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考点05
物质的量
气体摩尔体积
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2
g
H2的物质的量必为1
mol，所含分子数必为NA；1
mol
H2在任何条件下质量必为2
g，分子数必为NA。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
例如：1
mol粒子集体所含的粒子数与0.012
kg
12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1
mol
Fe、1摩尔铁原子、1
mol
Fe2+、1
mol
亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数
1
mol
任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023
mol 1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023
mol 1。
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol
（或g·
mol 1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：
（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol 1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M(O2)=32
g·
mol 1
M(Fe)=56
g·
mol 1
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1
mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol 1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
常用的单位有L/mol
(或L·mol 1)、m3/mol
(或m3·mol 1)。
2．数值
在标准状况（0℃、101
kPa）下，气体摩尔体积约为22.4
L/mol(或22.4
L·mol 1)。
3．计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。
4．影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。
（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4
L·mol 1。
（4）同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
2．阿伏加德罗推论
前提条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比学
科
T、p相同
同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比
T、V相同
同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比
T、p、m相同
同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
T、V、m相同
同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
考向一
有关阿伏加德罗常数NA的考查
典例1
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100
mL
1
mol·L－1
AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4
L
CCl4中含有CCl4的分子数为NA
C．将2
mL
0.5
mol·L－1
Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
D．一定条件下，2.3
g
Na完全与O2反应生成3.6
g产物时失去的电子数为0.1NA
【答案】D
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8
g
Na2S晶体中含有的S2 数目小于0.1NA
B．1.68
g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
C．11
g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
D．与17
g
H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。
（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。
（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：
①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，Fe与Cl2、S的反应。
考向二
有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用
典例1
下列数量的各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是
①0.5
mol氨气
②4
g氦气
③4
℃时9
mL水
④0.2
mol磷酸钠
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
【解析】各物质所含原子的物质的量分别是：①NH3中为0.5
mol×4=2
mol；②He为单原子分子，=1
mol；③m(H2O)=9
g；n(H2O)==0.5
mol，原子的物质的量为0.5
mol×3=1.5
mol；④0.2
mol
Na3PO4中原子的物质的量为0.2
mol×8=1.6
mol。故所给物质所含原子个数由多到少的顺序为①④③②。
【答案】A
2．下列有关说法中错误的是
A．1
mol
X物质的质量即为X的摩尔质量
B．原子质量为a
g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1
mol
B的质量为(0.5M－16)g
D．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等
考向三
气体体积与其他物理量的换算
典例1
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4
L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1
mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2
L
C．常温常压下，11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2
L
H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
3．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．气体反应物的总体积为0.448
L
B．装置中氢元素的总质量为0.04
g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
气体摩尔质量的求解方法
考向四
阿伏加德罗定律及其推论的应用
典例1
取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是
【答案】C
4．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。
（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
（3）“在标准状况下，1
mol任何气体的体积都约为22.4
L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4
L·mol 1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
考向五
以物质的量为核心的计算方法
1．差量法
在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。
此类题的解题思路为
典例1
16
mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400
℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5
mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
由此可知共消耗15
mL气体，还剩余1
mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)=(9
mL+1
mL)∶6
mL=5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)=9
mL∶(6
mL+1
mL)=9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
【答案】C
【方法指导】
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。
2．极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
具体应用
当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。
典例2
在含有a
g
HNO3的稀硝酸中，加入b
g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有
g
HNO3被还原，则a∶b不可能为
A．2∶1
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
【答案】A
3．关系式法
（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
（2）建立关系式的方法
①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~~4O。
②原子守恒法
如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。
③得失电子守恒法
上述过程中，NH3HNO3，O22。
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。
典例3
5.85
g
NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2________
L(标准状况)。
【答案】1.12
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24
L
CHCl3中含有0.3NA个碳氯单键
B．22.4
L
Cl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1
L
1
mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6
g铁在0.1
mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的两种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24
L，则它们的物质的量一定均为0.1
mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2
g
Y气体和1
g
Z气体，则其压强比为2∶1
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8
g
2H2O所含中子总数为NA
B．1
L
1
mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12
g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1
mol
I2转移电子的总数为2NA
4．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满
37Cl2。下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78
g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，22.4
L
CCl4中含有的分子数为NA
C．1
mol
Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
D．1
mol·L 1
FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下4.4
g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6
LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5
NA
D．50
mL
12
mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是
A．若M(甲)B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1
g样品加热，其质量变为w2
g，则该样品的纯度(质量分数)是
A．
B．
C．
D．
9．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95
g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300
g，则该MgCl2中的杂质可能是
A．NaCl
B．AlCl3
C．KCl
D．CaCl2
10．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
（2）准确称取所制备的0.250
0
g
CuCl样品置于一定量的0.5
mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20
mL，用0.100
0
mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60
mL
Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
1．2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1
L
0.1
mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4
g
Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24
L
N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1
mol
H2和0.1
mol
I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2．2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1
mol
的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24
L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1
mol
PCl3与1
mol
Cl2反应制备
PCl5（g），增加2NA个P Cl键
3．2016·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14
g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1
mol
N2与4
mol
H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1
mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24
L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．2016·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4
g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6
L
CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1
L
0.5
mol/L
CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
5．2016·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24
g，加入含0.1
mol
NaOH的溶液，完全反应，生成NH3
1792
mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1∶1
B．1∶2
C．1.87∶1
D．3.65∶1
6．2015·新课标全国I］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18
g
D2O和18
g
H2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1
mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2
mol
NO与1
mol
O2充分反应，产物的分子数为2NA
7．2015·新课标全国Ⅱ］NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
60
g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1
L
0.1
mol·L 1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23
g钠充分燃烧时转移电子数为NA
D．235
g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子()数为10NA
1．【答案】D
2．【答案】A
【解析】1
mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是g·mol－1，A错误；相对原子质量数值为1
mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M－32)×，则1
mol
B的质量为1
mol×(M－32)×
g·mol－1=(0.5M－16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1
mol，其质量为98
g，磷酸的摩尔质量为98
g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。学
3．【答案】B
【解析】据HCl＋NH3===NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反应生成NH4Cl固体。因未指明气体所处的条件，无法计算其体积，A错误；根据原子守恒，n(H)=0.01
mol＋0.03
mol，m(H)=1
g·mol－1×0.04
mol=0.04
g，B正确；因NH4Cl是离子化合物，不含有分子，C错误；溶于水后NH会水解，使NH数目小于0.01NA，D错误。
4．【答案】D
【解析】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正确；D．取m
g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。
1．【答案】C
【解析】标准状况下，CHCl3为液体，A错误；没指明状态，B错误；Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于NA，C正确；5.6
g铁即0.1
mol铁，需要0.15
mol氯气与之反应，而现在有0.1
mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为
0.2NA，D错误。
2．【答案】B
3．【答案】C
【解析】1.8
g
2H2O中所含中子总数为×10NA=0.9NA，A错误；水中也含有氢原子，故1
L
1
mol/L的甲醇水溶液中含有的氢原子总数大于4NA，B错误；石墨和C60均是碳元素形成的单质，则12
g石墨和C60的混合物中含有1
mol
C原子，质子总数是6NA，C正确；KI+3H2O+3I2，生成1
mol
I2转移电子总数为NA，D错误。
4．【答案】B
【解析】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项不正确；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，体积相等，物质的量相等，中子数之比为9∶10，D项正确。
5．【答案】A
【解析】Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78
g/mol，故78
g混合物的物质的量均为1
mol，且Na2S和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1
mol混合物中含NA个阴离子，A正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；铜和硫反应生成Cu2S，故
1
mol铜与S反应后转移的电子数为NA，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，D错误。
6．【答案】A
【解析】A．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数均为＝NA，A正确；B．常温常压下4.4
g乙醛是0.1
mol，所含σ键数目为0.6NA，B错误；C．标准状况下，5.6
L
CO2是0.25
mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则50
mL
12
mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选A。
【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，
并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
7．【答案】C
【名师点睛】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，，（2）同温同体积时，，（3）同温同压等质量时，，（4）同温同压时，。
8．【答案】A
9．【答案】B
【解析】提供1
mol
Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl－质量”)分别为：
物质的化学式
MgCl2
NaCl
AlCl3
KCl
CaCl2
平均摩尔Cl－质量
47.5
58.5
44.5
74.5
55.5
而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。
10．【答案】（1）5∶11
（2）符合
【解析】（1）设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有
，x∶y=5∶11。
（2）设样品中CuCl的质量为z。
由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+
则：
z=0.244
8
g
CuCl的质量分数为×100%=97.92%
97.92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。
1．【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4
g
Mg为0.1
mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24
mol=0.2
mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24
L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2
mol，分子数为0.2NA，故D正确。.
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【答案】A
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14
g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为=2NA，正确；B．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1
mol
N2与4
mol
H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C．1
mol
Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D．标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
4．【答案】B
5．【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1
mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3
0.08
mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02
mol，则可知道NH4HSO4为0.02
mol，则(NH4)2SO4质量为7.24
g－115
g/mol×0.02
mol=4.94
g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94
g÷132
g/mol=0.0374
mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87∶1
，故选C。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
6．【答案】C
【解析】
A．核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B．亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于 1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D．NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
7．【答案】C
【解析】1
mol
丙醇中含有11
mol共价键，A项错误；NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有、及H2CO3，三者共0.1
mol，B项错误；钠与O2反应的各种产物中钠都为+1价，所以1
mol
Na反应失去1
mol
e ，C项正确；235
g核素为1
mol，由核反应知，净产生的中子为
9
mol，D项错误。
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