资源简介

宁夏六盘山高级中学
2017届高三年级第四次模拟测试卷
学科：理综
测试时间：150分钟
满分：300分
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。其中第二卷的33—38为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
相对原子质量
H-1
C-12
N-
14
O-16
Na-23
Mg-24
S-32
Fe-56
Cu-64
第Ⅰ卷（共126分）
选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1.人体肝脏细胞可以合成脂肪，但是脂肪却不储存在肝脏细胞里，它会以VLDL(脂肪与蛋白复合物)形式运输到胞外。下列叙述错误的是
A.
VLDL的合成与核糖体无关
B.
能量供应不足将会影响VLDL的运输
C.
VLDL的运输方式不属于主动运输
D.
VLDL运输到胞外体现了生物膜的流动性
2.下列关于叶肉细胞内ATP描述正确的是
A.
ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能
B．光合作用产生的ATP可以为Mg2+进入叶肉细胞直接提供能量
C．ATP水解失掉两个磷酸基团后，可以作为逆转录的原料
D．葡萄糖分子在线粒体内彻底氧化分解，可以产生大量ATP
3.科研人员以果蝇为材料研究进化时发现，野生种群中个体刚毛平均数为9.5根，科研人员从中选出刚毛最多的20%个体为起始种群，从起始种群开始进行多代选择，在每一代中选出刚毛最多的20%个体来繁殖子代，反复进行86代后，种群中个体刚毛的平均数接近40根。对此现象描述正确的是
A．多刚毛果蝇与少刚毛果蝇存在竞争关系
B．20%的小种群与原种群存在地理隔离
C．实验过程中，人工培养20%的小种群数量呈J型曲线增长
D．最后的多刚毛种群和起始种群不存在生殖隔离，说明果蝇没有进化
4.埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热。EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。下列推断正确的是
A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B．过程②需要的氨基酸和tRNA的种类、数量相同
C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．直接将EBV的﹣RNA注入人体细胞将引起EBHF
5.下列关于免疫的说法正确的是
A.
抗原、抗体、溶菌酶的化学本质都是蛋白质
B.
记忆细胞、效应T细胞对抗原都有特异性识别能力
C.
抗体、效应T细胞、吞噬细胞对病原体都有直接杀伤作用
D.
淋巴因子、溶菌酶、吞噬细胞中的水解酶都属于特异性免疫物质
6.如图为某物种迁入新环境后，种群数量的年平均增长速率与时间的关系，经调查在第5年时该种群的数量为5千只，以下叙述正确的是
A．该物种迁入新环境后，其种群数量始终呈“J”型增长
B．理论上该种群在此环境中的环境容量最大约为10000只
C．因为天敌、资源和空间的限制，第6年种群数量开始减少
D．若该物种为害虫，将其数量控制在5千只左右可有效防虫
7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。2017年1月中国科学家胡炳成教授成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+
N5－
的重要中间体。下列说法中，不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5－中含有35个电子
D．N5+
N5－
结构中含共价键
8.
下列解释事实的方程式中不正确的是
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na
+
O2
=
2Na2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+
+
OH-
=
NH3↑+
H2O
C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3
+
2OH-
=
2AlO2-
+
H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI
+
S2-
=
Ag2S+
2I-
9.
下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C4H2C18有5种同分异构体
C．乙酸可以电离，属于离子化合物
D．苯乙烯分子中所有原子可能共平面
10.
由下列事实得出的结论正确的是
事
实
结
论
A
HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl
非金属性：Cl>S
B
N2比白磷稳定得多
非金属性：NC
在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K
金属性：Na>K
D
工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al
金属活动性：Na>Al
11.
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：W>X
B．含氧酸的酸性：W>Z
C．气态氢化物的稳定性：WD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
12.
2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO
Pharma与美国斯克里普斯研究所(The
Scripps
Research
Institute)的Phil
S.
Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。
巨大戟醇
Picato药物
下列说法错误的是
A．由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应
B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C=CHCOOH
CH3
C．0.1
mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45
molO2
D．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
13.
25℃时，向20mL
0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)＞c(H2R)>c(R2-)
C．对应溶液的导电性：b>c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—17题只有一项符合题目要求，第18—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是
A.牛顿指出力不是维持物体运动的原因
B．20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体
C．英国物理学家库仑利用扭秤实验准确的测得了万有引力常量
D．英国物理学家密立根发现电子，并指出：阴极射线是高速运转的电子流
15.氢原子能级如图所示，一群原处于n＝4
能级的氢原子回到n
＝1的状态过程中
A放出3种频率不同的光子
B放出5种频率不同的光子
C放出的光子的最大能量为其12.75ev
，最小能量是0.66eV
D放出的光能够使逸出功为13.0eV的金属发生光电效应
16.全国自由式滑雪冠军赛于2016年2月24至25日在沈阳白清寨滑雪场举行，如图所示，某一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后，又落回到斜面雪坡上，若斜面雪坡的倾角为θ，飞出时的速度大小为v0，不计空气阻力，运动员飞出后在空中的姿势保持不变，重力加速度为g，则
A．如果v0不同，则该运动员落到雪坡时的速度方向也就不同
B．不论v0多大，该运动员落到雪坡时的速度方向都是相同的
C．运动员落到雪坡时的速度大小是
D．运动员在空中经历的时间是
17.太阳系中某行星A运行的轨道半径为R，周期为T，但科学家在观测中发现，其实际运行的轨道与圆轨道存在一些偏离，且每隔时间t发生一次最大的偏离。天文学家认为形成这种现象的原因可能是A外侧还存在着一颗未知行星B，它对A的万有引力引起A行星轨道的偏离，假设其运动轨道与A在同一平面内，且与A的绕行方向相同，由此可推测未知行星B绕太阳运行的圆轨道半径为
A．
B．
C．
D．
18.如图所示的电路中，电源电动势为E，内电阻为r且小于灯泡L1
的冷态电阻（不发光时的电阻）。开关闭合后两灯泡均发光，现在将滑动变阻器的滑片P稍向下滑动，则
A．电源的内电压增大
B．电灯L1
变亮
C．电流表读数变小
D．电源的输出功率变小
19.电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美，如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O．在A、B所形成的电场中，以O点为圆心半径为R的圆面垂直AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直圆面且与AB连线共面，两个平面边线交点分别为e、f，则下列说法正确的是
在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点
B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力始终不做功
C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同
D．沿线段eof移动的电荷，它所受的电场力是先减小后增大
20.如图1所示，变化的磁场中放置一固定的导体圆形闭合线圈，图1中所示的磁感应强度和电流的方向为设定的正方向，已知线圈中感应电流i随时间t变化的图象如图2所示，则在下面可能是磁感应强度B随时间t变化的图象是
B.
C.
D.
21.一倾角为足够长的光滑斜面固定在水平面上，其顶端固定一劲度系数为k的轻质弹簧，弹簧的下端系一个质量为m的小球，用一垂直于斜面的挡板P挡住小球，此时弹簧没有发生形变，如图所示，若挡板P以加速度a沿斜面向下匀加速运动，且弹簧与斜面始终保持平行，经过一段时间后，当小球与挡板刚好分离时
A.
弹簧弹力大小
B.
小球运动的速度达到最大
C.
小球获得的动能为
D.
小球运动的时间为
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答，第33—38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（6分）某同学利用如图（甲）所示的装置探究加速度与合外力的关系．小车质量为M，桶和砂子的总质量为m，通过改变m改变小车所受的合外力大小，小车的加速度a可由打点计时器和纸带测出．现保持小车质量M不变，逐渐增大砂桶和砂的总质量m进行多次实验，得到多组a、F值（F为弹簧秤的示数）．
（1）下图为上述实验中打下的一条纸带，A点为小车刚释放时打下的起始点，每两点间还有四个计时点未画出，打点计时器的频率为50Hz，则C点的速度为________m/s，小车的加速度_________m/s2．（保留两位有效数字）
（2）当砂桶和砂的总质量较大导致a较大时，关于（乙）图的说法，正确的是_________．（选填字母代号）
A．图线逐渐偏向纵轴
B．图线逐渐偏向横轴
C．图线仍保持原方向不变
23.(10分)下列两只电压表中，有一只电压表的内阻能够较准确地测出。现在提供以下器材：
①电压表（量程5V，内阻约为）
②电压表（量程3V，内阻约为）
③电源E（电动势6V）
④定值电阻
（）
⑤滑动变阻器
（最大阻值为）
⑥开关一个，导线若干
（1）在所给的两只电压表中，能够较准确地测出内阻的是
________（选填“V1”或“V2”）
（2）根据你的选择，请在方框内画出实验电路原理图（标注所用器材符号）
（3）实验中要读出的物理量有
__________（写出物理量名称并用相应字母表示）
（4）请用已知量和测量量的对应字母表示能较准确测量的电压表内阻的表达式RV=___________
。
24.（13分）俯式冰橇(Skeleton)又叫钢架雪车，是2014年索契冬奥会的比赛项目之一。俯式冰橇的赛道可简化为长度为1200m、起点和终点高度差为120m的斜坡。比赛时，出发信号灯亮起后，质量为M＝70kg的运动员从起点开始，以F＝40N、平行赛道的恒力推动质量m＝40kg的冰橇开始运动，8s末迅速登上冰橇与冰橇一起沿直线运动直到终点。已知冰橇与赛道间的动摩擦因数μ＝0.05，设运动员登上冰橇前后冰橇速度不变，不计空气阻力，求：(g＝10m/s2，取赛道倾角的余弦值为1)
(1)出发8s内冰橇发生的位移；
(2)比赛中运动员的最大速度。
25.（18分）如图所示，在第一、二象限存在场强均为E的匀强电场，其中第一象限的匀强电场的方向沿x轴正方向，第二象限的电场方向沿x轴负方向，在第三、四象限矩形区域ABCD内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，矩形区域的AB边与x轴重合，M点是第一象限中无限靠近y轴的一点，在M点有一质量为m、电荷量为e的质子，以初速度v0沿y轴负方向开始运动，恰好从N点进入磁场，若OM=2ON，不计质子的重力，试求：
（1）N点横坐标d；
（2）若质子经过磁场最后能无限靠近M点，则矩形区域的最小面积是多少；
（3）在（2）的前提下，该质子由M点出发返回到无限靠近M点所需的时间．
26.(15分)
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000
K时，向容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
N2与2
mol
O2，发生上述反应，经过5
min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75％，则该反应在5
min内的平均反应速率v(O2)=_____mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为_______，2000
K时该反应的平衡常数K=__________；(列式即可不必计算结果)。
(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4
mol
NO，同时生成2
mol
N2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mo1)如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是
(填容器代号)；
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)===
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=－574KJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=－867
kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：_______________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
27．（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2
+
4Fe3+
Cu2+
+
5Fe2+
+
2S。
（1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如右图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH
=
1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
操作
2小时后Cu2+浸出率/%
I
加入足量0.10
mol·L－1
Fe2(SO4)3溶液
78.2
II
加入足量0.10
mol·L－1
Fe2(SO4)3溶液，通入空气
90.8
III
加入足量0.10
mol·L－1
Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005
mol·L－1
Ag2SO4溶液
98.0
①
对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②
由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2
+
4Ag+
==
Fe2+
+
Cu2+
+
2Ag2S
ⅱ．Ag2S
+
2Fe3+
==
2Ag+
+
2Fe2+
+
S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005
mol·L－1
Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
①
电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是
。
②
将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是
。
28．（14分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12
mol·L－1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4
mol·L－1稀盐酸混合物
无明显现象
已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____
。
II中发生了分解反应，反应的化学方程式是__
_____。
III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是
；
将i、ii作对比，得出的结论是
。
用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7
mol·L－1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7
mol·L－1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是
。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①
烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②
向试管中加入3
mL浓盐酸，再加入1
mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
实验
操作
现象
I
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝，后褪色
II
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝，后褪色
III
……
……
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是
__
。
29.（9分）（1）温度对唾液淀粉酶活性影响的实验：将盛有2mL唾液淀粉酶溶液的试管和盛有2mL可溶性淀粉溶液的试管编为一组，共四组，在0℃、20℃、37℃和100℃水浴中各放入一组，维持各自的温度5min。然后，将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉溶液中，摇匀后继续放回原来的温度下保温，把____________的时间作为本实验的起始时间记录下来。再每隔一分钟，取一滴混合液滴在盛有碘液的点滴板上进行观察,记录每种混合液蓝色消失的时间。预计____________温度下混合液因其中的酶失去活性蓝色不会消失。
（2）温度对酶活性的影响主要体现在两个方面：其一，随温度的升高会使____________接触的机会增多，反应速率变快；其二，因为大多数酶是蛋白质，随温度升高____________会发生改变，温度升到一定程度，酶将完全失活。这两种作用叠加在一起，使酶促反应在某一温度下最快，这一温度就是该酶的____________。
（3）科研人员在研究溶菌酶的过程中得到了多种突变酶，测得酶50%发生变性时的温度（Tm),部分结果见下表：
酶
半胱氨酸(Cys)的位置和数目
二硫键数目
Tm/℃
野生型T4溶菌酶
Cys51，Cys97
无
41.9
突变酶C
Cys21，Cys143
1
52.9
突变酶F
Cys3，Cys9，Cys21，Cys142，Cys164
3
65.5
(注:Cys右上角的数字表示半胱氨酸在肽链中的位置）
溶菌酶热稳定性的提高，是通过改变____________和增加_______得以实现的。
30.（10分）如图表示人体下丘脑参与调节的部分示意图，研究发现垂体分为腺垂体和神经垂体两部分，神经垂体没有激素合成能力，图中甲、乙、丙表示结构，a～d表示物质，其中物质c与机体的新陈代谢和神经系统的兴奋性有关。请回答下列问题：
（1）图中甲、乙中属于腺垂体的是______；物质b是______；已知物质a是蛋白质类激素，若给动物饲喂含有物质a的食物，甲状腺合成并分泌物质c的量将______。
（2）物质c对下丘脑和甲的活动起______（填促进或抑制）作用，这种调节方式属于______调节。已知激素的作用具有逐级放大的特点，可推测出血液中a、b、c含量的关系为
。
（3）当人体饮水过少或吃的过咸时，血浆渗透压将______，导致物质d的分泌量______。在这一神经调节过程中，感受器、神经中枢和效应器均位于______。
31、（8分）鸭子是杂食类家禽，除了吃水草，还能捕食昆虫。某昆虫研究所做过一项实验，通过放养鸭子控制水稻田的蝗虫危害。为了研究蝗虫种群数量变化规律，某小组尝试构建了如图所示的模型（图中箭头所指方向代表种群数量的变化趋势）。
（1）在这个生态系统中，鸭是______
营养级。
（2）上图模型属于______
（填“物理”、“概念”或“数学”）模型，其曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在______调节机制。
（3）对蝗虫幼虫种群密度的调查可采用______
法。若蝗虫初发期每天增加3．5%
，最初蝗虫数量为2000
只，则第8天蝗虫的种群数量N
＝______
______
（只）。（只写出表达式）
（4）生物防治，具有长效、环保和无污染的特点，而利用单一农药进行的化学防治，不能取得长期持续的防治效果，根据现代生物进化理论，这是因为频繁使用单一农药，提高了害虫的____________。
32．(12分)某XY型性别决定的植物，抗病情况的遗传与A、a基因有关，叶形的遗传与
B、b基因有关。现将抗病正常叶的雌、雄植株进行杂交，子代中抗病正常叶：不抗病正常叶：抗病皱叶：不抗病皱叶的比例，雄性为3：1：3：l，雌性为3：l：0：0，不考虑性染色体同源区段遗传。请回答下列问题：
(1)该植物与抗病情况有关的基因A、a位于____染色体上，叶形的遗传中_______为隐性。
(2)亲代雄株的基因型为____________，子代雌株不抗病正常叶的基因型为____。
(3)科研人员重复该杂交实验，子代植株中出现了一皱叶雌株。出现该皱叶雌株的原因可能是亲本植株在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失。请完善实验步骤，以探究其原因。(说明：一对同源染色体都缺失B或b时胚胎致死；各基因型配子活力相同)
实验步骤：让该皱叶雌株与_______雄株杂交，观察后代_______比例。
结果预测及结论：_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.(15分)【物理——选修3-3】
（1）（5分）下列说法中不正确的是
（填正确答案标号，选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得0分）。
A.当两分子间的距离为“r0”时，分子间就没有相互作用
B.布朗运动反映了液体分子的无规则热运动
C.物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例随温度升高而减小
D.由于液体表面分子间距离小于液体内部分子间的距离故液体表面存在表面张力
E.晶体的物理性质不都是各向异性的
（2）（10分）如图，有一个在水平面上固定放置的气缸，由a、b、c三个粗细不同的同轴绝热圆筒组成，a、b、c的横截面积分别为2S、S和3S。已知大气压强为p0。两绝热活塞A和B用一根长为4l的不可伸长的细线相连，两活塞之间密封有温度为T0的空气，开始时，两活塞静止在图示位置。现对气体加热，使其温度缓慢上升，两活塞缓慢移动，忽略两活塞与圆筒之间的摩擦。求：
（Ⅰ）加热前被封闭气体的压强和细线中的拉力；
（Ⅱ）气体温度上升到多少时，其中一活塞恰好移至其所在圆筒与b圆筒连接处；
（Ⅲ）气体温度上到4T0/3时，封闭气体的压强。
34.(15分)【物理——选修3-4】
(1)（5分）以下关于物理学知识的相关叙述，其中正确的是
A．交警通过发射超声波测量车速是利用了波的干涉原理
B．发射电磁波的两个重要条件是采用高频和开放性LC电路
C．狭义相对论认为，在惯性参照系中，光速与光源、观察者间的相对运动无关
D．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
E．在“用单摆测重力加速度”的实验中，测量n次全振动的总时间时，计时的起始位置应选在小球运动到最低点时为宜。
（2）（10分）在O点有一机械振动振源从t=0开始振动，沿+x方向传播形成机械波。己知在t1=0.5s传到图中的M点，则：
（i）此波的周期T是多少
（ii）从t=0开始计时，再经过多长时间后N点将第一次过平衡位置且向-y方向运动？
35．(15分)
GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为___________；
(2)熔点：GaN
_____GaP(填“>”或“<”)；
(3)第一电离能：As_______Se(填“>”或“<”)；
(4)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________；
a．配位键
b．极性键
c．离子键
d．非极性键
(5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__________________；
(6)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a
cm，铜原子的半径为r
cm。该晶体密度为_____g·cm-3(用
含a和NA的代数式表达)，该晶体中铜原子的空间利用率为_______(用含a和r的代数式表达)。
36．(15分)
有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
(1)
分子中可能共面的原子最多有____________个；
(2)物质A的名称是______________；
(3)物质D中含氧官能团的名称是_______________；
(4)“反应④”的反应类型是_______________________；
(5)写出“反应⑥”的化学方程式：_________________________；
(6)C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和__________。
(7)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
37.【生物选修1：生物技术与实践】(15分）
腐乳是我国独特的传统发酵食品，是用豆腐发酵制成的，民间老法生产豆腐乳均为自然发酵，现代酿造厂多采用优良的毛霉菌种进行发酵。回答下列问题
（1）为了筛选出优良的毛霉菌种,可配制以豆渣为唯一氮源的培养基,并在培养基中加入
试刑,使之呈紫色,将毛霉孢子悬浮液用
法接种在培养基上进行培养，培养基上会出现以毛霉菌落为中心的
,挑选
的菌落中的菌株用于生产。
（2）为了保持菌种的纯净，可将菌种接种到试管的
培养基上临时保藏，在合适的温度下培养,当菌落长成后,将试管放入
℃的冰箱中保藏。
（3）腐乳制作过程中要加盐腌制，加盐可以
，使豆腐块变硬，还能
，避免豆腐块腐败变质。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分）
回答下列关于现代生物科技的问题：
（1）动物细胞培养时为了将组织分散成单个细胞，常用
处理剪碎的组织块,并用培养液将细胞稀释制成
。
（2）动物细胞培养时需要通入5%的C02,其目的是
，为了防止杂菌污染，通常要在培养基中添加
。
（3）动物细胞核移植时普遍使用的去核方法是
；常选用处于
(时期）的卵母细胞作为受体细胞,主要是因为卵细胞大,易操作，含有促进
表达的相关物质。
宁夏六盘山高级中学
2017届高三年级第四次模拟测试答案
四模生物答案
选择题：1.A
2.A
3.B
4.A
5.B
6.B
29、（9分）（1）淀粉酶与淀粉溶液混合
100℃
（2）反应物和酶（底物和酶）
分子结构（空间结构）
最适温度
（3）半胱氨酸的位置和数目（2分）
二硫键的数目（2分）
30、（10分）（1）甲
促甲状腺激素
不变
（2）抑制
反馈
a＜b＜c
（3）升高
增多
下丘脑（2分）
31、（8分）（1）第二和第三
（2）数学
（负）反馈
（3）样方
2000×1．035×7〔或2000×（1+0．035）7
〕（2分）（4）抗药性基因频率（2分）
32、（12分）（1）常
皱叶
（2）AaXBY(2分)
aaXBXB
或aaXBXb
（2分）
答案一：实验步骤：正常叶（皱叶）
性别
结果预测及结论：如后代雌株：雄株=1:1，则出现该皱叶雌株的原因是亲本植株在产生雄配子过程中发生了基因突变（2分）
如后代雌株：雄株=2:1，则出现该皱叶雌株的原因是亲本植株在产生雄配子过程中发生了染色体片段缺失（2分）
答案二：实验步骤：正常叶
叶形（正常叶和皱叶）
结果预测及结论：如后代正常叶：皱叶=1:1，则出现该皱叶雌株的原因是亲本植株在产生雄配子过程中发生了基因突变（2分）
如后代正常叶：皱叶=2:1，则出现该皱叶雌株的原因是亲本植株在产生雄配子过程中发生了染色体片段缺失（2分）
37、（15分，每空2分）（1）双缩脲
稀释涂布平板
透明圈（1分）
透明圈与菌落直径（半径）比大（或“透明圈大”）
（2）固体斜面
4
（3）析出豆腐中的水分
抑制微生物的生长
38.（15分，每空2分）
（1）胰蛋白酶（胶原蛋白酶）（3分）
细胞悬液
（2）维持培养基的pH
抗生素
（3）显微操作去核法
MⅡ中期(减数第二次分裂中期)
细胞全能性
四模化学答案
C
8.
B
9.
D
10.
D
11.
A
12.
B
13.
D
26.(15分)
(1)0.0015(2分)
0.75%(2分)
0.0152/0.99252(2分)
(2)①放热(2分)；②c(2分)；③D(1分)；
(3)
①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1160kJ/mol
(2分)
②2xCO+2NOx2xCO2+N2
(2分)
27（14分，每空2分）（1）氧化
（2）CuFeS2
-
4e－==
Fe2+
+
2S
+
Cu2+
（3）①
通入O2后，Fe2+
被氧化为Fe3+，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，平衡正向移动
②
a．无明显现象
b．
Fe2(SO4)3溶液
（4）①
Fe3+
+
e－==
Fe2+
②
Fe2+在阳极失电子生成Fe3+
，
SO42－
通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生
28.（14分，每小题2分）
（1）①
MnO2
+
4HCl
==
MnCl4
+
2H2O
②
MnCl4
==
Cl2↑
+
MnCl2
④
III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)
较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化
⑤MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
⑥HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大氧化性越强
（2）①
不能
②
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中
35.(15分)
（1）
（2分）；（2）>（2分）；（3）>（2分）；（4）c（1分）；
（5）sp3（2分）；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）；
（6）（2分）；（2分）；
36.（1）9（2分）；（2）2-甲基-1,2-二溴丁烷（2分）；（3）羧基（1分）；（4）消去反应（2分）；
（5）（2分）；
（6）11（2分）；（2分）；
（7）（2分）。
四模物理参考答案
选择题（48分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
B
A
CD
BC
BD
CD
22.（6分）
(1)
0.80
4.0
(2)
C
23.（10分）
（1）“
”
(2分）
（2）如图所示：
（3分）
（3）电压和电压
（2分）
（4）
（3分）
24.（13分）解析 （1）设出发
内冰橇的加速度为
，由牛顿第二定律有

（2分）
出发
内冰橇发生的位移为

（2分）
解得

（2分）
（2）
末冰橇的速度为

（2分）
后冰橇的加速度为
，由牛顿第二定律有
（2分）
到达终点时速度最大，设最大速度为
，则

（2分）
解得

























（1分）
25.（18分）解：（1）粒子从M点到N点做类平抛运动，设运动时间为t1，则有：
d=at12；.......................(1分）
2d=v0t1
.......................(1分）
a=.
......................(1分）
解得：d=；.......................(1分）
（2）根据运动的对称性作出运动轨迹如图所示
设粒子到达N点时沿x轴正方向分速度为vx，则有vx==v0；..................(1分）
质子进入磁场时的速度大小v==；.......................(1分）
质子进入磁场时速度方向与x轴正方向夹角为45°；
根据几何关系，质子在磁场中做圆周运动的半径为R=d，.......................(2分）
AB边的最小长度2R=2d；.......................(2分）
BC边的最小长度为R+d=+d；.......................(2分）
矩形区域的最小面积为S
=
；.......................(2分）
（3）质子在磁场中运动的圆心角为，运动时间t2=.......................(1分）
T=
=
.......................(1分）
根据对称性，质子在第二象限运动时间与在第一象限运动时间相等，质子在第一象限运动时间t1=
=....................(1分）质子由M点出发返回M点所需的时间为：T=2t1+t2=.......................(1分）
33.（1）ACD
解：（2）
（Ⅰ）设加热前被封闭气体的压强为p1，细线的拉力为FT，则由力平衡条件可得，
对活塞A：
对活塞B：
解得
（4分）
（Ⅱ）此时气体的体积为
对气体加热后，两活塞将向右缓慢移动，活塞A恰好移至其所在圆筒与b圆筒连接处的过程中气体的压强p1保持不变，提提增大，直至活塞A移动l为止。
此时气体的体积为，设此时温度为T2，由盖·吕萨克定律可得
解得
（4分）
（Ⅲ）活塞A被挡住后，继续对气体加热，气体做等容变化，由查理定律得，
由题意得，代入数据得，
⑴BCE
（2）（i）波速为（2分）
由图可知，此机械波的波长为λ=2m（1分）
（2分）
（ii）波从O点传到N点所用时间为：（2分）
由图可知，t2=0.5s时N点处于平衡位置且向+y方向运动，再经过，N点将第一次过平衡位置且向-y方向运动（1分）
（2分）
所以从t=0开始计时，再经过3.0s后N点将第一次过平衡位置且向-y方向运动。

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