资源简介

8.3.1酸和碱的反应
预习导学案：
【目标导航】
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。
2.了解中和反应在实际生活中的应用。
【预习导航】
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；
2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
【要点归纳】本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【预习检测】
1.中和反应：
；
2.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为
色，逐滴加入稀盐酸，由
色逐渐变为
色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
3.酸碱中和反应的实质是：
。
探究导学案：
【探究题型】：酸和减的中和反应
【考查知识点归纳】：
活动一:
酸和碱的中和反应
1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
3．中和反应概念：_____________________________的反应。
4．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
5．氢氧化钠与稀盐酸反应的实验说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。
6．实质：酸溶液中的_______与碱溶液中的___________结合生成__________的过程。
活动二：中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，改变酸性土壤加入
。能用生石灰代替熟石灰：理由：
。
2．处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，加入
处理这些废水，反应的化学方程式：
。
3．用于医药
（1）胃酸的主要成分是
。胃药的主要成分氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸，写出化学方程式：
。
（2）被蚊虫、蜜蜂的汁液显酸性，叮咬后，涂一些
药水。
【活学活用】：
1.下列反应属于中和反应的是（
）
A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（
）
A.
服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.
使用熟石灰改良酸性土壤
C.
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.
用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是
（
）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
（
）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
【探究总结】：
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水：H+
+
OH-
=H2O
3.中和反应在实际生活中的应用。
参考答案
预习检测：
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.红色、红色、无色；
3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
探究题型：
活动一:
酸和碱的中和反应
1．氢离子；
2．氢氧根离子；
3．酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
5．红色、无色；
6．实质：H+和OH-结合生成水。
活动二：中和反应的应用
1.熟石灰、生石灰和水反应生成熟石灰；
2．熟石灰、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
3．（1）盐酸、3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）碱性；
活学活用：1、B
2、C
3、B
4、C
5、A．8.5化学肥料
预习导学案：
【目标导航】
了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。
【预习导航】
1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。
【要点归纳】本课题主要探究化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。同时了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。在生活中我们要宣传合理使用农药、化肥。
【预习检测】
1.
氮肥的作用:
;氮肥的种类：
。
2.
磷肥的作用:
;磷肥的种类：
。
3.
钾肥的作用:
;氮肥的种类：
。
探究导学案：
【探究题型】：化学肥料
【考查知识点归纳】：
请同学们阅读课本完成下面练习
看谁快哦！
1、阅读课本完成下列表格。
化肥种类
营养素
常见化肥种类
在植物生活中的作用
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
2、
阅读教材，写出下列物质的化学式。
A、硫酸钾_________
B、磷矿粉______
C、氯化铵_________
D、硝酸钾_________
其中属于氮肥的是____________________；属于磷肥的是
____________________；
属于钾肥的是____________________；属于复合肥料的是_________________
。
〖探究〗氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法
1、比较三种化肥的物理性质：
氮
肥
磷
肥
钾
肥
硫酸铵
磷矿粉
氯化钾
外观
气味
溶解性
归纳：可以用
方法区别出磷肥。
2、鉴别氮肥与磷肥的方法：
氮
肥
钾
肥
硫酸铵
氯化钾
加熟石灰研磨
归纳：1）写出参加反应的化学方程式：
；
〖小结〗初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：
【活学活用】：
1.
下列化肥属于复合肥料的是(
)
A.氯化钾
B.尿素
C.磷酸二氢钾
D.碳酸氢铵
2.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加的化肥是(
)
A.氯化钾
B.硫酸钾
C.过磷酸钙
D.尿素
3.某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是(
)
A.K2SO4
B.CO(NH2)2
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
4.尿素这种化肥属于(
)
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
5.下列不属于复合肥料的是(
)
A.NH4NO3
B.KNO3
C.
KCl
D.NH4H2PO4
6.
下列化肥中属于钾肥的是(
)
A.尿素
B.碳铵
C.草木灰
D.熟石灰
【探究总结】：
1.氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
农作物缺氮的表现：叶片枯萎发黄（
简称氮黄）
2.磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、
抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低（简称磷小）
3.钾具有保证各种代谢过程顺利进行促进植物生长。
增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。(简称钾抗虫倒)
4.化肥的检验：一看、二闻、三溶、四加碱
参考答案
预习检测：
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿;尿素、氨水、碳酸氢铵等。
磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、
抗旱能力；过磷酸钙、磷酸二氢铵、磷矿粉等。
3.钾具有保证各种代谢过程顺利进行促进植物生长；硫酸钾、氯化钾等
探究题型：
1、
化肥种类
营养素
常见化肥种类
在植物生活中的作用
氮肥
氮元素
尿素：CO(NH2)2氨水：NH3 H2O盐：NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3、
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥
磷元素
磷矿粉：Ca3(PO4)
2钙镁磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
钾肥
钾元素
硫酸钾：K2SO4氯化钾：KCl
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
复合肥料
氮磷钾元素其中两种
磷酸二氢铵：NH4H2PO4磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
2、
阅读教材，写出下列物质的化学式。
A、硫酸钾：K2SO4
B、磷矿粉：Ca3(PO4)
2
C、氯化铵：NH4Cl
D、硝酸钾：KNO3
其中属于氮肥的是：氯化铵；属于磷肥的是：磷矿粉；
属于钾肥的是：硫酸钾；属于复合肥料的是：硝酸钾。
2.氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法
1、比较三种化肥的物理性质：
氮
肥
磷
肥
钾
肥
硫酸铵
磷矿粉
氯化钾
外观
白色晶体
灰白色晶体
白色晶体
气味
NH4HCO3有强烈氨味
无气味
无气味
溶解性
易溶
不溶
易溶
归纳：可以用颜色、溶于水方法区别出磷肥。
2、鉴别氮肥与磷肥的方法：
氮
肥
钾
肥
硫酸铵
氯化钾
加熟石灰研磨
有刺激性气味的气体产生
无气味产生
归纳：1）写出参加反应的化学方程式：
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2＝CaSO4
+2NH3↑+
2H2O
活学活用：1.C
2.D
3．B．4.A
5．C
6.C8.1.2溶液的酸碱性
预习导学案：
【目标导航】
1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【预习导航】
1.几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【要点归纳】本节课我们主要掌握盐酸、硫酸的物理性质、用途，同时掌握酸的化学性质、酸可以和指示剂作用、可以和金属反应、可以和金属氧化物反应、可以和碱反应、可以和盐反应等，同时会书写相关的化学方程式。
【预习检测】
1、盐酸的物理性质：
；
盐酸的用途：
；
2、硫酸的物理性质：
；
硫酸的用途：
；
3、盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾：
。
探究导学案：
【探究题型】：盐酸、硫酸的物理性质、用途、化学性质
【考查知识点归纳】：1、几种常见的酸：
【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。将看到的记录下来
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
溶解现象
注意问题
【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？
【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中
盐酸和硫酸的用途

用
途
盐酸
硫酸
酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中许多常见的物质中都含有酸。
2、浓硫酸的特性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
使用浓硫酸时要十分小心
【想一想】
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分
析
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
浓硫酸的正确稀释方法：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
4、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
【活动与探究2】：观看视频，写出反应的化学方程式：
酸与金属的作用

与稀盐酸反
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【活动与探究3】：观看视频，将现象、化学方程式填入表格：
酸与金属氧化物的反应

现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【活学活用】：
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是(
)
（1）浓硫酸　（2）浓盐酸　（3）粗盐　（4）生石灰　（5）氢氢化钠　（6）酒精
A．（1）（2）（3）
　B．（4）（5）
C．（1）（2）（5）
　　
D．全部
2.酸具有一些相似的化学性质，这是因为(
)
A.
酸能使指示剂变色
B.
酸能跟碱反应生成盐和水
C.
酸溶液能导电
D.
酸溶液中含有H+

3.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A.
铁

B.
铝

C.
铜

D.
表面镀锌的金属
4.下列叙述正确的是（
）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
5.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（
）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
【探究总结】：
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
2、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
3、酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
（4）酸
+
碱
→
盐
+
水
（5）酸
+盐→
新盐
+
新酸
参考答案
预习检测：
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
2、硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
3、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
4、硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
5、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。
探究题型：
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态，将看到的记录下来
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色、粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象
产生白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
溶解现象
易溶于水，溶解时会放热
易溶于水、溶解时放出大量的热
注意问题
浓盐酸用后应该立即盖上瓶塞
浓硫酸用后应该立即盖上瓶塞
【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。
【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中
盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中许多常见的物质中都含有酸。
2、浓硫酸的特性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【想一想】
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶液质量变小、溶质质量减少，质量分数变小；密封保存。
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分
析
浓硫酸溶于水
放出大量的热
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
4、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
【活动与探究2】：酸与金属的作用：

与稀盐酸反
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4
+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2
+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2
+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4
+H2↑
【活动与探究3】：酸与金属氧化物的反应

现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈消失，无色溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈消失，无色溶液变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物是盐和水；
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能，锈除掉后，铁会和酸反应。
活学活用：1、B
2.D
3.C
4.D
5.A8.3.2酸和碱的反应
【基础题型】
测定溶液的酸碱度应当选用（
）
A
紫色石蕊溶液
B
pH试纸
C
无色酚酞溶液
D
以上都可以
2、正常人胃液的PH值在0.8-1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的PH值为(
)
A、大于0.8
B、0.8-1.5之间
C、大于1.5
D、小于0.8
一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（　）。
①石蕊试液
②酚酞试液
③红石蕊试纸
④pH试纸
A.
①④
B.③④
C.
①②
D.全部
4、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　）。
5、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（
）
A
偏低
B
偏高
C
相等
D
无法比较
【能力提升】
6.以下是一些食物的近似pH值：①苹果
3.3～4.5
②鸡蛋清
7.6～8.0
③番茄
4.0～4.4
④玉米粥
6.8～8.0
⑤柑橘汁3.4～4.2,
胃酸过多的人宜经常食用的（
）
A．①④
B．②④　　
　C．④⑤　
　D．③⑤
7.用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较
（
）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
8.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是
（
）
A．纯碱溶液
B．食醋
C．食盐水
D．自来水
9.某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH则不于5.6），其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2H2SO3+O2=2H2SO4(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如下：
测定时间/分钟
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列说法不正确的是
（
）
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染造成的
10.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以下图示，下列说法正确的是
（
）
A.肥皂水是中性物质
B.草木灰可改良碱性土壤
C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味
D.橘子汁能使酚酞试液变红
【对接中考】
11.（2016 株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（　　）
A．＜7
B．＞7
C．=7
D．比洗发剂的pH大
12.（2016 衡阳）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
参考答案
1、B
2、
D
3、A
4、
C
5、B
6、B
7、B
8、A
9、B
10、C
11、A
12.B8.1.1溶液的酸碱性
预习导学案：
【目标导航】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【预习导航】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【要点归纳】本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【预习检测】
1、知道哪些酸：
；知道哪些碱：
。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；
3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
探究导学案：
【探究题型】：酸碱盐、酸碱指示剂
【考查知识点归纳】：
1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml
2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象并记录。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【总结】
1.石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？
自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性
取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
酸性溶液中的颜色变化
碱性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色变化
牵牛花　
　
　
　
月季花　
　
　
　
紫卷心菜
【活学活用】：
1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。请判断，其中不能做指示剂的是（
　）
植物汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫苞菜
红色
紫色
黄绿色
D
月季花
浅红色
红色
黄色
2、下列物质中属于酸的是
（
）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
3、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（
）
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
4、下列物质属于碱的是（
）
A．O2
B.
SiO2
C．NaOH
D.H2SO4
5、下列物质中属于盐的是（
）
A
.Na0H
B.Na2O
C.Na2SO4
D.Na
6.下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是(
)
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.食醋
D.汽水
【探究总结】：
1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
2、酸=H++酸根离子
碱=金属离子+OH-
盐=金属离子+酸根离子
盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子
参考答案
预习检测：
1、盐酸、硫酸、碳酸等；氢氧化钠、氢氧化钙等；
2、紫色、无色；
3、红色、蓝色；不变色、红色；
4、酸碱指示剂、指示剂、不同颜色
探究题型：
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
食醋
变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
【总结】
1.红、蓝；不变色、红。
2.酸碱指示剂、指示剂、不同的颜色；
自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
酸性溶液中的颜色变化
碱性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色变化
牵牛花　
　变红色
变蓝色　
紫色　
月季花　
　浅红色
　变黄色
　变红色
紫卷心菜
淡红色
变绿色
变红色
活学活用：
1、B
2、A
3、B 4、C
5、C
6、AB8.4.2常见的盐
【学习目标】
掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【重点和难点：】
1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2.复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：这些都属于盐类，盐有哪些性质呢？
二、预习检测
1.复分解反应是由
相互
，生成
的反应。
2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在
、
、
之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有
、
、或
生成时，复分解反应才可以发生。
三、新知新解：
【观察】下列化学方程式，找出共同点
CaCO3+2HCl===CaCl2+
CO2
↑
+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+
CO2
↑
+H2O
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】
1、复分解反应：
（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
（3）酸、碱、盐的溶解性：
盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶。
硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。
【讲解】盐的化学性质：
（1）盐与酸的作用：
2HCl
+
CaCO3
=
CaCl2
+
H2CO3
∟
H2O+CO2
↑
（酸）
（盐）
（新盐）
（新酸）
结论：盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
（2）盐与碱作用：
2FeCl3
+
3NaOH
===
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
结论：盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
（3）盐与盐的作用：
BaCl2
+
Na2CO3
==
2NaCl
+
BaCO3↓
结论：盐
+
盐
→
盐
+
盐
注：盐与盐作用两者都要溶于水。
（4）盐与某些金属作用:
结论：盐
+
金属
→
金属
+
盐
反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；
b、盐要溶于水。
四、随堂练习：
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是
(
)
A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO4
2.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（
）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
3．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是
(??)
A．盐酸
B.硫酸钾
C.氧化钙
D.无水硫酸铜
4．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
(??)
A.Cu→CuO B.CuO→CuCl2
C.
CuCl2
→Cu(OH)2
D.Cu→Cu(OH)2
5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4
，盐酸5种物质中两两相互作用制取
，方法有
(?
)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
【课堂小结】：本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解。
【板书设计】
一、盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。
二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。
参考答案
预习检测：
化合物、交换成分、另外两种化合物；
2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水；
随堂练习：
1.B
2.C
3．D．4.D
5．A8.2常见的酸和碱同步练习
【基础题型】
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)
A.镀锌水管
B.铜制塑像

C.大理石栏杆



D.铝合金门窗
2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（
）
A．浓硫酸
B.氢氧化钠
C.浓盐酸
D.大理石
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用(
)
A.
石灰石
B.
烧碱 C.
碳酸钠 D.
熟石灰
4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是(
)
A.
石灰石
B.
生石灰 C.
熟石灰 D.
烧碱
5、如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a
,使液体Y进入烧瓶中，振荡
烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是(
)
A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液
B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液
C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液
D．X是HCl
，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液
【能力提升】
6、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（
）
A.增大
B.减少 C.不变
D.无法确定
7、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（
）
A.SO2
B.H2
C.CO2

D.NH3
8、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（
）
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH
B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化铁、铁锈、FeO
D.水、干冰、H2O
9、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
【对接中考】
（十堰）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水．
③④⑤
B．②③④⑤
C．①②③④⑤
D．④⑤
11.（重庆）下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（　　）
A．汽车表面喷漆
B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存
D．白磷浸没在水中保存
参考答案
1、B
2、B
3、B
4、B
5、BD
6、A
7、B
8、B
9、D
10.A
11、C8.2常见的酸和碱
预习导学案：
【目标导航】
知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
掌握碱溶液的化学性质。
【预习导航】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3、掌握碱溶液的化学性质。
【要点归纳】本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。
【预习检测】
1.氢氧化钠的俗称：
、
、
；
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钙的俗称有哪些？
探究导学案：
【探究题型】：常见的碱及其性质、用途
【考查知识点归纳】：
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验，填写下表：
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上，放置一段时间
放入盛有少量水试管里，并触摸外壁
思考：氢氧化钠有哪些用途？
【实验探究】课本实验，填写下表。
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？
【阅读课本】1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用
，再涂上
溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本P55“活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验，并完成下表：
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是
。
【讨论】氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？写出化学方程式应
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
2.碱
+
非金属氧化物
→（
）+
（
）
①CO2
+
Ca(OH)2
=
；
②CO2
+
NaOH
=
；
③SO2
+
NaOH
=
；
思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.如何检验氢氧化钠是否变质？
【注意】⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。
碱
+
盐
→
（
）+
（
）
①NaOH
+
CuCl2
=
；
②KOH
+FeCl3
=
；
【活学活用】：
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是(
)
（1）浓硫酸　（2）浓盐酸　（3）粗盐　（4）生石灰　（5）氢氢化钠　（6）酒精
A．（1）（2）（3）
　B．（4）（5）
C．（1）（2）（5）
　　
D．全部
2.关于酸和碱的性质说法正确的是(
)
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（
）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是(
)
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5．下列关于氢氧化钠的说法错误的是(　)
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
【探究总结】：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途；
碱的化学性质：
参考答案
预习检测：
火碱、烧碱、苛性钠；
用大量的水冲洗、在涂上硼酸溶液；
氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分，表面变得潮湿，出现潮解现象，同时还会和二氧化碳发生反应而变质；密封保存；
4.熟石灰、消石灰；
探究题型：
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验，填写下表：
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色、状态
无色、无味、固体
放在表面皿上，放置一段时间
表面潮湿
氢氧化钠吸收水分变得潮湿
放入盛有少量水试管里，并触摸外壁
外壁烫
氢氧化钠溶于水放热，温度升高
思考：
答：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
【实验探究】课本实验，填写下表。
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
白色粉末状固体
生石灰+水
微溶于水、放热
生石灰和水反应放出热量
【思考】
答:生石灰和水反应变成熟石灰，CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
【阅读课本】1.水分、潮湿、溶解、干燥剂、二氧化碳变质、密封；
3.玻璃器皿、十分小心、眼睛、皮肤、衣服、戴防护眼镜、水冲洗、硼酸溶液；4.氢氧化钙。
【实验探究】
⑴完成实验，并完成下表：
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
⑵将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体；
CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3
↓+
H2O
【讨论】能反应，CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
二、碱的化学性质
2.碱
+
非金属氧化物
→（
盐
）+
水）
①CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3
↓+
H2O
②CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
③SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
思考：
1.氢氧化钠为什么要密封保存？
氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分，表面变得潮湿，出现潮解现象，同时还会和二氧化碳发生反应而变质；密封保存；
如何检验氢氧化钠是否变质？加入稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，证明氢氧化钠以变质。
碱
+
盐
→
（
新碱
）+
新盐）
①2NaOH
+CuCl
2=
Cu(OH)
2↓+2NaCl
②2KOH
+FeCl
3
=
Fe(OH)
3↓+3KCl
活学活用：1、B
2、B
3、C
4、C
5、D．
盐
+
碱
⒊酸
⒉酸性氧化物
⒋盐
⒈指示剂
使无色酚酞变红
使紫色石蕊变蓝
碱
盐
+
水8.3.2酸和碱的反应
【学习目标】
会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度
知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响
【重点和难点：】
1.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。、
2.溶液酸碱性强弱的实质。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：小实验，将可乐中的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，证明溶液是酸性的？我们如何确定某无色溶液是酸性还是碱性？哪些方法比较简单？
二、预习检测：
1.酸碱度：溶液酸性或碱性
的程度
；
pH：溶液
的表示方法
2.中性溶液
pH
＝
；
3.酸性溶液
pH
﹤
pH越
酸性越强
4.碱性溶液
pH
﹥
pH越
碱性越强、
三、新知新解：
教师活动
学生活动
活动意图
复习：溶液的酸碱性可以用指示剂来鉴别通过借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。同学们总结一下酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的特定颜色[过渡]
你一定有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱？判断溶液的酸碱性的强弱[引导自学]请同学们自学课文，完成下列问题问题：1、溶液酸碱性的强弱与__________有关，_________越多酸性越强，_______越多，______________越强。2、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_____________。3、可以用
来粗略测定溶液的pH。4、如何利用pH试纸测定溶液的pH？[过渡]下面就请同学们利用刚才学到的方法，亲自体验一下用pH试纸测出课前你准备的物质的pH.[观看视频]测定溶液的pH[认识常见物品的PH]血浆7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4粪便4.6-8.4[反思评价]1、某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？2、使用pH试纸测定溶液的酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？[板书]溶液酸碱性与生命活动的关系
[引导自学]阅读课本的内容，交流回答以下问题：1、体液中酸洗最强的是
，碱性最强的是
。胃液中中的胃酸主要成分是
。2、大多数植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强(pH
)或碱性太强（pH
），作物都不能正常生长。3、根据皮肤的酸碱性如何合理的选用洁肤用品。
学生回忆并回答学生阅读相关内容并填写空格。完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
测定生活中比较熟悉的物质.学生就实验过程中的问题或疑问进行交流探讨。1.试纸不可直接伸入溶液。2.试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。3.测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。4.取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
学生观看，在生活中如何应用
仔细阅读课文，回答问题，记忆人体血液等的正常至范围，认识到几种作物可以再弱酸性的土壤中生长。学生讨论交流，注意PH值的读数，以及使用PH试纸的注意事项
学生阅读课本，并体会酸碱度对生命的重要性
学会使用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性。
师生共同完成学会用试纸测定溶液酸碱性方法。并让学生认识到，从观察到现象到得出结论，是一个间接观察的过程。
亲自体验酸碱性强弱的区别从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。培养自学学生的归纳能力。联系生活实际
把理论应用于实际。培养学生动手的能力。培养学生从定性和定量两个方面判断溶液的酸碱性。
形成良好的实验习惯，并使学生体验到探究发现的快乐培养学生分析拓展的能力，同时培养了学生信息处理的能力。
体会到酸碱度对生命的重要性，认识到它作为常识在生活中是可以发挥实际作用的。
总结：请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。
巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）。
培养学生分析归纳问题的能力。
四、随堂练习：
1.实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色（　）
A．黄色
B．白色
C．蓝色
D．红色
2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是
（　）
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
3.下列物质的pＨ大于７的是（
）
A.食盐水

B.食醋

C.石灰水
D.汽水
4.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（
）
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
五、课堂小结：本节课我们主要理解溶液酸碱度的测量方法，PH试纸的使用方法以及注意事项，溶液的酸碱度在生活中的重要性，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【板书设计】
一、pH与溶液酸碱性的关系：酸性溶液的pH<7
中性溶液的pH=7
碱性溶液的pH>7
二、用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
参考答案
预习检测：
1.强弱、酸碱度；
2.pH=7；
3.pH<7
、小、；4.pH>7、大
随堂练习：
1、
A
2、D
3、C
4、B8.4.2常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【预习导航】
1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解。
【预习检测】
1.复分解反应是由
相互
，生成
的反应。
2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在
、
、
之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有
、
、或
生成时，复分解反应才可以发生。
探究导学案：
【探究题型】：复分解反应、盐的性质
【考查知识点归纳】：
【观察】下列化学方程式，找出共同点
CaCO3+2HCl===CaCl2+
CO2
↑
+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+
CO2
↑
+H2O
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】
1、复分解反应：
（1）复分解反应：
。
（2）复分解反应发生的条件：
。
（3）酸、碱、盐的溶解性：
。
【讲解】盐的化学性质：
（1）、盐与酸的作用：
2HCl
+
CaCO3
=
CaCl2
+
H2CO3
∟
H2O+CO2
↑
（酸）
（盐）
（新盐）
（新酸）
结论：盐
+
酸
→
+
（2）、盐与碱作用：
2FeCl3
+
3NaOH
===
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
结论：盐
+
碱
→
+
注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
（3）、盐与盐的作用：
BaCl2
+
Na2CO3
==
2NaCl
+
BaCO3↓
结论：盐
+
盐
→
+
注：盐与盐作用两者都要溶于水。
（4）、盐与某些金属作用:
结论：盐
+
金属
→
+
反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；
b、盐要溶于水。
【活学活用】：
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是
(
)
A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO4
2.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（
）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
3．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是
(??)
A．盐酸
B.硫酸钾
C.氧化钙
D.无水硫酸铜
4．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
(??)
A.Cu→CuO B.CuO→CuCl2
C.
CuCl2
→Cu(OH)2
D.Cu→Cu(OH)2
5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4
，盐酸5种物质中两两相互作用制取
，方法有
(?
)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
【探究总结】：
一、盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。
二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。
参考答案
预习检测：
1.化合物、交换成分、另外两种化合物；
2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水；
探究题型：
1、（1）、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
（3）、酸、碱、盐的溶解性：盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶。
硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。
2、
结论：盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
结论：盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
结论：盐
+
盐
→
盐
+
盐
结论：盐
+
金属
→
金属
+
盐
活学活用：1.B
2.C
3．D．4.D
5．A8.3.1酸和碱的反应同步练习
【基础题型】
1.以下反应属于中和反应的是
（
）
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C.CaCO3+2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+
H2O
2.下列有关中和反应的说法，不正确的是
（
）
A.
中和反应一定是酸和碱的反应
B.
凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.
中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
（
）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
4.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(
)
A．AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
【能力提升】
5.
向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是
（
）
A.
B.
C.
D.
6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是
（
）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤碳酸钠中和面团中过多的酸
A．②⑤
　　　
B．③④　　　　　C．①④⑤
D．②③
7．往装有25
mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是（
）
8.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
9.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（
）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
【对接中考】
10.（邵阳）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（　　）
HCl NaOH
B．NaCl
C．NaCl NaOH
D．NaCl
HCl
11.（广东）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（　　）
A．X是时间，Y是pH
B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.B
5.C
6.B
7.D
8.A
9.C
10.C
11.D8.1.1溶液的酸碱性
【学习目标】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【重点和难点：】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：波义耳是英国物理学家和化学家，指示剂是他的发明。一天早晨把花放在他的实验室里，紫罗兰花意外掉进了，做实验的液体中，结果紫罗兰花在盐酸中变了色，变成了红色。于是波义耳尔进行了大量实验，发现花会在很多中液体（好几种酸）中改变颜色，后来拿碱和别的花进行实验，后来发现石蕊放在不同液体中，会发现不同的颜色变化，后来由于启发发明了指示剂。
二、预习检测：
1、知道哪些酸：
；知道哪些碱：
。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；
3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
三、新知新解：
【回忆】在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？
【学生发言】如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱？
【讲解】酸碱盐的定义、学会鉴别酸碱盐。
【观看视频】酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？
【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。
2、二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
【讨论】根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
【学生发言】取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
【引导】好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
【活动与探究】（视频播放）
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
　
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
　
　
石灰水
　
　
盐酸
　
　
氢氧化钠溶液
　
　
氯化钠溶液
　
　
【学生活动】
【展示与交流】（交流实验结果）
【实验结果】
红色
无色
蓝色
红色
红色
无色
蓝色
红色
紫色
无色
【设问】分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？
【回答】食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。
【教师】同学们的设想很好，只是有略微不足。
【投影】
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
【讨论】根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？
【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【讨论】
【总结】检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
【活动与探究】（投影展示）
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡。
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
（3）试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
（每小组可以自制1～2种指示剂）
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
酸性溶液中的颜色变化
碱性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色变化
牵牛花　
　
　
　
月季花　
　
　
　
紫卷心菜
【学生活动】
【交流】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
【反思】通过上述活动与探究，你有什么想法？
【学生发言】如：1、化学知识与生活实际结合得非常密切。
2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3、花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？
【学生讨论发言】
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
四、随堂练习：
1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。请判断，其中不能做指示剂的是（
　）
植物汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫苞菜
红色
紫色
黄绿色
D
月季花
浅红色
红色
黄色
2、下列物质中属于酸的是
（
）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
3、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（
）
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
4、下列物质属于碱的是（
）
A．O2
B.
SiO2
C．NaOH
D.H2SO4
5、下列物质中属于盐的是（
）
A
.Na0H
B.Na2O
C.Na2SO4
D.Na
6.下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是(
)
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.食醋
D.汽水
五、课堂小结：本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【板书设计】
1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
2、酸=H++酸根离子
碱=金属离子+OH-
盐=金属离子+酸根离子
盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子
参考答案
预习检测：
1、盐酸、硫酸、碳酸等；氢氧化钠、氢氧化钙等；
2、紫色、无色；
3、红色、蓝色；不变色、红色；
4、酸碱指示剂、指示剂、不同颜色
随堂练习：
1、B
2、A
3、B 4、C
5、C
6、AB8.4.1常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点；
3.掌握碳酸根离子的检验
【预习导航】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验
【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
【预习检测】
1.解离时生成
和
的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种
色颗粒状的固体，有
味，易溶于水，其水溶液呈
性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是
。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到
。粗盐中含有多种可溶性杂质（
、
等）和不溶性杂质（泥沙等）
探究导学案：
【探究题型】：常见的盐
【考查知识点归纳】：
氯化钠
阅读教材回答以下问题
1.氯化钠，是一种
色颗粒状的固体，有
味，易溶于水，其水溶液呈
性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是
。
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于
等，
⑵医疗方面：用氯化钠配制
；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取
等；
⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来
；
⑸交通方面：在冬天，用于
。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
阅读课本相关内容填写下表
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
和
的主要成分。
用途
实验室制取二氧化碳的反应原理是
；
实验11-1、11-12
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
分析
化学方程式
含有碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）的物质都可以和稀盐酸反应产生可以
的气体
。检验碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）的方法，加入
，如果产生气体，将气体通入
，如果变
证明物质中含有碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）。
【活学活用】：
1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是
（
）
A．纯碱
火碱
Na2CO3
B．熟石灰
氧化钙
CaO
C．生石灰
碳酸钙
CaCO3
D．火碱
氢氧化钠
NaOH
2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是(
)
A.NaCl B.Na2CO3
C.Mg(OH)2
D.CuSO4
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（
）A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（
）A.KMnO4
B.Na2CO3
C.NaNO2
D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰
②氯气
③盐酸
④硫酸
⑤烧碱
⑥纯碱以上正确的是（
）A.②③⑤⑥
B.③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
【探究总结】：
一、（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱；玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；
（2）NaHCO3：白色粉末，
俗名：小苏打。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多；
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等。
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子；
三、碳酸根离子的检验
参考答案
预习检测：
1.金属离子、酸根离子；
2.白、咸、中性、亚硝酸钠、
3.粗盐、氯化镁、氯化钙；
探究题型：1.白、咸、中性、亚硝酸钠
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：调味剂、腌制蔬菜、肉、蛋等；
⑵医疗方面：生理盐水；
⑶工业方面：碳酸钠、氢氧化钠、氯气等；
⑷农业方面：选种；
⑸交通方面：消除积雪；
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石
和
石灰石
的主要成分。
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤等
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；2.治疗胃酸过多症
1.建筑材料2.补钙剂
实验室制取二氧化碳的反应原理是
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
出现大量气泡澄清石灰水变浑浊
迅速出现大量气泡澄清石灰水变浑浊
分析
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
化学方程式
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+H2O
+
CO2↑
含有碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）的物质都可以和稀盐酸反应产生可以
使澄清石灰水变浑浊的气体
的气体二氧化碳。
检验碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）的方法，加入
稀盐酸
，如果产生气体，将气体通入澄清石灰水
，如果变浑浊
证明物质中含有碳酸根（CO32-）或碳酸氢根（HCO3-）。
活学活用：1、D
2、B
3.B
4.C
5.A8.1.2溶液的酸碱性
【学习目标】
1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【重点和难点：】
1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：生活中许多物质中都含有酸：胃中有胃酸、可乐中有碳酸、食醋中有醋酸、蓄电池中有硫酸等，那么这些算有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。
二、预习检测：
1、盐酸的物理性质：
；
盐酸的用途：
；
2、硫酸的物理性质：
；
硫酸的用途：
；
3、盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾：
。
三、新知新解：
1、几种常见的酸：
【观看视频】浓盐酸、浓硫酸的性质
【实验】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。将看到的记录下来
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
溶解现象
注意问题
【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？
【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中
盐酸和硫酸的用途

用
途
盐酸
硫酸
酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中许多常见的物质中都含有酸。
【投影图片】盐酸、硫酸的用途
2、浓硫酸的特性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
使用浓硫酸时要十分小心
【想一想】
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分
析
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
浓硫酸的正确稀释方法：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
4、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸


稀硫酸


【活动与探究2】：观看视频，写出反应的化学方程式：
酸与金属的作用

与稀盐酸反
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【讨论】
以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？
【活动与探究3】：观看视频，将现象、化学方程式填入表格：
酸与金属氧化物的反应

现
象
化学方程式
铁锈+盐酸

铁锈+硫酸
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【看图片】通过氢氧化钠中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，然后滴加稀盐酸至红色刚褪去为止，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应：酸
+
碱
→
盐
+
水
【回忆】实验室制取二氧化碳的反应原理，可以说明：酸
+盐→
新盐
+
新酸
【举例】稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
【归纳】盐酸、稀硫酸相似的化学性质：
（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
（4）酸
+
碱
→
盐
+
水
（5）酸
+盐→
新盐
+
新酸
四、随堂练习：
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是(
)
（1）浓硫酸　（2）浓盐酸　（3）粗盐　（4）生石灰　（5）氢氢化钠　（6）酒精
A．（1）（2）（3）
　B．（4）（5）
C．（1）（2）（5）
　　
D．全部
2. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为(
)
A.
酸能使指示剂变色
B.
酸能跟碱反应生成盐和水
C.
酸溶液能导电
D.
酸溶液中含有H+

3.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（
）
A.
铁

B.
铝

C.
铜

D.
表面镀锌的金属
4.下列叙述正确的是（
）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
5.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（
）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
五、课堂小结：
本节课我们主要掌握盐酸、硫酸的物理性质、用途，同时掌握酸的化学性质、酸可以和指示剂作用、可以和金属反应、可以和金属氧化物反应、可以和碱反应、可以和盐反应等，同时会书写相关的化学方程式。
【板书设计】
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
2、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
3、酸的化学性质：
（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
（4）酸
+
碱
→
盐
+
水
（5）酸
+盐→
新盐
+
新酸
参考答案
预习检测：
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
2、硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
3、盐酸用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
4、硫酸用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
5、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。
随堂练习：
1、B
2.D
3.C
4.D
5.A8.3.2酸和碱的反应
预习导学案：
【目标导航】
会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度
知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响
【预习导航】
1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度
2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响
【要点归纳】本节课我们主要理解溶液酸碱度的测量方法，PH试纸的使用方法以及注意事项，溶液的酸碱度在生活中的重要性，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【预习检测】
1.酸碱度：溶液酸性或碱性
的程度
；
pH：溶液
的表示方法
2.中性溶液
pH
＝
；
3.酸性溶液
pH
﹤
pH越
酸性越强
4.碱性溶液
pH
﹥
pH越
碱性越强
探究导学案：
【探究题型】：酸和减的中和反应
【考查知识点归纳】：
检验溶液酸碱性强弱的程度。
1.酸碱度：溶液酸性或碱性
的程度
；
pH：溶液
的表示方法
pH值
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
酸性增强
中性
碱性增强
中性溶液
pH
＝
酸性溶液
pH
﹤
pH越
酸性越强
碱性溶液
pH
﹥
pH越
碱性越强、
2.如何测定溶液的pH呢？
①、测定溶液的pH最简便的方法是利用
:
。将待测溶液滴在
上
试纸即改变
，再与
比较，便可读出溶液的pH。溶液pH值的范围:
。
②、讨论：测pH时要注意的两个问题：不能把纸直接伸入待测液中，以防止
；
若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏
（填“大”或“小”），测碱溶液的pH值，测量结果将比实际值偏
；
3.改变pH的方法：分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的pH会
（填“增大”或“减小”）；碱溶液的pH会
。他们的pH
等于7，酸碱性
变。
4.认识常见物质的Ph:
看书了解几种生活中常见物质的pH
5、了解人体健康与PH关系
【活学活用】：
1.实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色（　）
A．黄色
B．白色
C．蓝色
D．红色
2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是
（　）
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
3.下列物质的pＨ大于７的是（
）
A.食盐水

B.食醋

C.石灰水
D.汽水
4.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（
）
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
【探究总结】：
一、pH与溶液酸碱性的关系：酸性溶液的pH<7
中性溶液的pH=7
碱性溶液的pH>7
二、用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
参考答案
预习检测：
1.强弱、酸碱度；
2.pH=7；
3.pH<7、小、；4.pH>7、大
探究题型：
强弱、酸碱度；pH=7、pH<7
、小、、pH>7、大
2.①、PH试纸、PH试纸、标准比色卡、0-14；
②、测量不准确、大、小；
3.改变pH的方法：增大、减小、不；
活学活用：1、
A
2、D
3、C
4、B8.5化学肥料
【基础题型】
1．下列肥料不属于复合肥料的是（
）
A．硝酸钾
B．磷酸氢二铵
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（
）
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（
）
A．①、②、③
B．③、②、①
C．③、①、②
D．②、③、①
4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（
）
A．氯化钾
B．硫酸钾
C．过磷酸钙
D．硫酸铵
【能力提升】
5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（
）
A．NH4HCO3
B．Ca3（PO4）
C．K2SO4
D．KC1
6.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（
）
A．NH4HC03
B．K2C03
C．CO(NH2)2
D．Ca(H2P04)2
7.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（
）
A．尿素CO(NH2)2
B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．硫酸铵(NH4)2SO4
8.下列关于化肥的说法正确的是（
）
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
9.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是
。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是
。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与
（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是
。
A.硝酸钡溶液
B.
氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D.
稀盐酸
【对接中考】
10.（桂林）有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（　　）
A．硫酸钾
B．硫酸铵
C．碳酸氢铵
D．过磷酸钙
11.（山西）化肥的使用大大提高了粮食的产量．下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．KNO3
B．NH4Cl
C．KCl
D．Ca3（PO4）2
参考答案
C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．D
9.（1）磷矿粉
（2）碳酸氢铵
（3）氯化铵
碱
A
10.D
11.D8.4.1常见的盐
【基础题型】
1.
下列物质中，不属于盐的是（
　　）
A．硝酸钾　　
B．碳酸钙
　C．氯化钾　D．硫化氢
2．下列属于同一类物质的是
(???)
A．纯碱，火碱，烧碱
B．胆矾，蓝矾，
CuSO4
C．石灰水，熟石灰，消石灰
D．
CuSO4·5H2O，
CuSO4
，
CuO
3．下列不易潮解的物质是
(???)
A．粗盐
B．火碱
C．苛性钠
D．纯碱
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（
）A.KMnO4
B.Na2CO3
C.NaNO2
D.MgSO4
【能力提升】
5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰
②氯气
③盐酸
④硫酸⑤烧碱
⑥纯碱以上正确的是（
）A.②③⑤⑥
B.③④⑤C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（
）
A.H2O、Ca(OH)2
B.CaO、CO2C.CaCl2、CO2
D.H2O、CO2
7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（
）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
8.下列说法正确的是（
）
A.纯碱不是碱
B.食盐不是盐
C.火碱不是碱
D.盐酸不是酸
9.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
【对接中考】
10.（临夏州）南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（　　）
A．盐
B．酸
C．碱
D．有机物
11.（2016 黄石）下列各组物质中的分类正确的是（　　）
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
参考答案
1、D
2、C
3、D
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.D
10.A
11.A8.4.2常见的盐同步练习
【基础题型】
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸
B．硝酸银和盐酸
C．硝酸钾和氯化钠
D．氯化钡和稀硫酸
2．下列属于同一类物质的是
(???)
A．纯碱，火碱，烧碱
B．胆矾，蓝矾，
CuSO4
C．石灰水，熟石灰，消石灰
D．
CuSO4·5H2O，
CuSO4
，
CuO
3.下列转化不能一步实现的是（　　）
A．NaCl→KNO3
B．Na2CO3→NaOH
C．NaOH→Cu（OH）2
D．HCl→HNO3
4．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
(??)
A.Cu→CuO B.CuO→CuCl2
C.
CuCl2
→Cu(OH)2
D.Cu→Cu(OH)2
【能力提升】
5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4
，盐酸5种物质中两两相互作用制取
，方法有
(?
)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
6．分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是
(??)
A.
FeCl3
，KOH，稀盐酸
B.
Na2CO3
，稀H2SO4
，
KNO3
C.
AgNO3
，
NaCl
，稀HNO3
D.
CuSO4
，
MgCl2
，稀盐酸
7．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是
(??)
A.
CuSO4
属于盐类
B.石灰乳的pH小于7
C.配制过程中不发生化学反应
D.波尔多液属于溶液
8．今有含氯化镁、氯化钡、氯化铁3种物质的溶液，若只让钡离子生成沉淀时，需加入一种钠的化合物，其化学式为
，若只让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加入一种钠的化合物，其化学式为
，要把上述沉淀物质从溶液中分离出来，一般采用
方法。
【对接中考】
9.（兰州）下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（　　）
A．CuCl2→KCl
B．KNO3→K2SO4
C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
D．BaCl2→BaCO3
10.（厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
参考答案
1、C
2、C
3、A
4.D
5．A
6．C
7.A
8．Na2SO4
；NaOH
；过滤
9.B
10.D8.1.2溶液的酸碱性同步练习
【基础题型】
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)
A.镀锌水管


B.铜制塑像

C.大理石栏杆


D.铝合金门窗
2.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（
）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
3.图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称:a　　　　;b　　　　 。
(2)b容器所盛的试剂是　　　　(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生　　　　的现象。
【能力提升】
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（
）
A．②③
B．①②④
C．①②③ D．①②③④
5.酸具有一些相似的化学性质，这是因为(
)
A.
酸能使指示剂变色
B.
酸能跟碱反应生成盐和水
C.
酸溶液能导电
D.
酸溶液中含有H+

6.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是(
)
A.
铁

B.
铝

C.
铜

D.
表面镀锌的金属
7.下列叙述正确的是（
）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
8.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（
）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
9.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
【对接中考】
10.（宁夏）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
11.（淄博）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
参考答案
1、B
2、D
3、(1)玻璃棒、量筒；（2）浓硫酸；（3）放热
4.C
5.D
6.C
7.D
8.A
9.D
10.A
11.
D8.3.1酸和碱的反应
【学习目标】
掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。
了解中和反应在实际生活中的应用。
【重点和难点：】
重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
难点：理解酸和碱发生中和反应的本质
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？
二、预习检测：
1.中和反应：
；
2.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为
色，逐滴加入稀盐酸，由
色逐渐变
为
色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
3.酸碱中和反应的实质是：
。
三、新知新解：
【观看视频】
氢氧化钠与稀盐发生中和反应，学生边看边思考如何证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，现象是什么？
活动一：探究酸碱发生中和反应
【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？
提供试剂：氢氧化钠溶液，盐酸，
提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（
思考：①观察到什么现象？②据此现象能否判断酸和碱会发生反应，为什么？）
步骤
象
实验结论
取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加盐酸，观察现象
【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。
【教师】会不会发生反应，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断依据？
【教师】我们判断反应发生的依据是什么？
【学生】是否有新物质的生成。
【教师】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应。没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？大家是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之间会发生反应。。不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反应，能不能根据所学知识使酸与碱反应更直观，更明显
【教师】小组说明他们是怎么设计实验的？
【学生】我们准备先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入盐酸，如果酸碱发生反应的话，预计会有颜色变化。
【教师】很好，同学们可以按照××小组的思路设计方案，也可以结合他们的观点调整你们的方案，完成探究活动二。
提供试剂：氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液，石蕊溶液
提供仪器：试管、胶头滴管
【探究活动二】借助所提供的试剂，设计实验证明酸和碱间能发生化学反应。
【学生活动】老师要提醒学生操作的规范。思考：①加酚酞和石蕊的作用是什么？②反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？③如何操作才能使酸和碱中签好完全反应
【教师】请小组代表将实验现象和结论进行一下总结。
【学生】我们小组是将盐酸逐滴滴加到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到溶液颜色消失，溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说明酸碱之间发生了反应。
【讲解】观察氢氧化钠与稀盐酸反应中各离子的变化
在上面的实验中，发生了这样的反应：
【板书】NaOH+HCl====NaCl+H2O
【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。请你仿写
学生仿写：
NaOH
+
H2SO4
=
Ca(OH)2
+
H2SO4=
【学生讨论】试总结上述三个反应的特点。
【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。
【教师】回顾整个微观示意图的过程，中和反应的实质是什么？
【学生】H+和OH-结合生成H2O。
【板书】中和反应的实质:
H++OH-==H2O
【教师拓展】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
活动二：中和反应的应用
【自学课本】：在生活中哪里用到了中和反应？
1.、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有
（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有
物质的溶液，就可减轻痛痒。氢氧化铝并不为大家所看好，原因……
2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的
将污水中和至中性。
3、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的
。
四、随堂练习：
1.下列反应属于中和反应的是（
）
A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（
）
A.
服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.
使用熟石灰改良酸性土壤
C.
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.
用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（
）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
（
）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
五、课堂小结：本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【板书设计】
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水：H+
+
OH-
=H2O
3.中和反应在实际生活中的应用。
参考答案
预习检测：
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.红色、红色、无色；
3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
随堂练习：
1、B
2、C
3、B
4、C
5、A．
现象8.2常见的酸和碱
【学习目标】
知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
掌握碱溶液的化学性质。
【重点和难点：】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、掌握碱溶液的化学性质。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：生活中许多物质中都含有碱：厨房清洁剂里含有NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
等，那么这些碱有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。
二、预习检测：
1.氢氧化钠的俗称：
、
、
；
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钙的俗称有哪些？
三、新知新解：
一、氢氧化钠（NaOH
）
物理性质
【实验】（展示固体NaOH
）
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象，将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？
【小结】氢氧化钠是
白
色
固
体，
极易
溶于水，暴露在空气中易
潮解
，有强
腐蚀
性。俗名为
烧碱
、
火碱
、
苛性钠
。（因为NaOH
易潮解，可作某些气体的干燥剂），
正因为生成氢氧化钠时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
【用途】制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液
二、氢氧化钙
物理性质
【实验】（展示Ca(OH)2
）
【小结】Ca(OH)2
是
白
色
粉
状
固
体，俗称
熟石灰、消石灰。有
腐蚀
性
。微
溶于水，其水溶液俗称
石灰水
。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
制备：
【实验】
CaO
和水反应H2O
【小结】
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
【用途】建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下碱具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。
三、碱的化学性质
碱指示剂作用
【实验】、氢氧化钙、NaOH
溶液
+（分别）石蕊、酚酞（分别）观察颜色的变化。
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变
蓝
色；无色酚酞试液变
红
色。
碱与非金属氧化物的反应
【回忆】二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象
【实验】充满CO2
的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。
请模仿CO2
与Ca(OH)2
溶液反应的化学方程式，写出CO2
与NaOH
反应的化学方程式。
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2
，污染环境，一般可通过NaOH
溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。
SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
（2）用所学知识分析：如何保存NaOH
固体？能否用NaOH
来干燥CO2
、SO2
等气体？
（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH
固体已变质？
【小结】碱
+
非金属氧化物盐
+
水
【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？
碱和酸的反应
【观看视频】碱和酸反应
请完成下列化学方程式：
NaOH
+
HCl
——
_________________
NaOH
+
H2SO4
——
_________________
NaOH
+
HNO3
——
_________________
【小结】碱
+
酸盐
+
水
碱跟某些盐的反应
【观看视频】碱和盐的反应
请完成下列化学方程式：
NaOH
+
CuCl2
——
___________________，现象：________________
KOH
+
FeCl3
——
___________________，现象：_____________
【小结】碱
+
盐
新碱
+
新碱
注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。
四、随堂练习：
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是(
)
（1）浓硫酸　（2）浓盐酸　（3）粗盐　（4）生石灰　（5）氢氢化钠　（6）酒精
A．（1）（2）（3）
　B．（4）（5）
C．（1）（2）（5）
　　
D．全部
2.关于酸和碱的性质说法正确的是(
)
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（
）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是(
)
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5．下列关于氢氧化钠的说法错误的是(　
)
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
五、课堂小结：本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途；了解碱的化学性质：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用，会书写相关的化学方程式，并能够将所学知识应用到生活中。
【板书设计】
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途；
碱的化学性质：
参考答案
预习检测：
火碱、烧碱、苛性钠；
用大量的水冲洗、在涂上硼酸溶液；
氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分，表面变得潮湿，出现潮解现象，同时还会和二氧化碳发生反应而变质；密封保存；
4.熟石灰、消石灰；
随堂练习：
1、B
2、B
3、C
4、C
5、D．
盐
+
碱
⒊酸
⒉酸性氧化物
⒋盐
⒈指示剂
使无色酚酞变红
使紫色石蕊变蓝
碱
盐
+
水8.1.1溶液的酸碱性同步练习
【基础题型】
1、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
(
)
A．NaCl
B．NH3
C．H2SO4
D．NaOH
2、下列物质中属于酸的是
（
）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
3、下列物质中属于碱的是（
）
A.H2SO4
B.
Ca(OH)2
C.
Fe2O3
D.Cu2(OH)2CO3
4、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是
（
）
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
【能力提升】
5、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（
）
A.紫色
B、蓝色
C、红色
D、无色
6、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。请判断，其中不能做指示剂的是（
）
植物汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫苞菜
红色
紫色
黄绿色
D
月季花
浅红色
红色
黄色
7、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是
(
)
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
8、绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像。则X可能是(
)
A．稀盐酸
B．蒸馏水
C．石灰水
D．食盐水
9、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色.下列说法不正确的是（　　
）
A.
该溶液可用作酸碱指示剂
B.
能使该溶液显黄色的一定是碱
C.
将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色
D.
将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色
【对接中考】
10、（2016 常州）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花针
粉红
粉红
黄
万寿菊花针
黄
黄
黄
大红花针
橙
粉红
绿
万年青花针
橙黄
浅绿
浅绿
A.玫瑰花汁
B．万寿菊花汁
C．大红花汁
D．万年青花汁
11、（2016 扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝
D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生
参考答案
1、C
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、
A
8、
C
9、B
10、C
11、C8.5化学肥料
【学习目标】
了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。
【重点和难点：】
1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。
【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：“庄稼一枝花，全靠肥当家“，你都认识化学肥料？
二、预习检测
1.
氮肥的作用:
;氮肥的种类：
。
2.
磷肥的作用:
;磷肥的种类：
。
3.
钾肥的作用:
;氮肥的种类：
。
三、新知新解：
教师活动
学生活动
设计意图
一、
创设情境
导入新课
多媒体展示：图片长势良好的果树、麦田、水稻。植物病态图片[问]植物的生长需要哪些营养元素呢？[板书]常见化肥的种类和作用肥料的分类：农家肥料、化学肥料二、合作交流
解读探究化肥简介
师：氮肥指含有作物营养元素氮的化肥。
[提问]通过观察样品，你有什么发现？通过比较化学式，你又有什么发现？
师：请算出NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NH4NO3的含氮质量分数。[提问]氮肥对农作物的生长究竟有什么重要作用呢？缺少氮元素会是什么样子呢？[提问]空气中氮气的含量是多少？能为植物直接利用吗？
介绍豆科类植物将空气中的氮气转化为含氮化合物吸收
多媒体图文介绍常用化肥的优缺点：①氨水②碳酸氢铵③尿素④硫酸铵⑤硝酸铵⑥氯化铵师：农业上除了使用氮肥外，还有什么肥料？板书：二、磷肥 师：
磷肥的主要成分是什么？作用是什么？农村用得比较多的磷肥是什么？小结：各种磷肥的主要成分和作用。天然存在的磷酸盐是什么？为什么要转化成过磷酸钙（Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）？实物展示：展示磷矿石标本和过磷酸钙。师：磷肥还有哪些？请看书板书：
三、钾肥[提问]你知道有哪些钾肥？展示钾肥样品。师：钾肥的作用是什么？多媒体图文介绍：常用的钾肥的作用和种类。师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么？实物展示：草木灰师：草木灰中的钾肥主要成分是K2CO3，它的水溶液呈碱性。师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。板书：四、复合肥料[提问]复合肥料的概念和种类。[点拨]
营养元素是指N、P、K三种元素。多媒体图文介绍：解放前后我国化肥工业的比较，特别强调近几年来我国化肥工业的飞速发展和今后的化肥工业方面发展方向——生产高效、长效肥料和复合肥料。师：投影出缺乏氮、磷、钾元素的典型症状，让答错的学生阅读
[板书]二、化肥、农药的负面影响辩证地看待使用化肥的利与弊师：化肥的使用对农业的增产起到了很大的作用，那么是否也会产生不利的后果呢？关于这方面的知识，大家进行了精心的准备，现在我们进行一场辩论赛，辩论的题目是：化肥的使用是利大还是弊大？正方观点是化肥的使用是弊大于利；反方观点是化肥的使用是利大于弊。师：希望他们精彩的辩论带给我们更多的思考和对这一问题更深入的理解。其实,农药的使用又何尝不是如此呢 化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当对人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和超越自己。三、总结反思
师：今天我们知道了常见化肥的种类和作用，初步学会了用辩证的思维看待化肥、农药的利弊，希望大家以后继续关注化肥的发展，为人类的可持续发展贡献力量。
学生欣赏讨论农家肥料、化学肥料的优缺点
阅读：请同学们阅读教材第一、第二段并思考、讨论下列问题：（1）农作物所必需的营养元素有哪些？（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？学生观察后归纳性质，试着书写其化学式，并比较化学式。[小结]多呈白色固体，但也有液体，并有一定的气味，都含有氮元素。（教师巡视，抽查展示两位学生的答案并请学生评论。）<归纳>氮的作用:是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，对植物生长发育及光合作用的进行十分重要。氮缺少时：影响植物光合作用的进行，进而影响农作物的品质。猜想了解“氮的固定”，分析：各种氮肥的优缺点。生：磷肥、钾肥。学生板书：①主要成分是含有磷酸根的盐。②作用是促进作物根系发达，提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力。
③常用的磷肥是过磷酸钙。比较不同之处生：看书，回答问题。回答：不好（它会转化成磷酸钙。）学生观察其形态，写出其化学式。钾肥多是白色固体，并含有钾元素。K2SO4，KCl
学生板书：钾肥的作用是促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。看书后回答：(NH4)3PO4、KNO3阅读课本有关复合肥料的段落，了解复合肥料的特征及优点。特征：复合肥料含有两种或两种以上营养元素优点：同时供给作物几种养分，
发挥营养元素间的作用，有效成分提高，且能根据实际需要配制。让学生根据症状说明缺乏哪一种营养元素附表
四种化肥在作物生长种的作用
化肥种类常用化肥在作物生长
中的作用氮肥磷肥钾肥复合肥
学生看书，讨论将全班同学分成正方和反方两大组，各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。
“兴趣是最好的老师”通过欣赏图片，可以引起悬念，以满足学生的好奇心和探究欲，自然进入本课题的学习。给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学习兴趣的保持。培养学生自主、有效地获取信息的能力。
及时进行反馈，学以致用认识化学对农业生产发展的重要意义。
创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时纠错，加深印象。培养学生收集信息，并学会运用归纳、概括等方法获取信息进行加工的能力。承上启下，过渡自然
培养学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，
在发散思维的基础上再进行收敛思维，是学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。培养学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息
创设真实问题情景，培养和提高学生的探究兴趣。
多媒体辅助教学，更加生动直观地展示教学内容，增强学生学习化学的兴趣。让学生认识到“科技兴农”，让化肥更有效地为人类造福的重通过辩论前的准备，让学生尽可能多的了解使用化肥的利与弊；通过双方辩论，让学生充分领略使用化肥的利弊，在潜移默化中发展辩证思维能力
四．随堂练习：
1.
下列化肥属于复合肥料的是(
)
A.氯化钾
B.尿素
C.磷酸二氢钾
D.碳酸氢铵
2.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加的化肥是(
)
A.氯化钾
B.硫酸钾
C.过磷酸钙
D.尿素
3.某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是(
)
A.K2SO4
B.CO(NH2)2
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
4.尿素这种化肥属于(
)
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
5.下列不属于复合肥料的是(
)
A.NH4NO3
B.KNO3
C.
KCl
D.NH4H2PO4
6.
下列化肥中属于钾肥的是(
)
A.尿素
B.碳铵
C.草木灰
D.熟石灰
【课堂小结】：本课题主要探究化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。同时了解铵盐的检验，知道化肥、农药对环境的影响。在生活中我们要宣传合理使用农药、化肥。
【板书设计】
1.氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
农作物缺氮的表现：叶片枯萎发黄（
简称氮黄）
2.磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、
抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低（简称磷小）
3.钾具有保证各种代谢过程顺利进行促进植物生长。
增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。(简称钾抗虫倒)
4.化肥的检验：一看、二闻、三溶、四加碱
参考答案
预习检测：
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿;尿素、氨水、碳酸氢铵等。
磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、
抗旱能力；过磷酸钙、磷酸二氢铵、磷矿粉等。
3.钾具有保证各种代谢过程顺利进行促进植物生长；硫酸钾、氯化钾等
随堂练习：
1.C
2.D
3．B．4.A
5．C
6.C8.4.1常见的盐
【学习目标】
了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；
掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？
今天我们一起来学习。
二、预习检测：
1.解离时生成
和
的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种
色颗粒状的固体，有
味，易溶于水，其水溶液呈
性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是
。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到
。粗盐中含有多种可溶性杂质（
、
等）和不溶性杂质（泥沙等）
三、新知新解：
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
观察食盐
同学们我们父母或自己在烧菜过程中应加那些调味品？<解答小结>最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。1.家中观察食盐的颜色、状态。2.品尝食盐的味道。3.取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。4.食盐的用途很多5.通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。氯化钠：1、介绍氯化钠的性质：2、根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。氯化钠的用途
投影图片：氯化钠的用途
交流生活经验讨论食盐的性质、用途：整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融
从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。
每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
(同上)
(同上)
归纳知识
（多媒体）1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
比较自己的归纳和投影上放出的归纳有何异同
学生的归纳往往缺乏条理性，所以教师的归纳是有必要的
创设情境引出内容
〈多媒体〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。〈提问〉同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）
观看图片思考讨论得出结论
让学生感受外界的繁华，想置身于其中或成为一名建筑设计师的话必须学好文化学科。
〈介绍〉介绍碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途1.石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）
听介绍，理解可提出疑问
通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问
归纳
盐的特点、溶解性
学生总结
进一步了解盐的特点
回忆知识
〈提问〉1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
使学生温顾而知新，通过实物实验的演示，让学生印象深刻。
对比实验
两位同学上讲台演示：按照实验的实验要求，装置按课本图演示。
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。
演示[实验11-2]：
巩固知识
1．课堂练习：教材习题1、2、3。2．课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？
思考并回答问题，通过交流，掌握方法。
让学生在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。
四、随堂练习：
1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是
（
）
A．纯碱
火碱
Na2CO3
B．熟石灰
氧化钙
CaO
C．生石灰
碳酸钙
CaCO3
D．火碱
氢氧化钠
NaOH
2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是(
)
A.NaCl B.Na2CO3
C.Mg(OH)2
D.CuSO4
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（
）A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（
）A.KMnO4
B.Na2CO3
C.NaNO2
D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰
②氯气
③盐酸
④硫酸
⑤烧碱
⑥纯碱以上正确的是（
）A.②③⑤⑥
B.③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
【板书设计】
一、（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱；玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；
（2）NaHCO3：白色粉末，
俗名：小苏打。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多；
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等。
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子；
三、碳酸根离子的检验
参考答案
预习检测：
1.金属离子、酸根离子；
2.白、咸、中性、亚硝酸钠、
3.粗盐、氯化镁、氯化钙；
随堂练习：
1.D
2、B
3.B
4.C
5.A

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