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成都经开区实验中学2014级高考模拟考试（一）
理科综合能力测试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Na
23
S
32
Cu
64
Mn
55
第Ⅰ卷（选择题
共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列有关人体内环境和稳态调节的叙述，正确的是
A.
免疫系统的作用与机体维持内环境稳态无关
B.
内环境稳态遭到破坏必将引起细胞代谢紊乱
C.
温度下降时甲状腺激素会定向运输给产热器官
D.
大量出汗后只补充水，血浆渗透压会升高
2．
下列有关细胞生命历程的说法正确的是
A.细胞生长，细胞体积增大，物质运输效率降低
B.细胞分裂，核膜、核仁消失，染色质螺旋缠绕成为染色体
C.细胞分化，分化后细胞的DNA和蛋白质种类、数量都发生变化
D.细胞凋亡，发生在所有被病原体感染的细胞中
3．下列相关生物科学的说法最科学的是
A.基因均位于染色体上，并呈线性排列
B.新物种的形成都要经过长期的地理隔离
C.种群基因库是指一个种群中全部个体所含有的全部基因
D.转录是指细胞核中以DNA的一条链为模板合成RNA的过程
4．每个细胞都有复杂的基因表达调控系统，使各种蛋白质在需要时才被合成，这样能使生物适应多变的环境，防止生命活动中出现浪费现象。大肠杆菌色氨酸操纵子（如图）负责调控色氨酸的合成，它的激活与否完全根据培养基中有无色氨酸而定。下列说法错误的是
A．色氨酸操纵子的调控是通过影响基因转录过程实现的
B．色氨酸的作用是阻止阻遏蛋白与某些区域结合，从而导致色氨酸合成酶基因的转录受阻
C．基因表达的调控除了图示作用机理外，还可通过调控翻译过程实现
D．当培养基中无色氨酸时，阻遏蛋白不能阻止RNA聚合酶与启动子区域结合，色氨酸合
成酶能被合成
5.研究发现，神经退行性疾病与神经元中形成的R-Ioop结构有关。R-Ioop结构是一种三链RNA- DNA杂合片段，由于新产生的mRNA与DNA模板链形成了稳定的杂合链。导致该片段中DNA模板链的互补链只能以单链状态存在。下列叙述正确的是：
A．R-loop结构中的碱基与五碳糖通过氢键连接
B．R-loop结构中嘌呤碱基总数一定等于嘧啶碱基总数
C．R-loop结构中的DNA单链也可转录形成mRNA
D．R-Ioop结构的形成会影响遗传信息的转录和翻译
6．下图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程，下列叙述不正确的是
A．①过程需要的条件是模板、原料、酶、能量
B．造血干细胞的细胞核内可以发生①②过程
C．①～⑥过程都遵循碱基互补配对原则
D．①～⑥过程都需要酶的催化，但酶的种类各不相同
7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
8.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．该物质分子式为C16H12
B．该物质与甲苯互为同系物
C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
9.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
B
氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色
说明氯水中有HClO存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D
将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
可用于除去中CO2的HCl
10.
根据下列框图分析,下列说法正确的是
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应④的离子方程式可表示为:
E3+
+3SCN－E(SCN)3↓
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1
mol
Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1
L水中得到1
mol·L-1的氨水
C．标准状况下，22．4
L氮气与22．4
L苯所含分子数均为
NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变
化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只
有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
库仑通过实验研究电荷间的相互作用力与距离、电荷量的关系时，先保持电荷量不变，
寻找作用力与电荷间距离的关系；再保持距离不变，寻找作用力与电荷量的关系，这种研究方法常被称为“控制变量法”。下列应用了控制变量法的实验是
A．验证机械能守恒定律
B．探究力的平行四边形定则
C．探究加速度与力、质量的关系
D．探究匀变速直线运动速度随时间的变化规律
15.如图所示，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A(A、B接触面竖直)，此时A恰好不滑动，B刚好不下滑．已知A与B间的动摩擦因数为μ1，A与地面间的动摩擦因数为μ2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力．A与B的质量之比为
A.
B.
C.
D.
16.如图8－3－22所示，在互相垂直的匀强电场和匀强磁场中，电荷量为q的液滴在竖直面内做半径为R的匀速圆周运动，已知电场强度为E，磁感应强度为B，则油滴的质量和环绕速度分别为
A.，　　　　　
　B.，
C．B，
D.，
17．如图甲所示，小物块从足够长的光滑斜面顶端由静止自由滑下。下滑位移x时的速度为v，其x－v2图象如图乙所示，取g＝10
m/s2，则斜面倾角θ为
A．30°
B．45°
C．60°
D．75°
18．位于正方形四角上的四个等量点电荷的电场线分布如下图所示，ab、cd分别是正方形两条边的中垂线，O点为中垂线的交点，P、Q分别为cd、ab上的点。则下列说法正确的是
A.
P、O两点的电势关系为φP＝φO
B.
P、Q两点电场强度的大小关系为EQ＜EP
C.
若在O点放一正点电荷，则该正点电荷受到的电场力不为零
D.
若将某一负电荷由P点沿着图中曲线PQ移到Q点
，电场力做负功
以恒定的功率P行驶的汽车以初速度v0冲上倾角一定的斜坡，
设受到的摩擦阻力恒定不变，则汽车上坡过程中的v－t图象可能是图中的哪一个
20.
如图所示，用同一种电阻丝作成直角三角形框abc，固定在匀强磁场中，磁场方向与三角形平面垂直，在ab间加一电压U，则：
A．ab与acb所受的磁场力方向相同
B．ab与acb所受的磁场力方向相反
C．ab与acb所受的磁场力大小相等
D．ab所受的磁场力大于acb所受的磁场力
21．在倾角为的固定光滑斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A、B，它们的质量分别为m1、m2，弹簧劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一平行于斜面向上的恒力F拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A运动的距离为d，速度为v。则此时
A．拉力做功的瞬时功率为
B．物块B满足
C．物块A的加速度为
D．弹簧弹性势能的增加量为
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）某同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在
重物的牵引下开始运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在桌面上（尚未到达滑轮处）。
从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数点，相邻计数点间的距离如图乙所示。
①通过分析纸带数据，可判断物块在相邻计数点
和
之间某时刻开始减速。
②物块减速运动过程中加速度的大小为，若用来计算物块与桌面间的动摩擦因数（g为重力加速度），则计算结果比动摩擦因数的真实值
（填“偏大”或“偏小”）。
23.（9分）某同学在做“验证机械能守恒定律”的实验时，实验装置如图甲所示.
（1）该同学开始实验时的情形如图乙所示，接通电源释放纸带开始实验.请指出该同学
在
实验操作中存在的两处明显错误或不当的地方是：
①__________________________________；②_______________________________。
（2）根据纸带算出相关各点的速度v，量出下落距离h，以为纵轴，画出的图
像应是图中的____________________________________.
（3）将错误或不当的地方改正后，打点计时器所用交流电的频率为50
Hz，该同学选取
如图丙所示的一段纸带，O是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打下的点(图中
未标出)，各计数点到O点的距离如图所示,他对OC段进行研究．在重物下落高度的过
程中，重物减小的重力势能_______，增加的动能_______
(，
重力加速度，结果保留3位有效数字).
24．（14分）酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，“反应时间”是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间．下表中“反应距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离”是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离．某次实验测量数据如表所示，
速度
反应距离
刹车距离
正常
酒后
正常
酒后
15
m/s
6
m
12
m
15
m
15
m
求：（1）驾驶员酒后反应时间比正常情况下多多少？
（2）汽车刹车时，加速度大小。
25．（18分）如图所示，空间有场强E=1.0×102V/m竖直向下的电场，长L=0.8m不可伸长的轻绳固定于O点．另一端系一质量m=0.5kg带正电q=5×10﹣2C的小球．拉起小球至绳水平后在A点无初速度释放，当小球运动至O点的正下方B点时绳恰好断裂，小球继续运动并垂直打在同一竖直平面且与水平面成θ=53°、无限大的挡板MN上的C点．g取10m/s2，试求：
（1）绳子的最大张力；
（2）A、C两点的电势差；
（3）当小球运动至C点时，突然施加一恒力F作用在小球上，同时把挡板迅速水平向右移至某处，若小球仍能垂直打在档板上，所加恒力F的方向及取值范围．
26．(14分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备0.3
mol
Cu
(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu Cu(NO3)2
乙：Cu CuO Cu(NO3)2
（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
装置（填字母序号）。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成。
探究过程如下：
（1）提出假设：假设1.
黑色粉末是CuO；
假设2.
黑色粉末是Fe3O4；
假设3.
黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是_____________________________________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________________________________________现象；若假设3成立，则产生________________________________________________现象。
III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是___________________________。
27．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2
(s)
+
H2O(l)2
NH3(g)+CO2(g)
△H
=
+133.6
kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=
。关于该反应的下列说法正确的是
（填序号）。
a.
从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.
在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.
降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是
。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120
℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)
+2NH3(g)CO
(NH2)2
(s)
+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v（正）（CO2）
b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是
。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2
g
NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1
mol，此反应的离子方程式是
；恰好完全反应后，且使溶液中的CO2完全逸出，此时所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>
。
28.（14分）硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；
（2）硼砂（Na2B4O7 10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为_______________________________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：_____________________________________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．
④a处的操作为：_________________________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
29.（9分）紫色洋葱的叶分为两种：管状叶伸展于空中，进行光合作用；鳞片叶由内表皮和外表皮组成，层层包裹形成鳞茎储存营养物质。下面以紫色洋葱为材料进行如下实验：
（1）若进行叶绿体色素的提取与分离实验，所用的实验材料应为洋葱的___________，在滤纸条上最宽的色素带含有的色素是____________（填色素名称）。
（2）观察植物细胞的质壁分离和复原所用的具体材料是洋葱的_______________________，质壁分离指的是__________和细胞壁分离过程。
（3）观察有丝分裂时，将洋葱老根去除，水培生根后剪取根尖：
①将根尖浸在盐酸-酒精配成的解离溶液中3~5min，作用是______________________。
②清水漂洗后，可用石炭酸-品红试剂染色，根据所学知识推测，这是一种_____性染料。
③若将洋葱根尖放入冰箱诱导处理一段时间，染色体数目可能加倍，其原理是低温能够
。
（10分）在果蝇的X染色体上可以发生隐性突变，而隐性突变会导致不同情况的出现：
如突变不会引起个体死亡、突变会导致完全致死（全部突变体死亡）和不完全致死（一部分突变体死亡），若经诱变处理的红眼雄果蝇与野生型纯合红眼雌果蝇交配，得F1，使Fl单对交配，分别饲养，观察F2的分离情况。请回答：
（1）若经诱变后没有发生突变，则F2果蝇表现型为
。
（2）若只发生隐性突变而不引起致死现象，则F2中红眼与白眼的比值为
。
（3）若发生突变后，会导致完全致死现象的发生，则F2中雌:雄为
。
（4）若发生突变后，会导致不完全致死现象的发生，则F2中雌:雄介于
和
之间。
31．（10分）神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。下图表示下丘脑、垂体、甲状腺之间的关系及弥漫性毒性甲状腺肿的发病与治疗机理，请回答相关问题。
（1）寒冷刺激时甲状腺激素分泌增多，说明甲状腺激素具有加速体内物质_____________的功能。人的体温调节方式为_____________调节。
（2）下丘脑和垂体功能衰退会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在
调节。甲状腺激素作用的靶细胞几乎是__________________。
（3）从图中可看出，弥漫性毒性甲状腺肿是由于机体产生抗体A，该抗体能与甲状腺细胞上的受体结合，发挥与____________激素相同的生理作用，从而导致甲状腺功能亢进，从免疫学角度来看，这是一种自身免疫病，是由于机体免疫功能过
（填“强”或“弱”）所致。
（4）从图中可看出，弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可以通过抑制细胞X分泌____________及细胞Y的____________过程来减少抗体A的产生。
（5）和浆细胞相比，图中细胞W不仅能增殖分化而且还能__________。
32.（10分）云南省大山包黑颈鹤国家级自然保护区位于昭通市昭阳区西部，海拔2215—3364米，年平均气温6.2℃，总面积192平方公里，保护区内有维管束植物56科，131属181种；动物10目28科68种。区内有着广袤的、被誉为“地球之肾”的高原湿地，栖息着国际濒危物种、国家一级保护动物——黑颈鹤，该自然保护区主要保护对象就是黑颈鹤越冬栖息地——亚高山沼泽化高原草甸湿性生态系统，黑颈鹤数量已由1990年初建保护区时记录到的300只增加到了2016年记录到的1301只。请分析回答下列问题：
（1）如果要调查该生态系统中黑颈鹤的种群密度时，常用的调查方法是
，为避免调查者主观因素的影响，要做到
。
（2）太阳能不断输入是推动该生态系统能量流动、
、
功能实现的基础。碳对生物和生态系统具有重要意义，碳在生物群落和无机环境之间的循环主要以
的形式进行。
（3）生态系统具有一定的自我调节能力，其基础是
。湿地生态系统被破坏后，生物种类贫乏，要恢复其生物多样性，在无机环境得到改善的基础上，生态系统组成成分中首先应增加
的种类及数量。随着生物多样性和食物网的恢复，湿地生态系统的
稳定性增强。
（4）在该生态系统中，能量沿食物链流动时，所具有的两个特点是
。
（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
33.［物理——选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
（
）A．物体吸收热量，其温度一定升高B．热量只能从高温物体向低温物体传递C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律（2）（10分））一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃。则：①该气体在状态B．C时的温度分别为多少℃？②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？收起
34.[物理一一选修3-4]（15分）
（
）
（1）（5分）以下说法中正确的是
A．横波和纵波都能发生干涉、衍射和偏振现象
B．相对论认为空间和时间与物质的运动状态有关
C．麦克斯韦预言并用实验验证了电磁波的存在
D．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光变为红光，则条纹间距变窄
（2）（10分）一列沿x轴正方向传播的简谐波，在t=0时刻的波的图像如图所示。已知这列波在P出现两次波峰的最短时间是0.
4s，求：①这列波的波速是多少？②再经过多长时间R才能第一次到达波峰？这段时间里R通过的路程是多少？收起
35．
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①1mol
PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用____杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
36.有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。
（2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式___________________，其反应类型为__________________。
（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2。
①则E的结构简式为_______________________；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1
：2
：2
：2，写出其结构简式为______________________。
37.【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
请分析回答下列有关生物技术实践的问题：
(1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基，倒平板时，需要等待平板冷却 后，将平板倒过来放置。微生物接种的方法，最常用的是平板划线法和稀释涂布平板法，后者是将菌液进行一系列的 ，然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面，进行培养。菌落是在固体培养基上由 细胞繁殖而来的形态可见的子细胞群体。
(2)对月季进行组织培养时，适宜花药培养的时期是 期，为确定花粉是否处于该时期，镜检时最常用的染色方法是 。
(3)测定亚硝酸盐含量的原理是，在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与 生重氮化反应后，与N—l一萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。
(4)用萃取法提取胡萝卜素的实验中，要将胡萝卜进行粉碎和干燥的目的是 ；得到的萃取液需要用 方法进行浓缩。
38．【生物—选修3
现代生物科技专题】（15分）
根据基因工程的有关知识，回答下列问题：
（1）限制性内切酶切割ＤＮＡ分子后产生的片段，其末端类型有　
　　
和　
　　。
（2）质粒运载体用EcoRⅠ切割后产生的片段如下：
为使运载体与目的基因相连，含有目的基因的DNA除可用EcoRⅠ切割外，还可用另一种限制性内切酶切割，该酶必须具有的特点是　
　　。
（3）按其来源不同，基因工程中所使用的DNA连接酶有两类，即　　　　　DNA连接酶和　　　　　　　DNA连接酶。
（4）反转录作用的模板是　
　　，产物是　　
　。若要在体外获得大量反转录产物，常采用　　
　技术。
（5）基因工程中除质粒外，　　　　　和　　　　　　也可作为运载体。
（6）若用重组质粒转化大肠杆菌，一般情况下，不能直接用未处理的大肠杆菌作为受体细胞，原因是　　
　　　。
成都经开区实验中学2014级高考模拟考试（一）
理科综合能力生物参考答案
1—6
BACBDD
29.（9分）（1）管状叶（1分）
叶绿素a（1分）
（2）鳞片叶外表皮（1分）
原生质层（1分）
（3）使组织细胞相互分离开（2分）
碱（1分）
抑制纺锤体的形成，以致染色体不能移向细胞两极（2分）
30.（10分）（每空2分）
（1）均为红眼
（2）3:1
（3）2:1
（4）1：1
2:1
（顺序可颠倒）
31．(除注明外，每空1分，共10分)
（1）氧化分解
神经-体液
（2）分级
全身组织细胞
（3）促甲状腺
强
（4）淋巴因子
增殖分化
（5）保留对抗原的记忆（或识别抗原）(2分)
32、（10分，除特殊标注外每空1分。）
（1）标志重捕法
随机取样
（2）物质循环
信息传递
CO2
（3）负反馈调节
生产者
抵抗力
（4）单向流动、逐级递减（2分）
37.（15分）（1）凝固（50℃）
梯度稀释
单个
（2）单核
醋酸洋红法
（3）对氨基苯磺酸
（4）使原料与有机溶剂充分接触，增大溶解度；
蒸馏
38.（15分）（1）平末端和粘性末端
（2）切割产生的DNA片段末端与EcoRⅠ切割产生的相同
（3）Ｔ４　Ｅcoli
（4）mRNA
单链ＤＮＡ　　ＰＣＲ（聚合酶链式反应）
（5）动植物病毒　　λ噬菌体的衍生物
（6）未处理的大肠杆菌吸收质粒（外源DNA）的能力极弱
成都经开区实验中学2014级高考模拟考试（一）
理科综合能力化学参考答案
7—11
BDABD
12—13
BC
26.（14分）Ⅰ
（1）乙（2分）
（2）B（2分）
Ⅱ.（1）
②溶液显血红色（2分）
有红色固体析出（2分）
（2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色（答出一点给1分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2分）
红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（答出一点给1分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2分）
Ⅲ.
3.66g（2分）
27.（15分，没有说明的每空2分）
（1）①c2(NH3)·c(CO2)
a
②2
CO(NH2)2(s)
+
6
NO(g)
=
5
N2(g)
+
2CO2(g)
+
4
H2O(l)
△H
=
-
1804.7
kJ/mol
（3分）
③＞
0.75
（2）2NO2
+
CO32-
=
CO2
+
NO2-+NO3-
c(NO3-)>
c(NO2-)>
c(OH-)>
c(H+)
28.解：（1）硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，生成[B（OH）4]-，离子方程式为：B（OH）3+H2O H++[B（OH）4]-；该物质的电离方式与NH3或Al（OH）3 与水的电离类似，Al（OH）3+H2O [Al（OH）4]-+H+；
故答案为：H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+；NH3或Al（OH）3；
（2）①甲烷与水反应生成氢气和二氧化碳，方程式为CH4+2H2OCO2+4H2，故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2；
②所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，说明生成的水为0.45g，CO2为：2.33g-1g-0.45g=0.88g；根据反应：
xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O=（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O

40（x+y） 44x 18（y+z）
1g
0.88g
0.45g，
解之得x=4，y=1，z=4；
故答案为：4MgCO3 Mg（OH）2 4H2O；
③根据题意，Mg2B2O5、Na2CO3、CO2与H2O反应生成硼砂和轻质碳酸镁，方程式为10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓；
故答案为：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓；
④由硼砂溶液制取硼砂晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
⑤由流程图可知，轻质碳酸镁、轻质氧化镁、态二氧化碳都是产品，属于联产产品；纯碱是反应物之一，不是产品，故答案为：abc．
35.（15分）（1）①
10NA
（或6.02×1024）（2分）；O
＞
N
＞
C
>
H（2分）
②
6
（1分）；1s22s22p63s23p63d6
（或[Ar]3d6）（1分）
③
高（1分）；HCOOH分子间能形成氢键（2分）
（2）①de
（2分）
②正四面体（1分）；sp2
（1分）
（3）3
（2分）
36.(1)
(2)
氯原子
①④
(3
)
+2NaOH
+22NaCl+2H2O
消去反应
(4)
①
②
10
、
成都经开区实验中学2014级高考模拟考试（一）
理科综合能力物理参考答案
14—17
CBDA
18—21
AB
ABD
BD
CD
22.（每空2分）6、7；偏大
23．（9分）
(1)
①打点计时器接的直流电源；　②重物离打点计时器太远
（每空2分）
(2)
C
（1分）
(3)
2.19
2.12
（每空2分）
24.（14分）解析　（1）在“反应距离”内汽车做匀速直线运动，驾驶员酒后反应时间为
t1＝＝
s＝0.8
s，正常情况时间应为t2＝＝
s＝0.4
s．
所以驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.4
s，
（2）汽车制动时做匀减速直线运动，初速度v0＝15
m/s，末速度v＝0，位移x＝15
m,
由v2－v＝2ax，得a＝＝
m/s2＝－7.5
m/s2，加速度大小为7.5
m/s2
25.解：（1）小球到B点时速度为v，A到B由动能定理
（2分）
（2分）
解得：v=
F=30N（2分）
高AC高度为hAC,c点速度为V1
（1分）
（2分）
（1分）
解得U=125V（2分）
加恒力后，小球做匀速直线运动或者匀加速直线运动，设F与竖直方向夹角为α，当小球匀速直线运动时α=0，当小球匀加速直线运动时，F的最小值为F1，F没有最大值
（2分）
F与竖直方向的最大夹角为α=1800-θ=1270（2分）
0≤α≤1270
F≥8N（2分）
33.（1）C
E
（2）① ，
②A→C的过程中是吸热，吸收的热量为200J
解析：（1）C
E （5分）
（2）（10分）①对于理想气体：
A→B ∴ （3分）
B→C ∴ （3分）
②A→C的过程中是吸热．
吸收的热量：
34.（1）B
（2）①
②6cm
解析：（1）B（5分）
（2）①由两次波峰的最短时间知道周期
波速 （3分）
②R第一次到达波峰，即为左边波峰向右传播 到达R点
所用时间 （3分）
（或波先传到R，R质点在经过 振动到波峰）
波由Q点传到R点需要时间 ，之后R开始向下振动，经过 达到波峰，s路程 （4分）
运动方向

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