资源简介

第8讲
原子的结构
【学习目标】
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
3.
会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
【教材扫描】
板块1：原子的构成（这是重点）
我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。
质子（每个质子带1个单位的正电荷）
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位的负电荷）
警示：
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子核中质子数不一定等于中子数。
（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。
（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
板块2：核外电子的排布（这是重、难点）
我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？
核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
拓展：
（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。
（2）第一层最多2个电子，最外层最多8个电子。
（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。
（4）原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
板块3：相对原子质量（这是重点）
原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A
r）。
拓展：
（1）相对原子质量是一个比值，单位是1。
（2）由于电子的质量很小，所以我们可以根据“相对原子质量=质子数+中子数”来粗略地计算。
（3）相对原子质量的计算公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳12原子质量×1/12）=一个原子的实际质量/1.66×10-27kg。
易错点：构成原子的粒子
原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中没有中子，所以在练习中要注意，不要忽视。
【小试身手】
一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的
和核外带负电的
构成的。
而原子核是由
和
构成。在原子核中，质子带
电，中子
电。
在原子中：
（1）核电荷数
==
==
（2）原子核带
电荷数
==
核外电子带
电荷数（故整个原子不显电性）
二、原子核外电子的排布：
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫
。
1、核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为
个；
（2）最外层不超过
个（除第一层不超过
个）；
（3）能量低的优
排满，依次再排能量逐步升
的电子层里。
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
【结论】：元素的化学性质与原子结构的
有着密切关系。
三、相对原子质量：
1、定义：
。
（用符号
表示）
实质：相对原子质量是一个
，它没有
单位，但其国际单位为
，省略不写。
2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在
上，而
的质量可以忽略不计。
故：
原子的近似相对原子质量＝
＋
。
【典例精析】
例1．已知原子的核电荷数，可以确定它的
（
）
A.原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
例2．原子核（普通的氢除外）是
（
）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
例3．在原子里质子数等于
（
）
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和
D.原子质量
例4．化学变化中的最小微粒是
（
）
在化学变化中可分的微粒是
（
）
A.原子
B.分子
C.电子
D.原子核
例5．构成氧原子的微粒有
（
）
A.8个质子，8个中子，16个电子
B.8个质子，8个电子
C.8个质子，8个中子，8个电子
D.8个原子核，8个中子
例6．下列有关原子的叙述，正确的是
（
）
A.原子是构成物质的一种微粒
B.原子是不可以再分的最小微粒
C.任何原子其体积和质量都相等
D.原子的质量与体积比分子小
例7.分子和原子的本质区别是
（
）
A.分子能保持物质的化学性质而原子不能
B.分子能构成物质而原子不能
C.分子是不断运动的，原子是静止的
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
例8．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（
　
）
A.不显电性
B.显正电性
C.显负电性
D.无法确定
例9．化学反应前后必定改变的是
（
）
A.原子的种类
B.分子的种类
C.原子的质量
D.原子的数目
例10．与元素的化学性质关系最密切的是
（
）
A.
核内质子数
B.
核外电子数
C.
电子层数
D.
最外层电子数
例11．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是
（
）
例12．下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（
）
【课堂练习】
1．在化学反应中，可再分的粒子是（
）
A.水分子
B．氧原子
C．碳原子的原子核
D.电子
2．在原子里质子数等于（
）
A.中子数
B．电子数
C．中子数和电子数之和
D．原子相对质量
3．碳的相对原子质量是（
）
A．12
g
B．12
C．1．993×10-26kg
D．1／12
g
4．原子的质量主要集中在（
）
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
6．通常原子核是（
）
A．由电子和中子构成
B．不能再分的粒子
C．由电子和质子构成
D．由质子和中子构成
7．下列有关原子的说法中，正确的是（
）
A．物质都是由原子构成的
B．原子是不可再分的最小微粒
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．原子是化学变化中的最小微粒
8.已知一个氧原子的质量是2.657×10-26
kg，碳12原子的质量的1／12为1.663×10-27
kg，则氧原子的相对原子质量为（
）
A．16
kg
B．16
C．2.657×10-26
kg
D．1.663×10-27kg
9．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则（
）
A．a=b=c
B．b=c=d
C．a=c=d
D．a=b=d
10．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是（
）
A．水分子
B．氧气分子
C．氢、氧原子
D．氢分子
11．铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________．
12．参加化学反应的最小微粒是（
）
A．原子
B．分子
C．质子
D．中子
13．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为（
）
A．26
B．56
C．82
D．86
14．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（
）
A．核电荷数
B．核外电子数
C．原子的质量
D．原子所带的电量
15．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为（
）
A．12ac／bd
B．bc／12ad
C．12bd／ac
D．ad／12bc
16．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________（填序号）．
17．由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同．
18．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是
（
）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
原子核
原子

展开更多......

收起↑