是研究人员调查的该地区阴坡与阳坡油松的
图。据图推断，该地区油松的种群数量将会
。
（2）图2是研究人员绘制的油松死亡率曲线。据图分析，油松阴坡比阳坡整体死亡率
，可能与阴坡、阳坡的
条件差异大有关。图中，阳坡油松以15年为周期呈现死亡率高峰，发生这种波动的原因是每当油松种群数量达到一定程度时，
，引起植株大量死亡。依据上述研究，林业人员可确定油松砍伐的合理时期，有效提高林业的可持续发展水平。
（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题计分；多答则每学科按所答的第一题计分）
33.【物理一选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列关于热现象的叙述中正确的是
．（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及温度有关
B．布朗运动是液体分子的运动，它说明液体分子不停息地做无规则热运动
C．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
D．如果气体分子总数不变，当气体温度升高时，气体分子的平均动能一定增大，压强也必然增大
E．能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性
(2)（9分）医院某种氧气瓶的容积为0.8m3，充满后瓶中氧气的压强为10个大气压，当瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充进氧气。假设病人在一种手术过程中的用氧量，相当于1个大气压的氧气0.4m3。若氧气的温度保持不变，求这种充满的氧气瓶在重新充气前，1瓶氧气可供这种手术用氧多少次？
34．【物理一选修3-4]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是____．（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．光导纤维传输信号是利用光的干涉现象
B．全息照相利用了激光相干性好的特性
C．光的偏振现象说明光是横波
D．X射线比无线电波更容易发生干涉和衍射现象
E．刮胡须的刀片的影子边缘模糊不清是光的衍射现象
(2)（10分）一列简谐横波在t=0.6s时刻的图像如图甲所示．该时刻P、Q两质点的位移均为-1
cm，平衡位置为15m处的A质点的振动图像如图乙所示．
(i)求该列波的波速大小；
(ii)求从t=0.
6s开始，质点P、Q第一次回到平衡位置的时间间隔△t．
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为
。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中
（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ
cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c
cm，则该晶胞的空间利用率为
（用含a、b、c的式子表示）。
（3）请说出E的氟化物（EF3）和F的氢化物（FH3）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式
（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是
（写化学式），该酸根离子的立体构型为
。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]
；D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有
（填元素符号）。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知：
①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：
③
请回答：
（1）A生成B的反应类型为
，B中含有的官能团名称为
。
（2）写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式
。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（3）化合物C的结构简式为
。
（4）DE的化学方程式为
。
（5）1molG在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2
mol。
（6）可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为
；通常采用为原料合成，请参照题目路线图设计该合成路线（无机试剂任选）。
37.【生物一选修1:生物技术实践专题】（15分）
我市的高中生物兴趣小组开展了针对洛阳牡丹产品开发的课题研究。下面是他们课题研究的几个方向。请分析回答：
（1）牡丹花精油的提取过程:鲜牡丹花+清水→
油水混合物→
→除水→牡丹花精油。要提高精油的品质，在操作中需要通过控制温度来实现
的目的。
（2）牡丹籽油的提取:牡丹籽中含油率在20—30%之间，不易挥发，可以采取
和
的方法进行提取。
(3)根据胡萝卜素的
特点，他们采用萃取的方法来提取。操作时，要采用沸点高的萃取剂，目的是
。对于提取的胡萝卜素粗品可通过
法鉴定。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分）
下图是利用基因工程技术生产人胰岛素的操作过程示意图，请据图作答：
（1）过程①不能利用人的肝脏细胞来完成，原因是
。
（2）过程②称为
，可以用
(试剂）检验该过程产物的化学本质。
（3）在体外得到大量DNA的PCR技术，与体内DNA复制的不同之处主要表现在温度环境的要求不同。PCR中首先用95℃高温处理，目的是
，而这一过程在细胞内是通过
实现的。PCR过程中的引物实质是
。
（4）⑦过程要用到
酶从而形成重组分子，为使⑧过程更易进行，应用
处理大肠杆菌。
洛阳市2016——2017学年高中三年级第三次统一考试
理科综合生物参考答案
一、选择题（每题6分，共36分）
1.D
2.B
3.C
4.D
5.C
6.A
二、非选择题（共54分）
29.(每空2分，共12分）
(1)生长发育繁殖
白天的光合作用
夜晚的呼吸作用
(2)1.73
3
4
30.(每空2分，共10分）
(1)摩尔根
X(2)①1:1
②1:1
1:0(全为野生型）
31.(每空2分，共10分）
(1)细胞摄取、利用、储存葡萄糖
(2)模型组的瘦素受体蛋白偏少，对瘦素的识别能力降低，脂肪分解能力降低
(3)降低血糖浓度
增加瘦素受体蛋白(4)减少糖和脂类的摄入，多运动
32.(除标注外，每空1分，共7分）
(1)年龄组成(结构）（2分）
增长（2分）(2)高
光照
种内斗争加剧
37.(除标注外每空2分，共15分）
(1)水蒸气蒸馏（1分）
分离油层
延长蒸馏时间(2)压榨
萃取
(3)易溶于石油醚等有机溶剂
充分溶解胡萝卜素，并不与水混合
纸层析
38.(除标注外每空2分，共15分）
(1)肝脏细胞中的胰岛素基因不表达（转录）
(2)反转录(逆转录）（1分）
二苯胺
(3)使DNA解旋（两条链解开螺旋）
解旋酶
单链DNA
(4)DNA连接
Ca2+
7-13DACDABB
26.（14分）（1）检查装置气密性（1分）
（2）硫（1分）
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）
（3）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液（2分）（4）在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1（2分）
（5）①亚硫酸钠浓度（2分）
②3（2分）
③硫为固体，不影响偏高的移动（2分）
27.（15分）（1）①6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g)
ΔH=+2880KJ/mol（2分）
②溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高（2分）
（2）①NH3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3↓+NH4+或NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-、NH4++HCO3-+Na+=NaHCO3↓+NH4+（2分）
②Na2HCO3溶液中的水解平衡常数大于HCO3-的电离常数（2分）
4.4（2分）
28.（14分）（1）4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（2分）
温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2分）
（2）2:1（2分）
生成的CuCl有溶解于氯化铵溶液中（2分）
（3）硫酸（1分）
(NH4)2SO4（1分）
（4）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化（2分）
（5）99.50%（2分）
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3:2（2分）
（2）0.5NA（2分）
Ⅳ（2分）
（2分）
（3）BF3为中B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，两者以配位键结合
方程式NH3+BF3=F3BNH3（原因1分，方程式1分，共2分）
（4）HClO4（1分）
正四面体（1分）
（5）3d84s2（1分）
4（1分）
C、N、O（1分）
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）取代反应（或氯代反应）（1分）
（酚）羟基、氯原子（2分）
（2）、、、（任意写出其中2个，对1个得1分，共2分）
（3）（2分）
（4）+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（5）5（2分）
（6）乙二醇（1分）
（1步1分，共3分；其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步壶必须要先酸化）

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