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考点4 物质的量浓度及物质的量浓度的溶液配制
【考纲要求】
1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
【知识要点精讲】
一、以物质的量浓度为中心的的知识导图
二、物质的量浓度（c）、质量分数和溶解度（S）相互间的换算及计算
物质的量浓度（c）与质量分数之间的换算
物质的量浓度（c）与溶解度（S）之间的换算
饱和溶液中溶解度（S）与质量分数之间的换算
气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为则
两溶液混合的计算
（1）混合后不考虑体积变化 c1V1 + c2V2 = c混 (V1+V2)
(2)混合后考虑体积变化 c1V1 + c2V2 = c混 V混
三、物质的量浓度计算中注意事项：
1．要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算与统一．
2．溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密
3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。21教育网
4．灵活利用守恒法列出关系式：
①稀释定律：稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律：反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
四、物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析判断的依据
由c（B）＝n（B）/V可分析实验误差，若n（B）偏小，V值准确，则c（B）偏小；若n（B）准确，V值偏小，则c（B）偏大．www.21-cn-jy.com
五、易错提醒
1．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。2·1·c·n·j·y
2．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
3.容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。2-1-c-n-j-y
4.氨水中的溶质是一水合氨，不是氨气。
【典例分析】
1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)
A．200 mL　2.5 mol·L－1　MgCl2溶液
B．1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液
C．250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液
D．300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液
【答案】A
【解析】溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。
A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；
B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；21世纪教育网版权所有
C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；
D.氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。
2．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　)21·cn·jy·com
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2m g
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
【答案】B
【解析】
A.设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误。B.蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。
C.由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。
D.欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。
3.标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
C．溶液的密度ρ＝
D．取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
【答案】 CD
【解析】
质量分数＝×100%，物质的量浓度＝，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c＝，根据公式变换出密度ρ＝，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。www-2-1-cnjy-com
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【挑战真题】
1.(2017新课标3卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
2．(2016·浙江卷) 下列叙述不正确的是(　　)
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高21·世纪*教育网
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线21*cnjy*com
3.(2016·上海卷)某H2中含2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。【来源：21cnj*y.co*m】
4.(2015新课标1卷)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA网版权
5.(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)【出处：21教育名师】
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案与解析】
1【答案】A
【解析】
B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA
个中子，A正确；
B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；【版权所有：21教育】
D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与
1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
2【答案】B
【解析】
K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；
探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后
与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，再停止通水，最后拆卸蒸馏装置,C项正确；
D.定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。　
3【答案】2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
【解析】
CO2与NaOH反应，根据二者量的不同，可以发生如下两个反应：
CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量)；
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(NaOH过量)。
2.40 mol CO2被NaOH溶液完全吸收，得2.40 mol≤n(NaOH)≤4.80 mol， NaOH溶液体积为2.00 L
则1.20 mol/L≤c(NaOH)≤2.40 mol/L。
4【答案】C
【解析】
核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数
不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；21教育名师原创作品
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。21世纪教育21cnjy.com
5【答案】D
【解析】本题考查有关化学方程式的计算和守恒计算。
A.当金属离子全部沉淀时，沉淀中的金属元素全部来源于铜镁合金，氢、氧元素来源于氢氧化钠，则m(OH－)＝2.54 g－1.52 g＝1.02 g，则n(OH－)＝＝0.06 mol，因Cu～2e－～Cu(OH)2～2OH－、Mg～2e－～Mg(OH)2～2OH－，则Cu、Mg合金的总物质的量为0.03 mol，失去电子的总物质的量为0.06 mol。不妨设合金中Cu为x mol，Mg为y mol，则x＋y＝0.03,64x＋24y＝1.52，解得：x＝0.02，y＝0.01，A项正确；21*cnjy*com
B.浓硝酸的物质的量浓度c＝＝14.0 mol·L－1，B项正确；
C.NO2、N2O4的总物质的量为n(NO2)＋ n(N2O4)＝＝0.05 mol，根据电子守恒有n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.06 mol，联立二式可得，n(NO2)＝0.04 mol，n(N2O4)＝0.01 mol，则NO2的体积分数为80%，C项正确；
D.恰好全部沉淀时，溶液中溶质仅为NaNO3，根据原子守恒有NaOH～NaNO3～HNO3(酸性)，则应加入
n(NaOH)＝n(HNO3)总－[n(NO2)＋2n(N2O4)]＝14.0 mol·L－1×0.05 L－(0.04 mol＋0.01 mol×2)＝
0.64 mol，即加入NaOH溶液的体积为640 mL，D项不正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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