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2017年中考化学精品复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、吸附性、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成。（蒸馏水、氧气）
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。（活性炭）
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
相对分子质量最小的氧化物是H2O
同素异形体：金刚石、石墨和C60
都是由碳元素组成的几种单质，这种现象叫做同素异形体。常见的还有红磷与白磷、氧气和臭氧。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数
=
质子数
≠
核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
19、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应，化合价降低(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，化合价升高(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl→H+
+
Cl
-
HNO3→H+
+
NO3-
H2SO4→2H+
+
SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH→K+
+
OH
-
NaOH→Na+
+
OH
-
Ba(OH)2→Ba2+
+
2OH
-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3→K+
+
NO3-
Na2SO4→2Na+
+
SO42-
BaCl2→Ba2+
+
2Cl
-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（CO2）
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO）
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O）
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,
氧气占21%,
稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%，按照体积分数计算
2、主要的空气污染物：NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物质，
CO2不是污染物（温室气体）
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为
-1）
（单质中，元素的化合价为0
；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K
铜Cu
银Ag
等；
b.固态非金属。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有气体。如：氦(气)He
氖(气)Ne
氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）
、H2（氢气）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性（水、NaCl溶液）；PH值<7，呈酸性；PH值>7，呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
11、物质的结构：
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、
13、
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]简易装置
[固+液]
排水法
向上排空气法
向下排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]
反应原理
2H2O2→MnO22H2O+O2↑2KClO3
→△/MnO2
2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
A或B或C
B或C
B或C
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质(通常状况下)
化学性质
用途
氧气（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C
+
O2→CO2（发出白光，放出热量）
供呼吸炼钢气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S
+
O2
→SO2
（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—蓝紫色火焰）
③4P
+
5O2
→
2P2O5
（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe
+
2O2
→
Fe3O4
（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
可燃性：2H2
+
O2
→→
2H2O
H2
+
Cl2
→→
2HCl
1、填充气、飞艇（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
还原性：H2
+
CuO
→
Cu
+
H2O3H2
+
WO3
→
W
+
3H2O3H2
+
Fe2O3
→
2Fe
+
3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
→H2CO3（酸性）（H2CO3
→H2O
+
CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱
CO2
+
Ca(OH)2
→CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2
+2NaOH→Na2CO3
+
H2O
氧化性：CO2
+
C
→
2CO
CaCO3
→
CaO
+
CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO
+
O2
→
2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
作燃料冶炼金属
②还原性：CO
+
CuO
→
Cu
+
CO23CO
+
WO3
→
W
+
3CO23CO
+
Fe2O3
→
2Fe
+
3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色（MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4），多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、
蓝色：CuSO4 5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、氧化汞HgO
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+
的溶液（棕黄色）
紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
绿色：FeSO4 7H2O、含Fe2+
的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
白色沉淀且溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2
+
2NaOH
→
Na2CO3
+
H2O
（H2CO3
+
2NaOH
→
Na2CO3
+
2H2O）
SO2
+
2KOH
→
K2SO3
+
H2O　　（H2SO3
+
2KOH
→
K2SO3
+
2H2O）
SO3
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
H2O　（H2SO4
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
2H2O）
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2
+
H20
→
H2CO3
　　　　SO2
+
H2O
→
H2SO3
,　　　　　
SO3
+
H2O
→
H2SO4　　　　　N205
+
H2O
→
2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
→
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
→
CaCl2
+
2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O
+
H2O
→
2KOH
Na2O
+H2O
→
2NaOH
BaO
+
H2O
→
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
→
Ca(OH)2
解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、
试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数
=
╳
100%
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝×100%＝×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S=
p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=
╳
100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
╳
100%
或：某元素质量分数=
化合物的质量分数
╳
该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
石油、煤、天然气都是混合物。
浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取
(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内
固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器
取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口
挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置
收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。（KNO3）
若要分离溶解度随温度的升高而变化小的物质，应用蒸发结晶。（NaCl）
配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在过程中的三个作用：搅拌、引流、转移。
液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
三大化学肥料：N、P、K，肥效最高的氮肥是尿素
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
→MnO2/△
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4→MnO2/△K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
→H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
19.
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
26.
镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
→ZnSO4
+
H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
→
FeSO4
+
H2↑
28.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
→
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
→
ZnCl2
+
H2↑
31.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
→
FeCl2
+
H2↑
32.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
→MgCl2
+
H2↑
33.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
→
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
→
FeSO4
+
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
→
ZnSO4
+
Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
→
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
稀盐酸除铁锈：Fe2O3
+
6HCl
→
2FeCl3
+
3H2O
38.
稀硫酸除铁锈：Fe2O3
+
3H2SO4
→
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
→
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
→
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
→
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
→
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
→
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
→
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
→
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
→
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
→
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
→
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
→
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
→
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
→
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
→
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3→
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
→
NaNO3
+H2O
59.
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
60.用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
61.用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
→
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
→
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
→
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
→
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．生成蓝色沉淀的反应：2NaOH
+
CuSO4
→
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．生成红褐色沉淀的反应：3NaOH
+
FeCl3
→
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．生成白色沉淀的反应：2NaOH
+
MgCl2
→
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
→
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
工业制取烧碱：Ca(OH)2
+
Na2CO3
→
CaCO3↓+
2NaOH
70.
配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2→CaSO4+Cu(OH)2↓
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
→AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
→BaSO4↓
+
2NaCl
72.
误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4→MgCl2+BaSO4↓
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
→H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
→Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
→2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
→H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
→CuSO4·5H2O
78.证明NaOH变质的三种方法：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
79.证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2→2NaNO3+CaCO3↓
80.证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
石碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
过氧化氢
双氧水
H2O2
汞
水银
Hg
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼气、天然气
CH4
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质
俗称
性质
用途
P
红磷、白磷
燃烧时产生大量的白烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C
金刚石、石墨、活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
CO2
干冰
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
CH4
沼气、天然气
ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
燃料
C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
甲醇
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
假酒
CH3COOH（乙酸）
醋酸冰醋酸
有刺激气味、具有酸性
CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后生成熟石灰
Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
Fe2O3
铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶
用于治炼金属铁
CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4 5H2O
胆矾蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4 5H2O→CuSO4+5H2O
KCIO3
白色物质易溶于水
在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2
AgCI
白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
在鉴别题中用于检验Ag+及CI—
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它
用于检验Ba+及SO42—
CO
难溶于水，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCI
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
物质的溶解性
1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
常见反应的现象
化学方程式
反应现象
备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①产生大量白烟②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2→H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH→NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
除
杂
除杂的原则：①
主要成分的质量不能减少（可以增多）；②
除杂时不能引进新的杂质。
除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O）。
除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。
除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
除去大理石中的杂质：
①
高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②
将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O→Ca(OH)2）；
③
通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O）；
④
过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
除去FeSO4溶液中的CuSO4：①
加入铁粉（铁丝）；②
过滤。
1、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
2、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4、NaCl(Na2CO3):加
入足量的盐酸
5、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液
6、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
7、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液
8、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
9、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液
10、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
11、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
除去可溶物中的不溶物：①
溶解；②
过滤；③
蒸发结晶。
除去不溶物中的可溶物：①
溶解；②
过滤。
将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
鉴定HCO3-：同上。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：
①
借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②
加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③
加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④
加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤
加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
鉴定OH-：
①
借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②
加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③
加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④
可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4
+
5H2O
→
CuSO4·5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
应用：离子鉴别、离子共存
一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。
SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。
OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。
2）加Zn，生成无色气体。
3）加碳酸钠，生成无色气体。
Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
区别：有没有新的物质生成
区别：在化学变化中,是否可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
（单位为“1”,省略不写）
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
注意各酸根或
离子所带的电荷数
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”
直接由原子构成的单质
碱性增强
中性
酸性增强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2
只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4个镁离子
如：3S
只表示3个硫原子
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微
观
构
成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
原
子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液
C
A
B
a
b
c
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
高温
溶质质量
溶液质量
KNO3
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
NaCl
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
化合物质量
混合物质量
元素质量
混合物质量

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