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舒城中学2017届高三模拟仿真卷（二）
理科综合
本卷满分300分，考试时间150分钟
Ⅰ卷答案填写到机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷的相应位置
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Cu-64
Cl-35.5
Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每题6分。每小题只有一个正确答案）
1.下列有关高中生物实验的叙述中，正确的是
（
）
A.
用蒸馏水对猪血细胞稀释处理后，再进行细胞膜制备实验
B.
用不同浓度的硝酸钾溶液处理洋葱鱗片叶表皮细胞后，均能观察到质壁分离复原现象
C.
在探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，二氧化碳可使溴麝香草酚蓝由蓝变黄再变绿
D.
观察叶肉细胞的叶绿体时，先在低倍镜下找到叶肉细胞再换高倍镜观察
2.我国科学家首次阐明超细大气颗粒物（PM)引发呼吸道疾病与细胞自噬（依赖溶酶体对细胞内受损、变性的蛋白质和衰老的细胞器进行降解的过程）有关，如图所示。下列说法不正确的是（
）
A.
若能够增强细胞的自噬作用，就能有效降低呼吸道疾病反应
B.
图中各种囊泡的膜结构相似，各种囊泡的融合都有赖于膜的流动性
C.
PM主要以胞吞的方式进入呼吸道上皮细胞
D.
细胞自噬被维持在一定水平，能确保细胞内的稳态
3.
下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变叙述，正确的有
（
）
A.
人胚胎发育过程中尾的消失是细胞坏死的结果
B．细胞分化使细胞的功能趋向专门化，提高细胞代谢的效率
C．细胞衰老表现为细胞核体积变小、色素含量增加、细胞膜的通透性降低
D．癌细胞容易在体内转移，与其细胞膜上糖蛋白等物质的增加有关
4.
研究表明，埃博拉病毒侵入机体后，通过靶向感染，破坏吞噬细胞等。下列叙述正确的是（
）
A.
病毒侵入后，会刺激T淋巴细胞分泌淋巴因子与该病毒结合
B.
会降低细胞免疫但不影响体液免疫
C.
会使机体的特异性免疫和非特异性免疫功能都下降
D.
接种埃博拉实验疫苗的志愿者体内的浆细胞、B淋巴细胞和T淋巴细胞都具有识别功能
5．关于生物变异与进化的叙述，正确的是
（
　）
A．某人的体细胞中没有致病基因，那么此人不可能患遗传病
B．种群中控制某性状的全部等位基因称为种群的基因库
C．生物变异的有利性是相对的，自然选择决定生物进化的方向
D．经青霉素诱导产生的抗药性突变细菌，能在含青霉素的培养基中繁殖
6．牵牛花的颜色可随液泡中的酸碱度不同而发生变化，如液泡为碱性时显蓝色，中性时显紫色，酸性时显红色，生理机制如下，则下列说法中不正确的是
（
）
A．图中相关物质中共有5种碱基，8种核苷酸
B．基因R的化学本质是牵牛花细胞中具有遗传效应的DNA片段
C．图中b过程能发生碱基互补配对的物质是碱基A与U，C与G
D．蛋白R是一种载体蛋白,此图解说明基因通过控制酶的合成来控制代谢过程进而控制生物体
性状
7.
化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是
（
）
A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
C.
苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到
两种可燃性气体
D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。Si
可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤
维
8.
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(　　)
A．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA
B．1molFe在71g
Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
D．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA
9.
某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是
（
）
A.
①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的
量之比依次分别为1:1:1:1、1:2:2:1、4:3:3:5
B．①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3
C．可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④
D．①②③④中所有原子均不可能处于同一平面
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
（
）
A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
B．简单离子半径：
X
＞
Y
＞
Z
C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1
11．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中
先无现象后产生白色胶状沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
向2支盛有醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加Na2CO3溶液
醋酸：产生气泡；硼酸：无现象
Ka(CH3COOH)>
Ka1(H2CO3)
>
Ka(H3BO3)
C
将少量MgCl2溶液加入Fe(OH)
3悬浊液中，振荡静置
沉淀由红褐色变为白色
Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2
D
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
12．某小组利用固体氧化物电池（固体氧化物中只允许O2-通过）为电源制取Na2FeO4，工作原理如图1、2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42 ，镍电极产生氢气。下列说法正确的是
（
）
图1
图2
A．图1中a为电池负极，电子由a经过导线流向b
B．图2中离子交换膜为阳离子交换膜
C．固体氧化物中通过0.2molO2-时，镍电极产生4.48L氢气
D．图2中Fe电极发生的电极反应式为：Fe
-
6e-
+
8OH
=
FeO42 +4H2O
13.
下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是
（
）
A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c(Na＋)>
c(HCO3－)
>c(CO32－)
>
c(OH－)>
c(H＋)
B．0.1
mol·L－1的氨水与0.05
mol·L－1的
H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(SO)
C．Kb(NH3·H2O)=2×10-5
mol·L-1，25
℃时；将m
mol
NH4NO3固体加入氨水得n
L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/(200n)mol·L-1。
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：
c(CH3COOH)>c(Cl－)
二．选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14～17题只有一项符合题目要求，18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.2016年9月25日，北京航天飞行控制中心成功进行两次轨道控制，将天宫二号调整至距地面393公里的轨道上，使其正式进入交会对接准备阶段.
10月19日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功.
如果对接后整体可看成绕地球做匀速圆周运动，则关于飞船内的宇航员下列说法正确的是
(
)
A．运行速度大于第一宇宙速度
B．属于完全失重状态，加速度为0
C．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于地表重力加速度
D．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于赤道上物体的向心加速度
15．如图所示为一物体沿南北方向（规定向北为正方向）做直线运动的v-t图象，图象为正弦曲线，由图可知(
)
A．t2时刻物体的加速度方向发生变化
B．物体一直向北做加速度变化的直线运动
C．t1到t3时间内合力的冲量为0
D．t1到t3时间内合力做的功为0
16．如图所示，理想变压器有两个输出端，电路中五个相同的灯泡都正常发光.
则三个线圈的匝数N1∶N2∶N3是(
)
A.1：4：2
B.1：2：4
C.4：1：2
D.4：2：1
如图甲所示，物体以一定初速度从倾角a＝
37°的斜面底端沿斜面向上动，上升的最大高度为3.0
m，选择地面为零势能参考平面，上升过程中，物体的机械能E机随上升高度h的变化如图乙所示。（g＝
10
m/s2，sin
37°＝
0.
6
,
cos37°＝
0.
8)。下列说法中正确的是(
)
A．物体回到斜面底端时的动能Ek＝
50
J
B．物体下降过程的加速度大小a＝2m/s2
C．物体的质量m＝
5kg
D．物体可能静止在斜面顶端
18．记者2016年11月2日从合肥物质科学研究院获悉，该院等离子体所承担的国家大科学工程“人造太阳”实验装置EAST近日在第11轮物理实验中再获重大突破，获得超过60秒的稳态高约束模等离子体放电.关于太阳的相关知识，下列判断正确的是
(
)
A．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，释放出一定频率的光子，太阳的能量来自于这个过程
B．要使轻核发生聚变，必须使它们的距离达到10—15
m以内，核力才能起作用，这需要非常高的温度
C.
太阳内部大量氢核聚变成氦核，聚变后比结合能减少，释放出巨大的能量
D．氘核和氚核可发生热核聚变，核反应方程是
19.如图所示，倾角为α的粗糙斜劈放在粗糙水平面上，物体a放在斜面上，轻质细线一端固定在物体a上，另一端绕过光滑的滑轮固定在c点，滑轮2下悬挂物体b，系统处于静止状态.
若将固定点c向右移动少许，而a与斜劈始终静止，下列说法正确的是(
)
A．斜劈对物体a的摩擦力一定减小
B．斜劈对地面的压力一定变大
C．细线对物体a的拉力一定增大
D．地面对斜劈的摩擦力一定增大
20．如图所示，在平行纸面的匀强电场中有一个三角形ABC，AC的中点为M，BC的中点为N.
将一个带正电的粒子从A点移动到B点，电场力做功为W
AB
＝6.0×10-9J.
则以下分析正确的是（
）
A．若将该粒子从M点移动到N点，电场力做功W
MN可能小于3.0×10-9J
B．若将该粒子从点M移动到N点，电势能减少3.0×10-9J
C．若该粒子由B点移动到N点，电场力做功为
—3.0×10-9J
D．若被移动的粒子的电量为+2×10-9C，可求得A、B之间的电势差U
AB
为3V
21．如图，Y轴正半轴上a≤y≤2a区间均匀分布的离子源，水平向右发射大量相同的带正电离子，离子的质量、电量、速度分别为m、q、v0(不计离子重力以及离子间的作用)。第一象限内某区域存在一个磁感应强度为B、方向垂直纸面的圆形匀强磁场。已知所有离子在该磁场作用下，轨迹均相交于同一点，关于此圆形磁场的半径以及磁场的方向，以下说法可能正确的是（
）
A.圆磁场半径为mv0/qB,方向垂直纸面向外
B.圆磁场半径为mv0/qB,方向垂直纸面向里
C.
圆磁场半径为4a,方向垂直纸面向外
D.
圆磁场半径为a/4,方向垂直纸面向里
第Ⅱ卷（非选择题
共174分）
（一）必考题
22．（1）（2分）某同学使用游标卡尺测量某一长度，正确读数为32.2mm，则他使用的游标卡尺规格为___________________（填“十分度、二十分度、五十分度”中的一个）。
（2）（4分）如图是用来验证动量守恒的实验装置，弹性球1用细线悬挂于O点，O点下方桌子的边缘有一竖直立柱．实验时，调节悬点，使弹性球1静止时恰与立柱上的球2右端接触且两球等高．将球1拉到A点，并使之静止，同时把球2放在立柱上．释放球1，当它摆到悬点正下方时与球2发生对心碰撞，碰后球1向左最远可摆到B点，球2落到水平地面上的C点．测出有关数据即可验证1、2两球碰撞时动量守恒．现已测出A点离水平桌面的距离为a、B点离水平桌面的距离为b、C点与桌子边沿间的水平距离为c.
立柱高h　桌面离水平地面的高度H　(两个小球均可视为质点)
此外：
(1)还需要测量的物理量是
(2)该实验中需验证的动量守恒的表达式为：
（用已知和测量物理量对应的字母表示）
23．（9分）双量程电压表量程分别是3V和15V，其内部除表头G（灵敏电流计）之外的电路如图所示，定值电阻R1＝2.9kΩ， R2＝12.0kΩ。
（1）表头G
满偏电流Ig＝
mA（保留二位有效数字），内阻r＝
Ω；
（2）现因表头G损坏需要更换，以恢复该表原来的电压测量功能。请你在以下准备的几种元件中选择最合适的元件搭配完成更换表头G1：满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2：满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，定值电阻：r1＝100Ω，定值电阻：r2＝150Ω，定值电阻:r3＝200Ω。你选择的元件是：
（用元件符号表示）
（3）若用修复后的电压表的3V量程测量某电路两端的恒定电压时，所选的表头示数为0.4mA，则该电路两端的恒定电压值为
V（保留二位有效数字）
24．（14分）如图所示，可视为质点的物块质量m＝2
kg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时进入与底端相切的水平传送带，传送带由电动机驱动始终逆时针匀速转动，速度大小为V＝2
m/s，物体滑到传送带后立即将圆弧轨道移开。已知圆弧轨道半径R＝0.8
m，物块与传送带间的动摩擦因数为μ＝0.1，两皮带轮之间的距离为L＝
6m，重力加速度g＝10m/s2；求：
（1）物块离开传送带时的速度
（2）物块在传送带上运动过程中，物块和传送带间摩擦发热是多少？
电动机为此多输出的机械能是多大？
25.（18分）如图，在竖直平面（坐标平面）内同时存在着竖直向上、场强E＝1×104v/m匀强电场，以及垂直纸面向里、磁感应强度B＝1×104
T的匀强磁场；质量m1＝0.1kg、电量q＝+1×10-4c带正电小球1从A点（－0.5，0）以初速度V1(未知)竖直向下抛出；质量m2＝0.4
kg不带电（绝缘）小球2从D点(1.5，0.05)以初速度V0＝4m/s水平向左抛出；两个小球的轨迹都经过P点（0.3，－0.4）。(已知重力加速度g＝10m/s2，sin370＝0.6，cos370＝0.8,坐标系长度单位为米，两球均可视为质点)
求：
（1）带电小球1从A点竖直向下抛出时初速度V1的大小
（2）若规定带电小球1从A点向下抛出时为t＝0时刻，要使两个小球同时到达P点，小球2从D点应为何时刻抛出？
（3）现满足两小球同时到达P点的条件并发生了碰撞（碰撞时间极短且碰撞时无机械能损失），求碰后瞬间小球1、小球2的速度分别多大？
26．（14分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
催化剂的制备
Ⅰ
无水AlCl3的实验室制法
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→_____________________________________
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。从安全角度考虑，该做法不可行的理由是_________________________________
Ⅱ
无水AlCl3的工业制法
（3）某小组模拟工业碳氯化法制取AlCl3，将A装置中铝粉改换成Al2O3
和过量碳粉混合物，写出该反应的化学方程式____________________________________
（4）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，遇水剧烈反应产生白雾和刺激性气味的气体。使SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热，也可得无水AlCl3，试解释原因__________________________（结合化学方程式和相关文字解释）。
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）
：n（1，2－二氯乙烷）＝10
：1，反应温度在60－65℃之间。
相关物理常数和物理性质如下表
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7
mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2
g。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是_________________________________________________；
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是_________________________________________________。
（7）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）
27．（14分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2 2H2O的工艺流程如图1：
已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，
回答下列问题：
（1）实验室焙烧过程中所用的硅酸盐仪器是________________________。试剂A的最佳选择是_____________________，阐述你选择该试剂的理由是_______________________________
a.NaClO　　　　b.Cl2
c.H2O2溶液　　
d.浓硫酸
（2）
已知25℃时，KSP[Fe(OH)3]=4×10-38
，此温度下若在实验室中配制5
mol/L
100
mL
FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要通入标况下HCl气体的体积为 ____________mL（忽略溶液体积变化）。
（3）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），完成实验步骤：为了获得CuCl2 2H2O晶体，对滤液B进行的操作依次是：
①加入浓盐酸，抑制Cu2+水解，提高CuCl2·2H2O的产率；② _______________________得Na2SO4晶体。③将母液冷却到30-35℃结晶、过滤，得CuCl2 2H2O晶体。
（4）测定第（3）步所得氯化铜晶体（CuCl2 2H2O）的质量分数可按如下方法进行：取3.80g氯化铜晶体，加适量蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，用0.080mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：（已知：
I2
+
2S2O32-
=
2I-
+
S4O62-，
CuI：白色难溶物）
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）
25.00
25.02
26.20
24.98
①检验白色沉淀是否洗涤干净的操作____________________________
②此产品中氯化铜晶体的质量分数为_____________
28．(15分)氮氧化物（NOx）、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题。对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：
①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH1=+206.4kJ mol－1
②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH2=－41.2kJ mol－1
则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为
对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是
(填字母序号)。
A．升高温度
B．增大水蒸气浓度
C．加入催化剂
D．降低压强
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O
(g)ΔH＝－49.0
kJ·mol-1。将6
mol
CO2和8
mol
H2充入容器为2
L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0
min～8
min内CO2的平均反应速率为________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是__________________。
（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx），将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。
①
NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式________________________
②A室中NO发生反应的电极反应式是_________________________。
（4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。
①
反应中当有1
mol
NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________________
②
在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。上述转化的相关过程说法正确的是___________
A．为该转化过程的催化剂
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量
C．上述转化过程中不存在氧化还原反应
29.（14分，每空2分）下面图甲表示发生在某植物叶肉细胞内的某些生理过程，图乙表示水稻种子在发育成熟过程中其体内干物质和呼吸速率变化的示意图，图丙是某研究小组将某油料作物种子置于温度、水分(蒸馏水）、通气等条件均适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子(含幼苗)的干重变化绘成的示意图。请回答下列问题：
（1）图甲中，①过程进行的场所是_____
___，①和④过程中产生的[H]
（填“是”或“不是”）同一种物质？①～④过程中，能为该细胞吸收K+
提供ATP的过程是________（填图甲中的数字）。
（2）图乙中，水稻种子呼吸速率最大的时间是
_____，此时水稻呼吸速率
_____（填“大于”、“等于”或“小于”）光合速率，依据是
_________________________。
（3）根据图丙曲线分析，实验进行到第11d时，要使萌发种子(含幼苗)的干重增加，必须提供的条件是_____________。
30.（5分，每空1分）为探究2，4-D溶液浓度对迎春枝条生根的影响，某同学首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2，4-D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条，适宜条件培养，得到实验结果如图二所示。图三是迎春幼苗横放后根和茎的生长情况。请回答下列问题：
图一
图二
图三
(1)
该实验的自变量为_____________。设置清水这一组的目的是__
___。实验用的迎春枝条要取自于同一植株并且长势相同，此外，每组溶液中的插枝数目也应相同，这样操作是为了
。
(2)
图二、图三的实验结果体现了生长素类似物的作用具有
特点；图三的a、b、c、d四处中，生长素类似物可能对植物生长起抑制作用的是
处。
31.（8分，除标注外，每空2分）2016年世界环境日主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在提醒全人类要保护环境和资源，保护生物多样性，建立起人口、环境、科技和资源消费之间的协调与平衡，才能实现可持续发展。请回答下列问题：
（1）万佛湖是中国首批“国家水利风景区”，吸引了无数游客前来旅游观赏，这体现了生物多样性的
价值。
（2）游人增加导致人造垃圾增多，当湖水受到轻微的污染时，仍然可以保持清澈，体现了万佛湖生态系统具有
稳定性，该稳定性的高低与万佛湖中群落的复杂程度成
（填“正相关”或“负相关”）；但如果污染超过了万佛湖的
，则很难恢复到原有状态。
（3）下图为该生态系统中，流经鳙鱼的部分能量流动图解，请用箭头和文字补充属于鳙鱼能量的其他去向。
32.（12分，每空2分）玉米(2n=20)是雌雄同株异花的植物。在通过基因工程培育抗虫转基因玉米的过程中，筛选出抗虫基因成功整合到染色体上的玉米（假设抗虫基因都能正常表达），某些玉米的体细胞中含两个抗虫基因，但这两个基因在染色体上的整合情况并不清楚，请设计一个最简便的实验，探究抗虫基因整合到玉米染色体上的具体情况，并将基因（用黑点表示抗虫基因）标注在下图方框中的染色体上。
（1）实验步骤：
①
；
②
。
（2）实验分析及基因在染色体上的位置：
①若后代中的烟草全部表现为抗花叶病，则基因在染色体上的位置可表示为。
②若
，则基因在染色体上的位置可表示为。
③若
，则基因在染色体上的位置可表示为。
（二）选考题：请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）（1）下列说法中正确的是
．（填入正确选项前的字母.选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分.每错1个扣3分，最低得分为0分）
A．热量可以从低温物体传递到高温物体，这不违背热力学第二定律
B．硬币可以浮在平静的水面上是因其重力与表面张力平衡
C．干湿泡湿度计显示的温差越大，表示该环境的相对湿度越小
D．单晶体的所有物理性质都具有各向异性，而多晶体和非晶体是各向同性的
E．当两个分子距离达某一值，分子势能最小，此时仍同时存在分子引力和分子斥力
（2）如图，导热性能良好的汽缸固定，横截面积S＝10-4m2、质量m＝0.2kg的活塞气密性好，且与汽缸间可无摩擦滑动，汽缸上段足够高。活塞静止时，封闭的一定量理想气体的气柱高度L＝0.08m。现用竖直向上的拉力F使活塞由静止向上作加速度a＝0.5m/s2的匀加速滑动，求：
（大气压强P0＝1×105Pa,重力加速度g＝10m/s2,环境温度不变）
①活塞静止时，封闭理想气体的压强多大？
②活塞由静止滑动0.8s时拉力F的大小
34（15分）（1）如图所示是一列简谐横波在某时刻的波动图象，从该时刻开始，此波中d质点第一次到达波谷的时间比e质点第一次到达波谷的时间早0.10
s.下列判断正确的是
.
（填入正确选项前的字母.选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分.每错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列简谐波传播方向是沿x轴负方向
B．简谐波的波速为10m/s
C．简谐波遇到直径为20m的障碍物将发生明显的衍射现象
D．此刻波中b质点振动方向沿y轴正方向
E．此刻波中b质点加速度沿y轴正方向
（2）如图所示为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，OBC为半径R＝10
cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点.
由红光和紫光两种单色光组成的复色光束射向圆心O，在AB分界面上的入射角i＝45°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑.
已知该介质对红光和紫光的折射率分别为
①通过计算判断在AM之间和AN之间两亮斑处光的成分；
②求两个亮斑间的距离.
35．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为　　　　　　，基态Br原子的价电子排布式为　
　．
（2）HCN的电子式为　　　　　　；其中心C原子的杂化类型为　　
　　．
氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　（用元素符号表示）．
已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸（电离常数
Ka1=1.6×10﹣2和Ka2=7×10﹣7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为　　　　　　．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　　　　
元素
F
Cl
Br
I
第一电离能（kJ mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
Ⅱ．（5）已知KC1、MgO、CaO这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了两种晶体的晶格能数据：
晶体
NaCl
CaO
晶格能（kJ mol﹣1）
786
3401
则该四种晶体的熔点从高到低的顺序为　　　　　　
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为　　　　　　．已知该氧化物的密度是pg．cm﹣3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为　　　　　　cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
36．(15分)
A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
已知：Ⅰ．G的苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr
RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，②的反应类型
（2）B中官能团的结构为
H的名称
（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为
。
（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有
种
①
能发生银镜反应
②
苯环上的一氯取代物有两种
其中1H－NMR谱峰面积之比为1:2:2:2:1，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为
（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。合成流程图示例如下：
CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
37.（15分，除标注外，每空2分）利用不同微生物的发酵作用制作食品，历史悠久，惠及民生。请回答下列用蓝莓制作果酒和果醋的有关问题：
（1）制酒中利用的微生物是___
___。发酵开始时一般要先通气，其目的是____
_____。制酒过程中可在酸性条件下用橙色的重铬酸钾检测酒精的存在，检验后颜色变成__________。
（2）制作果醋时，醋酸菌在_______
____和糖源充足时，将糖分解成醋酸，在糖源不充足时，也可以利用__________生成醋酸。酿制成功的蓝莓果酒如果暴露在空气中会逐渐出现醋酸味，尤其是气温高的夏天更易如此，其原因是________________。（3分）
（3）酿制蓝莓果酒时，不需要对蓝莓进行严格的消毒处理，这是因为在___________的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应环境而受抑制。
38.（15分，除标注外，每空2分）人的血清白蛋白（HSA）在临床上需求量很大，通常从人血中提取。但由于艾滋病病毒等人类感染性病原体造成的威胁与日俱增，使人们对血液制品顾虑重重。如果应用基因工程将人的血清白蛋白基因转入奶牛细胞中，那么利用牛的乳腺细胞生产血清白蛋白就成为可能。下图表示利用乳腺生物反应器生产人血清白蛋白的过程，图中Tetr表示四环素抗性基因，Ampr表示氨苄青霉素抗性基因，五种限制酶的识别序列及切割位点如表所示，请回答以下问题：
限制酶
BamHⅠ
Hae
Ⅲ
BclⅠ
Sau3AⅠ
NotⅠ
识别序列及切割位点
（1）构建基因表达载体时，需要将人血清白蛋白基因嵌入到
之间，这样人血清白蛋白基因就能在乳腺细胞中表达。
（2）要将人血清白蛋白基因插入质粒中，若只允许使用一种限制酶，那么应选择的限制酶是
。
（3）据图分析，筛选含有重组质粒的受体细胞首先需要在含
（填“四环素”或“氨苄青霉素”或“四环素或氨苄青霉素”）的培基上进行，原因是
。
（4）若BamH
I酶切的DNA末端与Bcl
I酶切的DNA末端连接起来，连接部位的6个碱基对序列为
，对于该部位，这两种酶
（“都不能”或“只有一种能”）切开。
（5）为了获得母奶牛，胚胎移植前需对已成功转入目的基因的胚胎进行　
　。若要检测牛奶中是否含有人血清白蛋白，可采用　
　技术（1分）。
物理答案：14—17.C、D、C、B;
18.BD;
19.CD;
20.BD;
21.ABC
22.
（6分）
1）十分度
(2分)
2）(l)
弹性球1、2的质量m1、m2　(2分)，
(2)2m1＝2m1＋m2（2分）
23．（9分）
(1)
1.0
mA（2分），
100
Ω。（2分）
(2)
G2、r3
（2分）,
(3)
2.4
V（3分）
24.（14分）
（1）
mgR=1/2mv02
v0=4m/s
--------2分
a=ｕg=1m/s2
v12=
v02—2aL﹥0
所以从右端离开-------2分
v1=2m/s
方向向右---------2分
（2）t=(v0—v1)/a=2s--------2分
△x=L+Vt=10m------2分
Q=f×△x=20J--------2分
W机=f×Vt=8J-------2分
25.（18分）（1）qE=mg
qv1B=mv12/R-------2分，R=0.5m----------2分，v1=5m/s-----1分
（2）T=m/qB
tAP=127/360T+nT（n=0、1、2、3.......）--------2分
tDP=(2h/g)1/2=0.3s---
---
2分，
t/=(＋－0.3)S（n=0、1、2、3...）----1分
（3）球2到达P处：V2=5m/s，与水平方向夹角为370---------2分
球1到达P处：V1=5m/s，与水平方向夹角也为370，所以两球为弹性正碰---------2分
m2V2－m1V1=
m2V/2+m1V/1，1/2m2V22+1/2m1V21=1/2
m2V/22+1/2m1V/21-------------2分
V/1=11m/s
，
V/2=1m/s---------------------------------2分
33.（15分）（1）A、C、E---------------5分
（2）①P1=P0+mg/s=1.2×105Pa------------4分
②h=1/2at2=0.16m----------2分，P1L=P2(L+h)
p2=4×104Pa-------------2分
F+P2S—mg—P0S=ma，F=8.1N-----------2分
34.
（15分）（1）B、D、E---------------5分
（2）①sin 1=1/n1
1＞450
未发生全反射------------2分
sin 2=1/n2
2=450
发生全反射------------2分
所以AN侧为红、紫混色，AM侧为红色--------1分
②n1=sinr/sini
sinr=0.8
AP1=7.5cm------------2分
同理：AP2=10cm---------------------------------------2分
P1
P2=17.5cm-----------------------------------1分
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N1
N2
N3
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v
y/m
x/m
O
A
v1
v0
D
P
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图2
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