资源简介

课题3　水的组成
【学习目标】
1．通过实验认识水的组成，初步了解研究物质组成的方法。
2．能说出单质、化合物的区别及氧化物的含义。
【学习重点】
电解水实验；物质的分类。
【学习难点】
物质的分类。
情景导入　生成问题
1．导语：水既普通又宝贵。那么你知道水究竟是由什么组成的吗？
2．明确学习目标，教师出示目标，指导学生解读。
自学互研　生成能力
阅读课本P79～P81内容，结合老师完成的实验，回答以下问题：
1．氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。氢气＋氧气水__可燃性
氢气的验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若听到很小的“噗”的一声，表明氢气已纯。
[注意]凡是可燃性气体在点燃时都要验纯，以防爆炸，如天然气、一氧化碳等。
[引入]那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
(1)注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？
接通电源后，电极上有气泡产生。两支玻璃管里汇集了气体，液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少。
(2)【提问】片刻后，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2(正氧负氢一比二)。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，但是它不同于氧气，它是氢气。
实验表明：水电解后生成氢气和氧气。
水氢气＋氧气
(H2O)
(H2)
(O2)
1．单质是由同种元素组成的纯净物。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【归纳】物质的简单分类
物质
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示　生成新知
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知识模块一：氢气的性质
知识模块二：水的组成
知识模块三：物质的分类
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列有关电解水的说法错误的是(　A　)
　A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物
D．水中加入硫酸是为增加导电性
2．现有下列物质：①氧气；②氢气；③河水；④镁；⑤氧化镁；⑥空气；⑦水；⑧氯酸钾(KClO3)。其中属于单质的是①②④，属于化合物的是⑤⑦⑧，属于氧化物的是⑤⑦，属于混合物的是③⑥。(填序号)
3．某班同学相互合作制作了如图所示简易的电解水装置，并进行实验操作。试回答如下问题。
(1)气体A是氧气，气体B是氢气。
(2)气体A与气体B体积比约为1∶2。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题1　爱护水资源
【学习目标】
1．通过学习了解地球上水的存在和分布情况，了解世界及我国的水资源状况；了解水污染的来源、危害及其常规处理办法。
2．能用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。
【学习重点】
节约用水，防止水污染。
【学习难点】
水体的污染。
情景导入　生成问题
1．导语：观看水资源的现状视频(俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？)
2．明确学习目标，由教师出示目标。
自学互研　生成能力
阅读课本P68～P70的内容，完成下列填空：
1．地球的表面约有71%被水覆盖着，所以被称做“水球”；地球上最大的储水库是海洋；淡水约占全球总水储量的2.53%；海水中含有的化学元素大约有80多种；
2．中国水资源总量居世界第六位，世界人均水量最多的国家是巴西，中国人均水量约占世界均值的1/4，我国人均水量最多的省(地区)是西藏，我国人均水量最少的省是天津。
3．世界节水日是3月22日。
4．世界上有3亿多人口处于缺水状态多少，南水北调工程将长江水调往北方使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难。
阅读课本P70～P72内容，思考以下问题：
由于人口增多，工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
1．如何节约用水？如何预防和治理水污染？
2．爱护水资源从哪些方面入手？
答：节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
1．水体污染是指什么？
2．水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：A.病原微生物污染；B.需氧有机物污染；C.富营养化污染(赤潮)；D.恶臭物污染；E.地下水硬度升高；F.重金属离子污染(水俣病)；J.石油泄露造成的海水污染；H.热污染；I.放射性水污染。
3.水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示　生成新知
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1．知识模块一：人类拥有的水资源
2．知识模块二：爱护水资源
3．知识模块三：防止水体污染
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列关于水的叙述正确的是(　B　)
A．水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B．水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C．人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D．雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是(　D　)
A．园林喷灌
B．工业用水重复使用
C．口杯接水刷牙
D．不间断地边注水边洗衣
3．为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是(　A　)
A．抑制水中所有动植物的生长
B．改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放
C．禁止排放未经处理的工业废水和生活污水
D．推广使用无污染能源
4．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是(　B　)
A．淘米水用来浇花
B．开发利用地下水
C．使用节水龙头
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
【学习目标】
1．了解化学式书写方法及表示意义。
2．能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价表示方法。
3．能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价。
【学习重点】
已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。
【学习难点】
能说出化学式表示的意义。
情景导入　生成问题
1．引言：用化学式来表示一种物质有很多的优点，那么我们如何正确地书写物质的化学式呢？
2．明确学习目标，导入新课。
自学互研　生成能力
阅读课本P83～P84内容，回答以下问题：
1．元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？有什么意义？
(1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
(2)意义(以H2O为例)
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2.水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
1．单质用元素符号表示：
a．金属(铁Fe、铜Cu等)
b．固态非金属(如碳C、磷P等)
c．稀有气体(氦He、氖Ne等)
d．双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
【小结】单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
2．化合物(只研究两种元素组成的化合物)
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
[注意]化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
【小结】书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
3．物质的化学式是否随物质的状态而改变？
一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
阅读课本P84～P86，记住P85【表4—2】下面的内容，完成下列问题：
1．化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
2．请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。(1)氧元素通常显负2价。(2)氢元素通常显正1价。(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
3．Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
常见原子团的化合价
原子团
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH
OH－
NO
SO
CO
化合价
＋1
－1
－1
－2
－2
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示　生成新知
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知识模块一：化学式
知识模块二：简单化学式的书写
知识模块三：化合价
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．填写下列各元素或根的化合价。
Na＋1　Mg＋2　Al＋3　K＋1　Cu＋1、＋2　O－2　H＋1
OH－1　CO3－2　NO3－1　SO4－2
2．Mg中－2的意义表示在氧化镁中氧元素为－2价。
3．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4,·)＋6　　　　NaClO4,·)＋7　　　　KMnO4,·)＋7　　　　CaCO3,·)＋4
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：第2课时　与化学式有关的计算
【学习目标】
1．能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数计算。
2．能看懂某些商品的说明书。
【学习重点】
有关化学式的计算。
【学习难点】
元素的质量分数在生产生活中的应用。
情景导入　生成问题
1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？
2．明确学习目标，教师出示目标，并解读。
自学互研　生成能力
课前积累：
1．查出下列原子的相对原子质量：
H1　　O16　　C12　　S32
2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由__2个氢原子和__1个氧原子构成。
阅读课本P87内容，完成下列题目：
1．什么是相对分子质量？
2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
Mr(H2)＝1×2＝2　Mr(N2)＝14×2＝28
Mr(CO2)＝12＋16×2＝44　Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98
与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
阅读课本P87的计算2。
仿照计算2，试着计算：
①双氧水(H2O2)中氢氧元素的质量比。
1∶16
②硫酸(H2SO4)中氢硫氧元素的质量比。
1∶16∶32
③氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
Ca∶O∶H＝20∶16∶1
[交流研讨]
与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
阅读课本P87的计算3。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是W＝×100%。
仿照计算3，试着计算：
①SO2中氧元素的质量分数。
W(O)＝×100%＝50%
②化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
W(N)＝×100%≈46.7%
③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？
m(N)＝50公斤×46.7%＝23.3公斤
④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
10公斤÷46.7%＝21.4公斤
小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示　生成新知
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知识模块一：有关相对分子质量的计算
知识模块二：有关化学式中各元素质量比的计算
知识模块三：有关化学式中某元素质量分数的计算
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．2015年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是60。
(2)碳、氢、氮的质量比是6∶2∶7。
(3)碳元素的质量分数是40%。
2．相同分子数的下列气体质量最大的是(　C　)
A．O2
B．H2
C．Cl2
D．N2
3．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是(　D　)
A．1∶1
B．14∶11
C．7∶11
D．11∶7
4．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式中你能总结出哪些信息？
答：(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的。
(2)葡萄糖是由C、H、O三种元素组成的。
(3)每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
(4)葡萄糖的相对分子质量为180。
(5)葡萄糖中元素的质量比C∶H∶O＝6∶1∶8。
(6)葡萄糖中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：课题2　水的净化
【学习目标】
1．能说出纯水和自然水、硬水和软水的区别。
2．能通过实验探究掌握吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
3．能通过对本课题的学习，提高环境保护意识。
【学习重点】
能通过实验探究掌握净化水的方法。
【学习难点】
吸附、过滤、蒸馏的操作。
情景导入　生成问题
1．导语：我们每天喝的水是怎样的？自然界的水又是怎样的呢？怎样将水净化？
2．明确学习目标，教师向学生出示目标。
自学互研　生成能力
自主阅读课本P74～75“自来水厂的净化过程”。【观看课件图片】
一、自来水厂的净化过程：
取水——(加絮凝剂)沉淀——过滤——(活性炭)——吸附——消毒——配水
二、净化水的常用方法：
1．静置沉淀法
2．吸附沉淀法：(1)常用吸附剂：木炭、活性炭(它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质)。
(2)絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。
3．过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。
(1)过滤可以分离溶于水与不溶于水的混合物。
(2)过滤操作需要哪些仪器？
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯(2个)、玻璃棒
(3)过滤的操作要点：
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
(4)玻璃棒的作用：引流。
1．过程：取水→加明矾吸附→过滤
2．思考交流：
(1)过滤后，滤液仍然浑浊的原因有哪些？
(2)河水过滤后，滤液可以喝吗？
(3)在生活中还能用什么来代替滤纸？
3．观察思考：天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，大家观察有什么现象发生。
现象：有白色物质产生。
结论：水中还有许多可溶性的杂质。
自主阅读课本P76第二段硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2．硬水检验
(1)加肥皂水
【实验4—3】分别向两只同样装有清澈透明的水的试管中加入肥皂水，不断的振荡，观察它们产生泡沫的情况。
现象：一只试管中产生的泡沫多，一只试管中产生的泡沫少，浮渣多。
结论：产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水。
(2)蒸发法：硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。
阅读课本P76第三段，使用硬水会给人类带来哪些危害呢？
3．硬水的软化
(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(2)实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。
(3)在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。
4．蒸馏
(1)给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
(2)通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来(如工业制氧气)，也可以把液体与溶解在液体中的固体杂质分离开来(如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的)。
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请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
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知识模块一：水的净化
知识模块二：过滤
知识模块三：硬水和软水
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列混合物可用过滤方法来分离的是(　AD　)
　A．水和二氧化锰
B．铁粉和铜粉
C．酒精和水
D．泥沙和食盐水
2．能除去河水中的可溶性杂质的方法是(　B　)
A．沉淀
B．蒸馏
C．吸附
D．过滤
3．下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是(　B　)
A．沉淀
B．消毒
C．过滤
D．蒸馏
4．下列净化的操作，净化程度最高的是(　D　)
A．静置
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

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