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课题2化学方程式
一、化学方程式的书写
⒈
书写原则：⑴
以客观事实为基础；
⑵
要遵守质量守恒定律。
⒉
书写步骤
⑴
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用等号相连；
⑵
配：配平化学方程式；
⑶
标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
二、化学计量数
1.定义：配平化学方程式时，在化学式的前面所加的数字。
2.注意：在进行计算时，物质的质量与化学计量数无关，而相对分子质量与化学计量数有关。
例如：在2A
+
B
==
2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（
）
A.
16
g
B.
32
g
C.
16
D.
32
三、规律：
（1）碳氢化合物、碳氢氧化合物完全燃烧都生成CO2和H2O
，配平时按定一法。
①
C3H8
+
O2
==
②
C2H6O
+
O2
==
（2）CO还原金属氧化物，CO与CO2的系数相同，等于金属氧化物中氧原子的个数。
Fe2O3
+
CO==
；
Fe3O4
+
CO==
四、配平方法
五、常见的化学方程式
（1）
S
+
O2
点燃
　　　　　　
（2）
H2
+
O2
点燃
（3）
P
+
O2
点燃
　　　　　
（4）
C
+
O2
点燃
（充分燃烧）
（5）
C
+
O2
点燃
（不充分燃烧）
（6）
Al
+
O2
点燃
（7）
Fe
+
O2
点燃
　　　　　　　　　　　
（8）
Mg
+
O2
点燃
（9）
Cu
+
O2
（10）
CH4
+
O2
点燃
（11）
C2H5OH
+
O2
点燃
（12）
H2O
通电
（13）
H2O2
（14）
KClO3
MnO2
（15）
KMnO4
（16）
CaCO3
高温
（17）
氧化汞加热分解
（18）
Fe
+
CuSO4
==
（19）
NaOH
+
CuSO4
=
（20）
CaCO3
+
HCl==
课题2化学方程式
一、化学方程式
1.
定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉
化学方程式提供的信息（意义）
⑴
哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵
生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶
反应条件
⑷
反应物与生成物之间的质量比
⑸
反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊
化学方程式的读法（以C
+
O2
点燃
CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
二、化学方程式的书写
⒈
书写原则：⑴
以
为基础；
⑵
要遵守
。
⒉
书写步骤
⑴
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用等号相连；
⑵
配：配平化学方程式；
⑶
标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
3.
书写化学方程式时，一定要在等号上方注明反应所需的条件，如加热、高温、点燃、催化剂、通电等。
4.
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。如反应物中有气体，生成的气体不注“↑”号。
H2O2
MnO2
、C
+
O2
点燃
5.
溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如反应物中有固体，生成的固体不注“↓”号。
NaOH
+
CuSO4
=
三、化学计量数
1.定义：配平化学方程式时，在化学式的前面所加的数字。
2.注意：在进行计算时，物质的质量与化学计量数无关，而相对分子质量与化学计量数有关。
例如：在2A
+
B
==
2
C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（
）
A.
16
g
B.
32
g
C.
16
D.
32
四、常见的化学方程式
（1）
S
+
O2
==
　　　　　　
（2）
H2
+
O2
==
（3）
P
+
O2
==
　　　　　
（4）
Cu
+
O2
==
（5）
C
+
O2
==
（不充分燃烧）
（6）
Al
+
O2
==
（7）
Fe
+
O2
==
　　　　　　　　　　　
（8）
Mg
+
O2
==
（9）
CH4
+
O2
==
（10）
C2H5OH
+
O2
==
（11）
H2O
==
（12）
KClO3
==
（13）
KMnO4==
（14）
Fe
+
CuSO4
==
五、规律：
（1）碳氢化合物、碳氢氧化合物完全燃烧都生成CO2和H2O
，配平时按定一法。
①
C3H8
+
O2
==
②
C2H6O
+
O2
==
（2）CO还原金属氧化物，CO与CO2的系数相同，等于金属氧化物中氧原子的个数。
Fe2O3
+
CO==
；
Fe3O4
+
CO==
六、配平方法

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