资源简介

第2讲　“化学用语与常用计量”的三大高考重点
化学用语是中学化学的基础，最基本的化学用
( http: / / www.21cnjy.com )语包括四种符号(元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号)，六种图式(原子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式)。高中化学最重要、最常用的计量是物质的量。历年高考中，化学用语的正确使用，气体摩尔体积及阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数(NA)是考查的重点。
1．要规范准确的使用化学用语
化学用语是中学化学的基础学科语言，常用于表
( http: / / www.21cnjy.com )述化学问题，所以正确领会它们的含义和用途，准确无误的进行书写应用极为重要，特别是对书写化学用语过程中出现的问题要认真总结，找出原因，及时纠正，减少失误。
(1)常考易错的电子式
①混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式：
( http: / / www.21cnjy.com )、
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )错写成
( http: / / www.21cnjy.com )、
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )。
②电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式：
( http: / / www.21cnjy.com )和N N错写成
( http: / / www.21cnjy.com )和N N。
③电子式的书写不规范
将氯化镁和氮气的电子式：
( http: / / www.21cnjy.com )和N N错写成
( http: / / www.21cnjy.com )和N··N。
④电子式的书写不符合原子的成键规则
将次氯酸和二氧化碳的电子式：
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )错写成
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)易忽视的几点
①忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )。
②书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。
③有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写
( http: / / www.21cnjy.com )顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。
【例1】　下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：S
B．硫离子(S2－)的结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )
C．二硫化碳分子的结构式：S===C===S
D．硫化氢分子的电子式：H＋[∶∶]2－H＋
2．要正确理解和应用气体摩尔体积
(1)理解气体摩尔体积的概念，注意其使用的条件(标准状况)、对象(气体或混合气体)、单位(mol·L－1)。
(2)要注意气体摩尔体积的应用。气体摩尔体积一是用于气体体积与物质的量、质量、密度等之间的换算：
( http: / / www.21cnjy.com )，二是用于物质含量的实验测定等。
(3)阿伏加德罗定律及其推论
①阿伏加德罗定律及其推论可
( http: / / www.21cnjy.com )概括为“三同定一同，两同见比例”(可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出相关推论)。气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
②高考考查阿伏加德罗定律及其推论时，往
( http: / / www.21cnjy.com )往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
【例2】　下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L
B．1
mol任何气体所含的分子数都相同，体积也都约为22.4
L
C．常温常压下，金属从盐酸中置换出1
mol
H2，转移的电子数为1.204×1024
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同
【例3】　在常压和500
℃条件下
( http: / / www.21cnjy.com )，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)
A．V3＞V2＞V4＞V1
B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4
D．V2＞V3＞V1＞V4
3．要熟知有关阿伏加德罗常数说法正误判断中的常见陷阱
(1)只给出物质的体积，而不指明物
( http: / / www.21cnjy.com )质的状态或者物质的状态不为气体。求解时，一要看是否在标准状况下，不在标准状况下则无法直接利用22.4
L·mol－1(标准状况下气体摩尔体积)求物质的量n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态，也无法利用22.4
L·mol－1求物质的量n。
(2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量，
( http: / / www.21cnjy.com )干扰学生进行正确判断。学生误以为无法求出气体物质所含的粒子数，实际上此时气体物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(3)给出稀有气体，诱导学
( http: / / www.21cnjy.com )生错误地认为其分子也为双原子分子，而实际上稀有气体为单原子分子；有时也会用一些不为双原子分子的其他气体单质(如O3)来设置陷阱。
(4)在判断有关溶液中所含粒子数的题目中，若只给出溶液的浓度，而没有给出溶液的体积，此时无法确定粒子的物质的量n，也就无法计算出其数目。
(5)通过一些隐含的反应
( http: / / www.21cnjy.com )、结构来设置陷阱。例如判断能水解的离子的数目、能转化的气体(如NO2)分子的数目、含复杂离子的物质中的离子数目(如Na2O2中的离子数目)等。
(6)通过氧化还原反应中电子转移的数目
( http: / / www.21cnjy.com )设置陷阱。例如反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中，当有3
mol
电子转移时，判断生成气体的体积。
【例4】　正误判断(由近两年高考试题改编)，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，22.4
L盐酸含有NA个HCl分子(　　)
(2)50
mL
18.4
mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA(　　)
(3)常温常压下，2.24
L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)
(4)常温常压下，2.24
L
CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)
(5)常温常压下，22.4
L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子(　　)
(6)28
g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
(7)常温常压下，7.0
g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA(　　)
(8)1
L
0.1
mol·L－1的氨水中含有NA个NH(　　)
(9)10
L
pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(　　)
(10)1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)
(11)某密闭容器盛有0.1
mol
N2和0.3
mol
H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)
(12)在18
g
18O2中含有NA个氧原子(　　)
(13)常温下，4
g
CH4含有NA个C—H共价键(　　)
(14)1.00
mol
NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)
(15)1
mol
Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
一、正确使用化学用语
1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
( http: / / www.21cnjy.com )
C．氯原子的结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U
2．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是(　　)
A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为＋6价
B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同
C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同
3．下列说法中正确的是(　　)
A．6.8
g熔融KHSO4与3.9
g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为
( http: / / www.21cnjy.com )，其与Cl－形成的强电解质是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
4．下列叙述正确的是(　　)
A．CH3—CH===CH—CH3与C6H12一定互为同系物
B．氢元素与氮元素组成的化合物的电子式一定是
( http: / / www.21cnjy.com )
C．粗铜精炼时，阴极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．CrO→Cr2O之间的转化属于非氧化还原反应
5．下列化学用语正确的是(　　)
A．18O2－结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )
B．硝基苯的结构简式：
( http: / / www.21cnjy.com )
C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4===
Na＋＋
HSO
D．模型
( http: / / www.21cnjy.com )可表示甲烷分子或四氯化碳分子
二、阿伏加德罗定律及其推论的应用
6．标准状况下，m
g
A气体与n
g
B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25
℃时，1
kg气体A与1
kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
8．同温同压下，x
g甲气体和y
g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
9．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的
( http: / / www.21cnjy.com )装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1
B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
C．燃料电池中消耗0.2
g
H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24
L(标准状况下)
D．燃料电池中消耗1
mol
O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023
三、关于阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
10．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14
g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1
mol
N2与4
mol
H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1
mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24
L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
11．(2016·四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4
g
Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6
L
CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1
L
0.5
mol/L
CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．常温常压下，16
g
14CH4中所含的中子数为8NA
B．标准状况下，22.4
L
CCl4中所含的分子数为NA
C．在1
L
1.0
mol·L－1
NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．6.2
g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含的P—P键数目为0.3NA
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1
mol
Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18
g
H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2
L
CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24
L
CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
14．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加
m
g，反应中转移的电子数为NA
②标准状况下，11.2
L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64
g
④将1
L
1
mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA
⑤2
mol
SO2和1
mol
O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA
⑥10
g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA
⑦30
g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
⑧Na2O2与CO2反应生成11.2
L
O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
⑨18
g
D2O中所含的电子数为9NA
⑩46
g
NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
A．①④⑤⑥⑦⑧⑨
B．②③⑥⑦⑧
C．③④⑤⑦⑨⑩
D．②④⑥⑧⑨
四、综合提升
15．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体
( http: / / www.21cnjy.com )8.6
g，在标准状况下体积为8.96
L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是___________________________________________________________________，
B可能是__________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气
( http: / / www.21cnjy.com )体质量为36
g，体积为22.4
L，则CO所占的体积是____________
L，质量是________
g。
16．共价化合物可用结构式表示，如H
( http: / / www.21cnjy.com )2O可表示成H—OH，H2O2可表示成HO—OH。现有一种氮的氢化物N2H4(肼)，是比较重要的化学材料，常用作还原剂。
请回答下列问题：
(1)肼与FeCl3在一定条件下反应可
( http: / / www.21cnjy.com )生成一种铁的化合物M，M可作纳米材料，将其分散到水中能产生丁达尔现象。肼与FeCl3反应的方程式可写成N2H4＋mFe3＋＋36OH－===nM＋N2↑＋20H2O，则M的化学式为__________，反应式中m＝________，n＝________。
(2)肼(H2N—NH2)与碳酸二甲酯(
( http: / / www.21cnjy.com ))反应(相当于复分解反应)可生成两种物质A、E，A、E的相对分子质量分别与两种反应物的相同，A的相对分子质量比E的大，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解的O2并使锅炉壁钝化。
①写出A的结构式：_________________________________________________。
②低于135
℃时，A直接与溶
( http: / / www.21cnjy.com )解氧反应生成三种产物，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
③高于135
℃时，A先水解，水解产物
( http: / / www.21cnjy.com )再与溶解氧反应，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
④A使锅炉壁钝化是由于它将氧化铁转化为致密
( http: / / www.21cnjy.com )的Fe3O4，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________
__________________________________。
第2讲　“化学用语与常用计量”的三大高考重点
备考指导
例1　C　[A.在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，表示为：S，故A错误；B.硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C.由于O和S为同一主族，二硫化碳的结构式和二氧化碳的非常相似，即结构中为碳硫双键，即为S===C===S，故C正确；D.H2S为共价化合物，故其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )，故D错误，故选C。]
例2　C　[根据标准状况下气
( http: / / www.21cnjy.com )体摩尔体积的定义，应注意两点：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，转移的电子数不受外界条件影响；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He，也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此同温同压下相同体积的任何气体单质虽然分子数相同，但所含的原子数不一定相同。]
例3　A　[根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500
℃时，水为气态。当物质的量均为1
mol时：
2Ag2O4Ag＋O2↑
2
1
1
mol
mol
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑
2
3
1
mol
mol
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
1　　　　　　　1______1______1
　　　　　　　　　
3
1
mol　　　　　　　　3
mol
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2　　　　　　　　　　　1______1
　　　　　　　　　　　
2
1
mol　　　　　　　　　　1
mol
相同条件时，气体的体积与物质的量成正比，故V3>V2>V4>V1。]
例4　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)×
考点突破
1．B　[A项，丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，错误；B项，OH－带有1个单位负电荷，其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )，正确；C项，表示的是Cl－的结构示意图，氯原子的结构示意图为，错误；D项，铀原子的质量数应为238，正确的表示为92U，错误。]
2．A
3．A　[熔融KHSO4中阴离子为HSO，熔融Na2O2中阴离子为O，6.8
g熔融KHSO4与3.9
g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05NA，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。]
4．D　[A项，C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃，当C6H12是烯烃时，与CH3—CH===CH—CH3互为同系物；当C6H12是环烷烃时，与CH3—CH===CH—CH3不互为同系物，A项错。B项，由氮元素、氢元素组成的化合物可以是NH3(共价化合物，电子式为
( http: / / www.21cnjy.com ))、N2H4(共价化合物，电子式为
( http: / / www.21cnjy.com ))、NH4H{离子化合物，电子式为
( http: / / www.21cnjy.com )
}，B项错。C项，粗铜精炼时，Cu2＋在阴极得电子转化成Cu∶Cu2＋＋2e－===Cu，C项错。D项，CrO和Cr2O中，Cr的化合价都是＋6，O的化合价都是－2，在转化过程中，元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，D项正确。]
5．C　[A.18O2－的核电荷数为8，错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环相连，错误；C.NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋
HSO，正确；D.模型不能表示四氯化碳分子，在四氯化碳中氯原子半径比碳原子半径大，错误；故选C。]
6．D　[标准状况下，m
g
A气体与
( http: / / www.21cnjy.com )n
g
B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律可知A、B的物质的量相等，由公式M＝得MA∶MB＝m∶n。标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为n∶m，D项错误。]
7．D　[本题侧重于考查阿伏加德罗定律
( http: / / www.21cnjy.com )及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。]
8．B　[A项，由同温同压下，同体积的任
( http: / / www.21cnjy.com )何气体具有相同的分子数，则x
g甲气体和y
g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。]
9．D　[H2和O2完全反应时，气体的体积之
( http: / / www.21cnjy.com )比等于物质的量之比，即2∶1，A正确；a端产生的气体为Cl2，b端产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.5∶1，B正确；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1
mol
H2时，b端产生的H2也为0.1
mol，C正确；燃料电池中消耗1
mol
O2时，对应a端产生的Cl2为2
mol，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为2×6.02×1023，D错误。]
10．A　[A项，乙烯和丙烯的最简式
( http: / / www.21cnjy.com )均为CH2，14
g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1
mol
CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1
mol
N2与4
mol
H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1
mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24
L
CCl4的物质的量不是0.1
mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。]
11．B　[A项，0.1
mol
Mg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25
mol
CO2中氧原子数为0.5NA，正确；C项，甲醇的结构式为
( http: / / www.21cnjy.com )，0.1
mol
CH3OH分子中σ键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH
( http: / / www.21cnjy.com )CH3COO－＋H＋，含0.05
mol
CH3COOH的溶液中H＋数目小于0.05NA，错误。]
12．D　[选项A，14CH4中含有8
( http: / / www.21cnjy.com )个中子，但16
g
14CH4的物质的量小于1
mol，所以16
g
14CH4中含有的中子数也小于8NA；选项B，CCl4在标准状况下为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项C，NaCl在溶液中完全电离，不存在NaCl分子；选项D，根据图示可知，1
mol
P4分子中含有6
mol
P－P键，所以6.2
g(0.05
mol)P4中含有的P－P键数目为0.3NA。]
13．B　[Cl2与水的反应属于可逆反应
( http: / / www.21cnjy.com )不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24
L
CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1
mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。]
14．C　[将CO2通过Na2O2固体，固体增加的质量相当于“对应的CO”的质量，反应中转移的电子数应为NA，①错。标准状况下，三氯甲烷为液体，②错。电解精炼铜时，阴极只有Cu2＋放电，阳极粗铜中含有的铁、锌等杂质也会失去电子而溶解，故阳极溶解的铜的质量小于64
g，③对。Fe(OH)3胶粒是很多分子的集合体，故相应的胶粒数小于NA，④对。SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，用极端假设法判断，若SO2的转化率为0，则分子数为3NA；若SO2的转化率为100%，则分子数为2NA，事实上，SO2的转化率介于0和100%之间，故分子数大于2NA且小于3NA，⑤对。10
g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇(溶质)为0.1
mol，含0.6
mol氢原子，水(溶剂)为0.3
mol，含0.6
mol氢原子，故氢原子总数为1.2NA，⑥错。甲醛的结构简式为
( http: / / www.21cnjy.com )，其中每一根短线代表1对共用电子，30
g甲醛的物质的量为1
mol，其中含有的共用电子对数为4NA，⑦对。Na2O2与CO2反应，根据每生成1
mol
O2转移2
mol电子进行分析，转移电子数应为NA，⑧错。18
g
D2O中所含的电子数为×10NA＝9NA，⑨对。NO2和N2O4的最简式相同，⑩对。]
15．(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2　(3)11.2　14
解析　(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得：n(A)＋n(B
( http: / / www.21cnjy.com ))＝＝0.4
mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4
mol，即n(B)＝0.1
mol，n(A)＝0.3
mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由题意列方程组得
解得：n(CO)＝0.5
mol，n(CO2)＝0.5
mol
故V(CO)＝11.2
L，m(CO)＝14
g。
16．(1)Fe3O4　12　4
( http: / / www.21cnjy.com )
解析　(1)题中给出的是离子方程式，
( http: / / www.21cnjy.com )根据电荷守恒知m＝12。将m＝12代入得：N2H4＋12Fe3＋＋36OH－===nM＋N2↑＋20H2O，反应过程中氮元素由－2价升高到0价，共失去4个电子，根据得失电子守恒，铁元素得到4个电子，方程式左边是12个Fe3＋，其中有4个Fe3＋转化成Fe2＋，还有8个Fe3＋，说明M中Fe2＋与Fe3＋的个数之比为1∶2，由此得出M的化学式为Fe3O4(可看作FeO·Fe2O3)，进一步得出n＝4。
(2)根据题意，肼(H2N－NH2)与碳酸二甲酯(
( http: / / www.21cnjy.com ))反应的化学方程式为2H2N－NH2(相对分子质量32)＋
( http: / / www.21cnjy.com )
(相对分子质量90)―→2CH3OH(相对分子质量32)＋
( http: / / www.21cnjy.com )
(相对分子质量90)。
①A的结构式为
( http: / / www.21cnjy.com )。
②低于135
℃时，A直接与溶解氧反应生成三种产物的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )＋2O2―→2N2＋3H2O＋CO2。
③高于135
℃时，由于
( http: / / www.21cnjy.com )中含有肽键，能发生水解反应，水解产物是N2H4和H2CO3(分解成CO2和H2O)，断键原理如下：
水中溶解的氧气是氧化剂，水解生成的N2H4是还原剂，二者发生氧化还原反应生成N2和H2O。化学反应方程式依次为
( http: / / www.21cnjy.com )＋H2O―→2N2H4＋CO2，N2H4＋O2===N2＋2H2O。
④A使锅炉壁钝化的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )＋12Fe2O3―→8Fe3O4＋2N2↑＋3H2O＋CO2↑。

展开更多......

收起↑