资源简介

专题十四
实验原理分析
专题导语：
实验原理分析题，题号：38。分值：每空1分，共约4分。
题型的特点是：这类试题通常考查密闭系统体系内气压的变化和化学反应之间的关系。题目往往有创新意识，形式较为新颖，可能是学生在平时练习中少有遇见过的装置组合。2016年的题目相对简单，2017年题目难度也不会增大。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，用准确的化学语言描述化学反应的现象，尤其是气压变化引起的现象。特别注意一定表明是具体哪个环境中气压变大或变小，只说有气压差是不给分。
专题教学策略：实验原理分析题涉及的内容众多，涵盖了氧气与二氧化碳气体的制备原理分析、燃烧与灭火条件的分析、金属活动性与防腐蚀分析、酸碱盐的性质分析以及一些陌生物质的实验原理分析等等。题目属于中档偏难题，需要学生多加练习巩固，才能熟能生巧。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，学生和老师一起回顾知识。回顾的知识点主要为物质的性质，包括氧气、二氧化碳、酸和碱、碳酸盐等。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：
掌握实验原理分析题的常见考点和解题方法，灵活运用所学知识解决实际问题。
方法突破：
1.常见题型
填空题：实验原理分析题（简单原理和复杂原理分析）。
2.解题注意事项
实验原理分析题难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应，以及由此产生的气压变化。解决这类题的办法就是化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的气压变化，在对实验原理理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验现象的变化，通常用对比的方法和控制变量的方法来解决问题。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据和现象，认真做好语言描述和分析。
3.必备知识（课本知识）
①过氧化氢制氧气的操作,气压变化的原因（生产氧气、放热）
②实验室制二氧化碳、二氧化碳的性质实验（与氢氧化钠溶液反应），气压变化的原因、现象等。
③实验室制氢气，气压变化的原因、现象等。
④燃烧与灭火的条件，以及与实验室制氧气之间的组合实验，气压变化的原因、现象等。
⑤物质溶于水的吸放热情况引起的气压变化。
⑥酸碱盐之间的化学反应引起的气压变化。
题型分类：
题型1：简单实验原理分析
例1.（2016 北京）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验．
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是　
　．
（2）设计实验②、③的目的是　
　．
练习1:
（2016 海淀区二模）化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验．
（1）向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸，发生化合反应生成氯化铵固体，由此推测的实验现象为　
　．
（2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL水，立即旋紧瓶盖，振荡．观察到瓶子微微变瘪，打开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液　
　．
（3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡．观察到瓶子变得更瘪，用化学方程式解释原因：　
　．
（4）对比实验（2）、（3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因是　
　．
题型2：课本改进实验原理分析
例2.
（2016 西城区一模）同学们用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．
（1）甲中反应的化学方程式是　
　．说明CO2能与
Ca（OH）2反应的实验现象是　
　．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是　　（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高
b．U型管中红墨水左高右低
c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
练习2：（2016 海淀区一模）为了研究反应中压强的变化情况，利用如图进行实验．
（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水　
　，则装置的气密性良好．用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动．此时，可观察到的现象是　
　．
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是　
　．判断A中是否发生化学反应：　
　（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）．
题型3：综合实验原理分析
例3.
（2016 北京）利用表中装置进行下列实验，已知：白磷的着火点为40℃．
实验装置
实验1
实验2
Ⅰ．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒Ⅲ．当瓶中产生大量气泡时，关闭K
Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K
（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明　
　．
（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为　
　，步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是　
　．
（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是　
　．
练习3．32.（9分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中
反应的化学方程式是
，B中所盛放
的试剂是
。对比铁丝表面的变化，
能够说明铁生锈与水有关的是装置
和
（填C、D或E，下同），能够说
明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置
和
。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①
；②
，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是
。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：
。
我的记录空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1.（2016东城区一模）35．（4分）
课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为
，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是
，看到的实验现象是
。
（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3
+
CO2
+
H2O
=
2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是
（请依据下表信息回答）。
物质
20℃时溶解度/g
相对分子质量
Na2CO3
21.5
106
NaHCO3
9.6
84
2.（2016东城区二模）36．（4分）
在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。
已知：HCl
+
NH3
=
NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体。
（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是
。（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是
（填K1、K2、K3或K4），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到
，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
（3）在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即
可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3。
（4）一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是
。
3.（2016西城区二模）36.（5分）
兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。
步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。
步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5
g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：将B中样品换成5
g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
①步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。
②步骤3的实验现象是_____。
③若V2
=
5V1，5
g
NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
4.（2016海淀区二模）36．（4分）
某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。
【实验1】探究CO的化学性质
操作步骤：
I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO；
对I处粉末进行高温加热，观察现象；
停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。
（1）I处反应的化学方程式为
。
（2）下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．步骤①之前应进行装置气密性检查
B．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO
C．步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸
D．本实验不需要对尾气进行处理
【实验2】证明可燃物燃烧的条件
操作步骤：
在I处放入木炭，从II处通入气体X；
在I处点燃酒精灯加热，观察现象；
③
II处通入N2。
（1）气体X是
。
（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是
。
5.（2016朝阳区一模）36．（4分）
化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为
，B中发生反应的化学方程式为
。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为
；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是
。
6.（2016朝阳区二模）36．（4分）
某化学小组利用下图进行如下实验，实验前K1、K2均关闭。
（1）用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。
甲、乙装置中分别放入一小块白磷，再向甲、乙装置中分别加入后，打开K2，从a处通入氧气，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，其反应的化学方程式为
。
（2）用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。
乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花，打开K2，从a处通入潮湿的二氧化碳气体，紫色小花不变红，甲瓶中所盛的试剂是
。为达到实验目的，后续的实验操作及现象是
。
7.（2016丰台区二模）35.（4分）
某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
（1）实验①和②说明NaCl可以
（填“加快”或
“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈
蚀过程是
(填“放热”或“吸热”)过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品
有
。
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为
。
8.（2016石景山区一模）36．（4分）
实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。
注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验装置
实验操作
实验现象
甲
乙
①
向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2
甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②
滴入稀盐酸
甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为
。
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是
。
（3）实验操作②的目的是
。
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，
（填“能”或“不能”）完成实验目的。
9.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是__________。
10.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1
图2
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，
。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是
。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是
。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开
。通过观察现象，得出结论。
序号物质
①
②
③
④
液体
固体
序号物质
①
②
③
④
液体
固体
序号物质
①
②
③
④
液体
固体
序号物质
①
②
③
④
液体
固体
11.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检
查装置的气密性良好。
（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃
烧，可能的原因是______。
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。
12．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，
图1
反应的化学方程式是
。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是
（填字母序号）。
A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
图2
13．（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
I中充满CO2气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→_______（填字母序号）。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、
。倒吸后I中发生反应的化学方程式为_______。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：Fe2(SO4)3
+
Zn
2FeSO4
+
ZnSO4]
结合实验现象推断：
①
实验中的双吸剂
（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②
I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、
。
14．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1
mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1
mL
NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
查阅资料：
I.
溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.
相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①
对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的
和
（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10
mL
NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10
mL
NaCl溶液和10
mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20
mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________
I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
15．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。
（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，
将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应
的化学方程式是
，一段时间后，关闭b，观察到
乙中液体变澄清，产生此现象的原因是
。
（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液
漏斗中的盐酸注入，关闭a。观察到甲中导管内液面上升至
一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
甲中反应的化学方程式是
。同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、
、
等。
16.（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，说明装置气密性良好。
除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是____________。
获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是__________________________。
防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②_________________________。
17．（4分）利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。
内容
装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在上方导管口收集气体
Ⅰ．A（容积）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL
NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开和
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是
；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为
；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是
。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为
%。
实战中考：
1.（2016石景山区二模）36．（4分）
实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成
分进行分析。
实验步骤：①
按图连好装置，放入药品（K1、K2、K3
均处于关闭状态）。
②
打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。
③
轻轻振荡，一段时间后，打开K3。
④
一段时间后，关闭K3、打开K2。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为
。
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是
。
（3）关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为
；A的溶液为
。
2.（2016顺义区一模）33．（5分）
甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从
分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1
，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1
，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④
的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。
3.（2016顺义区二模）34．（5分）
用右图所示装置分离CO和CO2
的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：
（1）试剂瓶B中盛有浓硫酸，其作用是__________。在气球1中首先收集到的气体是__________。
（2）整个实验过程A中发生反应的化学方程式为__________。
（3）要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作（装置中各开关处于关闭状态）是__________。
4.（2016通州区一模）36.（5分）
利用如图装置进行燃烧条件的探究。（资料：S+O2SO2）
（1）打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到________，则证明该装置内的空气已经排净。关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。以上操作都需要打开K4，原因是________。
（2）待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是_________。
（3）打开________，关闭________，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。
5.（2016通州区二模）35．（4分）
某实验小组根据下图所示装置（图中部分固定装置省略）测定大理石中碳酸钙含量，同学们设计如下实验，请回答相关问题：（注：鼓风球的旋钮拧紧时，气体能从鼓风球流入抽滤瓶，而不能从抽滤机流入鼓风球）
（1）向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连
接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是
。
（2）当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是　　　；之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是
；再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为
。
6.（2016怀柔区一模）35．（4分）
依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：
（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是
，该反应的化学方程式为
。
（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。
①
若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是
（用化学方程式回答）
②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是
。
7.（2016怀柔区二模）35．（4分）
右图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象。（氯化氢易溶于水）
（1）图2进行了用冷毛巾捂住烧瓶的操作，该操作的作用是
。
（2）当改变A的成分，可实现不同的实验目的。
①当A为水时，此实验的目的是
。
②若A为含酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为
，证明该反应发生的实验现象是
。
8.（2016房山区一模）36．（4分）
用右图所示装置进行实验。
A的容积为350
mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭。
（1）测定空气中氧气的含量
A中预先放入30mL的水，B中盛有水。用凸透镜引燃燃烧匙
中的白磷，反应的化学方程式为
。待冷却后打开K2，
观察到B中的水减少了64
mL，则A中O2的体积分数计算式为
。
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，打开K2。实验过程中观察到的现象是
，产生以上现象的原因是
。
9.（2016房山区二模）36.（4分）
化学小组同学用下图所示装置做兴趣实验
（夹持仪器已略去，a、b、c均已关闭）。
（1）在A装置的锥形瓶中加入大理石，连接A、B装置，
打开a、c，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的
化学方程式为
；检验集气瓶中气体已收集满的
方法是
。
（2）关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，
一段时间后，观察到B装置中的现象是
，
B中反应的化学方程式为
。
10.（2016平谷区一模）36.（4分）
实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95
g/L)
请回答下列问题。
友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。
（1）检验该装置的气密性的方法是
。
（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为
。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是
。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是
。
11.（2016门头沟区一模）36.（4分）
利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。
实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是
。关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因
。
实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。验证二氧化碳与
氢氧化钠发生了反应。
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为
。
②你设计的实验方案是
。
12.（2016延庆区一模）36.（4分）
如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，
锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯
中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　
　。
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　
　；产生明显现象的原因是　
　。
13.（2016燕山一模）34．（4分）
草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体分子中X的值。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙两位同学想利用上述所得数据计算求X。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是
；装置C的作用之一是测量
的体积。
（2）甲同学依据装置A测量结果，列出计算草酸晶体分子（H2C2O4·xH2O）中
X为
（用含题中相关字母的代数式表示）。
（3）乙同学对甲同学的计算结果的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使计算结果
（填“偏小”或“偏大”）。
14.（5分）某同学利用右图装置进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，
充分反应后冷却到室温，观察到的现象是
，反应
的化学方程式
。
（2）若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，
观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能
是
。
（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。则9g白色固体的组成可能是
。
①Na2CO3
②NaHCO3和NaCl
③Na2CO3和NaCl
④Na2CO3和NaHCO3
15．（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在
（填装置字母序号）之间增加
洗气瓶E，其作用是
。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个
对比实验，实验方案是
。
16．（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是
，硫燃烧反应的化学方程式是
。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是
。
（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是
。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是
，瓶
内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是
。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是
。
17．（6分）某化学兴趣小组用如右所示装置研究以下两个问题。
【实验1】可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，
此时观察到白磷不燃烧。
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。
此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，
。
此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是
。
【实验2】浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观
察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为
。
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐
渐变为无色。出现此现象的原因是
。
18.
（6分）某实验小组用右图装置研究CO2的性质。
提示：
①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响
②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应
（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为__________，导管口处的现象是______________。
（2）关闭K，一段时间后反应停止。反应能够停止的原因是______________。
（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后
a中溶液呈红色。打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管。一段时间后观察到的现象是____________，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为__________。
19．（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置
实验步骤
实验现象
①向外拉注射器1
气球1微微鼓起，注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起，……
③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后，
关闭K
气球1继续变大，……
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是
。
（2）补全步骤②中的现象：
。
（3）补全步骤③中的现象：
，其中“气球1继续变大”的原因是
。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
20.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验
（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是
，
检验生成气体的方法是
。
（2）若广口瓶收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入
NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实
验现象是
。发生反应的化学方程式
是
。
（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又
会变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。
打开K1和K2，从K1处通入CO2，欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验
现象是
。
参考答案
题型分类：
例1.解析：（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．
答案：（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．
练习1：（1）瓶子变瘪；（2）由紫色变红；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（4）加入相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的瓶子变得更瘪．
例2.解析：（1）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象澄清石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，二氧化碳也能被石灰水吸收，但是石灰水的溶质质量分数很小，可能使得甲瓶中的压强小于或等于乙瓶中的压强，所以能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是U型管中红墨水左高右低或U型管中红墨水液面没有发生改变．
答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；澄清石灰水变浑浊；
（2）bc．
练习2：（1）向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变；
（2）集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象；
（3）集气瓶中液体进入A；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
例3.
解析：（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好；
（2）锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步骤Ⅲ中，当瓶中产生大量气泡时，关闭K，由于瓶内压强变大，瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；
（3）Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷，温度达到着火点，Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K
白磷燃烧，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
答案：（1）装置的气密性好；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；
（3）燃烧需要氧气．
练习3：（1）2H2O
2H2O
+
O2↑
浓硫酸
C
D
D
E
（2）①产生气泡的快慢
②溶液的颜色
Fe
+2
HCl
=
FeCl2
+H2↑
（3）答题要点：在氧气和水（或水蒸气浓度）相同的情况下，比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢（2分）
核心演练：
1.（2016东城区一模）35.（4分）
（1）步骤2：Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
2NaOH
步骤3：将注射器2中稀硫酸推入瓶中
瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊
（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量
2.（2016东城区二模）36.（4分）
（1）浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢
（2）K1和K2
纸花变红
（3）C中的水进入B中，C中的水进入D中（答出前半句即可得分）
3.（2016西城区二模）36.（5分）
（1）①没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点
②打开K2，关闭K1
（2）①a→c→b→d
②甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中
③4
4.（2016海淀区二模）36．（4分）
【实验1】（1）Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
（2）ABC
【实验2】（1）氧气
（2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧
（或①不燃烧②燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理给分）
5.（2016朝阳区一模）36．（4分）
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀
B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl
6.（2016朝阳区二模）36．（4分）
（1）冷水、热水
4P+5O2点燃2P2O5
（2）浓硫酸
关闭K2、打开K1，紫色小花变红
7.（2016丰台区二模）35.（4分）
（1）加快
（2）放热
（3）1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）
（4）
8.（2016石景山区一模）36．（4分）
（1）2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
（2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小
（3）证明CO2和Ca(OH)2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；或生成CO2；或进一步证明CO2和NaOH反应等）
（4）能
9.
（1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃
水
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）
（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）
10.
（1）白磷燃烧，产生白烟
燃烧需要氧气
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液
打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，
关闭K2。（此空2分）
11.
（1）瓶底没有少量水（或细沙）
（2）2H2O2
2H2O
+O2↑
（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够
（4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压
12．
（1）①NaOH
CO2
+2NaOH=
Na2CO3+
H2O
②HCl
（2）AC（2分）
13．
（1）d
Ⅰ中溶液产生白色浑浊
Ca(OH)2
+
Na2CO3
CaCO3↓+
2NaOH
（2）①部分变质
②
Zn
和
FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）
14．（1）NaOH
+
HCl
NaCl+
H2O
（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）（答对甲乙的现象对比即给分）
（3）①
Na+和OH-②
相等③>
15．（1）Ca(OH)2
+
CO2
CaCO3↓+
H2O
关闭b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO3反应
（2）NaOH
+
HCl
NaCl
+
H2O
氢氧化钠固体溶于水放热
注入的盐酸在
烧瓶中占据一部分体积
16.
（1）b管中的页面升高到一定高度后保持不变
（2）NaOH溶液
（3）b管中的液面上下移动（4）b管能调节装置内的压强
17．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）
（3）打开，，关闭
（4）50%
实战中考：
1.（2016石景山区二模）36．（4分）
（1）2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
（2）烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生
（3）NaCl、HCl
滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液
2.（2016顺义区一模）33．（5分）
（1）CaCO3+2HCl
=
CaCl
2+CO2↑+H2O
（2）关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内
（3）容纳集气瓶内液体，排除气体
（4）步骤①中所加盐酸的量不同（1分），甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量（1分）
3.（2016顺义区二模）34．（5分）
（1）干燥
CO
（2）2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
Na2CO3+H2SO4
=Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）打开K3
，将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在管口，木条熄灭，关闭K3，打开K4
4.（2016通州区一模）36.（5分）
（1）石灰水变浑浊
；平衡装置内外大气压（合理给分）
（2）
用带火星木条放在K4处，木条复燃（合理给分）
（3）
K3；
K2
5.（2016通州区二模）35.
（1）液体连通管内液体上升，稀盐酸与大理石接触产生大量气泡
（2）液体连通管内液体下降，反应停止；使产生的二氧化碳气体完全进入吸收装置；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6.（2016怀柔区一模）35．（4分）
（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3↓+
H2O
（2）①Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
2NaOH
②Ca(OH)2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca(OH)2或CaCl2、NaCl、HCl
7.（2016怀柔区二模）35．（4分）
（1）使烧瓶内的压强小于外部大气压
（2）①验证氯化氢易溶于水
②
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B溶液逐渐由无色变为红色
8.（2016房山区一模）36.
（1）4P
+
5O2
====
2P2O5
（2）B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出
CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，有气泡冒出。
9.（2016房山区二模）36.
（1）CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
将燃着的木条放在c右端的导管口处，若木条熄灭则气体已集满。
（2）烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
10.（2016平谷区一模）36.（4分）
（1）用手紧捂A装置，B中右导管液面上升
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）装置气密性不好（其他合理给分）
（4）上下移动乙管，使甲乙液面水平
11.（2016门头沟区一模）36.（4分）
实验一：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液CO2
+
H2O==H2CO3
实验二：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250
mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
12.（2016延庆区一模）36.（4分）
（1）检查装置气密性
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　
（3）水沸腾
　B中气压减小，水的沸点降低　
13.（2016延庆区一模）36.（4分）
（1）浓硫酸；CO
（2）
X=(5a-m)/(m-a)
（3）
偏大
14.（1）白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪
4P+5O2点燃2P2O5
（2）硝酸铵和水
（3）②④（此空2分，答不全不得分）
15．（1）紫色石蕊溶液变红
（2）A、B
除去HCl气体
（3）将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（2分）
16．
氧气
S+O2SO2
二氧化硫与水反应生成酸
（1）二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小
（2）注射器内的溶液A进入瓶中
碱性
（3）SO2
+
Ca(OH)2
=
CaSO3↓+
H2O
17．【实验1】
白磷燃烧
可燃物与氧气接触
【实验2】挥发性、酸性（此空2分；各1分）
乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应。（写化学方程式也可给分）
18.
（1）CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
，
紫色石蕊小花变红
（2）大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入
a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止。
（3）液面上升，溶液变浑浊。NaCl
或
NaCl、CaCl2
（酚酞）（0或2分）
19．
（1）Ca(OH)2
+
CO2＝CaCO3↓+
H2O
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）溶液由红色变为蓝色
二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（4）二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应（答全得给2分，漏答、错答均得0分）
20.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气
（2）烧杯中的水倒吸2NaOH+
CO2
=
Na2CO3+
H2O
（3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊
澄清石灰水
II
I
III
a
分液漏斗
b
甲
乙
A
浓硫酸
NaOH
NaOH
A
B
C
HCl
A
K
B
A
烧瓶
图1
图2
A
K1
K2
B
NaOH溶液
A
B
2
紫色
石蕊溶液
气球2
气球1
充有
二氧化碳
1
澄清石灰水
K
MnO2
点燃

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