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考点07
突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用N=·NA来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14
g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22
g
CO2
和N2O
混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25
℃
时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目为
0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1
L
1
mol·L 1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1
mol
FeCl3配成1
L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50
g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4(C—H)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—O)
金刚石(C—C)
每摩尔微粒所含共价键数目(NA)
4
2
4
2
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1
mol
N2和0.3
mol
H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80
mL
12
mol·L 1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6
L
NO和5.6
L
O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4
L，物质的量为0.375
mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2(或H2O)
1
mol
Na2O2
1
1
mol
O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1
mol
Cl2
1
Cl2+Fe
1
mol
Cl2
2
Cu+S
1
mol
Cu
1
+I (+H+)
1
mol
I2
NH4NO3→N2
1
mol
N2
3.75
如1
mol
Fe与足量的稀HNO3反应，转移
2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一
阿伏加德罗常数经典陷阱方式
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
典例1
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4
L
B．标准状况下的22.4
L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．标准状况下，22.4
L
CH3Cl中所含的分子数为NA
D．常温常压下，35.5
g氯气含有的原子数为2NA
【答案】C
总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：物质组成的特殊性
典例2
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0
g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1
NA
B．2.9
g
2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02
NA(2CaSO4·H2O式量为290)
C．在100
g
98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1
L、0.1
mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1
mol熟石膏中含有2
mol
CaSO4和1
mol
H2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1mol，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和，这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。
总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
典例3
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2
g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62
g
Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
C．标准状况下，4.6
g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
D．足量的铜片与含4
mol
HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
【答案】C
总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性
典例4
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2
mol
Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
B．5.6
g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3
NA
C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2mol
O2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1
mol
Fe
与0.1
mol
Cl2充分反应，转移的电子数为0.3
NA
【答案】C
总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性
典例5
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1mol
OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个
B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a
g
NaOH时，电路中通过的电子数为aNA
C．铜的电解精炼时，每转移2
mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol
H2时，阳极失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根据阳极反应式：4OH

4e－O2↑+2H2O，4
mol
OH 在电解过程中只有2
mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH +H2↑，生成a
g
NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1
mol
H2时，则得到0.2
mol电子，阳极失去的电子数为0.2
NA电子。综合上述，选D。
总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：物质结构的复杂性
典例6
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1
mol苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4
mol
Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4
g
NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
【答案】D
总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
典例7
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．286
g
Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
B．1
mol
FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．6.8
g
KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，则B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和，在水溶液中才电离出K+、H+、，则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。
总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：化学键数目的难计算性
典例8
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为
mol
B．6.0
g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子
D．若乙炔的燃烧热为Q
kJ·mol 1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q
kJ，则断键为5NA
【答案】A
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1
mol·L 1的乙酸溶液和
0.1
mol·L 1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．4
g
D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2NA
B．1
mol
Na完全燃烧可转移的电子数为NA
C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NA
D．98
g
H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2
L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4
g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5
mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2
L氯气完全溶于1
L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为NA
B．80
mL
10
mol·L－1盐酸与足量
MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．O2和O3的混合物共6.4
g，其中所含硫原子数一定为
0.4NA
D．含有4NA个C—C
键的金刚石，其质量为
12
g
4．将a
g二氧化锰粉末加入c
L
b
mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．12.4
g白磷中含有共价键数为0.4NA
B．3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2反应中，当5.6
g
Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移
C．在1
L
0.1
mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
D．在标准状况下，22.4
L
CH4与18
g
H2O所含有的电子数均为10NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1
L
2
mol·L 1
K2S溶液中S2 和HS 的总数为2NA
B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64
g
C．1
mol
聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
D．1
mol
Mg
在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34
g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92
kJ·mol－1，若放出热量4.6
kJ，则转移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28
g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4
g
Cu与40
mL
10
mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
①1
L
0.1
mol·L－1
K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA
②1
mol
Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25
℃时，1
L
pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5
mol
O2转移的电子数为2NA
⑤50
mL
18.4
mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1
mol产物同时生成3NA个H2O
A．2个
B．4个
C．3个
D．5个
1．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1
L
0.1
mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4
g
Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24
L
N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1
mol
H2和0.1
mol
I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2．2015·四川］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4
g乙醛所含σ键数目为0.7
NA
C．标准状况下，5.6
L
CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5
NA
D．50
mL
12
mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3
NA
3．2015·广东］设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．23
g
Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1
mol
Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4
L
N2和H2混合气中含nA个原子
D．3
mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
1．【答案】B
【解析】n(D2)＝＝1
mol，据2D2＋O2===2D2O可知，n(D2O)＝1
mol，即生成D2O分子数目为NA，A错误；Na燃烧时化合价由0→＋1价，1
mol
Na转移1
mol电子，即完全燃烧转移电子数为NA，B正确；n(C6H12O6)＝1
mol，1
mol葡萄糖含有5
mol羟基，即5NA，C错误；M(H3PO4)＝M(H2SO4)＝98
g·mol－1，98
g二者混合物中氢原子数目在2
mol～3
mol之间，即2NA～3NA之间，不一定是2.5NA，D错误。
2．【答案】B
3．【答案】C
【解析】标况下11.2
L氯气的物质的量为0.5
mol，由于氯气与水反应为可逆反应，
4．【答案】C
【解析】据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知87
g
MnO2与4
mol
HCl反应，转移2
mol电子，其中有2
mol
HCl被氧化，生成Cl2
1
mol。未指明生成Cl2所处温度和压强，A错误；盐酸中Cl－总物质的量为bc
mol，反应生成Cl2为×1
mol，故反应后溶液中剩余Cl－为(bc－×2)
mol，数目为(bc－)NA，B错误；反应中转移电子物质的量为×2
mol，则有×2×NA＝d，即NA＝，C正确；由反应知，转移2
mol电子反应消耗4
mol
H＋，则剩余H＋为(bc－)mol，个数为(bc
NA－2d)，D错误。
5．【答案】D
【解析】12.4
g白磷(P4)的物质的量为n＝＝0.1
mol，而1
mol白磷中含6
mol
P—P键，0.1
mol白磷中含0.6
mol共价键，A错误；5.6
g铁的物质的量为0.1
mol，而反应后铁的价态变为＋2和＋3价，0.1
mol铁转移
mol电子，B错误；1
L
0.1
mol·L－1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1
mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1
mol，阴离子总数大于0.1NA，C错误；在标准状况下，22.4
L
CH4的物质的量为1
mol，含电子数为10NA；18
g
H2O的物质的量为1
mol，含电子数也为10NA，D正确。
6．【答案】D
【解析】A．1
L
2
mol/L
K2S溶液中根据物料守恒，S2 、H2S和HS 的总数为2NA，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故B错误；C．聚苯乙烯分子中没有碳碳双键，故C错误；D．Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子，故D正确；答案为D。
7．【答案】B
【解析】34
g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为＝0.04
mol，双氧水中含有0.08
mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；放出4.6
kJ热量消耗氮气的物质的量为＝0.05
mol，则转移电子的物质的量为0.05
mol××2＝0.3
mol，则转移电子数目为0.3NA，B正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28
g混合物中含有的CH2的物质的量为2
mol，则含2NA个碳原子，C错误；40
mL
10
mol·L－1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4
mol，6.4
g铜的物质的量为0.1
mol，0.1
mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4
mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4
g
Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，D错误。
8．【答案】C
子，生成1
mol
O2，故当生成0.5
mol
O2时，转移电子1
mol，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46
mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1
mol产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。
1．【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4
g
Mg为0.1
mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24
mol=0.2
mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24
L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2
mol，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【答案】A
3．【答案】D
【解析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23
g
Na与足量H2O反应生成0.5
mol
H2，A项错误；Cu与浓硫酸反应只能生成SO2，不会生成SO3，B项错误；标准状况下，22.4
L
N2和H2混合气体为1
mol，原子数为2nA，C项错误；反应中3
mol
Fe共失去8
mol
电子，D项正确。
白湖
白湖位于新疆的喀纳斯，湖口因有一巨石阻挡，故形成奔泻的湖水，景色极为壮观。这里的湖水四季皆白，实属罕见，湖面呈白色的原因至今没有确定，据说是由于冰川运动将花岗岩挤磨成白色粉末后，带入河流再注入湖中所致，但经过水质检测，白湖水质良好，并含有丰富的矿物质，属可直接饮用的水质。
考点冲关
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