资源简介

专题三
化学方程式
专题导语：
化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，贯穿于整套试卷之中，但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分；总分值为5分左右。
题型的特点是：选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等，均属于中档题。化学方程式这部分知识的考查难度基本不变，只要对质量守恒定律的定义理解到位，会配平化学方程式，考试就能迎刃而解。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中，一定要多思考找出之前见过的模型，然后解题；还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查，一定要配平化学方程式后再列式计算。
专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。例如，化学方程式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位（质量守恒定律只限于化学变化）等等。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：
1.
依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。
2.
用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
3.
正确书写简单的化学方程式。
方法突破：
1.常见题型
a．选择题：常考化学方程式的正误判断。
b．生活现象解释题：常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。
c.实验题：常考质量守恒定律在实际问题中的应用。
2.解题方法
a.质量守恒定律：
注意：①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
应用：
①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
②确定某物质的组成或化学式。
③求算化学反应中某种物质或元素的质量。
④判断化学反应的类型。
b.化学方程式：
配平方法：
①最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
②观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。
如：
NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3
配平步骤：
①观察“OH”数：左→1，右→3
②使反应式两边“OH”数相等：
3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3
③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：
3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
说明：配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：
i．单质中所含元素的原子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。
ii．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。
注意：①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
化学方程式表达的意义：
①表示反应物、生成物及反应条件。
②表示各物质之间的质量比。
③表示各物质粒子之间的数目比。
3.必备知识
考点1
质量守恒定律
a.内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。
b.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
考点2
化学方程式
a.概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
b.书写
原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造。
②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。
题型分类：
题型1：质量守恒定律
例1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（　　）
①原子的种类
②物质的总质量
③元素的种类
④分子的数目
⑤物质的种类
⑥原子的数目
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．①③⑥
练习1：下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（　　）
A．水结冰后，质量保持不变
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
D．1.2
g碳与3.2
g氧气完全反应，生成4.4
g二氧化碳
题型2：化学方程式的配平
例2.配平下列化学方程式
　　C2H2+　　O2
　　CO2+　　H2O
　　P+　　O2
　　P2O5
练习2：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的横线内．
A．不符合反应客观事实
B.
缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律
D.
缺少或用错↑或↓符号
（1）4P+5O2═2P2O5　　
（2）S+O2SO2↑　　
（3）H2+O2H2O　　
（4）Mg+O2MgO2　　
（5）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑　　
（6）2H2O2H2+O2　　．
题型3：化学方程式的简单计算
例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
A．0.15g
B．0.20g
C．0.30g
D．0.45g
练习3：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
题型4：质量守恒定律的综合应用
例4.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（填序号），原因是　
　．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是　　（填元素符号），判断的依据是　
　．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是　　（填字母序号）．
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
一段时间后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=1
B．该反应为化合反应
C．参加反应的Z与W的质量比是6：11
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
练习4：某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．
（1）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能．
①否定B、C装置的理由分别是　
　；
②装置A中发生反应的化学方程式为　
　．
（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是　
　；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　
　．
核心演练：
1.
（2016东城区一模）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
　　
B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中有3个原子　
D．各元素的化合价在反应前后均未改变
2．（2016西城区一模）微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）
A．元素化合价均发生改变
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为14
:
15
D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:
2
3．（2016朝阳区一模）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O元素质量比为12:3:8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
4．（2016顺义区二模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A.
CH4
+
2O2=CO2+
2H2O
B.Cu
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2↑
C.KMnO4
====K2MnO4+
MnO2
+O2↑
D.Fe2O3
+
6HCl=2FeCl3
+
3H2O
5．（2016通州区二模）如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
A．丙分子中元素的化合价为零
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
6.
（2016怀柔区二模）对于下列某反应的微观示意图说法正确的是（　　）
A．该反应中共有四种原子
B．A中氮元素的化合价为+3
C．A中各元素的质量比为14∶1
D．该反应中B和C的质量比为12∶7
7．（2016房山区二模）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（　　）
A．四种物质均属于化合物
B．生成丙和丁的质量比为11：7
C．甲和乙的分子个数比为1:2
D．丁分子的微观示意图为
8．
CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（　　）
A．1：1
B．1：2
C．7：3
D．14：3
9．（2016 北京）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（　　）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
11．在化学反应X+2Y═Z中，3g
X和足量Y充分反应后生成8g
Z，则参加反应的Y的质量为（　　）
A．2.5g
B．3g
C．5g
D．6g
12．最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（　　）
A．C3H6O2
B．C2H6O
C．C2H4O
D．CH4O
13．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：1
14．在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反应中B物质的化学式为（　　）
A．H2
B．O2
C．NO
D．CO
15．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+2O2=CO2+2H2O
B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
16．（2016 顺义区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．3Fe+2O2═Fe3O4
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Mg+O22MgO
D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
17．在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（　　）
A．56
B．28
C．40
D．80　
18．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
19.（2016东城区二模）自来水在厨房必不可少。
（1）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
①反应过程中没有发生变化的微粒是______（填字母序号）。
A．水分子
B．氯原子
C．氧原子
D．氢原子
②在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学
方程式_____________。
（2）越来越多的家庭厨房中安装了净水器，用来获得直饮水。某品牌的净水器净化水的过程如下所示：
其中活性炭（GAC）的作用是_______。
（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。请你提出一条家庭中节水的合理化建议________。
20.（2016朝阳区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，该反应的微观示意图如下。
①4种物质中，属于化合物的是
（填图中字母）。
②在该反应中，生成C和D的质量比为
（计算结果用最简整数比表示）。
21．（2016石景山区一模）汽车是生活中重要的交通工具。
（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为
。
（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为
。
22．（2016石景山区二模）
空气是重要资源。地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。
（1）现在大气中体积分数约占78%的是_______。
（2）原始大气主要成分是氢气和氦气。氢元素原子的质子数为1，其核外电子数为_______。
（3）次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。
A
B
C
D
E
次生大气主要成分中属于氧化物的是______（填化学式）。
23．实验室用图装置进行“质量守恒定律”的验证．依据实验回答问题．
实验步骤：先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量．
实验现象：　
化学方程式：　
　
实验结论：　
　
24．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律．
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是　　（填字母序号），其原因是　　．
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
①丁的化学式为　　．
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是　　（填物质序号）．
③上述反应的化学方程式为　
　．
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是　　（填字母序号）．
A．x+y+z=169
B．y+z=168
C．（100﹣x）：z=32：64
D．（100﹣x）：（y﹣1）=8：3．
25．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（填序号），理由是　
　．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是
　
　（填元素符号），判断的依据是　
　．
（3）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1
g，将此铜丝在空气中加热变为黑色的氧化铜，冷却后再次称量，其质量为m2
g，则m1　
　
m2
（填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是　
　．
（4）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是　
　（填字母序号）．
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
一段时间后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．
实战中考：
1.
（2016丰台区一模）
工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A.
甲的化学式为CH2
B.
甲、乙、丙都是氧化物
C.
该反应为化合反应
D.
反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
2．（2016顺义区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．3Fe
+
2O2
=Fe3O4
B．2H2O
====
2H2↑
+
O2↑
C．2Mg
+
O2
===
2MgO
D．H2SO4
+
NaOH
===
NaSO4
+
H2O
3．（2016顺义区一模）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是（　　）
A．丙的分子结构为
B．四种物质中，只有甲属于有机物
C．丁中两种元素的质量比为3：8
D．生成丙和丁的质量比为9：22
4.（2016丰台二模）
碳化硅（SiC）俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：
SiC
+
2NaOH
+
2O2
====
Na2SiO3
+
X
+
H2O。请推断X的化学式（　　）
A.
CO2
B.
CO
C.
SiO2
D.
Na2CO3
5.
（2016丰台二模）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A.
甲的化学式为H2O
B.
反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1
C.
若32
g乙参加反应，则生成18
g丁
D.
丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
6．（2016石景山二模）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．变化过程中分子个数发生了改变
C．该反应中A与B的质量比为1:1
D．变化遵循了质量守恒定律
7．北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收
B．反应前后氧原子个数发生了变化
C．该过程不能说明CO具有可燃性
D．反应物和生成物均为氧化物
8．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　）
A．36.5
B．63
C．98
D．294
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（　　）
物
质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
19
m
2
13
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．若X与Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2
C．参加反应的Z与W的质量比为14：3
D．该反应的基本类型为化合反应
10．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是（　　）
A．表中m的值为4.2
B．物质X由碳、氧元素组成
C．物质X由碳、氢元素组成
D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1
11．（2016丰台区二模）碳化硅（SiC）俗称金刚砂．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O．请推断X的化学式（　　）
A．CO2
B．CO
C．SiO2
D．Na2CO3
12.（2016顺义区二模）入住问天阁。在酒泉卫星发射中心，同学们了解了很多航天知识。
（1）火箭各个部位所用材料是不同的。石墨弹头，高强度铝合金弹体，钢铸件发动机中，使用金属材料的是________。
（2）宇航服多达六层，以下宇航服结构中所用材料，属于合成有机高分子材料的是________。
A．棉针织内衣层
B．羊毛保暖层
C．塑料管水冷层
（3）火箭推进剂有多种，其中液氢(燃料)、液氧(氧化剂)推进剂发生化学反应的方程式为__________。
（4）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示：
下列说法正确的是__________。
A．C可用作焊接金属的保护气
B．上述物质中有一种单质
C．A分子与B分子的化学性质相同
D．反应生成C与D的质量比为14：9
13.（2016怀柔区一模）化学为我们的生活解决了很多难题。
（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为
。
（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的
（填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。
14．（2016平谷区一模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下:
甲
乙
丙
丁
请回答下列问题
（1）丙的相对分子质量为＿＿＿＿＿。
（2）属于氧化物的是＿＿＿＿［填序号］。
（3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为＿＿＿＿。
15．（2016门头沟区一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和
。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应生成物的分子个数比为
。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①
NH3中氮元素和氢元素的质量比为
。
②
将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3
+
3O2
点燃
6H2O
+
。
16.请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
（1）硅（Si
）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为　　．
（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为　　．
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
物
质
氧
气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
①X的数值为　　．
②W中含有的元素是　　．
（4）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是　　（填字母序号）．
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．
17．质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是　　（填元素符号），判断的依据是　　．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1
g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2
g，则m1　　
m2
（填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是　　．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是　　（填字母序号）．
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
一段时间后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．
18．保护环境是我们共同关注的社会问题．
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式为　　．
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为　　．
19．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．
（1）甲组研究了反应：2H2+O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④　
　；
⑤　
　．
（2）乙、丙两组同学分别设计了如图1实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）．
请根据图示回答：
①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是　　，若所用试剂不变，改进的方法是　
　；
②丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是　
　．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示：
其中，x=　　g，W的化学式是　　．
参考答案
题型分类：
例1.解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
答案：A
练习1：A
例2.解析：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整P前面的化学计量数为4．
答案：
2、5、4、2；4、5、2
练习2：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A；（5）B；（6）D
例3.
解析：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g﹣3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g×=0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g。
答案：A
练习3：D
例4.解析：（1）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的．
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了．
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生．
故答案为：B；
盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡；
（2）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故答案为：C、H；化学变化中元素种类不变；
（3）A.根据质量守恒定律可得m=（2+1+16+16）﹣（17+6+11）=1，故A说法正确；
B.反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+W→X，因此此反应是化合反应，故B说法正确；
C.参加反应的Z与W的质量比是（16﹣6）g：（16﹣11）g=2：1，故C说法错误；
D.反应中的Z与W的质量比为（16﹣6）g：（16﹣11）=2：1，因此若该反应充分进行，反应后W仍有剩余，故D说法正确．
答案：（1）B；
盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡；
（2）C、H；化学变化中元素种类不变；
（3）ABD
练习4：（1）①B装置内发生的变化属于物理变化；C装置内产生的气体会逸散到空气中．
②4P+5O22P2O5．
（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大．
②气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
核心演练：
1.
C
2．C
3．A
4．D
5．C
6.
D
7．C
8．D　
9．B
10．C
11．C
12．B
13．B
14．B
15．D
16．C
17．C　　18．D
19.
（1）①BCD
②
2HClO
2HCl
+
O2↑
（2）吸附
（3）厨房洗菜水用于冲厕所等
20.（1）BC
（2）①ABC
②44:7
21．（1）3CO
+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
（2）27:44
22.（1）N2
（2）1
（3）H2O、CO2
23．产生无色气体，气球先变大后变小；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
24．（1）A；装置未密闭，反应生成的二氧化碳气体逸出，无法测得全部产物的质量；
（2）①SO2；②丙、丁；③2H2S+3O2
2H2O+2SO2；④AD；
25．
（1）B；
盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡；
（2）C、H；化学变化中元素种类不变；
（3）＜；m1中没有包含参加反应的氧气的质量；
（4）AD
实战中考：
1.C
2．C
3．D
4.
A
5.
D
6．D
7．C
8
．C
9．B
10．C
11．A
12.（1）弹体和发动机
（2）C
（3）2H2
+
O2
====
2H2O
（4）AB
13.（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）腐蚀性
14．（1）32
（2）丁
（3）22:3
15．（1）天然气
（2）1:1
（3）①14:3
②
2N2
16.
（1）CO
（2）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（3）①0．②C、O、H
（4）AC
17．（1）C、H；反应前后元素的种类不变；
（2）＜；m1中没有包含参加反应的氧气的质量；
（3）AD
18．（1）CaCO3；（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O．
19．（1）④反应的生成物是水
⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子
（2）①二氧化碳气体逸出
将烧杯改成密闭容器
②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应
（3）52
C2H6O
4X
△
表示A原子
表示B原子
甲　　　　
甲　　　　
　丙
+3乙
氮原子
氢原子
碳原子
氧原子
点燃
氢原子
氧原子
氮原子
碳原子
直流电
点燃
甲
乙
丙
丁
点燃

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