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山南市二高高三第三次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
O:16
Na
:23
Cl:35.5
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1在人体细胞正常分化过程中，不会出现的是(　　)
A．细胞形态发生改变
B．细胞器数量发生改变
C．细胞结构和生理功能发生改变
D．细胞核DNA发生改变
2下列有关细胞周期的叙述，正确的是(
)
A．进行有丝分裂的细胞都具有细胞周期
B．细胞周期中可以发生突变和基因重组
C．抑制DNA复制，细胞会停滞在分裂期
D．不同生物细胞的细胞周期持续时间一般不同
3下丘脑在人体生命活动中有重要的调节作用，下列分析不正确的是（　　）
A．寒冷能引起下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素
B．细胞外液渗透压升高引起下丘脑合成的抗利尿激素增多
C．血糖含量降低引起下丘脑分泌胰高血糖素
D．体温调节的中枢位于下丘脑
4下列关于叶绿体内光合色素的描述，正确的是（ ）
A．植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变
B．叶绿素a吸收的光能可在类囊体膜上转化为ATP中的化学能
C．层析液中溶解度最大的光合色素是叶绿素a
D．叶绿素呈绿色是因为它大量吸收绿光,几乎不吸收其他颜色的光
5下列关于种群密度调查的叙述，合理的是（　　）
A．样方法宜选择蔓生或丛生的单子叶植物作为调查的对象
B．样方法取样的关键是要做到随机取样
C．宜用样方法调查活动能力强的动物的种群密度
D．种群密度能准确反映种群数量的变化趋势
6现有一只黑色直毛雌家兔和一只白色直毛雄家兔杂交，后代的雌雄家兔都表现为黑色直毛。下列说法正确的是(
)
A.家免性状的遗传只受遗传物质控制，与环境条件无关
B.假设后代的数量足够多，可以判断黑色对白色为显性，直毛对卷毛为显性
C.根据上述杂校实验可以判断控制毛色的基因是位于常染色体上还是X染色体上
D.这两对相对性状，可能是一对同源染色体上的两对等位基因控制
7、化学与社会，生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（
）
A．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子构成的物质
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C．新装修的房子释放的甲醛为环境污染物，危害人体健康
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．18g
H216O
和20g
H218O
含有的质子数均为10NA
B．1L
1mol/L的KAl(SO4)2
溶液中阳离子总数为2NA
C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2+3H2
2NH3
达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA
个N-H
键断裂
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（
）
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10、下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（
）
11、萘（）的二氯代物有（
）
A．8种
B．10种
C．12种
D．14种
12、据报导，我国已研制出“可充室温钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（
）
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12
mol电子
D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑
+4Na+
13、下列有关叙述正确的是（
）
A．PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl
的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中
c(CH3COOH)增大
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．核反应方程式Be+HeC+X中的X表示（
）
A.
质子
B.
电子
C.
光子
D.
中子
15．如图所示，平行板电容器的A板带正电，与静电计上的金属球相连；平行板电容器的B板和静电计的外壳均接地．此时静电计指针张开某一角度，则以下说法中正确的是（
）
A.
在两板间插入介质板，静电计指针张角变大
B.
在两板间插入金属板，（金属板与A、B板不接触）静电计指针张角变大
C.
B板向右平移，静电计指针张角变大
D.
B板向上平移，静电计指针张角变大
16．如图所示，用一根长为L的细绳一端固定在O点，另一端悬挂质量为m的小球A，为使细绳与竖直方向夹角为30°且绷紧，小球A处于静止状态，则需对小球施加的最小力等于（
）
A.
B.
C.
D.
17．图甲是某质点的位移—时间图象,图乙是另一质点的速度—时间图象,关于这两个图象,下列说法正确的是（
）
甲
乙
A.
由图甲可知,质点做曲线运动,且速度逐渐增大
B.
由图甲可知,质点在前10
s内的平均速度的大小为4
m/s
C.
由图乙可知,质点在第4
s内加速度的方向与物体运动的方向相同
D.
由图乙可知,质点在运动过程中,加速度的最大值为7.5
m/s2
18．如图所示，质量为M的盒子放在光滑的水平面上，盒子内表面不光滑，盒内放有一块质量为m的物体，某时刻给物体一个水平向右的初速度v0，那么在物体与盒子前后壁多次往复碰撞后（
）
A.
两者的速度均为零
B.
两者的速度总不会相等
C.
盒子的最终速度为
，方向水平向右
D.
盒子的最终速度为，方向水平向右
19．如图所示，圆a和椭圆b是位于地球赤道平面上的卫星轨道，其中圆a是地球同步轨道。现在有A、B两颗卫星分别位于a、b轨道运行，但运行方向与地球自转方向相反.已知A、B的运行周期分别T1、T2，地球自转周期为T0，P为轨道b的近地点。则有（
）
A．卫星A是地球同步卫星
B．卫星B在P点时动能最大
C．T0=T1
D．T120．在如图所示的电路中，闭合开关K后，当滑动变阻器R1的滑动片P向b端移动时（
）
A.
A1的示数增大，V的示数减小
B.
A1的示数减小，A2的示数增大
C.
A2的示数增大，V的示数增大
D.
A1的示数增大，A2的示数增大
21．如图所示，两根等高光滑的1/4圆弧轨道，半径为r，间距为L，轨道电阻不计，在轨道顶端连有一阻值为R的电阻，整个装置处在一竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B．现有一根长度稍大于L、电阻不计的金属棒从轨道最低位置cd开始，在拉力作用下以初速度v0向右沿轨道做匀速圆周运动至ab处，则该过程中（　　）
A.
通过R的电流方向为由内向外
B.
通过R的电流方向为由外向内
C.
R上产生的热量为
D.
流过R的电量为
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用自由落体运动验证机械能守恒定律，它在同一竖直线上不同高度处安装两个光电门，然后在高处的光电门正上方一定距离处由静止释放小球，下落中小球球心经过两光电门的细光束，光电门显示的遮光时间分别为和。
（1）为验证机械能守恒定律，它还必须测出的物理量有________
A.小球的质量m
B.小球的直径D
C.两光电门中心的距离L
D.小球在两光电门中心间运动的时间
（2）为验证机械能守恒定律，需要比较小球在两光电门间运动时重力势能的减少量与小球增加的动能是否相等，若运用所测量物理量及相关常量表示，则=________；=________；
（3）为了减小实验误差，对选择小球的要求是___________________
23、（9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：
A．被测干电池一节
B．电流表：量程0～0.6
A，内阻约为0.3Ω
C．电流表：量程0～3
A，内阻约为0.1Ω
D．电压表：量程0～3
V，内阻未知
E．电压表：量程0～15
V，内阻未知
F．滑动变阻器：0～10
Ω，2
A
G．滑动变阻器：0～100
Ω，1
A
H．开关、导线若干
伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差。在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。
（1）在上述器材中请选择适当的器材（填写器材前的字母）：电流表选择__________，电压表选择
，滑动变阻器选择
。
（2）实验电路图应选择下图中的__________（填“甲”或“乙”）；
（3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U－I图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势E＝__________V，内电阻r＝__________Ω。
24．（12分）如图所示，QB段是半径为R＝1m的光滑圆弧轨道，AQ段是长度为L＝1m的粗糙水平轨道，两轨道相切于Q点，Q在圆心O的正下方，整个轨道位于同一竖直平面内．物块P的质量m＝1kg（可视为质点），P与AQ间的动摩擦因数μ＝0．1，若物块P以速度v0从A点滑上水平轨道，到C点又返回A点时恰好静止．（取g＝10m/s2）求：
（1）v0的大小；
（2）物块P第一次刚通过Q点时对圆弧轨道的压力．
25．（20分）如图所示，空间分布着方向平行于纸面且与场区边界垂直的有界匀强电场，电场强度为E、场区宽度为L。在紧靠电场右侧的圆形区域内，分布着垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B未知，圆形磁场区域半径为r。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从A点由静止释放后，在M点离开电场，并沿半径方向射入磁场区域，然后从N点射出，O为圆心，∠MON=120°，粒子重力可忽略不计。求：
（1）粒子经电场加速后，进入磁场时速度的大小；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小；
（3）粒子从A点出发到N点离开磁场经历的时间。
26、（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO与H2，对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
ΔH＝－566
kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)
ΔH＝－484
kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802
kJ·mol－1
则CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝________
kJ·mol－1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1
mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______________________________。
②在压强为p4、1100
℃的条件下，该反应5
min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是________(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2
min时达到平衡，测得容器中有1
mol
H2O(g)、1
mol
CO(g)、2.2
mol
H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，第5
min时达到新的平衡，请在图中画出2～5
min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
27、（15分）ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5
mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4
周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为___________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
（2）
“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。
此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为____________。
（4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为____________。
（5）25℃时，向浓度为1.0
mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。
28、（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。
(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。
(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。
29.(9分)下图绿色植物代谢的部分过程示意图。请据图回答：
（1）A进入植物体的方式是＿＿＿＿＿＿，
B进入植物细胞的方式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）图中①表示的生理过程是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②表示的生理过程是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）E应该是＿＿＿＿。在④⑤⑥过程中，能量放出最多的方式是＿＿＿＿。
（4）在微生物体内E可以转化为a-酮戊二酸，该酸在酶的催化下可以转化为谷氨酸，当谷氨酸增多并与酶结合时，可导致谷氨酸合成＿＿＿＿＿。（填“增多”“不变”或“减少”）
30.(10分)血浆是人体内环境的重要组成部分，其稳态的维持是机体进行正常生命活动的必要条件．请回答下列问题：
（1）正常情况下，机体血糖浓度维持在相对稳定状态．由甲图可知，参与机体血糖调节的激素除⑤肾上腺素外，还有②　 　、③　 　．人体内激素作用的结果往往会反过来影响该激素的分泌，这种方式叫做 　调节．
（2）下丘脑可通过有关神经的作用参与血糖的调节．若乙图为调节过程中部分结构示意图，则图中涉及　 　个神经元，这些神经元所处的人体内环境为　 　．图中d点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电位表现为　 　．
（3）血液中的吞噬细胞吞噬并分解多种病原体，该免疫类型为　 　免疫；此外，在体液免疫过程中，吞噬细胞能够对病原体进行必要的摄取和处理，结合其他细胞的作用，使相应细胞受到刺激并经过一系列的增殖分化，成为能分泌相应抗体的 　细胞．
31.(10分)食物链、食物网是生态系统的营养结构，生态系统的物质循环和能量流动是沿着此渠道进行的．假如在某温带草原上存在如图的食物网．请分析回答：
（1）该生态系统的成分中，草属于　 　，猫头鹰属于　 ．
（2）该食物网的各种生物中，含有能量最多的是　 　．该生态系统的能量最终来源是 　，其能量流动的特点是　 ．
（3）在生态系统的物质循环中，碳元素以　 　形式在生物群落与无机环境中进行循环，生产者通过　 作用使碳元素进入到生物群落中，各种生物通过 　作用使碳元素回到无机环境中．
32.(10分)下图是一个遗传病的系谱(设该病受一对基因控制，A是显性，a是隐性)，请据图回答
（1）该遗传病的致病基因在__________染色体上,是_________性遗传。
（2）Ⅱ5的基因型是_______。
（3）Ⅲ10可能的基因型是
,她是杂合体的机率是 。
（4）Ⅲ10与有该病的男性结婚,其子女得病的机率是________，生下一个正常男孩的机率为________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）【物理——选修3-3】
（1）(6分)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示，下列判断正确的是______。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A
.
过程ab中气体一定吸热
B
.
过程bc中气体既不吸热也不放热
C
.
过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热
D
.
a、b和c三个状态中，状态a分子平均动能最小
E
.
b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气
体分子撞击的次数不同
(2)(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，汽缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界温度为T0
。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界的温度变为T，求重新到达平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。
34．（15分）【物理——选修3-4】
（1）（5分）.光在科学技术、生产和生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
B．用三棱镜观察白光看到的彩色图样是利用光的衍射现象
C．在光导纤维束内传送图像是利用光的全反射现象
D．光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象
E．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由红光改为绿光，则干涉条纹间距变窄
（2）（10分）图中的实线是一列简谐波在某一时刻的波形曲线．经0.2s后，其波形如图中虚线所示．设该波的周期T大于0.2s，求：
、由图中读出波的振幅和波长；
、如果波向右传播，波速是多大？波的周期是多大？
35、[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式____________。
（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：
其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是____________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。
36、[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素 3 羧酸可通过下面合成路线制备：
(1)A中所含有的官能团名称为________，中间体X的化学式为________。
(2)香豆素 3 羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为____________________________。
(3)反应①中试剂CH2(COOC2H5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3∶2∶1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
(4)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：
吡啶的结构简式为________________________，反应③和反应④的反应类型分别为______________________、__________________。
37.
[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
请回答下面与微生物的培养与应用有关的问题：
（1）在微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是__________________；对玻璃器皿的灭菌方法为__________________。
（2）微生物常用的接种方法有2种，但只有__________________方法可用于微生物的计数。
（3）农作物秸秆中含有大量的纤维素，利用微生物可以将纤维素转化为酒精以供人类所需。将纤维素转化为酒精需要先将纤维素转化为葡萄糖，将纤维素转化为葡萄糖的酶是一种复合酶，将葡萄糖转化为酒精的微生物是______________。
（4）下表是分离某种微生物的培养基配方：
成分
MgS04
葡萄糖
X物质
水
琼脂
用量
5g
10g
7g
lOOOmL
20g
表中X物质最可能为______________(碳源、氮源、无机盐）。
38.
[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
回答下列有关现代生物科技的问题：
(1)糖尿病在现代社会中的发病率越来越高，主要是由于患者胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足引起的。对此，某同学根据所学知识提出了用转基因动物生产胰岛素的治疗方法。
基本程序：①获取目的基因→②基因表达载体的构建→③将目的基因导入受体细胞→④目的基因的检测与鉴定。其中①和②的操作中需要用的相同的工具酶作用于______________键。利用PCR技术扩增目的基因的过程中，目的基因受热形成单链并与引物结合，在________酶的作用下延伸形成DNA。
(2)植物细胞工程中，科学家采用体细胞杂交方法终于获得“番茄—马铃薯”超级杂种植株，该过程中可诱导原生质体融合的物理方法有离心、振动和电激等，获得的杂种细胞还需经________________技术培养成杂种植株。
(3)动物细胞培养中，通常需要用_________________________处理动物组织块，使之分散成单个细胞；克隆动物的获得是利用了______________的全能性。
山南二高第三次模拟考试理综各科答案
第三次模拟考试生物部分答案
1-6
D
D
C
B
B
D
29(9分)
（1）渗透吸水(自由扩散)　主动运输　
（2）光反应　
暗反应
　
（3）丙酮酸　
④有氧呼吸　
（4）减少
30(10分)
（1）胰岛素 胰高血糖素 （负）反馈
（2）4 组织液 外负内正
（3）非特异性 效应B（浆）
31(10分)
（1）生产者 　消费者
（2）草 　光能 　单向流动、逐级递减
（3）CO2（气体） 　光合　 呼吸
32(10分)
（1）常 隐
（2）Aa
（3）AA和Aa
2/3
（4）1/3
1/3
37(15分)
（1）防止外来杂菌的入侵
干热灭菌法
（2）稀释涂布平板法
（3）酵母菌
（4）氮源
38(15分)
（1）　磷酸二酯键
　耐高温的DNA聚合　
（2）　植物组织培养　
（3） 胰蛋白酶或胶原蛋白酶 细胞核
第三次模拟考试化学部分答案
7、C
8、A
9、C
10、D
11、B
12、C
13、A
26、（14分）　
(1)＋248　
(2)①p4＞p3＞p2＞p1　②1.64
(3)①AC　②逆
27、（15分）
（1）AsH3
H3AsO4
（2）Cu、H2
（3）3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+
H2O2受热分解造成损失
（4）抑制Zn2+水解，使产品更纯净
（5）1:1
28、（14分）
(1)检查装置的气密性
(2)浓硫酸　吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验
(3)将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成
(4)装置F中溶液蓝色褪去　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
(5)不合理　装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物(SO)的检验造成干扰。
35、（15分）
（1）跃迁
（1分）
1s22s22p6
3s13p5
（1分）
Ar（1分）
（2）略（1分）
（3）sp3
（1分）四面体形（1分）
氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S（4）4
（1分）
4
（1分）
（5）Zn2+比Hg2+离子半径小，ZnS晶格能大于HgS，所以熔点较高，先析出（2分）
（6）4（1分）
（2分）
36、（15分）
(1)醛基和酚羟基　C12H10O4
(2)
(3)
(4)　取代反应　加成反应
第三次模拟考试物理部分答案
14．D
15．D
16．B
17．C
18．D
19．BC
20．AD
21．BC
22．（1）BC（2）、（3）质量大，体积小，外表面光滑
23．（1）（1）B、D、F；
（2）乙；
（3）1．5V，1.0Ω
24．（1）2m/s（2）12N
【解析】
试题分析：（1）物块P从A到C又返回A的过程中，由动能定理
－μmg·2L＝0－mv
解得
（2）设物块P第一次刚通过Q点时的速度为v，在Q点轨道对P的支持力为FN，由动能定理和牛顿第二定律有：
－μmgL＝mv2－mv
解得：FN＝12N
由牛顿第三定律可知，物块P第一次刚通过Q点时对圆弧轨道的压力大小为12N，方向竖直向下。
考点：动能定理;
牛顿第二定律
【名师点睛】题主要考查了动能定理及牛顿第二定律的灵活运用，关键是搞清物体运动的物理过程；此题是中等题。
25．（1）（2）（3）
【解析】
试题分析：（1）设粒子经电场加速后的速度为v，根据动能定理有，解得：
（2）粒子在磁场中完成了如图所示的部分圆运动，设其半径为R，因洛仑兹力提供向心力，
所以有
由几何关系得，所以
（3）设粒子在电场中加速的时间为，在磁场中偏转的时间为，
粒子在电场中运动的时间
粒子在磁场中做匀速圆周运动，其周期为
由于，所以
故粒子在磁场中运动时间
所以粒子从A点出发到N点离开磁场经历的时间．
33.
(1)
ADE
(2）V=
34．（1）CDE
（2）（1）由图中读出波的振幅为10cm，波长为0.24m；
（2）如果波向右传播，波速是0.9m/s，波的周期是0.27s
【解析】
试题分析：（1）振幅为偏离平衡位置的最大距离，波长为相邻两个波峰的间距；
（2）该波的周期T大于0.2s，故波0.2内传播的距离小于一倍波长，由图象得到波形平移的距离，根据v=求解波速；
解：（1）由图可知，振幅：A=10cm；波长：λ=0.24m；
（2）波向右传播，传播距离为18m，故波速为：
v==m/s=0.9m/s
波在一个周期内匀速平移一倍的波长，故：T=t
故周期：T=t=×0.2s=s≈0.27s
答：
（1）由图中读出波的振幅为10cm，波长为0.24m；
（2）如果波向右传播，波速是0.9m/s，波的周期是0.27s；
c
a
T
P
O
b

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