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潍坊实验中学高三三轮复习过关（六）
理科综合试题
2017.5.17
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Mn
55
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。)
1．下列有关生物成分、结构的说法，正确的是（
）
A．磷脂是所有生物必不可少的脂质
B．不同的细胞中酶的种类完全不同
C．叶绿体和线粒体中的[H]是同种物质
D．能自我复制的细胞器不只有线粒体、叶绿体
2．γ分泌酶的主要作用是切割细胞膜上的一些废物蛋白，让人体再吸收、利用。但γ分泌酶异常时，切割“淀粉样前体蛋白”APP会产生过量的Aβ42肽，其聚集在一起形成淀粉样沉淀引起脑细胞凋亡，让人失去记忆形成老年痴呆症。下列有关叙述，错误的是（
）
A．γ分泌酶异常的原因可能是控制该酶合成的基因发生了基因突变
B．淀粉样沉淀使突触数量减少可能导致已经形成的长期记忆丢失
C．受体、载体和酶等膜蛋白均匀分布在细胞膜的两侧
D．APP水解产生的Aβ42肽中最多含有20种氨基酸
3．实验材料的选择是实验成功的关键因素之一。下列对于实验材料选择的说法，错误的是（
）
A．过氧化氢酶适合用于探究温度对酶活性的影响
B．观察叶绿体的材料不适合用来观察线粒体的分布
C．水绵是探究光合作用场所的绝佳材料
D．动物的精巢适合用来观察细胞的减数分裂
4．下列有关人体内环境及其稳态的相关叙述，正确的是（
）
A．内环境的稳态就是指细胞外液的各种成分处于动态平衡中
B．内环境稳态的调节机制是神经-体液-反馈调节
C．机体激素含量的相对稳定对于维持内环境稳态具有重要意义
D．体液免疫中的“体液”包括细胞内液、血浆、淋巴和组织液
5．下列关于变异和进化的叙述，正确的是（
）
A．非同源染色体之间交换部分片段，属于突变
B．突变和自然选择均能定向改变种群的基因频率
C．种群基因型频率发生了定向改变，说明种群在进化
D．种群进化成新物种后与原物种不能进行自由交配
6．动物有一类遗传称为从性遗传(常染色体控制)，如秃头基因对男性为显性，对女性为隐性；非秃头基因相反。下列关于从性遗传与伴性遗传的相关说法，正确的是（
）
A．男性长胡须的现象属于伴性遗传
B．秃头与色盲的遗传遵循自由组合定律
C．若双亲均为Dd，从性遗传与伴性遗传的后代表现相同
D．从性遗传因为受常染色体基因控制，与性别遗传没有任何联系
7．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（
）
A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
B．SO2
和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2
和NH3均属于电解质
C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．常温下1L
0.1
mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2
8.7g时，可制得氯气2.24L
（不考虑氯气的溶
解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）
D．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.5
mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中NH4+浓度为0.5
mol﹒L-1
9.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（
）
A．该分子能使酸性高锰酸钾褪色
B．分子式为C16H8O9
C．1mol该有机物最多与7molNaOH反应
D．该分子中有4种化学环境不同的氢原子
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（
）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
11．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3,，Ka2=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol﹒L-1
NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（
）
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=
0.1mol﹒L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
12．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为l
mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（
）
A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3－向B电极移动
13．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是（
）
A．A、B可以形成直线型化合物
B．A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
C．A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性
D．E的氢化物比C的氢化物稳定
二、选择题(本题共8小题。每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分)
14．2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学将一等奖，大多数粒子发生核反应的过程中都伴随着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于核反应的说法正确的是（
）
A．衰变为，经过3次衰变，2次衰变
B．是衰变放出，是衰变
C．是重核裂变方程，也是氢弹的核反应方程
D．高速粒子轰击氮核可以从氮核中打出中子，其核反应方程为
15．如图甲，手提电脑散热底座一般设置有四个卡位用来调节角度。某同学将电脑放在散热底座上，为了获得更好的舒适度，由原卡位1调至卡位4（如图乙），电脑始终处于静止状态，则（
）
A.电脑受到的支持力变小
B.电脑受到的摩擦力变大
C.散热底座对电脑作用力的合力不变
D.电脑受到的支持力与摩擦力的大小之和等于其重力
16．用电压为U的正弦交流电源通过甲、乙两种电路给额定电压为的同一小灯泡供电，图甲中R为滑动变阻器，图乙中理想变压器的原副线圈匝数分别为，若小灯泡均能正常工作，则下列说法正确的是（
）
A．变压器可能是升压变压器
B．
C．甲乙电路消耗的功率之比为
D．R两端的电压最大值为
17．如图所示，曲线Ⅰ是一颗绕地球做圆周运动卫星轨道的示意图，其半径为R，曲线Ⅱ是一颗绕地球做椭圆运动卫星轨道的示意图，O点为地球球心，AB为椭圆的长轴，两轨道和地心都在同一平面内：己知在两轨道上运动的卫星的周期相等，万有引力常量为G，地球质量为M，下列说法正确的是（
）
A.椭圆轨道的长轴长度为R
B.卫星在Ⅰ轨道的速率为，卫星在Ⅱ轨道B点的速率为，则<
C.卫星在Ⅰ轨道的加速度大小为,卫星在Ⅱ轨道A点加速度大小为，则<
D.若OA=0.5R，则卫星在B点的速率
18．在边长为L的正方形区域里有垂直纸面向里的匀强磁场，现有a、b、c三个带电粒子（不计重力）依次从P点沿PQ方向射入磁场，其运动轨迹分别如图所示，带电粒子a从PM边中点O射出，b从M点射出，c从N点射出，则下列判断正确的是（
）
A．三个粒子都带负电
B．三个粒子在磁场中的运动时间之比一定为2：2：1
C．若三个粒子的比荷相等，则三个粒子的速率之比为1：4：16
D．若三个粒子射入时动量相等，则三个粒子所带电荷量之比为4：2：1
19．如图甲所示，两根粗糙足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一绝缘水平面上，两导轨间距d=2m，导轨电阻忽略不计，M、P端连接一阻值R=0.75Ω的电阻。现有一质量m=0.8kg、电阻r=0.25Ω的金属棒ab垂直于导轨放在两导轨上，金属棒与电阻R的距离L=2.5m，金属棒与导轨接触良好，整个装置处于一竖直方向的匀强磁场中，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示，已知金属棒与导轨间的动摩擦因数=0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取，下列说法正确的是（
）
A．金属棒相对于导轨静止时，回路中产生的感应电动势为2V
B．金属棒相对于导轨静止时，回路中产生的感应电流为2A
C．金属棒经过2.0s开始运动
D．在0~2.0s时间内通过R的电荷量q为4C
20．如图所示，水平面内的等边三角形ABC的边长为L，顶点C恰好位于光滑绝缘直导轨CD的最低点，光滑直轨道的上端点D到A、B两点的距离均为L，D在AB边上的竖直投影点为O，两个电荷量均为-Q的点电荷分别固定于A、B两点，在D处质量为m、电荷量为+q的小球套在轨道上（忽略它对原电场的影响），并由静止释放，已知静电力常量为k，重力加速度为g，且，忽略空气阻力，则下列说法正确的是（
）
A．轨道上D点的场强大小为
B．小球刚到达C点时，其加速度为零
C．小球刚到达C点时，其动能为
D．小球沿直轨道CD下滑过程中，其电势能先增大后减小
21．水平面上质量为m=6kg的物体，在大小为12N的水平拉力F的作用下做匀速直线运动，从x=2.5m位置处拉力F逐渐减小，力F随位移x的变化规律如图所示，当x=7m时拉力减小为零，物体也恰好停止，取，下列结论正确的是（
）
A．物体与水平面间的动摩擦因数为0.2
B．合外力对物体所做的功为-27J
C．物体匀速运动时速度为3m/s
D．物体在减速阶段所受合外力的冲量大小为12Ns
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．一同学用电子秤、水壶、细线、墙钉和贴在墙上的白纸等物品，在家中验证力的平行四边形定则。
(1)如图(a)，在电子秤的下端悬挂一装满水的水壶，记下水壶________时电子秤的示数F。
(2)如图(b)，将三细线L1、L2、L3的一端打结，另一端分别拴在电子秤的挂钩、墙钉A和水壶杯带上。水平拉开细线L1，在白纸上记下结点O的位置、____________和电子秤的示数F1。
(3)如图(c)，将另一颗墙钉B钉在与O同一水平位置上，并将L1拴在其上。手握电子秤沿着(2)中L2的方向拉开细线L2，使______________和三根细线的方向与(2)中重合，记录电子秤的示数F2。
(4)在白纸上按一定标度作出电子秤拉力F、F1、F2的图示，根据平行四边形定则作出F1、F2的合力F′的图示，若______________，则平行四边形定则得到验证。
23．某同学用如图（a）所示的实验电路来测量未知电阻的阻值，将电阻箱接入a、b之间，闭合开关S，适当调节滑动变阻器后保持滑片位置不变，改变电阻箱的阻值R，得到多组电压表的示数U和R的数据，并绘出了U-R图像如图（b）所示。
（1）请用笔画线代替导线，根据电路图在图（c）中画出缺少的两根导线。
（2）用待测电阻替换电阻箱，读得电压表示数为5.0V，利用图（b）中的U-R图像可得=___Ω（保留两位有效数字）。
（3）使用较长时间后，电源的电动势可认为不变，但其内阻增大，若仍使用该装置和图（b）中的U-R图像来测定某一电阻，则测定结果将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若仍想使用该电路和图b测绘的U-R关系图像测量电阻，则需对电路进行简单修正：将电阻箱的阻值调到10Ω，并接入a、b之间，调整滑动变阻器滑片的位置，使电压表示数为_____V，之后保持滑动变阻器不变，即可用原来的方法继续测量电阻。
24．如图所示，单匝圆形线圈与匀强磁场垂直，匀强磁场的磁感应强度为B，圆形线圈的电阻不计，导体棒a绕圆心O沿逆时针方向匀速转动，以角速度旋转切割磁感线，导体棒a的长度为l（等于圆形线圈的半径），电阻为r，定值电阻、和线圈构成闭合回路，P、Q是两个竖直正对的平行金属板，两极板间的距离为d，金属板的长度L=2d，在金属棒的上边缘，有一重力不计的带电粒子以初速度竖直向下射入极板间，粒子进入电场的位置到P板的距离为，离开电场的位置到Q板的距离为，求：
（1）定值电阻两端的电压及P、Q两板间电场强度的大小；
（2）带电粒子的比荷；
25．如图所示，在光滑的水平地面上的左端连接一光滑的半径为R的圆形固定轨道，并且水平面与圆形轨道相切，在水平面内有一质量M=3m的小球Q连接着轻质弹簧，处于静止状态，现有一质量为m的小球P从B点正上方h=R高处由静止释放，小球P和小球Q大小相同，均可视为质点，重力加速度为g。
（1）求小球P到达圆心轨道最低点C时的速度大小和对轨道的压力；
（2）求在小球P压缩弹簧的过程中，弹簧具有的最大弹性势能；
（3）若小球P从B点上方高H处释放，恰好使P球经弹簧反弹后能够回到B点，求高度H的大小。
26.(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式为
（2）
若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
，若产物为无污染的物质，则发生反应的方程式为
。
（3）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学分析其中原因，可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原
②在此条件下NO2的转化率较低
③
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（5）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装进行试验：装置的合理的连接顺序
是：
，实验过程中B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色粉末为纯净物，且无其他物质生成，推测B装置中反应的化学方程式
27.（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约
45%，Fe2O3：约40%，
Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破――
用硫酸渣炼铁。
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×；氢氧化铁Ksp＝3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3mol·L-1）。
方案一：
请回答：
（1）分别写出固体A、E的化学式：__________
。
（2）若G、H都为钠盐，则试剂①是_____________。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
（3）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
，用到的主要仪器除酒精等外还有
。
方案二：从硫酸渣中分离出Al2O3
请回答：
（4）此方案的主要问题有：____________________________________________
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+
，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定：某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
。
28.（15分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3
溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3
溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括
和
H
++
HCO3—
===
H2O
+
CO2↑。
②简述CO32—在阴极区再生的原理
。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25
℃，101
KPa下：
H2(g)
+
1/2
O2(g)
===
H2O(g)
Δ
H1=
-242
kJ/mol
CH3OH(g)
+
3/2
O2(g)
===
CO2
(g)
+
2
H2O(g)
Δ
H2=
-676
kJ/mol
①
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
。
②
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
（填字母序号）。
a
b
c
d
（3）已知某反应的平衡常数表达式为：
它所对应的化学方程式为__________________________________。
（4）已知反应在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中加入氮气和氢气进行该反应，10分钟后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______（填“＞”、“＜”或“=”），这10分钟氮气的平均反应速率为
。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强
B.升高温度
C.加催化剂
D.使氨气液化移走
（10分，除标注外，每空2分）为探究不同波长的光和CO2浓度对番茄试管苗光合作用的影响，用40W的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率，结果如图。据图回答问题：
(1)从光合作用的角度分析，a点的净光合速率大于c点，原因是____________________。c点的净光合速率大于b点，原因是__________________________。
(2)据图可知，黄光培养时，番茄试管苗与外界CO2的交换情况表现为_______
___。在红光条件下，CO2为300μ1·L-1时，对番茄试管苗所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2_________(填“大于”、“等于”或“小于”)细胞呼吸产生的CO2量。
(3)为探究黄光培养条件下番茄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：
分别取______和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、叶绿素b色素带的_______来判断叶绿素含量是否发生改变。
30．(10分，每空1分）回答下列有关人体内环境稳态的问题：
（1）当人处于寒冷环境时，人体皮肤里的冷觉感受器受到冷水刺激，对钠离子的通透性增强，膜内的电位变化情况是_______，继而神经冲动经传入神经传到体温调节中枢，再通过传出神经到效应器，引起汗腺分泌减少，______收缩，减少皮肤散热量；同时相关激素分泌增加，产热量增加，以维持体温稳定。在此过程中，机体的产热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)散热量。
（2）人感染流感病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了位于 中的体温调节中枢，使机体产热增加。部分免疫功能强的患者不经过治疗会自动痊愈，在此过程中感染病毒的细胞会由于细胞免疫的作用而实现 。（“细胞凋亡”、“细胞坏死”）
（3）水盐平衡调节中，能引起抗利尿激素分泌量减少的直接刺激是_ _。研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后，肾小管上皮细胞与抗利尿激素的结合能力 （填“增强”或“减弱”），从而使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为 。
（4）人体在饥饿时，一方面，血糖浓度下降直接刺激胰岛A细胞分泌胰高血糖素，促进____________，使血糖浓度上升；另一方面，血糖调节中枢通过传出神经支配胰岛A细胞和肾上腺，使它们分泌相应激素，使血糖浓度上升，此过程属于神经—体液调节。由上述血糖调节过程可知，胰岛A细胞可识别的信号分子有___________。
31．(除注明外，每空1分，共9分）人工湿地是由人工建造和控制运行的与沼泽地类似的地面，污水与污泥在沿一定方向流动的过程中，主要利用人工基质、微生物、植物等生物对污水进行净化。下围为人工湿地示意图，回答下列问题：
(1)湿地植物属于该生态系统成分中的
；根据污水中成分含量的变化，从进水口到出水口的不同地段，分别种植不同的湿地植物，这体现了群落的
结构。
(2)相比其他污水处理方式，人工湿地具有成本低、净化率高的特点。经过处理后的污水流入上行池，在上行池中可以养殖一些鱼、虾等水生动物，获取一定的经济利益。某调査小组对湿地生态系统进行了相关调查：
、
①图甲表示的Ⅰ和Ⅱ分别表示鲤鱼的出生率和死亡率，则在
点时，鲤鱼的数量达到最大，出生率和死亡率的变化,直接影响到鲤鱼的
。
②图乙表示该生态系统的能量流动简图，A、B、C、D表示该湿地生态系统的生物成分，其中生产者固定的能量为
，流经该生态系统的总能量
(填“大于”、“等于”或“小于”)生产者固定的能量。
③能量在第一、二营养级之间的传递效率(不考虑污水中有机物的影响）为
。
科研小组在研究过程中发现，挺水植物如香蒲、美人蕉等能够向水中分泌萜类化合物、类固醇等,抑制藻类的生长；也能开鲜艳的花，吸引昆虫。这体现了生态系统的
功能。
32．（10分，除标注外，每空2分）某哺乳动物棒状尾（A）对正常尾（a）为显性；黄色毛（Y）对白色毛（y）为显性，但是雌性个体无论毛色基因型如何，均表现为白色毛。两对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律，请回答：
（1）假设该哺乳动物的一个达到遗传平衡的种群有2000只个体，正常尾个体数量长期维持在4%，若向该种群再引入2000只纯合棒状尾个体，不考虑其他因素的前提下，引入后A的基因频率变为_________。
（2）如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，则母本的基因型是________________________（只写毛色有关基因）。
（3）现有足够多的棒状尾白色雌雄个体（纯合杂合都有），要选育出纯合棒状尾白色的雌性个体，请简要写出步骤为：
第一步：_____________________________________________________；
第二步：_____________________________________________________，后代（每对双亲产生的后代足够多）只出现一种表现型的亲代雌性个体即为纯合棒状尾白色的雌性个体。
【选做部分】
33.[物理----选修3-3]（15分）
（1）下列说法正确的是（
）
A．用“油膜法估测分子的大小”实验中油酸分子直径等于纯油酸体积除以相应油酸膜的面积
B．对热传导具有各向异性的物体一定是晶体，对热传导不具有各向异性的物质不可能是晶体
C．不浸润现象是由于液体附着层分子间的作用力表现为斥力，从而使附着层有收缩趋势导致
D．空气中所含水蒸气的压强保持不变时，随着温度的降低，空气的相对湿度将变大
E．一定质量的理想气体在绝热压缩的过程中，温度一定升高
（2）如图所示，右侧有挡板的导热气缸固定在水平地面上，气缸内部总长为21cm，活塞横截面积为10cm2，厚度为1cm，给活塞施加一向左的水平恒力F=20N，稳定时活塞封闭的气柱长度为10cm，大气压强为1.0×105Pa，外界温度为27°C，热力学温度与摄氏温度的关系为T=t+273K，不计摩擦。
（i）若外界温度保持不变，将恒力F方向改为水平向右，大小不变，求稳定时活塞封闭气柱的长度；
（ii）若撤去外力F，将外界温度缓慢升高，当挡板对活塞的作用力大小为60N时，求封闭气柱的温度。
34.【物理选修
3-4】（15
分）---未命题
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。在基态14C原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
（3）CS2分子中，共价键的类型有
，C原子的杂化轨道类型是
，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接
个六元环，每个六元环占有
个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接
个六元环，六元环中最多有
个C原子在同一平面。
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路线如下：
已知：含氮六元环的结构和性质与苯环的结构和性质相似。
请回答下列问题：
(1)有机物E的结构简式是____________，N中含氧官能团是____________。
(2)A→B的反应类型是___________，C→D的反应类型是_____________。
(3)写出2种鉴别有机物M、N的试剂_____________________。
(4)有机物D有顺反两种结构，写出D的顺式结构发生聚合反应的化学方程式______________________________________。
(5)有机物B的同类别且只有1个侧链的同分异构体(不含B)有_____________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为l：2：2：6的同分异构体的结构简式是______________。
37．【生物——选修一模块】（未出题）
38．【生物—选修3：现代生物科技】(15分)
下面是绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图，请据图同答:
（1）分析可知，科学家获取绿色荧光蛋白基因所运用的限制酶是图中所示的________，最终获得的绿色荧光蛋白基因的末端类型属于_________________。
(2)图示工程中，将重组质粒导入猪胎儿成纤维细胞的过程③称为_________，常用的方法是显微注射法。
(3)图示中，作为受体细胞的去核卵母细胞一般处在_______________期，常通过______(物理方法)进行激活，使其完成细胞分裂和发育进程。
(4)培养图示重组细胞时，将细胞所需的营养物质按其种类、数量严格配制而成的培养基称为合成培养基。通常在培养基中还需要加入适量的___________等天然成分。
(5)图示重组细胞培养至一定阶段可通过_________________方法，从而一次获得多个转基因猪。过程⑧的实质是________________________________________。
同学们，素质教育向我们提出了更高的要求，规范、扎实、认真是考试胜利的法宝，我们必须严格要求自己，珍惜每一次检测机会，发现自己存在的问题，重视纠错，总结经验，不断提升自己！
【成绩分析】
生物：实得分_______
应得分_______
不该失的分_______
化学：实得分_______
应得分_______
不该失的分_______
物理：实得分_______
应得分_______
不该失的分_______
【失分原因】
粗心错的题目：
审题错的题目：
规范失分的题目：
没有思路的题目：
没有做完的题目：
【错题纠正与方法指导】
1.所有错题都用红笔在原题处认真纠错，并整理归纳。典型题目整理在下面。选择题要明确到每个选项的分析，回归课本找到正确的理解；非选择题要认真分析答题思路与方法。
2.纠正错题不是将答案抄一遍，而是联系与错题相关的基础知识，总结解题方法和规律。
3.通过对错题的研究真正起到弥补知识漏洞，提高自己总结和归纳能力的作用。
【下一次考试应该注意的问题】
1、
物理参考答案
14-21：A/C/D/C/AD/ABD/BC/ABC
22.
(1)静止　(2)三细线的方向　(3)结点O的位置
(4)F和F′在误差范围内重合
化学理科综合能力测试答案
选择题:
7—13
CBADDCD
(14分)
(1)
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++NO2+H2O（2分）
（2）C装置中混合气体颜色变浅（2分）
8
NH3 + 6 NO2 = 7 N2 + 12 H2O（2分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（2分）
（4）缺少尾气吸收装置（2分）
（5）EDBF
（2分）
Na2O2+2NO2=2NaNO3（2分）
27.(14分)
I．（1）SiO2
Mg(OH)2
（各2分）
（2）A
（2分）
（3）灼烧
（2分）坩埚（2分）
（4）①产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；②试剂消耗题量大
（2分）
II．
5.6％
（2分）
28.(15分)
（1）①4OH
-
-
4e-
===
2H2O
+
O2↑（2分）
②答案1：HCO3
–存在电离平衡：HCO3
–
H+
+
CO32-
（1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生
答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3
–反应生成CO32-
（1分）CO32-再生
（2）①CO2(g)
+
3H2(g)
===
CH3OH(g)
+
H2O(g)
△H
=
-50
kJ/mol（2分）
②
a（1分）
（3）（2分）
（4）=
（2分）
0.2
mol／L
.min
（2分）
A（2分）
35.（15分）
（1）电子云
2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键和π键
sp
CO2、SCN-（或COS等）
（4）分子
（5）①3
2
②12
4
生物答案
1.D
2.C
3.A
4.C
5.A
6.B
29（10分，除标注外，每空2分）
叶绿体中的色素吸收红光多于黄光，使a点的光合作用速率较高
c点CO2浓度高于b点，光合作用速率较高
（2）释放CO2
大于
（3）白光（或自然光）（1分）
宽窄（或颜色深浅）（1分）
30.(10分，每空1分）
（1）由负电位变为正电位
皮肤毛细血管
等于
（2）下丘脑
细胞
细胞凋亡
（3）细胞外液渗透压降低 减弱 自身免疫病
（4）肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖
血糖（或葡萄糖）、神经递质
31.(除注明外，每空1分，共9分）
(1)生产者
水平
(2)①c
种群密度
②7.5×106J/(m2·a)
大于
③20%
(3)信息传递(2分）
32.（10分，除标注外，每空2分）
(1)0.9
(2)Yy或yy
(3)第一步：
选择多对棒状尾白色雌、雄个体进行杂交；(3分）
第二步：
选择子代中的棒状尾白色的雌性个体与子代中的正常尾白色雄性个体测交，(3分）
38（15分，除标注外，每空2分）
（1）PstⅠ和EcoRⅠ 黏性末端
（2）转化 （1分）
（3）MⅡ中或减数第二次分裂中
电脉冲或电激
（4）血清或血浆
（5）胚胎分割、胚胎移植
早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移
高三理综
满分答卷
班级
小组
姓名
生物：（通过考试发现自己不会的知识点以及拓展）
化学：（通过考试发现自己不会的知识点以及拓展）
物理：（通过考试发现自己不会的知识点以及拓展）

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