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课题3
利用化学方程式的简单计算
一、计算依据
（1）
理论依据：质量守恒定律。
（2）
基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
二、解题步骤及格式
一般分为以下六步：“设方关比求答”
（1）解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
（2）写出相应的正确的化学方程式；
（3）写出相关物质的相对分子质量以及已知量和未知量（即实际质量），分别列出相应的化学式下面；
（4）列比例式（相对比相对，实际比实际）；
（5）解比例式，求解；
（6）简明写出答题。
三、计算中常用的关系式
（1）m=
ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
1kg=1000g
1g=1000mg
（3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
（4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1—杂质的质量分数
四、常见的计算类型
（一）利用化学方程式的简单计算；
【例1】2.4ｇ镁带在氧气中充分燃烧，
【例2】实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现
生成氧化镁的质量是多少克？
有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？
同时生成硫酸锌多少克？
（二）有关含杂质物质的化学方程式的计算；
【例3】煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
（三）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算
【例4】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体时间后剩余固体质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热t3时间后，氯酸钾是否完全分解？
（填“是”或“否”）。
（2）求完全反应后产生氧气的质量
。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
五、典型例题
【例5】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升？
（已知氢气的密度是0.09g/L）
【例6】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？
【例7】用氢气还原12.
4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11.
6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。

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