资源简介

高
2014
级期中联考试题
生物
（套题二）答案
一、选择题
1～6
BCDBCD
29、答案：
(1)不能（2分）
选择透过性（2
分，只写选择性不给分）
葡萄糖和水（2
分，同时写出两种才给
分）
(2)胞吞（1
分）
溶酶体（1分）
(3)细胞核是遗传信息库（细胞内遗传物质储存、复制和转录的主要场所），是细胞代谢和遗传的控制中心。
（2
分，每句话各
1分）
30、答案：(9分，除标注外每空
2
分）
（1）垂体或甲状腺（垂体和甲状腺）（答对一个给
1
分）
（2）单向的（1
分）
低级中枢受脑中相应的高级中枢的调控
（3）B细胞和记忆（答对一个给
1
分）
疫苗（或流感病毒或抗原或抗体）具有特异性、流感病毒易发
生变异
31.（8
分）（1）种群密度
（2）
次生演替
土壤条件
种子或其他繁殖体（2
分）
(3)水稻→稻飞虱→黑斑蛙，
初级
（4）自我调节能力
32.（12
分，除标出外，其余每空
2分）
（1）执行情况不同
（2分）
③转录（1分）
（2）染色体结构变异（2分）
（3）RNA
聚合（1
分）
GUC（2分）
（4）遗传性状的改变（2分）
翻译速度（2
分）
37、答案：（15分，除注明外，其余每空
2
分）
（1）毛霉（1分）
盐、酒和香辛料（填对一种给
1
分，填对二种给
2
分）
（2）盖上坛盖后要在坛盖边沿的水槽中注满清水
青霉素能够抑制乳酸菌的生长
8
（3）5.0×10
0.1mL（或等量）无．菌．水．（1+1=2
分）
（4）萃取法
胡萝卜素易溶于有机溶剂高
2014级期中联考试题
物理答案
14．B解析：由图像面积知
B正确
15.D．解析：由图示位置磁场与线圈平面平行，磁通量为
0，磁通量变化率为最大，感
2
应电动势为
Em=NBSω=20×
×0.2×20=8
2
V，有效值
E=Em/
2
=8V，电压表示数为有效
10
值即
8V，
C错；电动势的表达式应为
e=8
2
cos20t（V），AB错；B感应电动势变压器原、
副线圈匝数之比
n1：n2=U1：U2=8：2.5=16︰5，D对。
2
r
2
(R

h)
16．A．解析：卫星运行时的轨道半径为
r＝R＋h，运行时的线速度为
v


，
T
T
Mm
4
2
4
2
(R

h)3
由G

m
(R

h)得GM

，G未知,不能求出开普勒-452b的质量，B错误，
(R

h)2
T
2
T
2
GM
4
2
(R

h)3
2
3
因
g


，A正确，
M
4
(R

h)


，G未知,
不能可求出开普勒-452b的密R2
R2T
2
R3
GR3T
2
GM
2
R(R

h)3
度，C错误，其第一宇宙速度
v1


，选项
D错误。
R
TR
17、D．解析：设线框质量为
m，由题意
F1＞F2，电流改变前安培力向下，由平衡条件
F1-F2
有：NBIL+mg=F1；电流改变后安培力向上，有：mg－NBIL=F2，联立解之得
B=
，D正2NIL
确。
18答案：C
19.AB解析：碰后
C的速度
v2，由
qv2B=Mg，v2=20m/s，由动量守恒
m
v0=
m
v1+M
v2，
代入得
v1=15m/s，A正确，C对
A的冲量
I=-M
v2=0.001×20=-0.02N.s，B正确，A对
C做的
1
1
1
1
功
W=
Mv
22
=
×0.001×20
2=0.2J,C
错误，碰前动能
EK==
mv
2
0
=
×0.004×20
2=0.8J，碰后动能
2
2
2
2
1
2
1
2
1
1EK=
mv1
+
Mv2
=
×0.004×15
2+
×0.001×202=0.65J，为非弹性碰撞
D错
2
2
2
2
WAB
6eV
WDC
3eV20．
BD。
20．解析：
U
AB



6V
，
U
DC



3V
，
q

e
q

e
UDC=UOB=3V，在匀强电场中，沿任意方向均匀变化，沿
AB
连线中点
G
G
A
B
点
电
势
差
UGB=3V
，
φO=φG
，
电
场
的
方
向
沿
AB
方
向
，
U
6
E

AB


300V
/
m
，
φE=
UEO
=UAB/2=3V，
UFE
=
=3V，
F
O
C
l
0.02
WFE=-e·3V=-3eV，电势能增加
3eV，BD正确
21.CD
解析：线框切割磁感线，产生感应电动势
e=BLv，感应电流
E
D
1
e
BLv
B2L2a
i


，F安=BiL，v=at，由牛顿第二定律得F-
F安=ma，代入得F

ma

t
，
R
R
R
B2L2a
由
F-t
图线知为线性变化，故斜率
k=
不变，B、L、R
均不变，
F
R
所以
a
不变，线框做匀加速直线运动，A
错误。由图线截距知
ma=0.5，
得
a=0.5m/s2，t=2s
后拉力不变，说明线框进入磁场，磁通量不变，感
x
1
2
1
2
应电流为零，安培力为零，因此线框边长L=
at


0.5
2
=1m，
2
2
B2L2a

BL2
2 12
代入F

ma

t
得R=4Ω，D正确,通过的电量q




0.5C
，C正
R
R
R
4
1
B2L22
确；线框刚完全进入磁场时速度
v=at=1m/s，由
x

at
，
F

ma

2ax
，图线示
2
R
意图如图所示，水平力
F
做功为
F-x
所围面积，所以由能量守恒，产生的焦耳热
1
0.5
1.5
1
Q
WF

mv
2

1
1 12

0.5J，B
错误。
2
2
2
22
答案：①C（2
分）
②
F（2
分）
③B（2
分）
23
解析：（1）B(1
分)
D(1
分)
（2）440mV
或
0.44V
(2
分)
ER
（3）4U=
（R+r）
1
4
4r
1
1
4
4r
1
=
+
·
即
=
+
·
U
E
E
R
U
E
E
R
4
4r
（9-2.5）
由图线得截距
2.5=
,斜率
k=
=
E
E
2.5
26
得
E=1.60V（1.58~1.62
均可）(2
分)，
r=
=1.04Ω（1.02~1.10
均可）(3
分)
25
FR
g
24.（12
分）（1）m

（2）v0

(L

H
)
2(H

R)g
2H
1
【解析】：（1）设物块B运动到C
2
点速度为v，由动能定理有：（qE+mg）H/2=2
mv
（2分）
v2
由牛顿第二定律有：F
mg

qE

m
（2分）
R
FR
解之得：m

（2分）
2(H

R)g
（2）小球作平抛运动时间为
t，则：
2
1
H

gt
2
（1分）
2
x1=v0t
（1分）
v
物块在水平面上作匀减速运动，位移
x2

t
（2分）
2
x1+
x2=L
（1分）
g
解之得：v

(L

H
)
（1分）
0
2H
25【解析】（1）粒子经加速电场后速度为
v，
1
由动能定理得：qU=
mv2
①(2分)
2
粒子进入辐向磁场区域做匀速圆周运动，由牛顿第二
v2
M
定律有：qE=m
②(2分)
a
P
qEa
1
得：v=
U=
Ea
③
(2分)
m
2
R
y
(2)粒子垂直于
y轴进入磁场，从
Q点射出，则作圆
A
O′
a

b
周运动半径
R′=
（n=1，2，3…）④(2分)
r
O
x
2n
v2
由qvB1

m
⑤(2分)
R
Q
2n
mEa
N
解得B1

（n=1，2，3…）⑥(2分)
a

b
q
25题解图
（3）由几何知识知，粒子进入第三象限，作圆周运动半径
r=b
⑦(2分)
r2
b2
所以由图示三角形区域的最小面积
S=
=
⑧
(2分)
2
2
v2
由牛顿第二定律得：qvB2

m
⑨(2分)
r
B2
R
a

b

（n=1，2，3…）
⑩(2分)
B1
r
2nb
34【物理选修
3-4】（1）ABE
λ
【解析】由图可知这列波的周期
T=4s，波长
λ=12m，得波速
v=
T
y/cm
v
=3m/s，t=3.0
s，P质点沿
y轴正向振动，所以此波沿
x轴负方向传播，
Q
A正确，
t=8.0
s
时，△t=5.0s=5T/4，P振动到最大位移处，B正确；
8
P
根据波产生干涉的条件，频率相等。该波频率为
1/4Hz，不能发生明
O
4
12
16
x/m
显干涉现象，产生明显衍射的条件障碍物或孔的尺寸跟波长差不多，
3
丙
知
CD错。根据质点振动一周期，波传播一个波长，得
Q第一次回到平衡位置且向下振动时
x
1
间
t=

s，E对。
v
3
(2)(10分)
【解析】①光路图如图所示，根据题意知，
C
O
D
光进入介质
B的入射角为

60
°（1分），
A
折射角为


30o（1分），
M
0
M＇
sin
60o
60β
可知介质
B的折射率为
（2分），
B
n


3
o
O1
sin30
②由几何关系得：
α
H
L
d

sin
600
光在工艺品中路程：
x
/

2
（2分），
cos300
c
n

（2分），
v
x
/
4d

3L
t


联立可得光在该工艺品传播的时间
v
2c
（2分）
4成都龙泉中学216-2017学年度高2014级高考模拟考试卷（一）
理科综合
考试时间：150分钟，试卷满分300分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
Mg-24
S-32
Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．癌症治疗难度大是由于癌细胞容易从原发的部位转移到其它器官形成新的肿瘤，下列关于细胞癌变的叙述，正确的是
A．人体内只有癌变的细胞内同时存在原癌基因和抑癌基因
B．细胞中的原癌基因可调节细胞生长和细胞增殖的周期
C．癌细胞容易转移，是由于细胞表面的糖蛋白增多，细胞之间的润滑作用增强
D．癌细胞中，呼吸酶活性减弱，细胞增殖的周期变长
2．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，不正确的是
A．DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律使用了模型建构法
B．预实验可以检测实验设计的科学性和可行性，以免浪费
C．可以采用差速离心法将蓝藻的各种细胞器分离开来
D．在探究酵母菌细胞呼吸方式实验中采用了对比实验法
3．如图表示某植物种子萌发的过程中，各激素的含量变化，下列说法错误的是
A．在萌发初期，赤霉素与脱落酸存在拮抗关系、与细胞分裂素之间存在协同关系
B．图中各种激素共同作用，通过改变细胞中基因表达的时间和空间调节细胞代谢
C．本实验结果无法证明生长素对种子萌发的影响，但也不能确定其对萌发无影响
D．萌发22天左右的幼苗中细胞分裂素和赤霉素含量基本相同，都高于脱落酸含量
4．下列关于人口增长与开垦土地引发的一系列问题的关系，正确的是
A．人口增长→人均耕地减少→植被破坏→自然灾害频繁→开垦土地
B．人口增长→人均耕地减少→开垦土地→植被破坏→自然灾害频繁
C．人口增长→开垦土地→人均耕地减少→植被破坏→自然灾害频繁
D．人口增长→人均耕地减少→开垦土地→自然灾害频繁→植被破坏
5．下图是基因对性状控制过程的图解，据图分析下列说法不正确的是
A．M1、M2的发生不可能发生在同一个细胞中
B．①、②过程所遵循的碱基互补配对方式不完全相同
C．白化病的成因是酪氨酸酶活性低导致黑色素不能合成
D．③、④性状不同的根本原因是基因中碱基对的替换
6．已知某植物花瓣的形态和颜色受两对独立遗传的等位基因控制，其中AA、Aa、aa分别控制大花瓣、小花瓣、无花瓣；BB和Bb控制红色，bb控制白色。下列相关叙述正确的是
A．基因型为AaBb的植株自交，后代有6种表现型，9种基因型
B．大花瓣与无花瓣植株杂交，后代出现白色小花瓣的概率为100%
C．基因型为AaBb的植株自交，稳定遗传的后代有4种基因型、4种表现型
D．基因型为AaBb的植株自交，后代中红色大花瓣植株占3/16
7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
B．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种
B．1
mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成56LH2
C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D．环己醇
的一氯代物有3种（不含立体结构）
10．利用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A．如图①实验可制取少量氨气
B．如图②实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始无气泡
C．如图③实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，酸性KMnO4溶液褪色
D．如图④实验可观察到红色喷泉
11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见无机化合物。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．W、X形成的化合物中一定含有离子键
C．最简单氢化物的还原性：Z>W
D．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质
12.一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：
Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，镁电极为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—
C.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
D.充电时转移2mol电子，阴极质量减少32g
13．在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
A．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
B．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点
C．bd线上的任意一点均有pH＝7
D．a点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、NO3－、F－
二、选择题（本题共8小题，每小题6分；在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求；全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．一轿车正以15m/s的速度在平直公路上匀速行驶，突然发现在前方30m处有一人横穿马路，从此刻开始起，该轿车经3s刚好在此人前停下，虚惊了一场，避免了车祸发生。则汽车运动的速度v-t图象可能是
15．一课外兴趣小组利用如图所示装置探究变压器原理，将面积S=0.2m2、绕有N=20匝线圈且电阻忽略不计的矩形闭合导线框置于磁感应强度大小B=T的水平匀强磁场中，绕垂直于磁场的轴以角速度ω=20rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈线接入一只“2.5V，2W”灯泡，且灯泡正常发光，下列说法正确的是
A．图示位置通过线框磁通量为最大
B．从图示位置开始转动，感应电动势的表达式为e=8sin20t（V）
C．电压表示数为V
D．变压器原、副线圈匝数之比为16︰5
16．2015年7月23日，美国航天局宣布，天文学家通过开普勒太空望远镜确认在宜居带发现第一颗与地球大小相似的太阳系外行星开普勒-452b。假设未来的某一天，探测卫星围绕开普勒-452b做匀速圆周运动。它距开普勒-452b表面高度为h，运行的周期为T，开普勒-452b的半径为R，忽略该星球自转，则下列判断正确的是
A．可求出开普勒-452b的表面的重力加速度
B．可求开普勒-452b的质量
C．可求出开普勒-452b的密度
D．不能求出开普勒-452b的第一宇宙速度
17．利用如图所示的实验装置可以测定磁场的磁感应强度。设蹄形磁铁间磁场近似为匀强磁场，在弹簧秤的下端挂一底部宽度为L、有N匝线圈的矩形线框，线框的底边放入磁场中，闭合开关，电流表示数为I，弹簧秤示数为F1；当改变通过线框电流方向，电流表示数仍为I，弹簧秤示数为F2。若忽略磁场对其它边的作用（F1＞F2），则在蹄形磁铁间的磁感应强度为
A．B=
B.B=
C．B=
D.B=
18．如图所示的电路中，电源电动势E、内电阻为r，水平放置的平行板电容器与二极管D连接，在两板间一带电液滴M恰好处于静止状态。灯L的电阻保持不变且等于R，r=R1=
R2=R，若R2的滑片P向上滑动时，下列判断正确的是
A．液滴M将向下加速运动
B．灯泡L变亮
C．电源输出的功率减小
D．通过R1的电流减小
19．如图所示，在光滑的绝缘的水平面上，虚线左侧无磁场，右侧有磁感应强度B=0.25T的匀强磁场，质量为M=0.001kg、带电量qC=+2×10-3C的小球C静置于其中；虚线左侧有质量m=0.004kg，不带电的绝缘小球A以速度v0=20m/s进入磁场中与C球发生正碰，碰后C球对水平面压力恰好为零，碰撞时电荷不发生转移，g=10m/s2，取向右为正。则下列说法正确的是
A．碰后A球速度为15
m/s
B．C对A的冲量为－0.02N.s
C．A对C做的功为0.65J
D．AC间的碰撞为弹性碰撞
20．如图，边长为2cm的正六边形，O点为中心。一匀强电场平行于六边形平面。现有一电子（不计重力），仅在电场力作用下从A移动到B点，电势能增加6eV；把电子从C移动到D点，电势能减小3eV。取O点电势φO=0，则下列说法正确的是
A．匀强电场方向由A指向E
B．电场强度的大小300V/m
C．φE=6V
D．电子从F点移到E点电势能增加3eV
21．在光滑绝缘水平面上有一有界磁场，左边界为直平面，磁感应强度B=2T，方向竖直向下，如图（1），现有一正方形线框的的右边正好与磁场边界对齐，现施加一平行于线框的水平力F，使之由静止开始进入磁场区域，水平力F随时间变化的规律如图（2）所示，已知线框质量为m=1kg，则线框进入磁场过程中，下列说法正确的是
A．线框做变加速直线运动
B．线框产生的焦耳热等于0.5J
C．通过线框的电量为0.5C
D．线框电阻R=4Ω
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)
如22题图是“验证力的合成的平行四边形定则”实验示意图。将橡皮条的一端固定于木板上的A点，图甲表示在两个拉力F1、F2的共同作用下，在弹性限度内将橡皮条的结点拉长到O点；图乙表示用一个拉力F拉橡皮条，图丙是在白纸上根据实验结果画出的力的合成图示。
①有关此实验，下列叙述正确的是
；
A.在进行图甲的实验操作时，F1、F2的方向必须互相垂直
B.在进行图甲的实验操作时，F1、F2的方向可以不与木板平行
C.在进行图甲的实验操作时，保证将橡皮条拉到O点时，若F1变大时，F2可能变小
D.在进行图乙的实验操作时，只须使橡皮条的伸长量与甲实验相等
②图丙中的一定沿AO方向的是________(填F或F′)；
③本实验对减小实验误差有益的说法是
（填字母代号）。
A.两细绳必须等长
B.读数时视线应与弹簧秤垂直
C.拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要近些
D.拉橡皮条的细绳的夹角大于900
23.(9分)
某实验小组欲测定一块电池的电动势E和内电阻r。现有以下器材:
A．待测电池：约2V，内阻约1Ω
B．电压表V1：500mV，1KΩ
C．电压表V2：5V，1KΩ
D．定值电阻R2=3KΩ
E．定值电阻R3=7KΩ
F．电阻箱R（0~999Ω）
G．开关一个、导线若干
(1)为了消除电表内阻对实验的影响，作出图线斜率更大，较准确测出此电池的电动势和内阻，设计了图甲所示的电路图，除已选定器材，电压表应选择______，R0应选择_____。（填字母编号）
(2)根据正确选择的电压表，实验中示数如图乙所示，则该电压表的读数为______。
(3)某同学根据上述器材，他测量出一组电压表和电阻箱示数，并作出－图线如图丙，（R为电阻箱的示数，U为电压表V的示数），由该图线可得：被测电池的电动势E=______V，内阻r=______Ω。(保留三位有效数字)
24．(12分)
在如图所示的装置由绝缘材料组成，左边是一高度为H的平台，右边是一光滑圆弧轨道与粗糙水平部分CD平滑连接，整个装置处于一方向竖直向下的匀强电场中，现有一带电量为q的正电荷物块B，从距DC高H/2处由静止滑下，滑到圆弧C点时对轨道的压力为F，此时不带电的小球A正好从平台上水平抛出，当物块B向左第一次速度减为零时，A也刚好击中B。已知qE=mBg,圆弧轨道半径为R，CD间距离为L。求：
(1)物块B的质量；
(2)小球A抛出时的初速度v0。
25.(20分)
如图所示，直角坐标系xoy平面内，有一绝缘薄板MN垂直于x轴放置在x=0处，在P、Q两处分别有一小孔，OP=a，OQ=b,(a>b)，在第二象限内有如图的辐向分布电场，图中A点处在以O为圆心、半径为a的圆弧上（如虚线所示），场强大小为E；在紧靠A孔处的一加速电场；在x＞0区域有垂直于纸面向里的匀强磁场（未画出）。现通过加速电场将比荷为带电粒子由静止加速后从A点平行y方向进入电场，不计粒子重力，此粒子恰好能沿虚线圆弧轨迹从P点射出进入右方磁场。
(1)求此加速电压U；
(2)设粒子与绝缘薄板碰撞时无电量损失且能以原速弹回，粒子刚好能穿过Q孔，求此区域的磁感应强度B1；
(3)在(2)问相同条件下，设忽略加速电场所占空间大小，若在第三象限的某区域存在另一个三角形匀强磁场区域，从Q孔射出的粒子，进入此磁场后，又恰好能垂直于x轴回到A孔，求粒子轨道半径最大时磁场的最小面积以及此磁场与第一象限磁场磁感应强度之比。
26.（14分）
Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸汽和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氮化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
SiCl4
-70.0
57.7
难溶解NH3和无机盐；在潮湿空气中极易水解
Si3N4
1900
-
性质稳定
回答下列问题：
（1）装置B中所加试剂名称为
。
（2）反应开始前先组装好仪器，
（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是
（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）。
①加热装置D
②加热装置A
③滴加SiCl4
（3）装置D中发生反应的化学方程式为
。
（4）反应过程中，装置E中的现象为
。
（5）反应结束后，取装置D中固体加入足量NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体可以使红色的石蕊试纸变蓝，写出该反应的离子方程式
。
（6）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的电子式为
。
27．（14分）
近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H=+180.5kJ·molˉl
C(s)+O2(g)=CO2(g)
H=-393.5
kJ·molˉl
2C(s)+O
2(g)=2CO(g)
H=-221kJ·molˉl
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式
。
（2）N2O5
在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量
N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是
。
A．v
正(N2O5)＝2v
逆(NO2)
B．容器内NO2浓度是O2
浓度的4倍
C．平衡常数K不再随时间而变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的压强不随时间而变化
（3）工业上也可以利用I205消除CO的污染。已知：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2
mol
CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：
①下列说法正确的是（
）
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0
min内的反应速率v(CO)=0.6
mol.L-l.min一1
C．b点时，向平衡体系中再加入I205(s)，平衡向正反应方向移动
D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
②5CO(g)
+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)
△H=
0（填“>”、“="、“<"），判断理由是
。
（4）
N2O4
与
NO2
之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)
H=QkJ·molˉl。将一定量的
N2O4
放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图
1
所示。
如图
1
中
a
点对应温度下，已知
N2O4
的起始压强
p0
为
200
kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）将固体氢氧化钠投入
0.1mol/L
的
HN3（叠氮酸）溶液中，溶液的体积
1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的
pH
变化如图
2
所示，HN3的电离平衡常数
K=1×10－5，B
点时溶液的
pH=7，计算
B
点时加入氢氧化钠的物质的量
mol（保留两位有效数字）。
28．（15分）
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物。
（1）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3
AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I
．As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
亚砷酸中砷元素的化合价为　　　；
砷酸的第一步电离方程式为　　
　；
“一级沉砷”中FeSO4的作用是　　
；
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为　　
　；
⑤沉淀X为　　
　（填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。
步骤1：取10
g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（As的最低检出限为3.0×10
－6g)
①步骤2的离子方程式为　　
　；
②固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量
（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是
。
29.(10分)
下图为细胞不同运输机制的示意图，其中1～10表示相关结构或物质。请据图回答下列问题：
(1)细胞质基质中的葡萄糖____________(填“能”或“不能”)进入结构2，该事例体现了生物膜具有_____________特点；结构2中生成CO2中的氧最终是来自反应物中的____________。
(2)若该细胞是吞噬细胞，7是侵染的细菌，7进入细胞的方式是____________。进入细胞的细菌最终由细胞器[8]________(填细胞器名称)将其水解消灭。
(3)图中结构1功能可概括为：_____________________________________。
30．(9分)
2017年的成都，春天来的更晚一些，乍暖还寒，人体易患感冒。请回答下列问题：
（1）寒冷刺激时，甲状腺激素分泌增加，产热量增多。某同学检测甲状腺激素水平时发现该激素水平低于正常值，但是促甲状腺激素释放激素的水平高于正常值，据此推测可能发生病变的部位有_______________。
（2）感冒时会引起咳嗽反射，咳嗽反射过程中，兴奋在传入神经纤维上的传导方向是_________(填“单向的”或“双向的”)；在一般情况下，人可以有意识的控制咳嗽反射，说明________________________________________。
（3）人体接种甲型H1N1流感疫苗后，若甲型H1N1流感病毒进入机体，______细胞能增殖分化为浆细胞，产生抗体消灭相应病原体。接种甲型H1N1流感疫苗后，并不能预防所有的流感，原因是______________________________________________________。
31.(8分)
一片水稻田可以看作一个农田生态系统，其中生活着稻飞虱、黑斑蛙等动物，稻飞虱以水稻幼叶为食，黑斑蛙可取食稻飞虱。请回答下列问题：
(1)种植水稻时，每平方米一般控制在50—60株左右，从种群数量特征分析，这一措施主要是控制好水稻的_____________，以利于提高水稻的产量。
(2)若该农田被农民弃耕，会发生演替现象，这种演替称为_____演替，该演替是指在原有植被虽已不存在，但原有___________基本保留，甚至还保留了植物的_________的地方发生的演替。
(3)根据该水稻田的生物间的取食关系，可以构成的食物链是________，在此食物链中，稻飞虱属于________消费者。
(4)稻田中浮萍、鱼虾等生物可以增加此生态系统的物种多样性，从而提高农田生态系统的_____________，更好地维持系统的稳态。
32．(12分)
在正常人体细胞中，非受体型酪氨酸蛋白结合酶基因abl位于9号染色体上，表达量极低，不会诱发癌变。在慢性骨髓瘤病人细胞中，该基因却被转移到第22号染色体上，与bcr基因相融合。发生重排后基因内部结构不受影响，但表达量大为提高，导致细胞分裂失控，发生癌变。下图一表示这种细胞癌变的机理，图二表示基因表达的某一环节，据图回答：
(1)细胞癌变是细胞畸形分化的结果，据图一分析，细胞分化的根本原因是不同细胞遗传信息的
，其调控机制主要发生在[
]
过程。
(2)细胞癌变的病理很复杂，对于图示癌变是变异所至，其变异类型属于
。
(3)图二中的⑥的形成需要
酶催化，决定缬氨酸的密码子是
。
(4)几种不同的密码子决定同一种氨基酸，其意义在于可能避免基因突变导致
，同时还保证了
。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)对于一定质量的理想气体，下列说法正确的是
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变
B．若气体的内能不变，其状态也一定不变
C．温度不变，压强减小时，气体的密度一定减小
D．盛气体的容器作减速运动时，气体的内能一定随之减小
E．当气体温度升高时，气体的内能一定增大
(2)(10分)如图所示，一端封闭且粗细均匀的“L”型细玻璃管，竖直部分长为l＝50
cm，水平部分足够长.当温度为288
K时，竖直管内有一段长为h＝20
cm的水银柱，封闭着一段长l1＝20
cm的空气柱，外界大气压强始终保持76
cmHg.求：
①被封闭气柱长度为l2＝40
cm时的温度；
②温度升高至627
K时，被封闭空气柱的长度l3。
34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，甲为一列简谐波在t=3.0
s
时刻波的图像，Q为x=4m的质点，乙为甲图中P质点的振动图像，则下列说法正确的是
。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．此波沿x轴负方向传播
B．t=8.0
s
时，P点位移为2cm
C．若障碍物的尺寸大于12m，则该波不能发生衍射现象
D．该波能与另一列频率为4Hz的简谐波发生明显的干涉现象
E．从该时刻起，再经s，Q点第一次回到平衡位置且向y轴负方向运动。
(2)(10分)有一个透明的工艺品，其切面形状图如图所示，其底部A为矩形形状，该部分的高CM=d，边长CD=L，顶部B为等边三角形，它们都是同一种材料。现让一束光线从B部分MH边的中点O1表面处沿竖直方向射入，光线进入B后发现折射光线恰好与B部分的HM′平行且经过MM′，最后光线从A部分的CD边上某点O处射出。取光在真空中的传播速度为c，求：
①工艺品的折射率；
②光在工艺品中传播的时间。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：
(1）基态Si原子的外围电子轨道表达式为__________。若基态氧原子价层电子排布式写成2s22px22py2，则其违背了_____，基态Cr原子的轨道数与电子运动状态的比值为_______。
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+_______
(填“无”或“有”)颜色。
（3）K元素的焰色反应为紫色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为__________。
（4）Mg2+与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构为
。该化合物中，化学键的类型有_________________________（填“金属键”、“σ键”、“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_______________________。
（5）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：
①图1表示铁单质晶体的堆积方式是______。
②若图2的晶体密度为ρ
g

cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_____pm。
（6）原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是
CaF2
的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)，则D处微粒的坐标参数为__________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
第四届中国工业大奖于2016年12月11日在北京颁奖，获奖项目之一为国家级一类抗癌新药——盐酸埃克替尼的研发。它的关键中间体G的一种合成路线如下：
己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；
②TsCl为。
③
（1）A的名称为
。
（2）G中所含官能团的名称是
；
E的结构简式为
。
（3）由B生成C的反应类型是
，由F生成G的反应类型是
。
（4）PEO是由A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为
。
（5）三取代芳香族化合物W是D的同分异构体。W既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。1molW最多可与4molNaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4组峰。W的结构简式为
。
（6）参照上述合成路线,
以邻硝基甲苯（
）和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备邻氨基苯甲酸乙酯（
）的合成路线。
37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
请分析回答下列生物技术方面的问题：
(1)腐乳制作有多种微生物参与，其中起主要作用的是_______。在腐乳制作过程中，抑制微生物的物质有_____________________等。
(2)家庭泡菜的制作过程：新鲜的蔬菜经过整理、清洁后，放入泡菜坛中，然后向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”，密封后置于温度适宜的地方。为了保证坛内乳酸菌发酵所需的无氧环境：①选择的泡菜坛要闭封性好；②加入蔬菜后要注入煮沸冷却的盐水，使盐水没过全部菜料；③___________________________________。为避免杂菌污染，向泡菜坛中加入了青霉素，结果发酵失败，原因可能是__________________________。
(3)某校生物兴趣小组为调查自来水水质，测定了自来水水样中的细菌含量：培养基灭菌后，将1mL水样稀释1000倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液，经适宜条件下培养后，3个平板上的菌落数分别为51、50和49。据此可得出每升水样中的活菌数为
个。
要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种
作为对照进行实验。
(4)从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是_____，原因
。
绝密★启用前
扫一扫，查成绩
①
②
③
④
t/s
v/m/s
15
1
2
3
A
t/s
v/m/s
15
1
2
3
B
t/s
v/m/s
15
1
2
3
C
t/s
v/m/s
15
1
2
3
D
0
0
0
0
N
S
L
V
D
P
M
E
r
R1
L
R2
A
C
v0
A
B
C
D
E
F
O
A
O
F1
F2
甲
A
O
乙
F
丙
F1
F′
F2
O
F
22题图
0
2
eq
\f(1,U)
/V-1
eq
\f(1,R)
/Ω-1
丙
1
4
6
8
10
2
3
V
E
r
S
R0
甲
R
V
1
3
5
2
4
乙
E
v0
L
A
B
C
H
D
M
N
O
a
A
P
Q
x
U
l
33题图
x/m
y/cm
O
4
16
8
12
甲
P
Q
t/s
y/cm
0
1
4
2
3
乙
2
H
O1
M
M＇
C
D
A
B
O
8
1
理科综合
第
页
（共8页）2016～2017
学年度（下期）高
2014
级期中联考试题
化学答案与解析
7.C【解析】A．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到；B．爆竹燃
放的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化；C．水产生的雾气是由
水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华；D．“豆箕”
是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能。
8.B【解析】A.
-HClO要氧化
HSO3
；
C.电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁的沉淀；
D.“84消毒液”的成分主要为
NaClO。
9.A【解析】B.缺少标况的条件；C.二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型；
D.一氯代物有
4种。
10.D.【解析】观察到的是无色喷泉优网版权。
批注
[A1]:
删去
11.D【解析】Q、W、X、Y、Z
是原子序数依次增大的短周期元素，Q
和
Y
均满足主族序
数与周期序数相等，则
Q
为
H，Y
为
Al，Q
与
X、W
与
Z
同主族，Q
和
W
能形成原子个
数之比为
1：1
和
2：1
的常见化合物，则
X
为
Na，W
为
O，Z
为
S，Q
与
W
形成的化合
物为水和过氧化氢，以此来解答．电解
Al2O3制铝。
12.C.【解析】充电时，S2—从阴离子交换膜右侧向左侧迁移。
－
13.A【解析】B.
25℃时的
NaCl溶液加热到
T℃，该溶液中的
c(OH
)由
b
点变化到
d
点；
C.
－pH＝7的点是
b点；D.a点对应的溶液呈酸性，所以
F
不共存。
26.【解析】根据题目给出的信息，A
中加热碳酸氢铵固体分解制备氨气，B
为除去分解
产生的二氧化碳和水蒸气的除杂装置，C
为氨气与
SiCl4蒸气均匀混合装置，D
为
SiCl4蒸
气和
NH3在
1400℃、无水、无氧条件下反应制取氮化硅装置，E
为冷凝收集装置，F
为尾
气处理装置。
（1）A
中加热碳酸氢铵固体分解制备氨气，B
为除去分解产生的二氧化碳和水蒸气的除
杂装置，试剂选用碱石灰（2
分）。
（2）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（2
分），再加装药品，加热装置
A
制备氨气，加热装置
D，再滴加
SiCl4，使其与氨气均匀混合，让其发生反应制备氮化硅
高
2014
级下期联考化学试题
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页）
（2
分）。
（3）装置
D
中为氨气与
SiCl4发生反应的装置，化学方程式为
3SiCl4+4NH3
1
4
0
0
℃
S
i3
N4+12HCl（2
分）
（4）根据反应
3SiCl4+4NH3
1
4
0
0
℃
S
i
3N4+12HCl，生成的氮化硅受冷变为无色液体，
HCl
遇到挥发出来的氨气结合成氯化铵，产生白烟的现象（2
分）。
（5）氮化硅在碱性条件下加热水解生成硅酸钠和氨气，离子方程式为
Si3N
﹣
﹣
4+6OH
+3H2O=3SiO
23
+4NH3↑，（2
分）
（6）
（2
分）
27.【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为：k=
，反应为
2NO（g）
+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），
①N
﹣2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ mol
l
②C
﹣（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol
l
③2C（s）+O
2（g）=2CO（g
﹣
）△H=﹣221kJ mol
l
盖斯定律计算②×2﹣③﹣①得到
2NO（g）+2CO（g） N（
12
g）+2CO（2
g）△H=﹣746.5
kJ molˉ
（2
分）
(2)在恒容绝热的密闭容器所以平衡常数
K和压强可以判断。故答案选
CE（2分）
（3）①A、对于给定的反应前后气体物质的量不变，增大压强平衡不移动
B、根据化学反应速率的计算公式计算结果应该为
v（CO）=0.15mol L﹣l min﹣1；
C、加入固体，平衡不移动；
D、根据先拐先平衡知，T2比
T1高，此时混合气体的压强更大，故答案选
D（2
分）
②由图可知
T2＞T1，温度升高
CO2体积分数减小，升高温度,平衡逆向移动，正向为放热
反应，ΔH＜0。（判断、理由各
2
分）
高
2014
级下期联考化学试题
第
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（4）四氧化二氮的转化率是
0.4，设原来四氧化二氮的物质的量为
xmol，平衡时混合气
体的物质的量=（x﹣0.4x+0.8x）mol=1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比
等于其物质的量之比，所以反应后压强=
=280KPa，
四氧化二氮的分压=280KPa×
=120KPa，
二氧化氮的分压=280KPa×
=160KPa，
化学平衡常数
K=
=
（2
分）（其它合理答案也给
分）
+
（5）由电荷守恒式
c（Na
）+c
H+（
）=c（OH﹣
﹣）+c（N3
）和
B
点时溶液的
pH=7
得：c（Na+）=c（N
﹣3
）
设氢氧化钠的物质的量为
xmol
批注
[A2]:
删去
依据HN
H++N
﹣3
3
的电离平衡：K=1×10﹣5=
=
（2分）
解得：x=0.099mol（2
分）
28.【解析】（1）①+3；（2
分）
②H
AsO
H++H
-3
4
2AsO4
；（2
分）
③沉淀过量的
S2-，使
As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS
3-3
(aq)平衡左移，提高沉砷效果；（2
分）
④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；（2
分）
⑤CaSO4；（2
分）
（2）①12Ag++2AsH3+3H2O==12Ag↓+As
+2O3+12H
；
（2
分）
－
②不符，因为该废渣砷含量为(3.0×10
6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg
大于排入标
准
4.0×10一
5g·kg一
1。（判断
1
分，理由
2
分）
35【.
解析】（1）
（1分）
洪特规则（1分）
15：24（1分）
（2）有（1分）
（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释
放能量，
形成焰色反应（2分）
高
2014
级下期联考化学试题
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2
3
（4）α键、π键、配位键（2分）sp、sp（2分）
（5）①
面心立方堆积（1分）
②
（2分，其它合理答案也给分）
（6）
36.【解析】（1）环氧乙烷(1分）
（2）醚键、羧基、氨基(3分）；
（2分）
（3）取代反应(1分）；还原反应(1分）
（4）
（2分）
（5）
或
（2分）
（6）
（3分）
高
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