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虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-
23
Mg-24
Al-27
S-32
Cl-35.5
Ca-40
Ti-
48
Fet-56
Ce-140
一、选择题：
1．绿叶海蜗牛能从自己吞食的藻类中获取叶绿体。这些叶绿体被储存在它的内脏细胞内，使它的身子呈现出一种独特的绿色。一旦一个成年个体体内的叶绿体数量达到饱和，它可以在长达10个月的时间内不用进食。下列叙述不正确的是
A.绿叶海蜗牛可获得吞食的藻类中的部分能量
B．绿叶海蜗牛从自己吞食的藻类中获取叶绿体体现了细胞膜具有流动性
C．藻类是高等植物，细胞无中心体；绿叶海蜗牛内脏细胞有中心体
D.不用进食是依赖于绿叶海蜗牛内脏细胞内的叶绿体进行光合作用
2.以下有关细胞结构与功能的叙述中，正确的是
A.草履虫吞噬细菌与植物细胞吸收K+的方式相同
B.溶酶体内的水解酶能够分解衰老、损伤的细胞器
C.原核细胞中的核糖体与真核细胞中的核糖体功能各异
D.动物细胞内能形成囊泡的细胞结构只有内质网和髙尔基体
3．右图为某种细胞中进行的主要遗传信息的表达过程。请据图分析，下列叙述正确的是
A.该细胞为真核细胞
B．物质a与b的结合部位有3种碱基配对类型
C．物质a的形成过程需要DNA聚合酶的催化
D.物质C合成结束后被运送到内质网和高尔基体中进行加工
4.细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，我们称之为细胞代谢，以下对一株正常生长发育的绿色植物细胞代谢的叙述，正确的观点是
A.光合作用产生的葡萄糖、O2都可用于呼吸作用
B光合作用和呼吸作用都是在生物膜上产生ATP的
C..有氧呼吸产生的CO2、H2O、ATP都能用于光合作用
D.能进行呼吸作用的细胞不一定能进行光合作用，反之亦然
5.下列有关人体免疫的说法中，不正确的是
A.初次接触花粉时可导致过敏反应的发生
B．特异性免疫中发挥作用的主要细胞是淋巴细胞
C．是否具有细胞核可区别成熟红细胞与T细胞
D.衰老和破损细胞的清除需免疫系统参与
6.下图中a.
b、c表示人体细胞的部分生命历程。相关叙述正确的是
A人从出生时的3kg长到成年时的60kg主要依靠a过程
B.通过b过程能够产生各种类型的变异
C.c过程形成的三种细胞内存在不同类的mRNA
D.C过程形成的三种细胞还可以变成细胞③
7.下列说法正确的是
A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
8.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点高于丙醇
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.1
mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应
D
C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12
9.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
氯苯
邻二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
132.2
180.5
174
熔点/℃
-45.6
-15
53
下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D.
该反应必须在密闭体系中进行
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示
I
LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数
(N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
2BaO2
(s)
2BaO
(s)
+O2
(g),
O2的平衡浓度与容器容积的关系
11.
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D.1
molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B
向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/
LNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
13.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH+向电极a移动
C.负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。
14．质量为m的小车，静止在粗糙的水平地面上，在水平外力作用下开始运动，其v-t图像如图。下列关于物体运动的分析正确的是：
A.0~t1时间内物体受拉力为恒力
B.t1~t2时间内拉力不做功
C.
t1~t2时间内合外力做功为mv12/2
D.
0~t1时间内拉力逐渐减小
15.如图所示，质量为M的斜面体静止放在水平面上，质量为m的物体在水平外力F的作用下沿斜面匀加速下滑，此时斜面体保持静止。对此过程下列说法正确的是：
地面对M的支持力大小为（M+m）g
地面对M的静摩擦力水平向左
地面对M的静摩擦力水平向右
地面对M没有静摩擦力
16.有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则下列说法中正确的是：
A．a的向心加速度等于重力加速度g
B．c在4
h内转过的圆心角是π/6
C．b在相同时间内转过的弧长最长
D．d的运动周期有可能是20h
17.如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电。下列说法正确的是：
A．M、N两点电场强度等大反向
B．在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高
C．在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
D．负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多
18．如图所示为理想变压器，四个灯泡L1、L2、L3、L4都标有“4V,4W”，变压器原、副线圈匝数比n1：n2=4:1.要求灯泡一个都不能烧毁，假设灯泡电阻不变，则ab间电压的有效值不能超过：
A．16V
B．２０Ｖ
C．２４Ｖ　　　　　　
D．２５Ｖ
19.用中子轰击原子核产生裂变反应，其可能的裂变方程为，、、、的质量分别是m1、m2、m3、m4，原子核的半衰期是T，其比结合能小于原子核的比结合能，光在真空中的传播速度为c，下列叙述正确的是：
A、原子核比原子核更稳定
B、原子核中含有56个中子
C、裂变时释放的能量为（m1-2m2-m3-m4）c2
D、若提高的温度，的半衰期将会小于T
20.如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点。现有比荷大小相等的两个带电离子a、b（不计重力）以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场，粒子a恰从C点射出磁场，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，则下列说法正确的是：
A．粒子a带负电，粒子b带正电
B．粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为2:5
C．粒子a、b的速率之比为5:2
D．粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53
21．如图所示，竖直平面内放一光滑的直角杆MON，杆上套两个完全一样的小球AB,质量均为m，绳长为5L，开始时绳子与竖直方向的夹角为0.A球在外力F作用下从O点以速度v0向右匀速运动，在夹角由0变为53°过程中，以下说法正确的是：
A.B球的机械能守恒
B.B球处于超重状态
C.夹角为53°时B球的速度为v0
D.拉力做功为2mgL+mv02
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.(5分）在实验室里为了验证动量守恒定律，一般采用如图甲、乙两种装置：
(l）若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是：_
A．直尺
B．天平
C．弹簧秤
D．秒表
(2）设入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，则在用甲装置实验时（P为碰前入射小球落点的平均位置)，所得“验证动量守恒定律”的结论为（用装置中的字母表示）
.
23.(10分）某同学要测量一电阻R（约2k）的阻值和一个锂电池（电动势E标称值为3.7v，允许的最大放电电流为200mA）的电动势E和内电阻r，实验室备用的器材如下：
A.电压表V（量程3v，内阻约为4.0k)
B.电流表A1（量程100mA，内阻约为5）
C.电流表A2（量程2mA，内阻约为50）
D.滑动变阻器R1（0--20，额定电流1A)
E.电阻箱R2(0—999.9，最小分度值0.I)
F．开关s一只，导线若干
(1）为了测定电阻R的阻值，该同学设计了如图所示的电路，并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池），经分析发现器材选取中有不妥之处．你认为应该怎样调整？
(2）在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.
①请在方框中画出实验电路图
②按照①新设计的电路图连好电路进行实验，同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E=
；在进行数据处理时，可以用图像法处理数据，为使上述函数关系式的图像是一条直线，则以
为横坐标，以
为纵坐标。
24.(12分）如图所示，倾角为=37°两根平行长直金属导轨的间距为d．其底端接有阻值为R的电阻。整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中，质量均为m（质量分布均匀）电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，导轨电阻不计，重力加速度大小为g，求杆ab的最大速度。
25.(20分)如图所示：质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB，小车静止于光滑的水平面上，质量为m=0.2kg的小物块（可看成质点）以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为=0.5，g=10m/s2。求：
(l）若小车固定，物块刚好滑到小车上的C点，则物块的初速度v0多大？
(2)若小车自由，物块仍以v0滑上小车，物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少？
(3）在（2）的情况下，分析说明，物块最终能否停在小车上，若能确定位置，若不能，求出两者分离时的速度。（取)
26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(3)2NO(g)+
O2(g)
2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)=
mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为
。
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）
。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式
，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：
。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：
。
27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1
)稀酸A的分子式是
。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是
。
(3
)设计实验证明滤液1中含有Fe2+
。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式
。
(5
)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式
。
(6
)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是
。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531
g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO
4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+
)，消耗25.00
mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为
(结果保留两位有效数字)。
28.(16分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3
=
NaHCO↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接
；b接
（填接口编号)。
(2)
I中盛放稀盐酸的仪器名称是
，IV中应选用的液体为
。
(3
)第二步中让
(填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为
。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象
。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5
)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是
。
29.(10分）胰腺分为外分泌腺和内分泌腺两部分。外分泌腺分泌胰液（含有胰蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等多种酶，能够消化分解蛋白质、脂肪和多糖)；内分泌腺（即胰岛）与血糖调节有关。回答下列问题：
（1）从结构上看，外分泌腺和内分泌腺的主要区别在于是否具有
；有人试图从磨碎的狗的胰腺中直接提取胰岛素，你认为他
(“能”或“不能”）成功。
（2）已知胰淀粉酶的抑制剂有竞争性抑制剂和非竞争性抑制剂两种，非竞争性抑制剂通常与酶活性部位以外的基团结合使酶活性下降，则增加底物浓度
(填“不能”或“能够”）解除这种抑制。
（3）在测定某种酶催化作用最适pH时，需在一定pH范围内设置
，分别测定酶活性，若测得数据出现
,则其对应的pH即为其最适pH。
30.(10分）请运用所学人和高等动物生命活动调节的相关知识，回答下列问题：
（1）神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是反射弧。组成一个反射弧至少需要
个神经元，完成一次反射活动反射弧内涉及
种形式的信号转换。
（2）当突然叩击一个人膝盖时即可发生膝跳反射，而当此人有意抵触时再叩击其膝盖却不能发生膝跳反射。这说明位于
的高级神经中枢对
内的低级神经中枢具有控制作用。
（3）人体下丘脑内的神经分泌细胞，既可分泌激素也可以参与反射弧的组成。据此推断在下丘脑的神经分泌细胞膜上相关受体应该有两类。一类能够与
结合，另一类能够与
结合；在细胞通讯中，与受体结合的物质都叫作
分子。
31.(9分）某弃耕土地生态系统的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成，田鼠种群的K
值为2000只。回答下列问题：
（1）弃耕土地上发生的群落演替属于
；调查田鼠种群密度可采用
；理论上当田鼠种群数量为
只时，种群增长速率最快。
（2）生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表。单位是J/(hm2.a)。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.45×1011
1.05×109
7.50×108
2.44×107
2.44×107
2.25×107
2.18×107
能量从田鼠传递到鼬的效率是
。
（3）若鼬的数fi增加，则一段时间后，植物的数量也增加，其原因是
。
（4）弃耕地周围建立的工厂引起的长期酸雨，导致部分生物死亡，这会使该生态系统的
稳定性降低。
32.
(10分）小鼠体型小、繁殖速度快、食性杂、易饲养，经常被作为遗传学研究的材料。研究者利用体色为黑色和白色的小鼠进行两组杂交实验，过程和结果如下：
（1）假如小鼠的体色受一对基因（B、b）控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：即黑色对白色为
性状，基因B、b位于
染色体上。
（2）若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于
，其表达过程为
。
（3）假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因（B、b和D、d）控制，且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X
染色体上。
①若杂交后代
，则基因D、d位于x染色体上。
②若杂交后代
或
，则基因D、d位于常染色体上。
（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
33．【物理——选修3-3】（15分）
(l)(6分)下列说法正确的是：（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。）
A．物体运动的速度越大其内能就越大
B．分子热运动是指物体内分子的无规则运动
C．微粒的布朗运动的无规则性，反应了液体内部分子运动的无规则性
D．温度低的物体，它的内能一定小
E．若外界对物体做正功，同时物体从外界吸收热量，则物体的内能一定增加
(2)(9分）如图所示，两端开口的一导热性能良好的容器水平放置，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2，质量分别为MA=6kg、M=4kg。它们之间用一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在桶内无摩擦滑动，但不漏气。在气温为-23°时，用销子把B锁住，并把阀门k打开，使容器和大气相通，随后关闭阀门k，此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2，方向水平向左，求温度T为多少？（设大气压强为1.0105Pa不变，容器内气体温度始终和外界气温相同）
34.
【物理—选修3-4】(15分)
(l)(6分)在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=200m/s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40m处，如图所示，在x=400m处有一接收器（图中未画出），则下列说法正确的是
。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。）
A．波源开始振动时方向沿y轴负方向
B．从t=0开始经0.15s，x=40m处的质点运动的路程为0.6m
C．接收器在t=2s时才能接收到此波
D．若波源向x轴正方向运动，接受器接收到波的频率可能为9Hz
E．若该波与另一列频率为5
Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样
(2)(9分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知∠ABM=30°
求：①玻璃的折射率；
②球心O到BN的距离。
35.[化学-选修3
物质的结构与性质]（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为
。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为
；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
。
(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是
。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为
形。其中硫原子采用
杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：
。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为
。Ti4+和周围
个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为
g/cm3。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：
已知：
（1）A的名称为 ，B的结构简式是 。
（2）D的分子式为 ，反应④的反应类型是 。
（3） 写出⑤的化学方程式为 。
（4）M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
c．能与FeCl3发生显色反应
则M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） 。
37.[生物-选修1生物技术实践]（15分）
微生物强化采油（MEOR）是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油粘度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。请回答下列问题:
(1)土壤是微生物的大本营，该类微生物应取自
的土壤。
(2)为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用
培养基,此培养基中添加
作为微生物生长的唯一碳源。培养基灭菌采用的最适方法是
。
(3)微生物的实验培养中，最常用的接种方法是
和
。
（4）接种后需密封培养，由此推测该微生物的细胞呼吸类型是
。培养一段时间后在培养基上形成降油圈，此时选取
的菌落就可获得高效菌株。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分）
将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达，这就是叶绿体转基因技术，该技术能有效改良植物的品质。回答下列问题：
（1）若要在短时间内大量扩增外源基因，可采用PCR技术，该技术利用了
的原理。
（2）对大多数高等植物而言，与传统的细胞核转基因相比，叶绿体转基因更稳定，因其不会随
(填“花粉”或“卵细胞”）传给后代，从而保持了
(填“父本”或“母本”)的遗传特性。
（3）利用
处理植物体细胞可得到原生质体，再通过
法将目的基因导入原生质体，当原生质体再长出
时，便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。
（4）—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因
、
基因等。启动子位于基因的首端，它是
结合和识别的部位，有了它才能启动基因转录。
虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题答案
生物答案
1-6
C
B
B
A
A
C
29.(10分。每空2分）
（1）导管
不能
（2）不能
（3）
pH梯度（系列pH)
峰值（最大值）
说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分）
30.(10分。除注明外每空1分）
（1）
2
2
（2）大脑皮层
脊髓
（3）神经递质（2分）
激素（二者无顺序）（2分）
信号（息）（2分）
说明：（1）（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分）
31.(9分。除说明外每空2分）
（1）次生演替（1分）
标志重捕法（1分）
1000
(1分）
（2）3%
（3）由于田鼠以植物为食，鼬的数量增加导致田鼠的数量减少，从而导致植物的数量增加
（4）抵抗力
说明：（1)为一个得分点（3分），（2)
(3)
(4)为一个得分点（6分）
32.(10分。除说明外每空1分）
（1）显性
常
（2）基因突变
转录和翻译
（3）①雌性全为白色，雄性全为黑色（2分）
②雌、雄均为白色（2分）
雌、雄中黑色:白色=1：1
(雌、雄中黑色与白色各占一半）（2分）
说明：（1）
（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分）
37.(15分。除说明外每空2分）
（1）长期被石油污染（浸泡）（1分）
（2）选择
石油
高压蒸汽灭菌
（3）平板划线法
稀释涂布平板法（二者无顺序）
（4）无氧呼吸
降油圈大
说明：（1）
（2）为一个得分点（7分），（3）
（4）为一个得分点（8分）
38.(15分。除说明外每空2分）
（1）DNA
(双链）复制（1分）
（2）花粉
母本
（3）纤维素酶和果胶酶
基因枪（或农杆菌转化）
细胞壁
（4）标记
RNA聚合酶
说明：（1）
（3）为一个得分点（5分），（3）
（4）为一个得分点（10分)
化学答案
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．A
8．D
9．C
10．C
11．B
12．A
13．D
二、非选择题（共58分）
26.(14分)
(1)4NH3
+
5O2
4NO
+
6H2O
（2分）
(2)1:2（1分）
(3)①
1.25×10-3（1分）
②
400（2分）
③
体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。（2分）
④2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
ΔH
=
-115
kJ·mol-1。（2分）
温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（2分）
(4)NO-3e-
+
2H2O
===
NO3-
+
4H+
（2分）
27.(13分)
(1)H2SO4（1分）
(2)使Fe2+氧化为Fe3+（2分）
(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（2分）；
(4)Fe2+
+2FeO(OH)
===
Fe3O4
+2H+（2分）
(5)4Ce
3
++
O2
+12OH－+2H2O
==4Ce(OH)4↓（2分）
(6)Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）
(7)0.98或98%（2分）
28.(16分)
(1)d，c
（2分）
(2)长颈漏斗（1分），饱和碳酸氢钠溶液
（1分）
(3)Ⅱ
（1分）
(4)
NaCl（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）
(5)
CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。（2分）
(6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）
②
2HCO+Ba2+
=
BaCO3↓+
CO2↑+H2O（2分）
(7)NaOH
+
CO2 = NaHCO3；
Ca(HCO3)2+
NaOH==
NaHCO3+
CaCO3
+H2O
其它合理方法均可。（2分）
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2分）　
(2)N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）
(3)NH3分子键能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2分）
(4)正四面体（1分）；　sp3（1分）；　ClO4-
(2分）
(5)CaTiO3（1分）；　12　（2分）；136/(6.02·a3)×107g/cm3（2分）
36.(15分)
（15分，无特殊说明，每空2分）
（1）间二甲苯（或1，3—二甲基苯、1，3—二甲苯）；
（2）C5H8O3
；
取代反应或酯化反应
（3）
（4）6种（3分）；
物理答案
选择题（共8小题，每题6分，19-21为多选，对但不全3分，有错选0分）
14.D
15
.B
16.C
17.C
18.D
19.AC
20.ABD
21．BD
实验题
22．（5分）（1）AB（2分，选对1个给1分）；（2）m1OP=m1OM+m2ON（3分）．
23.
（10分）（每空或图2分）（1）A1表换成A2表
(2)
①
如图
②E=U+r、、（或、）
说明：用R2或R表示均给分。
计算题（解法不唯一）
24.（12分）解：导体杆ab以速度v运到切割磁感线，
产生感应电动势
错误！未找到引用源。
E=Bdv………
（2分）
杆ab上的电流
错误！未找到引用源。
I=
………
（2分）
导体杆cd沿斜面向上受安培力
………
（2分）
杆cd受沿斜面向下最大静摩擦力时，杆ab运动速度最大
杆cd受最大静摩擦力等于滑动摩擦力
………
（1分）
而FN=mgcos37°………
（1分）
杆cd静止
F=f+mgsin37°………
（2分）
错误！未找到引用源。
解得杆ab运动最大速度错误！未找到引用源。
………
（2分）
25（20分）（1）由能量守恒
mv02/2=fL+mgR
……………（2分）
摩擦力
……………（2分）
而FN=mg
解得
v0=5m/s
……………（2分）
(2)
物块与车水平方向动量守恒mv0=(m+M)v
……………（2分）
解得
v=1m/s
物块与车系统能量守恒mv02/2=μmgL+mgh+(m+M)v2/2
………（2分）
解得最大高度h=0.75m
………（2分）
(3)若停在小车上有：mv02/2-
(m+M)v2/2=μmgs
s=2m>2L
所以不会停在小车上，即两者分离…………………（2分）
设两者分离时m的速度V1，车的速度V2，
物块与车水平方向动量守恒mv0=mv1+Mv2…………………（2分）
物块与车系统能量守恒
μmg2L=
mv02/2-
mv12/2-
Mv22/2…………………（2分）
解得
v1
=﹣1.8m/s
说明分离时m的速度方向与v0方向相反……（1分）
车的速度
v2
=1.7m/s
……（1分）
33.选修3－3
（1）（6分）BCE
(2)
（9分）两活塞间理想气体，初状态
P1=P0
T1=250K
末状态P2
T2=T
由理想气体状态方程
将两活塞和杆作为研究对象，由牛顿第二定律
P2SA+P0SB-P0SA-P2SB=(M+m)a
联立解得
T=325K
34.选修3－4
(1)
（6分）ABE
(2)
（9分）
①设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知，i＝30°，r＝60°，根据折射定律得
n＝…………………………………………………（2分）
代入数据得n＝……………………………………（2分）
②光线BN恰好在N点发生全反射，则∠BNO为临界角C
sin
C＝………………………………………………（2分）
设球心到BN的距离为d，由几何知识可知
d＝Rsin
C………………………………………………（1分）
联立解得d＝R……………………………………（2分）

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