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017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）
理科综合能力测试
可能需要的相对原子质量：N
14
O
16
Mg
24
S
32
Pb
207
第I卷
一、选择题：本题13小题，每小题6分。在给出的4个选项中，只有一个符合题目要求。
1．下列关于ATP的叙述，正确的是
A．ATP中的高能磷酸键断裂后所释放的能量主要以热能形式散失
B．和神经细胞一样，植物根尖细胞中产生ATP的细胞器只有线粒体
C．ATP脱去2个磷酸基团后的产物参与构成叶绿体、线粒体、质粒和核糖体
D．无氧条件下，丙酮酸转变为乳酸的过程中伴随着ATP的合成
2．生物膜系统在细胞的生命活动中发挥着极其重要的作用。下列说法正确的是
A．生物膜系统是生物体内所有膜结构的统称
B．生物膜上的载体蛋白和磷脂有特异性，这是膜具有选择透过性的基础
C．神经元轴突末梢有大量突起，有利于接受更多神经递质进行信息传递
D．哺乳动物成熟红细胞放在无氧环境中，对吸收K+没有影响
3．关于群落演替与生态系统稳定性的说法正确的是
A．物质循环时间长的生态系统恢复慢
B．动物的无氧呼吸是将碳回归无机环境的途径之一
C．水分充足时，在弃耕农田中种植人工林可改变演替的速度和方向
D．同一个生态系统的抵抗力稳定性与恢复力稳定性一定呈负相关
4．下列说法正确的是
A．性染色体上的基因控制的性状都与性别有关
B．线粒体DNA缺陷导致的遗传病，致病基因可由外祖母通过父亲传递给女儿
C．基因与性状呈线性关系
D．某些致癌的RNA病毒能以RNA为模板合成DNA
5．下列有关植物激素的相关表述，错误的是
A．采用流水浸泡种子降低脱落酸的含量，有利于种子萌发
B．外界刺激会影响植物体内生长素横向运输和极性运输的方向
C．植物激素和环境因子的变化都会影响植物细胞内基因的表达
D．喷施一定浓度赤霉素溶液或赤霉菌培养基滤液都能促进水稻生长
6．某科研小组调查了高原鼠兔有效洞穴密度对某群落中主要植物种群密度的影响，结果如下图所示。相关叙述不正确的是
A．上述主要植物种群密度和高原鼠兔有效洞穴密度均为样方法调查所得
B．调查结果表明高山嵩草种群属于衰退型
C．随着有效洞穴密度增加小花草玉梅种群密度有增大趋势
D．调查高原鼠兔种群密度可采用标志重捕法
7．化学与社会密切相关，下列说法错误的是（
）
A．用硫酸可以洗去锅炉水垢
B．用加热的方法可以杀死流感病毒
C．食盐既可做调味品，也可以做防腐剂
D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
8．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
C．有机物的一氯代物有5种
D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成
9．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
A．通入过量Cl2、
Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+
10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
11．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸
有气泡生成
常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B
在酒精灯上加热铝箔
铝熔化，但熔化的铝不滴落
Al2O
3的熔点比Al高
C
向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液滴定醋酸溶液
溶液由红色变为红褐色
减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D
选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液
溶液变为粉红色
NaOH溶液过量
12．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是
（
）
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1mol
N2时，则消耗的H2为67.2L
13．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL
0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C．C点所在溶液中
D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某发电站用交变电压远距离输电，在输送功率不变的前提下，若输电电压降低为原来的0.9倍，则下面说法正确的是(
)
A．因I＝，所以输电线上的电流减为原来的0.9倍
B．因I＝，所以输电线上的电流增为原来的
C．因P＝，所以输电线上损失的功率为原来的0.92倍
D．若要使输电线上损失的功率不变，可将输电线的电阻减为原来的0.9倍
15．如图所示，边长为L的正方形ABCD区域内有垂直纸面向里的匀强磁场．一质量为m、带电荷量为q的粒子从A点以速度v0垂直射入磁场，速度方向与AB的夹角为α，粒子刚好从B点射出磁场，不计粒子重力，则（
）
A.粒子一定带正电
B.匀强磁场的磁感应强度为
C.粒子从A到B所需的时间为
D.粒子离开AB的最远距离为
16.如图所示，质量为M的木块位于光滑水平面上，在木块与墙之间用轻弹簧连接，开始时木块静止在A位置．现有一质量为m的子弹以水平速度v0射向木块并嵌入其中，则当木块回到A位置时的速度v以及此过程中墙对弹簧的冲量I的大小分别为（　　）
A．v=
，I=0
B．v=
，I=2mv0
C
．v=
，I=
D．v=
，I=2mv0
17.光滑的圆管轨道固定在竖直平面内，圆管连同底座总质量为M，轨道半径为R，一光滑的小球开始时位于轨道底端A点，小球的直径略小于管的直径，且远远小于轨道半径R，现给小球一初速度，小球开始在竖直面内做圆周运动，整个过程轨道与底座一直处于静止状态，B点位于轨道顶端，轨道上的C、D两点位于过圆心O的水平线上（如图所示），重力加速度为g，下列说法正确的是（
）
A.小球过最高点时对轨道下壁有压力
B.当小球位于圆弧BD之间时，地面对底座的摩擦力向右
C.小球在轨道底端A点时，底座对地面的压力为
D.当小球位于圆弧AC之间时，地面对底座的摩擦力向右
18.如下图，传送带A、B之间的距离为L＝3.2
m，与水平面间夹角θ＝37°，传送带沿顺时针方向转动，速度恒为v＝2
m/s，在上端A点无初速度放置一个质量为m＝1
kg、大小可视为质点的金属块，它与传送带的动摩擦因数为μ＝0.5，金属块滑离传送带后，经过弯道，沿半径R＝0.4
m的光滑圆轨道做圆周运动，刚好能通过最高点E，已知B、D两点的竖直高度差为h＝0.5
m(取g＝10
m/s2)．则（
）
A.
金属块经过D点时的速度2m/s
B.
金属块经过D点时的速度m/s
C.
金属块在BCD弯道上克服摩擦力做的功3
J
D.
金属块在BCD弯道上克服摩擦力做的功5
J
19.如图所示，一个原来不带电的空心金属球放在绝缘支架上，
右侧放一个电荷量为+Q的点电荷，空心金属球的球心为O，a、b两点为空心金属球内部的两点，a、b、O与点电荷Q位于一条直线上。下列说法正确的是（
）
O点的场强为零，a、b两点场强不为零
B.a、b、O三点的电势相等
C.空心金属球上的感应电荷在a、b两点产生的场强方向相反
D.空心金属球上的感应电荷在a点产生的场强比在b点产生的场强小
20.如图所示,一个固定在竖直平面上的光滑半圆形管道,管道里有一个直径略小于管道内径的小球,小球在管道内做圆周运动,从B点脱离后做平抛运动,经过0.3s后又恰好于倾角为45°的斜面相碰，且速度方向与斜面垂直。已知半圆形管道的半径为R=1m,小球可看作质点且其质量为m=1kg,g取10m/s2。则(　　)
A.小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是0.9m
B.小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是1.9m
C.小球经过管道的B点时,受到管道的作用力FNB的大小是1N
D.小球经过管道的B点时,受到管道的作用力FNB的大小是2N
21．如图所示，在电阻不计的边长为L的正方形金属框abcd的cd边上接
两个相同的电阻，平行金属板e和f通过导线与金属框相连，金属框内两虚线之间有垂直于纸面向里的磁场，同一时刻各点的磁感应强度B大小相等，B随时间t均匀增加，已知，磁场区域面积是金属框面积的二分之一，金属板长为L，板间距离为L。质量为m，电荷量为q的粒子从两板中间沿中线方向以某一初速度射入，刚好从f
板右边缘射出。不计粒子重力，忽略边缘效应。则
A．金属框中感应电流方向为abcda
B．粒子带正电
C．粒子初速度为
D．粒子在e、f间运动增加的动能为
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共174分。
22．（6分）甲、乙同学均设计了动摩擦因数的实验，已知重力加速度为g。
（1）甲同学设计的实验装置如图甲所示，其中A为置于水平面上的质量为M的长直木板，B为木板上放置的质量为m的物块，C为物块右端连接一个轻质弹簧测力计，连接弹簧的细绳水平，实验时用力向左拉动A，当C的示数稳定后（B仍在A上），读出其示数F，则该设计能测出______（填“A与B”或“A与地面”）之间的动摩擦因数，其表达式为=____________。
（2）乙同学的设计如图乙所示，他在一端带有定滑轮的长木板上固定A、B两个光电门，与光电门相连的计时器可以显示带有遮光片的物块在AB两光电门间的运动时间，与跨过定滑轮的轻质细绳相连的轻质测力计能显示挂钩处所受的拉力，长木板固定在水平面上，物块与滑轮间的细绳水平，实验时，多次改变沙桶中沙的质量，每次都让物块从靠近光电门A处由静止开始运动，读出多组测力计示数F及对应的物块在两光电门之间的运动时间t；在坐标系中作出的图线如图丙所示，图线的斜率为k，与纵轴的截距为b，因乙同学不能测出物块质量，故该同学还应该测出的物理量为_________（填所测物理量及符号）。根据所测物理量及图线信息，可知物块与木板之间的动摩擦因数表达式为=____________。
23．（9分）某同学用如图（a）所示的实验电路来测量未知电阻的阻值。将电阻箱接入a、b之间，闭合电键S，适当调节滑动变阻器后保持滑片位置不变，改变电阻箱的阻值R，得到多组电压表的示数U与R的数据，并绘出的U-R图像如图（b）所示
（1）用待测电阻替换电阻箱，读得电压表示数为5.0V，利用图（b）中的U-R图像可得=_____。（保留两位有效数字）
（2）使用较长时间后，电源的电动势可认为不变，但其内阻增大，若仍使用该装置和图（b）中的U-R图像来测定某一电阻，则测定结果将____________（选填“偏大”、“偏小”或不变）。若仍想使用该电路和（b）中测绘的U-R关系图像测量电阻，则需对电路进行简单修正：将电阻箱的阻值调到10Ω，并接入a、b之间，调整滑动变阻器滑片的位置，使电压表示数为_________V，之后保持滑动变阻器阻值不变，即可用原来的方法继续测量电阻。
24．（14分）如图所示，某同学研究物体在斜面上运动。在距地面高h2的桌面上固定一斜面，将一质量为m的小球从斜面上距桌面高h1处的A点静止释放，小球运动到桌边B点水平抛出。测得小球落地点C到抛出点B的距离为L，小球释放点A在桌面上的投影D点到B点的水平距离为x，小球与斜面间和水平面间的动摩擦因数处处相同。重力加速度取g，不计空气阻力。求：
（1）小球从A到B过程中摩擦力做的功
（2）小球与桌面间动摩擦因数μ
25．（18分）如图所示，在大小为B的匀强磁场区域内跟磁场方向垂直的平面中有两根固定的足够长的金属平行导轨，在导轨上面平放着两根导体棒ab和cd，两棒彼此平行，构成一矩形回路。导轨间距为l，导体棒的质量都是m，电阻各为R，导轨部分电阻可忽略不计。设导体棒可在导轨上无摩擦地滑行，初始时刻ab棒静止，给cd棒一个向右的初速v0，求
（1）当cd棒速度减为0.8
v0时加速度
（2）从开始运动到最终稳定，电路中产生的电能多大
（3）两棒之间距离增长量x的上限
26．（14分）镁与NO2的反应产物较复杂。某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜测：
甲：产物为MgO；
乙：产物为Mg3N2；
丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物。
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式_________________________________。经查阅资料得知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置。（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是__________（填写字母代码）。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是________________。
③干燥管和装置B的作用分别是_____________________，
____________________。
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验。请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
实验步骤
预期现象
步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0g
步骤2：______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
步骤3：用________________________检验步骤2中生成的气体
________________________________________________________________________
结论：经分析可初步确定猜想________（填“甲、乙或丙”）是正确的，据此写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________________________________。
27.
(
14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·
H2O（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式
为_______________________________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为
________________________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗净的操作方法是_______________________。
28．（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)
△H
=
－746
kJ·mol－1
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)
△H
=
－1200
kJ·mol－1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式______________________________。
（2）在密闭容器中充入5
mol
CO和4
mol
NO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的
体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1
T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，在体积为2
L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373
kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=
。
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2
L，此时的平衡常数K
=
（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的
点
（3）某温度时，AgNO2的
Ksp=
9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，
当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至
SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5
mol·L-1）时，c(NO2－)=
。
（4）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2
和N2，请写出阳极的电极反应式
。
29．（9分）图1表示在一定条件下酶催化反应所需能量的曲线图；图2中曲线1表示在最适温度、最适pH条件下底物浓度与酶促反应速率的关系；图3表示某反应物剩余量随pH及温度的变化曲线。请回答下列问题：
图1
图2
图3
（1）与无机催化剂相比，酶______的作用更显著，因此催化效率更高。图1中______段表示该反应所需的能量，若将图1中的酶改为Fe3+,①点______（一定/不一定）降低。
（2）图2中限制a点反应速率的因素主要为______，b点后______（改变某一条件），会让曲线1变为曲线2。
（3）图3中，当pH为A时，在图示的不同温度条件下反应足够长的时间，生成物的量______（相同/不同）。图3中曲线表明________________________。
（4）室温条件下，滴加肝脏研磨液的H202产生大量气泡，______（能/不能）说明酶具有高效性，原因是________________________。
30．（9分）下图一为鄱阳湖生态系统的能量金字塔简图，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，m1、m2代表不同的能量形式。图二表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图，其中a～g表示能量值。请据图作答：
（1）图一中，m1、m2表示的能量形式分别主要为________、________。通常情况下，位于营养级Ⅳ的生物个体数量一般远远少于Ⅲ，主要原因是________________________。
（2）图二中，若a表示图一中营养级Ⅱ所摄入的全部能量，则在图中表示出的这部分的能量去向有______、______、流入下一营养级的能量、呼吸消耗散失的能量，以及图中可能未表示出来的能量去向是________。若图一中营养级Ⅰ所固定的太阳能总量为y，则营养级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是____________(用图中所给字母表示)。
（3）若图一中营养级Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各有一种生物甲、乙、丙，构成的食物关系如图。其中，甲的能量中比例为x的部分提供给丙，则要使丙的能量增加AkJ，至少需要消耗甲的能量为_____________kJ(用所给字母表示)。“甲→乙→丙”这条食物链的存在，对丙的影响是________________________________
31.（10分）如图表示参与膝跳反射的结构，由图可知膝跳反射需要伸肌和屈肌共同完成，即伸肌收缩而屈肌舒张，①、②、③表示反射弧的某些环节，A、B、C为神经元之间的连接，请据图回答：
（1）该图有______个反射弧，传出神经是______（填图中标号），效应器是______。共有______个突触。
（2）发生图示踢小腿的动作过程中，动作电位传递到图中A、B、C，其中突触后膜电位为外负内正的是______（填字母）。
（3）神经细胞与肌细胞接触点的递质是乙酰胆碱，其与受体结合引起肌细胞收缩，之后乙酰胆碱很快被胆碱酯酶分解，肌细胞恢复舒张状态，美洲箭毒有与乙酰胆碱争夺受体的作用，若美洲箭毒进入人体，其效应是______。
（4）若某药物可以阻断伸肌收缩请利用上图模型，设计实验，证明该药物只能阻断兴奋在神经纤维上的传导，却不能阻断兴奋在突触处的传递，写出简单的实验思路并预期实验现象。
实验思路：
第一步：____________，刺激①处，观察____________是否收缩。
第二步：____________，刺激①处，观察到的现象是____________。
32.（11分）显性基因在杂合体状态下是否表达相应的性状，常用外显率来衡量。外显率是指一定基因型的个体在特定的环境中形成对应表现型的百分率。完全不表达的杂合体（Aa），称为钝挫型。钝挫型的致病基因虽未表达，但仍可传给后代。小鼠的毛色有灰色、黄色、黑色，控制毛色的基因位于常染色体上。其中，灰色由显性基因(CG)控制，控制黄色、黑色的基因分别是CY、c，CG对CY、c为显性、CY对c为显性。但其杂合子的性状表现因受环境和性别影响可能不能形成对应的表现型。下面是一组小鼠杂交试验的结果，请分析回答。
（1）CG、CY、c基因的根本区别在于_________，这些基因的出现体现了基因突变的_________特点。
（2）写出杂交2中小鼠毛色表现型的外显率表达式________________。杂交2的F1中CG基因频率是______________。
（3）若杂交2子代x：y：z=2：1：1，且小鼠毛色基因的外显率相对稳定，请预测杂交4的结果中雄鼠的毛色及其比例_____________________；杂交2子代灰色雌鼠与杂交3子代黑鼠自由交配，子代钝挫型的比例为___________。
【物理──
选修3-3】（15分）
（1）（5分,选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）如图所示是一定质量理想气体状态变化的V-T图像，图中ba的反向延长线过原点O，由图像可知（
）
A．a→b过程气体压强不变
B．b→c过程气体放出热量
C．c→a过程气体对外做功
D．状态a与状态c在单位时间内撞击单位面积的分子次数不同
E．a→b→c→a经过一个循环过程，气体可能经过绝热过程
（2）(10分)如图所示，长度为2l的气缸放置在水平面上，气缸与水平面间的动摩擦因数为μ。在气缸中央有一个面积为S的活塞，箱与活塞之间摩擦不计且活塞不漏气。箱和活塞的总质量共为m，外界大气压为p0。在右侧墙壁与活塞之间装有劲度系数为k的轻弹簧，弹簧开始处于原长。气缸内封闭温度为T0，压强为p0的理想气体。现对气缸缓慢加热，求当气缸内气体体积加倍时，气体的温度为多少？
【物理──
选修3-4】（15分）
（1）（5分选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）如图所示，abc是截面为等腰直角三角形的棱镜，一束白光垂直入射到ac面上，无色光射出ab面。保持光线入射点O的位置不变，改变光线的入射方向（不考虑自bc面反射的光线），则
（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。
A．使入射光在纸面内逆时针逐渐偏转，不可能有色光射出ab面
B．使入射光在纸面内顺时针逐渐偏转，可能有色光射出ab面，且先射出的是紫光
C．使入射光在纸面内顺时针逐渐偏转，可能有色光射出ab面，且先射出的是红光
D．使入射光在纸面内顺时针逐渐偏转，某种色光从ac面传播到ab面的时间变长
E．使入射光在纸面内逆时针逐渐偏转，某种色光从ac面传播到ab面的时间变长
（2）（10分）如图所示，绳上有一列正弦横波沿x轴正方向传播，a、b是绳子上的两点，它们在x轴方向上的距离为l，当a点运动到最低点时，b点恰好经过平衡位置向上运动，波从a点传播到b点经过的时间为t。
①
在a、b之间画出这列横波一种可能波形；
②
求这列横波的波速和周期。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为－20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________________________________________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H3PO3）与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则
亚磷酸氢二钠属于______________盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a
g·cm－3，摩尔质量为b
g·mol－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5，
Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， 中的—OH不能被氧化，
Mr表示相对分子质量。
（1）A中含有的官能团是______，如何检验该官能团
。
（2）写出D的结构简式
。
（3）下列有关A～G的说法正确的是______。
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个
b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式
_。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol
H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol
NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式
。
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为
。
37．(15分)
微生物的分离、培养及检测与人类的生产、生活关系密切。请回答下列问题：
（1）分离纤维素分解菌，宜从______的土壤中取样。纤维素分解菌之所以能够利用纤维素，是因为其细胞内含有纤维素酶，该酶是由3种组分组成的复合酶，其中的______酶可将纤维二糖分解成葡萄糖。
（2）在筛选纤维素分解菌的过程中，人们发明了________染色法，能够通过颜色反应直接对微生物进行筛选。若需要对菌种进行短期保存，可将长有菌种菌落的试管放入________的冰箱中保藏。
（3）纤维素分解菌在生态系统中属于__________（成分）。下表中的培养基不能用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是______________________________。
酵母膏
无机盐
淀粉
纤维素粉
琼脂
CR溶液
水
培养基
+
+
+
+
-
+
+
注：“+”表示有，“-”表示无。
（4）对分解纤维素的微生物进行初步筛选后，为确定得到的是纤维素分解菌，还要进行发酵产纤维素酶的实验，纤维素酶的发酵方法有_______发酵和______发酵两种。
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）
物理答案
B
15．D
16．
B
17．B
18．
AC
19．BD
20．AC
21．AC
22．（1）A与B；；（2）光电门A、B之间的距离x；
23．（1）25（2）偏小，4.0
24．解：（1）设小球在B点速度为v，
①
（2分）
小球从B到C做平抛运动，有
②
（2分）
③
（2分）
由①②③解之：
④
（1分）
摩擦力做负功
（1分）
（2）设斜面倾角为θ，斜面长s，小球沿斜面下滑克服摩擦力做功为
⑤
（2分）
故从A到B，克服摩擦力做功为
⑥
（2分）
由④⑥解之：
（2分）
25．解:（1）设当cd棒速度减为0.8
v0时ab棒的速度为v'，由动量守恒定律
①
（2分）
解之v'=0.2
v0
此时回路的电流是
②
（2分）
(另解：此时电路中产生的感应电动势
也可解之I)
cd棒的加速度为
③（2分）
解之：
（1分）
（2）据动量守恒定律，设两棒稳定时共同的末速度为v。
④
（2分）
得
⑤（3分）
（3）由法拉第电磁感应定律得，电路中产生的感应电动势
⑥
（2分）
这段时间内回路的电流是
⑦
（2分）
对ab棒由动量定理得：
⑧（2分）
由②④⑤⑥解之
⑨
（2分）
解法二：设在某一时刻，cd棒与ab棒的速度分别是和在这极短的时间内，cd位移,
ab位移(时间取得那么短，以至于可认为与不变，两棒做匀速运动)距离增长量在这时间内为
。
这段时间内回路的电流也可认为是不变,
。
对ab棒运用动量定理有
所以
对所有极微小的求和
由于对ab棒而言，的上限是，所以两棒相对距离的增长量的上限：
（1）ABD
（2）解：（1）在的情况下，活塞平衡条件为由理想气体状态方程
得
。
（2）在的情况下，
解法一：设活塞移动x，此时，活塞平衡条件为，由理想气体状态方程
得
，
当箱发生滑动时，由盖·吕萨克定律
得到
解法二：在的情况下，当弹簧压缩到时，气缸开始沿水平面移动，当气体体积为2lS时，活塞平衡条件为，
由理想气体状态方程
得
当时，温度升高到，当时，温度升高到
（1）ACE
（2）（10分）解：①
如图（3分。有错得0分。a、b之间有n+个波）。
②
设这列横波的波长为λ，波速为v，周期为T，则
（1分）
（n=1,2,3,……）
（2分）
（2分）
解得
（n=0，1,2,3,……）
（2分）
生物答案：
1B
2D
3A
4D
5B
6B
29.（9分）每空1分
（1）降低活化能
ab
不一定
（2）底物浓度
增加酶的浓度（酶量）
（3）相同
随着温度的升高，最适pH保持不变（答案合理即可）
（4）不能
缺少添加无机催化剂FeCl3的对比（对照）试验
30.（9分）每空1分
（1）太阳能(或生产者同化固定的能量)
　热能(或呼吸作用散失的热量)
　营养级高，可利用的能量少（能量流动的特点之一是逐级递减）
（2）粪便量
被分解者分解的能量　
未被利用的能量
b/y×100%
（3）25A/(1＋4x)
一方面，这条食物链的存在使能量损耗增加，减少了丙的数量；另一方面，这条食物链的存在，增加了丙的生态稳定性（言之有理即可）
31.（10分）每空1分
（1）2
②③
伸肌和屈肌
3
（2）A和B
（3）肌细胞不能收缩或持续舒张
（4）第一步：将药物放在②处
伸肌
第二步：将药物放在B处
伸肌收缩
32.（11分）除特殊标注外，每空2分
（1）碱基排列顺序（1分）
不定向性
（2）
1/2
（3）黄色:灰色:黑色=1:1:2
3/16
37.（15分）除标注外，每空2分
（1）富含纤维素（1分）
葡萄糖苷酶
（2）刚果红
　4℃
（3）分解者　
液体培养基不能用于分离单菌落
（4）液体
　固体
化学答案：
7.【答案】A
8.
【答案】D
9.
【答案】B
【解析】加入稀硫酸后溶液的离子是Al3＋、Fe3＋，H＋、SO42－，A、通入氯气，Cl2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、加入过量的氢氧化钠溶液，中和H＋，Fe3＋转化成Fe(OH)3，氢氧化铝表现两性，生成AlO2－，因此反应后的溶液的离子是Na＋、AlO2－、SO42－、OH－，故正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱，反应后存在的离子是Na＋、NH4＋、SO42－，故错误；D、加入铜粉后，发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，反应后离子有Fe2＋、SO42－、Al3＋、H＋，故错误。
10.【答案】C
【解析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应①中H的化合价由0价→＋1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H=－218kJ·mol－1，故说法正确。
11.【答案】B
12.
【答案】D
【解析】A、此电池总反应式是：N2＋3H2＋2HCl=2NH4Cl，氢气的化合价升高，失去电子，根据原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，因此b极为负极，发生氧化反应，故说法正确；B、环境是酸性环境，因此有N2－6e－＋6e－=2NH4＋，故说法正确；C、根据选项A中总电极反应式，分离出的A为NH4Cl，故说法正确；D、题目没有说明是否是标准状况，故说法错误。
13.【答案】C
26.答案：
(1)4Mg+2NO24MgO+N2
（2分）
(2)
①badc（2分）②NaOH溶液（1分）③吸收NO2避免污染环境（1分）收集N2（1分）
实验步骤
预期现象
步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中（1分）
有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成（1分）
步骤3：湿润的红色石蕊试纸（1分）
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）
丙（1分）；7Mg+2NO24MgO+Mg3N2
（2分）
27.（14分）
（1）PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+（2分）
16g（2分）
（2）Na2SO4·10H2O（2分）
（3）3Pb＋8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O（2分）
HNO3（2分）
（4）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O
（2分）
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。（2分）
28.
（15分）
（1）CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+
NO(g)
△H=
-227
kJ·mol-1（共2分）
（2）①
＞（2分）；
②
0.05
mol·L-1·min-1（2分）；
③
0.22
L·mol-1（3分）；A（2分）。
（3）4.5×10－4
mol·L－1（2分）
（4）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+（2分）
35.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
分子晶体（1分）
（2）
第四周期第Ⅷ族；
Fe2+
的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态
（3）CH4·8H2O
（4）正
（5）3：1
12
36.答案：
（1）Cl（氯原子）（1分）取少量A于试管中，加NaOH溶液加热，之后冷却，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，滴入稀硝酸呈酸性，然后加入几滴AgNO3溶液如果变为白色则说明该卤代烃中有氯原子（关键点有三：①NaOH②HNO3③AgNO3、3分）
（2）
（2分）（3）a（1分）
(4)
（3分写出一个即可）
（2分）
（3分写出一个即可）
解析：（1）A→B的反应条件为NaOH的水溶液，且B能发生催化氧化反应，故B为醇，A可能为卤代物。又，故A为卤代物，其分子中含有4个Cl，故其唯一的官能团为Cl。
（2）D是C与银氨溶液反应得到的，故D含有羧基，D能与CH3COOH发生酯化反应生成E，故D含有—OH，“D的相对分子质量与E相差42”说明D与CH3COOH等物质的量反应，故D的分子式为C7H10O7，且分子中含有1个醇羟基。D与乙醇的酯化反应产物为C13H22O7，说明一分子D能与三分子乙醇反应，故D中含有3个羧基。由D的核磁共振氢谱信息知D中共有3种不同环境的氢，因此D的结构具有一定对称性，故D的结构简式为或
（3）C为醛，由D的结构简式可知C含有3个醛基，故其结构简式为或再结合B的分子式可知B的结构简式为或
B中间羟基不能被氧化，G中不存在顺反异构，故只有a正确。
（4）B→C是醇氧化为醛的反应，反应方程式为：。
（5）由C的结构可知G为，H是与G互为同分异构体的芳香族化合物，由二者不饱和度相同知H苯环上的基团为饱和基团。 “1mol
H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH”说明H分子中只有2个酚羟基，则另一个取代基为—OCH3或—CH2OH，“苯环上的一氯代物只有两种”说明分子具有一定的对称性，因此苯环上的2个酚羟基处于邻位，—OCH3或—CH2OH与2个酚羟基的间距相同。故符合条件的H的结构简式可以是。
（6）
E有三个羧基和一个酯基需要四个NaOH
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
α
A
B
C
D
0
R
A
B
D
C
O
O
a
Q
+
b
x
h1
A
B
C
h2
D
v0
O
T
V
b
a
c

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