资源简介 齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2017年高考冲刺模拟（五）理科综合试题(化学) 1．（原创，中档）下列与细胞相关的叙述，正确的是（ ）A．小球藻进行有氧呼吸的场所是线粒体B. 洋葱根尖细胞有丝分裂间期进行中心体的复制C. 组成细胞中蛋白质和脂质的共同元素是C、 H、 O、 ND. 某些离子进入细胞的方式不一定是主动运输【答案】D【解析】A.小球藻是真核生物，有氧呼吸场所是细胞质基质和线粒体A错B.洋葱是高等植物，没有中心体。B错C.脂质包括脂肪和固醇，脂质与蛋白质的共同元素是CHO，C错D.神经细胞动作电位的产生机制钠离子内流，属于协助扩散，故D正确【考点】细胞器的功能，分布，细胞的元素组成，物质进出细胞的方式2．（原创，容易）下列关于DNA复制的说法，正确的是A．DNA复制后基因数量加倍 B．DNA复制只发生在真核细胞中C．DNA全部解旋后再开始复制 D．DNA复制导致染色体数目加倍【答案】A【解析】原核生物也可进行DNA复制，病毒在宿主细胞中进行遗传物质的复制，B错误。DNA分子边解旋边复制，C错误。DNA复制随着染色体的复制而完成，复制形成的两个子代DNA分子位于一条染色体的两条姐妹染色单体上，染色体数目不变，D错误。【考点】DNA复制3．（原创，中档）下列关于 “低温诱导植物染色体数目的变化”实验的叙述，正确的是A．解离前需对根尖进行低温处理和染色，解离后进行固定和漂洗B．该实验说明低温能抑制纺锤体的形成和染色单体的分离C．用卡诺氏液固定和解离洋葱根尖后，需要用酒精冲洗D．低温可使细胞内染色体以染色体组的形式成倍地增加【答案】D【解析】对培养的根尖进行低温处理后，用卡诺氏液固定细胞形态，然后用酒精冲洗，再按照解离、漂洗、染色和制片的步骤制作装片，最后用显微镜观察，视野中既有正常的二倍体细胞，也有染色体数目发生改变的细胞。低温处理能抑制纺锤体的形成，以致影响染色体被拉向两极，细胞不能完成分裂，因此使细胞中染色体数目加倍。【考点】课本基础实验4．（原创，中档）下列说法中，符合现代生物进化理论观点的是A．自然选择的直接对象是种群中不同的等位基因B．隔离使种群的基因频率发生定向改变而导致形成新物种C．突变和基因重组通过更新种群基因库而决定其进化方向D．种群分布区域扩大有利于新物种形成的原因是更容易产生隔离【答案】D【解析】自然选择直接作用于个体的表现型，A错误。自然选择使种群的基因频率定向改变而导致生物进化，B错误。突变和基因重组可更新种群的基因库，使种群出现大量的可遗传变异，但由于突变和基因重组都是随机的，不定向的，不能决定生物进化的方向。隔离是物种形成的必要条件，种群分布区域的扩大容易形成地理上的障碍，从而产生隔离。【考点】现代生物进化理论5．（改编，容易）图3所示是人体在寒冷的冬天从温暖的室内进入冰天雪地的室外后一段时间的产热量变化曲线。下列叙述中，与实际情况不符的是A．ab段对应时间段内，甲状腺激素分泌增加?B．ac段对应时间段内，产热量变化受神经和体液共同调节 C．bc段对应时间段内，产热减少的原因是酶的活性下降D．c点以后对应的时间内，机体产热量等于散热量【答案】C【解析】人体进入寒冷环境时，通过神经和体液共同调节，使甲状腺激素分泌增加，其能促进氧化分解放能，使ab段产热量增多。进入寒冷环境后，机体产热量增多，散热量也增多。通过调节使人体体温基本不变，产热量=散热量，酶活性保持不变。【考点】体温调节6.【原创，容易】如图为弃耕农田中某草本植物种群密度变化曲线，A 点农田弃耕，C 点出现灌木，下列说法错误的是A．OA 段该草本植物的种群密度一直维持在很低水平，这与农田管理者不断除草有关，与 BC 段相比，CD 段物种的丰富度增加B．BC 段该草本植物的种群密度不再增加，主要的限制因素可能是天敌数量增加、种内斗争争加剧、空间资源的相对匮乏等C．农田弃耕之前不断的除草除虫的目的是调整能量流动关系，大大提高能量利用率D．地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙，这体现了生物多样性的间接价值【答案】 C【解析】 A点之前还没有弃耕，农田由人控制，种群密度低是由于农田管理者不断除草，C点出现灌木，灌木可以为更多的动物提供栖息场所，该草本植物的种群密度减小，但该农田上的物种数目增多，因此物种的丰富度增加。A正确。BC段该草本植物的种群密度不再增加的主要原因可能是天敌数量增加、种内竞争加剧、空间资源的相对匮乏等。B正确。农田除草除虫的目的是调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。C错误。植被防风固沙，体现了生物多样性的间接价值。【考点】 考查 种群数量的变化因素 、能量流动的意义、生物多样性的价值29.【改编，容易】（9分）某研究小组取生长状况一致的甲、乙两种不同植物的叶片，分装于7组密闭透明盒子中，并保持各组温度相同且适宜，在不同光照强度下测定O2释放速率如表所示，请回答下列问题光照强度（Klx）0abcdefO2释放速率（mmol/h）叶片甲-18-10-6-151528叶片乙-2-0.51.5361010该实验的研究目的是 。植物细胞内，产生O2的具体部位是 ，利用O2的具体部位是 光照强度为c Klx时，叶片甲细胞中产生ATP的细胞器是 ；此时，叶片乙产生O2的速率是 。在该密闭透明盒子中，若长期保持光照强度为f Klx，叶片乙的O2释放速率的变化趋势是 （选“上升”，“下降”，“ 不变”）原因是 （2分）【答案】（9分，除注明外，每空1分）（1）探究光照强度对叶片甲、乙光合速率的影响（或净光合速率，或O2释放速率的影响）（2分）（2）叶绿体类囊体薄膜，线粒体内膜（3）叶绿体、线粒体，5 mmol/h（4）下降，密闭容器中CO2浓度下降，暗反应速率下降，使光反应速率也下降【解析】（1）实验研究目的，即自变量和因变量的关系，自变量为光照强度和叶片甲乙，因变量为O2释放速率，即净光合速率，可反映光合速率（2）光合作用和有氧呼吸过程场所的区分，光反应产生O2在叶绿体类囊体薄膜,有氧呼吸第3阶段利用O2在线粒体内膜 （3）光照强度为c Klx时，植物甲光合，呼吸都能进行，注意回答细胞器。产生O2的速率即求总光合速率，等于净光合速率加呼吸速率。3+2=5注意单位！（4）密闭容器中在光照强度温度不是限制因素条件下，随光合作用的进行，CO2浓度下降成为限制因素，暗反应速率下降，光反应速率随之下降。【考点】光合作用、呼吸作用过程及影响因素30．【原创，中等】（12分）内环境稳态是人体进行正常生命活动的必要条件。请回答：此题序号改动较多，重排（1）细胞外液的渗透压稳定是人体内环境稳态的重要指标之一。人体在剧烈运动时，水分的大量丢失，会导致细胞外液渗透压升高， 接受这一刺激后产生兴奋，兴奋一方面可以传到 ，产生渴觉，使人主动饮水，另一方面可传到垂体，使垂体释放的 增多，从而促进肾小管和集合管对水的重吸收。（2）图9表示神经、内分泌系统和免疫系统之间的相互关系，其中淋巴因子IL-2是细胞对感染应答时分泌的物质，CRH是促肾上腺皮质激素释放激素，ACTH是促肾上腺皮质激素。①下丘脑对糖皮质激素分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断在应激状态下下丘脑释放的CRH增多，最终导致糖皮质激素 ，但血液中糖皮质激素的含量保持相对稳定，据图推测原因为 。在对应激反应过程中，下丘脑属于反射弧组成部分中的 ，由此说明肾上腺皮质和中枢神经系统的关系是 。对垂体分泌ACDH具有调节作用的物质有 。【答案】．（12分，除标注外，每空2分）（1）下丘脑渗透压感受器（1分） 大脑皮层（1分） 抗利尿激素（1分） （2）增多（1分） 糖皮质激素含量增多会抑制下丘脑和垂体的分泌活动 效应器（的一部分） 肾上腺皮质（间接）受中枢神经系统的调节 促肾上腺皮质激素释放激素（CRH）和糖皮质激素【解析】（1）内环境是人体细胞生活的直接环境，由血浆、组织液和淋巴通过动态的有机联系共同构成。组织液和淋巴与血浆在成分上最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质。（3）①从图解中看，在应激状态下下丘脑释放的CRH增多，通过分级调节最终导致糖皮质激素增多，糖皮质激素分泌增多会反过来抑制下丘脑和垂体的功能，使血液中糖皮质激素的含量保持相对稳定，这种调节方式称为反馈调节；中枢神经系统→下丘脑→促肾上腺皮质激素释放激素→垂体→促肾上腺皮质激素→肾上腺皮质→糖皮质激素，在反射弧中，下丘脑属于效应器，由此说明肾上腺皮质间接的受中枢神经系统的调节。垂体分泌ACTH既受下丘脑分泌的促肾上腺皮质激素释放激素的调节，又受糖皮质激素的反馈调节。②病毒感染时，细胞分泌淋巴因子IL-2能与下丘脑细胞膜上的受体结合，从而促进CRH的分泌，使糖皮质激素增多，抑制免疫系统的功能。【考点】内环境稳态及意义、激素的分级调节和反馈调节、神经调节和体体液调节的关系、免疫系统在维持稳态中的作用31.【原创，中档】（10分） 某社区的一个大池塘内放养着青鱼、草鱼、鲢鱼、鳙鱼四大家鱼，池塘中长有藻类、芦苇、水毛茛等植物。该社区的生活污水会流入该池塘。 （1）该池塘生态系统的结构包括 。流经该生态系统的总能量是 。（2）生活污水大量流入池塘被分解后池塘N、P含量过高，到春季由于___________变得适宜，使各种浮游藻类的数量以__________型增长而形成水华。随着水华形成，导致大量水生动植物死亡，其原因是缺少 。（3）池塘的水华可应用生物浮床技术解决，生物浮床工艺的适用使该池塘植物的空间结构在___________方向复杂化。浮床上的挺水植物和浮游藻类之间存在对阳光和水体中N、P 的竞争，从而抑制了水华的发生。（4）生物浮床技术应用的重要环节之一是定期回收浮床并更新水生植物，其主要目的是________________________________________________，促进物质循环。【答案】 （10分，除标明外，每空1分） （1）组成成分和营养结构 池塘中各植物固定的太阳能及生活污水中的能量（2分）（2）温度 S 光照和氧气（2分）（3）垂直和水平 （4）定期除去水体中富集的N、P等元素（2分）【解析】 （1） 生态系统的结构包括组成成分和营养结构，流经生态系统的总能量包括池塘中的生产者固定的太阳能和污水中的有机物的能量。（2）生活污水大量流入池塘被微生物分解后产生大量的N P过高，到春天温度变得适宜，浮游藻类大量繁殖，当把湖面覆盖之后，受空间等等因素的限制，呈现S型。覆盖湖面之后，水下植物和动物由于缺少光照和氧气死亡，生态系统遭到破坏，抵抗力稳定性降低。（3）池塘里放上生物浮床之后，垂直结构和水平结构上变得更复杂。浮床的挺水植物给浮游藻类遮挡光照，从而抑制了水华的发生。（4）浮床需要定期回收，主要目的是定期移走水中大量的NP元素，减少富营养化。【考点】考查生态系统的结构和功能 种群数量的变化曲线 群落的空间结构 物质循环32.（改编，中档）（8分，除注明外，每空2分）（1）果蝇是遗传学研究的良好材料，其优点有__________________（至少答出2点）。（2）摩尔根用果蝇为材料证明了基因位于染色体上，其首次推断决定果蝇红白眼的基因位于X染色体上的杂交组合是 。（3）果蝇的某对相对性状由等位基因G，g控制，且G对g完全显性。受精卵中不存在G,g中的某个特定基因时会致死。用一对表现型不同的果蝇进行交配，得到的子一代果蝇中，雌：雄=2：1，且雌蝇有两种表现型，据此推测，这对等位基因位于 染色体上， （选G，g）基因纯合致死；让F1雌雄个体自由交配，则后代雌：雄= 【答案】（1）易饲养，繁殖快，后代数量多，有易于区分的相对性状（任意两点给分）（2）杂合雌性与显性雄性杂交（F1的红眼雌和红眼雄杂交）（3）X（1分），G（1分）， 4：3【解析】（1）因为果蝇易饲养，繁殖快，10多天就繁殖一代，一只雌果蝇一生能产生几百个后代，有红眼、白眼，长翅、残翅，灰身、黑身等多对相对性状。（2）F1的红眼雌和红眼雄杂交，后代只有雄性出现白眼，推断决定果蝇红白眼的基因位于X染色体上，Y染色体上没有它的等位基因（3）具有相对性状的果蝇杂交，子代雌雄比例2：1，推断该等位基因位于X染色体上，若位于常染色体上，则雌雄比例为1：1；G纯和致死，若g纯和致死，则雌雄只有一种表现型。故亲本XGXg XgY杂交，后代F1中 XGY致死，F1雌性为XGXg Xg Xg 雄性为XgY，F1自由交配，用配子法计算，考虑XGY致死，故F2雌雄比例为4：3【考点】遗传材料，孟德尔果蝇杂交实验，自由交配37．【改编，中档】【生物—选修 生物技术实践】（15分）纤维素是自然界中分布最广、蕴藏最多的一种天然可再生聚合体。自然界纤维素年产量超过1011 t，按能量换算约等于7×1011 t石油，而且纤维素无污染可再生。纤维素酶对纤维素的开发利用具有特别重要的意义，已成为国内外研究的热点。白蚁是自然界中纤维素的主要降解者，年均消耗纤维素约7×108 t。白蚁消化道特别是中、后肠共生的微生物包括原生动物、细菌和真菌能分泌纤维素酶，是白蚁能降解纤维素的主要原因。下图是某生物兴趣小组从白蚁肠道分离能降解纤维素的细菌的流程图，请回答相关问题。（1）培养基是人们按照微生物对营养物质的不同需求，配制出供其生长繁殖的营养基质。各种培养基的具体配方不同，但一般都含有水、碳源、 。本实验用以纤维素为唯一碳源的选择培养基进行选择培养的目的是 ；制备培养基过程中，各成分按一定比例配制好后将PH调至 ，然后采用 灭菌法灭菌15-30min，冷却备用。灭菌是指使用 ，包括芽孢和孢子。（2）取适量后肠样液涂布到加入 染料的含有纤维素的培养基上，等培养基上长出菌落后，选择周围有明显 的菌落进一步研究。（3）该兴趣小组分离得到高产纤维素酶的细菌，发酵提取得到一定量的纤维素酶，如果直接用于酶解纤维素，酶溶解后无法回收利用，造成很大浪费。可以使用 技术，这样就可以反复利用，大大降低生产成本。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）氮源和无机盐（1分） 增加纤维素分解菌的浓度 中性或微碱性 高压蒸汽 强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物（2）刚果红 透明圈 （3）固定化酶38.【原创，中档】【生物-选修 现代生物科技专题】（15分）病毒介导基因转移是现在基因治疗研究的最新方向，美、法等国成功采用腺病毒载体进行心、脑、肺、肝内胆管和肌肉组织的体内基因转移。其具体思路如下：回答下列问题：(1)如果要在短时间内获得较多的目的基因，通常采用PCR技术，这个过程需要 种引物。在操作步骤中包括两次升温和一次降温，其中降温的目的是_____________________。(2)作为接受转移基因的体细胞应具有的特点是应具有增殖优势。在进行细胞培养时，需要的培养条件是 。(3)如果检测发现目的基因被成功导入了受体细胞，但却没有检测到目的基因相对应的蛋白质，应考虑位于目的基因首端的________和末端的__________是否设计好，并从这方面进一步改善。（4）胚胎干细胞也可以作为基因治疗的受体细胞，ES在功能上具有 ，ES细胞研究体外细胞分化时，在 细胞上可以维持不分化状态。（5）某些病还可以用设计试管婴儿技术来治疗，在实施体外受精—胚胎移植技术必须获得卫生部的批准证书，而植入前需对胚胎进行 。【答案】（15分，除标明外 每空2分） （1） 2 种 使引物结合到互补的DNA链上（2）无菌、无毒的环境、营养、温度和PH、气体环境（3分）(3)启动子（1分） 终止子（1分）（4）发育的全能性 饲养层 （5）遗传学诊断【解析】基因治疗在平时的复习过程中我们不太关注，PCR技术需要两种引物，降温的目的是使引物结合到互补DNA链上。动物细胞培养需要的条件是无菌、无毒的环境 营养 温度和ph 气体环境 。目的基因的前端有启动子，后端有终止子，这是必须的结构元件。胚胎干细胞在功能上具有发育的全能性。设计试管婴儿技术在胚胎移植前需要进行遗传学诊断。【考点】 PCR技术的过程 动物细胞的培养条件 表达载体的控制元件 胚胎干细胞的特点 设计试管婴儿技术齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2017年高考冲刺模拟（五）理科综合试题(化学) 7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（ ）常见古诗文记载化学知识A．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B．《荀子。劝学》： “冰水为之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应C．《诗经·大雅·绵》:"堇茶如饴。"郑玄笺:"其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。"糖类均有甜味D．唐·苏味道《正月十五夜》诗:"火树银花合，星桥铁锁开。"“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】D【解析】A选项考查合金的性质，合金硬度比成分金属大，熔点低，错误；B选项考查物质三态转化，并不是化学反应，错误；C选项考查糖类的性质，不是所有的糖类都有甜味，错误；D选项考查焰色反应，正确。【考点】化学与生活 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAB．标准状况下，2.24LCI2溶于水，转移电子数为0.1NAC．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NAD．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g【答案】C【解析】A选项熔融的NaHSO4 只含Na+、HSO4- ，0.5mol中含有离子为NA ，A错误；B选项，氯气溶于水是可逆反应，并不能完全反应，B错误；C选项，生成标况下1mol氯化氢消耗氢气和氯气各0.5mol，断裂化学键各0.5mol，断键总数NA，C正确；D选项，电解精炼铜，阳极因为粗铜，溶解的铜质量小于32g，D错误。【考点】物质的量 NA计算的9.某种新型高分子材料的结构简式为 ,对此高聚物叙述不正确的是( )A．化学式为（C11H10O2）nB．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C．1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应D．该高分子材料是经加聚反应而得到【答案】C【解析】A中，该有机物的分子式为（C11H10O2）n，A正确；B中，分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，B正确；C中，该有机物属于高聚物，1mol该有机物分子最多能和4n mol H2发生加成反应，C错误；D中，该有机物经加聚反应聚合而成，正确。【考点】有机化合物的基本性质10.为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（ ）实验目的 主要仪器 所用试剂A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸B检验溶液中SO32-试管、胶头滴管Ba(NO3)2溶液、稀盐酸C配制240mL0.1mol.L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水D分离NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液【答案】A【解析】A中，石灰石与稀盐酸发生反应制备二氧化碳，正确；B中，NO3 -酸性条件下具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，故Ba(NO3)2不能用于检验SO32-，错误；C中，需要用托盘天平称取高锰酸钾固体质量，错误；D中，过滤操作需用普通漏斗。【考点】基本实验操作11.光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。下列叙述不正确的是（ ）A．n型半导体为负极B．X2为O2，H+由b极向a极移动C．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2OD．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g【答案】B【解析】由图中b极产生甲醇可知，b极为阴极，所以n型半导体为负极，A正确；a极为阳极，电极反应为2H2O–4e-＝O2↑+4H+, H+由a极向b极移动，B错误；b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+ H2O,C正确；由得失电子守恒可得关系式：6 H2O～3 O2～2 CH3OH，当生成32g CH3OH时，a极消耗54g水，b极生成18g水，故质子交换膜两侧溶液相差104g，D正确。【考点】电化学及相关计算12.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（ ）A．简单离子半径：X＞YB．简单气态氢化物的稳定性：Z＜WC．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同【答案】D【解析】“化学式为XYZ3W8的硅酸盐”说明组成元素有硅和氧，由“仅W显负价”知W为O，由“Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构”知Y为Al；又因为“X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等”，且X、Z中有一种元素是硅，设e（X）、e（Z）分别为X、Z的最外层电子数，则e（X）+3=e（Z）；又因为“X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和”，设z（X）、z（Z）分别为X、Z质子数，则z（X）+8=13+z（Z），即z（X）-z（Z）=5。讨论如下：若X为硅，则e（X）=4→e（Z）=7，z（X）=14→z（Z）=9，Z为氟，不符合“仅W显负价”；若Z为硅，则e（Z）=4→e（X）=1，z（Z）=14→z（X）=19，X为钾，符合题意。因此，X为钾，Y为铝，Z为硅，W为氧。离子半径k+＞Al3+，A正确；简单气态氢化物的稳定性SiH4＜H2O，B正确；Y的氧化物是Al2O3，为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，C正确；X2W2是K2O2，含有离子键、非极性共价键；Y2W3是Al2O3，含有离子键，两种化合物含有的化学键类型不完全相同，D错误。【考点】元素周期律、物质结构13.常温下，10 mL浓度均为0.1 mol／L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法正确的是A．HX的电离常数K(HX)大于HY的电离常数K(HY)B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．浓度均为0.1 mol／L的NaX和NaY组成的混合溶液中c(Na+)>c(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】0.1 mol／L的HX和HY的pH均大于1，说明二者均为弱酸，且等浓度时HX的pH大，所以HX的酸性弱于HY的酸性，故HX的电离常数小于HY的电离常数，A错误；a、b两点的PH相等，溶液中酸电离出的c(H+)相等，对水的电离抑制程度相同，B错误；等PH的两种酸混合后c(H+)不变，c(HY)、c(X-)、c(HX)、c(Y-)的浓度均变为原来的一半，代入可知混合后溶液的浓度商仍等于K(HX)，的浓度商仍等于K(HY)，电离平衡不移动，混合后PH与混合前相等，C错误；因为HX的酸性更弱，因此等浓度的NaX和NaY相比较，X-的水解程度大于Y-的水解程度，所以溶液中离子浓度：c(Na+)>c(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。【考点】水溶液相关知识26.（14 分）单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料。工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅。某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分。已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,溶液变浑浊，金属钯呈黑色。回答下列问题：实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是 装置B的作用是 （填字母）收集气体 b.检验气体 c.安全瓶 d.防止液体倒吸入装置A中 （3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放 和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为 ，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为 （4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是 （5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： 【解析】（1）实验前通He的目的是排尽装置A中的空气。（2）若缺少装置B，则装置A与装置C直接相连，C中的液体会倒吸进入装置A中，导致热的试管炸裂。（3）CO2与澄清石灰水反应先生成CaCO3白色沉淀，继续反应生成Ca（HCO3）2，沉淀溶解。由装置C、D中现象可知，反应生成CO和CO2，故反应的化学方程式为SiO2 + 2CSi+ 2CO↑、SiO2 + CSi+ CO2↑。（4）装置A中反应生成的CO有毒，可通过燃烧使其转化为无毒的物质，防止污染环境。（5）碳酸与Na2SiO3反应生成硅酸的原理是强酸制弱酸。【答案】（除特别注明，每空2分）（1）排尽装置A中的空气 （2）cd （3）澄清石灰水（1分） 先出现白色沉淀，后沉淀溶解 SiO2 + 2CSi+ 2CO↑、SiO2 + CSi+ CO2↑（3分）（4）燃烧有毒尾气CO，防止污染环境 （5）向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸。【考点】以元素化合物为载体的基本实验27.（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2,含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。请回答下列问题：Na2MoO4中Mo的化合价为 “焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为 ，氧化产物是 “碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为 ，另外一种生成物的化学式为 若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为 （填化学式）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol.L-1,c(SO42-)=0.04mol.L-1.“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为 ﹪。（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10, Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8〕在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为 【解析】（1）Na2MoO4中Na的化合价为+1价，O化合价为-2价，故Mo元素化合价为+6价。（2）焙烧时，有MoO3生成，且MoS2中-2价的S被氧化为SO2中+4价的S，则反映的化学方程式为2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2（3）CO2的结构式为O＝C＝O,故其电子式为。“碱浸”时发生反应的化学方程式为MoO3+ Na2CO3＝Na2MoO4+ CO2↑。（4）由钼精矿的杂质为PbS可知，除重金属离子就是出去溶液中的Pb2+，因此废渣为PbS。（5）BaMoO4开始沉淀时，C（Ba2+）==mol·L-1=1.0×10-7 mol·L-1，故溶液中C（SO42-）==mol·L-1=1.1×10-3mol·L-1。故去除的SO42-的质量分数为1-×100%=1-2.75%≈97.3%。（6）ClO-作氧化剂，将MoS2氧化成MoO42-和SO42-。【答案】（除特别注明，每空2分）（1）+6 （1分） （2）2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 MoO3、SO2（3） Na2MoO4 （1分）（4）PbS （5）97.3 （6）MoS2 +9ClO- +6OH-= MoO42- +9Cl- +2SO42-+3H2O28（15分）.已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+(淡黄色)、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→ 蓝色→ 绿色Ⅱ→ 黄色。①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是 ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是 （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节PH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色。若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反。由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征： （3）将VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3。①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp(NH4VO3)= ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是 （填化学式,后同），C是 （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景。如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是 （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是 【解析】（1）①因为V2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，第一次出现绿色，与V2+价态最接近的是V3+，KMnO4被还原为Mn2+，故反应的离子方程式是5 V2+ + MnO4- +8H+＝5 V3++ Mn2++4 H2O；②第二次出现绿色是蓝色和黄色混合后的颜色，故溶液中有VO2+、VO2+、 Mn2+、H+4种阳离子。（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节PH，V元素的化合价不变，随着PH的增大，H+被中和，V元素结合O元素的比例增大，可能出现的含钒的离子除VO2+（淡黄色）与VO43-（无色）之外，还有V5O143-，只有V5O143-为红棕色。注意调节PH，转化是可逆的：5 VO2++8OH- V5O143-+4 H2O、V5O143-+12OH- 5 VO43-+6 H2O。（3）①室温下，由NH4VO3在水中的Ksp曲线可知，Ksp(NH4VO3)=c（NH4+）·c（VO3-）=3×10-4×1×10-4=3×10-8。②234g NH4VO3的物质的量为2mol，A→B质量减少34g，则减少的是2mol NH3的质量，故B为HVO3；HVO3再失重即变成钒的氧化物，234g-42g=192g，含氧原子的物质的量是（192-2×51）g÷18g·mol-1=5mol，故C是V2O5。（4）由题图中电池充电时的部分工作原理可知，H+移向阴极区，即X是阳极，Y是阴极，故电池放电时Y是负极；电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是VO2++ H2O-e-＝VO2++2H+。【答案】（除特别注明外，每空两分）（1）①5 V2+ + MnO4- +8H+＝5 V3++ Mn2++4 H2O ②VO2+、VO2+、 Mn2+、H+（2）红棕（1分） 5 VO2++8OH- V5O143-+4 H2O、V5O143-+12OH- 5 VO43-+6 H2O（3分） （3）①3×10-8 ② HVO3 （1分） V2O5（1分） （4）Y（1分） VO2++ H2O-e-＝VO2++2H+35．（15分） 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题： (1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。 从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。 (3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—： (4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。【答案】（除特别注明外，每空两分）(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1，N > O >B (2) B-N键长比Si-Si小（或B-N键能较大） (3) sp2杂化， 正四面体。B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6（3分） (4)MgB2 36．（15分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：（1）①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。③F中含有的官能团有酯基、___________和___________（写名称）。④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。（2）物质G可通过如下流程合成： 1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________。写出M→G中反应①的化学方程式 。（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H10O3 d．I与 互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：①与E具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个-CH3 ④存在顺反异构【答案】（除特别注明外，每空两分）（1）①乙醛 （1分）②取代反应（或酯化反应）③溴原子 （1分） 碳碳双键（1分）④（2） （3）b c（各 1分，共2分，得分互不干扰） （4）齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2017年高考冲刺模拟（五）理科综合试题(物理)二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．如图所示， A车和B车的位移-时间图象分别为图中直线a和曲线b，已知B车做匀变速直线运动，当t=2s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法中正确的是BA．A车做匀速运动，B车做匀减速运动 B．B车的加速度大小为2 m／s2 C．A车和B车在t=2s时速度相同 D．曲线b与横坐标的交点为3 s答案：B有图像可知，B车做匀加速运动，A错。当t=2s时B车的位移为4m，速度为4m/s,由运动学公式可求得B车的加速度为2 m／s2，B对。A车和B车在t=2s时相遇，C错。B车的位移为12m的时间是s，D错。考点：运动图像问题15. 图中K、L、M为静电场中的3个相距很近的等势面（K、M之间无电荷）。一带电粒子射入此静电场中后，沿abcde轨迹运动。下列说法中正确的是DA．粒子带正电B．粒子在de段做减速运动C．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能D．粒子从c点到d点的过程中电场力做正功答案：D解析：根据曲线运动力的方向与轨迹的关系可知，粒子沿abcde轨迹运动力指向凹侧可知，电场力在abc段做负功，动能增大电势能减小C错，cde段电场力做正功，D对B错误，由于电势高低以及电场方向未知，粒子正负无法判断，A错误考点：静电场电场力做功与电势能变化关系；静电场粒子的轨迹问题16．如图所示，L1、L2、L3为相同的灯泡，甲、乙两种情况下灯泡L2、L3的功率相同均为P，两变压器的匝数比为n1 ∶n2＝4 ∶1，不计温度对灯泡电阻的影响，则图甲中L1的功率和图乙中L1的功率之比为( A )A．64:1 B． 1:1 C. 4:81 D. 4:9答案：A解析：由题意可知，两种情况下变压器输入功率为均为2P．设灯泡L2、L3的电压为U，电流为I，电阻为R，则有根据电压与匝数成正比可知，两种情况下变压器的输入电压均为3U，根据输入功率和输出功率相等可知，变压器输入电流为所以图甲中L1的功率为 图乙中L1的功率为，则选A考点：变压器的结构和原理；电功率；17．如图所示，直角三角形ABC区域中存在一匀强磁场，动能相同的两个一价离子沿AB方向射入磁场，分别从AC边上的P、Q两点射出，则?C?? A．两离子都带负电B．从Q射出的离子速度偏转角大C．从P射出的粒子质量小D．从P射出的离子，在磁场中运动的时间长答案：C解析：根据左手定则可知两离子都带正电，A错。粒子从同一边界进同一边界出粒子和边界的夹角相同，可知速度偏向角（圆心角）相同，时间相同D、C错误，从Q点出来的粒子半径大于从p点出来的半径，由可知半径越大质量越大，所以C正确考点：带电粒子中在磁场中的运动；半径、周期公式18．如图所示，一质量为m的小球套在光滑水平杆上，轻质弹簧一端与小球相连，另一端固定于O点。现将小球从B点由静止释放，沿水平杆运动到A点，已知OA长度小于OB长度，弹簧处于OA、OB两位置时弹力大小相等。已知弹簧的弹性势能决定于劲度系数和形变量。则在小球由B到A的过程中AB A．在A点的速度为零B．小球加速度为零的位置有两个C．轻质弹簧最短时的弹性势能最大D．小球的机械能守恒 答案：AB根据系统机械能守恒定律可知A对,C、D错，在弹簧原长和弹簧与杆垂直的位置小球加速度为零，B对。考点：功能关系19.一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为，普朗克常量为h，真空中的光速为c，若产生的核能全部被光子带走。下列说法正确的是AD核反应方程是B．由于聚变反应中有质量亏损，所以该反应过程质量数不再守恒C．辐射出光子的能量D．光子的波长答案：AD解析：核反应方程是H＋n―→H＋γ；辐射出的γ光子的能量E＝(m1＋m2－m3)c2；γ光子的波长λ＝.则AD正确考点：爱因斯坦质能方程；核反应方程。20．如图所示，三颗人造地球卫星a、b、c均围绕地球沿逆时针做匀速圆周运动，b、c在同一轨道上，均为地球同步卫星，图示时刻a、b恰好相距最近，b、c的轨道半径是a轨道半径的4倍，已知地球自转周期为24小时，下列说法中正确的是 ABD A．a的周期为3小时B．a的加速度为b加速度的16倍C．c卫星只要加速就能撞上bD．卫星a和b下一次相距最近，还需经过的时间为小时答案：ABD【解析】根据万有引力提供向心力公式可求得周期表达式，可知A、B正确；由卫星变轨规律可知C错；根据转动角度之差等于 可求得D.考点：万有引力定律的综合应用21．如图所示，质量为m的铜棒长为L，棒的两端各与长为a的细软铜线相连，静止悬挂在磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场中。当棒中通过恒定电流后，铜棒向上摆动，最大偏角为θ，重力加速度g已知，则下列说法正确的是BDA.铜棒摆动过程中，摆角为时，棒的加速度为零B.铜棒向上摆动过程中，安培力一直做正功C.铜棒摆动过程中，机械能守恒D.根据题中所给条件可以求出棒中的电流 答案：BD摆角为时，有向心加速度，A错。根据运动过程和受力情况分析可知，B对C错。由动能定理可求得安培力大小，从而求得电流大小。D对考点：安培力 动能定理第II卷（174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（1）（6分）某同学在“测定金属的电阻率”的实验中，主要步骤如下： ①用多用电表粗略测量金属丝的电阻值；②用米尺测量金属丝的有效长度L；③用螺旋测微器测量金属丝直径d； ④用伏安法测量该金属丝的电阻；根据题目要求完成下列问题：(1)步骤③中测量金属丝直径如图所示，则d=_0.680_____mm。 (2)步骤④中为了尽可能准确地测量，要使金属丝两端电压从零开始变化，电压表用0~3 V量程，电流表用0～0.6 A量程(内阻约为10)，且采用电流表外接法，请在实物图上用笔画线代替导线把电路按要求连接好。 (分压外接法)(3)该同学在步骤①中已用多用电表粗略测量其阻值，可供选择的操作步骤如下(机械调零已经完成)： A．观察指针位置，读出电阻阻值 B．将两表笔直接接触，进行调零C．把两表笔与电阻两端接触： D．将选择开关扳到欧姆挡“×100”处E．将选择开关旋到OFF档 F．将选择开关扳到欧姆挡“×1”处请在上述操作中选择需要的步骤并写出合理的顺序：_FBCAE_______。解析：（1）图中半毫米刻度线露出，第18格对齐，所以读数应为0.5+18.0*0.01=0.680（2）(3) _FBCAE__答案：（1）0.680 （2）见解析（3）FBCAE23.（9分）由于没有打点计时器，某物理兴趣小组利用如图所示的自制实验装置进行验证机械能守恒定律实验。其中．A为质量为M的砝码．B为一重锤，其质量用m表示．且M>m。他们的实验操作如下： ①沿竖直端面固定一把米尺，使其零刻度与水平地面重合，在墙上距离地面足 够高的地方固定一小定滑轮（滑轮的质量可忽略，滑轮与轴间摩擦很小）； ②用一根细线绕过定滑轮拴接A和B．开始时，使A、B处于等高度位置保 持静止，细线绷直，通过三角板和米尺，记录A、B两物体距离地面的高 度为h； ③同时由静止释放A和B。A竖直下落与地面相碰后即静止，之后，重锤B 仍向上运动，观察B所能到达的最大高度H．并记录下来： ④改变细线长度从而改变初始时h的值，重复①～③多测几组数据。（1）以下是几位同学关于记录H值的方法叙述，其中正确的是： C 。 A．直接通过米尺目测得到H的值 B．反复上下移动三角扳，让B的上端恰能达到三角板的下边，从而确定 H的值 C．反复上下移动三角板，让B的下端恰能达到三角板的下边，从而确定H的值 （2）分析实验数据可采用图象法，若要画的图象是H—h图象；则图线若是一条 过坐标原点 （填“过坐标原点”或“不过坐标原点”）的倾斜直线，则可验证A、B相互作用过程中，系统机械能守恒。（3）设图象的斜率为k，则砝码A与重锤的B的质量之比为 （用k表示）。（4）若用数学表达式表示该过程机械能守的关系式为。（用M、m、H、h表示）解析：（1）测量物体的位移大小应参照物体上的同一点，所以C对。（2）A落地之前根据机械能守恒得A落地之后由运动学公式，联立解得，所以过坐标原点（3）同时，解得（4） 联立解得答案：（1）C（2）过坐标原点 （3）（4）24．（14分）如图所示，小车静止在光滑的水平面上，质量均为m的物体A、B（可看成质点）分别以2v和v的初速度、沿同一直线同时从小车两端相向水平滑上小车．设物体A与小车间的动摩擦因数为2μ，物体B与小车间的动摩擦因数为μ，小车质量也为m，最终物体A、B都相对小车静止。已知物体A、B不相撞。求：（1）从滑上小车，到最终均相对小车静止，系统摩擦产生的热量Q；（2）从滑上小车，到与小车相对小车静止，物体A、B各自与小车的相对运动时间。以A、B两物体及小车组成的系统为研究对象，以A的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：m?2v-mv=3mv′， 2分解得：v′= 2分 1分 因为物体A与小车相对静止之前，物体B与小车的加速度相同，不可能相对静止，所以物体A与小车首先达到相对静止，设其相对运动时间为t1，共同速度为v1对A 1分 1分对小车 1分 1分 解得 2分 对B有动量定理得： 2分 解得 1分 25.（20分）?如图，在竖直向下的磁感应强度为B=0.5T的匀强磁场中，两根足够长的平行光滑金属轨道MN、PQ固定在水平面内，相距为L=1m。一质量为m=0.5kg的导体棒ab垂直于MN、PQ放在轨道上，与轨道接触良好。轨道和导体棒的电阻均不计。（1）如图，若轨道左端接一电动势为E=3v、内阻为r=1Ω的电源和一阻值未知的电阻R。闭合开关S，导体棒从静止开始运动，经过一段时间后，导体棒达到稳定最大速度v=4m/s.求电阻R的阻值；2Ω（2）导体棒达到稳定最大速度v之后断开开关S，求从断开开关S到导体棒导体棒静止的过程中通过电阻R的电量q和导体棒ab的位移x 。 4C 16m由题意可知最总导体棒做匀速运动，没有电流通过，则ab导体棒切割磁感线产生的电动势等于电阻R两端的电压根据 2分 得 2分 又因为， 2分 2分 根据动量定理得 1分 2分 2分 1分 2分33．（15分）【物理3—3】（1）（5分）以下说法中正确的有 ABE 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．气体对容器的压强是大量气体分子对容器的碰撞引起的，它跟气体分子的密集程度以及气体分子的平均动能有关B．不浸润现象是由于液体附着层内分子间的作用力表现为引力；从而使附着层有收缩的趋势导致的C．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向同性的特点D．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小E．用“油膜法估测分子的大小”实验中油酸分子直径等于纯油酸体积除以相应油酸膜的面积（2）（10分）如图所示的导热气缸固定于水平面上，缸内用活塞密封一定质量的理想气体，外界大气压强保持不变。现使气缸内气体温度从27 ℃缓慢升高到87 ℃，此过程中气体对活塞做功240 J，内能增加了60 J。活塞与气缸间无摩擦、不漏气，且不计气体的重力，活塞可以缓慢自由滑动。①求缸内气体从外界吸收的热量。② 升温后缸内气体体积是升温前气体体积的多少倍？34．(15分)【物理3—4】 (1) （5分）下列说法中正确的是( )A．光的偏振现象说明光是横波B．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移C．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生变化的磁场D．分别用红光和绿光在同一装置上进行双缝干涉实验，红光的干涉条纹间距较大E．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空中的光速也是相同的(2) （10分）一列横波在x轴线上传播着，在t1=0和t2=0.05s时的波形曲线如图所示：①读出简谐波的波长是 ，振幅是 ．②设周期大于(t2-t1)．如果波向右传播，波速多大?如果波向左传播波速又是多大?③设周期小于(t2-t1)．且波速为200m／s，求波的传播方向．33．（1）ABE（5分） （2）解：①根据热力学第一定律：△E＝W＋Q 得 ……（3分） Q＝△E－W＝60J＋240J＝300J ……（2分） ②根据查理定律： 得 ……（3分） ……（2分）34.（1）ADE ……（5分） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 齐鲁名校教科研协作体山东省、湖北省部分重点中学2017届高三下学期高考冲刺模拟（五）理科综合试题 PDF版含答案.pdf 齐鲁名校教科研协作体山东省、湖北省部分重点中学2017届高三下学期高考冲刺模拟（五）理科综合试题 Word版含答案.doc
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