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考点11
离子能否大量共存的判断
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
、、、、、S2
Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH 、S2 、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH 、、、、
H+
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H+
、、、、、S2 、HS
OH
(浓溶液并加热)
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与CH3COO 、、S2 、等生成弱酸不能大量共存；OH 与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH 生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子
还原性离子
ClO 、
(H+)、(H+)、Fe3+、、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2 、I 、、HS 、
5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
阳离子
阴离子
Fe3+、Al3+
、、、S2
6．发生络合反应的离子不能大量共存
阳离子
离子或分子
Fe3+
SCN 、C6H5O (苯酚根离子)
I
I2
7．离子共存题中的常见“陷阱”
条件类型
题目中的常见表述
含义
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的
c(H+)=
1×10 12
mol·L 1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干要求
（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”
审清关键字
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H+与S2 、HS 、、、、，OH 与等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H+与CH3COO 、OH 、ClO 、F 、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al3+
分别与、、、、、C6H5O ；Al3+与S2 、HS 等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：、ClO 、Fe3+分别与I 、S2 、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I 、S2 、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN 络合，Ag+、、OH 生成Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O
(H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH ，与Al反应产生H2等。
考向一
无限制条件的离子共存的判断
典例1
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
【答案】C
1．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
练
后
归
纳
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO
、SO
、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
（1）
AlO与HCO不能大量共存：
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
（2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO
等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）
NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
（2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。
（3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。
（4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
考向二
有限制条件的离子大量共存的判断
典例1
下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性透明溶液中：K+、、、Fe3+
B．在酸性KMnO4溶液中：、Mg2+、、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20
mol2·L－2的溶液中：Na+、、Cl－、
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、、、Cu2+
【解析】Fe3+不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20
mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H+)=c(OH－)=10－10
mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，C错。
【答案】D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、SiO
B．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．无色溶液中：K＋、Fe2＋、NO、SO
易错警示
易错点
忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误
易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。
（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12
mol·L-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。
（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和
(或、S2-、HS-、)、Fe3+和
(或、)等。
1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ag＋、NO、SO
B．Mg2＋、NH、NO、Cl－
C．Cu2＋、Cl－、NO、Cl－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
2．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na＋、NO、K＋、Fe2＋
B．Fe2＋、Na＋、SO、K＋
C．K＋、I－、NO、H＋
D．NH、NO、Na＋、HCO
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、、
B．Na2S溶液中：、K+、Cl 、Cu2+
C．Kw/c(H+)=10 13
mol·L 1溶液中：Fe3+、、Mg2+、
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO 、CH3COO 、
5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是
选项
离子组
反应体系
A
Cl－、Ca2+、、
铁与稀硫酸反应后的溶液
B
K+、Na+、OH－、
通入足量CO2的NaOH溶液
C
Na+、、、Cl－
明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
D
K+、Na+、、Cl－
通入氯气的水溶液
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3
COO－、Fe2＋
B．水电离的OH－浓度为10－12
mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO
C．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl－、SO
D．c(K2C2O4)＝0.5
mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl－
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．25
℃时，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Na＋、SO、ClO－、CO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
C．0.1
mol·L
－1Ba
(OH)2溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
D．0.1
mol·L－1
AlO溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl 、
不能大量共存，Al+3OH Al(OH)3↓
B
由水电离出的H+浓度为1×10 12
mol/L
、、Na+、Cl
一定能大量共存，+H2ONH3·H2O+H+
C
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能大量共存，5Fe2+++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO 、
不能大量共存，2ClO +SO2+H2O2HClO+
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10
12的溶液中：K+、Na
+、、
C．c(Fe2+)
=1
mol·L 1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl 、
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH ===BaSO4↓+H2O
3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl 、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl 、ClO 、OH
4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、、、Br 可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO +2H+===
Cl +2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1
mol
Cl2，转移电子约为6.02×1023个
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl
B．=1×10 13mol·L 1的溶液中：、Ca2+、Cl 、
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
D．水电离的c(H+)=1×10 13
mol·L 1的溶液中：K+、Na+、、
1．【答案】C
【解析】A．Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
2．【答案】A
【解析】B项，因Fe3＋与SCN－能发生络合反应生成Fe(SCN)3，溶液中不能大量存在SCN－；C项，溶液为c(OH－)＝10－1
mol/L的碱性溶液，NH、Al3＋不能大量存在于该溶液中；D项，无色溶液中不能存在浅绿色的Fe2＋。
1．【答案】B
【解析】pH＝1的溶液显酸性。Ag＋与SO能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中Mg2＋、NH、NO、Cl－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu2＋有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO－能够将S2－氧化，不能大量共存，D错误。
2．【答案】B
【解析】某溶液能与锌片反应生成氢气，说明该溶液为酸溶液。在酸性条件下发生反应：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，不能大量共存，A错误；在酸性条件下Fe2＋、Na＋、SO、K＋不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；在酸性条件下发生反应8H＋＋6I－＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，不能大量共存，C错误；在酸性条件下发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，不能大量共存，D错误。
3．【答案】B
4．【答案】C
【解析】本题考查离子共存。和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量氢氧化铝会溶解生成铝离子，故A不能大量共存；在Na2S溶液中含有大量硫离子，而铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀，故B不能大量共存；Kw/c(H+)=10 13
mol·L 1溶液中，c(H+)=0.1
mol/L，所以C可以大量共存；通入大量CO2，因为碳酸的酸性大于HClO，溶液中CO2和ClO 生成HClO，所以D不能大量共存。答案选择C。
5．【答案】C
【解析】A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2+、，Fe2+与发生相互促进的水解反应，Ca2+与反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有，OH－与反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化，不能大量共存。
6．【答案】C
【解析】甲基橙变红说明溶液显酸性，CH3COO－和H＋生成弱电解质CH3COOH，A错误；水电离出OH－浓度为10－12
mol·L－1，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH、Mg2＋不能和OH－大量共存，AlO、SO不能和H＋大量共存，B错误；溶液中四种离子能够大量共存，C正确；
MnO具有氧化性，能把C2O氧化成CO2，不能大量共存，D错误。
7．【答案】D
【解析】25
℃时，c(H＋)/c
(OH－)＝1×10－12溶液显碱性，在碱性溶液中SO与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Fe2＋不能大量共存，在酸性溶液中由于存在NO，不能反应放出氢气，B错误；Ba
(OH)2溶液显碱性，Al3＋、NH和HCO均不能大量共存，C错误；AlO与Na＋、K＋、SO、CO离子间不能发生反应，能够大量共存，D正确。
8．【答案】C
误，故选C。
1．【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN 会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH )=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO 、OH 等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I 、S2 、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO 、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
2．【答案】C
【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH ===BaSO4↓+2H2O，错误。
3．【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO 具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH 反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH 反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。
4．【答案】D
5．【答案】B
【解析】A、使酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3+、OH 生成沉淀或，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OH )，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH 不共存，若酸性，在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H+)=1×10 13
mol·L 1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，、和H+不能大量共存，故D错误。
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