资源简介

专题九
物质组成和变化分析
专题导语：
物质组成和变化分析题在北京中考试卷中为33题，分值：每空1分，约5分左右。
题型的特点是：这类题目考查考生综合运用化学知识的能力，需要考生具有较高的逻辑推理能力。考查难度和考查内容的梯度变化非常明显，题目从易到难依次排列。此道题的考查在近两年的中考中难度都有所降低，2017年会保持难度不变，只要考生的化学知识系统性强，了解物质性质的内在联系，尤其是对物质之间的转化了然于胸，就能很好的完成此题。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，将元素名称和物质名称改成元素符号和化学式后再做题，这样便于解题；然后分析题目，寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成未知物的推断，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则解题成功。
专题教学策略：物质组成和变化分析题是历年中考的一类必考题型，该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类题，但学生普遍感觉难度大，解题时没把握。那么，这就需要我们在平时复习时给予学生有效的指导，通过多对比、多总结、多练习来提升学生的解题能力。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。
第二步，根据必备知识模块的要求，先指导学生回顾知识，可以是画思维导图回顾知识，也可以听写，也可以是学生复述等等，根据学生的实际来复习即可。只有基础扎实才谈得上做对试题。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，记录在我的记录空间，以便课后复习使用。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得注意的是物质组成和变化分析题的展现形式越来越新颖，起点很高，但落点并不高，所以只要学生多加练习，就能熟能生巧。
第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及解题的思路，这样有助于培养学生的逻辑思维能力和推理能力。课后作业根据学生实际情况，选留4-6道大题即可，并提醒学生按照解题步骤解题，以养成此类题的良好的解题习惯。
学习目标：
1.明确物质组成和变化分析题的常考知识点。
2.学会常见题型的解题方法和思路。
3.熟练运用课本知识解答物质组成和变化分析题。
方法突破：
1.常见题型
a．实验型推断题
b．文字叙述型推断题
c.
路线型推断题
2.解题思路
原理结论验证
3.解题步骤
a.阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
b.寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
c.正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
d.验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
4.具体方法
a．一点击破，顺逆推断
抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。
b．提出假设，讨论推断
在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
5.必备知识（课本知识）
a.元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：
①
地壳中含量前四位的元素：O
Si
Al
Fe
②空气中含量最多的物质：N2
b.1～18号元素的原子核外电子排布
c.某些单质、化合物的性质：
①
物理性质：颜色、状态、气味、密度等
常见有色物质：淡黄色固体：S
；
红色固体Fe2O3
Cu；黑色固体
:CuO
Fe3O4
常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀:Cu(OH)2
CuCl2
白色沉淀CaCO3
常温下呈液态的金属单质:Hg
液态化合物:H2O
溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液:CuSO4
CuCl2
浅绿色溶液:FeSO4
FeCl2
黄色溶液:FeCl3
Fe2(SO4)3
②
化学性质：
金属单质的化学性质
常见酸、碱、盐的化学性质
d.化学反应的基本类型：
①
常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
②
常见的能发生置换反应的物质：
还原性单质
+
金属氧化物
金属
+
酸
金属
+
盐溶液
e.常见物质的相互转化关系
题型分类：
题型1：路线型推断题
走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：
（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是
，属于氧化物的有
。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaHO、CaCO3，其中不能与它发生反应的是
。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
练习1：联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如下图所示：
（1）已知的七种物质中，属于非金属单质的是______。
（2）写出Fe与盐酸反应的化学方程式
。
（3）“化学键盘”的解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式
。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的CaO，解锁成功。请在图中将你认为可以解锁的一条通道涂黑，并写出其中一个反应的化学方程式________________。
题型2：实验型推断题
实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。回答下列问题：
（1）A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为
。
（3）步骤②的实验现象为
。
（4）E溶液中的溶质可能是
。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为
。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为
。
练习2：有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）
A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是
，D的常见用途有
（写出一条即可）。
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入
A溶液后所发生反应的化学方程式为
。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH
7，则反
应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有
。
题型3：文字叙述型推断题
甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。
①
甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。
②
乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。
③
丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。
④
丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）甲发生分解反应的化学方程式是
。
（2）乙的化学式是
。乙转化成X的反应的化学方程式是
。
（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有
。
（4）上述7种物质中含铁元素的物质有
种。Z溶液与铜反应的化学方程式是
。
练习3：下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为
。
（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的元素是
；B与D溶液反应的化学方程式为
；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为
。
（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为
。
我的记录空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1.（2015年北京丰台一模）在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。例如：氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。
（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。且E、F属于同一类别，G的俗称是_________。如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_______。
2.（2015，海淀一模）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、
钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3
+
CaCl2
CaCO3↓
+
2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是
。
（2）B是一种氧化物。向
D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B
的化学式为
。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为
。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为
（写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及
的现象，可以确定溶液X中的溶质。
3.（2015年西城一模）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、
硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是_____。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是_____。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是_____。
（4）白色固体X中的物质有_____。
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_____。
4.
（2015年北京延庆）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个
图所示。（
“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质
可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
①乙物质是
。
②写出“乙→丙”的化学方式
。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是
。（填字母序号）
（3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
5.
以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为
；
②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为
；
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为
。
（2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，
K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为
；
（3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶
中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
序号物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
6．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_____________________________。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
7.
下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是
。
（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为
。
（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A，则F的俗称是
，F与G反应的化学方程式是
。
（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为
。
（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组
成：
（填化学式）。
8．（2015年北京石景山）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、
Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。
（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成
A；A与B反应能生成C。D为
；A与B反应的化学方程式为
。
（2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放
入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为
；C、D溶液中溶质分别为
；B能
转化为A，反应的化学方程式为
。
实战中考：
1.（2016东城区一模）
甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成。
（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是
。
（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是
。
（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙在高温条件下，
能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式
是
。
（4）已知：Fe
+
Fe2(SO4)3＝
3FeSO4。如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭
K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_________（填字母序号）。
A.只有FeSO4　
B.
FeSO4和H2SO4　　
C.FeSO4
和Fe2(SO4)3
D.
H2SO4、FeSO4
和Fe2(SO4)3
2.（2016东城区二模）
甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成。
（1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是
。
（2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是
。
（3）用下图装置进行实验，将注射器中的甲推入A中，使
甲与大理石接触。
①若打开止水夹，盛有丙溶液的B中出现浑浊，B中反
应的化学方程式是
。
②若关闭止水夹，看到A中液体流入B中，盛有足量丁
溶液的B中先出现气泡，后出现浑浊，丁是
，
用化学方程式解释B中出现浑浊的原因
。
3.（2016西城区一模）
甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2~3种组成。
（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是
。
（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察
到
，该反应的化学方程式是
。
（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行
如下连续实验。
步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；
步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；
步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去。
分析：①
丙和乙反应的化学方程式是
。
②
若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含
有一种相同的物质，则丁和戊分别是
。
4.（2016西城区二模）
甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。
（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。
①
若乙常温下是液体，则乙是_____。丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为
丁的化学方程式是_____。
②
若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提
取丙的实验过程如下图。
则操作I是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____。
5.（2016海淀区一模）
纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱
的化学式为
。
（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主
要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种
无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易
形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为
。
（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种
工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即
可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为
（填字母序号）。
A．Cl2
B．NH3
C．SO2
D．CO2
（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱
法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可
以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中
发生反应的化学方程式为
。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反
应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为
。
6.（2016海淀区二模）
甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4种组成。
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为
。
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为
。
（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应
微粒的图示。
（4）如下图所示，在A处盛有甲的溶液，B处盛有丁的溶液。
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色
浑浊，则B处发生反应的化学方程式为
。
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B
处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失。则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为
（写出所有可能）。
7.（2016朝阳区一模）
下列是初中常见物质，由下表中元素组成。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为
。
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学
方程式
。
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程
式
。
（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒
出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为
无色，则溶液F为
。充分反应后乙中溶质的可能组成
为
。
8.（2016朝阳区二模）
A~F为实验室中未贴标签的6种溶液，分别为：澄清石灰水、高锰酸钾溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。
（1）A为紫红色，则A中溶质的化学式为
。
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得B的pH=7，
则B为
溶液。
（3）将C、D、E、F溶液两两混合，观察到的现象记录如右图所示
（图中“—”代表无明显现象）。
①物质D的用途是
（写出一条即可）。
②写出C与F反应的化学方程式
。
（4）某同学将下图两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，
充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是
。
9.（2016丰台区一模）
甲、乙、丙3种常见物质，由氢、氧、氯、钙、铁5种元素中的2~3种组成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为
。
（2）乙溶液有刺激性气味，与固体丙反应后溶液变黄，写出该反应的化学方程式
。
（3）试管中盛有某红色溶液，滴加甲溶液，溶液变浑浊；再加入过量的乙溶液，观察到
产生无色气泡，溶液又变澄清，且由红色变为无色。
①试管内最初盛放溶液的溶质是
。
②用化学方程式表示溶液变浑浊的原因
。
③最终所得溶液中溶质的组成为
。
10.（2016丰台区二模）
下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A俗称纯碱，其化学式为_________。
（2）气体B有刺激性气味，其水溶液显酸性，B的化学式为_________。
（3）C、D常作灭火剂，C和X反应生成D和Y。该反应的化学方程式为
。
（4）实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液，一开始无气泡冒出，只生成含有相同金属
元素的M和N，其中M不含氧元素，该反应的化学方程式为
。继续滴
加B溶液至过量，看到产生无色气泡。
（5）将（3）、（4）反应后的废液倒入同一只烧杯中，观察到产生无色气泡，浑浊消失，
则此时烧杯中溶液的溶质一定有
。
11.（2016石景山区一模）
物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
物质
A
B
滴加的物质
稀盐酸
稀盐酸
现象
生成浅绿色溶液和一种可燃性气体
生成黄色溶液
①
A物质的化学式为
。
②
B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为
。
（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞
紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，
甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无
色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为
；甲
中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为　　　。
12.（2016石景山区二模）
A～F六种物质由H、C、O、Na、Cl中的1~3种元素组成。
已知：碳酸钠溶液呈碱性
（1）A是一种单质，也是最清洁的一种燃料，A是
。
（2）B、C都是氧化物。B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C反应的
化学方程式为
。
（3）D是一种可燃性气体，在空气中燃烧只生成B，B和D
分别为
。
（4）向E和F的混合溶液中，滴加无色酚酞溶液变红，加入盐
酸有气泡。E和F混合溶液中溶质的可能组成为
；若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水，发生反应的化学方程式为
。
13.（2016顺义区一模）
甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下：
甲乙丙
（1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。
①丙在生产、生活中的用途有__________（写出一点）。
②甲乙的反应条件为__________。
（2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。
①
丙的化学式为__________。
②甲乙的化学方程式为__________。
③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________（填字母序号）。
A．甲、乙、丙均由三种元素组成
B．用酚酞试液可以鉴别甲和乙
C．丙可用于治疗胃酸过多
D．甲可用作食品干燥剂
14.（2016顺义区二模）
由C、H、O、Cl、Na、Ca六种元素组成了甲、乙、丙、丁、戊、庚六种初中化学常见物质。关于这六种物质有下列描述：
（1）甲是一种气体，可做温室肥料，实验室制取甲时用到乙。甲的化学式为________。
（2）甲和丙的水溶液反应生成丁，此反应无明显现象。丙物质的俗称是__________。
（3）戊的水溶液与甲或丁溶液反应，因生成庚而浑浊。丁与戊反应的化学方程式为________。
（4）关于这六种物质，下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．能使无色酚酞变红的有三种
B．乙物质不溶于水
C．戊可用做建筑材料
D．两两混合能反应但无明显现象的情况有两种
15.（2016通州区一模）
现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫
色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
①A和D溶液中溶质分别是________（用化学式表示）；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________；
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________；此时溶
液可用图乙中点________（选填A、B或C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为________。
16.（2016通州区二模）31．（5分）
下列用字母表示的物质是初中化学常见的物质，他们由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1~3种元素组成。
（1）常温下A、B为液体且组成元素相同，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反
应的化学方程式为_____。
（2）C是可作干燥剂的氧化物，用于生产改良酸性土壤的碱D，则C的俗称为
。
（3）E为红色固体，与F反应后溶液为黄色，该反应的化学方程式为
。
（4）分别取适量D溶液和F溶液于两支试管中，再向试管中分别加入G溶液，观察到
溶液D中有白色沉淀产生，溶液F中有气泡产生，此时溶液D中发生的化学反应方程
式为
。
（5）将（4）反应后的两只试管内的物质倒入同一个废液缸中，出现气泡且废液仍浑
浊。最终废液中的溶质组成为（写出所有可能）
。
17.（2016怀柔区一模）
A、B、C为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成。
（1）A是天然气的主要成分，其化学式为
。
（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是
。
（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色。
①试管壁发烫的原因是
。
②产生气体的化学方程式是
。
③最终试管内溶液中溶质可能是
。
18.（2016怀柔区二模）
A-E分别是碳、氢、氧、氯、铁、钙、钠七种元素中的一种或几种元素组成的常见物质，按要求回答相应的问题：
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A是
。
（2）B是一种氧化物，能与水反应，向其溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，
B与水反应的化学方程式是
。
（3）将C饱和溶液微热后，出现浑浊现象，
C溶液中的溶质是
。（用名称表示）
（4）向瓶中滴入液体后，a处水面降低、b处水面升高，
对于D和E组合正确的是
。
①水、氢氧化钠
②稀盐酸和碳酸钠
③水、氯化钠
④稀盐酸、铁粉
⑤水、氧化钙
⑥稀盐酸、碳酸氢钠
19.（2016房山区一模）
甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1~3种组成。
（1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，甲的化学式为
。
（2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。乙的俗称为
。
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相
应微粒的图示。
（4）丁由三种元素组成，用乙和丁完成如下图所示实验。
用化学方程式表示产生白色沉淀的原因
；原滤液中溶质的组成是
。
20.（2016房山区二模）
某无色溶液由氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸、石灰水中的两种组
成。
已知：氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl。
（1）若取少量溶液放入试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。则溶液的组成
是
。
（2）若取少量溶液放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向试管中加入足
量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为
，原溶液中
一定含有的物质是________；过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的
溶质为________。为确定原溶液的组成，另取少量溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙
溶液，再滴加无色酚酞溶液，可以判断原溶液中是否含有________。
21.（2016平谷区一模）
下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
（1）A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体。则该反
应的化学方程式为_______。
（2）C、D、E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反
应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同。
①C与D反应的化学方程式为_______。
②C与E反应的化学方程式为_______。
（3）向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色
沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液。
①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_______。
②最终得到的无色溶液中的溶质为_______。
22.（2016门头沟区一模）
有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，
C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是
，D的常见用途有
（写
出一条即可）。
（3）C溶液与B固体反应的化学方程式为
。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH
7，则反应
后的溶液中含有的溶质为
。
23.（2016延庆区一模）
A～G是初中化学常见的物质,
由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成。
（1）F的化学式为___________。
（2）C→B的化学方程式为__________________________________________。
（3）下图是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）D、E的化学性质不同的原因是_____________________。
（5）以下说法正确的是___________。
①
A→D的反应一定是化合反应
②
C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③
E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④
G发生缓慢氧化得到F
参考答案
题型分类：
例1.解析：（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；
②Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水．
CO不与盐酸反应；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；
CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4．
答案：（1）①Ca（OH）2； CO、CO2、Fe2O3；
②CO；
（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4．
练习1：（1）O2
（2）Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
（3）①CuSO4、Zn（或其它合理答案）
②CO2
+
H2O
=
H2CO3
[或CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2]
例2.解析：（1）每个步骤都有明显现象，则A溶液一定呈碱性，因为酚酞遇到碱性物质才变红色，现象明显。
（2）酸和碳酸盐反应，会放出二氧化碳气体，D的化学式为：CO2；
（3）酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为溶液由红色变为无色；
（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，E溶液中的溶质可能是Na2CO3；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，④中产生气体的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和步骤①中加入的酚酞，故实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl2和酚酞。
点评：本题主要考查稀盐酸和碳酸钠溶液之间的反应及其相关内容，可依据酸碱盐溶液的性质进行推断，难度较大。
答案：（1）碱
（2）CO2
（3）红色液体变为无色
（4）Na2CO3
（5）Na2CO3
＋
2HCl
=
2NaCl
＋
H2O
＋
CO2↑
（6）NaCl
、CaCl2、酚酞
（此题答案合理给分，如（4）可以是K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）
练习2：答案：（7分）（1）碱（2）CaCO3
改良酸性土壤
（3）Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
（4）NaCl、CaCl2
例3.解析：（1）甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质氧气和水，因此甲是过氧化氢；过氧化氢发生分解反应的化学方程式是：
MnO2
2H2O2
=
2H2O
+
O2↑
（2）乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，说明乙是氧气，生成的X和Y应该是氧化物，且X与Y，X与乙均可发生反应，因此X是一氧化碳，Y是金属氧化物；因此乙是氧气，化学式是O2；氧气转化成一氧化碳的反应的化学方程式是：
2C
+
O2
2CO
（3）丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂氯化钠，因此丙是盐酸；盐酸和氢氧化钠完全反应产生氯化钠和水，因此溶液中的微粒有：Na+、Cl-、H2O；
（4）丁与Y（是金属氧化物）的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液，说明是铁的盐溶液，因此丁是氧化铁，Y是四氧化三铁，丙是酸；工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐，因此丙是盐酸，Z是氯化铁，氯化铁和铜反应产生氯化铜和氯化亚铁；因此上述7种物质中含铁元素的物质有：丁-氧化铁，Y-四氧化三铁，Z-氯化铁，共三种；氯化铁和铜反应产生氯化铜和氯化亚铁，反应的方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
答案：
MnO2
（1）2H2O2
=
2H2O
+
O2↑
（2）O2
2C
+
O2
2CO
（3）Na+、Cl—、H2O
（4）3
2FeCl3
+
Cu
=
2FeCl2
+
CuCl2
练习3：答案：（1）
火碱（2）Fe、Cl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
核心演练：
1.⑴C+O2CO2
⑵6HCl
+
Fe2O3
2FeCl3
+
3H2O
、
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
⑶
烧碱（火碱、苛性钠）
⑷NaHCO3
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+NaOH
+
H2O
2.（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe2O3（3）2HCl
+Na2CO32NaCl
+
CO2↑+
H2O
（4）CaCl2；CaCl2和HCl
（5）产生白色沉淀、溶液变红（答“无白色沉淀且溶液变红”不给分）
3.
（1）硫酸铜
（2）CaCO3
+2HCl
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
（3）CaCl2
+
Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙
（5）取白色固体X于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体。
4.（1）①
Na2CO3或NaOH
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
或2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O（合理答案均可）
（2）
A
B
C
（3）Fe3O4
(或Fe2O3)
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
5.（1）①CaCO3
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）H2O+Na2CO3+CO2
=
2NaHCO3
（3）
序号物质
①
②
③
④
⑤
液体
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
固体
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
Fe
NaOH
6.（1）H2
H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3
（答案合理给分，如其他可溶性碳酸盐等）
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
（答案合理给分，但要与上一空相对应）
BD（2分）
（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）
7．（1）H2O
（2）C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O（其他合理答案可得分）
（3）纯碱
Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
CO2↑+
H2O
（4）
Ca(OH)2
+
H2SO4
==
CaSO4
+
2H2O（CaSO4是否标记“↓”均可）
（5）NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca(OH)2或NaOH
8.（1）H2O2溶液
CH4
+
2O2
点燃
2H2O
+
CO2
（2）Fe2O3
CuSO4
和H2SO4
3CO
+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
实战中考：
1.（2016东城区一模）（1）H2SO4
（2）CO2
（3）
2CO
+
SO2
2CO2
+
S
（4）ABCD
2.（2016东城区二模）
（1）HCl（或盐酸）
（2）CaCl2
（3）Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓+
H2O
（4）Na2CO3
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓+
2NaCl
3.（2016西城区一模）
（1）H2O2
（2）溶液由无色变成浅绿色
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
（3）①
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
②
Na2CO3、NaOH
4.（2016西城区二模）
（1）乙醇
（2）①H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
②溶解、过滤
Ca(OH)
2+CO2
CaCO3↓+H2O
5.（2016海淀区一模）
（1）Na2CO3
（2）Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
（3）BD
（4）2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
HCl和NaCl
6.（2016海淀区二模）
（1）NaHCO3
（2）6HCl
+
Fe2O3
=
2FeCl3
+
3H2O
（3）
（4）
①CO2+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl（或一定含有NaCl、CaCl2，可能含有HCl）
7.（2016朝阳区一模）
（1）FeCl3
（2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）盐酸
酚酞、NaCl；酚酞、NaCl、HCl
8.（2016朝阳区二模）
（1）KMnO4
（2）NaCl
（3）①制肥皂（或作干燥剂或吸收CO2）
②Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
（4）NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl
9.（2016丰台区一模）
（1）Ca(OH)2
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）①碳酸钠和酚酞
②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
③HCl、NaCl、CaCl2
10.（2016丰台区二模）
（1）试管
（2）2KMnO4====
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
B
（3）C
将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满。
11.（2016石景山区一模）
（1）C和O
（2）①
Fe
②
Fe2O3
+
6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
（3）Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓+
H2O
HCl、CaCl2或HCl、NaCl
12.（2016石景山区二模）
（1）H2
（2）H2O
+
CO2
===
H2CO3
（3）CO2和CO
（4）Na2CO3、NaCl或Na2CO3、NaOH
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
13.（2016顺义区一模）
（1）①灭火
②点燃、氧气不充足
（2）①NaHCO3
②2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
③C
14.（2016顺义区二模）
（1）CO2
（2）烧碱
（3）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）AC
15.（2016通州区一模）
（2）①HCl、NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
（3）①NaCl、NaOH；A
②
H2O
16.（2016通州区二模）
（1）
2H2O2
2H2O
+
O2↑
（2）生石灰
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
+
2NaOH
（5）NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3
（第三组中多写NaHCO3不扣分）
17.（2016怀柔区一模）
（1）CH4（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）①氧化钙溶于水放热②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③CaCl2或CaCl2、HCl
18.（2016怀柔区二模）
（1）NaOH（2）CO2+H2O=H2CO3（3）氢氧化钙
（4）②④⑤⑥（2分，答对2个为1分，答对4个为2分）
19.（2016房山区一模）
（1）H2
（2）纯碱（苏打）
（3）
（4）
Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2
NaOH
Na2CO3和NaOH
20.（2016房山区二模）
（1）NaCl和HCl
（2）Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2
NaOH
Na2CO3
NaOH
NaOH或NaCl
21.（2016平谷区一模）
（1）2H2O2MnO22H2O
+
O2↑
（2）①
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
②
Fe2O3+6HCl=2FeCl3++3H2O
（3）①
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
②氯化钠、氯化钙和HCl（2分）
22.（2016门头沟区一模）
（1）碱（2）CaCO3
改良酸性土壤（其他合理答案均可得分）
（3）CaCO3
+
2HCl===CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
（4）HCl、NaCl、CaCl2
23.（2016延庆区一模）
（1）Fe2O3
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）
（4）分子不同
（5）②④
NaOH
CaCO3
H2SO4
CO2
Fe2O3
CO
Ca(OH)2
HCl
Na2CO3
Fe
出入口
出入口
出入口
，，，，，，，
，，，，，，，
CO2
H2O
y
盐酸
O2
CaO
CaCO3
x
Fe
，，，，，，，
，，，，，，，
紫色石
A固体
B固体
蕊溶液
C溶液
无色酚
D溶液
E溶液
酞溶液
蕊溶液
A溶液
A
C
B
A
B
C
混合物
丙的溶液
固体丙
操作Ⅰ
操作Ⅱ
Cl-
a
Na+
OH-
a
Na+
Cl-
H+
H+
Cl-
稀盐酸
OH-
Cl-
Na+
Na+
甲
乙
丙
E
D
紫色石
A固体
B固体
蕊溶液
C溶液
无色酚
D溶液
E溶液
酞溶液
蕊溶液
A溶液
点燃
△
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