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第4讲　如何突破“离子反应”高考的三大热点
离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离
( http: / / www.21cnjy.com )子推断是离子反应的三大热点。离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现，题目相对基础；离子方程式的书写难度相对较大，常将氧化还原反应包含在其中；离子推断题目具有一定的开放性，常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。
1．离子方程式的书写及其正误判断
(1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物
( http: / / www.21cnjy.com )质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求，其关键是三个“抓住”：
①抓住“两易”：易溶于水、易电离的强电解质
( http: / / www.21cnjy.com )用实际参加反应的离子表示；非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。
②抓住“两等”：离子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )两边原子个数相等；电荷总数相等。对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等，例如反应2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O虽符合原子个数、电荷总数相等，但不符合得失电子总数相等，是错误的。
③抓住“两查”：检查离子方程式中各项是
( http: / / www.21cnjy.com )否都有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，应写为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(2)两个特别注意：书写离子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )时，一是要注意“限制条件”的影响，例如反应物的用量(少量、过量、适量等)、逐滴加入等条件易导致生成物错写、漏写或分不清反应类型、反应进行的程度等。二是要注意“反应先后顺序”的影响，例如：将氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再氧化Br－。
【例1】　写出下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合_______________________________
_______________________________________________________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中_____________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液_____________________________
_________________________________________________________________。
(4)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液______________________________
__________________________________________________________________。
(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液至过量____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(6)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量___________________________
___________________________________________________________________。
(7)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液___________________________
_________________________________________________________________。
(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰
( http: / / www.21cnjy.com )好使SO沉淀完全__________________________________________________________________。
【例2】　(由近两年高考题改编)能正确表示下列反应的离子方程式为____________。
A．FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H3OFe(OH)3↓＋3H＋
C．NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：CO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
E．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
F．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
G．少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
H．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
I．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
2．离子能否大量共存的判断
离子在溶液中能否大量共存问
( http: / / www.21cnjy.com )题实际上就是判断离子间能否发生反应。若离子之间不发生任何反应，则能大量共存；若离子之间能发生反应(生成沉淀、难电离物质或气体等)，则不能大量共存。
离子在溶液中能否大量共存的判断方法：
(1)先分析题干中的限制条件
常见的限制条件有溶液的颜色、溶液的酸碱性、溶液中的特定离子、一定大量共存或可能大量共存等，根据限制条件排除相应的选项。
(2)再分析离子间能否发生反应
根据离子间能够发生反应的条件进行判断：
①生成气体的复分解反应，如H＋与CO、SO、HS－等易挥发弱酸的酸根不能大量共存；
②生成沉淀的复分解反应，如Ba2＋与SO、CO与Ca2＋、Mg2＋与OH－不能大量共存；
③生成弱电解质的复分解反应，如H＋与OH－、H＋与ClO－、OH－与NH不能大量共存；
④发生氧化还原反应，如S2－、HS－、SO、I－和MnO、ClO－、Fe3＋不能大量共存；
⑤发生双水解反应的离子，即水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不能大量共存；
⑥生成络离子的反应，如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O因生成络合物而不能大量共存。
(3)注意易出错的几种情况
①酸式酸根如HCO既不能在酸性溶液中大量共存，也不能在碱性溶液中大量共存；
②AlO与HCO水解都呈碱性，但二者不能大量共存；
③Fe2＋分别与NO、H＋
能大量共存，但三种离子则不能大量共存。
【例3】　水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH
、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
【例4】　25
℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋
、K＋、MnO、CO
B．c(H＋
)＝1×10－13
mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1
mol·L－1
NH4HCO3溶液中：K＋
、Na＋
、NO
、Cl－
D．0.1
mol·L－1
FeCl3溶液中：Fe2＋
、NH、SCN－、SO
3．离子性质的综合应用——离子推断
离子推断是根据题目中给出的数据和实验现象，推断溶液中离子存在的情况。离子推断常以实验探究题的形式出现，是离子性质的综合应用。
解答离子推断题的方法思路：
(1)明确推断的离子范围，看清题目的限制条件
(2)依据离子的特征性质，确定推断的“突破口”
(3)抓住推断的四项原则，逐一进行分析得结论
①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
【例5】　某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的
( http: / / www.21cnjy.com )离子是____________________，肯定不存在的离子是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5
mL
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0.2
mol·L－1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187
g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。
(3)按照反应顺序逐步书写出
Ⅱ
中发生反应的离子方程式
①________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________；
④_______________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________。
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一、离子方程式的规范书写与正误判断
1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
4.能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液
( http: / / www.21cnjy.com )，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
5．下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
6．写出下列反应的离子方程式：
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应______________________________________
_________________________________________________________________。
(2)Na2S与FeCl3溶液混合__________________________________________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合_______________________________________。
(4)在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧
( http: / / www.21cnjy.com )化钡溶液的离子方程式：_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
二、离子共存
7．无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、K＋、CO、NO
B．K＋、Fe2＋、NH、NO
C．NH、Al3＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、OH－
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－
C．0.1
mol·L－1Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO
9．(2016·南京二模，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、SO、CO
B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
C.＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO
D．c(ClO－)＝1.0
mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
10．在分开盛放的M、N两溶液中，各含有
( http: / / www.21cnjy.com )下列十四种离子中的七种(不考虑水的电离)：Al3＋、Na＋、K＋、Fe3＋、NH、H＋、Cl－、NO、OH－、S2－、MnO、SO、AlO、CO，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是(　　)
A．SO、S2－、CO
B．AlO、SO、MnO
C．NO、Cl－、SO
D．MnO、SO、NO
三、离子推断
11．某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)
①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①③
B．①②③
C．③④
D．②③④
12．有一无色溶液，仅含有K＋、Al
( http: / / www.21cnjy.com )3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnO
C．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
13．某透明溶液中可能含有Fe2＋、F
( http: / / www.21cnjy.com )e3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，pH＝2；②向
( http: / / www.21cnjy.com )溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2
g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12
L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33
g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是(　　)
A．可能存在Al3＋、Fe2＋
B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋
C．一定不存在Cl－、I－
D．可能存在Al3＋、Cl－
四、综合提升
14．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
15.下列是某化学研究性学习小组对某无
( http: / / www.21cnjy.com )色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100
mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1
mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
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(1)水样中一定含有的阴离子是______________________________________，
其物质的量浓度之比为__________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？__
( http: / / www.21cnjy.com )____(填“是”或“否”)；若存在，则K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是______________________(若K＋不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：__________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
16．某无色溶液中含有K＋、Cl－、O
( http: / / www.21cnjy.com )H－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
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(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________
_________________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②
( http: / / www.21cnjy.com )，对实验的影响是__________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
第4讲　如何突破“离子反应”高考的三大热点
备考指导
例1　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(4)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
(5)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(6)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(7)H＋＋OH－===H2O
(8)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析　(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合，Ba2＋与SO、OH－与NH两两反应；
(2)Fe2O3先与H＋反应生成Fe3＋，Fe3＋再与I－反应生成Fe2＋和I2；
(3)NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋与OH－的比例为1∶2；
(4)Ca(OH)2溶液足量，HCO完全反应，参与反应的Ca2＋、OH－、HCO的比例为1∶1∶1；
(5)刚开始NaOH溶液不足，反应先生成Al(OH)3，再生成AlO；
(6)刚开始NaOH溶液过量，反应先生成AlO，再生成Al(OH)3；
(7)NH4HSO4溶液中存在NH、H＋和SO，滴加少量NaOH溶液时OH－先反应；
(8)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12
( http: / / www.21cnjy.com )H2O，设其为1
mol，应加入
2
mol
的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH－的物质的量是Al3＋的4倍，Al3＋应生成AlO，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋
AlO＋2H2O。
例2　GH
解析　A．稀HNO3具有强氧化性，FeO与稀HNO3反应生成Fe2＋不符合客观事实；
B．用饱和FeCl3溶液制备胶体不能生成Fe(OH)3沉淀，其离子方程式应写为Fe3＋＋3H3OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
C．HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆成CO和H＋的形式；
D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应；
E．醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式；
F．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
G．少量Ca(HCO3)2溶液与Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液反应，Ca(HCO3)2溶液量少，完全反应，Ca2＋与HCO符合组成比1∶2，故反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O正确；
H．通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化；
I．NaClO具有强氧化性，在溶液中能将SO2氧化为SO。
例3　C　[A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO
能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。]
例4　C　[A项，pH＝1的溶液呈酸性，
( http: / / www.21cnjy.com )酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。]
例5　(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋
(2)含有Cl－
(3)①H＋＋OH－===H2O
②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
解析　(1)强碱性溶液中，含大量的
( http: / / www.21cnjy.com )OH－，该溶液中不可能含NH、Al3＋，由Ⅰ知溶液中无SO、SiO，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。
(2)5
mL
0.2
mol·L－
( http: / / www.21cnjy.com )1的盐酸中含1×10－3
mol
Cl－，能生成1×10－3
mol
AgCl，质量为0.143
5
g。0.143
5
g<0.187
g，故原溶液中含有Cl－。
考点突破
1．D　[A项，没有配平，错误；B项，
( http: / / www.21cnjy.com )HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。]
2．B　[A项，电解熔融的氯
( http: / / www.21cnjy.com )化钠方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。]
3．B　[Na加入到CuS
( http: / / www.21cnjy.com )O4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。]
4．C　[因为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应，A项错误；明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，设其为1
mol，应加入2
mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH－的物质的量是Al3＋的4倍，Al3＋应生成AlO，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，B项错误；通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化，C项正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D项错误。]
5．C　[C项，等物质的量的MgCl2、Ba
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。]
6．(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓
(4)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析　(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，
( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。
(2)硫化钠与氯化铁相遇，可
( http: / / www.21cnjy.com )能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。
(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。
(4)在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力强于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
7．C　[A项，CO在酸性条件下不能
( http: / / www.21cnjy.com )大量存在；B项，Fe2＋有颜色且在酸性条件下NO氧化Fe2＋；D项，在酸性条件下，OH－不能大量存在。]
8．C　[使酚酞变红的溶液为碱性溶
( http: / / www.21cnjy.com )液，Mg2＋、Al3＋不能大量存在，故错误；B项，与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下NO，可将Ⅰ－氧化，碱性条件下Cu2＋和OH－形成沉淀，故错误；C项，各离子之间无任何反应，故正确；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液为酸性溶液，H＋和SiO反应生成H2SiO3，H＋和HCO反应生成CO2和H2O，故错误。]
9．C　[A项，pH＝1的溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )含大量H＋，H＋与CO不能大量共存，故错误；B项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下NO易氧化Fe2＋，碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存，故错误；C项，＝＝＝10－6，c(H＋)＝10－4mol/L，在酸性溶液中K＋、Na＋、I－、SO能大量共存，故正确；D项，ClO－与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。]
10．D　[根据离子共存可知H＋与OH
( http: / / www.21cnjy.com )－分别在两组溶液中，然后根据共存知识可知Al3＋、Fe3＋、NH与OH－不共存，所以应与H＋一组；S2－、CO、AlO与H＋不共存，应与OH－一组。MnO具有强氧化性，可氧化S2－，因此S2－与MnO不能在同一组内；MnO与H＋、Cl－能发生氧化还原反应，Cl－应与OH－在同一组内。所以可能的组合为H＋、Al3＋、Fe3＋、NH、MnO，
OH－、S2－、CO、Cl－、AlO。再根据已知M溶液中的阳离子只有两种可知M为OH－、S2－、CO、Cl－、AlO、Na＋、K＋，则N为H＋、Al3＋、Fe3＋、NH、MnO、SO、NO。]
11．D　[由于还原性SO＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO，所以无法确定I－是否存在。]
12．D　[根据“无色”溶液，则没
( http: / / www.21cnjy.com )有MnO；根据实验①可以确定一定有Mg2＋、Al3＋，根据离子共存原则，一定没有HCO；根据“无色无味”，一定没有NH；根据实验②，没有SO，根据电荷守恒一定有Cl－，可能有K＋。D项正确。]
13．D　[由①⑤实验知，溶液中一定
( http: / / www.21cnjy.com )存在大量的H＋和NO，所以该溶液中一定不存在I－和Fe2＋；由②知，一定含有Fe3＋，n(Fe3＋)＝2×3.2
g/160
g·mol－1＝0.04
mol；由③知，n(NH)＝0.05
mol；由④知，n(SO)＝0.01
mol。根据实验现象不能确定Al3＋、Cl－是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3＋和Cl－是否存在。]
14．B　[Fe3O4中的Fe2＋能够
( http: / / www.21cnjy.com )被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。]
15．(1)SO、COeq
\o\al(2－,3)　1∶2　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)40.0
mL　(4)是　c(K＋)≥0.6
mol·L－1　(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－
解析　
该水样为无色溶液，所以Fe
( http: / / www.21cnjy.com )3＋和Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和CO；因为CO与Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01
mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02
mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。水样中可能含有Cl－，则c(K＋)≥0.6
mol·L－1。
16．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
解析　该题的实验目的是检
( http: / / www.21cnjy.com )验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

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