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河北省唐山市2017届高三下学期第三次模拟考试
理科综合试题
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关真核细胞结构和功能的叙述，正确的是
A.核糖体是合成和分泌促胰液素的场所
B.线粒体是将葡萄糖氧化分解生成C02和H20的场所高
C.细胞间信息交流，大多与细胞膜的结构和功能有关
D.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所
2.科研人员将癌细胞从含有氨基酸X培养液中转移到不含氨基酸X的培养液中，发现细胞的分裂速度减缓。下列相关叙述正确的是
A.氨基酸X进入癌细胞不需要载体蛋白协助
B.癌细胞内蛋白质合成不需要氨基酸X
C.缺乏氨基酸X可延长癌细胞的细胞周期
D.癌细胞中DNA含量多于正常的细胞
3.下图甲、乙、丙是三个电流计，a点位于乙电流计两
极的中央。下列有关叙述错误的是
A.刺激b处，电流计甲和乙的指针仍指向中央
B.刺激a处，三个电流计指针发生偏转的是甲和丙
C.与兴奋在神经元上传导有关的物质主要有Na+和K+
D.与兴奋在神经元之间传递有关的物质主要有神经递质和突触后膜上的受体
4.下列有关生物学研究方法的叙述，正确的是
A.分离各种细胞器和分离叶绿体中色素一一差速离心法
B.格里菲思肺炎双球菌转化实验一一同位素示踪法
C.探究草履虫种群数量变化规律一一物理模型建构法
D.探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法
5.由于除草剂的使用，全球抗药性杂草的发生呈上升趋势。目前已有188种杂草物种中的324个生物类型对19类化学除草剂产生了抗药性。下列有关叙述错误的是
A.题干中“
生物类型”是指基因多样性
B.除草剂使种群内抗性基因突变加快
C.没有除草剂使用的农田生态系统中敏感性个体多于抗药性个体
D.除草剂交替使用是延缓抗药性杂草发生的措施之一
6.下列有关育种的叙述，正确的是
A.三倍体香蕉某一性状发生了变异，其变异可能来自基因重组
B.诱变育种不能提高突变率，故需大量提供实验材料
C.培育无子黄瓜可利用生长素促进果实发育的原理
D.花药离体培养所获得的新个体即为纯合子
7、
下列说法正确的是
A.CO2的电子式为
B.浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签
C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液
D.核内打8个中子的碳原子可表示为86C
8、
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.22.4LNH3分子中含有3NA个N—H键
B.2.3
g
Na完全与O2反应生成3.6
g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1
L0.1
mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
D.常温常压下，46g
NO2含有的原子数小于3NA
9、
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+=
Cu2++2Fe2+
B.Na2O2
与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O
=
2Na++
2OH-+O2↑
C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
10、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
H2
稀硫酸
锌片
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2粉末
浓硫酸
11、M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是
A.M的分子式为C9H10O4
B.
M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
C.—定条件下，1
mol
M最多能与3molH2发生反应
D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应
l2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y
C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
13、某温度下，向一定体积0.1
mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2x
B.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D.N点溶液加水稀释，减小
二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分。
14.
如图所示，质量为m=1kg的物体放置在水平地面上。对物体施加水平向右的恒力F，物体由静止开始做匀加速运动。一段时间后撤去恒力F，物体的速度随时间的变化如图乙所示。则F的值为（
）
A.
3N
B.
4N
C.
5N
D.
6N
15.
如图所示，理想变压器输入端接有效值恒定的正弦交变电流，输出端电阻，当电阻箱时，理想电压表和理想电流表的读数分别为1.0V和0.5A。当电阻箱时，电压表和电流表的读数分别为（
）
A.
4.0V
，2.0A
B.
2.0V，2.0A
C.
2.0V，1.0A
D.
4.0V，1.0A
16.
一辆汽车在平直公路上匀速行驶，司机发现前方红灯亮起时开始做匀减速直线运动，恰好在停车线处停止运动。汽车在减速过程中，第一秒和最后一秒内的位移分别为14m和1m，则汽车匀减速运动过程中的平均速度为（
）
A.
6m/s
B.
6.5m/s
C.
7m/s
D.
7.5m/s
17.
地球围绕太阳的运动可视为匀速圆周运动，其公转速度约为月球绕地球公转速度的30倍，其轨道半径约为月球绕地球公转轨道半径的400倍。已知地球半径，地球表面的重力加速度，万有引力常量。则太阳的质量约为（
）
A.
B.
C.
D.
18.
人类对光的本性以及原子内部结构的进一步认识，促进了科技极大的进步，并大量应用于医疗、通讯等领域。下列说法中正确的是（
）
A.
相同频率的光照射不同金属，则从金属表面逸出的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小
B.
氢原子从高能级向低能级跃迁时，吸收光子，原子能量增加
C.
的半衰期约为4天，1g经20天衰变还剩约
D.
铀核（）衰变为铅核（）的过程中，中子数减小22个
19.
如图甲所示，正三角形导线框位于圆形有界匀强磁场中，磁场方向与导线框所在平面垂直。规定磁场的正方向垂直纸面向里，磁感应强度B随时间变化的规律如图乙所示。下面说法正确的是（
）
A.
0s-1s时间内和5s-6s时间内，导线框中的电流方向相同
B.
0s-1s时间内和1s-3s时间内，导线框中的电流大小相等
C.
3s-5s时间内，AB边受到的安培力沿纸面且垂直AB边向上
D.
1s-3s时间内，AB边受到的安培力不变
20.
在正点电荷q的电场中有O、M、N、P、Q五点，OM=ON，OP=OQ，且MN与PQ平行，点电荷q在五点所在的平面内，如图所示。一电子由M点分别运动到P点和Q点的过程中，电场力所做的负功相等，下列说法正确的是（
）
A.
点电荷q位于O点
B.
M点电势高于P点
C.
Q点电场强度大于N点电场强度
D.
电子由Q点运动到N点，电场力做正功
21.
可视为质点的小球由A点斜向上抛出，运动到最高点B时，进入四分之一光滑圆弧轨道，沿轨道运动到末端C，O为轨道的圆心，A、O、C在同一水平线上，如图所示。运动过程中，小球在A点时重力功率的大小为，小球在C点时重力的功率为，小球在AB过程中重力平均功率的大小为，小球在BC过程中重力平均功率的大小为。下列说法正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
（一）必考题
22.（6分）某同学用圆锥摆粗略验证向心力的表达式，实验装置如图所示。细线下悬挂一个钢球，上端固定在铁架台上，将画着几个同心圆的白纸置于水平桌面上，使钢球静止时正好位于圆心处，与白纸接触但无挤压。用手带动钢球，设法使它沿纸面上某个圆做圆周运动。
（1）测得钢球质量m=0.200kg，转动的圆周半径为5.00cm，细线悬点与白纸上圆心的距离d=1.00m，当地重力加速度，通过以上数据，可以得到钢球运动的向心力__________N（）；（2）用秒表测得圆锥摆运动50圈的总时间为，利用此数据可以得到钢球运动的向心力_____________N（保留二位有效数字）。在误差允许的范围内，可认为，证明向心力的表达式正确。
（3）为了尽量减小误差，请提出至少一条改进建议：____________________。
23.（9分）为探究一块多用电表欧姆×100档的工作原理及内部参数，设计了如下实验过程：
（1）将多用电表档位旋钮拨到欧姆税×100档，然后将两表笔短接，进行___________________________；
（2）按中所示，若将多用电表、电压表、电阻箱进行连接，与电压表的“+”接线柱相连接的是多用电表的__________（填“红”或“黑”）表笔；
（3）闭合电键K，调节电阻箱的阻值为，此时多用电表的指针指到刻度盘满偏的位置，可知，欧姆×100档的内阻_______；
（4）断开电键K，调节电阻箱的阻值，利用电阻箱和电压表的读数以及多用表的指针偏转情况，可以得到多用表欧姆×100档内部电源的电动势。
（5）现用该多用表的电阻档分析只有一处发生断路故障的电路（电源已断开），如图所示。将多用表的两个表笔接在电路的不同部位，多用表的读数如表格所示，可知断路故障一定为___________。（填选项字母）
两表笔位置
接1、4
接1、2
接1、3
接2、4
多用表读数
无穷大
无穷大
无穷大
A.
1、2间电阻断路
B.
2、3间导线断路
C.
3、4电阻断路
24.（14分）如图所示为倾角的固定斜面ABC，斜面AB的长度L=1.0m。质量为m的物体P静止在斜面顶端A点，质量为3m的物体Q静止在斜面的中点D，两物体与斜面间的动摩擦因数相同。对物体P施加一瞬间作用，使其获得沿斜面向下的初速度后开始匀速下滑，之后与物体Q发生弹性正碰。两物体均可视为质点为，重力加速度，求：
（1）物体与斜面间的动摩擦因数；
（2）碰撞发生后，物体Q运动到斜面底端经历的时间t。
25.（18分）如图所示，平行金属板竖直放置，底端封闭，中心线上开一小孔C，两板相距为d，电压为U。平行板间存在大小为的匀强磁场，方向垂直于纸面向里，AG是两板间的中心线。金属板下方存在有界匀强磁场区域EFDGH，EFGH为长方形，EF边长为；EH边长为，A、F、G三点共线，E、F、D三点共线，曲线GD是以为半径、以AG上某点（图中未标出）为圆心的一段圆弧，区域内磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。若大量带电离子沿AG方向射入两金属板之间，有部分离子经F点进入下方磁场区域。不计重力，忽略离子间的相互作用。
（1）由F点进入下方磁场的离子速度；
（2）由F点进入下方磁场的某离子从EH边界垂直穿出，求该离子的比荷；
（3）由F点进入下方磁场的正负离子，比荷具有相同的最大值和最小值，最大值与（2）问中的离子比荷相同，带正电的离子均从边界FD射出磁场。求磁场边界上有正负离子到达的最大区域范围。
26、
(15分)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。
制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：
(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：_____(按气流方向，用字母衣示)。
(2)制备SO2的适宜药品为___________
(填代号)。
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
(3)对SO2与氯水的反应进行探究
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）__________________。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是____________。
设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_________________________。
(4)请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：______________________________。
27、(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：
(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20°/。NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是
____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____
mol/L
(结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)
(6)己知：Ksp
(BaCO3
=2.58×10-9，Ksp
(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中
=_______。(结果保留三位有效数字)
28、(14分)碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___
kJ·mol-1
。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为_______________________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)
=
1.5×10-5
mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.5×10-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为：
2NH3(g)+
CO2(g)
==CO(NH2)2
(l)+H2O(g)
△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)
A.高温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a
molNH3，同时生成a
molH2O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。
保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。
29.（10分）某研究小组在相同且适宜条件下，探究了1mmol/LNaHSO3和0.2μmol/LPMS（硫酸钾酯吩嗪）溶液对水稻光合速率的影响，实验结果如图1。请回答：
（1）该实验中因变量可以通过测量水稻________________来表示。
（2）研究发现NaHSO3增加了叶片为叶绿体形成ATP的能力，推测其作用部位是叶绿体的___________，进而加快对图2中___________（填字母A—D）物质的利用。
（3）由图1分析可以得出的结论是：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
30.（10分）处于生长活跃期的人，当血糖降低时会刺激下丘脑释放生长激素释放激素，使垂体释放生长激素（hGH），hGH作用于肝细胞使血糖升高，为快速生长的细胞提供糖分；血糖过高时会反馈给下丘脑，使垂体减少hGH分泌。请回答：
（1）hGH通过肝细胞中____________过程使血糖升高，而快速生长的细胞主要通过____________过程使血糖被利用。
（2）hGH与胰岛素有____________（“拮抗”、“协同”）作用；两者发挥作用过程中所具有的共同特点是____________（答出一个特点即可）。
（3）若现有处于生长活跃期的甲（正常）、乙（胰岛B细胞受损）、丙（胰岛素瘤性低血糖，因胰岛素分泌过多）三人，在一次口服较多葡萄糖后，三者hGH分泌量由高到低依次为____________。
31.（9分）现有甲、乙、丙、丁四个密闭、透明的生态瓶，其生物组成如下表。一段时间后，发现甲瓶是最稳定的生态系统。
生态瓶编号
光照
含微生物的泥沙
浮游藻类、水草
浮游动物、下虾
甲
＋
＋
＋
＋
乙
＋
＋
－
＋
丙
＋
－
＋
＋
丁
＋
＋
＋
－
注：“＋”表示有，“－”表示无。
请回答：
（1）甲瓶中微生物、浮游藻类、水草、浮游动物和小虾共同组成了一个____________。
（2）乙瓶中浮游动物、小虾的种群密度变化趋势为降低，原因是________________________。
（3）丙瓶比甲瓶泥沙中有较多的有机物积累，原因是__________________________________________。
（4）丁瓶维持稳定时间短于甲瓶，原因是消费者具有加快生态系统的______________功能。
（5）该生态系统实验证明了：生态系统中_______________是紧密联系，缺一不可。
32.（10分）某自花传粉的植物花色分紫色和白色，只有隐性纯合子时表现白色。某小组的同学用两株紫花植株杂交，F1中紫花：白花=3:1。请回答：
（1）假设一：花色性状受一对等位基因A、a控制，请推测亲本的基因型是_______________；
假设二：花色性状受两对等位基因（A—a、B—b）控制，且遵循基因的自由组合定律，请推测亲本的基因型是_______________；
假设三：花色性状受两对等位基因控制，且不遵循基因的自由组合定律（不考虑交叉互换），请在下图中标出推测的其中一个亲本基因型。
（2）对F1中的紫花植株进行测交，统计后代植株花色的表现型及比例，若后代紫花：白花=7:5，则花色性状受基因控制情况是假设______________。
（3）若测得白花基因的部分碱基序列如图所示，该片段所编码蛋白质的氨基酸序列为“—甲硫氨酸—精氨酸—谷氨酸—丙氨酸—天冬氨酸—缬氨酸”（甲硫氨酸的密码子是AUG）。如果序列中箭头所指氨基对G∥C缺失，该基因片段编码的氨基酸序列为：______________________________________________________。
33.【物理—选修3-3】
（1）（6分）有关热现象，下列说法正确的是（
）
A.
若理想气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变
B.
只要对内燃机不断改进，就可以把内燃机得到的全部内能转化为机械能
C.
两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近的过程中，分子力先做正功，后做负功
D.
做功和热传递都可以改变物体的内能，但从能量转化或转移的观点来看这两种改变方式是有区别的
E.
布朗运动说明液体或气体分子永不停息地做无规则运动，当物体的温度达到时，物体分子的热运动就会停止
（2）（9分）如图所示，导热性能良好的圆筒形密闭气缸水平放置，可自由活动的活塞将气缸分隔成A、B两部分。活塞与气缸左侧连接一轻质弹簧，当活塞与气缸右侧面接触时弹簧恰好无形变。开始时环境温度为，B内充有一定质量的理想气体，A内是真空。稳定时B部分气柱长度为，此时弹簧弹力与活塞重力大小之比为3：4。已知活塞的质量为，截面积，重力加速度。
①将活塞锁定，将环境温度缓慢上升到，求此时B部分空气柱的压强；
②保持环境温度不变，解除活塞锁定，将气缸缓慢旋转90°成竖直放置状态，B部分在上面。求稳定时B部分空气柱的长度。
34.【物理---选修3—4】
（1）（6分）一简谐横波以4m/s的波速沿x轴负方向传播。已知t=0时的波形如图所示，质点P此时在波谷位置。则（
）
A.
波的周期为1s
B.
x=0处的质点在t=0时向y轴负向运动
C.
时间内，质点P运动的路程为20cm
D.
时间内，质点P速度逐渐变大，x=0处的质点速度逐渐变小
E.
x=0处的质点在时速度方向与加速度方向一定相反
（2）（9分）如图所示为某种透明介质做成的直三棱柱，侧面与侧面垂直，，一细光束由侧面上某一点垂直射入，在侧面上刚好发生全反射。求：
（1）透明介质的折射率；
（2）光线从
侧面射出时折射角的正弦值。
35、【化学一选修3物质结构与性质】(15分)
明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)
Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。
③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。
(3)黄酮是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906
kJ/mol，ICu
<
Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a
pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3
(列出计算式即可)
36、【化学一选修5有机化学基础】(15分)
A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E
(酯）的合成路线：
已知以下信息：
①A的相对分子质量在100 110之间，其中氧元素质量分数为15.1%
②
③扁桃酸的结构简式为
回答下列问题：
(1)防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________
。
(2)己知E的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。
(3)
A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。
(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种
(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。
(5)写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸()的路线(其它无机试剂任选)。
37.【生物——选修1：生物技术实践专题】（15分）环境污染物一次性塑料水杯难以降解，其成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET），分子式为C10H8O4，科学家发现某种细菌体内的PET水解酶是催化PET降解的关键酶。请回答：
（1）从PET元素组成上看，其氧化分解的产物是___________________。
（2）下列培养基中能有效分离PET降解菌的是培养基____________，原因是___________________。为了将培养液中的细菌分离出来，可用___________________法接种。
A
培养基(g/L):某特殊营养物质
2.0，（NH4）2SO42.O，K2HPO43.O，MgS041.0，pH7.4，PET50mL
B培养基（g/L):牛肉青10.0，蛋白胨20.0，葡萄糖20.0，NaCl5.0，pH7.4
C培养基（g/L):某特殊营养物质2.0，淀粉20.0，NH4NO32.5，MgCl20.5，K2HPO43.O，PET
50mL，pH7.4，
（3）研究发现，不同的金属离子对PET水解酶的活性有一定影响，结果见表。金属离子_____________对该酶的活性有—定的促进作用。金属离子对酶的活性促进或抑制作用，可能的原因是金属离子与酶结合可以改变_______________________。
（4）以下过程所利用的主要微生物的结构与PET降解菌相似的有_____________。
A.制作果酒
B.由果酒制作果醋
C.制作泡菜
D.制作腐乳
金属离子（mmol/L）
相对活性（%）
对照组
100
Mn2+
123
Co2+
79
Mg2+
74
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）奶酷生产中的凝乳酶是一种分泌蛋白。研究人员利用PCR技术扩增了目的基因，并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌。请结合下图回答：
（1）利用PCR技术扩增目的基因原理与细胞内DNA复制类似（如左图所示）。图中引物为单链DNA片段，它是子链合成延伸的基础。从理论上推测，第四轮循环产物中含有引物A的DNA片段所占的比例为________。PCR反应体系的主要成分应包含：扩增缓冲液（含ATP和Mg2+)、水、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和___________。
（2）为了食品安全，右图所示的表达载体需用___________酶切除抗性基因的部分片段，再用___________酶使表达载体重新连接起来。选用缺失URA3基因的酵母菌作为受体细胞（必须在含有尿嘧啶的培养基中才能存活），为了筛选出成功导入表达载体的酵母菌，所使用的培养基___________（填“需要”或“不需要”）添加尿嘧啶。
（3）工业生产过程中，选用大肠杆菌作为受体细胞不能正常表达出凝乳酶，而选用酵母菌则能，原因是酵母菌含有______________________。
（4）测定凝乳酶基因转录的mRNA序列，测得从起始密码子到终止密码子之间的序列为1201个碱基，经判断这段序列的测定是错误的，为什么？_________________________________________________________。
唐山市2016—2017学年度高三年级第三次模拟考试
理科综合能力测试参考答案及评分参考
生物部分（共90分）
A卷
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．A
B卷
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．C
29．（共10分，每空2分）
（1）单位时间内CO2的吸收量（O2的释放量或有机物积累量）
（2）类囊体
A、B、D
(不全给1分)
（3）①1mmol/L
NaHS03和0.2μmol/L
PMS均可提高水稻的光合作用速率，效应相同；
②两者共同处理既不存在累加效应，也无抑制效应。（其他合理答案也给分）
30.（共10分，每空2分）
（1）糖原的分解或非糖物质转化为葡萄糖
氧化分解（细胞呼吸）
（2）拮抗
都需要相应的受体结合
(微量和高效\需体液运输\作用于靶器官、靶细胞)
（3）丙>甲>乙
31.（共9分，除特殊标注外，每空2分）
（1）生物群落（1分）
（2）浮游动物无法获得食物与氧气（其他合理答案也给分）
（3）没有微生物的分解作用（其他合理答案也给分）
（4）物质循环和能量流动(不全给1分)
（5）生产者、消费者、分解者
32.（共10分，每空2分）
（1）Aa、Aa
Aabb、aaBb
（2）二
（3）—甲硫氨酸—精氨酸—谷氨酸—精氨酸—甲硫氨酸—
37．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）水和二氧化碳
（2）A
该培养基中用PET作为唯一碳源
稀释涂布平板
（3）Mn2+
酶的空间结构
（4）BC（3分）
38.
（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）15/16
TaqDNA聚合酶
（2）ApaLI
DNA连接
不需要
（3）内质网和高尔基体（可对蛋白质进行加工和修饰）
（4）因为生物决定每个氨基酸的碱基序列为三联密码，所以基因转录的mRNA序列应为3的整数倍（3分）（其他合理答案也给分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
B
D
C
26．（15分）（除注明外每空2分）
（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H+
＝5
Cl2↑+
2Mn2+
+
8H2O
BEH或BEC（3分）
（2）①④
（3）①Cl2+
SO2
+
2H2O＝2HCl
+
H2SO4
②过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；
将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
（4）量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
27.（14分）（除注明外其余每空2分）
（1）SiO2；
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Mg(OH)2
（4）加热浓缩
过滤
（各1分）
（5）Ba2++2F =
BaF2↓
0.136
（6）24.1
28．(14分)
（除注明外每空2分）
（1）+124.2
（2）O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－
（3）4.2×10－7
（4）①D（1分）
②BD
③
2500
④3×10－4mol/(L·s)
（1分）
使用催化剂
35．(15分)
（除注明外其余每空1分）（合理答案均可给分）
（1）1s22s22p62s23p63d104s2
或[Ar]
3d104s2
（2）①sp3
PO43－
或
ClO4－
②配位键
N
③氮元素的非金属性强于磷元素
（3）锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子（2分）
（4）O＞C＞Zn；（2分）
平面三角形
（5）12
（2分）
（2分）
36．(15分)
（1）苯甲酸钠
（1分）
加成反应
（1分）
C7H8O
（2分）
（2分）
（2分）
（4）9
（2分）
（2分）
（5）（3分）（合理答案均可给分）
物理参考答案
14．D
15．C
16．D
17．B
18．AD
19．AC
20．BD
21．BD
22.
（1）0.098
（2分）
（2）
0.10
（2分）
（3）测出小球的直径；换用半径更小的球；换用更好的刚性细线；换用质量更小的细线；换用密度更大的小球等（2分，只要建议合理均给分）
23．（1）欧姆调零（2分）
（2）黑（2分）
（3）1500（3分）
（5）B（2分）
24．
(1)物体P匀速下滑，受力平衡
(2分)
可得
(2分)
(2)
两物体发生完全弹性正碰
(3分)
(3分)
碰后物体Q匀速下滑
(2分)
可得
t=0.1s
(2分)
25．（1）离子在平行金属板间匀速运动，有
①
（2分）
得：
②
（2分）
（2）离子垂直EF从F点射入磁场，又垂直EH射出磁场，由几何关系可知在磁场中做圆周运动的圆心为E点，半径，
③
（1分）
④
（2分）
由②和③得离子的比荷：
⑤
（2分）
（3）正离子做圆周运动轨迹如图实线所示，圆心为O，半径满足:
⑥
（2分）
得：
⑦
（1分）
R2为满足正离子从FD射出的比荷的最小条件，离子的比荷都介于两者之间，所以不论离子带电正负，在磁场中圆周运动的半径都介于和之间。
FD边上有离子射出，距F的最近距离为，距F的最远距离为，即距F点的距离为到范围内有离子射出。
⑧
（1分）
EH边上有离子射出，距E的最近距离为。
距E的最远距离为L，满足：
⑨
（2分）
得：
⑩
（2分）
即距E点的距离为到范围内有离子射出。
（1分）
33．(1)
ACD
(对一个得2分，错一个扣3分，扣完为止)
(2)
(i)气体初状态的压强为
(1分)
(1分)
由查理定律
(2分)
可得
(1分)
(ii)气缸竖直放置，活塞处于平衡
(1分)
由玻意耳定律
(2分)
可得
m
(1分)
34．
（1）ACD
(对一个得2分，错一个扣3分，扣完为止)
（2）(i)作俯视图如图所示，光束在AB面上刚好发生全反射，入射角等于临界角C
由几何关系，C=∠B=60°
（2分）
（2分）
可得
（1分）
(ii)∠EDA=90°-C=30°
光束在AC面上的入射角r=180°-∠A-
∠EDA-90°=30°
（2分）
由公式
（1分）
可得
（1分）
C
A
B
D
E
C
C
r
i

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