资源简介

专题十八
科普阅读
专题导语：
科普阅读题，题号：30。分值：每空1分，约5分。
题型的特点是：科普阅读题是2015年新增的板块，这类题目通常考查考生提取信息、分析引申信息、会用比较的方法获取结论的能力，这类题目增大了试卷的文字量、陌生度，这非常符合中考化学“用陌生度换取维度”的要求。2017年中考难度不变。
解题策略：日常的化学学习中，注重阅读化学科普文字章，关注热点问题，注重归纳总结；解题时注重审题，将关键词画圈，注重根据新的情境正确书写化学方程式。
专题教学策略：科普阅读题体现了化学与生活的紧密联系，是课程改革的重要体现。主要考查化学中的物质组成、构成、性质及其变化的规律，考查学生应用所学知识解决实际问题的能力。科普阅读题能真正反映学生化学素养的高低，这类试题应引起学生的注意。专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，讲授科普阅读题的解题方法。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是解题规律和方法。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：
1.熟悉科普阅读的常见考点和解题方法。
2.培养学生阅读科普文章解决实际问题的能力。
方法突破：
1.常见题型
填空题（科普阅读题）：一般包含食品、环境、材料、化学实验研究等类型题。
2.解题方法
①浏览全文，看看需要回答的问题。
②带着问题仔细阅读短文，标出关键字、词、句。
③再回到问题中，仔细斟酌，提取有效信息，结合所学知识答题。
④答完题后，再回原文看看是否正确。
题型分类：
题型1：食品
例1.
（2016 北京）阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）
方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多．
传闻1：方便面含盐超标
我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病，经检测，每包方便面评价食盐约3g．
传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油
专家建议常人每天摄入油量不宜超过25，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病，研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g．
传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡膜
有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害，事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡，泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量．
传闻4：吃一包方便面要解毒32天
人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康，BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg，我国相关标准规定，食品中油脂中BHT的添加量不超过0.2g，因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标．
传闻5：面饼不会变质
事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”．过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质，如图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化氢（元过氧化物含量成正比）的测定结果．
用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似．
看完上面关于传闻的解读，相信你对图和健康食用方便面已有心得．依据文章内容回答下列问题．
（1）常人每天摄入食盐量不宜超过　　g．
（2）测定面饼中油含量的操作包括　　（填序号，下同）
A．将面饼研碎
B．用乙醚浸泡
C．加热
（3）判断传闻3的真假并说明理由：　
　．
（4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有　
　．
（5）下列关于方便面的说法正确的是　
　．
A．不能添加食品添加剂
B．食用时，调料包应酌量添加
C．包装袋破损会缩短保质期
D．食用时，尽量搭配蔬菜．
练习1：（2016东城区一模）阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：
。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和
反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是
。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是
（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
题型2：环境及材料
例2.
（2016 海淀区一模）阅读下面科普短文（原文作者：袁越）．
二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．
生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水．
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法．下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是　
　．
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．下列物质中，属于化石燃料的
是　
　（填字母序号，下同）．
A．天然气
B．煤
C．酒精
D．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是　
　．
A．1900～1910
B．1910～1940
C．1940～1980
D．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、　
　（写出一条即可）等．
（5）关于碳循环，下列说法正确的是　
　．
A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．
练习2：（2016西城区一模）〖科普阅读理解〗
阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展
起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米
级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是
“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯
等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生
活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们
正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于
（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氧化碳的污染源是
。
（3）下列说法正确的是
（填序号）。
a．甲醛易挥发
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：
。
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：
。
题型3：化学研究
例3.
（2016 东城区二模）阅读下面科普短文．
19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行．19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注．各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代．现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等．
纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷．白磷剧毒，误食0.1g就能致死．白磷接触皮肤也会引起吸收中毒．白磷不溶于水，易溶于二硫化碳．经测定，白磷的分子式为P4．
白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光．当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中．
白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同．白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子
物质性质
白磷
红磷
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
分子结构
依据上文，回答下列问题：
（1）白磷的物理性质　
　（任写一条）．
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为　
　．
（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有　
　．
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是　
　．
（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是　
　．
练习3:（2016平谷区一模）【科普阅读理解】
阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1.
青蒿素结构简式
图2.
双氢青蒿素结构简式
（化学式：C15H22O5）
（化学式：C15H24O5）
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序
（填数字序号）。
①
确定结构
②
分离提纯
③
人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：
。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为
。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为
。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
我的记录空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1.（2016东城区二模）阅读下面科普短文。
19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。
纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，白磷的分子式为P4。
白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。
白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子
物质性质
白磷
红磷
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
分子结构
依据上文，回答下列问题：
（1）白磷的物理性质
（任写一条）。
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为
。
（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有
。
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是
。
（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是
。
2.（2016西城区二模）阅读下列科普短文。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：1.0
mg/L氯气与0.5
mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：
。
（2）需要现场制二氧化氯的原因是
。
（3）完成化学反应方程式：5NaClO2
+
4HCl
4ClO2
+
+
2H2O
（4）下列说法正确的是
（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0
mg/L的氯气在0~20
h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8
mg/L的二氧化氯在0~20
h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：
。
3.（2016海淀区一模）阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。
二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是
。
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的
是
（填字母序号，下同）。
A．天然气
B．煤
C．酒精
D．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是
。
A．1900～1910
B．1910～1940
C．1940～1980
D．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、
（写
出一条即可）等。
（5）关于碳循环，下列说法正确的是
。
A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力
4.（2016海淀区二模）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5
mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中
味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的
。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为
。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为
（填字母序号，下同）。
A．2天
B．6天
C．12天
D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是
。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
5.（2016朝阳区一模）阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48
h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为
。
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是
。
A．豆腐切块
B．长出毛霉
C．加汤装瓶
D.密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由
转化生成的。
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是
。
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是
。
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
6.（2016朝阳区二模）阅读下面科普短文。
当今以化石能源为主的背景下，天然气是最清洁低碳的化石能源，是化石能源向新能源过渡的桥梁。在产生相同能量的情况下，天然气与其它化石能源的排放物的对比数据如下：
天然气、石油和煤的排放量对比表
磅/1012Btu
排放物
天然气
石油
煤炭
二氧化碳
117
000
164
000
208
000
氮氧化物
92
448
457
二氧化硫
1
1
122
2
591
粉尘颗粒
7
84
2
744
注：数据来自EIA，1998年；1磅=0.453
6
kg;1
Btu=1
055.056
J
天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外还含有少量其他气体。天然气在送到最终用户之前，为便于泄漏检测，还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味。
天然气是较为安全的燃气之一，它本质上是对人体无害的。它不含一氧化碳，也比空气轻，一旦泄漏，立即会向上扩散，不易积聚形成爆炸性气体，安全性较高。不过如果天然气处于高浓度的状态，并使空气中的氧气不足以维持生命的话，还是会致人死亡的，毕竟天然气不能用于人类呼吸。虽然天然气比空气轻而容易发散，但是当天然气在房屋或帐篷等封闭环境里聚集的情况下，浓度在5%~15%时，遇到明火就会发生威力巨大的爆炸。因此在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。
天然气利用领域非常广泛，除了日常的居民用气外，还可作为发电、石油化工、机械制造、玻璃陶瓷、汽车等的燃料或原料。
根据文章内容，回答下列问题。
（1）天然气属于
（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为
。
（3）用天然气作燃料的优点是
。
（4）天然气泄漏报警器安装的正确位置应选择右图中的
。
（5）下列关于天然气泄漏的说法正确的是
。
A．应及时关闭气源阀门并开窗通风
B．立即打开抽油烟机，排出泄漏气体
C．可用肥皂水确定管道泄漏的准确位置
D．天然气一旦泄漏就会发生爆炸
实战中考：
1.（2016丰台区一模）阅读下面科普短文。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%
~
0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间（小时）
焦谷氨酸钠含量（%）
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力
减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有
。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为
。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为
。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是
。
A.
炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B.
烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C.
婴幼儿的食品中不应该加入味精
D.
味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：
。
2.（2016丰台区二模）阅读下面的科普短文。
氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车，它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车。
将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能，那么，氢气是怎样发电的呢？
燃料电池的运作原理（如右图所示），电池含有阴阳两个电极，分别充满电解液（如KOH溶液），而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成。氢气由燃料电池的阳极进入，氧气（或空气）则由阴极进入燃料电池。经由催化剂（铂）的作用，使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子，其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极。在阴极催化剂的作用下，氢离子、氧原子及电子，发生反应形成水分子，因此水是燃料电池唯一的排放物，不但完全无污染，也避免了传统电池充电耗时的问题。
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物，例如天然气、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼气等等。
除了可以杜绝空气污染之外，氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染。启动点火，你会发现你并不会听到轰隆隆的声音。而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒，车速很快。
氢燃料电池车的优势毋庸置疑，劣势也是显而易见。随着科技的进步，曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善，然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍，这个价格是市场所难以承受的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）氢燃料电池是将化学能转化为
能。
（2）氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是
。
（3）燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解，写出该反应的化学方程式
。
（4）KOH电解液的pH
7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）下列关于氢燃料电池汽车的说法，正确的是
。
A.
氢燃料电池中的铂可以反复使用
B.
利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C.
氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D.
阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题
3.（2016石景山区一模）阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录见下表：
时间/h
2
4
6
8
10
12
24
实验1
不褪色
不褪色
不褪色
由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
褪色且速度加快
依据文章内容，回答下列问题。
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是
。
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因
。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。
（5）
根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是
。
4.（2016石景山区二模）阅读下面科普短文。
我们需要食品添加剂吗
为了改善食品品质和色、香、味，为了防腐、保鲜等而加入食品中的天然或人工合成的物质，通常称它们为食品添加剂。目前，除了极少数的天然野生食品外，近97%的食品中使用了各类添加剂。
食品添加剂对食品的防腐、保鲜效果十分明显。根据食品安全要求，每克食品的细菌总数不能超过8万个，假如不用防腐剂，即使在0~4℃的环境中，肉制品保存到第五天，细菌总数也将超过每克10万个。山梨酸（C6H8O2）属于酸型防腐剂，防腐效果随pH的升高而降低，山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用山梨酸钾来代替。
食品添加剂在日常生活中扮演着重要角色。但是，人们对它还有不少顾虑和担忧，认识也存在一些误区。不少人认为：“不要吃有添加剂的食品，因为许多添加剂是化学合成物质，对人体有害。”可以想象一下，如果任何食品添加剂都不使用，那将会是什么情况？例如，
食品不用防腐剂往往比使用无害剂量防腐剂具有更大的危险性，因为变质的食物会引起食物中毒或诱发疾病。其实，化学合成的物质不一定就有毒，天然物质不一定就无毒，这个简单的科学道理往往被人们所忽视。
食品添加剂的使用量直接影响食品安全。例如，摄入过多的膨松剂或防腐剂，轻则会引起流口水、腹泻、心跳加快等症状，重则会对胃、肝、肾造成严重危害。为规范食品添加剂的使用，我国的食品卫生标准明确规定了使用范围和最大用量。
我国几种食品添加剂的使用范围和最大使用量
类别
名称
使用范围
最大使用量/(g/kg)
被膜剂、抗结剂
巴西棕榈蜡
新鲜水果
0.0004
护色剂、防腐剂
亚硝酸钠、亚硝酸钾
腌腊肉制品类
0.15
甜味剂、增味剂
糖精钠
水果干类（仅限芒果干、无花果干）
5.0
必须指出的是，一直受到人们谴责的苏丹红、三聚氰胺等都不是食品添加剂，而是非法添加物。这样的非法添加物常见的还有块黄、硼酸、硫氰酸钠、蛋白精、酸性橙等。一般来说，不违规不超量不超范围的使用食品添加剂，食品是安全的。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）请你写出食品添加剂的一种作用
。
（2）山梨酸是一种对人体无毒害作用的防腐剂，原因是______。
（3）按我国食品卫生标准，一袋净含量为200
g的芒果干中糖精钠最多为_____
g。
（4）下列说法中正确的是
（填字母序号）。
A．食品添加剂都是人工合成的，对人体有害无益
B．山梨酸在碱性环境中防腐效果更好
C．同温下，山梨酸钾的溶解度大于山梨酸
D．任何添加物，只要不超量，食品都是安全的
（5）你现在对食品添加剂的认识是
。
5.（2016顺义区一模）中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（右图），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒
的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：
投料→
发酵→
蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖
（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其
酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。
一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏
得到的酒还含有杂酯油及酯类等。
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别（单位：g/100ml）
硫化氢
硫醇
新酒
0.00888
痕迹
贮存一年的酒
痕迹
未检出
贮存二年的酒
痕迹
未检出
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题：
（1）铜锈由________四种元素组成。
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于__________(填酸性、中性或碱性)。
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间
。
A.发酵前两天
B.发酵7天以后
C.在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是_________。
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是
。
A．酒越陈越香
B．老熟过程只发生化学变化
C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D．白酒的香味是酒精的气味
6.（2016顺义区二模）中国传统医学对世界医学发展有着深远影响。中药多为植物药，也有动物药、矿物药等。中医讲究辩证施药，谓曰：“寒者温之、热者寒之、虚者补之、实者泻之”。
唐代中药学家陈藏器在其《本草拾遗》中记载：“头疼欲死，鼻内吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”。用药简单，功效显著。
东晋著名炼丹家、医药学家葛洪在炼丹过程中积累了大量的化学知识，善用化学反应，为病患解除病痛。在葛洪所著的《肘后备急方》中有“食肉方”，原文内容为：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏。此不宜预作，十日则歇。并可与去黑子，此大毒。”结合现代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、去渣浓缩。这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了。可用于去除痦子等黑点。有剧毒。“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常用的农家肥，其有效成分K2CO3的性质与Na2CO
3相似。“食肉方”巧妙地利用了反应产物的腐蚀性。
2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物。
1964年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药性，疟疾患者猛增。越南政府请求支援。1967年中国成立疟疾防治领导小组，1969年，以屠呦呦为组长中医中药专业组介入。他们整理了800多种可能的中药，但并未考虑使用青蒿，因为它的抑制率极不稳定，为12-80%，直至看到《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药，才得到启发，改用乙醚（C2H5OC2H5）提取。1971年10月，青蒿的动物效价由30%~40%提高到95%。1971年12月下旬，用乙醚提取物与中性部分分别对小鼠、猴进行试验，显示100%的疗效。1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示：
疟疾类型
使用剂量（每次3g）
总病例数
平均退热时间
疗效
痊愈
有效
无效
间日虐
1日2次，连服3天
3
36o20′
1
2
1日3次，连服3天
4
11o23′
2
2
1日4次，连服3天
4
19o6′
3
1
恶性虐
1日2次，连服3天
2
39o50′
1
1
1日3次，连服3天
2
24
o
1
1
1日4次，连服3天
5
35o9′
1
4
青蒿素，无色针状晶体，分子式为C15H22O5，制备熔点为156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。因其具有特殊的过氧基，对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。
根据世卫组织的统计数据，自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡。
回答下列问题：
（1）草木灰属于__________（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”）。
（2）食肉方中发生的化合反应的化学方程式为
。
（3）对于间日性疟疾病人你给出的服药建议是________,理由是________。
（4）下列说法，正确的是__________（填字母序号）。
A．硝石中氮元素的化合价为+3
B．青蒿素属于有机物
C．“食肉方”不能预作的原因是氢氧化钾能与二氧化碳反应变质
D．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素，可采取加热蒸发的方法
7.（2016通州区一模）阅读下列科普短文。
葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%~15%之间）。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢？
葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。
酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表（1ppm=1mg/Kg=1mg/L）：
国家
干红
甜酒
澳洲
250ppm
350ppm
中国
250ppm
400ppm
国际葡萄栽培与酿酒组织
300ppm
450ppm
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
根据以上信息回答下列问题：
（1）葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是________。
（3）下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是________。
A．碳酸钠
B．硫酸钠
C．亚硫酸钠
D．氯化钠
（4）下列说法中，正确的是________。
A．细菌喜欢糖度的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫
B．对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。
C．生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等
D．在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸
（5）酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是________。
8.（2016通州区二模）阅读下列科普短文：
酒精学名乙醇，化学式为
C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。
食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌等。
工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4
=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。
根据上文，回答下列问题：
（1）酒精属于
物（填“有机物”或“无机物”）。
（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是
。（填序号）
A.
CH3CH2OH
B.
CH3OH
C.
CH3CHO
D.
C2H6O
（3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作
。
（4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO
+6H2O
，其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价
。
（5）乙醇汽油的优点是
。
9.（2016怀柔区一模）
认真阅读下面资料，回答相关问题：
维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。
维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。
除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日。
富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。
在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失。
（1）维生素C的物理性质有
。
（2）维生素C能够防治或预防的疾病是
。
A.坏血病
B.食欲不振
C.骨质疏松
D.中风
（3）下列食物中富含维生素C的是
。
A.橙子
B.西红柿
C.鸡蛋
D.海参
（4）下列关于维生素C的说法正确的是
。
A.人体不能自身制造出来
B.维生素C大部分经代谢排出体外
C.维生素C对人体百利无害
D.青少年每天必须保证服用维生素C片
（5）对减少食物中维生素C损失的建议是
。
10.（2016怀柔区二模）认真阅读下面资料，回答相关问题：
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中。用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl ；
Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；
在电光源上，用钠制造高压钠灯。
（1）制备金属钠的方法是
。
（2）钠的物理性质有
等（需答出2点）。
（3）能说明钠遇水生成气体的现象是
。
（4）钠与水反应的化学方程式为
。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是
。（填字母序号）
A.钠是金属
B.常温下钠能与氧气反应
C.
常温下钠能与水反应
D.钠比煤油的密度（0.8g/cm3）大
11.（2016房山区一模）阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。
石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料。
石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。
石墨烯的应用领域非常广泛。例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片。这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平。该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用。
石墨烯本来就存在于自然界。铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯。这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷。其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层。但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石墨烯是由
元素组成的。
（2）“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是
。
（3）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的
（填字母序号，下同）。
A．导热性
B．延展性
C．弹性
（4）下列关于石墨烯的说法中，正确的是
。
A．自然界中不存在石墨烯
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
（5）如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是
。
12.（2016房山区二模）阅读下面科普短文。
有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用100年。那之后人类使用什么能源呢？
有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。
目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法（用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气）和电解水法。可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。
氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸。要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了。
早在1926年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属。从理论上说，如果把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢。到了20世纪70年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了。实验室里的金属氢，是在-268.8℃、107个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态。
金属氢是一种室温下超导性材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命。金属氢是高导热性材料，导热率大约是金属铜的两倍多，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件。金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。
氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景！
依据文章内容，回答下列问题。
（1）实验室里得到金属氢的条件是
。
（2）水煤气法制取氢气的化学方程式为
。
（3）氢气和金属氢物理性质的不同点是
（至少写两点）。
（4）从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是
。
（5）为什么说“金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景”？
。
13.（2016门头沟区一模）阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3
+
2CH3COOH
=
Ca
(CH3COO)2
+
H2O
+
CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的
反应。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。（可用化学方程式表示）
14.（2016延庆区一模）
硒的元素符号是Se，原子结构示意图是
硒单质是红色或灰色粉末，带
灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒。工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质。
硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。硒能增强人体免疫力，还是最好的抗
衰老物质。云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素。
（1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有__________________（填一种即可）。
（2）硒元素属于_______________元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）硒燃烧反应的化学方程式是____________________________________。
（4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养物质是__________________。
（5）制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是____________。
15.（2016燕山一模）阅读下面科普短文。
探秘溶洞的成因
你去过房山石花洞吗？你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质—石灰岩
（主要成分是碳酸钙）。在地下水长期侵蚀下，石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙（不同温度下碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度见表1），并且碳酸钙的溶解有赖于环境中的水和二氧化碳。溶有碳酸氢钙的水，从溶洞顶滴到洞底时，随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱。了解了溶洞的相关知识后，你将会理解那些钟乳石、石笋、石幔等为什么会悄悄地游走、长高、变小，将会更加感叹大自然的鬼斧神工。
下表为不同温度下CaCO3、Ca(HCO3)2、CaCl2在水中的溶解度（单位：g）
0
℃
20
℃
40
℃
60
℃
80
℃
CaCO3
------
0.0013
------
------
------
Ca(HCO3)2
16.15
16.60
17.05
17.50
17.95
CaCl2
59.5
74.5
128
137
147
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石灰岩的主要成分的化学式是
。
（2）碳酸氢钙转化为碳酸钙反应的化学方程式为
（用化学方程式表示）。
（3）石笋的“游走”最少需要发生
个化学反应。
（4）由上表可知40时氯化钙的溶解度为
。分析对比表中有关碳酸氢钙、氯化钙溶解度的数据，还可以得到哪些信息是
。
参考答案
题型分类：
例1.解析：（1）常人每天摄入食盐量不宜超过6g；
（2）测定面饼中油含量的操作方法为：将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g；
（3）面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡；
（4）根据题干中的信息可知．方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有：保存温度、保存时间长度；
（5）A．食品添加剂可以限量使用但不是杜绝使用，故A错误；
B．食用方便面时，根据自己的口味调料包可酌量添加，故B正确；
C．包装袋破损会缩短保质期，故C正确；
D．食用方便面时，尽量搭配蔬菜，故D正确。
答案：（1）6；（2）ABC；（3）假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡；（4）保存温度、保存时间长度；（5）BCD．
练习1：
（1）Fe
+2HCl
=
2FeCl2+
H2↑
（2）氧气（只要写氧气即给分）
（3）碳酸氢钠和碳酸钙
（4）B
C
（5）C
例2.解析：（1）有题干信息可知，二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，所以在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球。
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，酒精不属于化石燃料。
（3）1900～1910年二氧化碳的排放量增加，但是温度呈下降趋势；1940～1980年，二氧化碳的排放量迅速增大，但是温度变化不明显，二者均能支持小威说法。
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林或将碳封存起来。
（5）A．二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故错误；
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的，故正确；
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，故正确；
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然并不能完全自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故错误。
答案：
（1）由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷；
（2）ABD；
（3）AC；
（4）碳封存（答案合理）；
（5）BC．
练习2：
（1）有机物
（2）烹饪
（3）abc
（4）光、TiO2
（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
例3.
解析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．由题目的信息可知：白磷的物理性质有：纯净的白磷是无色透明的晶体，不溶于水、易溶于二硫化碳等；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有硫磺、红磷、炭黑、石蜡；白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是：白磷不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃；白磷与红磷性质不同的主要原因是：白磷与红磷的分子结构不同．
答案：（1）无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）
（2）4P+5O22P2O5或P4+5O22P2O5
（3）硫磺、红磷、炭黑、石蜡（答出其中两个即可）
（4）白磷不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃（或放在水中可以隔绝空气，防止白磷自燃）
（5）白磷与红磷的分子结构不同
练习3：
（1）②①③
（2）温度（多答溶剂不扣分）
（3）15:22:5
（4）溶液变为黄色
（5）B
核心演练：
1.（2016东城区二模）29.（5分）
（1）无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）
（2）4P+
5O2
2P2O5
（3）硫磺、红磷、炭黑、石蜡（答出其中两个即可）
（4）白磷不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃（或放在水中可以隔绝空气，防止白磷自燃）
（5）白磷与红磷的分子结构不同
2.（2016西城区二模）29.（5分）
（1）极易溶于水
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸
（3）5NaCl
（4）B
（5）在0~50
h内，0.5
mg/L二氧化氯比1.0
mg/L氯气产生的三氯甲烷都少
3.（2016海淀区一模）29.（5分）
（1）由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷
（2）ABD
（3）AC
（4）碳封存（答案合理）
（5）BC
4.（2016海淀区二模）29.（5分）
（1）碱涩味
（2）草木灰（或K2CO3）
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
（3）B
（4）AC
5.（2016朝阳区一模）29.（5分）
（1）营养价值高
（2）AC
（3）蛋白质
（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量
（5）ACD
6.（2016朝阳区二模）29.（5分）
（1）混合物
（2）CH4
+2O2
点燃CO2
+2H2O
（3）产生相同能量的情况下，天然气对环境影响最小
（4）A
（5）AC
实战中考：
1.（2016丰台区一模）29.（5分）
（1）白色柱状结晶体
（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质
（3）15:2
（4）CD
（5）适量加入（或其他合理答案）
2.（2016丰台区二模）28.（5分）
（1）电能
（2）产物只有水
（3）2H2O===
2H2↑+O2↑
（4）>
（5）ABD
3.（2016石景山区一模）29.（5分）
（1）高锰酸钾
（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧
（3）AC
（4）氮（5）
①低温下贮存
②尽早食用
4.（2016石景山区二模）29.（5分）
（1）改善食品品质和色香味（或防腐或保鲜等）
（2）山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水
（3）1.0
（4）C
（5）只要不违规不超量不超范围使用食品添加剂，食品是安全的（答案合理即得分）
5.（2016顺义区一模）27.（5分）
（1）C、H、O、Cu
（2）酸性
（3）C
（4）使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量
（5）ABCD
6.（2016顺义区二模）27.（5分）
（1）钾肥
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）每次3g，1日3次，连服3天，退热时间最短，见效最快且完全有效。（可以第三组数据说理由）
（4）BC
7.（2016通州区一模）29.（5分）
（1）有机物
（2）保鲜或防腐（合理给分）
（3）C
（4）ABCD
（5）浓度不够（合理给分）
8.（2016通州区二模）28.（5分）
（1）有机物
（2）B
（3）蒸煮、发酵、糖化、蒸馏
（4）+3
（5）节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染（答一条即可，合理给分）
9.（2016怀柔区一模）28.（5分）
（1）无色晶体，易溶于水（2）AD
（3）AB（4）AB（5）吃新鲜的；贮存在冰箱里；现吃现切，减少暴露在空气的时间；烧煮时间要短（合理即可）
10.（2016怀柔区二模）28.（5分）
（1）电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠
（2）银白色、很软（密度0.97g/cm3）
（3）在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）BCD
11.（2016房山区一模）29.（5分）
（1）碳元素
（2）免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；便于携带等。
（3）B
（4）BCD
（5）关于石墨烯的结构、性质、变化、用途、制取及对环境有无影响等（合理给分）
12.（2016房山区二模）29.（5分）
（1）-268.8℃、107个标准大气压
（2）C+
H2O
CO
+
H2
（3）氢气为气体，金属氢为固体；氢气无传热、导电性，金属氢有传热、导电性
（4）氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成
（5）氢是宇宙物质中含量最多的元素；金属氢形成后，可保持稳定的状态；
金属氢是一种室温下超导性材料；金属氢是高导热性材料，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件；金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂（合理给分）。
13.（2016平谷区一模）29.（5分）
（1）有机物
（2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（4）复分解反应
（5）
2CH3COOH+Fe===Fe(CH3COO)2+H2↑或铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐
14.（2016延庆区一模）29.（5分）
（1）最外层6个电子等（合理给分）
（2）非金属
（3）Se
+
O2
SeO2
（4）维生素或水（合理给分）
（5）2:3
15.（2016燕山一模）29.（5分）
（1）CaCO3
(2)
Ca(HCO3
)2=CaCO3
↓+H2O+CO2↑
（3）
2（两）
（4）128g
相同温度下，Ca(HCO3
)2的溶解度小于氯化钙的溶解度；
与氯化钙相比，
Ca(HCO3
)2的溶解度受温度的影响比较小；
有对比的意思，且正确即可。
图一
图二
3
图1
氯气浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
图2
二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
20
10
1860
1900
1910
1940
1980
年份
表二
1860
1900
1910
1940
1980
年份
表一
15.4
15.0
14.6
地球大气层平均温度（℃）
二氧化碳排放量（10亿吨）
降低大气中二氧化碳浓度的措施
减少排放源
（减排）
开发、利用新能源等
增加吸收
（碳汇）
碳封存
（碳捕获）
植树造林、植被恢复等
将二氧化碳收集并安全储存
表二
表一
品名：法国克洛斯·艾米塔吉红葡萄酒
适用场合
餐酒
原产国
法国
产区
法定产区AOC
年份
2008
酒精度
12%VOl
容量
750ml
最佳应用温度5-20℃卧放为宜
原料
葡萄汁100%，微量二氧化硫
酒评
柔和优雅的酒香与一丝黑胡椒及烟草气息交织融合。
口味和谐柔顺，单宁雅致，酒体平衡
石墨烯结构示意图
柔性糖尿病管理贴片
，
点燃
通电
（合理即可得分）
点燃

展开更多......

收起↑