资源简介

考点17
用途广泛的金属材料
开发利用金属矿物
一、铜及其重要化合物
1．铜
（1）物理性质
纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。
（2）化学性质
与非金属单质反应
Cl2
Cu
+Cl2CuCl2
O2
2Cu+O22CuO
S
2Cu
+SCu2S
与酸反应
非氧化性酸
不反应
氧化性酸
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+
2H2O3Cu+8HNO3
(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O
与盐溶液反应
Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+
潮湿空气中形成铜锈
2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
与酸反应(H+)
CuO+2H+Cu2++H2O
Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
与H2反应
CuO+H2Cu+H2O
Cu2O+H22Cu+H2O
转化关系
4CuO2Cu2O+O2↑
3．氢氧化铜
Cu(OH)2是一种不溶于水的蓝色固体。其化学性质主要有弱碱性，不稳定性和弱氧化性等。
Cu(OH)2的化学性质
（1）弱碱性：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
（2）不稳定性：Cu(OH)2CuO+H2O
（3）弱氧化性：能氧化醛基。
4．五水硫酸铜
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
二、合金及金属材料
1．合金
（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；学、
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见的金属材料
（3）几种有色金属材料
铝及铝合金
铜及铜合金
三、金属矿物的开发利用
1．金属在自然界中存在的形态
除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的实质
使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。
3．金属冶炼的一般步骤
4．金属冶炼方法
（1）热分解法冶炼金属
例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
（2）热还原法冶炼金属
①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。
③氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3W＋3H2O，4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。
④活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。
（3）电解法冶炼金属
例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
金属活动性顺序表中隐含的重要信息
比较
金属活动性顺序
K、Ca、Na
Mg
Al
Zn
Fe、Sn、Pb(H)
Cu
Hg、Ag
Pt、Au
自然界存在形态
化合态
多数是化合态，极少数是游离态
游离态
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
物理方法
与O2反应
常温下易反应
常温下生成氧化膜
加热化合
不反应
与H2O反应
常温下生成碱和氢气
与热水反应
有碱存在与水反应
与高温水蒸气反应
不反应
与H+反应
从酸中把氢置换出来，生成盐和氢气
不反应
与盐溶液反应
先与水反应，生成的碱再与盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
考向一
合金的性质及其应用
典例1
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下列有关合金的说法中正确的是
A．钛合金是一种新型的金属单质
B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小
C．钛合金的化学性质与钛单质相同
D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
【答案】D
1．下列说法中正确的是
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
考向二
合金成分的检验与测定
典例1
某同学设计了如下实验测量m
g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B．铜和银都能与稀硝酸反应，收集到的V
L气体可能全为NO
C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是低温干燥
D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
【答案】D
2．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为
A．Al、Mg、Si、Zn
B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe
D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
合金成分的定性分析
形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单一组分的性质(例如铝合金中的铝既能溶于酸又能溶于碱的性质不变，铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为NO气体等性质不变)，一般是将合金酸溶或碱溶，根据反应中的特殊现象或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现象判断其成分。此类试题常以流程图的形式呈现，解答的关键是理清每一步加入的物质和生成物质的成分。
考向三
铜及其化合物的性质
典例1
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
【答案】D
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2++Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
考向四
铜及其化合物转化关系综合考查
典例1
CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1
mol
CuSO4在1
100
℃所得混合气体X中O2一定为0.75
mol
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
4．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝。试写出该反应的离子方程式__________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1
mol
Cu，转移_______mol电子。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填字母)。
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．溶液中Cu2＋向阴极移动
c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
（5）据报道，有一种叫Thibacillus
Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法是____________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。
方案一：___________________________；
方案二：___________________________。
考向五
金属冶炼原理
典例1
下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是
选项
金属
存在形式
冶炼方法
A
金
游离态
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
B
银
化合态
银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C
铁
化合态
用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D
钠
化合态
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
【答案】D
5．下列金属冶炼的反应原理中错误的是
A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．Al2O3+3H22Al+3H2O
C．C+2ZnO2Zn+CO2↑
D．2HgO2Hg+O2↑
1．下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
2．现代飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融体制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
4．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；
PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1
mol
Pb共转移2
mol电子
D．将1
mol
PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6
g碳
5．向27.2
g
Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5
L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0
mol·L－1的NaOH溶液1.0
L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2
g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O
的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6
mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48
L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2
mol
6．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3
mol·L－1
NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1
g。则下列有关叙述中不正确的是
A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.2
mol
B．当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24
L
C．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100
mL
D．参加反应的金属总质量为9.6
g>m>3.6
g
7．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A．4.4
mol·L 1
B．3.6
mol·L 1
C．4.0
mol·L 1
D．3.2
mol·L 1
9．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
已知：氯化铜容易潮解。
Ⅰ.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是_______________________________________；B装置中的试剂是__________
。E和F装置及试剂可用______________________替换(填装置及所装试剂)。
（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是________(一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。学、
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是______________________________________________(结合离子方程式回答)。
（5）若按上述操作用10.
0
mol·L－1的HCl代替0.2
mol·L－1
HCl，通人SO2后，200.00
mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H＋)过大。
为验证此假设，可取75.00
g
CuCl2固体与100
mL
0.2
mol·L
－1HCl及______mL
9.8
mol·L－1
H2SO4配制成200.00
mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl－
(aq)＋CuCl(s)===CuCl
(aq)。则出现此现象另一可能的原因是__________________。
1．2015·四川］下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++
S2 ===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
2．2017·江苏］碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：
45
~
50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2：
先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160
g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00
mL溶液A；②取25.00
mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl
0.1722
g；③另取25.00
mL溶液A，调节pH
4
~
5，用浓度为0.08000
mol·L 1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+
(离子方程式为Cu2++
H2Y2 CuY2 +2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00
mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
1．【答案】C
【解析】铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性和导热性都比铜好，D错。
2．【答案】D
【解析】硬铝中一定含有Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在，再加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样品中含有Si，最终的难溶物为Cu。
3．【答案】D
【解析】Cu和Cu2O都有还原性，与浓硫酸、硝酸反应都有相同现象，上述实验只有加稀H2SO4的设计是合理和必要的。加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，可证明原固体中含Cu2O，由题目已知反应2Cu+
Cu2++Cu，则不能证明还原产物中有无Cu。
4．【答案】（1）Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（2）2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑
（3）3
（4）ab
（5）①取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则说明Fe3＋已被除尽　②CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑(合理答案均可)
【解析】（1）酸性条件下H2O2将Cu氧化：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。（2）由题给信息可知反应的离子方程式为2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑。（3）根据题给方程式可知，生成2
mol
Cu时，转移6
mol电子，则生成1
mol
Cu时，转移3
mol电子。（4）粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，a正确；溶液中阳离子向阴极移动，b正确；电解过程中，阳极是铝、锌、铜放电，Ag、Pt、Au等形成阳极泥，而阴极始终是Cu2＋得电子生成单质铜，所以阴极和阳极质量变化不一定相等，c错误；阳极泥是比铜活动性差的Ag、Pt、Au沉积在阳极形成的，d错误。（5）①验证Fe3＋最好用KSCN溶液。②由硫酸铜得到铜，可以通过置换反应，也可以通过电解。
5．【答案】B
【解析】Al活动性比H2强，不能用H2还原法进行冶炼，应用电解法进行冶炼。
1．【答案】B
【解析】A中由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化；B中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，质量一定减少；铁还原性大于铜，铁先参加反应，若是铁足量，铜的质量不变；铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极，质量不变。
2．【答案】D
【解析】铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
3．【答案】B
【解析】制备单质Mg应用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。
4．【答案】D
【解析】富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误；方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2，B错误；整个冶炼过程中，制取1
mol
Pb共转移8
mol电子，C错误。
5．【答案】B
L＝4.48
L，C正确；剩余硝酸的物质的量＝
mol＝0.2
mol，D正确。
6．【答案】AB
【解析】本题考查混合物反应的计算，难度中等。MgMg2＋Mg(OH)2、CuCu2＋Cu(OH)2，由上述反应过程，可得m(OH－)＝5.1
g，n(OH－)＝n(e－)＝2n(Mg、Cu)＝0.3
mol。合金的物质的量为0.15
mol，当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3
mol，A错误；根据电子转移守恒，生成的NO物质的量为0.3
mol/3＝0.1
mol，没有说明是标况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，B错误；生成0.15
mol沉淀，需OH－
0.3
mol，需要氢氧化钠溶液的体积＝0.3
mol/3
mol·L－1
＝0.1
L＝100
mL，消耗NaOH溶液的体积V≥100
mL，C正确；镁和铜的总的物质的量为0.15
mol，运用“极端假设法”，可得出9.6
g>m>3.6
g，D正确。
7．【答案】C
8．【答案】D
【解析】设其中一份中n(Cu)=x，n(Cu2O)=y，n(CuO)=z，依得失电子守恒和氧元素守恒，
有
即x+2y+z=0.7
mol
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.7
mol，
则500
mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.7
mol×2+0.2
mol=1.6
mol，故有c(HNO3)==3.2
mol·L 1。
9．【答案】（1）增大铜粉与氯气的接触面积　NaCl溶液　装有碱石灰(或生石灰)的干燥管
（2）Cu＋Cl2CuCl2
（3）Cu(或CuCl)
（4）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加酸抑制Cu2＋的水解
（5）50　c(Cl－)
过大
【解析】Ⅰ.（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以B装置是吸收尾气，而剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收。
（2）当Cl2排尽空气后，加热D，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为Cu＋Cl2CuCl2。
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种。
Ⅱ.（4）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解。
（5）设9.8
mol·L－1
H2SO4的体积为V
mL，则0.2×0.1＋V×9.8×2＝10×0.1，解之得V＝50，体系中存在平衡2Cl－
(aq)＋CuCl(s)CuCl
(aq)，是氯离子的浓度过大平衡正向移动。
1．【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生2+。选A。
2．【答案】（1）①4CuCl
+
O2+
8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
②Fe2+
（2）n(Cl )=n(AgCl)×==4.800×10 3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000
mol·L 1×30.00
mL×10 3
L·mL 1×=9.600×10 3
mol
n(OH )=2n(Cu2+) n(Cl )=2×9.600×10 3
mol－4.800×10 3
mol=1.440×10 2
mol
m(Cl )=4.800×10 3
mol×35.5
g·
mol
1
=0.1704
g
m(Cu2+)=9.600×10 3
mol×64
g·
mol
1=0.6144
g
m(OH )=1.440×10 2
mol×17
g·
mol
1
=0.2448
g
n(H2O)==4.800×10 3
mol
a∶b∶c∶x
=
n(Cu2+)∶n(OH )∶n(Cl )∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O
（2）由实验②可以求出该样品中所含Cl 的物质的量，由氯离子守恒得：
n(Cl )=n(AgCl)×==4.800×10 3mol
由实验③结合反应信息Cu2++
H2Y2 CuY2 +2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：
n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000
mol·L 1×30.00
mL×10 3
L·mL 1×=9.600×10 3
mol
再由化合物中电荷守恒得：
n(OH )=2n(Cu2+) n(Cl )=2×9.600×10 3
mol－4.800×10 3
mol=1.440×10 2
mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x
=
n(Cu2+)∶n(OH )∶n(Cl )∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。
【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：①分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。②体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。③理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。④综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清晰、细心运算。
火彩虹
火彩虹看似高空燃烧的彩虹，但并非彩虹。它是一种发生在大气层中罕见的自然现象，看起来就像是在天空中自发燃烧的彩虹。火彩虹学名为环地平弧，又称日载或日承。其形成原理与环天顶弧相似，均为太阳光照射高层大气中冰晶折射所产生。
变式拓展
考点冲关
直通高考

展开更多......

收起↑