资源简介

专题十六
实际应用定量分析
专题导语：
实际应用定量分析题题号40，分值：一般1-2问，共3分。2017年的北京中考会删除这道题（2017年北京中考考试说明显示），但内容还会继续考查，会在选择题或填空题中考查，但对学生计算能力的要求进一步降低。
题型的特点是：2016年的这道题的难度比以往的中考试题都有所降低。实际应用定量分析题的分值从4分降至3分。对学生计算能力的要求降低，更注重对在实际生活中化学计算的应用能力的考查。2017年中考将删除这道计算题，也就意味着难度进一步降低，但对相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，溶液中溶质质量分数的计算等等还将继续考查，也就是说有些题只要求列式、计算过程、不要求计算结果。
解题策略：针对这类题，要注重审题，将关键词画圈，养成良好的书写习惯，培养规范的解题步骤是解此类题的关键。把握好化学变化过程对解答此类题目大有帮助。特别值得注意的是化学方程式书写要正确、列式要正确、找对比例关系。
专题教学策略：计算题的考查重计算过程不重计算结果体现了教改的目的，强化学生运用知识解决实际问题的能力。那么，这就需要我们在讲授这部分内容时要教会学生结合实际生活分析问题，例如，如何看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。帮助学生理解计算公式，并学会迁移知识解决实际问题。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以和学生一同回顾知识点、也可以让学生列式但不计算结果等方式来强化对概念、公式的理解，根据学生对知识的掌握程度来复习即可。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得注意的是相对分子质量的计算式是否正确、化学方程式书写是否正确、计算过程中该乘的系数是否乘上等等细节。这部分内容只要注意好这些就能拿全分。
第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结易错点，这样有助于学生养成良好的解题习惯。课后作业根据学生实际情况，选留30-40分钟题即可，并提醒学生做题要仔细认真，看清已知量和未知量。
学习目标：
1.
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。
2.
认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。
3.
利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。
4.
利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。
5.
有关溶液中溶质质量分数的计算。
方法突破：
1.常见题型
选择题：图像题
填空题：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
计算题：利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。（2017年中考将弱化计算题）
2.解题方法
①图像题：注意横纵坐标所表达的意义。
②填空题：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算题要注意书写清晰准确。
③计算题：a.质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。
b.相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面。
c.若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV进行换算。
3.必备知识
考点1　有关化学式的简单计算(以AaBb为例)
AaBb的相对分子质量＝a×A的相对原子质量＋b×B的相对原子质量
＝
A元素的质量分数＝×100%
A元素的质量＝物质AaBb的质量×A元素的质量分数
[注意]
①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物里某元素的质量分数的方法基本相同。
②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。
③质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物里_______的质量比；而某元素的质量分数是指该元素的__________________之和与化合物分子的___________________之比。
考点2　有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中C元素的质量分数为例(杂质不含C元素)]
石灰石中CaCO3的纯度(即CaCO3的质量分数)＝×100%
＝×100%
据此可得常用的公式：
石灰石中C元素的质量分数＝石灰石中CaCO3的纯度×CaCO3中C元素的质量分数
考点3　由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其他反应物(或生成物)的质量
计算原理：(以水通电为例)
若分别以mH2O、mH2、mO2表示参加反应的水、生成的H2、O2的质量。
则有下列关系：
①2×18＝2×2＋32　　2H2O2H2↑＋O2↑
②mH2O＝mH2＋mO2
2×18
2×2
32
③＝＝
mH2O
mH2
mO2
考点4　含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
[注意]
①代入化学方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×____________。
②代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。
③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
考点5　关于溶质质量分数的计算
溶质质量分数是________质量与________质量之比。
有关公式：
①溶质质量分数＝×100%
(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
②溶液质量＝__________质量＋________质量
③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度
考点6　饱和溶液中溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
[注意]
①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
题型分类：
题型1：根据化学式的计算
例1.
水果尤其是猕猴桃中含有丰富的维生素C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素C(C6H8O6)的说法中，不正确的是（
）
A．维生素C由三种元素组成
B．维生素C是由20个原子构成的
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12
D．一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3
练习1：某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是（
）
A．是无机化合物
B．碳、氢、氧
3种元素的质量比为72∶9∶8
C．相对分子质量为277
g
D．由C12H18O、C12、N23种分子组成
题型2：根据溶液的计算
例2.
现有1000
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。
练习2：某温度下把200
g
5%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到10%，可以采用的方法是
（
）
A．蒸发掉110
g水，温度维持不变
B．蒸发掉90
g水，温度维持不变
C．加入10
g
KNO3固体
D．加入11.1
g
KNO3固体
题型3：根据化学方程式的计算
例3.
工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：2SO2＋2CaO＋O22CaSO4。某煤厂共加入氧化钙560
t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？
练习3：我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。根据化学方程式计算：用含Fe2O3
60%的赤铁矿石800
t，理论上可炼出纯铁多少吨？
题型4：图像题
例4.
图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t1℃时，a物质的溶解度是______g；在______
℃时，a和b物质的溶解度相等，此温度下饱和溶液的溶质质量分数为__________________(写计算式)。
练习4：根据图24－2中绘出的某些物质的溶解度曲线，请回答：(1)30
℃时，X物质的溶解度是__________
g。
(2)10
℃时，X物质的溶解度__________
Y物质的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)
(3)X物质，30
℃时饱和溶液的溶质质量分数________20
℃时饱和溶液的溶质质量分数。
核心演练：
1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁的质量比为3：2
D．乙的相对分子质量是甲的3倍
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（
）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
3．蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O）。下面对该信息素的说法中正确的是（
）
A．该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物
B．该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10∶18∶1
C．C10H18O的相对分子质量为156
D．该信息素中氢元素的质量分数最大
4.（1）食盐中通常加入碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价为__________。
（2）经测定某品牌的酱油中钠元素的含量为1.25
g/15mL，若其中钠元素都以NaCl形式存在烧菜时加入15mL该酱油，相当于加入NaCl的质量为_________g（列出算式即可）。
5.水是一种最常见的液体。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是
（填字母序号）。
A．面粉
B．碳酸钙
C．食盐
D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100
g
36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_______
g。
6.回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程
式为_____，若回收100
t这样的废铁粉可以得到______t铁。
7.右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。如果一个人每天摄入4g加碘低钠盐，则每天摄入钠
元素的质量约
g（计算结果精确到0.1）
8.（2016东城区一模）37.（4分）
利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有
1.5t
某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为
25.4%。试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为
。
（2）1.5t
上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为
kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
9.（2016东城区二模）38．（4分）
我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。
空气质量标准
标准
一级标准
二级标准
三级标准
单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
已知反应：①SO2
+
H2O2
=
H2SO4；
②H2SO4
+BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl。
10.（2016西城区一模）38.（4分）
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4
+
ZnO
ZnSO4
+
H2O。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是
。
（2）100
g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是
g。
（3）取50
kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5
kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
11.（2016西城区二模）38.（4分）
某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2
（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。（假设燃烧时硫元素全部
转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（结果保留一位小数）
12.（2016海淀区一模）38.（4分）
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：
2NaCl
+
2H2O
====
2NaOH
+
H2↑+Cl2↑
（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为
。
（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36
g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
。
（3）20℃时，取136
g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
13.（2016海淀区二模）38.（4分）
某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支4
g的粉笔研磨成粉末，加入到20
g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12
g。
（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为
。
（2）生成CO2的质量为
g。
（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。
14.（2016朝阳区一模）38．（4分）
右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50
g水后充分溶解，再加入11.5
g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3
g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
15.（2016朝阳区二模）38．（4分）
非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
请计算：（最后结果保留一位小数）
（1）样品中铁的质量。
（2）样品中金的质量分数。
（3）充分反应后所得溶液的质量。
16.（2016丰台区一模）38.（4分）
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入
小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液
的质量减少了1.6g。（不考了气体在水中的溶解）
计算：（1）共产生氧气
g。
（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。
17.（2016丰台区二模）37.（4分）
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：
2NaOH+
SiO2
Na2SiO3
+
H2O
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。
18．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。
（不考虑其它因素对实验的影响）
19.（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160
g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
（1）a的数值。
（2）向不饱和滤液中加入40.8
g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
实战中考：
1.（2016石景山区一模）38．（4分）
尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：2NH3+CO2
=====
CO(NH2)2+H2O。
某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。
（2）生产120
t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。
2.（2016石景山区二模）38．（4分）
硫化氢（H2S）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357
mg/m3，可采用含氧化锌（ZnO）90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO
+
H2S
ZnS
+
H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17
mg/m3。如果处理100
m3废气，请计算：
（1）100
m3废气中含H2S质量为
mg。
（2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）。
3.（2016顺义区一模）35．（4分）
硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？
4.（2016顺义区二模）36．（4分）
右图为市场常见的一款补钙剂。下表为它的说明书，请填写表中的空白：
成份：每片含碳酸钙0.75g，相当于含钙_________mg,维生素D3100国际单位
功能主治：补钙剂，帮助防治______________等症
规格：每瓶含60片
为检验该产品是否与说明一致，课外小组的同学取10片该补钙剂与足量稀盐酸反应，将生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收，当溶液的增重量为_________时，说明产品质量与说明相符。请写出计算过程。（其他辅助成分不参与化学反应）
5.（2016通州区一模）38．（4分）
资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为：
2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为________mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）
6.（2016通州区二模）37．（4分）
侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
（1）生成CO2气体的质量。
（2）样品中碳酸钠的纯度。
（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比。
7.（2016怀柔区一模）37.(4分)
某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。
（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？
（2）理论上可处理上述废液多少？
8.（2016怀柔区二模）37.(4分)
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H2SO4
+ZnO=ZnSO4+
H2O），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液。(最后结果保留1位小数)
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为
。
（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？
9.（2016房山区一模）38.（4分）
小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)
2+O2↑。小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为
。
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）。
10.（2016房山区二模）38.（4分）
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu
+
2H2SO4
+
O2
2CuSO4
+
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100
mL98%的浓硫酸（密度为1.8
g/cm3）配制该稀硫酸，需加水
g。
（3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）。
11.（2016平谷区一模）38．（4分）
侯氏制碱法的主要反应如下：
①
NH3
+
CO2
+
H2O
NH4HCO3
②NH4HCO3
+
NaCl
NH4Cl
+
NaHCO3
某温度下，向105
g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4
g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7
g，则剩余溶液的质量是多少？
12.（2016门头沟区一模）38.（4分）
欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________
合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
13.（2016延庆区一模）38．
合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时FeO、Fe2O3的质量比为　　　　　　．
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现用480g
Fe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少？
14.（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。
15．（3分）在13
g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2
g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？
16．（3分）取24
g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136
g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4
g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？
17．（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40
g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6
g，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
18.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答一下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是
。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果仅保留一位小数）。
19.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。
请计算：
（1）生成CO2的质量。
（2）加热前原溶液中水的质量。
20.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。
21.某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：
反应I.
2H2S
+
3O2
2SO2
+
2H2O
反应II.
Na2CO3
+
H2O
+
2SO2
2NaHSO3
+
CO2
处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16
kg/h（千克/小时）。
（1）已知该厂最初产生废气1200
kg，其中的H2S质量分数为8.5
%，则反应I后生成SO2的质量是多少？
（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4
h。欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？
22．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：
①
NH3
+
CO2
+
H2O
NH4HCO3
NH4HCO3
+
NaCl
NH4Cl
+
NaHCO3
某温度下，向105
g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4
g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7
g，则剩余溶液的质量是多少？
23．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。若用160kg
NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg
NaAlO2
溶液。
计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。（2）加入的NaOH溶液中水的质量。
24.（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100
g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50
g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8
g。
反应后溶液中的溶质是____________。
生成二氧化碳的质量是____________g。
若将溶液蒸干，得到7.8
g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。
25．（4分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为
。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
题型分类：
例1.解析：本题是一道关于物质的组成、结构及化学式计算的题，考查学生对化学式的理解和运用。维生素C中含碳、氢、氧三种元素；1个维生素C分子中含有20个原子，而B项未强调每个分子，故错误；C、H、O三种元素的质量比＝(12×6)∶(1×8)∶(16×6)＝9∶1∶12；1个维生素C分子含有6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子，故碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3。
答案：B
练习1：B
例2.解析：
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以氯化钠溶液中溶质质量＝1000
g×10%＝100
g；加水稀释，可以直接用稀释公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数，设稀溶液质量为x，则1000
g×10%＝x×4%，解得x＝2500
g，则加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量＝2500
g－1000
g＝1500
g。
答案：100，1500
练习2：D
例3.
解析：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x。
2SO2＋2CaO＋O22CaSO4
2×64　2×56
　x　　560
t
＝
x＝640
t
即理论上可吸收二氧化硫的质量为640
t。
答案：640
t
练习3：设该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　
　112
1000
t×80%
x×96%
＝　x＝583.3
t
例4.解析：本题结合溶解度曲线，考查对固体溶解度的理解和溶质质量分数的计算。由溶解度曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度是20
g，t2
℃时，a和b物质的溶解度相等，此温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%。
答案：20，t2
×100%
练习4：（1）60（2）小于（3）大于
核心演练：
1．D
2．D
3．A
4.
（1）+5
（2）
5.
（1）C
（2）260
6.
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
；
76
7.
1.1g
8.（2016东城区一模）37．（4分）
（1）7:3（1分）（2）381（1分）
（3）240
kg（2分）
9.（2016东城区二模）37．（4分）
解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x；1m3空气中含SO2的质量为y
H2SO4
+BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
98
233
x
1.165mg
x
=0.49mg
（1分）
SO2
+
H2O2
=
H2SO4
64
98
y
0.49mg
y
=
0.32mg
（1分）
空气中二氧化硫的浓度级别是二级(1分)
10.（2016西城区一模）38.（4分）
（1）1：2（2）390（3）81%
11.（2016西城区二模）38.（4分）
（1）64
（2）[解]
设：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x
Na2CO3+2SO2+H2O　　　2NaHSO3+CO2
106
128
x×15%
64
t
x＝353.3
t
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3
t。
12.（2016海淀区一模）38.（4分）
（1）23:16:1
（2）36:100或9:25
（3）【解】设：生成H2的质量为，生成Cl2的质量为y
2NaCl
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑
2×58.5
2
71
36
g×32.5%
y
解得：=
0.2
g
y=
7.1
g
剩余溶液的质量=136
g 0.2
g 7.1
g=128.7
g
答：剩余溶液的质量为128.7
g。
13.（2016海淀区二模）38．（4分）
（1）40:32:64（或5:4:8）
（2）0.88
（提示：生成的CO2的质量为4
g
+
20
g

23.12
g
=
0.88
g）
（3）解：设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
44
x
0.88
g
x
=
2
g
碳酸钙的质量分数=
答：该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。
14.（2016朝阳区一模）38.（4分）
（1）2.2
g
（2）84%
（3）63.5
g
15.（2016朝阳区二模）38.（4分）
解：（1）设样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl
=
FeCl2+H2↑
56
2
x
0.3g
=
解得x
=
8.4g
（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%
（3）8.4g+100g-0.3g=108.1g
答：略。
16.（2016丰台区一模）38.（1）1.6
（2）解：设过氧化氢的质量为x。
2H2O2=====2H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
x=3.4g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=3.4g/8.5%=40g
答：略。
17.（2016丰台区二模）37.
（1）120t
（2）【解】设：所得Na2SiO3
的质量为x。
2NaOH
+
SiO2
===
Na2SiO3
+
H2O
60
122
120t
x
=
x244
t
C%==40%
答：所得硅酸钠溶液中溶质质量分数为40%。
18．
【解】生成二氧化碳的质量：33g+250g-280.8g=2.2g。
设：碳酸钙的质量为x。
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
44
x
2.2
g
x
=
5
g
样品中氧化钙的质量=33g-5g=28g
碳酸钙中钙元素的质量：
样品中钙元素质量：
答：略。
19.
【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
56
160
152
64
x
160g×10%
z
y
x
=
5.6g
y
=
6.4g
z
=
15.2g
（1）a
=
5.6g
+（6.8g
–
6.4g）=
6g
（2）5.6g
+
160g
–
6.4g
+
40.8g
=
200g
15.2g
/
200g
×
100%
=
7.6%
答：略。
实战中考：
1.（2016石景山区一模）38．（4分）
（1）46.7
（2）【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。
2NH3
+
CO2
=====
CO(NH2)2
+
H2O
44
60
x
120
t
x
=
88
t
至少需要二氧化碳的质量为88
t÷55%
=
160
t
2.（2016石景山区二模）38．（4分）
（1）35700
（2）解：实际吸收H2S的质量
=（357
-
17）mg/m3
×100
m3
=
34000
mg
=
34
g
设需要吸附剂的质量为x。
ZnO
+
H2S
ZnS
+
H2O
81
34
x
34g
x
=
81
g
需要吸附剂的质量为81
g
÷
90%
=
90
g
3.（2016顺义区一模）35．（4分）
解：设日处理硫酸x吨
Ca（OH）2
+H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O
74
98
3.7t
x
X
=
4.9t
H2SO4%
==0.16%
答：略
4.（2016顺义区二模）36.（5分）
（1）
300
骨质疏松
（2）解：设溶液增加的质量为x
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
100
44
0.75g10
x
X
=
3.3g
答：略
5.（2016通州区一模）38.
（4分）
（1）酸雨
（2）0.32
（3）解：设需要氧化钙的质量为x。
2CaO
＋
2SO2
＋
O2高温
2CaSO4
112
128
x
128g
x＝112g
生石灰的质量为：112g/80%＝140g
6.（2016通州区二模）37.
（4分）
（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g﹣117.7g=8.8g；
（2）设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
106
117
44
x
y
8.8g
x=21.2g
y=23.4g
21.2/26.5×100%=80%
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后，溶剂的质量为：54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5
7.（2016怀柔区一模）37.(4分)
（1）14.8t（2）245t
8.（2016怀柔区二模）37.(4分)
（1）65：32：64
（2）503.1Kg
9.（2016房山区一模）38.
（4分）
（1）5
:
4
（2）【解】200L×0.003g/L=0.6g
设：生成O2的质量为x。
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)
2+O2↑
144
32
2.88g
x
x0.64g＞0.6g
答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
10.（2016房山区二模）38.
（1）2H2O
（2）1290
（3）【解】设：需含铜为80%的废铜屑的质量为x。
2Cu
+
2H2SO4
+
O2
2CuSO4
+2H2O
128
320
80%
x
80kg
x40
kg
答：制取80kg硫酸铜需含铜为80%的废铜屑40
kg。
11.（2016平谷区一模）38．（4分）
［解］（1）设：消耗CO2的质量为。
NH3
+
CO2
+
H2O
NH4HCO3
17
44
3.4g
x
=
=
8.8
g
（2）
根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105
g
+
3.4
g
+
8.8
g
–
9.7
g
=
107.5
g
12.（2016门头沟区一模）38.（4分）
（1）Cu﹣Zn
（2）【解】设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
65
2
0.4g
x=
13
g
合金中铜的质量=
32.5g
–
13g
=
19.5g
合金中铜的质量分数为：60%
答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）
13.（2016延庆区一模）38．
解：（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比=（56+16）：（56×2+16×3）=9：：20；故填：9：20；
（2）：设参加反应的Fe2O3质量为x．
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
320
288
x
：（480﹣x）=9：20
x=160g．
所制得的催化剂中Fe2O3质量为：480g﹣160g=320g
答：所制得的催化剂中Fe2O3质量为320g．
14.
（1）3.2
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
　156　　　　　　160　　32
　x　　　　　
　　y　　
3.2g　　
＝，＝
解得x＝15.6g，y＝16g
反应后所得溶液中溶质的质量为16g
（3）16g/10%
-
(15.6+87.6-3.2)
g=60
g
答：略。
15．【解】设：13
g锌消耗的CuSO4质量为x，生成Cu的质量为y
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
65
160
64
13
g
y
=
32
g
y
=
12.8
g
剩余的CuSO4
质量为
242
g×20%
-
32
g
=
16.4
g
答：(略)
16．【解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2
+
Na2CO3===CaCO3
+
2NaOH
106
100
80
4g
y
=
4.24
g
y
=
3.2
g
得到的10%NaOH溶液的质量为(24
g
-
4.24
g
+
3.2
g)
10%
=
229.6
g
加入石灰乳的质量为
229.6
g
+
4
g
-
136
g
-24
g
=
73.6
g
答：略
17．（1）3.4
（2）［解］设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O
+
O2↑
68
32
3.4
g
x
答：略。
（3）硫酸铜的质量：6.6
g
×
15%
＝0.
99
g
所得溶液的质量：40
g
+
6.6
g
-1.6
g＝45
g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝
×100%
＝2.2%
答：略。
18.
（1）①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2
（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
106
44
x
2.2
g
x
=
5.3
g
m(溶液A)
=
100
g
+
5.3
g
–2.2
g
=
103.1
g
答：溶液A的质量为103.1g
19.
解法1：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
162
100
44
y
5g
x
100：5g=44:x
x=2.2
g
100：5g=162:y
y=8.1
g
原溶液质量：92.8
g
+
5
g
+
2.2
g
=
100
g
原溶液中水的质量：100
g
–
8.1
g
=
91.9
g
答:略。
解法2：
解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
100
18
44
5g
y
x
100：5g=44:x
x=2.2
g
100：5g=18:y
y=0.9
g
原溶液中水的质量：92.8
g
–
0.9
g
=
91.9
g
答:略。
20.
解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
161
2
y
16.1g
x
2
:x=161:16.1g
x=
0.2g
65
:y
=161:16.1g
y=
6.5
g
(10
g
-6.5
g)/10
g
×100%=35%
所加稀硫酸的质量：100
g+0.2
g-6.5
g=93.7
g
答：略。
21.
［解］（1）
H2S的质量：1200
kg
×8.5%
=
102
kg
设：产生SO2的质量为。
2H2S
+
3O2
2SO2
+
2H2O
68
128
102
kg
x
=
=
192
kg
答：略
（2）参加反应Ⅱ的SO2质量：192
kg
—
16
kg/h×4
h
=
128
k
g
设：Na2CO3溶液中溶质的质量为y
Na2CO3
+
H2O
+
2SO2
2NaHSO3
+
CO2
106
128
y
128
kg
=
y
=106
kg
22．［解］（1）设：消耗CO2的质量为。
NH3
+
CO2
+
H2O
NH4HCO3
17
44
3.4g
x
=
=
8.8
g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105
g
+
3.4
g
+
8.8
g
–
9.7
g
=
107.5
g
答：略
23．
[解]
（1）设铝土矿中的Al2O3的质量为x。
Al2O3
+
2NaOH
2NaAlO2
+
H2O
102
80
x
160
kg
x＝204
kg
铝土矿中Al2O3的质量分数=
×100%
=
60%
（2）加入的NaOH溶液中水的质量=
1004
kg
–
204kg–
160kg
=
640
kg
答：铝土矿中Al2O3的质量分数为60%，加入的NaOH溶液中水的质量为640
kg
。
24.（1）硫酸钠
（2）2.2
（3）53
:
7（比例式1分，结果1分）
25．（1）12：1
（2）
（3）解：设需要电石渣中的质量为
答：需要电石渣160kg．
通电
高温
高压
300℃
△
点燃
106
x×15%
128
64
t
=
CuSO4
高温
高压
300℃
△
CuSO4
x
32
＝
3.4
g
68
x
＝1.6
g
0.99
g
45
g
点燃
80
102
＝
160
kg
x
204
kg
340
kg

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