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考点09 电解质及电离方程式
1．电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
相同点
都是化合物
可溶于水，可不溶于水
不同点
在一定条件下能电离
不能电离
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
离子化合物和部分共价化合物
全是共价化合物
与常见物质
类别的关系
通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
过 关 秘 籍
（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。【来源：21·世纪·教育·网】
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。www-2-1-cnjy-com
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。21*cnjy*com
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。【版权所有：21教育】
2．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微
粒的存在形式
离子，不存在强电解质分子
离子和弱电解质分子
电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡
电离方程式
用“”
用“”
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]学.科
3．电解质的电离
（1）电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。21世纪教育网版权所有
（2）电离方程式
①强电解质：完全电离，用“”。
如H2SO4：H2SO42H++；
NaOH：NaOHNa++OH?；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。
②弱电解质：
a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。21·cn·jy·com
如H2S：H2SH++HS? ，HS?H++S2? ；
Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2++2OH?。
b.两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH?。
　　酸式电离　　　　　　　　　　碱式电离
③酸式盐的电离：
a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na++。21·世纪*教育网
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。
如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na++，第二步：H++。
考向一 电解质及其强弱的判断
1．电解质、非电解质的判断
（1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。2·1·c·n·j·y
（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。21教育名师原创作品
2．强电解质、弱电解质的判断
（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
（2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。21*cnjy*com
（3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
典例1 下列说法正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L?1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
【答案】A
1．下列说法中，正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
考向二 电离方程式的书写
典例1 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶于水　Na2CO3+
B．Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3H+++H2O
C．NaHS溶于水HS?的电离　HS?+H2OH2S+OH?
D．NaHSO4加热熔化　NaHSO4Na++
【解析】A项，应为Na2CO32Na++；B项，应用可逆号；C项，是HS?的水解方程式。
【答案】D
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
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（1）注意两符号：强电解质电离用“”表示全部电离，弱电解质电离用“”表示部分电离。
（2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
（3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍，不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。2-1-c-n-j-y
1．下列对电解质概念的理解正确的是
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质
C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质
2．下列说法中正确的是
A．熔融的电解质不一定能导电
B．所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子
C．两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增大，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变www.21-cn-jy.com
D．不导电的化合物是非电解质
3．下列关于电解质的叙述中，正确的是
①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．② B．① C．①③ D．②④
4．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．CO2溶于水后，溶液能导电，所以CO2是电解质
D．KCl固体不导电，所以KCl不是电解质
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
6．下列说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤
7．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L?1)为：Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是21cnjy.com
A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质
8．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按照图甲连接线路，发现灯泡不亮，按照图乙连接线路，发现灯泡亮了，由此得出的结论中，正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中H2O电离出大量的离子
9．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
10．（1）实验室有如下物质：①盐酸　②熔融NaCl　③石墨 ④CO2　⑤AgCl　⑥CH3COOH　⑦NaOH溶液　⑧Al2O3　⑨酒精。
其中能导电的有________________(填序号，下同)，属于电解质的有________________，属于非电解质的有__________，属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。
（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：
NaCl：________________________；
CH3COOH：________________________________。
1．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
1．【答案】D
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．【答案】B

1．【答案】D
【解析】理解电解质概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误；SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能导电，B项错误；Na2O属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na+和O2?，C项错误。
2．【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，也就是说导电的是电解质的水溶液或熔融物，故D错误；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在，故B错误；物质的量浓度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O，此时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变得很小，而物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，溶质变为强电解质CH3COONH4，导电能力增强，因此C错误；共价化合物如HCl熔融时不发生电离，不能导电，故A正确。
3．【答案】D
【解析】本题主要考查电解质。硫酸银溶于水的部分百分之百电离，属于强电解质，故①错；氨气的水溶液导电性很好是因为氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，所以氨气是非电解质，故③错。答案选D。21教育网
4．【答案】B
5．【答案】C
【解析】A项，两者都是电解质；B项，铜为单质，不是电解质；C项符合题意；D项，硫酸溶液为混合物，不是非电解质。
6．【答案】C
【解析】CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；强酸与弱酸中氢离子浓度不能直接进行比较，故③错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
7．【答案】B
【解析】由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A项错误。
8．【答案】C
【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl溶液能导电，说明NaCl是电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。
9．【答案】C
【解析】本题考查学生强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。【来源：21cnj*y.co*m】
10．【答案】（1）①②③⑦　②⑤⑥⑧　④⑨　 ②⑤⑧　 ⑥
（2）NaClNa＋＋Cl－　CH3COOHCH3COO－＋H＋
【解析】本题考查电解质的相关概念和电离方程式的书写。（1）电解质是指在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。按照定义，其中能导电的有①②③⑦；属于电解质的有②⑤⑥⑧；属于非电解质的有④⑨；强电解质是指能够完全电离的电解质，弱电解质是指不能完全电离的电解质，则属于强电解质的有②⑤⑧；属于弱电解质的有⑥。【出处：21教育名师】
（2）NaCl和CH3COOH的电离方程式分别为NaClNa＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋。
1．【答案】A

火湖
在拉丁美洲西部，有一个奇妙的“火湖”，湖水闪闪发光，就像燃烧时冒出火焰一样。夜间船只在湖上行驶，船桨会激起万点“火光”，船周围也会飞起美丽的“火花”。其实，这些“火光”和“火花”都不是火，而是湖中大量繁殖的一种海洋生物甲藻。甲藻含有荧光酵素，当水受到搅动时，甲藻中的荧光酵素就会发生氧化反应而产生五光十色的“火光”。

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