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北京市2017高考押题金卷
生物
一、选择题（每小题6分，共30分）
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．细胞的生命历程就像一个电脑程序，从分裂产生，多分化、衰老、凋亡，都是正常细胞按顺序必须经过的阶段．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是（　　）
A．正常细胞进行有丝分裂增殖不改变遗传物质
B．通过细胞分化，可以使细胞具有更高的全能性
C．细胞核中的DNA数目不会随细胞衰老而减少
D．细胞被病毒侵染后会裂解死亡，这不一定是细胞凋亡的结果
2.
关于遗传病，下列叙述正确的是（　　）
A．遗传病是由于致病基因的存在而引起的疾病
B．基因突变是染色体的某一个位点上基因的改变，由于基因突变而导致的疾病有时可以通过光学显微镜观察作出判断
C．红绿色盲基因在遗传上具有交叉遗传的特点，即母亲的红绿色盲基因只能传给她的儿子，儿子的红绿色盲基因只能传给他的女儿
D．父母都是甲种病患者，他们生了一个正常的儿子（不考虑基因突变情况），据此可以推断，甲种病的致病基因为常染色体上的显性基因
3．某生物研究性学习小组在进行遗传病调查时，发现一位男性患有两种遗传病，进一步调査后画出其家族的遗传病系谱图如图，（甲病由基因A、a控制，乙病由基因B、b控制）．下列选项正确的是（　　）
A．甲病的遗传方式是常染色体显性遗传，控制乙病的基_位于X染色体上
B．Ⅲ﹣10的基因型是AaXbY
C．若Ⅱ﹣3无乙病致病基因，Ⅲ﹣9与Ⅲ﹣12结婚，生患病孩子的概率为
D．若Ⅱ﹣3无乙病致病基因，Ⅲ﹣9与Ⅲ﹣12结婚，若他们生了1个女孩，该女孩不患病的概率为
4.
如图表示某一生态系统中各种生物之间的关系，下列相关叙述正确的是（　　）
A．腐生细菌和真菌占据了多个营养级
B．如果树同化的能量为100KJ，则蛇至少能获得1KJ能量
C．图中所示生态系统的结构还缺少非生物的物质和能量
D．在此生态系统中，主要成分是腐生细菌、真菌
5机体缺氧时，肾脏产生红细胞生成酶，该酶作用于肝脏所生成的促红细胞生成素原，使其转变成促红细胞生成素（ESF）．促红细胞生成素一方面刺激骨髓造血组织，使周围血液中红细胞数增加，从而改善缺氧；另一方面又反馈性的抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成（如图所示）．以下叙述错误的是（　　）
A．促红细胞生成素抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成这种反馈属于负反馈调节，这种机制保证生物体内物质含量的稳定，不会造成浪费
B．骨髓中的造血干细胞还能产生淋巴细胞，参与免疫调节
C．促红细胞生成素作用的靶细胞是红细胞，红细胞数量增加可以增加携氧能力，改善缺氧
D．血浆中含有较多的蛋白质，血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质含量有关
第Ⅱ卷（非选择题）
29.（18分）现代考古证实，玉米起源于5000
多年前墨西哥的一种野生黍类，这种野生黍类经过人们数千年的培育，发展成为今天数百个品种的玉米，使玉米成为世界上重要的粮食和经济作物。请回答下列问题：
(l）野生黍类和玉米属于两个物种，原因是两种生物之间存在
。
(2）培育过程中，若在玉米种群中发现了一株“大果穗”的突变植株，其自交的后代既有“大果穗”的植株也有“小果穗”的植株，说明获得的突变植株是
。
（3）育种工作者通过研究发现玉米植株的性别受位于非同源染色体上的两对基因控制，其性别和基因型的对应关系如下表：
类型
正常株（雌雄同株）
雄株
雌株
基因型
A__B__
aaB__
A__bb或aabb
①育种工作者选用aabb作为亲本之一与另一亲本进行杂交，子代中正常株：雄株：雌株=1：1：2，则另一亲本基因型为
。
②现有一基因型为AaBb的正常株，育种工作者为尽快获得正常株、雌株、雄株三种表现型的纯合子。首先采用
方法获得单倍体幼苗，然后用
处理幼苗，经培育即可获得所需的纯合子植株。
③玉米的雄株和雌株在育种中有重要的应用价值,在杂交育种时可免除雌雄同株必须人工去雄的麻烦。若用上述单倍体育种获得的雄株和雌株为亲本，使其杂交后代都是正常株，则符合育种要求的亲本的基因型为
。
（4）育种工作者通过采用基因工程技术的手段来改良玉米的品质。他们选用大豆种子贮藏蛋白基因为目的基因，该目的基因与作为“分子运输车”的大肠杆菌的
组装成为重组DNA分子时，需要用
和DNA连接酶。为便于筛选获得了目的基因的受体细胞，所用的载体通常具有
。
30.(14分)
科学家通过转人四种基因，可使体细胞形成诱导性多能干细胞（iPS细胞），iPS细胞具有胚胎干细胞的类似功能，但并不能发育成胚胎．我国科学家利用iPS细胞在世界上第一次获得完全由iPS细胞制备的活体小鼠﹣﹣“小小”（流程见图）．
（1）过程①从亲代鼠体内获得皮肤细胞后，对其进行的初次培养称为　　，科学家向经培养的细胞导入四种基因（过程②），使其形成诱导性多能干细胞（iPS细胞）．但基因导人受体细胞没有采用显微注射的方法，你认为最可能采用的方法是用　　引入．
（2）iPS细胞在体外已成功地被分化为神经元细胞、神经胶质细胞、心血管细胞和原始生殖细胞等，这说明iPS细胞在功能上具有　　．科学家设想在不久的将来人们可通过向人体移植iPS细胞使功能出现异常、损伤或退化的器官得以修复，它的优点是可避免器官移植后的　　问题．
（3）我国科学家通过将iPS细胞注人四倍体囊胚再经④过程　　技术移入代孕母鼠的子宫内继续发育，最终获得克隆鼠及其后代．诱导二倍体细胞融合形成四倍体细胞的方法有　　等．移入的胚胎能够在受体子宫内存活发育是因为供体胚胎可与受体子宫建立　　联系．
31.（18分）人类的性别是由性染色体组成决定的，如图1中I区段为X染色体与Y染色体的同源区段；III为Y染色体上特有区段，II为X染色体上特有区段．其实真正决定性别的是位于Y染色体上的SRY基因﹣﹣雄性的性别决定基因，即有该基因的个体即表现为男性，没有该基因表现为女性，若受精卵产生YY组合则胚胎无法存活．
（1）在减数分裂时能够使X、Y染色体作为同源染色体联会是　　片段．正常男性中SRY基因位于　　区段上．
（2）如图2中甲家族中，经过染色体检查发现III﹣1个体性征表现为女性，而其体细胞性染色体组成为XY，经过检测，其体内没有发现有SRY基因发挥作用（用YSRY﹣表示）．
III﹣1性状的形成可能有①　　，②　　．
（3）乙家族患有的疾病在群体中女性发病率远远高于男性，推测该病遗传方式为　　．已知甲、乙两家族均没有对方家族的致病原因（相关基因用B、b表示），则III﹣1的基因型为　　．若甲、乙两个家族中的III﹣1与III﹣2个体结婚，应建议这对夫妇生　　（男孩、女孩），他们生出该性别孩子的概率为　　．
北京市2017高考押题金卷化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
Cl-35.5
Mn-55
Cu-64
Fe-56
Cu
64
Ag
108
I
127
Ba
137
第Ⅰ卷
(每题6分)
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Fe3O4
溶于足量稀
HNO3
中：Fe3O4
+8H+=Fe2++ZFe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量
NaOH
溶液混合：HCO3-+OH-
=CO32-+H2O
C．将过量的
SO2
通入
NaClO
溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D．将
0.2
mol

L-1KA1(SO4)2
溶液与0.3
mol

L-1Ba(OH)2
溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2+
+60H-=2Al(OH)3
↓+
3BaS04↓
7.
下列过程中反应离子方程式正确的是（　　）
A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq） CaCO3（S）+SO42﹣（aq）
C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2O
D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+
8.
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”
下列结论合理的是（
）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.
金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C.
金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
9.
X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．原子半径Y
>
Z
>
X
B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W
>
Z
D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
10．下列关于有机物的说法不正确的是（
）
A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．最多可与4
mol
NaOH
发生反应
D．1-
氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH
乙醇溶液共热，都可得到丙烯
11K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：
图Ⅰ
K2FeO4的稳定性与温度关系
图Ⅱ
K2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3
C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH
<
0
D．由图Ⅱ可知图中a
<
c
12.
下列说法正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
第Ⅱ卷（共分）
25．（17分）法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(
As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+
As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=
666．67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
26．（12分）高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
（2）①的化学方程式是____________。
（3）C中所含官能团的名称是____________。
（4）②的反应条件是____________。
（5）④的化学方程式是____________。
（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____
i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____
CH=CHCH3
27．（14分）有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或
几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
Cu2O
+
2H+
=
Cu
+
Cu2+
+
H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
1.8
6.3
5.2
完全沉淀的pH
3.0
8.3
6.7
注：金属离子的起始浓度为0.1
mol·L-1
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和
无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色
溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为
。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是
。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是
；为验证溶液C中存在
该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是
。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是
。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为
；若电路中
有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重
g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为
组合1：
；组合2：
；……（用化学式表示）
28.（15分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2
是H2O2分解反应的催化剂。该实验
（填“能”或“不能”）达到目的，原因是
。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50
mL
1%
H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是
，原因是
。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10
mL
5%
H2O2
)
：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1
mol·L－1
FeCl3
5滴0.1
mol·L－1
CuCl2
5滴0.3
mol·L－1
NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是
，实验Ⅲ的目的是
。
（4）①
查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是
和
（按反应发生的顺序写）。
②
在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是
。
北京市2017高考押题金卷
物理
第一部分（选择题
共48分）
本部分共8小题，每小题6分，共48分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.
如图（甲）所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其上放置小滑块A．木板B受到随时间t变化的水平拉力F作用时，木板B的加速度a与拉力F关系图象如图（乙）所示，则小滑块A的质量为（　　）
A．4kg
B．3kg
C．2kg
D．1kg
2.
如图甲所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，则坐标轴上O～x2间各点的电势分布如图乙所示，则（　　）
A．在O～x2间，场强先减小后增大
B．在O～x2间，场强方向一定发生了变化
C．若一负电荷从O点运动到x2点，电势能逐渐减小
D．从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该电荷在O～x2间一直做加速运动
3.
普朗克说过：“科学的历史不仅是一连串事实、规则和随之而来的数学描述，它也是一部概念的历史”．下列表示正确的是（　　）
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
B．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C．紫外线照射到金属锌表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌版表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
D．大量的氢原子从n=3的能级向低能级跃迁时只会辐射两种不同频率的光
4.
下列说法符合历史事实的是（　　）
A．牛顿首先建立了平均速度、瞬时速度和加速度概念用来描述物体的运动
B．法拉第发现了电磁感应现象，他概括出四类情况能够产生感应电流
C．伽利略直接通过研究自由落体实验得出自由落体运动是匀变速运动
D．奥斯特发现电流的磁效应时将直导线沿南北方向、平行于小磁针放置在其上方，给导线通电，发现小磁针偏转
5.
如图所示，小球用细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上，当细绳由水平方向逐渐向上偏移时，细绳上的拉力将（　　）
A．先减小后增大
B．先增大后减小
C．逐渐增大
D．逐渐减小
6.
在水平桌面上，一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图（甲）所示，0﹣1s内磁场方向垂直线框平面向下．圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接，导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，如图（乙）所示．若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的（设向右的方向为静摩擦力的正方向）（　　）
A．
B．
C．
D．
7.如图所示，理想变压器的原线圈接有交变电压U，副线圈接有光敏电阻R1（光敏电阻随光照强度增大而减小）、定值电阻R2．则（
）
A．仅增强光照时，原线圈的输入功率减小
B．仅向下滑动P时，R2两端的电压增大
C．仅向下滑动P时，R2消耗的功率减小
D．仅增大U时，R2消耗的功率减小
8.
发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1上运行，然后Q点点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次P点点火．将卫星送入同步圆轨道3．轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点（如图），则当卫星分别在1，2，3
轨道上正常运行时，以下说法正确的是（　　）
A．卫星在轨道3上的周期小于在轨道1的周期
B．卫星在轨道2上的机械能大于轨道3上的机械能
C．卫星在轨道1上经过Q点时的加速度等于它在轨道2上经过Q点时的加速度
D．卫星在轨道2上经过P点的速率大于它在轨道3上经过P点的速率
第二部分（非选择题
共72分）
9.（18分）随着全世界开始倡导低碳经济的发展，电动自行车产品已越来越受到大家的青睐，某同学为了测定某电动车电池的电动势和内电阻，设计了如图所示电路，提供的实验器材有：
（A）电动车电池一组，电动势约为12V，内阻未知
（B）直流电流表量程300mA，内阻很小
（C）电阻箱R，阻值范围为0～999.9Ω
（D）定值电阻R0，标称阻值10Ω
（E）导线和开关
（1）当他闭合开关时发现，无论怎样调节变阻器，电流表都没有示数，反复检查后发现电路连接完好，估计是某一元件损坏，因此他拿来多用电表检查故障，他的操作如下：
①断开电源开关S，
②将多用表选择开关置于×1Ω档，调零后，红黑表笔分别接R0两端，读数为10Ω，
③将多用表选择开关置于×10Ω档，调零后，将红黑表笔分别接电阻箱两端，发现指针读数如图所示，则所测阻值为　
　Ω，然后又用多用电表分别对电源和开关进行检测，发现电源和开关均完好．
由以上操作可知，发生故障的元件是　
　．
（2）在更换规格相同的元件后重新连接好电路．
（3）改变电阻箱的阻值R，分别测出阻值为R0=10Ω的定值电阻的电流I，下列三组关于R的取值方案中，比较合理的方案是　
　（选填方案编号1、2或3）．
方案编号
电阻箱的阻值R/Ω
1
300.0
250.0
200.0
150.0
100.0
2
100.0
85.0
70.0
55.0
40.0
3
40.0
30.0
25.0
20.0
15.0
（4）根据实验数据描点，绘出的﹣R图象是一条直线．若直线的斜率为k，在坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E=　
　，内阻r=　
　（用k、b和R0表示）．
10.如图所示电路，电源电动势E=90V，内阻r=5Ω，R1=10Ω，R2=20Ω，板面水平放置的平行板电容器的两极板M、N相距d
=
3cm，在两板间的正中央有一带电液滴，电量q
=
2×10 -7C，质量m=
4×10-5kg，取g=10m/s2，求：
（1）若液滴恰好能处于静止状态，电压表的示数是多少？若此时滑动变阻器的滑动触头C正好在变阻器正中点，那么滑动变阻器的最大阻值Rm是多大？
（2）将滑动触头C迅速滑到A端，则液滴将向哪个极板作什么性质的运动？到达该极板时的速度是多大？
11.
一个平板小车置于光滑水平面上，其右端恰好和一个光滑圆弧轨道AB的底端等高连接，如图所示．已知小车质量M=3.0kg，长L=2.06m，圆弧轨道的半径R=0.8m，现将一质量m=1.0kg的小滑块由轨道顶端A点无初速释放，滑块滑到B端后冲上小车．滑块与小车上表面间的动摩擦因数μ=0.3，g=10m/s2．
（1）滑块到达B端，轨道对它支持力的大小；
（2）小车运动1.5s时，车右端距轨道B端的距离；
（3）滑块与车面间由于摩擦而产生的内能．
12如图所示的经过我市的广昆高速公路某一个出口路段示意图，已知汽车在A点以速度v0=72km/h进入匝道，匀减速直线通过下坡路段至B点（通过B点前后速率不变），再匀速率通过水平圆弧路段至C点，最后从C点沿平直路段匀减速到D点停下．BC为四分之一水平圆弧段，限速（允许通过的最大速度）v=36km/h，轮胎与BC段路面间的动摩擦因数μ=0.5，最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力，CD段为平直路段长L2=50m，重力加速度g=10m/s2，若汽车到达B点时速度刚好不超速．
（1）已知汽车在AB下坡端的加速度大小为a=1m/s2，则AB路段的长度L1为多少？
（2）为保证行车安全，车流不打滑，求水平圆弧段BC半径R的最小值；
（3）桥车从A点运动到D点的最短时间是多少？（结果保留两位小数）
【生物参考答案】
1B
【分析】1、全能性是指已经分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能．原因：生物体的每一个细胞都包含有该物种所特有的全套遗传物质，都有发育成为完整个体所必需的全部基因，从理论上讲，生物体的每一个活细胞都应该具有全能性．
2、细胞不能无限长大的原因：①受细胞表面积与体积之比限制
②受细胞核控制范围限制．
【解答】解：A、正常细胞进行有丝分裂增殖，染色体复制一次，细胞分裂1次，则遗传物质不变，A正确；
B、通过细胞分化，可以使细胞全能性降低，所以一般情况下，分化程度越高，全能性越低，B错误；
C、细胞衰老过程中，细胞核中的DNA数目不变，C正确；
D、细胞被病毒侵染后会裂解死亡，如果是宿主细胞分解属于细胞坏死，如果是效应T细胞使得靶细胞裂解死亡属于细胞凋亡，D正确．
故选：B．
2.B
【分析】几种常见的单基因遗传病及其特点：
1、伴X染色体隐性遗传病：如红绿色盲、血友病等，其发病特点：（1）男患者多于女患者；（2）隔代交叉遗传，即男患者将致病基因通过女儿传给他的外孙．
2、伴X染色体显性遗传病：如抗维生素D性佝偻病，其发病特点：（1）女患者多于男患者；（2）世代相传．
3、常染色体显性遗传病：如多指、并指、软骨发育不全等，其发病特点：患者多，多代连续得病．
4、常染色体隐性遗传病：如白化病、先天聋哑、苯丙酮尿症等，其发病特点：患者少，个别代有患者，一般不连续．
5、伴Y染色体遗传：如人类外耳道多毛症，其特点是：传男不传女．
【解答】解：A、遗传病包括基因病和染色体异常遗传病，其中基因病是由于致病基因的存在而引起的疾病，但染色体异常遗传病是由于染色体结构或数目异常引起的疾病，A错误；
B、基因突变是染色体的某一个位点上基因的改变，由于基因突变而导致的疾病有时可以通过光学显微镜观察作出判断，如镰刀型细胞贫血症，B正确；
C、红绿色盲属于伴X染色体隐性遗传病，母亲的红绿色盲基因可以传给她的儿子，也可以传给女儿，C错误；
D、父母都是甲种病患者，他们生了一个正常的儿子（不考虑基因突变情况），据此可以推断，甲种病的致病基因为显性基因，可能位于常染色体上，也可能位于X染色体上，D错误．
故选：B．
3D
【分析】分析遗传系谱图可知，Ⅱ﹣7和Ⅱ﹣8患甲病，其女儿Ⅲ﹣11不患甲病，因此甲病都常染色体显性遗传病；Ⅱ﹣3和Ⅱ﹣4不患乙病，生有患病的儿子Ⅲ﹣10，因此乙病是隐性遗传病，致病基因可能位于常染色体上，也可能位于X染色体上．
【解答】解：A、由分析可知，甲病是常染色体显性遗传病，乙病是隐性遗传病，可能是X染色体上的隐性遗传病，也可能是常染色体隐性遗传病，A错误；
B、如果乙病的致病基因位于常染色体上，则Ⅲ﹣10的基因型是Aabb，如果乙病致病基因位于X染色体上，Ⅲ﹣10的基因型是AaXbY，B错误；
C、Ⅱ3不是乙病基因的携带者，Ⅱ4不患乙病，但是他们生出患乙病的儿子，所以乙病是伴X隐性遗传病，Ⅱ4是乙病基因的携带者．Ⅲ9的基因型为aaXBXB或aaXBXb，Ⅱ7Ⅱ8均患甲病生出不患甲病的女儿和儿子，所以Ⅱ7Ⅱ8都为杂合子，故Ⅲ12的基因型为AAXBY或AaXBY．若Ⅲ9与Ⅲ12结婚，生育的子女患甲病的概率为+=，生育的子女患乙病的概率为×，故生育的子女患病的概率=，C错误；
D、若Ⅱ﹣3无乙病致病基因，Ⅲ﹣9与Ⅲ﹣12结婚，他们生了1个女孩，女孩可能患甲病，也可能不患甲病，但一定不患乙病，因此该女孩不患病的概率是，D正确．
故选：D．
4.
C
【解析】据图分析：图示表示某生物群落，生态系统中的能量流动特点是单向流动，逐级递减，能量的传递效率为10%～20%．生态系统的功能主要有物质循环、能量流动和信息传递等．食物链中只有生产者和消费者，图中的食物链是树→虫→鸟→蛇．据此分析作答．
A、腐生细菌和真菌属于分解者，营养级只存在生产者和消费者，A错误；
B、如果树同化的能量为100KJ，则蛇至少能获得的能量是100×10%×10%×10%=0.1KJ，B错误；
C、生态系统的结构包括生态系统的组成成分和营养结构，组成成分包括非生物的物质和能量，生产者、消费者和分解者，营养结构就是指食物链和食物网．图中所示生态系统的结构只有生产者、消费者、分解者和营养结构，还缺少非生物的物质和能量，C正确；
D、在此生态系统中，主要成分是树（生产者），D错误．
故选：C．
5.C
【解答】解：A、根据题意和图示分析可知：促红细胞生成素一方面刺激骨髓造血组织，使周围血液中红细胞数增加，另一方面又反馈性的抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成，所以促红细胞生成素抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成这种反馈属于负反馈调节，这种机制保证生物体内物质含量的稳定，不会造成浪费，A正确；
B、骨髓中的造血干细胞除能产生血细胞处，还能产生B淋巴细胞和T淋巴细胞等，参与免疫调节，B正确；
C、促红细胞生成素作用的靶细胞是骨髓造血干细胞，从而使红细胞数量增加，增加携氧能力，改善缺氧，C错误；
D、血浆中含有较多的蛋白质，血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质含量有关，D正确．
故选：C．
第Ⅱ卷（非选择题）
29.（1）人工选择
（2）杂合子
（3）①
AaBb
②花药离体培养
秋水仙素
③aaBB、AAbb
（4）运载体
限制性内切酶
标记基因
30.【答案】
（1）原代培养
经过修饰的（逆转录）病毒
（2）发育的全能性
免疫排斥
（3）胚胎移植
电激、聚乙二醉、灭活的病毒
生理和组织
【分析】1、哺乳动物的胚胎干细胞简称ES或EK细胞，来源于早期胚胎或从原始性腺中分离出来．
2、胚胎干细胞的特点：具有胚胎细胞的特性，在形态上表现为体积小，细胞核大，核仁明显；在功能上，具有发育的全能性，可分化为成年动物体内任何一种组织细胞．另外，在体外培养的条件下，可以增殖而不发生分化，可进行冷冻保存，也可进行遗传改造．
3、胚胎干细胞可用于治疗人类的某些顽症，如帕金森综合症．还可培育出人造器官，解决目前临床上存在的供体器官不足和器官移植后免疫排斥的问题．
【解答】解：（1）亲代鼠体内获得皮肤细胞后，对其进行的初次培养称为原代培养．科学家向经培养的细胞导入四种基因（过程②），科学家在此实验中采用的是经过修饰的（逆转录）病毒引入．
（2）iPS细胞与ES细胞类似，理论上讲通过定向诱导能发育成各类组织细胞，但并不能发育成胚胎，这称为发育的全能性．通过向人体移植iPS细胞使功能出现异常、损伤或退化的器官得以修复，它的优点是可避免器官移植后的免疫排斥问题．
（3）④过程为胚胎移植．诱导二倍体细胞融合形成四倍体细胞的方法有物理方法（电激）、化学方法（聚乙二醇）、生物方法（灭活的病毒）等．移入的胚胎能够在受体子宫内存活发育是因为供体胚胎可与受体子宫建立生理和组织联系．
故答案为：
（1）原代培养
经过修饰的（逆转录）病毒
（2）发育的全能性
免疫排斥
（3）胚胎移植
电激、聚乙二醉、灭活的病毒
生理和组织
31.（1）I、Ⅲ
（2）①SRY基因突变
②Y染色体III片段丢失
（3）伴X染色体显性遗传
XbYSRY﹣
男孩
【分析】根据题意和图示分析可知：X、Y染色体属于同源染色体，但大小、形态有差异．Ⅱ、Ⅲ为非同源区段，说明在Ⅱ上存在的基因在Y染色体上没有对应的基因，在Ⅲ上存在的基因在X染色体上没有对应的基因．Ⅰ为同源区段，在X染色体上存在的基因在Y染色体也有对应的基因．
【解答】解：（1）根据图Ⅰ可知，Ⅰ为XY染色体的同源区段，在X染色体上存在的基因在Y染色体也有对应的基因，所以在减数分裂时能够使X、Y染色体作为同源染色体联会是Ⅰ片段．由于真正决定性别的是位于Y染色体上的SRY基因﹣﹣雄性的性别决定基因，即有该基因的个体即表现为男性，没有该基因表现为女性，因此，正常男性中SRY基因位于Ⅲ区段上．
（2）图2中甲家族中，经过染色体检查发现Ⅲ﹣1个体性征表现为女性，而其体细胞性染色体组成为XY，经过检测，其体内没有发现有SRY基因发挥作用（用YSRY﹣表示）．因此，Ⅲ﹣1性状的形成可能是SRY基因突变或Y染色体III片段丢失．
（3）由于甲、乙两家族均没有对方家族的致病原因，因此Ⅲ﹣1的基因型为XbYSRY﹣，Ⅲ﹣2的基因型为XBY，后代基因型有：XBXb（女，患者）、XbYSRY﹣（女，患者）、XbY（男，正
常）、YSRY﹣Y（死亡），因此，后代中男孩正常，男：女=1：2，男孩概率为．
故答案为：
（1）I、Ⅲ
（2）①SRY基因突变
②Y染色体III片段丢失
（3）伴X染色体显性遗传
XbYSRY﹣
男孩
北京市2017高考押题金卷物理word版参考答案
1.【答案】B
【分析】当拉力较小时，m和M保持相对静止一起做匀加速直线运动，当拉力达到一定值时，m和M发生相对滑动，结合牛顿第二定律，运用整体和隔离法进行解答．
【解答】解：由图知，当F=8N时，加速度为：a=2m/s2，对整体分析，由牛顿第二定律有：F=（mA+mB）a，代入数据解得：mA+mB=4kg，当F大于8N时，A、B发生相对滑动，根据牛顿第二定律得：对B有：a==，由图示图象可知，图线的斜率：k====1，解得：mB=1kg，滑块A的质量为：mA=3kg．
故选：B
【答案】D【解析】【考点】电势差与电场强度的关系；电场强度．【分析】根据φ﹣x图象的斜率大小等于电场强度，分析场强的变化，由图看出，电势逐渐降低，可判断出负电荷的电势能变化．【解答】解：A、φ﹣x图象的斜率大小等于电场强度，由几何知识得知，斜率先增大后减小，则电场强度先增大后减小，但斜率一直是负，场强方向没有改变．故AB错误．C、由图看出，电势逐渐降低，若一负电荷从O点运动到x2点，电势能逐渐升高．故C错误．D、从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，受到的电场力方向与速度方向相同，做加速运动，即该电荷在O～x2间一直做加速运动．故D正确．故选：D3【答案】A【分析】太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应；β衰变产生的电子来自原子核内部，不是核外电子，是原子核内一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出来；根据光电效应方程分析影响光电子最大初动能的因素；根据数学组合公式得出能级跃迁可能辐射光子频率的种数．【解答】解：A、太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应，故A正确．B、β衰变所释放的电子是原子核内的一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出来，故B错误．C、根据光电效应方程Ekm=hv﹣W0知，光电子的最大初动能与入射光的强度无关，与入射光的频率有关，故C错误．D、根据=3知，大量的氢原子从n=3的能级向低能级跃迁时，可能辐射出3种不同频率的光，故D错误．故选：A．4【答案】D【解答】解：A、在物理学的发展历程中，伽利略首先建立了平均速度、瞬时速度和加速度概念用来描述物体的运动，故A错误；B、法拉第发现了电磁感应现象，但没有总结四类情况能够产生感应电流，故B错误；C、伽利略通过对不同斜面上物体的运动的研究，推测自由落体运动是匀变速运动，故C错误；D、奥斯特发现电流的磁效应时将直导线沿南北方向、平行于小磁针放置在其上方，给导线通电，发现小磁针偏转，故D正确；故选：D5.【答案】A【解析】【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】当细绳由水平方向逐渐向上偏移时，小球受到重力、细绳的拉力和斜面的支持力，三力平衡，利用作图法，作出三个不同位置拉力与支持力的合成的示意图，再分析支持力的变化情况．【解答】解：以小球为研究对象，小球受到重力、细绳的拉力和斜面的支持力，三力平衡，根据平衡条件得知拉力与支持力的合力与重力mg大小相等，方向相反，保持不变．作出三个位置拉力与支持力的合成的示意图，通过力图可以看出当细绳由水平方向逐渐向上偏移时，拉力F先变小后变大，故A正确．故选：A6【答案】B【解析】【考点】法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律；电磁感应中的能量转化．【分析】通过线圈的磁场1随着时间的变化，由法拉第电磁感应定律可算出产生感应电动势大小，线圈中出现感应电流，导致导体棒处于磁场2中受到安培力的作用，由于棒始终处于静止，则可确定静摩擦力的方向及大小．【解答】解：由（甲）图可知在0﹣1
s内磁感应强度均匀增大，产生稳恒感应电流，根据楞次定律可判断感应电流的方向为逆时针，导体棒受到的安培力的方向是水平向左，棒静止不动，摩擦力方向水平向右，为正方向．同理，分析以后几秒内摩擦力的方向，从而得出f﹣t图象为B图．故B正确，ACD错误；故选：B7.【答案】B【解析】考查变压器的动态变化。仅增强光照时，R1变小，副线圈的输出功率变大，所以原线圈的输入功率变大，A错；仅向下滑动P时，原线圈匝数减少，，副线圈电压变大，R2两端的电压增大，R2消耗的功率变大，B正确，C错误；仅增大U时，副线圈电压变大，R2消耗的功率变大，D错。8.【答案】C【解答】解：A：根据开普勒第三定律（类似），卫星在轨道3上的周期大于在轨道1上周期．故A错误；B：在P点，它们的重力势能相等，但在轨道3的动能较大，因此在轨道2上的机械能小于轨道3上的机械能，故B错误；C：卫星在轨道1上经过Q点时的加速度和它在轨道2上经过Q点时的加速度都是由万有引力提供的．在同一点，万有引力相等，故加速度也相等．故C正确；D：同理，卫星在轨道2上经过P点的加速度（万有引力）等于它在轨道3上经过P点的加速度；卫星在轨道2上经过P点时开始做向心运动，提供的加速度（万有引力）大于需要的加速度（ma=），所以轨道2上经过P点的速率小于它在轨道3上经过P点的速率．故D错误．故选：C．9.（1）【答案】k，b﹣R0．【分析】（1）欧姆表读数=刻度盘读数×倍率；故障检测时，除电流表其余部分均没有问题，故问题只能出在电流表处；（3）为减小电流表的读数误差，电流表指针偏转角度应该尽量大于三分之一，即电流范围为：100mA≤I≤300mA，根据欧姆定律，计算出电阻箱电阻值的大致范围即可；（4）根据闭合电路欧姆定律列式，然后进行公式变形，得到与R关系式，在分析讨论．【解答】解：（1）欧姆表表盘读数为“7Ω”，倍率为“×10”，故为70Ω；障检测时，除电流表其余部分均没有问题，故问题只能出在电流表处；故答案为：70，电流表；（3）为减小电流表的读数误差，电流表指针偏转角度应该尽量大于三分之一，即电流范围为：100mA≤I≤300mA，根据欧姆定律，总电阻120Ω≥R总≥40Ω，扣除定值电阻10Ω，即电流表内阻和电源内阻加上电阻箱电阻应该大于等于30Ω而小于等于110Ω，由于电流表内阻不计，故应该选方案2；故答案为：2；（4）根据闭合电路欧姆定律，有公式变形，得到对比一次函数y=kx+b，R相当于x，E相当于k，相当于y，（﹣r﹣R0）相当于b；故E=k﹣r﹣R0=b解得E=k，r=b﹣R0故答案为k，b﹣R0．10.【答案】（1）60V，60Ω；（2）向上极板做匀加速直线运动，【解析】（1）液滴静止有：
电压表示数为60V
电路中的电流为：则：，得液滴向上做匀加速直线运动，此时电容器两端的电压为设粒子到达上极板的速度v，由动能定理有：解得：11.【答案】解：（1）根据动能定理得，解得v2=2gR，v=在B端有：N﹣mg=，解得N=3mg=30N．故滑块到达B端，轨道对它支持力的大小为30N．（2）小车的加速度．滑块的加速度当两者速度相等时有：a1t0=v﹣a2t0解得知小车在1.5s内先做匀加速直线运动，然后做匀速直线运动．匀加速直线运动的位移匀速直线运动的速度v′=a1t0=1×1m/s=1m/s则匀速直线运动的位移x2=v′t′=0.5m所以x=x1+x2=1m故小车运动1.5s时，车右端距轨道B端的距离为1m．（3）设两者共同速度为v1，根据动量守恒定律得，mv=（M+m）v1解得根据能量守恒得，Q=故滑块与车面间由于摩擦而产生的内能为6J．【分析】（1）根据动能定理求出小滑块从A点运动到B点的速度，根据牛顿第二定律求出轨道对它的支持力．（2）滑块滑上小车后，小车做匀加速直线运动，滑块做匀减速直线运动，当两者速度相等时，一起做匀速直线运动．判断1.5s时，滑块与小车速度是否相等，然后通过运动学公式求出车右端距轨道B端的距离．（3）根据动量守恒定律求出滑块和车的共同速度，然后通过能量守恒定律求出摩擦而产生的内能．12.【答案】解：（1）v0=72km/h=20m/s，AB长L1=l50m，v=36km/h=10m/s，对AB段匀减速直线运动有v2=﹣2aL1
代入数据解得
a=1m/s2（2）汽车在BC段做圆周运动，静摩擦力提供向心力，为了确保安全，则须满足
Ff≤μmg联立解得：R≥20m，即：Rmin=20m　　　（3）设AB段时间为t1，BC段时间为t2，CD段时间为t3，全程所用最短时间为t．L1=R=vt2L2=t=t1+t2+t3解得：t=23.14
s
答：（1）若轿车到达B点速度刚好为v=36km/h，轿车在AB下坡段加速度的大小为1m/s2；（2）为保证行车安全，车轮不打滑，水平圆弧段BC半径R的最小值为20m；（3）轿车A点到D点全程的最短时间为23.14
s．【解析】【考点】向心力；匀变速直线运动规律的综合运用．【分析】（1）轿车在AB段做匀减速直线运动，已知初速度、位移和末速度，根据速度位移关系公式求解加速度．（2）轿车在BC段做匀速圆周运动，由静摩擦力充当向心力，为保证行车安全，车轮不打滑，所需要的向心力不大于最大静摩擦力，据此列式求解半径R的最小值．（3）分三段，分别由运动学公式求解时间，即可得到总时间．
北京市2017高考押题金卷化学答案与解析
6．【答案】D
7.【答案】B
【分析】A．次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；
B．碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；
C．氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32﹣（aq） CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正确；
C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C错误；
D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选B．
8.【答案】A
【解析】试题分析：A、碳酸的酸性强于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正确；B、氯化铝是共价化合物，熔融AlCl3不导电，不能通过电解熔融AlCl3制得铝，故B错误；C、金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O，故C错误；D、CaSO3具有还原性，CaSO3也能与稀硝酸发生氧化还原反应，不能SO2，故D错误；故选A。
9.【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，则Z为硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7，故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：Na>S>Cl，选项A正确；B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O与S形成的化合物有SO2、SO3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4,选项C正确；D、氢元素在与O、Na、S分别形成的化合物中，化合价分别为+1、-1、+1，选项D错误。答案选D。
10．C
【解析】本题主要考查的是有机物化学基础知识。A
选项因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。
B
选项葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜。C
选项因有机物含有的官能团是羧基和醇羟基，所以1mol
该有机物中最多与1mol
NaOH
发生反应。D
选项1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应，生成物都是丙烯。
11.【答案】C
【解析】
A．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH
＞
0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。
12.【答案】B
【解析】
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．
【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；
B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；
C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；
D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．
【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；
B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；
C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；
D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．
故选B．
25.（1）
（2）三角锥形
sp3杂化
（3）对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高
NH3可以形成分子间氢键
（4）As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）InAs
4.275
【解析】
解析：（1）砷为33号元素，位于第VA族，基态原子价电子排布图为，故答案为：；
（2）砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（3）
对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高；由于NH3可以形成分子间氢键，导致NH3分子的熔沸点反常，故答案为：对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高；
NH3可以形成分子间氢键；
26．（1）
（2）
（3）羧基
（4）浓硫酸/△
（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH
（6）3种
或或
（7）
（1）A的结构简式是：；
（2）①为环已醇氧化生成，其化学方程式是：；
（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基；
（4）②是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和加热条件；（5）④为OHC(CH2)4CHO与氢气加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化学方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6）
的同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的有：或或共3种；（7）由2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧化碳与甲醇反应生成二元酯，酯在稀硫酸溶液中加热水解生成有机物C，其合成路线为：
CH=CHCH3
27.
（14分）【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O
=
2AlO2－+3H2↑（2分）（2）SiO2（1分）
（3）Fe2+；（1分）向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）（2分）
（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（2分）
（5）2Cl－-
2e－
=
Cl2↑；（1分）
3.2（2分）
（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；
组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。（3分）
【解析】试题分析：（1）所给物质中只有铝能和氢氧化钠反应生成气体，所以肯定有铝，方程式为：2Al+2OH－+2H2O
=
2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，加入硫酸会产生白色沉淀，而题目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，说明原固体中没有SiO2。（3）C中加入次氯酸钠后有红褐色沉淀，说明原溶液中有亚铁离子被次氯酸钠氧化后生成的，检验亚铁离子可以利用亚铁离子和K3[Fe(CN)6]反应生成特征的蓝色沉淀或利用亚铁离子能是酸性高锰酸钾溶液褪色的性质。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）。（4）加入次氯酸钠是为了将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。
（5）D的溶液为氯化铜，电解时阳极是氯离子失去电子，电极反应为：2Cl－-
2e－
=
Cl2↑；阴极是铜离子得到电子生成铜，每有2摩尔电子转移生成1摩尔铜，所以当有0.1摩尔电子转移，生成的铜为0.05摩尔，其质量为3.2克。（6）根据以上分析，原物质中有铝和氧化亚铜，氧化铁或四氧化三铁或氧化铁和四氧化三铁都存在。
28.【答案】（1）不能；（1分）因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变
（1分）
（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；
（2分）
固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。（2分）
（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；（2分）
对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。
（1分）
（4）①2FeCl3
+
H2O2
=
2FeCl2
+
O2↑+
2HCl
（2分）
2FeCl2+H2O2+2HCl
=
2FeCl3+2H2O
（2分）
②
H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还
原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。
（2分）
【解析】
试题分析：（1）催化剂能改变化学反应速率而本身的质量和性质在反应前后不变。甲同学的实验只能证明加入二氧化锰后产生氧气的速率加快，而没有明确二氧化锰在反应前后的质量和性质是否变化，则该实验不能证明二氧化锰是H2O2分解反应的催化剂。
（2）分析题给数据知随着二氧化锰质量的增加，40s内产生氧气的体积也增加，由此得出的结论是在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；原因是固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。
（3）分析题给实验现象知，10
mL
5%
H2O2分别滴加5滴0.1
mol·L－1
FeCl3、5滴0.1
mol·L－1
CuCl2，前者产生氧气的速率快，结论是Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；实验Ⅲ加入5滴0.3
mol·L－1
NaCl，没有气泡生成说明氯离子对过氧化氢的分解没有催化作用，故实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。
（4）①
催化剂通过参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能从而加快化学反应速率，而本身的质量和性质反应前后不变，则反应过程中包括催化剂参加反应的过程和催化剂再生的过程，根据Fe3+和H2O2的性质利用氧化还原反应分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3
+
H2O2
=
2FeCl2
+
O2↑+
2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl
=
2FeCl3+2H2O。②
在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，MnO2、Fe3+和Cu2+被H2O2还原，MnO2、Fe3+和Cu2+的氧化性比H2O2强；然后二价锰、二价铁和一价铜又被H2O2氧化为MnO2、Fe3+和Cu2+。由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。

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