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第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要
( http: / / www.21cnjy.com )考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
1．溶解度的概念与溶解度曲线
(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同
①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101
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kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
②固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在1
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g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100
g
升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
(2)理解溶解度曲线的含义
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根据溶解度曲线：①可很快比
( http: / / www.21cnjy.com )较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
【例1】　右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
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(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
(2)40
℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。
2．有关溶液浓度的计算
物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算。其复习方法是
(1)要紧扣有关概念的定义
由定义出发，运用质量守恒定律及公式
( http: / / www.21cnjy.com )(c＝、质量分数＝×100%等)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除运用上述方法外，还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ
g·cm－3，求其物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1
L，则溶液质量为1×1
000×ρ
g，溶质的质量为1×1
000×ρ×w
g，溶质的物质的量为
mol，求出该溶液中溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1。在根据固体物质的溶解度(S)计算饱和溶液的浓度时，有：w＝×100%，c＝
mol·L－1。
【例2】　相对分子质量为M的气态化
( http: / / www.21cnjy.com )合物V
L(标准状况)，溶于m
g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c
mol·L－1，密度为ρ
g·cm－3，则下列说法不正确的是(　　)
A．相对分子质量M＝
B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w＝
D．溶液密度ρ＝
(2)要灵活应用守恒关系
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)；
④溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
【例3】　下列叙述正确的是(　　)
A．120
mL含有0.20
mol碳酸钠的
( http: / / www.21cnjy.com )溶液和200
mL稀盐酸，不管是将前者加入后者，还是将后者加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度是2.0
mol·L－1
B．将质量分数为3p%的硫酸与同体积的质量分数为p%的硫酸混合，得到质量分数为q%的硫酸，则p、q的关系为q>2p
C．浓度不等的两种硫酸溶液
( http: / / www.21cnjy.com )等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为c%，那么a、b、c的关系为c>a>b
D．10
mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100
mL，则H2SO4的质量分数为9.8%
3．一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度的溶液是中学化学中一个重要的定量实验。在复习时，要抓住两个关键：
(1)抓仪器及其使用。
熟悉一定物质的量浓度溶液配制实验所用的六种仪器(托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管)，特别是容量瓶使用的两个“不能”：
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的规格相等。
(2)抓操作及其误差分析。
配制一定物质的量浓度溶液
( http: / / www.21cnjy.com )的五步操作(称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签)。熟练应用配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的答题模板：
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【例4】　实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84
g·cm－3)配制500
mL
0.5
mol·L－1的稀硫酸：
(1)所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10
mL、20
m
( http: / / www.21cnjy.com )L、50
mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。
(3)分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
②定容时仰视刻度线：________；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。
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一、溶液配制实验操作及误差分析
1．下图是某同学用500
mL容量瓶配制0.10
mol·L－1
NaOH溶液的过程：
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该同学的错误步骤有(　　)
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
2．实验室需配制500
mL
0.1
mol/L
NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
B．如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干
C．将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH
溶液的浓度偏高
3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D．量取好浓盐酸倒入烧杯后，量筒未用水洗涤
二、溶解度及其曲线的应用
4．某温度下，向100
g澄清的饱和石灰水中加入5.6
g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　　)
A．沉淀物的质量为5.6
g
B．沉淀物的质量为7.4
g
C．饱和石灰水的质量大于98.2
g
D．饱和石灰水的质量小于98.2
g
5．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
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A．只有在t1
℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2
℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2
℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3
℃降至t2
℃时，有晶体析出
6.如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
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A．将20
℃的饱和溶液X降温到10
℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30
℃时，X的溶解度为60
g
C．b点表示20
℃时，X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30
℃降到10
℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量
三、溶液浓度计算的三种方法
7．(定义式法)将36.5
g
HCl
( http: / / www.21cnjy.com )溶解在1
L水中(水的密度近似为1
g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1。设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．c＝1
B．所得溶液中Cl－的浓度为mol·L－1
C．36.5
g
HCl气体的体积为22.4
L
D．所得溶液的质量分数为3.65%
8．(公式换算法)已知某饱和氯化钠
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的体积为V
mL，密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m
g。下列选项正确的是(　　)
A．该温度下NaCl的溶解度S＝
g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝
mol·L－1
C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝
mol·L－1
D．溶液中溶质的质量分数w＝%
9．(守恒法)把a
L硫酸铵和硝酸铵的混
( http: / / www.21cnjy.com )合液分为两等份，一份需用b
mol烧碱刚好把氨全部赶走，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c
mol
BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
10．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S
g，此时测得饱和溶液的密度为ρ
g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
四、混合规律的应用
11．若以w1和w2分别表示浓度为a
mol·L－1和
b
mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(　　)
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2＞2w1
D．w1＜w2＜2w1
12．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混
( http: / / www.21cnjy.com )合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)
A．a>b>c
B．b>a>c
C．c>b>a
D．c>a>b
五、综合提升
13．1.52
g铜镁合金完全溶解于5
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mL密度为1.40
g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1
120
mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0
mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54
g沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0
mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54
g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600
mL
14．2014年8月，云南鲁甸
( http: / / www.21cnjy.com )发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1
000
mL、密度1.19
g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题：
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为__________________________mol/L。
(2)该同学取100
mL上述“84消
( http: / / www.21cnjy.com )毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0
g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包
( http: / / www.21cnjy.com )装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480
mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
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A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143
g
15．(2017·山东潍坊摸底)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19
g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________________________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.400
mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______________________________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
(4)①假设该同学成功配制了
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mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考
备考指导
例1　(1)a、b两种物质的溶解度随温
( http: / / www.21cnjy.com )度的升高而增大；30
℃时a、b两种物质的溶解度相等；30
℃以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30
℃以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30
℃时，a、b
两种物质的溶解度是40
g(答任意两条均可)　(2)3∶5
例2　C　[由c＝知D项正确；
由c＝＝知B项正确；
由w＝＝知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。]
例3　B　[A项，用极端假设法进行计算
( http: / / www.21cnjy.com )。若只发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则c(HCl)＝＝1.0
mol·L－1，此时反应无气体产生；若只发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，则c(HCl)＝＝2.0
mol·L－1，此时按照两种不同的操作方式进行滴加，产生的气体体积相等；要使两种操作方式中产生的气体体积不同，则盐酸浓度的取值范围为1.0
mol·L－1mol·L－1，A项错。B项，设质量分数为3p%的硫酸的密度为ρ1，质量分数为p%的硫酸的密度为ρ2(ρ1>ρ2)，两者的体积均为1
L，则混合后硫酸的质量分数为
q%＝＝×p%＝(1＋)×p%>2
( http: / / www.21cnjy.com )p%，即q>2p，B项正确。C项，硫酸溶液的密度大于1
g·cm－3，硫酸浓度越大，溶液密度越大，得出b>a；氨水的密度小于1
g·cm－3，氨水浓度越大，溶液密度越小，得出ca>c，C项错。D项，设浓硫酸的密度为ρ1，浓度为c1，稀硫酸的密度为ρ2(ρ1>ρ2)，浓度为c2，根据稀释公式有
c1V1＝c2V2，则c2＝c1＝c1＝c1，
且有c1＝，c1＝，
将这两式结合，得到：w＝×9.8%>9.8%，D项错。]
例4　(1)13.6　(2)20　烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500
mL
容量瓶　(3)①偏高　②偏低　③偏高
解析　(1)500
mL
0.5
mol·L
( http: / / www.21cnjy.com )－1稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25
mol，质量为24.5
g，则需浓硫酸的体积为≈13.6
mL。(2)量取13.6
mL
浓硫酸应该选取20
mL量筒，其误差才最小。配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500
mL容量瓶。(3)根据c＝n/V可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏低；③如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。
考点突破
1．C　[第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。]
2．D　[A项，容量瓶上标有温度、刻
( http: / / www.21cnjy.com )度线、容积，没有浓度、压强，错误；B项，容量瓶中事先有水对溶液的配制无影响，故不需要对容量瓶进行烘干，错误；C项，容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，错误；D项，定容时，若俯视刻度线观察液面，会导致溶液的体积偏小，依据c＝可知，溶液的浓度偏高，正确。]
3．A　[A项，用量筒量取浓盐酸时仰视
( http: / / www.21cnjy.com )读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高；B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低；D项对测定结果无影响。]
4．D　[因为原石灰水是饱和的，当加入生
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mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1
mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8
g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8
g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2
g，沉淀物的质量大于7.4
g。]
5．C　[A项，t1
℃、t3
℃
( http: / / www.21cnjy.com )时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3
℃降至t2
℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。]
6．D　[D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的。]
7．B　[本题给出的数据较多，考查物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量与质量、物质的量浓度之间的相互换算。选项A，溶剂的体积是1
L，溶解后溶液的体积不是1
L。选项B，HCl溶于水后完全电离，溶液中n(Cl－)＝1
mol，V＝×10－3
L·mL－1，c(Cl－)＝＝mol·L－1。选项C，HCl气体所处的温度和压强不一定是标准状况。选项D，溶质的质量为36.5
g，溶液的质量为1
000
g＋36.5
g，w＝×100%≈3.52%。]
8．C　[选项A，100
g∶S＝(1
( http: / / www.21cnjy.com )－w)∶w，即S＝
g。选项B，c(NaCl)＝＝
mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝＝(mol·L－1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。]
9．D　[先根据一份与烧碱反
( http: / / www.21cnjy.com )应消耗NaOH的物质的量求出原溶液中NH的物质的量，再根据另一份与BaCl2溶液反应消耗BaCl2的物质的量求出SO的物质的量，然后根据溶液中离子的电荷守恒求得NO的浓度。
由NH＋OH－NH3↑＋H2O，
知一份溶液中n(NH)＝b
mol。
由(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
知另一份溶液中n(SO)＝c
mol，
则原混合液中，n(NH)＝2b
mol，n(SO)＝2c
mol。
据电荷守恒规律可得：n(N
( http: / / www.21cnjy.com )O)＋2n(SO)＝n(NH)，n(NO)＝(2b－4c)mol，c(NO)＝eq
\f(n（NO）,V)＝
mol·L－1。]
10．B　[相对分子质量为M的某物质在室温
( http: / / www.21cnjy.com )下的溶解度为S
g，此时测得饱和溶液的密度为ρ
g·mL－1，则该饱和溶液的质量分数为w＝S/(S＋100)，故该溶液的物质的量浓度c＝n/V＝1
000ρw/M＝1
000ρS/M(100＋S)，B项正确。]
11．C　[根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有
a＝
b＝
将上述两式相比得：＝＝2，即＝，
因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。]
12．B　[由混合后溶质质量分数的判定规律知
( http: / / www.21cnjy.com )，硫酸溶液密度大于1
g·cm－3，且浓度越大，密度越大，故b>a；氨水密度小于1
g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c
13．D　[分析清楚反应过程，充分利用守恒思
( http: / / www.21cnjy.com )想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和
Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有
解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。
B项该硝酸的浓度c＝＝＝14.0
mol·L－1。C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05
mol－x)×2＝0.06
mol，x＝0.04
mol，则NO2的体积分数为80%。D项得到2.54
g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7
mol－0.04
mol－0.02
mol＝0.64
mol，则NaOH溶液的体积是640
mL。]
14．(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)C
解析　(1)c(NaClO)＝＝4.0
mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100
mL×4.0
mol/L＝10
000
mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04
mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04
mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4
mol，标准状况下CO2的体积为8.96
L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500
mL容量瓶进行配制，然后取出480
mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5
L×4.0
mol/L×74.5
g/mol＝149
g。
15．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8　②a.B　b．B
(4)①25　②C
解析　(1)c(HCl)＝＝11.9
mol·L－1
(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。
(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为
≈16.8
mL。
(4)①NaOH的物质的量为n(NaOH)
( http: / / www.21cnjy.com )＝＝0.01
mol
由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01
mol
，浓盐酸的体积V＝×1
000
mL·L－1＝25
mL。②说明HCl浓度偏大，只有C符合。

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