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物理参考答案
14.【答案】C
【解析】原子核发生衰变时会放出能量，A项错误；原子核发生衰变时遵循质量数和电荷数守恒，B项错误；原子核衰变的半衰期与物理、化学状态无关，C项正确；原子核发生β衰变时，放出的β射线是由原子核内的中子变成质子放出的电子，来自于原子核内，D项错误。
15．【答案】A
【解析】设汽车从A运动到B所用时间为t1，从B运动到C所用时间为t2，汽车匀速运动的速度大小为v，则，，求得，，A项正确。
16．【答案】A
【解析】对小球研究，根据图解法可知，拉力F一直增大，绳的拉力先减小后增大，因此A项正确，B项错误，物块对地面的压力先增大后减小，C、D项错误。
17．【答案】D
【解析】由题意可知，由动能定理，经t时间，，
经过2t时间，，求得，D项正确。
18．【答案】BD
【解析】“神舟十一号”发射升空过程中，先向上加速运动，处于超重状态，A项错误；“神舟十一号”在太空圆轨道运行时，航天员所受合力提供航天员做圆周运动需要的向心力，B项正确；在离地393km的圆轨道上，“神舟十一号”如果加速，就会做离心运动，不可能与“天宫二号”实现对接，C项错误；“神舟十一号”与“天宫二号”对接后在轨运动过程中，如不加干预，运行一段时间后，轨道半径减小，运动的线速度增大，组合体的动能会增加，D项正确。
19.【答案】BD
【解析】电流表的示数为，A项错误；由电流的热效应可得，，则半波电压的有效值为，因此调压器原副线圈的匝数比，B项正确；将滑动触头沿逆时针转动，副线圈的匝数增大，因此输出电压增大，灯泡会烧毁，C项错误；将交流电的频率增大一倍，交流电的有效值不变，因此输出电压不变，灯泡仍正常发光，D项正确。
20．【答案】AB
【解析】如果B处的点电荷带正电，不管C处带何种电荷，D处的点电荷受到的电场力不可能为零，也即不可能处于静止状态，因此B处的点电荷一定带负电，A项正确；根据对称性可知，C处的电荷只有带正电且带电量与A处的电量相同才能保证D处的电荷受到的电场力为零，B项正确；D处的电荷能处于静止，是因为D处的合场强为零，因此若在D处放一个正的点电荷，则该电荷也能处于静止，C项错误；将一负的点电荷从D点沿DO连线移到O点的过程中，由于在O点时受到的合力沿OD方向，说明在靠近O点一段过程中，电场力做负功，电势能会增加，D项错误。
21．【答案】AD
【解析】线框做初速度为零的匀加速直线运动，速度，进磁场和出磁场受到的安培力，A项正确，B项错误；进磁场时，ab两端的电压，在磁场中运动时，，出磁场时，ab两端的电压，C项错误，D项正确。
【答案】
不过原点
（各2分）
【解析】(1)由能量守恒可知，，得
（2）设OA间的高度为H，则，得，因此图线是一条不过原点的倾斜直线，图线的斜率，得。
23.【答案】
（1）电路图见解析（2分）
②（1分）
（2）4.5（4.4--4.6均可2分）
4.5（4.3--4.7均可2分）
（3）干电池长时间使用后，电动势和内阻会发生变化，导致实验误差增大。(意思对即可2分）
【解析】（1）三节干电池的电动势大约为4.5V，由于所给电压表的量程过大，因此需要用电流表G和定值电阻R组成了一个量程为5V的电压表，因此虚线框内的电路连接如下图所示。
由于电流表的电阻已知，因此将导线连接到②可以减小电池电阻测量的误差。
（2）由电路连接可知，x为电流表G的示数，将图线延长，图线与纵轴的交点是4.5mA，为电路断路时电流表G的示数，此时电源的电动势等于路端电压，
即,电源的内阻。
（或：X为电流表G的示数，设为I1，，
，由图象的截距得
，求得，
由图象的斜率得
，求得）
（3）干电池长时间使用后，电动势和内阻会发生变化，导致实验误差增大。
24.解：解析：（1）爆炸一瞬间，A、B组成的系统动量守恒
（2分）
求得（2分）
（2）当A、B两物块在平板车上滑动时，平板车受到的合外力等于A、B两物块对平板车的滑动摩擦力的差，即（2分）
求得（2分）
（3）设A、B与平板车相对静止时共同速度为v，根据动量守恒有
求得
（2分）
根据功能关系可知因摩擦产生的热量
（2分）
解：（1）粒子A在电场中做加速运动，
根据动能定理有（2分）
粒子A在磁场中做匀速圆周运动运动，有（2分）
由几何关系可知
（1分）
粒子A再次进入电场后做类平抛运动，（2分）
（2分）（1分）
求得
,
（2分）
（2）粒子A在磁场中运动的时间
（2分）
再次进入电场后，在电场中运动的时间
（2分）
因此粒子A先后两次经过Q点的时间间隔（1分）
由运动的分解可知，在粒子A从R点再次进入电场时，在电场中某点释放的粒子B要与粒子A相碰，则释放的粒子B的位置一定在A再次进入电场时的速度方向延长线上，若粒子B要在QR中点上方某位置释放，由几何关系可知:
该位置离MN的距离为（2分）
两粒子刚好在Q点相碰。（1分）
33．【答案】BCE
【解析】饱和汽压随温度的升高而变大，A错误；温度升高时，分子热运动的平均动能一定增大，因此分子的平均速率一定增大，B项正确；液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点，选项C正确；根据热力学第二定律可知，没有外界的影响时，热量不可能从低温物体传递到高温物体,故D错误；设分子平衡距离为r0，分子距离为r。当r＞r0，分子力表现为引力，分子距离越大，分子势能越大；当r＜r0，分子力表现为斥力，分子距离越小，分子势能越大；故当r=r0，分子力为0，分子势能最小；由于分子势能是相对的，其值与零势能点的选择有关，所以分子距离为平衡距离时分子势能最小，但不一定为零．故E正确．
解：（1）开始时，管内气体的压强等于大气压强，
当玻璃管绕B点在竖直面内缓慢地沿顺时针转过900，
管内气体的压强为（1分）
根据玻意耳定律，（2分）
求得大气压强
（2分）
（2）水银刚好不从C点流出时，气体压强
为（1分）
根据理想气体状态方程
（2分）
求得气体上升的温度为
（2分）
34．（1）【答案】BDE
【解析】简谐运动的周期由振动系统内部因素决定，与振动幅度无关，故A错误；单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期有驱动力的周期决定，与单摆的固有周期无关，故与摆长无关,故B正确；横波在传播过程中，介质并不随着波的传播而向前运动；只是在垂直波的方向上振动；故C错误；在波的传播方向上两相邻的对平衡位置的位移始终相同的质点间距离等于波长，选项D正确；向人体发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法是根据多普勒效应原理，俗称“彩超”，选项E正确。
（2）解：（1）单色光在B点发生折射，折射光线照射到光屏上的C点，由几何关系可知:
光线在B点的入射角的正弦
（1分）
设折射角为γ，由折射率公式
（1分）
即γ=600（1分）
由几何关系可知，△BOC为等腰三角形，由几何关系可知
（2分）
设当入射光束向上平移到入射点为D点时，折射角刚好为900，折射光线照射到光屏上的E点，设在D点的入射角为，
则（1分）
求得（1分）
根据几何关系可知，
（1分）
亮点移动的距离为
（2分）
化学参考答案
7.【答案】B
【解析】乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的原子经济性要求，A项错误；舰体主要成分是铁，铁、锌和海水构成原电池，铁作正极，舰体被保护，这种保护金属的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能聚沉水中杂质，净水过程中发生了氧化还原反应，C项错误；同位素的化学性质基本相同，物理性质不同，D项错误。
8.【答案】A【解析】n(Na)＝0.2
mol，Na2O===2Na＋O2，Na2O2===2Na＋O22，阴离子为0.1
mol，A项正确；在标准状况下，C6H14是液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；氢氧化钡溶液中的H来自于水电离，水电离的H、OH数目相等，水电离的OH的物质的量n(OH)＝1×1013
mol，C项错误；CH3CH2OH改写为C2H4 H2O，C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O，1
mol
CH3CH2OH或1
mol
C2H4完全燃烧都消耗3
mol
O2，转移电子数都为12
mol，所以完全燃烧1
mol
CH3CH2OH和C2H4的混合物时转移电子数为12NA，D项错误。
9.【答案】C【解析】丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷，A项错误；C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，在C—H键之间插入1个氧原子有2种同分异构体（醇类），在C—C键之间插入1个氧原子得CH3OCH2CH3（甲乙醚），共有3种同分异构体，B项错误；甲苯类似苯，在溴化铁催化下与液溴发生取代反应，C项正确；光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，D项错误。
10.【答案】D【解析】蒸干四氯化钛溶液，四氯化钛水解，最终得到二氧化钛水合物，A项错误；NaBH4与水反应生成H2，氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集氢气，B项错误；氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银，C项错误；类似乙酸乙酯，丙酸甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液操作分离丙酸甲酯和饱和碳酸钠溶液，从分液漏斗上口倒出丙酸甲酯，D项正确。
11.【答案】C【解析】如图所示，H2O转化成O2，发生了氧化反应，故光催化剂一侧的电极为阳极，与阳极相连的b极为正极，A项错误；阳极的电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H，H向阴极迁移，电化学催化剂一侧的电极为阴极，即H由交换膜右侧向左侧迁移，B项错误；电化学催化剂一侧的电极上发生还原反应，C6H12O6中碳的平均化合价为0价，电极反应式为6CO2＋24H＋24e===C6H12O6＋6H2O，C项正确；n(C6H12O6)＝0.1
mol，由电极反应式知，放出氧气为0.6
mol，没有注明“标准状况”，不能计算放出O2的体积，D项错误。
12.【答案】C【解析】根据题意，起始HX、HY溶液浓度都是0.1
mol·L1，pH分别为3、1，故HX是弱酸，HY是强酸，在HY溶液中不存在HY分子，HY的电离方程式不用可逆号，A项错误；0.1
mol·L1
HX溶液的pH为3，c(H)＝1×103
mol·L1，α(HX)＝×100%＝1%，B项错误；V＝10
mL时，HY溶液中没有HY分子，HX溶液中存在HX分子，HX电离是吸热的，升温促进HX电离，c(X)增大，c(Y)不变，C项正确；V＝20
mL时，HX、HY与氢氧化钠恰好完全反应，溶液体积变为原来的2倍，根据物料守恒，有c(HX)＋c(X)＝c(Y)＝0.05
mol·L1，D项错误。
13.【答案】B
【解析】依题意，lg＝12，c(H) c(OH)＝1×1014，解得c(H)＝0.1
mol·L1，由此推知，由两种元素组成的M为一元强酸，在短周期元素组成的无氧酸中只有氯化氢是一元强酸，M为氯化氢，R为氢，Z为氯。由图像知，生成沉淀、溶解沉淀时消耗盐酸的体积比为1∶3，所以，N为偏铝酸盐，又因为N中阴离子、阳离子数目相等，说明N为偏铝酸钠或偏铝酸锂，X的原子序数大于8，X为钠，故N为偏铝酸钠，T为氧，X为钠，Y为铝。Cl、O2、Na、Al3+的离子半径依次减小，A项正确；氯化铝是共价化合物，它不导电，工业上电解氧化铝冶炼铝，B项错误；碱性NaOH＞Al(OH)3，C项正确；NaOH含离子键和共价键，D项正确。
26.【答案】（每空2分）
（1）Ⅱ、Ⅳ
（2）NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O
（3）浓硫酸
（4）排尽装置内空气，避免O2与铝粉反应
（5）滴加稀盐酸，产生气泡（将稀盐酸换成稀硫酸也可）
（6）GIH
（7）%
【解析】
依题意，有2Al＋N22AlN和AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑。
（1）依题意，实验室通过加热液体制备氮气，应选择Ⅱ、Ⅳ装置，而Ⅰ装置用于加热固体制备气体，Ⅲ装置不能加热。
（2）氯化铵和亚硝酸钠发生归中反应，产物为N2、NaCl和H2O。
（3）依题意，氮化铝遇水反应，所以氮气必须干燥。A装置用于干燥氮气，应盛装浓硫酸；C装置也盛装浓硫酸，防止K中水挥发进入B中；K装置用于收集氮气并检验装置内空气已排尽；D装置用于停止加热时防倒吸。
（4）装置中的空气可以与铝粉反应，生成氧化铝杂质。故应先通入N2，排尽装置内空气，当水槽中连续产生气泡时，表明装置内空气已排尽。
（5）若样品中不含铝粉，则样品与稀盐酸反应（AlN＋4HCl===AlCl3＋NH4Cl）无明显现象；若样品中含有铝粉，则样品与稀盐酸反应（AlN＋4HCl===AlCl3＋NH4Cl、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）产生H2。故可用稀盐酸检验样品中是否含铝粉。
（6）根据提示可知，氨气、氢气都难溶于煤油，量气管H由碱式滴定管装配而成，即“0”在上部，刻度排序为“上小下大”。
样品与氢氧化钠溶液反应（AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑）生成NH3和H2，测量其中一种气体的体积就可以求出氮化铝样品的纯度，因为题目给的装置（E、I）不能除去氢气，则量气管测量的应是H2的体积。气体发生装置的选择有F、G，G装置相比F装置的优点是已扣除了加入氢氧化钠溶液的体积，测量气体体积更准确，故发生装置选择G；选择I装置吸收氨气，因为选择E装置吸收氨气易引起倒吸；用H装置测量氢气体积，故装置连接顺序为GIH。
（7）L管测量H2的体积，观察量气管知，V1小，V2大。
V(H2)＝
L，n(Al)＝×
mol，
ω(AlN)＝
EQ
\f(w－×
mol×27
g·mol1,w)×100%＝%。
27.【答案】
（1）(2b－2a－c)（2分）
（2）3Mn2+＋2MnO4＋2H2O===5MnO2↓＋4H(2分)
（3）①淀粉溶液（1分）②
AC（2分）
（4）①＜（1分）＜（2分）
②(2分)
③不变（2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律知，Ⅱ式×2－Ⅰ式×2－Ⅲ式得4CO(g)＋2SO2(g)===S2(g)＋4CO2(g)
ΔH＝(2b－2a－c)
kJ·mol1。
（2）MnO2＋SO2===MnSO4，还原产物为Mn2+，用高锰酸钾溶液检验Mn2+生成二氧化锰黑色沉淀，离子方程式为3Mn2+＋2MnO4＋2H2O===5MnO2↓＋4H。
（3）①滴定I2的实验用淀粉溶液作指示剂。②该反应条件为恒温、恒容，该反应特点是等气体分子数反应，但是有固体物质。A项，气体由CO转化成CO2，气体质量增大，体积不变，则气体密度增大，当气体密度不变时达到平衡状态；B项，温度、体积、气体物质的量都不变，气体压强始终保持不变，不能判断是否达到平衡；C项，气体物质的量不变，但是气体质量增大，故混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡；D项，根据碳守恒，CO和CO2的总物质的量始终保持不变，不能判断是否达到平衡。
（4）①从表格数据看出，压强不变时，温度越高，平衡转化率越小，则该正反应是放热反应，ΔH＜0。由热化学方程式可知，该反应是气体分子数减小的反应，温度不变时增大压强，平衡转化率增大，则p1＜p2。②在该条件下，平衡时转化率为0.5，平衡时容器容积为1
L，则平衡时c(CO)＝0.5a
mol·L1，c(H2)＝a
mol·L1，c(CH3OH)＝0.5a
mol·L1，K＝＝＝。③在该条件下，平衡时转化率为0.5，平衡时n(CO)＝0.5a
mol、n(H2)＝a
mol、c(CH3OH)＝0.5a
mol，又充入0.5a
mol
CO、a
mol
H2、0.5a
mol
CH3OH，各物质的物质的量加倍，压强不变，容器体积也加倍，平衡不移动，CH3OH的体积分数不变。
28.【答案】
（1）B（2分）
（2）TeO2＋2OH===TeO32＋H2O（2分）
（3）1×1011（2分）
（4）①过滤（1分）
②TeO32＋4e＋3H2O===Te↓＋6OH（2分）
③1.8×105
mol·L1（2分）
④（2分）
⑤TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2H2SO4＋4HCl（2分）
【解析】
碲与硫位于同主族，碲及其化合物的性质类似于硫及其化合物的性质。
（1）碲位于周期表第五周期第ⅥA族，A项错误；碲的得电子能力弱于硫，已知氢硫酸与溴水可发生置换反应，则氢碲酸与溴水也能发生置换反应，B项正确；碲单质在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，C项错误；类比硫化钠，Na2Te在空气中易被O2氧化，不能在空气中稳定存在，D项错误。
（2）二氧化碲类似SO2，与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸钠和水。
（3）NaHTeO3水解反应为HTeO3＋H2OH2TeO3＋OH，则Kh＝＝＝＝1×1011。
（4）①分离固体和溶液的操作是“过滤”，操作A为过滤。②依题意，灼烧、碱溶过程发生的化学反应依次为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，2NaOH＋TeO2===Na2TeO3＋H2O。Na2TeO3溶液水解显碱性，以石墨为电极电解Na2TeO3溶液，在阴极上TeO32被还原成Te，电极反应式为TeO32＋4e＋3H2O===Te↓＋6OH。③AgClAg＋Cl，c(Cl)＝＝
mol·L1＝1.8×105
mol L1。④氧化铜、银能溶于硝酸，而金不溶于硝酸，用稀硝酸溶解残渣，过滤、洗涤、干燥得到纯金。⑤用SO2还原四氯化碲，氧化产物为H2SO4，还原产物为碲，化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2H2SO4＋4HCl。
35.【答案】
（1）sp3、sp2（2分）
13（1分）
（2）①3（1分）
②正四面体形（1分）
③
Li＜B＜H（1分）
（3）5（2分）
（4）①球形（1分）
②Ne]3s2（1分）
③
EQ
\f(,8)π（或68%）（2分）
8（1分）
（或）（2分）
【解析】
（1）甲苯分子由甲基和苯环构成，甲基中的碳原子的杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的杂化类型为sp2，故甲苯分子中碳原子的杂化类型为sp3、sp2。苯环中的6个碳原子和5个氢原子一定共面，甲基中的碳原子与苯环相连，一定共面，甲基的三个氢原子中最多有1个原子与苯环共面，故甲苯分子最多有13个原子共平面。
（2）①基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，3d上有2个未成对电子，3个空轨道。②BH4中硼采用sp3杂化，该离子的立体构型为正四面体形。③LiBH4中，硼为＋3价，氢为－1价，故电负性Li＜B＜H。
（3）由图A知，可将该晶胞看成长方体（a×a×c），该长方体有四个面是长方形（a×c），有两个面是正方形（a×a）。8个镧原子位于长方体顶点，则一个晶胞的镧原子数为8×＝1；4个镍原子位于长方体的四个长方形面的面心，4个镍原子位于长方体的两个正方形面的面上，1个镍原子位于长方体内，则一个晶胞的镍原子数为4×＋4×＋1=5。1个晶胞中含有1个镧原子、5个镍原子，它的化学式为LaNi5，＝5。
（4）①Li、H的电子排布式都为1s2，电子云呈球形。②≈2，≈5，说明M原子最外层只有2个电子，短周期中铍、镁原子最外层都只有2个电子，但是铍的原子序数为4，由表格数据知，M的质子数不小于5，说明M为镁，基态镁原子简化的电子排布式为Ne]3s2。③设钠晶胞参数为a。观察图B可知，钠晶胞为体心立方晶胞，在立方体的体对角线上3个钠原子相切，则(4r)2＝3a2，r＝
EQ
\f(,4)a，1个钠晶胞含2个钠原子，则钠晶胞中原子空间利用率φ＝
EQ
\f(πr3×2,a3)×100%＝
EQ
\f(,8)π（或68%）。钠晶胞中钠的配位数为8。由图C可知，氢化钠晶胞类似于氯化钠晶胞，1个晶胞含4个氢化钠。立方体棱上3个离子相切，即晶胞参数等于阴、阳离子最近核间距离的2倍，则氢化钠晶体的密度ρ＝＝
g cm3或
g cm3。
36.【答案】
（1）C16H21O2NS（或C16H21O2SN）（2分）
还原反应（1分）
（2）4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）（2分）
15（2分）
（3）（若将KOH写入反应物，则产物HCl改为KCl＋H2O）（2分）
（4）10（2分）
（5）（每步1分，共4分）
【解析】
A分子含1个苯环，含两种官能团，说明官能团为－OH和－CHO，又因为A分子的苯环上一溴代物只有2种，则A的结构简式为。
（1）F分子中每个拐点代表1个碳原子，每个碳原子形成4个键，不足4个键用氢原子补齐，；分子式中原子排序一般为碳、氢、氧、氮、硫，则F的分子式为C16H21O2NS。观察B到C，去氧加氢，属于还原反应。
（2）对A命名，以羟基为取代基，A的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。A分子可以拆成苯环、醛基、羟基，苯环、醛基和羟基中的氧原子一定共平面，羟基中的氢原子可能共平面，故A分子中所有原子可能共平面，最多有15个原子共平面。
（3）对比C、D结构简式可知，氯甲烷中的甲基取代了C中羟基上的氢原子，发生取代反应。
（4）由E的结构简式可知，符合条件的同分异构体含有苯环、甲酸酯基、甲基、乙基，共有10种结构。
（5）参照上述流程中“A→B→C→E”的转化，结合已知信息，不难设计出合成路线。
生物 答案
一、选择题（每个6分，共36分）
1.【答案】D
【解析】葡萄糖是呼吸作用最常用的有机底物，而该物质是在细胞质基质中被初步分解的，即线粒体内不能分解葡萄糖，A错误；叶绿体中产生的H]是还原型辅酶Ⅱ，而线粒体中产生的H]是还原型辅酶Ⅰ，B错误；光合作用的暗反应有多种酶的参与，有氧呼吸的第二阶段也有多种酶参与，而暗反应和有氧呼吸第二阶段的场所均不在生物膜上，即相应的酶也就不应在生物膜上，C错误；叶绿体和线粒体都是半自主型细胞器，即内部都有DNA和RNA，能控制部分蛋白质的合成，而蛋白质的合成需用到tRNA、mRNA和rRNA等RNA，D正确。
2.【答案】C
【解析】能在浆细胞内表达，却不能在B细胞内表达的基因，即该类基因只能在部分细胞内表达，说明该基因对细胞自身生存无直接影响，即属于甲类基因，A正确；ATP是细胞内的直接能源物质，而ATP的合成和水解需要ATP合成酶和ATP水解酶的催化，可见，该类基因编码的产物是细胞生命活动持续需要和必不可少的，即属于乙类基因，B正确；有丝分裂中期，细胞内染色体高度螺旋化，致使核基因不能解旋，进而不能表达，可见，位于染色体上的基因无论是甲类基因，还是乙类基因均不能表达，C错误；红细胞的形成过程也就是细胞分化的过程，而基因的选择性表达是细胞分化的实质，D正确。
3.【答案】A
【解析】该植物未表现出顶端优势是因为细胞分裂素与高浓度的生长素之间的拮抗关系中细胞分裂素占优势所致，即生长素对该植物具有两重性，A错误；该植物侧枝的发育与生长素和细胞分裂素的调节有关，且两者激素存在拮抗关系，由此表明各种激素可能不是孤立地起着调节作用，B正确；该植物侧枝部位的生长素可来自顶芽和侧枝，其中主要来自顶芽，细胞分裂素的主要合成部位是根尖，那么，侧枝部位的细胞分裂素可来自根，C正确；植物的幼芽细胞内可合成生长素和蛋白质（大分子），其中生长素可由色氨酸经过一系列反应转化而来，色氨酸也是蛋白质的基本组成单位之一，D正确。
4.【答案】C
【解析】正常情况下，内环境中各种离子的量在某一范围内进行波动的，环境容纳量（K值）也是波动的，A错误；组织液、血浆和淋巴都能与相应部位的细胞内液直接交换物质，B错误；抗利尿激素在垂体处释放，但由下丘脑神经分泌细胞合成和分泌到内环境中，D错误。
5.【答案】C
【解析】肺炎双球菌的R型没有荚膜，而S型有荚膜，A错误；结合注射③可知，由注射②的结果不能得出死的S型细菌能使小鼠死亡的结论，B错误；注射到鼠2体内的活菌甲（R型细菌），一部分转化成活菌乙（S型细菌），一部分被鼠2的免疫系统杀死，残留的一部分活菌甲和转化而来的活菌乙可以进行增殖，即在死鼠2的血液中应有活菌甲和活菌乙，C正确；死菌乙对于小鼠而言属于抗原，进入小鼠体内会引起特异性免疫，D错误。
6.【答案】D
【解析】基因工程所用的限制酶能识别的是脱氧核苷酸序列，A错误；甲品种植株与乙品种中③植株杂交，子代中强抗虫植株（同时含有A基因和B基因）占1/4×1+1/4×1/2=3/8，B错误；乙品种中③植株自交，子代中强抗虫:弱抗虫:不抗虫=9:6:1，C错误；不考虑突变和交叉互换的情况下，甲品种植株自交，子代中弱抗虫:不抗虫=3:1，乙品种中②植株自交，子代中强抗虫:不抗虫=3:1，D正确。
二、非选择题（39+15=54分）
29.【答案】（除注明外，每空2分，共9分）
（1）无关（1分）
生长状况和大小等要相同（1分）
（2）光照过强，导致叶面温度过高，蒸腾作用增大，引起部分气孔关闭，植株从外界吸收的CO2减少，致使光合速率降低（答案合理即可）
（3）Ⅰ～Ⅱ（1分）
在遮光度Ⅰ～Ⅱ之间增加若干组实验（答案合理即可）
（4）30
【解析】（1）该实验的自变量为光照强度或遮光程度，其他因素均为无关变量，比如草莓种类等。无关变量必须保持一致，所以该实验选择的草莓植株生长状况和大小等要相同。（2）适当遮光，光合速率会增强，说明不遮光时的光照强度对于草莓植株而言太强，可能引起气孔关闭，植株从外界吸收的CO2减少，导致光合速率降低，所以植株的干重较小。（3）若遮光程度大于Ⅱ时，植株干重会逐渐降低，则说明最适宜遮光程度在Ⅰ～Ⅱ。在确定最适宜遮光程度在Ⅰ～Ⅱ的前提下，为了确定最适宜遮光程度，应在Ⅰ～Ⅱ之间增加若干组实验。（4）无光、30
℃的环境中，该草莓植株的呼吸速率为8
mgCO2/h；在适宜遮光程度、30
℃的环境中，该草莓植株的净光合速率为36
mgCO2/h。根据总光合速率=净光合速率+呼吸速率，可计算出该草莓植株的总光合速率为44
mgCO2/h，折算成葡萄糖为30
mg/h。
30.【答案】（除注明外，每空2分，共10分）
（1）①②③④⑤⑥（答不全不得分）
（2）下丘脑（1分）
促甲状腺激素释放激素
（3）低温环境的刺激，使机体产热作用增强、毛细血管收缩、出汗减少，最终导致机体内热量不能及时散出（答案合理即可）
（4）突触（1分）
该突触位置释放信号分子的是特化的感受细胞（答案合理即可）
【解析】（1）当外周温觉感受器兴奋时，神经元①兴奋→神经元②兴奋→神经元③和⑤兴奋→神经元④和⑥兴奋，神经元兴奋就能检测到动作电位。（2）因为体温调节中枢位于下丘脑，所以图中虚线方框内神经元②③等主要位于下丘脑中。在甲状腺激素的分级调节过程中，下丘脑的某些神经分泌细胞分泌的相应激素为促甲状腺激素释放激素。（3）当人体剧烈运动后，机体产生的热量急需散发掉，而冲凉水浴会刺激外周冷觉感受器兴奋，使机体产热作用增强、毛细血管收缩、出汗减少，最终导致机体内热量不能及时散出，而影响人体的健康。（4）神经元之间的连接部位称为突触，而突触位置释放信号分子的是突触前膜，特化的感受器与传入神经元之间形成的突触，突触前膜是特化的感受细胞的细胞膜。
31.【答案】（除注明外，每空1分，共8分）
（1）间接
（2）没有包括该湿地的所有生物（答案合理即可）
（3）竞争
不合理
水葫芦和水花生会疯长，可能会破坏生态系统的稳定性（2分）
（4）5500（2分）
【解析】（1）生态功能属于生物多样性的间接价值。（2）该湿地内所有生物才能构成生物群落，而除了水草、藻类、贝类、鱼类和水禽，还有其他生物，比如微生物。（3）水草和藻类之间争夺阳光，两者之间的种间关系为竞争。水葫芦和水花生属于外来物种，引进后水草和藻类的疯长会受到抑制，但水葫芦和水花生也会疯长，也会破坏生态系统的稳定性。（4）根据题干描述可知，鱼类有1/2的能量来自处于第一营养级的水草和藻类，1/2的能量来自处于第二营养级的贝类，再根据10%的能量传递效率可计算出鱼类同化100
kJ能量需要消耗水草和藻类同化的能量为50÷10%+50÷10%÷10%=5500
kJ。
32.
【答案】（除注明外，每空2分，共12分）
（1）（3分，亲代、配子、F1各1分）
（2）①基因突变（1分）
亲本雄果蝇在减数分裂过程XW突变成Xw，雄配子Xw与雌配子Xw结合并发育成白眼雌果蝇（答案合理即可）
②染色体数目变异（1分）
亲本雌果蝇减数分裂时X与X染色体未分离，产生含有XwXw的卵细胞，该配子与含Y的精子结合并发育成白眼雌果蝇（答案合理即可）
③染色体结构变异（1分）
X染色体上缺失W基因的精子与雌配子Xw结合并发育成白眼雌果蝇（答案合理即可）
【解析】（1）书写遗传图解应掌握相应的一些要素，详细见答案所示。（2）可遗传变异包括基因突变、基因重组和染色体变异，子代中白眼雌果蝇的出现不应为基因重组，可能是基因突变和染色体变异所致，其中染色体变异又包括染色体数目变异和结构变异，详细见答案所示。
37.【答案】（除注明外，每空2分，共15分）
（1）琼脂（1分）
琼脂固体
维生素、氮源
（2）防止外来杂菌的入侵
（3）稀释涂布平板法
在火焰旁冷却接种环，并打开盛有菌液的试管的棉塞，接着将试管口通过火焰
（4）低（小）
高（大）
【解析】（1）实验室中配置培养基时，常用的凝固剂是琼脂，含有琼脂的培养基又称琼脂固体培养基。牛肉膏蛋白胨培养基中牛肉膏提供的主要营养有碳源、氮源、磷酸盐和维生素，蛋白胨提供的主要营养有碳源、氮源和维生素。（2）实验室培养微生物时，严格遵守无菌技术方可避免杂菌污染，以获得纯净的培养物。（3）微生物接种的方法有平板划线法和稀释涂布平板法。平板划线操作，详细过程见课本P18。（4）采用统计菌落数的方法，实际上就是稀释涂布平板法，该方法统计菌落时，当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落，所以统计的结果往往比活菌的实际数目低；采用显微镜直接计数时，统计的有活菌和死菌，所以统计结果要比活菌的实际数目高。
38.【答案】（除注明外，每空2分，共15分）
（1）100
50
（2）促性腺
（3）将目的基因导入动物细胞（受精卵）
（4）获能（1分）
（5）发育
桑椹胚阶段或囊胚
8～16个细胞
【解析】（1）该婴儿由重组卵子与精子结合而来的受精卵发育而来，而受精卵中质基因几乎全部由重组卵子提供，而核基因一半来自精子，一半来自重组卵子。（2）女性一般情况下，一次只排一个卵子，所以要获得足够的卵子，需要用到能促进女性超数排卵的激素，即促性腺激素。（3）基因工程有四步，其中第三步是将目的基因导入受体细胞，若受体细胞是动物细胞，需用到显微注射法，即该方法要用到显微操作技术。（4）图中④过程指的是受精作用，而精子必须经获能处理才能参与受精作用。（5）图中⑥过程表示胚胎移植，不同动物适合用于胚胎移植的早期胚胎所发育的阶段不同，其中，牛、羊一般培育到桑椹胚阶段或囊胚阶段才进行移植，而人的早期胚胎可在8～16个细胞阶段移植。
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
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