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考点10
离子反应与离子方程式
一、离子反应的类型和发生条件
（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH 结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl +Cu2++SO42 ===BaSO4↓+Cu2++2Cl 。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++
SO42 ===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3 +H+===CO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42 ===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH ===CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32 ===CaCO3↓+2OH
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3 +OH ===CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3 +2OH ===CaCO3↓+CO32 +2H2O
3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
（1）必须满足三个守恒原则学。
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH +2H++SO42 ===BaSO4↓+2H2O
注意：在H+、OH 、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2++OH +HCO3 ===CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量：Ca2++2OH +2HCO3 ===CaCO3↓+2H2O+CO32
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32 与HCO3 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32 ，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3 。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：
Ba2++2HCO3 ===BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32 +H+===HCO3 ；后发生：H++HCO3 ===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32 +2H+===CO2↑+H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
考向一
离子方程式的书写与正误判断
典例1
下列离子方程式正确的是
A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3 ===2H2O+NO↑+3Fe3+
B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3·H2O
C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++
SO42 ===BaSO4↓
D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH ===SO32
+H2O
【答案】A
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO +H2O+SO2===HClO+HSO3
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH +2HCO3 ===CaCO3↓+2H2O+CO32
D．10
mL
0.5
mol/L的明矾溶液与20
mL
0.5
mol/L
Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH +2Al3++
3SO42 ===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1
不符合客观事实，错写反应产物
如：2Fe3++3S2 ===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2 有还原性，Fe3+可将S2 氧化为S，即2Fe3++S2 ===2Fe2++S↓。
设错方式2
混淆化学式和离子式的书写形式
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO 、。
设错方式3
漏写部分离子反应
如：Ba(OH)2
溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH 的反应。
设错方式4
错写反应物或产物的配比关系
如：Ba(OH)2
溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH +H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH +2H++===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5
电荷不守恒或原子不守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl ，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 。
设错方式6
氧化还原反应中得失电子不守恒
如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+
===2Mn2++
5O2↑+8H2O。
设错方式7
忽视了题设条件及要求
“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3 +Ca2++OH ===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH 的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH ===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH 的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)
考向二
与“量”有关的离子方程式
典例1
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH +2H2O
【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：
【答案】D
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO +H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH +SO2===HSO3
D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+
过
关
秘
籍
与量有关的离子方程式书写技巧
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH +Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br 都能被Cl2氧化等。
1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
、Fe2+、
少量Ba(OH)2溶液
+2+Ba2++2OH BaSO4↓+2NH3·H2O
B
Mg2+、、Cl
少量NaOH溶液
Mg2++2OH Mg(OH)2↓
C
K+、NH3·H2O、
通入少量CO2
2OH +
CO2+H2O
D
Fe3+、、
NaHSO4溶液
+H+SO2↑+
H2O
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2＋＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
5．下列反应原理及化学方程式的书写均正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．石墨为电极电解
FeCl2溶液，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓
＋O2
↑
＋4H＋
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．向含有0.1
mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8
g
Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O
B．钠与水反应：Na
+
2H2ONa+
+
2OH－+
H2↑
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+
8．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3 、Cl 、SO42 中的4种离子，所含离子均为1
mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是
；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式
；
（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO ，CNO 在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN 离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200
mL(设其中CN－的浓度为0.2
mol·L 1)进行实验。
①写出CNO 在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408
g，则该实验中测得CN 被处理的百分率为
。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸
(H2C2O4
)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式____________。
②取300
mL
0.2
mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式___________________________。
1．2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na
+2H2ONa++2OH–
+
H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–
+
H+
+
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
2．2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+
Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH －＝NO3－+NO2－+
H2O
3．2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH +2H2O===2+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
5．2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++
S2 ===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
6．2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+
SO2+
H2O===H2SiO3↓+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3
++4
NH3·H2O===
Al(OH)4]
+4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
7．2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
+2OH ===
Cl +
ClO +
H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO +
H2OHClO+
OH
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++
Cl +
ClO ===
Cl2
↑+
H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+
ClO ===HClO+
CH3COO
1．【答案】C
【解析】A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO +2H2O+2SO2===2SO42 +4H++2Cl ，故A错误；B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I +Fe2O3+6H+===2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH +2HCO3 ===CaCO3↓+2H2O+CO32 ，故C正确；D．10
mL
0.5
mol/L的明矾溶液中含有0.005
mol，含有0.01
mol硫酸根离子和0.005
mol铝离子；20
mL
0.5
mol/L
Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01
mol，含有0.01
mol钡离子和0.02
mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH +Al3++2SO42 ==2BaSO4↓+AlO2 +2H2O，故D错误；故选C。
2．【答案】D
3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确。
1．【答案】B
【解析】本题考查离子共存及离子方程式的正误判断。A、漏写了Fe2+和氢氧根的反应，A项错误；B．因Mg(OH)2较MgCO3更难溶，因此加入少量NaOH应生成Mg(OH)2沉淀，B项正确；C．NH3·H2O不能拆开，离子方程式应为2NH3·H2O+CO22++H2O，C错误；D项，溶液中Fe3+与因发生氧化还原反应不共存，D错误。
2．【答案】C
【解析】氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu－2e－
===Cu2＋，正极上Fe3＋获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3＋＋e－
===Fe2＋，C正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
3．【答案】B
4．【答案】B
【解析】石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，A错误；酸性KMnO4溶液具有氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，放出氧气，B正确；铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，C错误；生成的Fe3＋具有氧化性，能够氧化碘离子，D错误。
5．【答案】D
【解析】泡沫灭火器是利用硫酸铝和碳酸氢钠的反应，其工作原理为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；石墨为电极电解
FeCl2溶液，因还原性Fe2＋>Cl－，故应为Fe2＋－e－===Fe3＋，B错误；熟石灰和氯化铵制氨气是固体之间的反应，不能写离子方程式，C错误；按照“少定多变”的原则，故D正确。
6．【答案】D
【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；向含有0.1
mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8
g
Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确。
7．【答案】A
【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为2Na
+
2H2O2Na+
+
2OH－+
H2↑，故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D错。
8．【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO3 、SO42
②3Fe2++NO3 +4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
（2）①2
CNO +
6ClO
+8H+
===N2↑+
2CO2↑+
3Cl2↑+
4H2O
②80.0%
（3）①Cu+2HCl+H2O2===CuCl2+2H2O
②0.032
③2Fe3＋++H2O===2Fe2＋+SO+2H+
【解析】（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3 之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42 ，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1
mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在Na+、Fe2+、NO3 、SO42 ；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：3Fe2++NO3 +4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。
可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n(KMnO4)=0.16/(7﹣2)=0.032 mol;
③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32 +H2O===2Fe2++SO42 +2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3 组成的硝酸将Fe2+氧化。
1．【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH 、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH 之间的反应，D错误。
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－=
NO3－+NO2－
+
H2O，故D正确。
【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
3．【答案】B
误；故选B。
4．【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。
5．【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不可拆；D、与过量浓氨水反应产生Cu(NH3)4]2+。选A。
6．【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
7．【答案】B
吃了不胖的糖
人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一种低热量、高甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。
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