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专题十三
物质的检验、鉴别和除杂
专题导语：
物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。分值为3分左右。
题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。
填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。
专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。让学生体验掌握解题方法的重要性。
物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：
1.
会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
2.
会依据物质的性质进行鉴别。
3.
能用过滤、蒸发的方法分离混合物。
4.
通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。
方法突破：
1.常见题型
a.选择题：重点考查气体的制备、收集、除杂。
b.填空题：基本实验题。
2.解题注意事项
①H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。
②对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。
③检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。
④
鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们一一区别。
分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通过反应变化回原物质。
提纯：选用合适的化学或物理方法把某混合物中所含的杂质除去，从而得到一种较纯物质的化学操作，也就是除杂。除杂的原则：除杂不引入新杂质，不消耗原物质，选择最简便易行的方法，最好将杂质转化成原物质。
⑤常考知识的解题方法（综合）
检验O2：带火星的木条
检验CO2:澄清石灰水
碳酸盐：取样，加入稀盐酸通入澄清石灰水
物质的分离方法：过滤：把不溶性固体和液体分离；
蒸发：液体中得到固体。
鉴别：核心是物质的性质，关键是有明显现象。
除杂的原则：不引，不变，好分。
3.必备知识（课本知识）
考点1
常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条伸入
现象：__________
H2
点燃
现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈______色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有______________________
CO2
(1)通入澄清石灰水(2)用燃着的木条伸入
现象：石灰水__________现象：木条___________
CO
(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈______，澄清石灰水___________现象：______________________
CH4
点燃，把一个干冷的烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水
干冷烧杯壁上出现________，石灰水变________
N2
用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡
木条______，石灰水__________
考点2
常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂现象：可使紫色石蕊变________色，无色酚酞________色(2)加活泼金属(Mg、Fe等)现象：__________________
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色现象：可使紫色石蕊变____色，无色酚酞变____色(2)与其他盐溶液反应，如CuSO4溶液现象：与CuSO4溶液反应生成________沉淀
碳酸盐(CO)
加稀盐酸现象：生成使澄清石灰水________的气体
水(H2O)
加无水CuSO4现象：固体由白色变______色
考点3　物质的鉴别、分离与提纯
物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
题型分类：
题型1：常见物质的鉴别
例1.
下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是(　　)
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
加入石灰水
B
碳酸钙和碳酸钠
看颜色
加水溶解
C
食盐水和医用酒精
闻气味
蒸发结晶
D
铜粉和氧化铁粉
用铁吸引
加稀硫酸
练习1:
下列物质的鉴别方法正确的是(　　)
A．用食盐水鉴别硬水和软水
B．用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体
C．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
D．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
题型2：物质的分离和除杂
例2.
下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试剂，观察溶液颜色的变化
练习2：除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
ZnSO4溶液
CuSO4
过量锌粉，过滤
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸，过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
CO2
CO
点燃
题型3：物质的检验、鉴别和除杂综合
例3.
某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀(如图所示)，让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
(1)小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如图所示：
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
　实验1：加水溶解　取样，分别加入足量的水充分溶解
　淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物　洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
　实验2：加酚酞试剂　向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞试剂
　洗衣粉、纯碱：液体呈红色　其余物质：均无明显变化
　实验3：加稀盐酸　另取样品，分别加入2
mL稀盐酸
　洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面　水垢：有大量气体逸出　食盐、淀粉：均无气体产生
　实验4：加碘水　另取样品，分别滴入2
滴碘水
　淀粉：变蓝
　其余物质：
均不变蓝
根据上述实验记录回答。
①该洗衣粉溶液pH____7
(填“>”“<”或“＝”)。
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1加水溶解
实验2加酚酞试剂
实验3加稀盐酸
实验4加碘水
未知粉末实验现象
　白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
　有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：未知粉末中一定含有的两种物质是__________和________，还含有的第三种物质是________或______，请你设计检验第三种物质的实验方案：_____________________________________________________________________________。
练习3:
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图20－3所示)，其中4、5号试剂瓶标签破损。
[提出问题]
这两瓶试剂的成分分别是什么？
[查阅资料]
①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
[作出猜想]
根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
[实施方案]
各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________
[继续实验]
为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是Na2CO3溶液5号溶液是Na2SO3溶液
[实验反思]
同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液
我的记录空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1.
下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验一种气体是否为CO2
通入紫色石蕊溶液
B
检验一种固体是否为Na2CO3
取少量样品，加入稀盐酸
C
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
2．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是
选项
物
质
方法或试剂
A
空气、氧气和氮气
燃着的木条
B
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
C
稀盐酸和稀硫酸
氧化铁
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
稀盐酸
3.
下列四个实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
证明NaOH溶液变质
取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
4.
下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明某气体是二氧化碳
将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭
B
证明酸和碱恰好中和
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C
证明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触
将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D
证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
将铁丝浸入AgNO3溶液中表面析出银白色固体，再将另一根铁丝浸入CuSO4溶液中表面析出红色固体
5．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
6．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量石灰水溶液，过滤
7．下列实验操作，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
鉴别O2和N2
伸入带火星的木条
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去氢氧化钠中混有的碳酸钠
滴加适量石灰水，过滤
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
C
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
D
证明酸和碱恰好中和
向反应后的溶液中滴加酚酞溶液
9．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
向固体中加稀盐酸
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH固体
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样，加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样，加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌，过滤
D
证明氢氧化钠已部分变质
取样，加入少量的稀盐酸
11.
下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作A.除去CO2中的CO通过足量的氢氧化钠溶液B.除去NaOH固体中的少量Na2CO3加足量的稀盐酸C.区分NaCl溶液和稀盐酸取样，加入足量NaOH溶液D.区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液取样，分别滴加碳酸钠溶液
12.（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。
【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是
（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是
。
（3）③中的实验现象是
。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀物且上层清呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，
则滤液E中的溶质可能是
。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是
。
13.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一观察固体表面
实验二向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三振荡3个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的
，因此要密封保存。
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一
实验二
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为
；方案二的设计原理是
。
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后
蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是
。
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤
（填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是
。
14．（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是
（填字母序号）。
A．水
B．泡沫灭火剂
C．干沙土
D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是
。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O
Ⅱ．白色物质是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是
。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为
。
15．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl
+
2H2O
通电
2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是
。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：
。
进行实验：实验步骤如下图所示。
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是
。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是
。
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将
（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
实战中考：
1．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量，加入无色酚酞溶液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D
证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂
向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁
2.
下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样，加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样，加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌，过滤
D
证明氢氧化钠已部分变质
取样，加入少量的稀盐酸
3．下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液
检验CO中含有少量CO2
除去铁粉中含有的碳粉
方案1
滴加适量石灰水，过滤
滴加紫色石蕊溶液
点燃
滴加稀硫酸，过滤
方案2
通入适量二氧化碳
滴加碳酸钠溶液
通入澄清石灰水
在空气中灼烧
4．下列实验操作不能达到实验目的是
物质
实验目的
实验操作
A
MnO2和C粉末
检验MnO2
分别滴加双氧水
B
硬水和软水
鉴别
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C
Cu粉中含有少量Fe粉
除去Fe粉
加入足量稀硫酸、过滤
D
固体KNO3中含少量NaCl
除去NaCl
溶解、过滤、蒸发
5.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
用燃着的木条点燃
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液
6．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl固体中的泥沙
过滤
C
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
D
区分羊毛纤维和合成纤维
点燃、闻味
7．下列实验方法不正确的是
A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
CaO
CaCO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
C
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
9．下列实验方案的设计中，不正确的是
A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
10．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
11.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验方案
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
测定纯度
取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③
B．①③
C．②④
D．①④
12.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证
NaCl
溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较
Fe、Cu、Al
的金属活动性
铁丝浸入溶液，铜丝浸入溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
13．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入溶液中
14．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品表面的铁锈
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
15.
除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是
A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤
16.
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
实验操作
现象
结论
A
向NaOH固体中加入稀盐酸
液体温度升高
说明该反应放热
B
向黑色粉末中加入某无色溶液
产生大量气泡
黑色粉末一定是铁粉
C
向饱和石灰水中加入某物质
溶液变浑浊
某物质一定是氧化钙
D
将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中
紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红
CO2与H2O发生了化学反应
17．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
①
常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。
②
氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8
mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0
g）
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg
+
2H2O
+
。
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入
。
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是
。
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物，
，得到白色固体（经检验为NaCl）。
18.（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题：
根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。
步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。
步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是____________________________________。
白色固体X中的物质有____________。
将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是______________________。
参考答案
题型分类：
例1.解析：选项
A一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体且一氧化碳有毒；选项B碳酸钙和碳酸钠都是白色固体；选项D铜粉和氧化铁粉都没有磁性。
答案：C
练习1：B
例2.解析：提纯除杂，盐酸可与碳酸钠反应：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑，除去碳酸钠的同时生成了原物质氯化钠，B正确。A要将碳酸钠与氢氧化钠分离，加入过量的氢氧化钙会与碳酸钠反应：Na2CO3＋Ca(OH)2==2NaOH＋CaCO3↓，从而将原有的碳酸钠反应没了，且加入了过量的氢氧化钙，引入了新杂质；C要将二氧化碳中的一氧化碳检验出来，原有的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铁的方法来检验，即3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，但是一氧化碳还原氧化铁后会生成二氧化碳，所以后通入澄清石灰水并不能证明此二氧化碳是原来气体中的还是一氧化碳与氧化铁反应后新生成的；
D中酚酞遇到中性溶液氯化钠和酸性溶液盐酸都不变色，只有遇到碱性溶液才会由无色变成红色，故不能把这3瓶溶液都鉴别出来。
答案：B
练习2：A
例3.
解析：鉴别时通常先用物理方法，后用化学方法。根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质，然后根据所加试剂及现象，再分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中热量的变化也可以用作鉴别的依据。
答案：（1）①
>
②Na2CO3
＋2HCl=2NaCl
＋
H2O
＋
CO2↑
（2）洗衣粉
淀粉
水垢
纯碱
取未知粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢(或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱)
练习3：实验操作：1
实验结论:NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2
=CaCO3↓＋2NaOH(或Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH)
实验现象:均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体
实验操作:①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液
②向上层清液中滴加无色酚酞试剂
实验现象:①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色
核心演练：
1.
C
2．A
3.
D
4.
C
5．A
6．A
7．A
8．C
9．B
10．B
11.
D
12.
（1）CaO+
H2O=
Ca(OH)2
（2）Na2CO3+
Ca(OH)2
=
2NaOH
+
CaCO3↓
（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色
（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH（2分，写“酚酞”不扣分）
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
13.
（1）二氧化碳和水
（2）C
（3）饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
（4）【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。（每条1分）
【反思评价】
①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠。（合理给分）
14．（1）C
（2）无氢元素
Na2O和Na2CO3混合物
（3）①Ⅱ
②
15．【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液，
溶液变红色（合理给分）
【探究二】查阅资料：Ⅱ.
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（1）使NaOH完全反应
取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。（2分）
（2）偏大
实战中考：
1．A
2.
B
3．A
4．D
5.
B
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11.
D
12.
B
13．D
14．B
15.
C
16.
D
17．[进行试验]①无肥皂泡
[获得结论]（1）Mg
(OH)2+
H2↑
（共1分）
（2）
Fe和NaCl
[反思改进]
（1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）
（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe（1分）。取滤液蒸发结晶（1分）
18.（1）硫酸铜
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙
（5）取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体
加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。
白色固体X
白色沉淀A
无色溶液B

白色沉淀A

无色气体C
pH＝7的无色溶液

足量的水
①
稀盐酸
②
碳酸钠溶液
③
点燃↑
4Na+3CO2
2Na2CO3+C

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